6.1 燃烧与灭火(第1课时)课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第六单元 控制燃烧 第一节 燃烧与灭火（第1课时） 学习离子化合物形成时，推荐完成专题练习题巩固理解。掌握基本操作规范。学习PH值测定时，制作对比表格便于区分概念。学习金属腐蚀防护时，创建化学反应流程图。理解质量守恒本质。计算题要写完整过程。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。学习溶液浓度计算时，设计知识问答游戏。学习化学键类型区分时，动手实验操作最直观。理解质量守恒本质。注意实验安全操作。理解元素周期律。定期复习很关键。关注生活中的化学现象。 学习目标 1.通过探究从化学反应的角度掌握燃烧的条件和灭火的原理。 2.通过实验探究可燃物燃烧条件，理解并初步学会控制变量的思想和方法。 3.知道控制燃烧的条件就能达到灭火的目的。 课堂导入 火的使用标志着人类文明的伟大进步。 钻木取火 冶炼金属 蒸汽机车 发射火箭 学习离子化合物形成时，推荐完成专题练习题巩固理解。掌握基本操作规范。学习PH值测定时，制作对比表格便于区分概念。学习金属腐蚀防护时，创建化学反应流程图。理解质量守恒本质。计算题要写完整过程。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。学习溶液浓度计算时，设计知识问答游戏。学习化学键类型区分时，动手实验操作最直观。理解质量守恒本质。注意实验安全操作。理解元素周期律。定期复习很关键。关注生活中的化学现象。 观察思考 6-1 一、探究燃烧的条件 探究燃烧的条件 1.在500毫升烧杯中加入300毫升80 ℃左右的热水，在水底放入一小块白磷，然后在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上依次放少量的红磷，另一侧放一小块已用吸水纸吸过水的白磷，分别用倒置的小烧杯罩住，观察现象。 实验现象： 实验推论： 白磷①剧烈燃烧，产生大量白烟； 白磷②不燃烧； 红磷③不燃烧。 ①②对比可知：燃烧需要可燃物与氧气接触 ①③对比可知：燃烧需要达到可燃物的着火点 一、探究燃烧的条件 2.在烧杯中的白磷上方通入氧气，观察现象。 实验现象： 实验推论： 白磷剧烈燃烧，产生大量白烟。 可燃物与氧气接触。 学习离子化合物形成时，推荐完成专题练习题巩固理解。掌握基本操作规范。学习PH值测定时，制作对比表格便于区分概念。学习金属腐蚀防护时，创建化学反应流程图。理解质量守恒本质。计算题要写完整过程。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。学习溶液浓度计算时，设计知识问答游戏。学习化学键类型区分时，动手实验操作最直观。理解质量守恒本质。注意实验安全操作。理解元素周期律。定期复习很关键。关注生活中的化学现象。 一、探究燃烧的条件 为保证实验结果准确合理，实验中采取了什么措施？ 控制变量法：某个事物或问题有多个影响因素(即多个变量)，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究，即每次实验只改变其中一个因素(称为自变量)，而控制其他因素始终保持不变。 一、探究燃烧的条件 观察思考 6-2 燃烧条件的定量探究 用氧气传感器测量木条在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化。发现当容器内氧气的体积分数降到11.7%时，木条燃烧停止了。 实验结论： 可燃物的燃烧需要充足的氧气 学习离子化合物形成时，推荐完成专题练习题巩固理解。掌握基本操作规范。学习PH值测定时，制作对比表格便于区分概念。学习金属腐蚀防护时，创建化学反应流程图。理解质量守恒本质。计算题要写完整过程。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。学习溶液浓度计算时，设计知识问答游戏。学习化学键类型区分时，动手实验操作最直观。理解质量守恒本质。注意实验安全操作。理解元素周期律。定期复习很关键。关注生活中的化学现象。 一、探究燃烧的条件 用蜡烛代替木条进行上述实验，发现当容器内氧气的体积分数降到15.8%时，蜡烛熄灭了。 实验结论： 可燃物的燃烧需要充足的氧气 一、探究燃烧的条件 1.物质本身是可燃的(可燃物) 2.可燃物与充足的氧气接触； 3.达到可燃物燃烧所需最低的温度(着火点) 燃烧需要同时满足三个条件： 三者缺一 不可 学习离子化合物形成时，推荐完成专题练习题巩固理解。掌握基本操作规范。学习PH值测定时，制作对比表格便于区分概念。学习金属腐蚀防护时，创建化学反应流程图。理解质量守恒本质。计算题要写完整过程。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。学习溶液浓度计算时，设计知识问答游戏。学习化学键类型区分时，动手实验操作最直观。理解质量守恒本质。注意实验安全操作。理解元素周期律。定期复习很关键。关注生活中的化学现象。 一、探究燃烧的条件 概念总结 在通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种剧烈的氧化反应，且伴有发光、发热的现象。 二、认识灭火的原理 火灾给人们的生命财产造成了巨大的危害，如何进行灭火呢？ 学习离子化合物形成时，推荐完成专题练习题巩固理解。掌握基本操作规范。学习PH值测定时，制作对比表格便于区分概念。学习金属腐蚀防护时，创建化学反应流程图。理解质量守恒本质。计算题要写完整过程。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。学习溶液浓度计算时，设计知识问答游戏。学习化学键类型区分时，动手实验操作最直观。理解质量守恒本质。注意实验安全操作。理解元素周期律。定期复习很关键。关注生活中的化学现象。 二、认识灭火的原理 活动探究 6-1 寻找灭火的方法 下列着火的场景，可以采取哪些方法灭火? 采用这些方法灭火的原理是什么? 着火的场景 可以采用的灭火方法 分析与解释 酒精洒在桌面上引起着火 用湿布覆盖 湿布可以隔断酒精和空气的接触，使之缺乏氧气的支持；此外，湿布上的水分蒸发还可以带走一部分热量，起到降低可燃物温度的作用 二、认识灭火的原理 着火的场景 可以采用的灭火方法 分析与解释 炒菜时油 锅着火 森林着火 1.直接盖上锅盖 2. 向锅内放入切好的蔬菜冷却灭火 1.直接盖上锅盖，使之缺乏氧气的支持 2. 向锅内放入切好的蔬菜起到降低可燃物温度冷却灭火的作用 迅速在距火场不远处伐木，以形成隔离带 砍伐树木形成森林隔离带，起到移走可燃物达到灭火的作用 学习离子化合物形成时，推荐完成专题练习题巩固理解。掌握基本操作规范。学习PH值测定时，制作对比表格便于区分概念。学习金属腐蚀防护时，创建化学反应流程图。理解质量守恒本质。计算题要写完整过程。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。学习溶液浓度计算时，设计知识问答游戏。学习化学键类型区分时，动手实验操作最直观。理解质量守恒本质。注意实验安全操作。理解元素周期律。定期复习很关键。关注生活中的化学现象。 二、认识灭火的原理 燃气灶着火了，快关上燃气阀门 灭火原理：清除可燃物 灭火原理：降温到可燃物的着火点以下 液化气罐着火了，快盖上湿棉被 二、认识灭火的原理 用嘴吹灭蜡烛 灭火原理：降温到可燃物的着火点以下 酒精灯用灯帽盖灭 灭火原理：隔绝氧气 学习离子化合物形成时，推荐完成专题练习题巩固理解。掌握基本操作规范。学习PH值测定时，制作对比表格便于区分概念。学习金属腐蚀防护时，创建化学反应流程图。理解质量守恒本质。计算题要写完整过程。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。学习溶液浓度计算时，设计知识问答游戏。学习化学键类型区分时，动手实验操作最直观。理解质量守恒本质。注意实验安全操作。理解元素周期律。定期复习很关键。关注生活中的化学现象。 二、认识灭火的原理 灭火的方法： 1. 移走可燃物 2. 使可燃物隔绝空气（或氧气） 3. 降低可燃物的温度（降至其着火点以下 ） 注意：不可表述为：降低物体的着火点 三者缺一即可 课堂小结 灭 火 可燃物 温度达到着火点 充足的氧气 三个条件缺一不可 移走可燃物 降低温度到着火点以下 隔绝氧气 三个条件满足一个即可 学习离子化合物形成时，推荐完成专题练习题巩固理解。掌握基本操作规范。学习PH值测定时，制作对比表格便于区分概念。学习金属腐蚀防护时，创建化学反应流程图。理解质量守恒本质。计算题要写完整过程。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。学习溶液浓度计算时，设计知识问答游戏。学习化学键类型区分时，动手实验操作最直观。理解质量守恒本质。注意实验安全操作。理解元素周期律。定期复习很关键。关注生活中的化学现象。 当堂检测 1. 应用燃烧的原理解释下列成语，其中不合理的是 （ ） A. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火的 B. 火上浇油——隔绝空气 C. 风助火威——为燃烧提供充足的氧气（O2） D. 釜底抽薪——燃烧需要可燃物 B 当堂检测 2.小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的锅煮面，轻便易携带，你觉得煮面时纸锅不会燃烧的原因是（　　） A. 面汤使纸锅的着火点升高了 B.面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧 C.面汤使纸锅的着火点降低了 D. 加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度达不到其着火点 D 学习离子化合物形成时，推荐完成专题练习题巩固理解。掌握基本操作规范。学习PH值测定时，制作对比表格便于区分概念。学习金属腐蚀防护时，创建化学反应流程图。理解质量守恒本质。计算题要写完整过程。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。学习溶液浓度计算时，设计知识问答游戏。学习化学键类型区分时，动手实验操作最直观。理解质量守恒本质。注意实验安全操作。理解元素周期律。定期复习很关键。关注生活中的化学现象。 当堂检测 3.燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列灭火的措施或行为不正确的是（ ） A.酒精灯打翻起火，用湿抹布盖灭 B.电烤炉着火，用水浇灭 C.图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D.柴垛着火，用水浇灭 B 当堂检测 4.控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。某化学兴趣小组利用如图装置进行燃烧条件的探究，装置的气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2都处于关闭状态。 (1)实验中“80 ℃热水”的作用：①提供热量； ②______________________。 (2)打开弹簧夹K1，关闭K2注入足量过氧化氢溶液，A中发生反应的化学方程式为___________________，一段时间后，打开K2观察到___________现象。 (3)该实验可以得出燃烧的条件之一是与氧气接触，实验 操作为___________________________________________________。 隔绝氧气(或空气) 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 气球变大 打开弹簧夹K1、K2，向上提燃烧匙使白磷露出水面 学习离子化合物形成时，推荐完成专题练习题巩固理解。掌握基本操作规范。学习PH值测定时，制作对比表格便于区分概念。学习金属腐蚀防护时，创建化学反应流程图。理解质量守恒本质。计算题要写完整过程。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。学习溶液浓度计算时，设计知识问答游戏。学习化学键类型区分时，动手实验操作最直观。理解质量守恒本质。注意实验安全操作。理解元素周期律。定期复习很关键。关注生活中的化学现象。 本课结束 $