精品解析：山东省济南市历城区2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置。答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 选择题部分共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A 火箭发射 B. 冰山融化 C. 光合作用 D. 葡萄酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、火箭发射包含燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、冰山融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； C、绿色植物光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、葡萄酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 液氮可作制冷剂，用于冷藏血液 B. 利用活性炭的吸附性，可去除天然水中有颜色或气味的杂质 C. 利用分离液态空气法制氧气，有新分子生成 D. 察觉厨房燃气泄漏后，立即关闭气源并开窗通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氮汽化吸热，故液氮可作制冷剂，用于冷藏血液，A合理； B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可去除天然水中有颜色或气味的杂质，B合理； C、分离液态空气法是通过液化空气后利用沸点不同进行分馏，属于物理变化，过程中没有新分子生成，C不合理； D、察觉厨房燃气泄漏后，立即关闭气源并开窗通风是安全常识，D合理。 故选C。 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不合理的是 A. 实验室制取氧气时，先加试剂，再检验装置气密性 B. 向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管垂悬在试管口上方 C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D. 过滤液体时，滤纸边缘要低于漏斗边缘 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验室制取气体时，应先检验装置气密性再加试剂，以确保装置不漏气，该选项先加试剂再检验气密性，故A错误； B.胶头滴管垂悬操作正确，避免污染，故B正确； C.在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度，以免因氢气不纯发生爆炸，故C正确； D.过滤液体时，滤纸边缘要低于漏斗边缘，故D正确。 故选：A 4. 如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，正确的是 A. 甲元素在其化合物中常显-1价 B. 乙粒子属于金属元素 C. 甲粒子在化学反应中得到电子 D. 在元素周期表中，甲和乙都位于第三周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲的核电荷数为11，属于钠元素，最外层电子数为1，在化合物中易失去1个电子，常显+1价，而非-1价，该说法错误。 B、乙的核电荷数为17，属于氯元素，属于非金属元素（金属元素名称通常带“钅”字旁，氯无此特征），该说法错误。 C、甲粒子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，该说法错误。 D、元素周期表中，周期数等于原子的电子层数。甲（钠）和乙（氯）的电子层数均为3，因此都位于第三周期，该说法正确。 故选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 B. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 C. 氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它物质 D. 氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、增大氧气浓度，能让可燃物与氧气的接触更充分，从而促进燃烧，故选项说法正确； B、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，故选项说法正确； C、氯化钠的饱和溶液是不能再溶解氯化钠，但还可以溶解其他物质（比如蔗糖），故选项说法错误； D、氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，导致溶液温度升高，故选项说法正确； 故选：C。 6. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——构成物质的分子不同 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子体积变大 C. 金刚石和石墨的性质差异大——碳原子的排列方式不同 D. 氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项解释正确； B、热水能使变瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，而分子的大小并没有改变，故选项解释错误； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质存在明显差异，故选项解释正确； D、氢气在氧气中燃烧生成水，反应前是氢分子和氧分子，反应后是水分子，在化学变化中分子种类发生了改变，故选项解释正确； 故选：B。 7. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识不正确的是 A. 若装置漏气，会使测量结果偏小 B. 若铜粉用量不足，会导致测量结果偏小 C. 实验结束后，装置内气体的主要成分为氮气 D. 若操作正确，该实验测得氧气的体积是反应前注射器内气体体积的 【答案】D 【解析】 【详解】A、若装置漏气，反应后外界空气会进入装置，导致测得的氧气体积偏小，该认识正确。 B、铜粉用量不足时，无法完全消耗装置内的氧气，会使测得的氧气体积偏小，该认识正确。 C、空气中主要成分是氮气（约78%）和氧气（约21%），铜粉只与氧气反应，因此实验后剩余气体主要为氮气，该认识正确。 D、该实验测量的是整个装置内（硬质玻璃管+注射器）空气总体积中氧气的含量，而非“反应前注射器内气体体积的 ”，该认识错误。 故选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 蒸馏法分离混合物是利用各组分的沸点不同 C. 催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变 D. 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验证明原子核很小、带正电，集中了原子的大部分质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液。例如纯水（H2O）是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液（溶液是混合物），该说法错误。 B、蒸馏法的原理是利用混合物中各组分的沸点差异，通过加热使沸点低的组分先汽化，再冷凝分离，该说法正确。 C、催化剂的定义是 “能改变反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变”，该说法正确。 D、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，大多数α粒子穿过金箔（说明原子核很小），少数粒子偏转（说明原子核带正电），极少数粒子反弹（说明原子核集中了原子的大部分质量），该说法正确。 故选A。 9. 分类是学习化学的重要方法。下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 铁、氧气、氧化铜 B. 液氮、氧化镁、自来水 C. 氧气、水、冰水混合物 D. 碳、氢氧化钠、海水 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物；氧化铜是由铜和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，该选项不符合单质、氧化物、混合物的顺序排列，不符合题意。 B、液氮是液态的氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由镁和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；自来水中含有水和一些可溶性杂质等，属于混合物，该选项符合单质、氧化物、混合物的顺序排列，符合题意。 C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，不是混合物，该选项不符合顺序排列，不符合题意。 D、碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，该选项不符合顺序排列，不符合题意。 故选B。 10. 如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是 A. 途径①表示植物的光合作用 B. “碳循环”有利于维持大气中CO2含量的相对稳定 C. 化石燃料燃烧使CO2排放量增加 D. 将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 【答案】D 【解析】 【详解】A、途径①是植物吸收大气中的CO2，对应植物的光合作用（将CO2转化为有机物），该说法正确。 B、“碳循环” 通过光合作用、呼吸作用、分解作用等过程，调节大气中CO2的含量，使其相对稳定，该说法正确。 C、化石燃料（煤、石油等）燃烧会释放大量CO2，是大气中CO2排放量增加的主要原因之一，该说法正确。 D、将CO2压入地下时，分子间的间隔会变小，但CO2分子始终处于不断运动的状态，不会 “运动停止”，该说法错误。 故选D 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如图是某化学反应的分子种类变化示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应前后分子的数目改变 B. 该反应前后氮元素的化合价发生了改变 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应前后没有发生变化的是原子 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，该反应是H2（甲）、N2（乙）在一定条件下反应生成NH3（丙），化学方程式为，可知该反应前后分子的数目改变，该选项正确。 B、单质中元素化合价为0，化合物中元素正负化合价代数和为0。反应前乙（N2​）中氮元素化合价为0；反应后丙（NH3​）中氢元素显+1价，氮元素化合价为-3，因此氮元素化合价发生改变，该选项正确。 C、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应是两种物质（H2​、N2​）生成一种物质（NH3​），属于化合反应，并非分解反应，该选项错误。 D、化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，该选项正确。 故选ABD。 12. 下列说法中，不正确的是 A. 物质都是由分子构成的 B. 物质是由元素组成的 C. 氧化反应一定是化合反应 D. 控制反应条件能控制化学反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A、物质的构成微粒有分子、原子、离子（如铁由原子构成，氯化钠由离子构成），并非都由分子构成，该说法错误。 B、物质是由元素组成的（如水由氢、氧元素组成），该说法正确。 C、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应是“多变一”的反应，两者无必然联系（如，是氧化反应，但不是化合反应），该说法错误。 D、控制反应条件（如温度、浓度、催化剂等）可以控制化学反应，改变化学反应的速率、方向等，该说法正确。 故选AC。 13. 下列关于化学用语的描述中，合理的是 A. KCl：氯化钾中钾离子、氯离子的个数比为1：1 B. ：“+2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 C. Cu：既可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，还可以表示金属铜 D. H2O：水由2个氢原子和1个氧原子构成 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、KCl是离子化合物，由钾离子（K+）和氯离子（Cl-）构成，根据化学式可知钾离子、氯离子的个数比为，该说法合理。 B、标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后。中“+2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，该说法合理。 C、元素符号Cu的含义：①表示铜元素；②表示一个铜原子；③表示金属铜（由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质），该说法合理。 D、水是由水分子构成的，H2​O可以表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，该说法不合理。 故选ABC。 14. 下列有关“配制200g溶质质量分数为16%氯化钠溶液”的说法和操作正确的是 A. 计算需氯化钠的质量为32g，需水的体积为168mL B. 用托盘天平称量氯化钠时，指针偏向左盘，应添加砝码 C. 用量筒取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数小于16% D. 向该溶液中继续加水200g，可稀释成8%的氯化钠溶液 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、需氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度为1g/mL，因此需要168mL水，该选项正确。 B、托盘天平称量氯化钠时，指针偏向左盘，说明左盘上氯化钠质量偏大，需适当减少氯化钠直至天平平衡，而不是添加砝码，该选项错误。 C、用量筒取水时仰视读数，读数偏小，所量取的水偏多，会导致配制的溶液溶质质量分数小于16%，该选项正确。 D、向该溶液中继续加水200g进行稀释，则溶质质量分数变为，该选项正确。 故选ACD。 15. 如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积的水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 B. 曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水 C. 曲线②是向瓶中加入水测得的数据 D. 根据图像分析，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、刚开始加入液体时，瓶内气体被压缩，空间减小，压强短暂增大，该说法正确。 B、曲线①压强变小幅度小，对应CO2溶于水且与水反应生成碳酸，并不只是溶于水，该说法错误。 C、曲线②压强下降更明显，对应加入澄清石灰水（与CO2反应生成碳酸钙和水，能大量消耗CO2），因此曲线②不是加入水的数据，该说法错误。 D、从图像看，曲线②（澄清石灰水）压强下降更多，说明其吸收CO2的量远多于水，该说法错误。 故选BCD。 非选择题部分共60分 三、非选择题(本大题共7小题，共60分) 16. 请用数字、化学符号表示。 （1）三个氢原子_____。 （2）两个氧分子_____。 （3）氯离子_____。 （4）钡离子_____ （5）硝酸根离子______。 （6）铵根离子______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氢原子用氢的元素符号表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此三个氢原子表示为：。 【小问2详解】 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；化学式可以表示分子，氧气由氢分子构成，1个氧分子含有2个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氧气的化学式表示为，化学式前面的数字表示分子的数目，因此2个氧分子的符号为。 【小问3详解】 根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯离子带1个单位负电荷，因此氯离子表示为：。 【小问4详解】 根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钡离子带2个单位正电荷，因此钡离子表示为：。 【小问5详解】 硝酸根离子含有1个氮原子和3个氧原子且带有1个单位的负电荷，表示原子团中原子个数的数字写在原子团符号中元素符号的右下角，因此硝酸根的符号表示为；表示离子所带电荷数的数字写在离子符号的右上角，且数字在前（是“1”时省略），正负号在后，因此硝酸根离子表示为：。 【小问6详解】 铵根离子含有1个氮原子和4个氢原子且带有1个单位的正电荷，表示原子团中原子个数的数字写在原子团符号中元素符号的右下角，因此铵根的符号表示为；表示离子所带电荷数的数字写在离子符号的右上角，且数字在前（是“1”时省略），正负号在后，因此铵根离子表示为：。 17. 根据下列物质的名称，书写化学式。 （1）氮气_____。 （2）二氧化硫_____。 （3）硫酸______。 （4）氢氧化铜_____。 （5）碳酸钙_____。 （6）硝酸银_____。 【答案】（1） N2 （2） SO2 （3） H2SO4 （4） Cu(OH)2 （5） CaCO3 （6） AgNO3 【解析】 【小问1详解】 氮气为非金属气体，化学式为N2。 【小问2详解】 化学式的读法：从右往左读，且有时会读出原子个数，则二氧化硫的化学式为SO2。 【小问3详解】 硫酸中，氢元素化合价为+1价、硫酸根的化合价为-2价，则化学式为H2SO4。 【小问4详解】 氢氧化铜中，铜元素化合价为+2价、氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Cu(OH)2。 【小问5详解】 碳酸钙中，钙元素化合价为+2价、碳酸根的化合价为-2价，则化学式为CaCO3。 【小问6详解】 硝酸银中，银元素化合价为+1价、硝酸根的化合价为-1价，则化学式为AgNO3。 18. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧_____。 （2）红磷在氧气中燃烧_____。 （3）镁在氧气中燃烧_____。 （4）甲烷(CH4)在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水_____。 （5）高温下，铝和二氧化锰混合反应可以制得金属锰和氧化铝_____。 （6）汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，在催化剂的作用下，CO与NO发生化学反应，生成一种空气中含量最多的气体单质和一种氧化物_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3 （6）2CO + 2NO N2 + 2CO2 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 镁燃烧生成氧化镁（MgO），反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 甲烷充分燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 铝置换二氧化锰中的锰，生成锰和氧化铝，反应的化学方程式为：3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3。 【小问6详解】 CO与NO反应生成N2（空气中含量最多的气体）和CO2（氧化物），反应的化学方程式为：2CO + 2NO N2 + 2CO2。 19. 材料科学，一门贯穿古今的学科，既承载着青铜、陶瓷等古代文明的辉煌，也孕育了半导体、电池材料等现代科技的奇迹。 （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 ①熟石膏(2CaSO4•H2O)可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏(CaSO4•2H2O)，该过程发生_____(填“物理”“化学”之一)变化。 ②测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_____(填“改变”“不变”之一)。 （2）2025年10月，央视网报道了我国在全固态金属锂电池技术上取得的关键突破。科研团队通过引入“碘离子”作为界面优化的“特殊胶水”，成功解决了电极与电解质固固接触的“卡脖子”难题，使电池续航潜力实现跨越式升级。该电池的正极材料之一为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，其稳定性和安全性备受青睐。试回答下列问题： ①磷酸亚铁锂(LiFePO4)属于______(选填“混合物”“单质”“化合物”之一)。 ②在磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，铁、氧两种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ③在磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，质量分数最小的元素为_____(填元素名称)。 ④若某型号电池中含有158g磷酸亚铁锂(LiFePO4)，则其中磷元素的质量为_____g。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 改变 （2） ①. 化合物 ②. ③. 锂 ④. 31 【解析】 【小问1详解】 ①熟石膏与水混合生成生石膏，有新物质生成，因此属于化学变化。 ②元素种类由核内质子数决定，碳-14衰变时质子数改变，因此元素种类改变。 【小问2详解】 ①混合物含有两种或两种以上物质，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是由多种元素组成的纯净物，属于化合物。 ②磷酸亚铁锂中，铁、氧两种元素的质量比为。 ③磷酸亚铁锂中，锂、铁、磷、氧元素的质量比为，可知质量分数最小的元素为锂。 ④158g磷酸亚铁锂中磷元素质量为。 20. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化，对化学反应的认识也是如此。化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。(资料卡片：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀；白磷与红磷在空气中燃烧的现象和产物一致。) （1）上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的是装置______(填数字序号)；由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有_____(选填“气体”“液体”“固体”之一)参与或生成时，必须在_____(选填“开放体系”“密闭体系”之一)中进行。 （2）物质的元素组成与化学式确定是化学研究的重要内容。通过化学反应中的质量关系，可以推断未知物质的元素组成与分子结构。 ①实验小组取3.2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳(无其它产物)。下列对于甲醇的组成判断准确的是_____(填字母序号)。 A.只含有C、H两种元素 B.一定含有C、H元素，可能含有O元素 C.一定含有C、H、O三种元素 D.无法判断 ②已知甲醇分子的相对分子质量为32，根据①你的选择，结合实验数据，推测甲醇的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 1 ②. 气体 ③. 密闭体系 （2） ①. C ②. CH4O 【解析】 【小问1详解】 上述实验设计中，装置1石灰石与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体逸出，导致烧杯内总质量减少，不能直接验证质量守恒定律，装置2和装置3中发生的化学变化都在密闭装置中进行，可以直接验证质量守恒定律； 由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参与或生成时，必须在密闭体系中进行。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，实验小组取3.2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，甲醇中氢元素质量即为水中氢元素的质量，则甲醇中氢元素质量为；甲醇中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素的质量，则甲醇中碳元素质量为，1.2g+0.4g<3.2g，所以甲醇中还一定含有氧元素，故选C。 ②甲醇中氧元素质量为3.2g-0.4g-1.2g=1.6g，则甲醇中碳、氢、氧原子个数比为，已知甲醇分子的相对分子质量为32，则甲醇的化学式为CH4O。 21. 如图为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请回答下列问题： （1）在实验室中，可用加热高锰酸钾(KMnO4)固体制取氧气，同时得到锰酸钾(K2MnO4)和二氧化锰。 ①该实验小组同学以此方法制取氧气，应选择的气体发生装置为_____(填仪器序号字母)。 ②上述方法制氧气的化学方程式为_____。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体并检验其性质。 ①上述方法制二氧化碳的化学方程式为______。 ②检验制得的二氧化碳气体，可将气体通入盛有足量澄清石灰水的F装置，气体从_____(填“a”或“b”)端管口进入；实验现象是_____。 ③将干燥的石蕊纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中(如图实验1)，干石蕊纸花喷水后放入另一瓶盛满二氧化碳的集气瓶中(如图实验2)，观察发现_____(填“实验1”或“实验2”)中的纸花变红色，说明二氧化碳具有的化学性质是______(写化学方程式)。 （3）氢气是一种无色无味、密度比空气小且难溶于水的气体。实验室常用锌粒(Zn)和稀硫酸反应制取氢气。根据上述信息判断，实验室制取氢气应选择的发生装置是_____(填字母序号)，收集装置是_____(填字母序号)。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. ②. a ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 实验2 ⑤. （3） ①. A ②. C##E##F 【解析】 【小问1详解】 ①加热高锰酸钾属于 “固体加热型” 反应，装置B是试管加热型发生装置，因此选择B。 ②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 ①大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 ②用F装置检验CO2时，CO2应从F装置的长管a进入，与澄清石灰水充分接触； CO2与澄清石灰水（有效成分是氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水变浑浊。 ③干燥石蕊纸花遇CO2无变化，喷水后CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，因此实验2中的纸花变红，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 锌与稀硫酸反应属于 “固液不加热型” 反应，装置A（分液漏斗+锥形瓶）适用于此类反应，因此选择A； 氢气密度比空气小，可用向下排空气法（装置C或F）收集；氢气难溶于水，也可用排水法（装置E）收集。 22. 水与过氧化氢是生活中常见的物质，两种物质在一定条件下均可分解生成氧气。以下是关于水的电解实验探究以及过氧化氢分解制取氧气的相关问题，请根据要求作答。 （1）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。(假设产生的气体全部逸出) ①在水电解器的正极得到氧气，产生的氧气和氢气的体积比为______。 ②电解水实验说明，水由______和______组成。 ③该过程中能量的转换方式是将电能转化为_____能。 ④请计算完全电解18g的水能产生氧气的质量为______g。 （2）过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种绿色氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。实验室用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气，若取34g该溶液完全反应，能制得氧气(忽略O2在水中的溶解)的质量是多少？(请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1g) 【答案】（1） ①. ②. 氢元素 ③. 氧元素 ④. 化学 ⑤. 16 （2）解：设能制得氧气的质量是y y=1.6g 答：能制得氧气的质量是1.6g。 【解析】 【小问1详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为。 ②氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成。 ③电解水过程中，电能转化为化学能（储存在生成的氢气、氧气中）。 ④电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，设完全电解18g的水能产生氧气的质量为x x=16g 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，根据过氧化氢溶液的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置。答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 选择题部分共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 火箭发射 B. 冰山融化 C. 光合作用 D. 葡萄酿酒 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 液氮可作制冷剂，用于冷藏血液 B. 利用活性炭吸附性，可去除天然水中有颜色或气味的杂质 C. 利用分离液态空气法制氧气，有新分子生成 D. 察觉厨房燃气泄漏后，立即关闭气源并开窗通风 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不合理的是 A. 实验室制取氧气时，先加试剂，再检验装置气密性 B. 向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管垂悬在试管口上方 C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D. 过滤液体时，滤纸边缘要低于漏斗边缘 4. 如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，正确的是 A. 甲元素在其化合物中常显-1价 B. 乙粒子属于金属元素 C. 甲粒子在化学反应中得到电子 D. 在元素周期表中，甲和乙都位于第三周期 5. 下列说法不正确的是 A. 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 B. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 C. 氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它物质 D. 氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高 6. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——构成物质的分子不同 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子体积变大 C. 金刚石和石墨的性质差异大——碳原子的排列方式不同 D. 氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变 7. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识不正确的是 A. 若装置漏气，会使测量结果偏小 B. 若铜粉用量不足，会导致测量结果偏小 C. 实验结束后，装置内气体的主要成分为氮气 D. 若操作正确，该实验测得氧气的体积是反应前注射器内气体体积的 8. 下列说法不正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 蒸馏法分离混合物是利用各组分的沸点不同 C. 催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变 D. 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验证明原子核很小、带正电，集中了原子的大部分质量 9. 分类是学习化学的重要方法。下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A 铁、氧气、氧化铜 B. 液氮、氧化镁、自来水 C. 氧气、水、冰水混合物 D. 碳、氢氧化钠、海水 10. 如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是 A. 途径①表示植物的光合作用 B. “碳循环”有利于维持大气中CO2含量相对稳定 C. 化石燃料燃烧使CO2排放量增加 D. 将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如图是某化学反应的分子种类变化示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应前后分子的数目改变 B. 该反应前后氮元素的化合价发生了改变 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应前后没有发生变化的是原子 12. 下列说法中，不正确的是 A. 物质都是由分子构成的 B. 物质是由元素组成的 C. 氧化反应一定是化合反应 D. 控制反应条件能控制化学反应 13. 下列关于化学用语的描述中，合理的是 A. KCl：氯化钾中钾离子、氯离子的个数比为1：1 B. ：“+2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 C. Cu：既可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，还可以表示金属铜 D. H2O：水由2个氢原子和1个氧原子构成 14. 下列有关“配制200g溶质质量分数为16%氯化钠溶液”的说法和操作正确的是 A. 计算需氯化钠的质量为32g，需水的体积为168mL B. 用托盘天平称量氯化钠时，指针偏向左盘，应添加砝码 C. 用量筒取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数小于16% D. 向该溶液中继续加水200g，可稀释成8%的氯化钠溶液 15. 如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积的水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 B. 曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水 C. 曲线②是向瓶中加入水测得的数据 D. 根据图像分析，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水 非选择题部分共60分 三、非选择题(本大题共7小题，共60分) 16. 请用数字、化学符号表示。 （1）三个氢原子_____。 （2）两个氧分子_____。 （3）氯离子_____。 （4）钡离子_____。 （5）硝酸根离子______。 （6）铵根离子______。 17. 根据下列物质的名称，书写化学式。 （1）氮气_____。 （2）二氧化硫_____。 （3）硫酸______。 （4）氢氧化铜_____。 （5）碳酸钙_____。 （6）硝酸银_____。 18. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧_____。 （2）红磷在氧气中燃烧_____。 （3）镁在氧气中燃烧_____。 （4）甲烷(CH4)在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水_____。 （5）高温下，铝和二氧化锰混合反应可以制得金属锰和氧化铝_____。 （6）汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，在催化剂作用下，CO与NO发生化学反应，生成一种空气中含量最多的气体单质和一种氧化物_____。 19. 材料科学，一门贯穿古今的学科，既承载着青铜、陶瓷等古代文明的辉煌，也孕育了半导体、电池材料等现代科技的奇迹。 （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 ①熟石膏(2CaSO4•H2O)可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏(CaSO4•2H2O)，该过程发生_____(填“物理”“化学”之一)变化 ②测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_____(填“改变”“不变”之一)。 （2）2025年10月，央视网报道了我国在全固态金属锂电池技术上取得的关键突破。科研团队通过引入“碘离子”作为界面优化的“特殊胶水”，成功解决了电极与电解质固固接触的“卡脖子”难题，使电池续航潜力实现跨越式升级。该电池的正极材料之一为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，其稳定性和安全性备受青睐。试回答下列问题： ①磷酸亚铁锂(LiFePO4)属于______(选填“混合物”“单质”“化合物”之一)。 ②在磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，铁、氧两种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ③在磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，质量分数最小的元素为_____(填元素名称)。 ④若某型号电池中含有158g磷酸亚铁锂(LiFePO4)，则其中磷元素的质量为_____g。 20. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化，对化学反应的认识也是如此。化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。(资料卡片：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀；白磷与红磷在空气中燃烧的现象和产物一致。) （1）上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的是装置______(填数字序号)；由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有_____(选填“气体”“液体”“固体”之一)参与或生成时，必须在_____(选填“开放体系”“密闭体系”之一)中进行。 （2）物质的元素组成与化学式确定是化学研究的重要内容。通过化学反应中的质量关系，可以推断未知物质的元素组成与分子结构。 ①实验小组取3.2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳(无其它产物)。下列对于甲醇的组成判断准确的是_____(填字母序号)。 A.只含有C、H两种元素 B.一定含有C、H元素，可能含有O元素 C.一定含有C、H、O三种元素 D.无法判断 ②已知甲醇分子的相对分子质量为32，根据①你的选择，结合实验数据，推测甲醇的化学式为_____。 21. 如图为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请回答下列问题： （1）在实验室中，可用加热高锰酸钾(KMnO4)固体制取氧气，同时得到锰酸钾(K2MnO4)和二氧化锰。 ①该实验小组同学以此方法制取氧气，应选择的气体发生装置为_____(填仪器序号字母)。 ②上述方法制氧气的化学方程式为_____。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体并检验其性质。 ①上述方法制二氧化碳的化学方程式为______。 ②检验制得的二氧化碳气体，可将气体通入盛有足量澄清石灰水的F装置，气体从_____(填“a”或“b”)端管口进入；实验现象是_____。 ③将干燥的石蕊纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中(如图实验1)，干石蕊纸花喷水后放入另一瓶盛满二氧化碳的集气瓶中(如图实验2)，观察发现_____(填“实验1”或“实验2”)中的纸花变红色，说明二氧化碳具有的化学性质是______(写化学方程式)。 （3）氢气是一种无色无味、密度比空气小且难溶于水的气体。实验室常用锌粒(Zn)和稀硫酸反应制取氢气。根据上述信息判断，实验室制取氢气应选择的发生装置是_____(填字母序号)，收集装置是_____(填字母序号)。 22. 水与过氧化氢是生活中常见的物质，两种物质在一定条件下均可分解生成氧气。以下是关于水的电解实验探究以及过氧化氢分解制取氧气的相关问题，请根据要求作答。 （1）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。(假设产生的气体全部逸出) ①在水电解器的正极得到氧气，产生的氧气和氢气的体积比为______。 ②电解水实验说明，水由______和______组成。 ③该过程中能量的转换方式是将电能转化为_____能。 ④请计算完全电解18g的水能产生氧气的质量为______g。 （2）过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种绿色氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。实验室用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气，若取34g该溶液完全反应，能制得氧气(忽略O2在水中的溶解)的质量是多少？(请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1g) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $