2.3 氧化还原反应的应用 教学设计-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦氧化还原反应的应用，涵盖物质转化与能量获取，通过“勤温习”复习氧化剂还原剂判断及气体制备装置，“擅预习”结合金属活动性顺序表学习冶炼方法，搭建从基础概念到实际应用的学习支架。 特色是以价态观构建物质性质分析与制备思维模型（科学思维），通过H₂O₂性质实验探究和氯气制法设计（科学探究与实践），结合金属冶炼及钛、硅制备实例（化学观念），采用实验探究与小组讨论法，助力学生形成系统思维，提升探究能力，为教师提供理论联系实际的高效教学方案。

《氧化还原反应的应用》教学设计 一、教材分析 本节课是在鲁科版必修一第二章第三节第三课时氧化还原反应基本概念之后的一节应用提升课，是氧化还原反应基本概念的复习和应用，将理论知识与实验室、生产生活相联系，打开学生认识、应用氧化还原反应知识的新视角，建立价态观分析物质性质、制备物质的思维模型。 二、学情分析 学生在本节之前已经学习过氧化还原反应的定义、实质、氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律及方程式配平，具备根据价态预测物质性质和制备物质原料选择的基础，但是学生利用价态观分析物质氧化性、还原性的思路仍不太明朗，对实验设计的能力也有待加强，这对以后学习元素及其化合物价态角度预测性质和制备物质造成困难。因此本节课需要为学生搭建思维的台阶，促进学生自主归纳和运用知识，加强对知识的理解，将理论与实践相结合。 三、教学目标 1、了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。 2、学会研究物质氧化性或还原性的方法，并设计实验进行初步验证。 3、掌握氯气的实验室制法。 四、教学重难点 重点：1. 研究物质氧化性或还原性的方法； 2. 氯气的实验室制法。 难点：利用价态观分析物质性质和制备物质。 五、教法、学法 本节课主要采用以旧联新法、实验探究法、对比分析法、总结归纳法的方法教；学生对应的将通过小组讨论、实验探究、总结归纳、类比迁移的方法学。 六、教学过程 环节一 勤温习，联新知 我们已经学习过氧化剂、还原剂，它们有什么特点，如何判断？ 我们学习过实验室制氧气、二氧化碳，实验室制气体的装置我们再来认一认。 （学生课前通过复习完成，课堂回答强基础设置的问题） 环节二 擅预习，览全局 金属冶炼是将金属从化合物转变成单质，化合价降低。不同金属可以用哪些方法？（展示金属活动性顺序表） 学生预习可得电解法、热还原法和金属置换法适用的对象，顺势拓展航空、军工使用的金属钛的冶炼，电子主角硅的制备。 通过预习学生了解到利用氧化还原反应还可以获得热能和电能。 环节三 纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行 [学生实验] 1.价态观——H2O2中氧的价态是________，处于_________价态，可能有____________性。 实验用品：5%的H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，酸性KI溶液，淀粉溶液，试管，胶头滴管 预测性质 选择试剂验证 预测氧化还原产物 预测现象 实验现象 结论 氧化性 还原性 还可以选择什么试剂来验证H2O2的氧化性__________、还原性___________ [小组讨论] 2.实验室制氯气 价态观——氯气中氯价态为_________，处于________价态，制备氯气可选用浓盐酸和_________（填“强氧化剂”、“强还原剂”） 舍勒用软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热制氯气，化学方程式为___________________ 设计装置：（小组讨论） 小组代表论述结果，并点评补充。 提出问题：利用二氧化锰制氯气时，氧化剂与还原剂物质的量比为_________；若用1mol的浓盐酸与二氧化锰反应，往往得到的氯气小于0.25mol，为什么？若要制备0.25mol氯气，应该如何控制反应物用量？ 提示：物质的氧化性还原性还受溶液浓度、酸碱性的影响 环节四 见微知著，举一反三 1.价态观分析物质氧化性、还原性的思维模型： 2.价态观制备物质的思维模型： 目标价态→必用物质/离子→价态变化趋势→选合适的氧化剂（还原剂） 3.物质的氧化性还原性还受溶液浓度、酸碱性的影响 环节五 学无止境，行以致远 1.酸性高锰酸钾与过氧化氢反应的离子方程式为_________________________ 2.过氧化氢酸性条件下氧化KI的离子方程式____________________________ 环节六 课堂小结，反思整理 学生反思，小结；若学生存在问题，师生互动总结。 再以氧化还原反应的其他应用收尾，让学生将兴趣延伸到课外。 七、板书设计 氧化还原反应的应用 1、 金属冶炼（Mn+→Ｍ） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法/置换法 热分解法 富集法(物理) 2、 H2O2性质 1. 还原性：与酸性KMnO4溶液 2. 氧化性：与酸性KI溶液 3、 实验室制氯气△ 原理：MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+H2O 发生装置——净化装置——收集装置——(性质验证装置)——尾气处理装置 固液加热型 洗气瓶 长进短出 NaOH溶液 （饱和食盐水、浓硫酸） 学科网（北京）股份有限公司 $