第3节 氧化还原反应 第1课时（教学课件）化学鲁科版2019必修第一册

第三节 氧化还原反应 第1课时 认识氧化还原反应 鲁科版2019必修第一册 第二章 元素与物质世界 氧化还原反应的特征 壹 氧化还原反应的实质 贰 知识导航 氧化还原反应中电子转移的表示方法 叁 课堂导入 食物腐败 高炉炼铁 火柴燃烧 生活生产中常见到这样的现象： 联想·质疑 铜丝在空气中加热 用氢气还原氧化铜 铁丝插入硫酸铜溶液 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 1．你能写出涉及到的化学方程式及离子方程式吗？ 2．在这些反应中，铜元素发生了哪些变化？ 3．前三个反应与最后一个反应的特征有什么不同？前三个反应的本质是怎样的？ 4．含有铜元素的物质在这些反应中各表现出什么性质？ 联想·质疑 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 H2 +CuO Cu + H2 O △ Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 +1 -2 +1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2 0 +2 0 +1 0 +2 0 +2 0 0 +2 -2 有化合价变化的反应称为：氧化还原反应 没有化合价变化的反应称为： 非氧化还原反应 O2 +Cu CuO △ 新知学习 01 氧化还原反应的特征 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 （2）特征： 反应过程中有元素化合价变化 （1）定义： （3）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应： ①氧化反应 反应物所含某种（或某些）元素化合价升高的反应 ②还原反应 反应物所含某种（或某些）元素化合价降低的反应 +2 0　　 0 +1 CuO + H2 Cu + H2O 化合价降低， 化合价升高， 发生还原反应 发生氧化反应 氧化反应 相互依存 对立统一 还原反应 新知学习 01 氧化还原反应的特征 小试牛刀 【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A. 3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O C. Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH D. Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe C 小试牛刀 【例2】下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ (1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2 (3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2 被氧化 被还原 被还原 被氧化 知识延伸 分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。 化学反应 基本类型 氧化还原反应 分解反应 复分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 化合反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 知识延伸 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 反应 反应 分解 化合 化合反应、分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应 不一定是 一定是 一定不是 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 新知学习 02 氧化还原反应的实质 思考：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？ 钠在氯气中的燃烧 新知学习 02 氧化还原反应的实质 从宏观物质看，钠在氯气中剧烈燃烧， 发出黄光，并有白色固体氯化钠生成。 下面我们从微观角度探究钠原子和氯原子的反应历程。 下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？ 当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？ 八隅体规则（或称八电子规则）： 当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时，为2）最稳定。 思 考 新知学习 02 氧化还原反应的实质 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl 0 0 +1 -1 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 微观探析 引起化合价变化的根本原因？ 结论：化合价升降的原因——电子得失 Cl- Na+ 新知学习 02 氧化还原反应的实质 Fe+CuSO4== FeSO4+Cu 实验探究 取适量硫酸铜溶液于烧杯中，将铁钉和石墨电极两端分别连接上导线，如图所示连接装置，将两电极放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察并记录现象。 化学反应发生过程中有电流产生，即有电子转移。 新知学习 02 氧化还原反应的实质 升失氧，降得还 电子的转移 实质 元素化合价升高 原子或离子失电子 发生氧化反应 元素化合价降低 原子或离子得电子 发生还原反应 化合价升高的数值 = 原子或离子失去电子的数目 化合价降低的数值 = 原子或离子得到电子的数目 化合价升高或降低的总值 = 氧化还原反应中电子转移的总数 新知学习 03 氧化还原反应中电子转移表示方法 双线桥法 标变价 正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系 连双线 一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素 另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素 注得失 正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数 基本步骤 价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数 新知学习 03 氧化还原反应中电子转移表示方法 Fe + Cu2+==== Fe2+ + Cu 0 +2 +2 0 化合价升高，失去2e-×1，氧化反应 化合价降低，得到2e-×1，还原反应 双线桥法 注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素 ②必须注明“得到”或“失去”字样 ③转移电子数 = 氧化剂“得”电子数 = 还原剂“失”电子数 = 变价原子数×单个变价原子得（失）电子数 新知学习 03 氧化还原反应中电子转移表示方法 【例1】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移： 标价态 连双线 注得失 0 +1 0 +2 e- 失去 2 e- ，化合价 升高， 被氧化 得到 ，化合价 降低 ，被还原 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 2 × +3 +2 +4 0 3e- 2e- ，化合价 降低 ，被还原 ，化合价 升高 失去 ，被氧化 得到 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 3 × 2 × 新知学习 03 氧化还原反应中电子转移表示方法 Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu 0 +2 2e- +2 0 单线桥法 “单线桥法”四步骤：标变价→画线桥→定总数→查守恒 注意事项 ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。 ③标明电子转移的总数，不标“得、失”。 请同学们用双线桥法表示下列方程式中的电子转移情况 小试牛刀 1、下列变化过程中得到电子的是(　　) A．MnO2→Mn2＋ B．CuO →CuCl2 C．Ag＋→Ag2O D．Sn4＋→Sn2＋ 随堂演练 AD 随堂演练 2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素(　　) A．一定得到电子 B．一定失去电子 C．可能被氧化也可能被还原 D．以上都不是 C 随堂演练 D 3．下列电子转移的表示方法中正确的是( ) 小结 氧化还原反应的特征 氧化还原反应中电子转移的表示方法 从电子转移的角度认识氧化还原反应 双线桥法 单线桥法 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 注意事项 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的实质 25 演示完毕 感谢聆听 分层作业见本课时word Lavf58.30.100 $$