精品解析：贵州省六盘水市2026届高三上学期适应性考试（一模）化学试题

六盘水市2026届适应性考试(一) 高三年级化学试题卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ti48 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是 A．　　B． C．　　　　D． A. C919使用的碳纤维复合材料 B. 盾构机钻头刀刃的硬质钨合金 C. 科学家用冰制作的“冰光纤” D. 卫星芯片使用的高纯硅 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. SO2的空间结构： B. Na2O2的电子式： C. NH3的VSEPR模型： D. 和的关系：互为同素异形体 3. 海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，18g H2O含有价层孤电子对数为2NA B. 常温常压下，0.5mol/L HBr溶液中H+数为0.5NA C. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 标准状况下，消耗 Br2转移的电子数为2NA 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 向溶液中加入少量溶液： D 向苯酚钠溶液中通入少量气体：2＋CO2＋H2O2＋ 5. 维生素P是水溶性维生素，其结构简式如图(其中R为烷烃基)。下列关于维生素P的说法正确的是 A. 含有5种官能团 B. 所有原子可能共平面 C. 能发生氧化反应、取代反应和消去反应 D. 维生素P能与溶液发生显色反应 6. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A. 制备溶液 B. 实验室制 C. 制备乙酸乙酯 D. 标定醋酸溶液的浓度 7. 下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A CsCl熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃) CsCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体 B NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°) 同族元素的氢化物，中心原子电负性越大，键角越小 C 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 F3C-的极性大于Cl3C-的极性 D P的第一电离能大于S P的3p能级电子排布为半充满，较稳定 A. A B. B C. C D. D 8. 麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 是强酸 B. 中Y原子采用sp杂化 C. 简单氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径大小： 9. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 将液体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解程度： B 向含 的悬浊液中滴加4滴 KI溶液，沉淀由白色转变为黄色 C 乙醇和浓硫酸混合加热、产生的气体能使溴水褪色 该气体乙烯 D 向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积的N2最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，b点原子的分数坐标为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. a点原子的分数坐标为 B. 晶胞中Ti与最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞中与等距且紧邻的有8个 11. 丙烯是重要的化工原料，可用丙烷在催化剂a或b作用下发生脱氢反应制备，总反应方程式为，反应进程中相对能量变化如图所示[表示吸附态，中部分进程已省略]。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 其他条件相同时，催化剂a或b对丙烯的平衡产率无影响 C. 与催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态较不稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为变化 12. 一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能 B. 夜间工作时，循环产氢体系应将电极a与c相接、b与d相接 C. 日间工作时，b电极的反应式为 D. H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d电极方向迁移 13. 氯化镁常用作道路化冰融雪剂。一种制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉镁”时加入的石灰乳不可用CaO代替 B. 若在实验室中进行煅烧，需使用蒸发皿 C. “氯化”过程中发生气体分子数不变的反应 D. 直接灼烧MgCl2·6H2O晶体可得到无水MgCl2 14. 常温下，用的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。 已知：，下列说法错误的是 A. a点溶液pH约为3.38 B. b点： C. c点： D d点： 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 为节约资源，减少金属对环境的污染，对废弃锂电池的正极材料进行处理，回收Li、Mn元素的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为_______。 （2）提高“酸浸”效率的措施有_______(任写2条)。 （3）“酸浸”过程中温度不高于40℃目的是_______。 （4）完成“酸浸”时发生反应的离子方程式_______。 ☐＋_______＋☐☐☐☐_______ （5）写出“沉锰”过程中的离子方程式_______。 （6）“沉锂”步骤中，调节pH不宜过低的原因是_______。 （7）若“沉锂”前“滤液2”中，取该溶液加入等体积溶液充分反应后，溶液中，则锂离子的沉淀率为_______。 (已知：①沉淀率；②；③混合后溶液总体积变化忽略不计) 16. 甘氨酸亚铁是一种有机铁补充剂，能改善缺铁性贫血。某兴趣小组的同学用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。 有关物质部分性质如下表： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 I.制备甘氨酸亚铁 实验步骤如下： ①打开和，关闭，将产生的气体通入c中，一段时间后，将b中溶液转移到c中； ②在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，充分反应； ③待步骤②反应完成后，向c中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： （1）仪器c的名称是_______。 （2）装置c中少量柠檬酸的作用除调节pH外，还有一个作用是_______。 （3）步骤③中加入无水乙醇的目的是_______。 Ⅱ.产品中含量的测定 称取样品配制成溶液，取出溶液于锥形瓶中，用 标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。回答下列问题： （4）滴定终点的现象为_______；写出滴定时发生反应的离子方程式_______。 （5）产品中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。 （6）测定实验中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 磷在氯气中燃烧生成磷氯化物，其中、常用于制造农药。回答下列问题： （1）已知：① ② 则 _______。 （2）实验测得的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数与活化能的经验关系式为(为常数，为活化能，为热力学温度)。在图示温度范围内，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂、作用下，与的关系如图所示。催化效能Cat1_______Cat2(填“高于”或“低于”)，判断依据是_______。 （3）温度为时，向恒容密闭容器中充入 ，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 1.0 084 0.82 0.80 0.80 ①前50s的平均反应速率_______。 ②若起始时向该容器中充入1.0 mol 、1.0 mol 和1.0 mol ，反应达到平衡前_______(填“>”或“<”)，判断依据是_______。 （4）向恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol (g)和0.2 mol (g)，发生反应，不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化曲线如图所示： ①相对曲线b，曲线c改变的条件是_______。 ②曲线c对应平衡常数_______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材料，广泛应用于航空航天、微电子和纳米技术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示(部分反应条件略去)： 已知：①A的质谱图与核磁共振氢谱图如下： ② ③ 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，A易溶于水的原因是_______。 （2）E→I的反应类型为_______。 （3）有机物I的结构简式为_______，其所含官能团的名称是_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）写出满足下列条件的有机物的结构简式_______。 ①分子中含苯环 ②比物质C的相对分子质量大14 ③能与NaHCO3溶液产生气体 ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1 （6）结合以上信息，以甲苯和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计合成邻苯二甲酸酐()的路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六盘水市2026届适应性考试(一) 高三年级化学试题卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ti48 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是 A．　　B． C．　　　　D． A. C919使用的碳纤维复合材料 B. 盾构机钻头刀刃的硬质钨合金 C. 科学家用冰制作的“冰光纤” D. 卫星芯片使用的高纯硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料是性能优良的复合材料，A错误； B．硬质钨合金属于金属材料，B正确； C．冰是固态水，则用冰制作出的“冰光纤”属于非金属材料，C错误； D．晶体硅属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. SO2的空间结构： B. Na2O2的电子式： C. NH3的VSEPR模型： D. 和的关系：互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2中中心原子S周围的价层电子对数为2+=3，根据价层电子对互斥理论可知，SO2的空间结构应该是V形而不是直线形，A错误； B．Na2O2是离子化合物，由Na+和构成，则其电子式为：，B错误； C．NH3中心原子N周围的价层电子对数为3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，NH3的VSEPR模型为：，C正确； D．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，而和是三种核素(或原子)，故不互为同素异形体，而是互为同位素，D错误； 故答案为：C。 3. 海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，18g H2O含有价层孤电子对数为2NA B. 常温常压下，0.5mol/L HBr溶液中H+数为0.5NA C. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 标准状况下，消耗 Br2转移的电子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个H2O分子中O原子有=2对孤电子对，18g H2O的物质的量为：=1mol，故含有的孤电子对数为2NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法确定H+的物质的量，B错误； C．HBr是还原产物，H2SO4是氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，C错误； D．标准状况下Br2为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故答案为：A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 向溶液中加入少量溶液： D 向苯酚钠溶液中通入少量气体：2＋CO2＋H2O2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+，正确离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A错误； B．银与稀硝酸反应生成NO，正确离子方程式为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，B错误； C．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应生成NaOH与碳酸钙，离子方程式为：，C正确； D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸氢钠和溶解度较小的苯酚，使得溶液变浑浊，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，D错误； 故选C。 5. 维生素P是水溶性维生素，其结构简式如图(其中R为烷烃基)。下列关于维生素P的说法正确的是 A. 含有5种官能团 B. 所有原子可能共平面 C. 能发生氧化反应、取代反应和消去反应 D. 维生素P能与溶液发生显色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素P中含有酚羟基、酮羰基、醚键、碳碳双键，不是5种官能团，A错误； B．在维生素P中因为含有烷烃基R，烷烃基中碳为饱和碳，则所有原子不可能共面，B错误； C．维生素P中酚羟基能发生氧化反应，酚羟基邻对位氢能发生取代反应，酚羟基也能发生取代反应，但是不含能发生消去反应的基团，C错误； D．维生素P中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，D正确； 故选D 6. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A 制备溶液 B. 实验室制 C. 制备乙酸乙酯 D. 标定醋酸溶液的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．往硫酸铜溶液中滴加足量的氨水，反应得到，可制得制备溶液，A正确； B．直接加热氯化铵分解生成的氯化氢与氨气在试管口又反应生成氯化铵，实验实是利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，B错误； C．制备乙酸乙酯收集时导管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，导管口应置于液面上，C错误； D．测定醋酸浓度需用NaOH标准溶液滴定，NaOH为强碱，应使用碱式滴定管或配有聚四氟乙烯活塞的通用滴定管（耐酸碱），图示滴定管有聚四氟乙烯活塞，可装NaOH；锥形瓶中盛有25.00 mL醋酸溶液和甲基橙指示剂，滴定终点为醋酸钠溶液，呈碱性，必须选择酚酞指示剂，否则不能通过酸碱中和滴定可计算醋酸浓度，D错误； 答案选A。 7. 下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A CsCl熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃) CsCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体 B NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°) 同族元素的氢化物，中心原子电负性越大，键角越小 C 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 F3C-的极性大于Cl3C-的极性 D P的第一电离能大于S P的3p能级电子排布为半充满，较稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CsCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点通常更高，解释正确，A不合题意； B．NH3键角大于PH3是因N电负性更大，成键电子对更靠近中心，排斥更强，键角更大，选项B的解释错误，B符合题意； C．F的电负性比Cl大，F3C-吸电子效应更强，使羧基上的羟基的极性增强，更容易断裂，从而使羧酸酸性增强，解释正确，C不合题意； D．P的3p轨道半充满结构更稳定，第一电离能大于S，解释正确，D不合题意； 故答案为：B。 8. 麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 是强酸 B. 中Y原子采用sp杂化 C. 简单氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径大小： 【答案】C 【解析】 【分析】X的基态原子的电子排布式为是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序数依次增大，结合其在一种麻醉剂中的成键情况，推断Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素，据此分析； 【详解】A．为HClO4是Cl的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能完全电离，是一种强酸，A正确； B．的价层电子对数为，Y原子采用sp杂化，B正确； C．由分析可知，Y为C，Z为O，W为F，同周期越靠右，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：，C错误； D．Cl-、O2-、F-，Cl-的电子层最多，O2-、F-核外电子结构相同，质子数多的，半径小，故简单离子半径大小：，D正确； 故选C。 9. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 将液体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解程度： B 向含 的悬浊液中滴加4滴 KI溶液，沉淀由白色转变为黄色 C 乙醇和浓硫酸混合加热、产生的气体能使溴水褪色 该气体是乙烯 D 向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积的N2最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．TiCl4液体在潮湿空气中水解生成HCl气体，从而形成“白烟”，而FeCl3固体在同样条件下无明显现象，说明TiCl4更易水解，A正确； B．沉淀由白色转变为黄色，说明AgCl沉淀转化为AgI，AgI的溶度积更小，因此Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，B错误； C．气体使溴水褪色可能是乙烯或SO2等气体，无法直接确定是乙烯，C错误； D．恒压下通入N2导致体积增大，体积增大也会导致NO2浓度降低使颜色变浅，不能说明平衡向NO2减少方向移动，D错误； 故选A。 10. 氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，b点原子的分数坐标为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. a点原子的分数坐标为 B. 晶胞中Ti与最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞中与等距且紧邻的有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合b点分数坐标特点可知，该晶胞中a点原子的分数坐标为，A正确； B．晶胞中Ti与最短距离为棱长的一半，即，B正确； C．结合晶胞结构，Ti为12×+1=4，N为8×+6×=4，密度为==，C正确； D．以面心N原子为研究对象，与其等距且紧邻的Ti原子有6个，D错误； 故选D。 11. 丙烯是重要的化工原料，可用丙烷在催化剂a或b作用下发生脱氢反应制备，总反应方程式为，反应进程中相对能量变化如图所示[表示吸附态，中部分进程已省略]。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 其他条件相同时，催化剂a或b对丙烯的平衡产率无影响 C. 与催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态较不稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应中，反应物CH3CH2CH3(g)相对能量小于产物CH3CH=CH2(g)+H2(g)相对能量，为吸热反应，A错误； B．催化剂不影响平衡，故对丙烯的平衡产率无影响，B正确； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C错误； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选B。 12. 一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能 B. 夜间工作时，循环产氢体系应将电极a与c相接、b与d相接 C. 日间工作时，b电极的反应式为 D. H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d电极方向迁移 【答案】D 【解析】 【分析】由电子流向可知，放电时，a极锌失去电子发生氧化反应为负极，则b为正极；氢气生产装置中d极，水放电生成氢气，发生还原反应，d为阴极，则c为阳极；白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，夜间作电源，给H2装置充电，电解反应产生H2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，晚上实现化学能向电能的转化，但硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，而不是化学能转化为电能，A错误； B．左侧锌一多硫化物电池夜间作电源，给H2装置充电，电解反应产生H2，结合分析可知，应将电极ad、bc分别连接，B错误； C．白天工作时，锌一多硫化物电池处于充电状态，则b电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，C错误； D．由分析可知，H2生产装置工作时，c电极为阳极，d电极为阴极，若使用阳离子交换膜，则阳离子Na+向阴极即d电极方向迁移，D正确； 故答案为：D。 13. 氯化镁常用作道路化冰融雪剂。一种制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉镁”时加入的石灰乳不可用CaO代替 B. 若在实验室中进行煅烧，需使用蒸发皿 C. “氯化”过程中发生气体分子数不变的反应 D. 直接灼烧MgCl2·6H2O晶体可得到无水MgCl2 【答案】C 【解析】 【分析】海水浓缩之后除去部分NaCl剩余的溶液为苦卤水含有大量的MgCl2，向苦卤水中加入石灰乳进行沉镁操作即生成Mg(OH)2沉淀，过滤洗涤得到纯净的Mg(OH)2，灼烧之后得到MgO，MgO和C、Cl2进行氯化步骤，得到CO和无水MgCl2，该反应方程式为：2MgO+2C+2Cl22MgCl2+2CO，据此分析解题。 【详解】A．因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故“沉镁”时加入的石灰乳可用CaO代替，A错误； B．若在实验室中进行煅烧，需使用坩埚或者硬质玻璃管等，不能使用蒸发皿，B错误； C．由分析可知，“氯化”过程中发生的反应为2MgO+2C+2Cl22MgCl2+2CO，过程中发生气体分子数不变的反应，C正确； D．在空气中灼烧MgCl2•6H2O，因为氯化镁为强酸弱碱盐，水解生成易挥发的氯化氢，所以最终得到固体为氢氧化镁，灼烧后得到固体为氧化镁，D错误； 故答案为：C。 14. 常温下，用的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。 已知：，下列说法错误的是 A. a点溶液pH约为3.38 B. b点： C. c点： D. d点： 【答案】B 【解析】 【分析】滴定和的混合溶液时，先发生，后发生。即，a点与恰好完全反应，溶液组成成分为、；时，b点有一半与发生反应，溶液组成成分为、、；时，c点与恰好完全反应，溶液组成成分为、；d点过量，溶液组成成分为、、。 【详解】A．a点溶液组成成分为、，溶液总体积为原混合溶液体积的2倍，的浓度为，溶液中存在电离平衡，、，，，，A正确； B．b点溶液组成成分为、、，且物质的量浓度之比为，溶液显酸性说明水解程度小于电离程度，故溶液中，B错误； C．c点溶液为等物质的量浓度的、混合溶液（醋酸钠有少量水解），则根据物料守恒守恒，C正确； D．d点溶液组成成分为、、，溶液显碱性，根据电荷守恒，可知，D正确； 故选B。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 为节约资源，减少金属对环境的污染，对废弃锂电池的正极材料进行处理，回收Li、Mn元素的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态锰原子价层电子排布式为_______。 （2）提高“酸浸”效率的措施有_______(任写2条)。 （3）“酸浸”过程中温度不高于40℃目的是_______。 （4）完成“酸浸”时发生反应的离子方程式_______。 ☐＋_______＋☐☐☐☐_______ （5）写出“沉锰”过程中的离子方程式_______。 （6）“沉锂”步骤中，调节pH不宜过低的原因是_______。 （7）若“沉锂”前“滤液2”中，取该溶液加入等体积溶液充分反应后，溶液中，则锂离子的沉淀率为_______。 (已知：①沉淀率；②；③混合后溶液总体积变化忽略不计) 【答案】（1）3d54s2 （2）粗品粉碎、适当搅拌、适当增加过氧化氢硝酸浓度 （3）过氧化氢、硝酸均不稳定，受热容易分解 （4） （5） （6）pH过低导致碳酸根离子转化为碳酸氢根离子或二氧化碳气体，不能得到较纯的碳酸锂 （7） 【解析】 【分析】LiMn2O4粗品加入HNO3和H2O2的混合液体，得到Mn(NO3)2、LiNO3，过滤分离出滤液1，再加热浓缩后，再加入碳酸氢铵溶液，得到碳酸锰和含锂离子的溶液，过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，得到Li2CO3沉淀。 【小问1详解】 锰为25号元素，基态锰原子的价层电子排布式为3d54s2； 【小问2详解】 提高“酸浸”效率的措施有粗品粉碎、适当搅拌、适当增加过氧化氢硝酸浓度等； 【小问3详解】 过氧化氢、硝酸均不稳定，受热容易分解，故“酸浸”过程中温度不高于40℃； 【小问4详解】 酸性条件下，被过氧化氢还原为锰离子，锰化合价由+3.5变为+2、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； 【小问5详解】 “沉锰”过程中锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、二氧化碳和水，离子方程式：； 【小问6详解】 “沉锂”步骤中，调节pH不宜过低的原因是pH过低导致碳酸根离子转化为碳酸氢根离子或二氧化碳气体，不能得到较纯的碳酸锂； 【小问7详解】 沉淀后，沉淀后，锂离子的沉淀率为。 16. 甘氨酸亚铁是一种有机铁补充剂，能改善缺铁性贫血。某兴趣小组的同学用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。 有关物质部分性质如下表： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 I.制备甘氨酸亚铁 实验步骤如下： ①打开和，关闭，将产生的气体通入c中，一段时间后，将b中溶液转移到c中； ②在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，充分反应； ③待步骤②反应完成后，向c中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： （1）仪器c的名称是_______。 （2）装置c中少量柠檬酸的作用除调节pH外，还有一个作用是_______。 （3）步骤③中加入无水乙醇的目的是_______。 Ⅱ.产品中含量的测定 称取样品配制成溶液，取出溶液于锥形瓶中，用 标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。回答下列问题： （4）滴定终点的现象为_______；写出滴定时发生反应的离子方程式_______。 （5）产品中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。 （6）测定实验中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）避免Fe2+被氧化 （3）促使甘氨酸亚铁析出 （4） ①. 滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 ②. （5） （6）偏高 【解析】 【分析】依题意，打开K1和K3，稀硫酸流入蒸馏烧瓶中，与铁屑反应生成Fe2+和氢气，向c中通入氢气，排除c装置中的空气，以免空气中的氧气将Fe2+氧化，通过d装置可隔绝空气，然后打开K2，关闭K3，b中压强增加，使溶液流向c装置，c中柠檬酸具有强还原性，也可避免Fe2+被氧化，在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，充分反应；所得混合溶液充分反应生成甘氨酸亚铁，由于甘氨酸亚铁难溶于乙醇，故反应完成后，向混合物中加入无水乙醇，使甘氨酸亚铁析出，过滤洗涤得到粗产品； 【小问1详解】 仪器c的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 已知，柠檬酸有强还原性，装置c中少量柠檬酸的作用除调节pH外，还有一个作用是避免Fe2+被氧化； 【小问3详解】 已知，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，步骤③中加入无水乙醇的目的是：促使甘氨酸亚铁析出； 【小问4详解】 KMnO4具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，当样品溶液中Fe2+全被氧化成Fe3+，KMnO4刚好剩余则滴定完成，故滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色；KMnO4在酸性条件下与Fe2+反应离子方程式为； 【小问5详解】 结合反应，产品中的质量分数为。 【小问6详解】 测定实验中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使得标准液读数偏大，则测定结果偏高。 17. 磷在氯气中燃烧生成磷氯化物，其中、常用于制造农药。回答下列问题： （1）已知：① ② 则 _______。 （2）实验测得的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数与活化能的经验关系式为(为常数，为活化能，为热力学温度)。在图示温度范围内，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂、作用下，与的关系如图所示。催化效能Cat1_______Cat2(填“高于”或“低于”)，判断依据是_______。 （3）温度为时，向恒容密闭容器中充入 ，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 10 0.84 0.82 0.80 0.80 ①前50s的平均反应速率_______。 ②若起始时向该容器中充入1.0 mol 、1.0 mol 和1.0 mol ，反应达到平衡前_______(填“>”或“<”)，判断依据是_______。 （4）向恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol (g)和0.2 mol (g)，发生反应，不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化曲线如图所示： ①相对曲线b，曲线c改变的条件是_______。 ②曲线c对应的平衡常数_______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. 低于 ②. Cat2对应的速率常数较大，活化能较低，催化效果好(或温度相同时Cat1对应的速率常数较小，活化能较高，催化效果差) （3） ①. ②. ＜ ③. 此时浓度商为Q=＞K=，则反应逆向进行 （4） ①. 加入催化剂 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，(②-①)可得目标反应，则； 【小问2详解】 由可知，该关系式中斜率为，因此直线斜率的绝对值越大，活化能越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高，催化效能Cat1<Cat2； 【小问3详解】 ①化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前50s的平均反应速率； ②根据表格数据可知向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应达到平衡时物质的量变化为1.0mol-0.80mol=0.20mol，则、物质的量变化值也为0.2mol，则平衡时、、物质的量分别为0.8mol、0.2mol、0.2mol，容器体积为2L则平衡常数K=，相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol 、1.0 mol 和1.0 mol ，此时浓度商为Q=＞K，则反应逆向进行，＜。 【小问4详解】 ①曲线b、c起始状态时，恒温恒容密闭容器中，反应物的物质的量相同，b、c相比，c的反应速率更快但平衡未发生移动，则c改变的是条件为加入催化剂； ②同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比，初始总的物质的量为0.4mol，由图，则平衡时总的物质的量为，反应为气体分子数减小1的反应，则反应消耗0.1mol (g)和0.1mol (g)，生成0.1mol，则平衡时n(Cl2)=n(PCl3)=n(PCl5)=0.1mol，p(Cl2)=p(PCl3)=p(PCl5)=40kPa，计算可得。 18. 聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材料，广泛应用于航空航天、微电子和纳米技术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示(部分反应条件略去)： 已知：①A的质谱图与核磁共振氢谱图如下： ② ③ 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，A易溶于水的原因是_______。 （2）E→I的反应类型为_______。 （3）有机物I的结构简式为_______，其所含官能团的名称是_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）写出满足下列条件的有机物的结构简式_______。 ①分子中含苯环 ②比物质C的相对分子质量大14 ③能与NaHCO3溶液产生气体 ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1 （6）结合以上信息，以甲苯和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计合成邻苯二甲酸酐()的路线_______。 【答案】（1） ①. C2H5OH ②. 能与水分子间形成氢键 （2）还原反应 （3） ①. ②. 氨基、酯基 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由流程，对二甲苯发生已知③反应原理生成F，F到G发生氧化反应，甲基被氧化为羧基，故G的结构简式为；根据信息②，G分子脱水生成H，H的结构简式为，H与I发生聚合反应得到产物，则I为，结合A、B生成I的流程，结合B化学式，B为，B中甲基氧化为羧基得到C ，由A质谱图与核磁共振氢谱，可知A相对分子质量为46，且分子中存在3种氢，氢数目比为3:2:1，A为C2H5OH，C和A在浓硫酸作用发生酯化反应生成D ， D发生硝化反应引入硝基得到E ，E中硝基被还原为氨基得到I； 【小问1详解】 由分析，A的结构简式为C2H5OH，A易溶于水的原因是乙醇分子中含羟基，能与水分子间形成氢键，导致其易溶于水； 【小问2详解】 E中硝基被还原为氨基得到I，为还原反应； 【小问3详解】 由分析，I为：，其所含官能团的名称是氨基、酯基； 【小问4详解】 D发生硝化反应引入硝基得到E，反应为：； 【小问5详解】 满足下列条件的有机物的结构简式：①分子中含苯环；②比物质C的相对分子质量大14，则应该多1个-CH2；③能与NaHCO3溶液产生气体，则含羧基；④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1，则分子中结构对称，且应该含1个甲基；则可以为； 【小问6详解】 甲苯和一氯甲烷发生已知③反应生成，氧化为，发生已知②反应原理生成产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $