精品解析：江苏省无锡市滨湖区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025年秋学期初中期中质量监测卷 初三化学 本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Mn-55 第I卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题。每题只有1个选项符合题意。1~10每题1分，11~20每题2分，共30分） 1. 《天工开物》是我国古代科技智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 2. 在元素中文名称翻译方面作出了卓越贡献，与他人合译《化学鉴原》的中国科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 3. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要用到的实验仪器是 A. 试管 B. 酒精灯 C. 胶头滴管 D. 集气瓶 4. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅这三种元素最本质的区别是 A. 最外层电子数不同 B. 中子数不同 C. 质子数不同 D. 相对原子质量不同 5. 蛋白质的合成需要钾离子的参与。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钾元素属于金属元素 B. 钾原子中含有19个质子 C. 钾原子在化学反应中易失电子 D. 钾原子的相对原子质量为39.10g 6. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻气味 C. 加热液体 D. 称量氯化钠 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 铝元素：AL B. 2个铁离子：2Fe2+ C. 3个氧原子：O3 D. 锰酸钾：K2MnO4 8. 下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 9. 硫在氧气中燃烧的实验，无需标注的实验图标是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电 10. 下列物质的性质和用途对应不正确的是 A. 氮气的化学性质不活泼，用于制氮肥 B. 铜具有导电性，用于制作导线 C. 铁具有导热性，用于生产炊具 D. 氧气可以供给呼吸，用于医疗急救 11. 以下事实对应的微观解释不正确的是 A. 雨水过后，空气中的湿度上升——水分子数目变多 B. 10mL水和10mL酒精混合后的总体积小于20mL——分子间有间隙 C. 水结成冰——分子停止运动 D. 氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢——化学变化中，分子种类发生改变 12. 化学概念之间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项中化学概念之间为并列关系的是 选项 概念 A B C D X 燃烧 纯净物 化合反应 氧化物 Y 缓慢氧化 单质 氧化反应 含氧化合物 A. A B. B C. C D. D 13. 下列鉴别物质的方法不正确的是 A. 白酒与白醋：闻气味 B. 氮气和二氧化碳：用燃着的木条鉴别 C. 浓氨水和水：滴加酚酞溶液 D. 木炭粉和硫粉：观察颜色 14. 布洛芬(C13H18O2)是一种常见的退烧药，下列有关布洛芬说法正确的是 A. 布洛芬属于氧化物 B. 布洛芬中C、H、O三种元素质量比为78:9:16 C. 布洛芬中含有1个氧分子 D. 布洛芬是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成 15. 在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 16. 化学学习中要形成正确的化学观念，下列说法中正确的是 A. 微粒观：中子不带电，故不带电的微粒一定是中子 B. 元素观：蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 C. 分类观：蒸馏水是软水 D. 守恒观：铁缓慢氧化后生成铁锈，则铁锈与铁的质量相等 17. 下图是一种处理CO2方法的化学反应微观示意图。下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 相同条件下甲的密度比空气小 B. 该反应涉及一种单质 C. 反应后原子的数目变多 D. 保持丙化学性质的最小粒子是水分子 18. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化见下表，下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 20 5 1 反应后质量 a 16 5 8 A. a等于17 B. 丁一定是化合物 C. 丙可能为催化剂 D. 参加反应的乙和丁的质量之比为2:1 19. 现有氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物。已知镁元素与氧元素的质量相等，则混合物中氧化镁和碳酸镁的质量比为 A. 10:7 B. 5:4 C. 1:1 D. 10:21 20. 某化学实验小组对空气中氧气含量测定的实验进行了改进，实验步骤如下： ①取一支50mL的玻璃注射器，下端套上乳胶管，注射器底部固定陶瓷片和电阻丝，用漆包线连接电阻丝，并使漆包线从注射器下端穿出，连接电源，如图所示。 ②检查装置的气密性。 ③打开止水夹，拔出注射器活塞，在陶瓷片内加入过量的红磷（覆盖在电阻丝上）。 ④将活塞重新装回注射器中，关闭止水夹，待活塞不再向下滑动，读出此时注射器活塞所在的刻度为16.4mL。打开电源，电阻丝发热，待红磷燃烧后关闭电源。 ⑤实验结束后，读出注射器活塞所在的刻度为13.2mL。 下列说法中不正确的是 A. 检查装置气密性时，应关闭止水夹，推动注射器活塞，若活塞回到原来刻度，则装置的气密性良好 B. 实验中可以观察到注射器活塞先向上移动，后慢慢向下移动 C. 红磷停止燃烧后，应立即读出注射器活塞所在的刻度 D. 通过该实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.5% 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 化学在环境、健康、能源、科技、材料等领域发挥着重要作用，生活中处处有化学。请完成下面小题。 21. 化学与环境。 （1）建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类必不可少。废旧报纸属于________（填序号，下同）。 a.厨余垃圾 b.有害垃圾 c.可回收垃圾 d.其他垃圾 （2）洁净的空气对人类的生存非常重要。空气中含量最多的气体是________。 a.氮气 b.氧气 c.稀有气体 d.二氧化碳 （3）我国2025年环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列措施不符合该主题的是________。 a.多乘坐公共交通，绿色出行 b.新能源的开发利用 c.废水废气处理后再排放 d.大量使用一次性制品 22. 化学与健康。 （1）铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会导致贫血。这里的“铁”指的是________（填“元素”或“原子”）。 （2）钠主要是以Na+的形式存在于细胞外液，对维持人体内水量的恒定、酸碱平衡和血压等具有重要意义。Na+的结构示意图为________。 （3）钙是人体和骨骼重要成分，有时需要服用补钙剂满足人体需求。市面上某种补钙剂的主要成分为碳酸钙(CaCO3)，其中碳元素的化合价为________。 23. 化学与能源。 （1）神舟十八号载人飞船使用锂电池工作时，能量的转化形式为：化学能转化为________。 （2）长征五号运载火箭采用液氧液氢作为推进剂，体现出液氧的性质为________。 （3）甲烷(CH4)是天然气的主要成分，其完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的符号表达式为________。 24. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，化学性质不稳定。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水滴冷凝时形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为时，得到的过氧化氢最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）过氧化氢化学性质不稳定的原因是________（用符号表达式表示）。 （2）水和过氧化氢具有相同的________。 a.分子种类 b.元素组成 c.化学性质 d.实际应用 （3）由图可知，a点(-2.8℃)没有生成过氧化氢的原因可能是________。 （4）下列说法正确的是________（填字母序号）。 a.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒 b.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 c.水蒸气冷凝为水滴时，放出热量 d.当使用硅材料、相对湿度为55%且温度为4℃时，水蒸气冷凝为水滴时，分子种类不变 25. 工业生产中用废旧电池炭包（含C、MnO2等）制备MnO2的流程如下： （1）炭包在空气中充分焙烧，产生的a气体为________。 （2）“反应2”的符号表达式为________。 （3）“反应2”中可以不断搅拌，作用是________。 （4）“操作1”的名称是________。 （5）探究MnCO3在空气中灼烧的变化。 【查阅资料】 a.不同温度下，MnCO3在空气中灼烧会转化为不同的锰的氧化物； b.灼烧过程中，固体中锰元素的质量不变。 称取23.0gMnCO3粉末，控制不同的温度在空气中灼烧，测得剩余固体质量与温度变化如图所示。 ①23.0gMnCO3粉末中含有锰元素的质量为________g。 ②A点固体成分有________。 ③物质X中只含有一种锰的氧化物，其化学式为________。 ④上述流程中对MnCO3固体“灼烧”，需控制温度范围为________。 26. 某化学兴趣小组为探究“化学反应前后物质的质量关系”，设计了如图所示的三个实验。 （1）不能验证质量守恒定律实验为______（填实验序号）。 （2）实验a中加热铜粉，反应结束后，装置内剩余气体是______（填“纯净物”或“混合物”），气球的作用是______。 （3）实验b中红磷燃烧的符号表达式为______，红磷_______过量（填“无需”或“需要”）。 27. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。某化学兴趣小组对水展开了项目式学习探究。 【项目一】了解水的净化 （1）下图是某自来水厂的净水过程，该过程中因缺少了净水步骤________，导致水样有异味。 （2）“杀菌”步骤中常用到二氧化氯，其化学式为________。 【项目二】认识水的电解 利用电解水的实验探究水的组成。先向水电解器中注满水，加入少量氢氧化钠，接通直流电源后，a管和b管的液面均下降，如图2所示。 （3）该反应的符号表达式为________。反应，没有发生改变的微粒是________（填微粒名称）。 （4）b管中产生的气体是________。 （5）向水中加入少量氢氧化钠，目的是增强水的导电性。由此可知，氢氧化钠在水中是以________（填“离子”或“分子”）的形式存在。 【项目三】探究影响电解水速率的因素 以收集氢气为标准，记录所需的时间，实验数据见下表： 实验序号 温度 外加电压 时间 ① 15 6 54.6 ② 15 9 23.4 ③ 15 12 15.0 ④ 30 6 46.2 ⑤ 45 6 35.4 （6）欲探究外加电压对电解水速率的影响，应选择的实验组是________（填实验序号）。 （7）根据表中数据得出的结论是________（任写一点）。 28. 氨气是一种重要的化工产品，有广阔的应用前景。 I．氨气的制取 工业上制取氨气的流程如下： （1）过程①利用氮气与空气中其他成分的________不同，将其分离。 （2）反应②对应的符号表达式为________。 （3）工业上可采用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合后得到合成氨的催化剂，其在化学反应前后质量和________不变。 （4）上述流程中可以循环使用的物质是________。 Ⅱ．氨气的应用 （5）液氨蒸发吸热，因此可以做制冷剂，该过程中发生变化的是________（填序号）。 a.分子种类 b.分子大小 c.分子间隙 （6）氨气是制作氮肥的重要原料。农业生产中碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常见的氮肥，其制取的原理为，该反应的基本类型是________。 Ⅲ．氨气的燃烧 【查阅资料】 a.氨气燃烧生成氮气和水，但其燃烧需要持续的火源或高温的环境； b.氨气和氢气都属于清洁能源，两者的性质参数对比如下表所示； c.可燃气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限。 性质参数 氨气 氢气 颜色、气味 无色、有刺激性气味 无色、无味 热值/K▪Jg-1 22.5 143 爆炸极限（体积分数） 15~28 4~74 （7）从燃烧产物的角度分析，氨气属于清洁能源的原因是________。 （8）根据上表信息，对于氨气与氢气，你会选择哪一种气体作燃料，并写出理由________。 （9）纯净的氨气在空气中不易燃烧，需要在氨气中掺入氢气混合燃烧的目的是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋学期初中期中质量监测卷 初三化学 本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Mn-55 第I卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题。每题只有1个选项符合题意。1~10每题1分，11~20每题2分，共30分） 1. 《天工开物》是我国古代科技智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、机杼织布只是物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、粉碎矿石只是物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、海水晒盐是水分蒸发，氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 在元素中文名称的翻译方面作出了卓越贡献，与他人合译《化学鉴原》的中国科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】徐寿是中国近代化学的启蒙者，在化学元素中文名称的翻译方面贡献卓越，与他人合译《化学鉴原》，系统引入了化学元素的中文命名原则。 故选A。 3. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要用到的实验仪器是 A. 试管 B. 酒精灯 C. 胶头滴管 D. 集气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】如果用高锰酸钾制氧气需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此采用向上排空气法和排水法收集，因此需要的仪器有：大试管、铁架台、集气瓶、酒精灯、导管、单孔塞等，而胶头滴管用于滴加液体，该实验无需液体操作，故不需要该仪器；故选C。 4. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅这三种元素最本质的区别是 A. 最外层电子数不同 B. 中子数不同 C. 质子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】C 【解析】 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，则铝、碳、硅这三种元素最本质的区别是质子数不同，故选：C。 5. 蛋白质的合成需要钾离子的参与。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钾元素属于金属元素 B. 钾原子中含有19个质子 C. 钾原子在化学反应中易失电子 D. 钾原子的相对原子质量为39.10g 【答案】D 【解析】 【详解】A.由钾元素信息图可知，钾有金字旁，则钾元素属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意 B.根据钾元素在周期表中的信息可知，钾原子的原子序数为19，原子序数在数值上等于原子核内的质子数，则钾原子核内有19个质子，故选项说法正确，不符合题意。 C.钾元素属于金属元素，钾原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。 D.根据钾元素在周期表中的信息可知，钾原子的相对原子质量为39.10，相对原子质量是一比值，其单位不是g，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻气味 C. 加热液体 D. 称量氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试剂瓶盖应该倒放在桌面上，错误； B、闻化学药品的气味时，不能将鼻子直接凑到瓶口，应该用手轻轻的煽动气味来闻，以防止损伤鼻腔黏膜，正确； C、用试管给液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，错误； D、用天平称量固体的质量时，要做到“左物右码”，错误。 故选B。 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 铝元素：AL B. 2个铁离子：2Fe2+ C. 3个氧原子：O3 D. 锰酸钾：K2MnO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铝元素表示为：Al，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，不符合题意； D、锰酸钾由钾离子和锰酸根离子构成，钾离子显+1价，锰酸根离子显-2价，化学式为：K2MnO4，符合题意。 故选D。 8. 下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成，故选项不符合题意； B、水是由水分子构成，故选项不符合题意； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意； D、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意。 故选C。 9. 硫在氧气中燃烧的实验，无需标注的实验图标是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫燃烧会生成二氧化硫气体，二氧化硫具有刺激性气味且有毒，需要佩戴护目镜，保护眼睛，需要标注该图标，故选项不符合题意。 B、硫燃烧本身就是在明火条件下进行，实验中会使用到明火，需标注该图标，故选项不符合题意。 C、硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，需要进行排风处理，需要标注该图标，故选项不符合题意。 D、该实验过程中一般不涉及用电操作，无需标注，故选项符合题意。 故选D。 10. 下列物质性质和用途对应不正确的是 A. 氮气的化学性质不活泼，用于制氮肥 B. 铜具有导电性，用于制作导线 C. 铁具有导热性，用于生产炊具 D 氧气可以供给呼吸，用于医疗急救 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，常用于作保护气，制氮肥需氮气发生化学反应（如合成氨），该选项对应不正确； B、铜具有导电性，则可制作导线，该选项对应正确； C、铁具有导热性，则可用于生产炊具，该选项对应正确； D、氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救，该选项对应正确。 故选A。 11. 以下事实对应的微观解释不正确的是 A. 雨水过后，空气中的湿度上升——水分子数目变多 B. 10mL水和10mL酒精混合后的总体积小于20mL——分子间有间隙 C. 水结成冰——分子停止运动 D. 氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢——化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、雨水过后，空气中的湿度上升，水分子数目变多，正确； B、10mL水和10mL酒精混合后的总体积小于20mL，由于分子间有间隙，所以体积变小，正确； C、水结成冰时分子运动减慢但不会停止，分子始终运动，错误； D、氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氢分子和氯分子变成氯化氢分子，分子发生了改变，正确； 故选C。 12. 化学概念之间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项中化学概念之间为并列关系的是 选项 概念 A B C D X 燃烧 纯净物 化合反应 氧化物 Y 缓慢氧化 单质 氧化反应 含氧化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃烧是剧烈的氧化反应，缓慢氧化是缓慢的氧化反应，二者都属于氧化反应的不同形式，属于并列关系。 B、纯净物包含单质和化合物，单质属于纯净物的范畴，二者是包含关系。 C、化合反应和氧化反应存在交叉（比如碳燃烧既化合反应也是氧化反应），属于交叉关系。 D、氧化物是含有两种元素其中一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物属于含氧化合物的一种，二者是包含关系。 故选A。 13. 下列鉴别物质的方法不正确的是 A. 白酒与白醋：闻气味 B. 氮气和二氧化碳：用燃着的木条鉴别 C. 浓氨水和水：滴加酚酞溶液 D. 木炭粉和硫粉：观察颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A、白酒有特殊的气味，白醋有酸味，通过闻气味可以鉴别，故选项能达到实验目的。 B、氮气和二氧化碳均不能燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 C、分别取样，滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则为浓氨水，若无明显现象，则为水，故选项能达到实验目的。 D、木炭粉为黑色粉末，硫粉为淡黄色粉末，通过观察颜色可以鉴别，故选项能达到实验目的。 故选B。 14. 布洛芬(C13H18O2)是一种常见的退烧药，下列有关布洛芬说法正确的是 A. 布洛芬属于氧化物 B. 布洛芬中C、H、O三种元素质量比为78:9:16 C. 布洛芬中含有1个氧分子 D. 布洛芬是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、布洛芬含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误； B、布洛芬中C、H、O元素质量比为，正确； C、布洛芬分子中含氧原子，不含氧分子，错误； D、布洛芬由分子构成，每个分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成，但物质本身不是直接由原子构成，错误； 故选B。 15. 在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、KMnO4加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故选项转化能实现。 B、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项转化能实现。 C、CO2在光和叶绿体条件下通过光合作用生成O2，故选项转化能实现。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选项转化不能实现。 故选D。 16. 化学学习中要形成正确的化学观念，下列说法中正确的是 A. 微粒观：中子不带电，故不带电的微粒一定是中子 B. 元素观：蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 C. 分类观：蒸馏水是软水 D. 守恒观：铁缓慢氧化后生成铁锈，则铁锈与铁的质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、中子不带电，但不带电的微粒不一定是中子，如原子、分子也不带电，故选项说法不正确。 B、蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确。 C、软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，蒸馏水是纯净物，不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，故选项说法正确。 D、铁缓慢氧化生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气等的质量总和等于生成的铁锈的质量，所以铁锈的质量大于铁的质量，故选项说法不正确。 故选C。 17. 下图是一种处理CO2方法的化学反应微观示意图。下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 相同条件下甲的密度比空气小 B. 该反应涉及一种单质 C. 反应后原子的数目变多 D. 保持丙化学性质的最小粒子是水分子 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，甲为、乙为、丙为、丁为。该反应可以表示为。 【详解】A.由分析可知，甲为，氢气在相同条件下密度比空气小，故选项说法正确，不符合题意。 B.由分析可知，甲为、乙为、丙为、丁为，该反应涉及一种单质，为，故选项说法正确，不符合题意。 C.化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故选项说法错误，符合题意。 D.丙物质是水，水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 18. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化见下表，下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 20 5 1 反应后的质量 a 16 5 8 A. a等于17 B. 丁一定是化合物 C. 丙可能为催化剂 D. 参加反应的乙和丁的质量之比为2:1 【答案】D 【解析】 【详解】A、 根据质量守恒定律，反应前总质量20+20+5+1=46g，反应后a+16+5+8=46，解得a=17，A正确； B、乙减少4g为反应物，丁增加7g为生成物，甲减少了3g，反应为甲和乙反应生成丁，为化合反应，丁一定是化合物，B正确； C、丙质量不变，可能为催化剂，也可能没有参与反应，C正确； D、参加反应的乙质量4g，生成的丁质量7g，质量比4:7≠2:1，D错误。 故选D。 19. 现有氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物。已知镁元素与氧元素的质量相等，则混合物中氧化镁和碳酸镁的质量比为 A. 10:7 B. 5:4 C. 1:1 D. 10:21 【答案】A 【解析】 【详解】设氧化镁质量为m，碳酸镁质量为n。根据MgO和MgCO3中镁元素质量分数，镁元素总质量为，氧元素总质量为。由镁元素、氧元素质量相等得方程：，整理得，故。 故选A。 20. 某化学实验小组对空气中氧气含量测定的实验进行了改进，实验步骤如下： ①取一支50mL的玻璃注射器，下端套上乳胶管，注射器底部固定陶瓷片和电阻丝，用漆包线连接电阻丝，并使漆包线从注射器下端穿出，连接电源，如图所示。 ②检查装置的气密性。 ③打开止水夹，拔出注射器活塞，在陶瓷片内加入过量的红磷（覆盖在电阻丝上）。 ④将活塞重新装回注射器中，关闭止水夹，待活塞不再向下滑动，读出此时注射器活塞所在的刻度为16.4mL。打开电源，电阻丝发热，待红磷燃烧后关闭电源。 ⑤实验结束后，读出注射器活塞所在的刻度为13.2mL。 下列说法中不正确的是 A. 检查装置气密性时，应关闭止水夹，推动注射器活塞，若活塞回到原来刻度，则装置的气密性良好 B. 实验中可以观察到注射器活塞先向上移动，后慢慢向下移动 C. 红磷停止燃烧后，应立即读出注射器活塞所在的刻度 D. 通过该实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.5% 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，应关闭止水夹，推动注射器活塞，若活塞回到原来刻度，则装置的气密性良好，说法正确； B、实验中，红磷燃烧，放出热量，使得装置内气体受热膨胀，压强增大，注射器活塞上移，逐渐冷却至室温后，装置内压强减小，注射器活塞向下移动，故实验中可以观察到注射器活塞先向上移动，后慢慢向下移动，说法正确； C、红磷停止燃烧后，不应立即读出注射器活塞所在的刻度，应等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小，说法错误； D、注射器内减少的气体即为消耗的氧气，因此通过该实验数据测得空气中氧气的体积分数为，说法正确。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 化学在环境、健康、能源、科技、材料等领域发挥着重要作用，生活中处处有化学。请完成下面小题。 21. 化学与环境。 （1）建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类必不可少。废旧报纸属于________（填序号，下同）。 a.厨余垃圾 b.有害垃圾 c.可回收垃圾 d.其他垃圾 （2）洁净的空气对人类的生存非常重要。空气中含量最多的气体是________。 a.氮气 b.氧气 c.稀有气体 d.二氧化碳 （3）我国2025年环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列措施不符合该主题的是________。 a.多乘坐公共交通，绿色出行 b.新能源的开发利用 c.废水废气处理后再排放 d.大量使用一次性制品 22. 化学与健康。 （1）铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会导致贫血。这里的“铁”指的是________（填“元素”或“原子”）。 （2）钠主要是以Na+的形式存在于细胞外液，对维持人体内水量的恒定、酸碱平衡和血压等具有重要意义。Na+的结构示意图为________。 （3）钙是人体和骨骼的重要成分，有时需要服用补钙剂满足人体需求。市面上某种补钙剂的主要成分为碳酸钙(CaCO3)，其中碳元素的化合价为________。 23. 化学与能源。 （1）神舟十八号载人飞船使用锂电池工作时，能量的转化形式为：化学能转化为________。 （2）长征五号运载火箭采用液氧液氢作为推进剂，体现出液氧的性质为________。 （3）甲烷(CH4)是天然气的主要成分，其完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的符号表达式为________。 【答案】21. ①. c ②. a ③. d 22. ①. 元素 ②. ③. 23. ①. 电能 ②. 助燃性 ③. 【解析】 【21题详解】 （1）废旧报纸属于可回收垃圾，可回收垃圾包括废纸、塑料、玻璃等，可重新加工利用，厨余垃圾（a）是食物残渣，有害垃圾（b）含毒性物质（如电池），其他垃圾（d）是难以回收的废弃物（如砖瓦）； （2）空气中含量最多的气体是氮气（约占），氧气（b）约占，稀有气体（c）和二氧化碳（d）含量极少； （3）大量使用一次性制品（d）会增加资源消耗和垃圾量，不符合环保主题，其他选项均符合“美丽中国”理念：绿色出行（a）、新能源开发（b）、废水处理（c）。 故填：c；a；d。 【22题详解】 缺铁性贫血中的 “铁” 指元素（强调营养成分的种类，而非具体粒子）； 的结构示意图：质子数为 11，核外电子数为 10，结构示意图为； 在中，设碳元素化合价为x，根据化合价代数和为0，则，解得。 故填：元素；；。 【23题详解】 锂电池工作时，化学能转化为电能； 液氧作为推进剂，体现其助燃性（支持燃烧的性质）； 甲烷完全燃烧的符号表达式为。 故填：电能；助燃性；。 24. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，化学性质不稳定。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水滴冷凝时形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为时，得到的过氧化氢最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）过氧化氢化学性质不稳定的原因是________（用符号表达式表示）。 （2）水和过氧化氢具有相同的________。 a.分子种类 b.元素组成 c.化学性质 d.实际应用 （3）由图可知，a点(-2.8℃)没有生成过氧化氢的原因可能是________。 （4）下列说法正确的是________（填字母序号）。 a.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒 b.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 c.水蒸气冷凝为水滴时，放出热量 d.当使用硅材料、相对湿度为55%且温度为4℃时，水蒸气冷凝为水滴时，分子种类不变 【答案】（1）H2O2→H2O+O2 （2）b （3）水蒸气冷凝成的液滴粒径大于10微米 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在常温下可分解为水和氧气，所以不稳定，反应的符号表达式为H2O2→H2O+O2；故填：H2O2→H2O+O2。 【小问2详解】 a、水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，因此分子种类不相同，故选项不符合题意。 b、水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成，因此它们的组成元素相同，故选项符合题意。 c、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，它们的分子构成不同，因此化学性质不同，故选项不符合题意。 d、过氧化氢可用于消毒杀菌，而水用于饮用、农业灌溉和工业冷却等，因此它们实际应用不相同，故选项不符合题意。 故选b。 【小问3详解】 从文中“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子”，可推测，图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是形成的水滴粒径大于10微米；故填：水蒸气冷凝成的液滴粒径大于10微米。 【小问4详解】 a、“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子”，因此一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒，故选项说法正确。 b、水蒸气在玻璃表面冷凝得到粒径小于10微米的液滴中含有水和过氧化氢，属于混合物，故选项说法不正确。 c、水蒸气冷凝为水滴时，放出热量，故选项说法正确。 d、由图可知，当使用硅材料、相对湿度为55%且温度为4℃时，水蒸气冷凝为水滴时，过氧化氢浓度最大，说明有过氧化氢生成，即有新物质生成，分子种类发生改变，故选项说法不正确。 故选ac。 25. 工业生产中用废旧电池炭包（含C、MnO2等）制备MnO2的流程如下： （1）炭包在空气中充分焙烧，产生的a气体为________。 （2）“反应2”的符号表达式为________。 （3）“反应2”中可以不断搅拌，作用是________。 （4）“操作1”的名称是________。 （5）探究MnCO3在空气中灼烧的变化。 【查阅资料】 a.不同温度下，MnCO3在空气中灼烧会转化为不同的锰的氧化物； b.灼烧过程中，固体中锰元素的质量不变。 称取23.0gMnCO3粉末，控制不同的温度在空气中灼烧，测得剩余固体质量与温度变化如图所示。 ①23.0gMnCO3粉末中含有锰元素的质量为________g。 ②A点固体成分有________。 ③物质X中只含有一种锰的氧化物，其化学式为________。 ④上述流程中对MnCO3固体“灼烧”，需控制温度范围为________。 【答案】（1）CO2 （2） （3）加快反应速率（使反应更充分） （4）过滤 （5） ①. 11 ②. MnO2和Mn2O3 ③. MnO ④. T2～T3 【解析】 【小问1详解】 炭包中的碳在空气中充分燃烧，生成的气体为CO2（或二氧化碳）。 【小问2详解】 “反应2”是MnSO4、Na2CO3反应，符号表达式为：。 【小问3详解】 “反应2”中搅拌的作用是使反应物充分接触，加快反应速率。 【小问4详解】 “操作1”是将MnCO3固体和溶液分离，名称是过滤。 【小问5详解】 ①MnCO3中锰元素的质量分数为， 23.0gMnCO3中锰元素质量为23.0g = 11.0g。 ②由图可知，T3°C~T4°C时，MnO2灼烧后生成 Mn2O3和O2，故A点固体成分有MnO2和Mn2O3。 ③物质X质量为14.2g，氧元素质量为14.2g-11.0g=3.2g， 锰、氧原子个数比为，化学式为MnO。 ④根据图像分析，要将MnCO3固体均“焙烧”为MnO2，需控制温度范围为T2～T3。 26. 某化学兴趣小组为探究“化学反应前后物质的质量关系”，设计了如图所示的三个实验。 （1）不能验证质量守恒定律的实验为______（填实验序号）。 （2）实验a中加热铜粉，反应结束后，装置内剩余的气体是______（填“纯净物”或“混合物”），气球的作用是______。 （3）实验b中红磷燃烧的符号表达式为______，红磷_______过量（填“无需”或“需要”）。 【答案】（1）c （2） ①. 混合物 ②. 形成密闭环境，平衡装置内外气压，防止橡胶塞被冲出 （3） ①. ②. 无需 【解析】 【小问1详解】 蒸馏水和酒精混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，则实验c不能验证质量守恒定律，故填：c。 【小问2详解】 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜只消耗氧气，实验反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，属于混合物，故填：混合物。 实验a加热铜粉时，铜与氧气反应，有气体参加的反应验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行；加热时装置中的温度升高，压强增大，气球膨胀，其作用为缓解压强，防止气压过大而引起瓶塞冲开，故填：形成密闭环境，平衡装置内外气压，防止橡胶塞被冲出。 【小问3详解】 实验b中红磷燃烧，发生的反应是磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式为，故填：。 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。反应中，红磷不需要过量，只要与氧气发生反应，即可验证质量守恒定律，故填：无需。 27. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。某化学兴趣小组对水展开了项目式学习探究。 【项目一】了解水的净化 （1）下图是某自来水厂的净水过程，该过程中因缺少了净水步骤________，导致水样有异味。 （2）“杀菌”步骤中常用到二氧化氯，其化学式为________。 【项目二】认识水的电解 利用电解水的实验探究水的组成。先向水电解器中注满水，加入少量氢氧化钠，接通直流电源后，a管和b管的液面均下降，如图2所示。 （3）该反应的符号表达式为________。反应，没有发生改变的微粒是________（填微粒名称）。 （4）b管中产生的气体是________。 （5）向水中加入少量氢氧化钠，目的是增强水的导电性。由此可知，氢氧化钠在水中是以________（填“离子”或“分子”）的形式存在。 【项目三】探究影响电解水速率的因素 以收集氢气为标准，记录所需的时间，实验数据见下表： 实验序号 温度 外加电压 时间 ① 15 6 54.6 ② 15 9 23.4 ③ 15 12 15.0 ④ 30 6 46.2 ⑤ 45 6 35.4 （6）欲探究外加电压对电解水速率的影响，应选择的实验组是________（填实验序号）。 （7）根据表中数据得出的结论是________（任写一点）。 【答案】（1）吸附 （2）ClO2 （3） ①. ②. 氢原子和氧原子 （4）氢气（H2） （5）离子 （6）①②或①③或②③或①②③ （7）在温度相同的情况下，外加电压越大，电解水的速率越快（或“在外加电压相同的情况下，温度越高，电解水的速率越快”） 【解析】 【小问1详解】 该过程中因缺少了净水步骤吸附，因为吸附可以除去水中异味。 【小问2详解】 二氧化氯的化学式为ClO2。 【小问3详解】 ①电解水生成氢气和氧气，反应符号表达式为； ②化学反应中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，所以反应中没有发生改变的微粒是氢原子、氧原子（或H、O）。 【小问4详解】 电解水时产生的气体是氢气和氧气。正极氧气，负极氢气，b管连接的是负极，产生的气体是氢气（H2）。 【小问5详解】 电解水实验加入氢氧化钠，是为了增强水的导电性，氢氧化钠溶于水形成自由移动的钠离子和氢氧根离子， 所以氢氧化钠在水中以离子的形式存在。 【小问6详解】 探究外加电压对电解水速率的影响，需要控制温度相同、外加电压不同，应选择的实验组是①②或①③或②③或①②③。 【小问7详解】 在温度相同的情况下，外加电压越大，电解水的速率越快（或“在外加电压相同的情况下，温度越高，电解水的速率越快”）。 28. 氨气是一种重要的化工产品，有广阔的应用前景。 I．氨气的制取 工业上制取氨气的流程如下： （1）过程①利用氮气与空气中其他成分的________不同，将其分离。 （2）反应②对应的符号表达式为________。 （3）工业上可采用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合后得到合成氨的催化剂，其在化学反应前后质量和________不变。 （4）上述流程中可以循环使用的物质是________。 Ⅱ．氨气的应用 （5）液氨蒸发吸热，因此可以做制冷剂，该过程中发生变化的是________（填序号）。 a.分子种类 b.分子大小 c.分子间隙 （6）氨气是制作氮肥的重要原料。农业生产中碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常见的氮肥，其制取的原理为，该反应的基本类型是________。 Ⅲ．氨气的燃烧 【查阅资料】 a.氨气燃烧生成氮气和水，但其燃烧需要持续的火源或高温的环境； b.氨气和氢气都属于清洁能源，两者的性质参数对比如下表所示； c.可燃气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限。 性质参数 氨气 氢气 颜色、气味 无色、有刺激性气味 无色、无味 热值/K▪Jg-1 22.5 143 爆炸极限（体积分数） 15~28 4~74 （7）从燃烧产物的角度分析，氨气属于清洁能源的原因是________。 （8）根据上表信息，对于氨气与氢气，你会选择哪一种气体作燃料，并写出理由________。 （9）纯净的氨气在空气中不易燃烧，需要在氨气中掺入氢气混合燃烧的目的是________。 【答案】（1）沸点 （2） （3）化学性质 （4）N2和H2 （5）c （6）化合反应 （7）氨气燃烧生成氮气和水，对环境没有影响 （8）选择氢气，是因为氢气的热值更大或选择氨气是因为爆炸极限范围较窄，不易发生爆炸，较为安全 （9）氢气燃烧放热，为氨气的燃烧提供持续的火源或高温的环境 【解析】 【小问1详解】 过程①利用氮气与空气中其他成分的沸点不同，将其分离。 【小问2详解】 根据流程图可知，反应②对应的符号表达式为：N2+H2NH3。 【小问3详解】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。 【小问4详解】 根据流程图可知，上述流程中可以循环使用的物质是N2和H2。 【小问5详解】 液氨蒸发吸热，因此可以做制冷剂，该过程中是物质的状态发生改变，从微观上看，是分子间隙发生变化，故选c。 【小问6详解】 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，，则该反应的基本类型是化合反应。 【小问7详解】 从燃烧产物的角度分析，氨气属于清洁能源的原因是：氨气燃烧生成氮气和水，对环境没有影响。 【小问8详解】 根据上表信息，对于氨气与氢气，选择氢气，是因为氢气的热值更大或选择氨气是因为爆炸极限范围较窄，不易发生爆炸，较为安全。 【小问9详解】 纯净的氨气在空气中不易燃烧，需要在氨气中掺入氢气混合燃烧的目的是：氢气燃烧放热，为氨气的燃烧提供持续的火源或高温的环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $