精品解析：北京市北京师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

北京师大附中2025-2026学年(上)高一期中考试 化学试卷 班级___________ 姓名___________ 学号___________ 考生须知 1.本试卷有两道大题，共10页。考试时长90分钟，满分100分。 2.考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.考试结束后，考生应将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、本大题共30道小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 石墨 B. 稀硫酸 C. NaCl D. 氯水 【答案】C 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。 【详解】A．石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．NaCl是离子化合物，熔融状态和溶于水时均能自身电离导电，属于电解质，C符合题意； D．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选C。 2. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是 A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B. 纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米Fe3O4磁流体，粒子直径在1到10 nm之间，所以纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，选项A不正确； B．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体不能通过半透膜，选项B正确； C．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，选项C正确； D．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，纳米Fe3O4磁流体比较稳定，选项D正确。 答案选A。 3. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A.铁的锈蚀 B.煅烧石灰石 C.拉瓦锡测定空气中含量 D.普利斯特利光合作用实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；据此作答。 【详解】A．铁的锈蚀是指单质铁转化为铁的氧化物，有元素化合价变化，A不符合题意； B．煅烧石灰石产生氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，B符合题意； C．拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：，，有元素化合价变化，C不符合题意； D．普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在变化中，需加入适当的氧化剂才能完成，说明选项的物质在反应中作还原剂，元素化合价升高，失去电子被氧化，据此分析解答。 【详解】A．在该变化中 Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，Fe作还原剂，A符合题意； B．在该变化中 Cu元素化合价降低，得到电子，被还原，CuO作氧化剂，B不符合题意； C．在该变化中 N元素化合价降低，得到电子，被还原，HNO3作氧化剂，C不符合题意； D．在该变化中 S元素化合价不变，发生的不是氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 5. 下列化学反应属于区域3的是 A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B. 4NH3+5O24NO+6H2O C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；基本类型属于化合反应，但不属于区域3，属于1区，A不符合题意； B．4NH3+5O24NO+6H2O该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，B符合题意； C．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种是单质和一种是化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，反应基本类型属于置换反应，但不属于区域3，属于区域4，C不符合题意； D．该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，D不符合题意； 故答案为B 6. 下列电离方程式中，不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷酸钾（K3PO4）为盐，在水溶液中完全电离为K+和，电离方程式为：，A正确； B．Ca(OH)2虽微溶，但溶解部分完全电离为Ca2+和OH-，电离方程式为：，B正确； C．NaHCO3电离为Na+和，电离方程式为：，C错误； D．硫酸氢铵（NH4HSO4）在水溶液中完全电离为H+、和，电离方程式为：，D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 单质铁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 石灰石与盐酸反应： D. 制备胶体：(胶体) 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成，正确离子方程式应为，A错误； B．氢氧化钡与硫酸反应未体现与生成的过程，正确离子方程式应为，B错误； C．石灰石（）难溶，与盐酸反应生成，离子方程式书写正确，C正确； D．制备胶体需加热条件，但选项未标注，方程式不完整，正确离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 8. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氯 ⑥KMnO4 A. 碱：①④ B. 盐；①② C. 常见氧化剂：⑤⑥ D. 混合物：②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（）属于盐，不是碱；④NaOH是碱，A错误； B．①纯碱是盐，但②食盐水是混合物，不属于盐，B错误； C．液氯（）和高锰酸钾（）易被还原，是常见氧化剂，C正确； D．②食盐水是混合物，但⑤液氯是纯净物，D错误； 故选C。 9. 下列反应中，氧化剂与还原剂微粒个数比值关系为1：2的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2在反应中既是还原剂（Cl2→HClO，被氧化）又是氧化剂（Cl2→HCl，被还原），两者的物质的量比为1:1，A错误； B．该反应为复分解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原过程，B错误； C．I2被氧化为NaIO3做还原剂，被还原为Cl2做氧化剂，2mol对应1 mol I2，氧化剂与还原剂物质的量比为2:1，C错误； D．3 mol NO2中，1 mol被还原为NO做氧化剂，2 mol被氧化为HNO3做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比为1:2，D正确； 故选D。 10. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 盐酸溶液中：Mg2+、Na+、、 B. 烧碱溶液中：K+、、、Ba2+ C. 澄清石灰水中：Cl-、K+、、 D. KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸溶液中：H+、Cl-、Mg2+、Na+、、相互之间不反应，能大量共存，选项A正确； B．烧碱溶液中，OH-与、Ba2+反应生成碳酸钡和水而不能大量共存，选项B错误； C．澄清石灰水中：Ca2+与、反应产生沉淀而不能大量共存，选项C错误； D．KMnO4溶液中，酸性条件下高锰酸根离子将Cl-氧化生成氯气而不能大量共存，选项D错误； 答案选A。 11. 富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 等质量的C20和C60所含原子数相同 C. 都属于单质 D. 它们的摩尔质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．C20和C60都是由碳元素组成的单质，为同素异形体，故A正确； B．C20和C60中只含碳原子，等质量的C20和C60所含原子数相同，故B正确； C．C20和C60都是由碳元素组成的单质，故C正确； D．C20的摩尔质量是240g/mol，C60的摩尔质量是720g/mol， 故D错误； 选D。 12. 矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物()，在后续的生产过程中经臭氧处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是 A. 该过程中溴化物()得到电子 B. 该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化 C. 该过程中发生氧化反应，发生还原反应 D. 该过程中臭氧是氧化剂，溴酸盐只是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴化物（Br-）被氧化，失去电子，而非得到电子，A错误； B．溴元素被氧化，氧元素在臭氧中被还原，B错误； C．Br-被氧化（氧化态从-1升至+5），O3作为氧化剂被还原（氧的氧化态从0降至-2），C正确； D．溴酸盐（）是Br-被氧化的产物，属于氧化产物，而非还原产物，D错误； 故选C。 13. 1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 C. “84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2 D. “84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，故A正确； B. 次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张，故B正确； C. 次氯酸钠、氯化钠在酸性条件下发生归中反应生成氯气，“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2，故C正确； D. “84消毒液”久置，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反应，故D错误； 选D。 14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，氯气不具有漂白性，不能使红色布条褪色，新制氯水能使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，故A说法错误； B．向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B说法正确； C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体为CO2，利用酸性强的制备酸性弱的，说明氯水中含有H+，故C说法正确； D．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HCl、HClO为无色，Cl2为黄绿色，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，故D说法正确； 答案为A。 15. 下列关于和的说法中，不正确的是 A. 焰色试验均为黄色 B. 相同温度下，溶解度： C. 可以用加热的方法除去固体中的杂质 D. 质量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳多 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色试验为黄色，两种物质均含Na+，焰色试验均为黄色，A正确； B．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正确； C．NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，可通过加热去除Na2CO3中的NaHCO3杂质，C正确； D．质量相同时，NaHCO3的物质的量更多（摩尔质量84 g/mol < 106 g/mol ），且每摩尔Na2CO3、NaHCO3均生成1mol CO2，故NaHCO3产生的CO2更多，D错误； 故选D。 16. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH溶液反应 D. 能与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以降低，Na2SO3具有弱氧化性，故A合理； B．Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以升高，Na2SO3具有还原性，故B合理； C．Na2SO3和KOH溶液不反应，故C不合理； D．Na2SO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，故D合理； 选C。 17. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 最后变成碳酸钠粉末 D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O，据此结合现象变化分析解答。 【详解】A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确； B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确； C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确； D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误； 故选D。 18. 下列说法中， 不正确的是 A. Fe 的摩尔质量是56 g·mol-l B. 常温常压下，22.4 L N2的物质的量为1mol C. 1 mol CO2中含有的原子总数为3NA D. 1 L0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe的摩尔质量是56 g·mol-l，故A正确； B．标准状况下，22.4 L N2的物质的量为1mol，故B错误； C．1 mol CO2中含有的原子总数为1 mol ×3×NA=3NA，故C正确； D．1 L0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+的物质的量是1 L×0.1 mol·L-1 ×2= 0.2 mol，故D正确； 选B。 19. 下列叙述正确的是 A. 1mol 含有的氧原子数约为 B. 1mol 与1mol 的原子个数比为1：1 C. 78g 与足量反应转移1mol电子 D. 标准状况下，22.4L 含有的分子数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，1mol 含有的氧原子数约为，A项错误； B．1mol 原子数为，1mol 的原子个数为，二者原子个数比为2:3，B项错误； C．反应与转移电子关系为，时， 该反应转移1mol电子，C项正确； D．标准状况下不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，D项错误； 答案选C。 20. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定 C. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定 D. 1 mol任何气体所占的体积均约为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同的气体体积不同时，若温度和压强不同，分子数可能相同，因此体积不同不一定导致分子数不同，A错误； B．一定温度和压强下，气体摩尔体积固定，体积由物质的量（即分子数）决定，B正确； C．气体体积主要由分子间距和分子数共同决定，而非分子大小，分子大小可忽略，C错误； D．1 mol任何气体的体积大小，受温度和压强的影响，1 mol任何气体在标准状况下约为22.4 L，题目未指明条件，D错误； 故选B。 21. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 反应中铁元素被氧化，氮元素被还原 C. 氧化性： D. 每生成，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO2中N的化合价从+5（KNO3）降至+3，是还原产物，A正确； B．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4）被氧化，N从+5降至+3被还原，B正确； C．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4）被氧化，N从+5降至+3被还原，KNO3是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，氧化性：KNO3 > K2FeO4，C正确； D．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4），每生成1mol K2FeO4，Fe失去3mol电子，因此转移3mol电子，而非6mol，D错误； 故选D。 22. 某溶液中大量存在五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3—)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)＝2：3：1：3：1，则X可能为 A. Na+ B. Mg2+ C. Cl— D. Ba2+ 【答案】B 【解析】 【详解】由物质的量之比为n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3＋）：n（H＋）：n（X）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为：=+2，即：X为带两个单位正电荷的阳离子， A、只带一个单位正电荷的阳离子，故A错误； B、SO42－与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2＋，故B正确； C、由以上分析可知，C错误； D、SO42－与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查溶液为电中性及离子的共存，解题关键：阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数，确定M为阳离子，题目难度中等。易错点：D。 23. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B. 可能含有Cl- C. 一定含有K+ D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含有颜色的Fe3+； (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含OH-，不可能大量存在Ag+； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液含有Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有K+；综上，原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故A错误； B．Cl-一定含有，故B错误； C．根据分析可知，一定含有K+，故C正确； D．可分析出原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，故D错误。 答案选C。 24. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误； B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误； C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选C。 25. 已知在酸性溶液中，下列物质在一定条件下都可以将氧化为，自身发生如下变化：、、。如果分别用的下列物质氧化足量的，得到最多的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与KI发生反应：，则得到碘单质的物质的量为0.5 mol； B．与KI发生反应：，则得到碘单质的物质的量为1 mol； C．与KI发生反应：，则得到碘单质的物质的量为2.5 mol； D．与KI发生反应：，得到的碘单质的物质的量为1.5 mol； C中得到的碘单质的物质的量最多，故选C。 26. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①为加水溶解，过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中H2O2做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)加水溶解后过滤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣中含有MnO2、MnO(OH)、C等，滤渣在空气中加热，MnO(OH)氧化为MnO2，C燃烧；加入H2SO4、H2O2，MnO2转化为MnSO4；加入CaCl2过滤，可得到MnCl2。 【详解】A．由分析可知，步骤①将难溶性物质与可溶性物质分离，则为加水溶解，过滤，A正确； B．由分析可知，步骤②中加热时，C发生燃烧，则发生的反应为：，B正确； C．步骤③中，加入H2O2，MnO2转化为MnSO4，则H2O2作还原剂，C不正确； D．步骤④中，MnSO4与CaCl2反应，得到MnCl2和CaSO4，发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，D正确； 故选C。 27. 下列各组反应中，最后溶液中一定有固体析出的是 A. 饱和溶液中通入过量 B. 向溶液中加入溶液 C. 向溶液中加入溶液 D. 向溶液中加入溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和（溶解度大）溶液中通入过量，生成溶解度更低的（且生成的质量大于溶解的的质量），因原溶液为饱和，析出固体，A正确； B．与NaOH溶液混合，二者不反应，则不会析出固体，B错误； C．与混合，不反应（均能溶于水），无固体析出，C错误； D．与NaOH反应生成溶解度更高的，无固体析出，D错误； 故选A。 28. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中不正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此②中的大量气泡的主要成分是氧气，故A正确； B．③中溶液变红，酚酞与碱性物质变红，说明有碱性物质生成，故B正确； C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的，主要是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢氧化酚酞而变质而使溶液漂白，故C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成氧气和水，故D错误。 综上所述，答案为D。 29. 某学习小组为探究的性质做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。 已知：① ② 由实验现象得出的结论完全正确的一组是 选项 实验现象 结论 A 浅绿色溶液变黄色 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浅绿色溶液变黄色说明将氧化为，证明氯气具有氧化性，A项错误； B．氢氧化钠溶液褪色，可能是消耗了氢氧化钠，且生成的次氯酸钠具有漂白性（次氯酸钠转化生成的次氯酸也具有漂白性），均可使酚酞褪色，B项错误； C．溶液先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，C错误； D．溶液变蓝，说明与KI作用生成，可证明氯气具有氧化性，D项正确； 故答案选D。 二、本大题共6小题，共50分。 30. 写出下列反应的离子方程式。 （1）将金属钠投入水中___________。 （2）实验室用和浓盐酸制___________。 （3）向锌粉中滴加溶液___________。 （4）向石灰水中加入足量的溶液___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：； 【小问2详解】 和浓盐酸加热条件下生成，离子方程式为：； 【小问3详解】 锌粉中滴加溶液生成硫酸锌和氢气，离子方程式为：； 【小问4详解】 石灰水中加入足量的溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：。 31. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易____电子(填“得到”或“失去”)。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在____里，以隔绝空气。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。 ii.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是____。 iii.NaHCO3是冷却剂，吸收第i步反应过程中释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为____。 【答案】（1）失去 （2）煤油 （3） ①. 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 根据钠的原子结构示意图可知，钠在反应中容易失去电子； 【小问2详解】 金属钠非常活泼，容易被空气中氧气氧化，通常保存在媒油中，以隔绝空气； 【小问3详解】 ii．Na与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和Fe，化学方程式是6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe； iii．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 32. 二氧化硒()是重要的工业原料： （1）属于酸性氧化物，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠，该反应的化学方程式为___________。 （2）是制备高纯硒的原料，请补全用制备的离子方程式：___________。 该过程是利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）硒元素的最高化合价为+6价，预测有还原性，可用下列试剂中的___________检验(填字母序号)。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. KI溶液 D. NaCl溶液 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化性 （3）B 【解析】 【小问1详解】 与碱溶液反应生成亚硒酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 根据氧化还原得失电子守恒和原子守恒可得，中Se的化合价降低，表现氧化性，故答案为：；氧化性； 【小问3详解】 A．具有还原性，无法与发生反应，不能检验； B．具有强氧化性，能与发生反应，使酸性的紫红色褪去，可检验； C．具有还原性，无法与发生反应，不能检验； D．NaCl无氧化性或还原性，与不反应，不能检验； 故答案选B。 33. 实验室要使用250mL0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①Na2CO3∙10H2O晶体 ②2mol∙L-1Na2CO3溶液。 （1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 （2）若用Na2CO3∙10H2O晶体进行配制，需用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O的质量为___________g；若用2mol∙L-1Na2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL 2mol∙L-1Na2CO3溶液。 （3）用2mol∙L-1Na2CO3溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有___________(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 C．容量瓶定容加水时俯视 【答案】（1）250 mL容量瓶 （2） ①. 7.2 ②. 12.5 （3）C 【解析】 【分析】实验室要使用250mL0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液，选择的容量瓶规格一定为250mL，不管是使用Na2CO3∙10H2O晶体还是使用2mol∙L-1Na2CO3溶液，都是利用溶质的物质的量或质量相等进行计算。 【小问1详解】 配制溶液时，必须使用容量瓶，并且需要标规格，则用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250 mL容量瓶。 【小问2详解】 若用Na2CO3∙10H2O晶体进行配制，需用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O的质量为0.250L×0.1mol∙L-1×286g/mol≈7.2g；若用2mol∙L-1Na2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取=12.5mL 2mol∙L-1Na2CO3溶液。 【小问3详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所配溶液浓度不变，A不符合题意； B．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，由于吸出的水中含有溶质，使溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，B不符合题意； C．容量瓶定容加水时俯视，溶质的物质的量不变，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C符合题意； 故选C。 【点睛】选择容量瓶时，一定要标明规格。 34. 某课外活动小组为了验证“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置： 请回答下列问题： (1)试剂X是___________________(填名称)，其作用是____________________。 (2)打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是____________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论___________________。 (3)打开K2，关闭K1，出现__________________现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。 (4)设计实验证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐___________________。 (5)写出CO2与Na2O2反应的化学方程式___________________。 【答案】 ①. 浓硫酸 ②. 除去CO2气体中的水蒸气，防止水干扰实验 ③. 用CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验 ④. 无水时，CO2与Na2O2不发生反应 ⑤. 红色铜丝变黑色 ⑥. 取反应后干燥管中的固体适量，加稀硫酸(或稀盐酸)，产生的气体通入澄清石灰水中，产生浑浊，证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐 ⑦. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，由装置可知，X为浓硫酸，可干燥二氧化碳，打开K1，关闭K2，加热装有铜丝的玻璃管处无变化，打开K2，关闭K1，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，可说明CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且实验前先通入气体将装置内空气排出，据此分析解答。 【详解】(1)根据分析，试剂X是浓硫酸，其作用是除去CO2气体中的水蒸气，防止水干扰实验； (2)打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是用CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验，实验观察到铜丝未变化，则得出结论无水时，CO2与Na2O2不发生反应； (3)打开K2，关闭K1，出现红色铜丝变黑色的现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2； (4)取反应后干燥管中的固体适量，加稀硫酸(或稀盐酸)，产生的气体通入澄清石灰水中，产生浑浊，证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐 (5)CO2与Na2O2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。 35. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性条件下易被还原为，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________(锰被还原为)。 ②除杂装置B所用试剂是___________。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，另外还有___________反应(写出化学方程式)。 ④D装置的作用是___________。 （2）探究的性质 ①方案Ⅰ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。 ⅰ．写出氧化而产生的离子方程式___________。 ⅱ．的产生有可能是中其它物质在酸性条件下生成的，写出该反应的离子方程式___________。 ②方案Ⅱ：用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。该方案可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是除去___________。 ③根据的制备实验得出：氧化性___________(填“>”或“<”)。而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是溶液的酸碱性不同。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. ④. 吸收氯气，防止氯气污染空气 （2） ①. ②. ③. (或除和) ④. 【解析】 【分析】制备K2FeO4，由实验装置可知，A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成K2FeO4，D中NaOH吸收尾气；①由方案I中溶液变红，可知含铁离子，可能为K2FeO4与酸反应生成；②方案Ⅱ与制备实验的酸碱性不同，且氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 【小问1详解】 ①A为氯气发生装置，锰被还原为，反应方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，A中反应的离子方程式是。故答案为：； ②A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl,除杂装置B所用试剂是饱和食盐水。故答案为：饱和食盐水； ③C中得到紫色固体和溶液。C中将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，发生的反应有：，另外还有与氢氧化钾反应生成次氯酸钾和氯化钾，反应。故答案为：； ④D装置的作用是吸收氯气，防止氯气污染空气。故答案为：吸收氯气，防止氯气污染空气； 【小问2详解】 ①ⅰ．加入稀硫酸，产生黄绿色气体，氧化而产生的离子方程式。故答案为：； ⅱ．的产生有可能是中KCl和KClO在酸性条件下生成的，该反应的离子方程式。故答案为：； ②K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，所以要用KOH溶液洗涤，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附了次氯酸根离子，在酸性条件下ClO-可以与氯离子反应生成氯气，从而干扰试验，所以用KOH溶液洗涤还排除ClO-的干扰。用溶液洗涤的目的是除去(或除和)。故答案为：(或除和)； ③根据的制备实验，在碱性条件下，氯气为氧化剂，为氧化产物，得出：氧化性。而方案Ⅱ实验表明，加入稀硫酸，氯气为氧化产物，为氧化剂，和的氧化性强弱关系相反，原因是溶液的酸碱性不同。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $