北京市汇文中学教育集团2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

北京汇文中学教育集团2024-2025学年度第一学期 期末考试 初三直升班化学 1.本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡 上，在试卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27 S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64 一、单项选择题（每题只有1个正确选项，20小题，每题2分，共40分） 1.考古学上常用4C来测定文物的历史年代，下列对其描述正确的是 A.质量数20B.中子数14C.核外电子数6D.质子数8 2.2016年UPAC命名117号元素为Ts,其最外层电子数为7，下列说法不正确的是 A,Ts是第七周期第IA族元素 B.Ts的最高化合价为+7价 C.Ts的同位素原子具有相同的质子数 D.Ts在同族元素中非金属性最强 3.下列液体中，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体 ②CuSO4溶液 ③雾 ④蔗糖溶液 ⑤feCl3溶液 ⑧稀豆浆 A.②④⑤B.③4 C.②④⑧ D.①③④ 4.下列关于电解质的说法正确的是 A.液态HC1不导电，所以HCI不是电解质 B。Na能导电，所以Na是电解质 C.SO2溶于水能导电，所以S02是电解质 D.BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 5.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A.FeCl2 B.Na2O C.Fe304 D.Na202 6.下列关于物质分类的正确组合是 分类 碱 酸 盐 碱性 酸性 组合 氧化物 氧化物 A Na2CO3 H2S04 NaHCO3 CuO S02 B NaOH HCI Na2S Na20 SiO2 C Ba(OH)2 CH3COOH NaHSO4 A1203 S03 D KOH HNO3 NaCl Cao co 第1页，共8页 7.下列物质结构与对应的用语表达正确的是 A.甲烷的结构式 B.氨气的电子式C.氯化钠的电子式D.P的结构示意图 8 CH4 的：H Na- ®29 H 8.下列物质中，只含有共价键的是 A.Na2O B.MgCl2 C.HCI D.KOH 9.酸性溶液中能大量共存的是 A.Fe3 Nat,CI、So B.K+、Ca2+、NO3、HCO3 C.K+、Ba2+、No3、SO D.Kt、Fe2+、CI、NO3 10.下列离子方程式正确的是 A.铜片加入硝酸银溶液中：Cu+Ag*=Cu2+Ag B.NaOH溶液中通入过量二氧化疏：S02+2OH=S032-+H20 C.石灰石投入到稀盐酸中：032+2H=C02↑+H20 D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+20H+2HC03=CaC03↓+C032+2H20 11.下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是 A.1mL0.2mol/L CaCl2溶液 B.1mL0.5mo/L KCIO3溶液 C.2mL0.3mol/LNaCl溶液 D.4mL0.1mo/LA1Cl3溶液 12.阿伏加德罗常数约为6.02x10mo1',下列叙述中正确的是 A.标准状况下11.2L的CC4含有分子数为0.5×6.02×1023 B.5.6g铁与足量的稀硫酸反应转移电子数为0.3×6.02×1023 C.、0.1mo/L的氢氧化钾溶液中含钾离子数为0.1×6.02×1023 D. 常温常压下46gN0分和N204的混合物中总原子数为3×6.02×1023 13.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉 该溶液中一定含有S042 淀生成 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。 该溶液中一定含有Fe+ 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 8一 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C1 0 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 14.将S02分别通入下列4种溶液中其中S02体现氧化性的是 A B T 紫色石蕊溶液 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 变红 析出淡黄色固体 褪色 褪色 第2页，共8页 15:下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.碱性：NaOH>LiOH B.酸性：H2SO4>H3PO4 C.热稳定性：Na2CO3>NaHCO: D.非金属性：CI>S 16、下列说法中正确的是 A.所有物质中一定都含有化学键 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.非极性键只存在于非金属单质分子中 17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径hm 0.160 0.143 0.075 0.074 主要化合价 +2 +3 +5、+3、一3 -2 下列叙述不正确的是 A.X、Y元素的金属性XY B.Z、W元素的非金属性Z>W C.Y、W形成的化合物具有两性 D.Z的氢化物为一种碱性气体 18.已知短周期元素的四种离子A2+B+、C3-、D一具有相同的电子层结构，则下列叙 述中正确的是 人，离子半径：C3->D->A2+>B+ B.还原性：C-<D C.原子序数：D>C>B>A D.原子半径：B>A>C>D 19.密闭容器中装1 mol NaHC03和0.8 mol Na2O2加热充分反应后，容器内残留的固体是 A.0.8mol Na2CO3 1mol NaOH B.1mol Na2CO30.6mol NaOH C.1.3mol Na2CO3 D.0.5mol Na2CO3 1.6mol NaOH 20.实验小组研究Na与C02的反应，装置、步骤和现象如下： Na c02→ 检验C0 的试剂 实验步骤和现象： i通入C02至澄清石灰水浑浊后，，点燃酒精灯。 ⅱ，一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验C0的 试剂未见明显变化。 i将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaC2 溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体(SO2)。 下列说法不正确的是 A.步骤i的目的是排除O2的干扰 B.步骤ii推测白色物质是Na2CO3 C.步骤iv发生反应的化学方程式为C+2HS04(浓)AC02↑+2802t+2H20 D,根据以上实验推测：C02与金属K也可以发生反应并被还原 第3页，共8页 二、填空题(9小题，共60分) 21.(5分)写出下列反应的化学方程式 (1)铁与水蒸气高温反应： (2)用氯化铁溶液刻蚀铜： 写出下列反应的离子方程式 (3)铝与氢氧化钠溶液： (4)Fe2O3溶于稀硫酸： (5)氯化亚铁溶液中通氯气： 22.(7分)为探究Na、Mg、A1的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验： 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水 实验 沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3. 将一小段镁带投入稀盐酸中。 4.将一小片铝投入稀盐酸中。 他们记录的实验现象有： a剧烈反应，迅速生成大量的气体。 实验现象 占浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 c反应不剧烈，产生无色气体。 小有气体产生，溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： (1)实验1对应的实验现象为 (选填a、b、c、d中一种，下同)： 实验3对应的实验现象为 (2)钠与水反应的离子方程式 (3)实验结论是 (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层 数相同，核电荷数逐渐增多， 23.(4分)已知有如下6种变化： ①碘升华 ②NaCl熔化 ③NaOH溶于水 ④HCI溶于水 ⑤酒精溶于水 ⑥过氧化钠与水反应 (1)未发生化学键破坏的是（填序号，下同） (2)仅发生离子键破坏的是 (3)仅发生共价键破坏的是 (4)既发生离子键又发生共价键破坏的是 第4页，共8页 24.(6分)实验室需要配制0.050mo1L1CuS04溶液100mL。 (1)选择仪器 完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 以及称量纸等。 (2)配制溶液 计算，称取蓝矾(CuSO45H2U) go 称量过程中蓝矾晶体应放于天平的左盘的称量纸上；称量完毕，将药品倒入烧杯中； 溶解、恢复至室温；转移、洗涤；定容，摇匀，将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并 贴好标签。 (3)误差分析： 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。 ①容量瓶有少量水 (填“偏高偏低”或“无影响)； ②定容时仰视读数 (填“偏高*偏低”或“无影响)。 25.(4分)某小组同学为了获取在F(O)2制备过程中， 沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用右 NaOH溶液 图所示装置进行了如下实验。 (夹持装置已略去，气密性已检验)。 数据采集 救据采集 【进行实验】 氧气传感器 实验步骤： 溶解氧传感器 I,向瓶中加入饱和FeSO4溶液， FeSO4溶液： 器罗 搅拌磁子 按图1所示连接装置； 磁力搅拌器 IⅡ.打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液； 实验装置 II.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。 实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 实验数据： 19.45 3 1940 19.35 19.30 TT■ 100 200 300 400 100 200 300 400 s s 图2瓶内空气中02含量的变化 图3溶液中02含量(D0)的变化 【解释与结论】 (1)搅拌的目的是 (2)白色沉淀最终转化红褐色沉淀的化学方程式是」 (3)通过上述实验，可得到“在F(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关” 的结论，其实验证据是 第5页，共8页 26、(门分)下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素： ① ② ⑧ ④ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素④的原子结构示意图是 (2)元素⑤在周期表中的位置是 (3)②⑥⑦最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是（用电子式表示） (4)⑤⑧⑨的氢化物中稳定性最好的是（用电子式表示） (5)⑧⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序（用化学式表示） (6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，化合物Y是元素③的最高价氧化物，将标准状况 下11.2LY通入到600mL1mol/L的X溶液中完全被吸收： 通过计算判断所得溶液中溶质组成的化学式及质量（不用写出计算过程）： 27.(8分)A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下： 元素 有关信息 A 最外层电子数是电子层数的3倍 B M层有1个电子，单质须保存在煤油中 地壳中含量最多的金属元素 0 与A形成DA2和DA3两种化合物 E 单质可用于生产漂白液、漂白粉 (1)A、B组成的某种化合物和A的某种氢化物反应可生成A的单质，则A、B组成的 该化合物所含有的化学键的类型为（填序号） ①离子键②极性键③非极性键 (2)C的氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 (3)由E的单质制备漂白粉的化学方程式是 0 (4)0.2mol化合物DE2与水反应，其中一种产物为DA2,过程中转移电子数目为 1.806×1023,且只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为 第6页，共8页 28.（9分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。 (夹持仪器已略去，气密性已检验) 浓盐酸 弹簧夹 活塞a 湿润的 浸有NaOH 淀粉KI试纸 C 溶液的棉花 活塞b 10 mL 1mol/L NaBr溶液 5 mL 0.2 mol/L KI溶液 KMnO,固体 CCI A B D 实验过程： |,打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 川.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 川.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 N.… (1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是（补全并配平)： □，nO4+□Cr+☐ =□Mm2++□ +□ (2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 (4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的CL2,相关反应的离子方程式为 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是 (6)过程皿实验的目的是 (7)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：氯、溴、碘同 主族， 第7页，共8页 29.(10分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行实验（央 持仪器已略去，气密性已检验)。实验表明浓硝酸能将无色的N0氧化成红棕色的NO2, 而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 浓硝酸 12 铜片 ① ② ⊙ ⑤ 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2。 已知：NO不溶于水也不与氢氧化钠溶液反应；NO2能与水反应生成HlIO3和NO NO2也能与氢氧化钠溶液反应：2NO2t2NaOH=NaNO3+NaN0+HO。 (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置④中盛放的药品是 (2)装置⑥里发生的反应中，气体物质（填序号） a.仅为氧化剂b.仅为还原剂c.既是氧化剂又是还原剂 (3)滴加浓硝酸之前的操作是加入药品，打开弹簧夹， (4)装置①中发生反应的化学方程式是 (5)装置②的作用是将NO2转化为NO,其化学方程式是 (6)该小组得出的结论所依据的实验现象是 (7)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分 别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字 母) 0 a.加热该绿色溶液使溶解的气体逸出，观察颜色变化 女.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 心.向该绿色溶液中通入氮气带走溶解的气体，观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 第8页，共8页 初三直升班化学上学期期末试题 参考答案 单项选择题（每题2分，20题共40分） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A D A B D C A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D B B C O B D B B 二、 填空题（60分) 21.【5分】每空1分，条件或配平错得0.5分，.只要物质有错误得0分 高温 (1)3Fe+4H20(g)=Fe04+4H2 (2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (3)2A1+20H-+6H20=2[A1(OHDA]+3H2↑ (4)Fe,03+6H*=2fe3++3H,0 (5)2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI 22.【7分】 (1)【2分】b(1分)a(1分) (2)【2分】2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑ (3)【1分】金属性由强到弱：Na>Mg>AI(或Na、Mg Al金属性逐渐减弱) (4)【2分】原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性减弱 23.【4分】每空1分 (1)①⑤ (2)②③ (3)④ (4)⑥ 24.【6分】 (1)【3分】100mL容量瓶(2分)、胶头滴管(1分) (2)【1分】1.25或1.3（1分) (3)【2分】①无影响(1分) ②偏小（1分) 25.【4分】 (1)【1分】使沉淀与氧气充分接触 (2)【2分】4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3 (3)【1分】瓶内空气中、浴液中O2含量均降低，沉淀颜色改变 1 26.【7分】 (1)【1分】N: (2)【1分】第二周期、第VA族 Na*[:O:H] H:O:H (3)【1分】 (4)【1分】 (5)【1分】HC1O4>H2Si03 (6)【2分】10.6gNa2C03、33.6 g NaHC03 27.【8分】 (1)【2分】①③ (2)【2分】AO3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4 (3)【2分】2Ca(OH)2+2Cl2=CaC2+Ca(Clo)2t2H20 (4)【2分】2S2C2+2H20=S02+4HCI+3S 28.【9分】 (1)【2分】21016H*25C28H20(物质1分、配平1分) (2)【1分】淀粉KI试纸变蓝 (3)【1分】C2+2Br-=Br2+2CI (4)【1分】C2+20H-=C-+C10-+H20 (5)【2分】打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b；取下D振荡，静置 后CC4层溶液变为紫红色 (6)【1分】确认C的黄色溶液中无C2,排除C2对溴置换碘实验的干扰 (7)【1分】从上到下电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，氧化性减弱 29.【10分】 (1)【1分】浓硝酸 (2)【1分】c (3)【2分】通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (4)【1分】Cu+4HN03(浓)=CuNO)2+2N02↑+2H20 (5)【1分】3NO2+H20=2HNO,+N0 (6)【2分】③液面上方气体仍为无色，④液面上方气体由无色变为红棕色 (7)【2分】acd