专题2 离子反应 氧化还原反应（专题讲解课）-【第一梯队】2026年高考化学二轮专题突破教用课件

该高中化学高考复习课件聚焦离子反应与氧化还原反应两大核心考点，依据高考评价体系梳理电解质判断、离子共存、方程式书写与配平等考查要求。通过分析近五年真题明确离子方程式正误判断（占比约30%）、新情境方程式书写（高频考点）等权重，归纳连续型、竞争型等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题典例+方法突破”模式，精选2024黑吉辽“脱氯反应”等真题，运用科学思维指导新情境方程式书写“定物质→配守恒→补环境”三步法（如酸性KMnO₄与SO₂反应配平）。通过离子共存“两看”法等易错点警示培养科学探究与实践能力，助力学生掌握得分技巧，教师可据此高效开展专题复习。

专题二　离子反应　　 氧化还原反应 化 学 新高考适用 考点透析 目 录 考点1 离子反应　离子方程式的书写与判断 考点2 氧化还原反应 题型透析 题型 新情境中反应方程式的书写 目 录 考点1    离子反应　离子方程式的书写与判断 1.电解质及其与电离的关系   考点透析 目 录 注意    ①电解质和非电解质的物质范畴是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是 非电解质。 ②有些化合物的水溶液能导电,但是导电离子并非该化合物自身电离,则该化合物为非 电解质,如CO2、SO2、NH3等。 ③强、弱电解质与其溶解度无关。电解质只有溶于水或在熔融状态下才可导电。 目 录 2.离子共存的判断——“两看”法 (1)看条件——题给条件 一看题干要求,是“能大量共存”还是“不能大量共存”,是“可能共存”还是“一定 共存”。 二看附加条件,如: ①溶液的颜色,若为无色溶液,则Mn 、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色离子不能大量存在; ②溶液的酸性、碱性、氧化性、还原性等,如存在“H++N ”组合,则Fe2+等还原性微 粒不可大量存在;若是碱性条件,则H+不可大量存在; ③指定溶液中的溶质,例如指定溶液为KMnO4溶液,则能与KMnO4反应的离子不能大量 存在,如S 等具有还原性的微粒。 目 录 (2)看反应——所给离子之间能否发生反应 ①复分解反应:如Ba2+与S ,N 与OH-,H+与CH3COO-等不能大量共存。 ②氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-等不能大量共存。 ③相互促进的水解反应:如Al3+与C 、HC 或[Al(OH)4]-等不能大量共存。 ④配合反应:如Fe3+与SCN-等不能大量共存。 目 录 规律总结　判断溶液酸碱性的常见信息 (1)酸性溶液:①使甲基橙变红;② >1;③常温下 <1×10-7 mol/L、 >1× 10-7 mol/L。 (2)碱性溶液:①使酚酞变红;② <1;③常温下 >1×10-7 mol/L、 <1× 10-7 mol/L。 (3)酸性或碱性溶液:①常温下由水电离出的c(H+)<1×10-7 mol/L的溶液;②与Al反应能放 出H2的溶液(若是酸性溶液,则不含有N );③使甲基橙变黄的溶液。 目 录 方法 示例与说明 看是否符合客观事实 如Fe与盐酸的反应不能写成2Fe+6H+  2Fe3++3H2↑, 应写成Fe+2H+  Fe2++H2↑ 看化学式拆写是否正确 如CaCO3与盐酸的反应不能写成C +2H+  CO2↑+ H2O,应写成CaCO3+2H+  Ca2++CO2↑+H2O(注意:强 酸、强碱、可溶性盐都可拆分;难溶物、弱电解质、氧 化物、浓H2SO4不可拆) 看符号使用是否正确 注意“ ”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用 (注意:有胶体生成时要标注“胶体”,不可标注“↓”) 看是否漏掉离子反应 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能仅写成Cu2++ 2OH-  Cu(OH)2↓,应写成Cu2++S +Ba2++2OH-  Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 3.离子方程式正误判断 目 录 看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒 如Fe3++Cu  Fe2++Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守 恒,应写成2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+ 看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H++OH-+Ba2++ S   H2O+BaSO4↓,应写成2H++2OH-+Ba2++S   2H2O+BaSO4↓ 看是否符合题设条件的要求 常见的题设条件有足量、过量、少量、等物质的量以 及滴加顺序等。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时Fe2+先 发生反应2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-,通入过量Cl2时Fe2+与 Br-都反应:2Fe2++4Br-+3Cl2  2Fe3++2Br2+6Cl- 目 录 4.与量有关的离子方程式的书写 (1)连续型反应 类别 示例与说明 可溶性多元弱酸与碱反应 如向H2S溶液中加入NaOH溶液:H2S  HS-  S2- 酸性氧化物与碱反应 如向NaOH溶液中通入CO2:OH-  C   HC  多元弱酸盐与强酸反应 如向Na2CO3溶液中加入盐酸:C   HC   CO2 铝盐与强碱反应 如向AlCl3溶液中加入NaOH溶液:Al3+  Al(OH)3↓   [Al(OH)4]- [Al(OH)4]-与强酸反应 如向Na[Al(OH)4]溶液中加入盐酸:[Al(OH)4]-  Al(OH)3↓  Al3+ 目 录 [Al(OH)4]-与CO2反应 如Na[Al(OH)4]溶液与CO2反应,CO2不足时反应为2[Al (OH)4]-+CO2  2Al(OH)3↓+C +H2O;CO2过量时与C  发生反应CO2+C +H2O  2HC ,总反应为[Al (OH)4]-+CO2  Al(OH)3↓+HC  Fe与硝酸反应 如Fe与稀硝酸反应,Fe不足时反应为Fe+N +4H+  Fe3++NO↑+2H2O;Fe过量时继续发生反应2Fe3++Fe  3Fe2+,总反应为3Fe+2N +8H+  3Fe2++2NO↑+4H2O 氨水与Cu2+反应 向含有Cu2+的溶液中加入氨水,氨水不足时生成Cu(OH)2 沉淀,氨水过量时生成[Cu(NH3)4]2+ 目 录 (2)物质配比型反应 ①书写方法:根据相对量,将少量物质定为1 mol,若少量物质有两种或两种以上离子参 加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成中相关离子之比相符。 ②示例:向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下:   目 录 (3)竞争型反应 ①书写方法:当溶液中存在多个可能发生的反应时,若反应间存在先后顺序,则应结合反 应物的量按反应先后顺序书写离子方程式。在不明确反应的先后顺序时,可先假设反 应的先后顺序,若生成物不和其他物质反应,则假设正确,否则需调整顺序。 目 录 类型 示例与说明 复分解 反应型 如某溶液中含有H+、N 、Al3+,逐滴加入NaOH溶液时, OH-依次与H+、Al3+、N 、生成的Al(OH)3反应,离子方 程式分别为H++OH-  H2O、Al3++3OH-  Al(OH)3 ↓、N +OH-  NH3·H2O、Al(OH)3+OH-  [ Al(OH)4]- 氧化还原 反应型 如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2可氧化Fe2+和Br-,假设Cl2先 与Br-反应,则生成的Br2会将Fe2+氧化为Fe3+,这样即可确 定Cl2应先与Fe2+反应,后与Br-反应,再根据Cl2的量书写对 应的离子方程式 ②示例 目 录 考点2　氧化还原反应 1.氧化还原反应中的概念及相互关系 目 录 2.氧化还原反应的常见规律 目 录   3.氧化还原反应方程式的配平 (1)化合价升降法配平步骤 目 录 (2)配平技巧 ①正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化时,一般从反应物着手配平。 ②逆向配平法:自身氧化还原反应(包括分解、歧化),以及某元素化合价部分变化时,一 般从生成物着手配平。 ③缺项配平法:先使元素化合价升降总数相等,再看电荷是否守恒,缺正电荷时一般补 H+,缺负电荷时一般补OH-。 目 录 (2)得失电子守恒法 4.氧化还原反应的计算 (1)基础方法:先写出完整的氧化还原反应方程式,再根据各物质的化学计量数等列出比例关系进行计算。 目 录 题型　新情境中反应方程式的书写 题型透析 典题导入 典例1    (2024黑、吉、辽,13,3分)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn,流程 如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 (　　　　)       C     目 录 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度(g·L-1) 145 0.03 1 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应:2Cu+4H++H2O2  2Cu2++H2↑+2H2O C.“脱氯”反应:Cu+Cu2++2Cl-  2CuCl D.脱氯液净化后电解,可在阳极得到Zn 目 录 方法链接 参考新情境中氧化还原反应方程式的书写:①首先根据题给信息及常见的氧化剂、还 原剂确定“浸铜”“脱氯”环节发生的化学反应,再确定B、C正误。 ②注意题中其他信息的提取——“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生变化及图示中 “脱氯”步骤生成了CuCl固体,可得应是发生了“Cu元素的归中反应”,则“浸铜”环 节后要有单质Cu剩余。 目 录 解析　根据题中信息:“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生变化,可知“浸铜”时,铜屑 在酸性环境下被H2O2部分氧化为Cu2+,在“脱氯”步骤中Cu2+会与剩余的铜屑反应生成 Cu+,Cu+与锌浸出液中的Cl-结合生成CuCl沉淀,达到“脱氯”的目的,故“浸铜”时加 入的H2O2不能过量,防止Cu全部被氧化为Cu2+,A错误、C正确;“浸铜”时H2O2将Cu氧 化为Cu2+,则有Cu+H2O2  Cu2++H2O,再结合电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为 Cu+H2O2+2H+  Cu2++2H2O,B错误;由题中“脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn”及流程 图可知,锌浸出液脱氯净化后为含大量Zn2+的溶液,电解时会在阴极产生Zn,电极反应式 为Zn2++2e-  Zn,D错误。 目 录 典题展示 典例2    (2024江苏,16节选)(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实,加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置,充分反应得到Ag。 ①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为_____________________________。 (3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧 浓度影响。   Fe+2AgCl 　 FeCl2+2Ag ①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为_______________________________。 4Ag+O2+4H+  　4Ag++2H2O 目 录 方法链接 参考新情境中氧化还原反应方程式的书写: (2)根据给出的反应物和生成物,确定另一生成物为FeCl2,再结合原子守恒写出化学方 程式。 (3)分析题图,可知反应物为纳米Ag、O2和H+,生成物为Ag+,结合原子守恒可知还有H2O 生成,再结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平。 目 录 解析    (2)①由题给信息可知反应物为Fe、AgCl,生成物为Ag,根据原子守恒及物质性 质可知生成物还有FeCl2,再根据原子守恒配平。(3)①由题图可知,酸性条件下,纳米Ag 被O2氧化为Ag+,则有Ag+H++O2  Ag++H2O,再根据得失电子守恒、电荷守恒及原子 守恒,可得离子方程式为 4Ag+O2+4H+  4Ag++2H2O。 目 录 方法突破 1.新情境中非氧化还原反应方程式的书写[变式1(4)] 分类 方法 示例 直接给出反应物与生成物 根据题干或流程图信息写出反应物 与生成物,再根据原子守恒、电荷守 恒配平即可 [例]BaS溶液与ZnSO4溶液混合生成 立德粉(ZnS·BaSO4),写出该反应的离 子方程式[2019课标Ⅱ,26] [解题方法]根据题意,写出反应物与 生成物即可得反应的离子方程式: Ba2++S2-+Zn2++S   ZnS·BaSO4↓ 目 录 知识 迁移类 根据元素周期律类比 [例]写出焙烧时SnO2与NaOH反应的化学方程式[2022重庆,15] [解题方法]Sn与Si同族,类比SiO2与NaOH的反应即可得到:SnO2+2NaOH  Na2SnO3+H2O 结合已学反应方程式迁移 [例]向Na2CrO4溶液中通入CO2生成NaHCO3(s)和Na2Cr2O7,写出该反应的离子方程式 [解题方法]结合已学反应:2Cr +2H+  Cr2 +H2O。向溶液中通入CO2,CO2与水反应提供酸性环境,再结合已知信息写出反应物和生成物并结合电荷守恒和原子守恒配平: 2Na++2Cr +2CO2+H2O  Cr2 +2NaHCO3↓ 基于盐类水解原理书写 [例]写出Al(CH3)3与水反应的化学方程式 [解题方法]水解的基本原理是盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的OH-结合,弱酸阴离子与水电离出的H+结合。类比该原理可得化学方程式:Al(CH3)3+3H2O  Al(OH)3↓+3CH4↑ 目 录 知识 迁移类 根据平衡移动原理书写 [例]向含Mn2+的水溶液中加入NH4 HCO3生成MnCO3沉淀,写出该反应的 离子方程式[2019课标Ⅲ26题涉及了 Mn2+与HC 的反应] [解题方法]溶液中存在电离平衡:HC    H++C ,Mn2+与C 结合生 成MnCO3沉淀,使电离平衡正向移动, H+浓度增大,H+与HC 反应生成H2O 和CO2,故离子方程式为Mn2++2HC    MnCO3↓+CO2↑+H2O 目 录 2.新情境中氧化还原反应方程式的书写[典例1,典例2,变式1(3),变式2] (1)书写步骤 目 录 第一步:确定氧化剂—Mn , 还原产物—Mn2+;还原剂—SO2,氧化产物—S 。 第二步:根据得失电子守恒配平变价物质:2Mn +5SO2  2Mn2++5S 。 第三步:反应在酸性环境中进行,根据电荷守恒,在右边补上4H+:2Mn +5SO2  2Mn2+ +5S +4H+。 第四步:根据原子守恒,在左边补上2H2O:2Mn +5SO2+2H2O  2Mn2++5S +4H+(在 离子方程式左右两边都补上2K+,将相应离子“配对”,即可得化学方程式:2KMnO4+5 SO2+2H2O  2MnSO4+K2SO4+2H2SO4)。 (2)示例:酸性KMnO4溶液与SO2反应的离子方程式的书写步骤。 目 录 变式训练 变式1    (2024福建泉州一模,12节选)苯胺焦油是工业上催化制苯胺的副产物,主要成分 为苯胺,含有少量铂族贵金属、活性炭和Na、K、Fe。回收其中贵金属Pt、Pd 的工艺 流程如下:   目 录 已知:①Ni、Pd、Pt位于周期表同一纵列,属于第Ⅷ族元素;②“还原Ⅰ”时,PtO2、PdO 均被还原为金属单质。 回答下列问题: (3)　新情境中氧化还原反应方程式的书写　“氧化浸出”时浸出液含[PtCl6]2-、 [PdCl4]2-。王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3∶1的混合液,写出生成[PdCl4]2-的离子方程式: _________________________________________________。 (4)　新情境中非氧化还原反应方程式的书写　沉铂时,已知Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.2×10-6。 发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 2NH4Cl+H2[PtCl6] 　(NH4)2[PtCl6]↓+2HCl 3Pd+2N +12Cl-+8H+ 　 3[PdCl4]2-+2NO↑+4H2O 目 录 解析    (3)根据题给信息,“还原Ⅰ”时PdO被还原为单质Pd,“氧化浸出”时,加入王 水,生成NO,同时浸出液中含有[PdCl4]2-,则可得Pd与王水发生氧化还原反应生成 [PdCl4]2-、NO等,得出Pd+N +Cl-  [PdCl4]2-+NO↑;再根据得失电子守恒、电荷守恒、 原子守恒得到离子方程式为3Pd+2N +12Cl-+8H+  3[PdCl4]2-+2NO↑+4H2O。(4)“氧 化浸出”后浸出液中含[PtCl6]2-,“沉铂”时加NH4Cl生成(NH4)2PtCl6沉淀;结合体系环境 可得反应物为H2[PtCl4]和NH4Cl,未发生氧化还原反应,结合原子守恒配平。 目 录 变式2　　新情境中氧化还原反应方程式的书写　(2023辽宁,16节选,改编)某工厂采用 如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+),实现镍、 钴、镁元素的回收。 已知:① 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 目 录 ②“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5), 1 mol H2SO5中过氧键的数目为NA。 (3)“氧化”中,用石灰乳调节pH=4,Mn2+被H2SO5氧化为MnO2,该反应的离子方程式为 ______________________________________(H2SO5的电离第一步完全,第二步微弱)。 Mn2++HS +H2O 　 MnO2↓+S +3H+ 目 录 解析    (3)H2SO5的电离第一步完全,第二步微弱,则溶液中以HS 为主要存在形式,Mn2+ 与HS 反应生成MnO2和S 。1 mol H2SO5中过氧键数目为NA,HS ~2e-,根据得失电 子守恒得Mn2++HS   MnO2+S ;该反应在酸性环境中进行,根据电荷守恒在生成 物中补上3H+(Mn2++HS   MnO2+S +3H+);根据原子守恒在反应物中补上H2O,可 得离子方程式。 目 录 $