第三章 铁金属材料 期末知识点过关填空练习－2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 期末知识点过关填空练习-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册 铁及其化合物 1. 铁元素的存在 铁在自然界中可以以 的形态存在于 中。铁主要以 的形态存在，主要以 价和 价存在于矿石中，如黄铁矿(主要成分是FeS2)、赤铁矿(主要成分是 )、磁铁矿(主要成分是 )、菱铁矿(主要成分是FeCO3)等。铁元素在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第 位。铁能被磁铁吸引。在周期表位于 ，原子序数是 。 2. 铁单质的化学性质 ①铁能与非金属O2、S、Cl2等反应。3Fe+2O2Fe3O4、 、 ②铁能与非氧化性酸如HCl、稀H2SO4等反应。离子方程式为： 。 ③能与盐溶液如CuSO4、FeCl3、AgNO3等反应。离子方程式为 、 、 ④红热的铁与水蒸气反应。化学方程式为： 图1 图2 图3 ⑤铁在冷的 、 中，表面形成一层致密的氧化物膜，保护内部的金属不再与酸反应（这个过程简称钝化）。 3．铁的氧化物 ① 黑色粉末， 红棕色粉末， 黑色晶体，有磁性，又叫磁性氧化铁。用作颜料、涂料的是 。 ② 、 是碱性氧化物。与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式： 、 。在空气加热能迅速转化成另一种氧化物的是 ③三种氧化物能与还原性物质如H2、CO、Al等的反应。例如Fe3O4的还原反应。 Fe3O4+4H23Fe+4H2O、 、 ④FeO与氧化酸HNO3：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ⑤Fe2O3与HI的反应：Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O，离子方程式为 。 4.铁的氢氧化物 ①制备可溶性亚铁盐和可溶性铁盐与碱反应 强碱：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓， 弱碱： 、 ②Fe(OH)2在空气中不稳定，在空气变化时现象为： ，反应方程式为： 。 ③Fe(OH)2、Fe(OH)3受热分解：2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O、 ，推断FeCO3在空气受热： 。 ④Fe(OH)2制备的实验 问题：如何除去水中溶解氧？ 加热煮沸或制成蒸馏水。 如何防止空气中的氧气溶于水？利用物质把O2与物质隔开，如加覆盖层例如、食用油，煤油，苯等。气体隔绝法：H2、CO2、N2排除空气等。 ⑤Fe（OH）2与稀HNO3反应：3Fe（OH）2+ 10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O ⑥Fe(OH)3与HI反应： 5．Fe3+和Fe2+的转化 （1）Fe2+被氧化：请书写下列转化反应的离子方程式： ①与Cl2、Br2的反应： 、2Fe2++Be2=2Fe3++2Br- ②与稀HNO3的反应： ③与O2、H2O2的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、 ④酸性条件下与MnO4-、Cr2O72-、ClO-、ClO3-的反应： 、6Fe2++14H++Cr2O72-= 6Fe3++2Cr3++7H2O、 、6Fe2++6H++ClO3-= 6Fe3++Cl-+3H2O （2）Fe3+衩还原：请书写下列转化反应的离子方程式： ①与Fe、Cu的反应： 、 ②与Al、Zn的反应（不考滤与H+的反应），例如Zn：先 、后 ③与I-、H2S、HS-、S2-的反应： 、 2Fe3++HS-=2Fe2++S+H+、2Fe3++S2-=2Fe2++S（不能认为Fe2S3这个物质不存在）、 ④与SO2、HSO3-、SO32-的反应： 、2Fe3++ HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+、与SO32-反应复杂（这里不考滤水解反应）：2Fe3++ SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 6．Fe2＋、Fe3＋的检验 （1）Fe3＋的检验 先观察溶液的颜色：溶液呈 色；加入氨水或NaOH溶液，有 色沉淀产生；加入铜片，铜片溶解且溶液变为 色；能使湿润的淀粉KI试纸变 ；加入KSCN（或NaSCN、NH4SCN等）溶液，溶液呈 色，离子方程式： （不考滤其它离子）；K4Fe(CN)6（ ）生成蓝色沉淀：K++Fe3++Fe（CN）64-= KFeFe(CN)6↓ （2）Fe2＋的检验 先观察溶液的颜色：溶液呈 色；加入氨水或NaOH溶液，产生 色絮状沉淀，迅速变成 色，最终变为 色；没有其它还原性离子时，加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的 色变浅；没能Fe3+时，可以转化Fe3+，再检验；最灵敏的试剂为 （K3Fe(CN)6），反应为：K++Fe2++Fe（CN）63-= KFeFe(CN)6↓（蓝色沉淀）。 7．除杂（括号内为杂质） （1）FeCl2（FeCl3），除杂试剂为： 。 （2）FeCl3（FeCl2），除杂试剂为： 。 （3）FeSO4(CuSO4) ，除杂试剂为： 。 8. 从铜电路板腐蚀废液中回收铜和氯化铁流程 9.检验芹菜、菠菜中是否含有铁元素，提取汁液，加入 ，再加 。 10.在酱油中加补铁剂，如FeSO4，Fe2＋易被氧化为Fe3＋而失去补铁作用，因此需密封、隔绝O2存放。服用补铁剂时搭配维生素C可以增强补铁效果，这是因为 ，可将Fe3＋还原为Fe2＋。 金属材料 1．合金：两种或两种以上的 (或 )熔合而成的具有 特性的物质 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。 可知：合金中一定含有金属元素，可能含有 元素 ①硬度：合金的硬度一般 成分金属。 ②熔点：合金的熔点多数 成分金属。 2．合金硬度变大的原因：改变了金属原子有规则的 ，使原子层间的相对滑动变得 。 3．铁合金 组成元素：主要是 和 ；铁合金根据含碳量进行分类：①生铁（含碳量 ，硬度大，抗压、性脆、韧性差）、②钢（含碳量 ，硬度小，延展性好、韧性好、机械性能好）。 4．钢的分类 （1）碳素钢 ①低碳钢：韧性、焊接性好，但硬度低，用于制造钢板、钢丝和钢管等 ②中碳钢：硬度高，韧性及加工性好，用于制造钢轨、车轮和建材等 ③高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好，用于制造器械、弹簧和刀具等 （2）合金钢（特种钢） ①形成：在碳素钢中适量加入合金元素，使钢的组织机构发生变化 ②性能：强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等 ③不锈钢：合金元素主要是 和 5．铝合金：向铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。例如，硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是 。 6. 新型合金 （1）储氢合金 ①储氢方法 ②含义：一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。 ③要求：具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。 ④实例： 、 。 （2）其他几种新型合金 合金名称 主要性质 主要用途 钛合金 熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、 能好等 广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。例如我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件-供人活动的耐压球壳是用 制造的 耐热 合金 高温下具有高的抗氧化性、抗蠕变性与持久强度 主要应用于 航空、舰艇、火箭 等领域。例如喷气式飞机的发动机叶片是由 制造的，能承受11000C的高温。 用于制造发动机的火花塞。 形状记 忆合金 在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前的原始形状 在航空航天领域、临床医疗领域等有着广泛的应用，如宇宙飞船的天线、 人造骨骼 、心脏修补器、手术缝合线等 7．稀土金属 稀土元素是指钪钇和镧系元素共17种元素。稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。我国是稀土资源大国。例如制造硬盘驱动器常用稀土元素 （Dy）。 铝及其化合物 1．铝 铝是地壳中含量 的金属元素，自然界中的铝全部以 存在。铝在常温下就能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。这层膜起着 的作用。室温下，铝在 、 中，表面形成一层致密的氧化物膜，保护内部的金属不再与酸反应。 2．请书写化学方程式及离子方程式 盐酸 NaOH溶液 Al 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O＝ 2Al＋2OH－＋6H2O＝ Al2O3 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2NaOH+3H2O＝ Al2O3＋2OH－+3H2O＝ Al（OH）3 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝ Al(OH)3＋OH－＝ 3．AlCl3相关的一些反应 ①NaOH溶液滴入AlCl3溶液中 先：3NaOH+AlCl3=3NaCl+ Al（OH）3↓ 后：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4] 总： ②AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 先：4NaOH+AlCl3= Na[Al(OH)4]+3 NaCl 后： 4．Na[Al(OH)4]相关的一些反应 ①盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中 先： 后：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 总： ②Na[Al(OH)4] 滴入盐酸中 先：Na[Al(OH)4]+4HCl= AlCl3＋NaCl+4H2O后： ③Na[Al(OH)4]与NaHCO3反应 Na[Al(OH)4]+NaHCO3= Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O 离子方程式： ④Na[Al(OH)4]与CO2反应 先：2Na[Al(OH)4]+CO2= 2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O（即CO2少） 离子方程式为： 后：Na2CO3+H2O+ CO2=2 NaHCO3 总：Na[Al(OH)4]+CO2= Al（OH）3↓+ NaHCO3（即CO2过量） 离子方程式为： 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 期末知识点过关填空练习-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册 铁及其化合物 1. 铁元素的存在 铁在自然界中可以以单质的形态存在于陨铁中。铁主要以化合物的形态存在，主要以+2价和+3价存在于矿石中，如黄铁矿(主要成分是FeS2)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)等。铁元素在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。铁能被磁铁吸引。在周期表位于 四周期第VIII族 ，原子序数是 26 。 2. 铁单质的化学性质 ①铁能与非金属O2、S、Cl2等反应。3Fe+2O2Fe3O4、Fe+SFeS 、2Fe+3Cl22FeCl3 ②铁能与非氧化性酸如HCl、稀H2SO4等反应。离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 ③能与盐溶液如CuSO4、FeCl3、AgNO3等反应。离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2Ag+= Fe2++2Ag ④红热的铁与水蒸气反应。化学方程式为：3Fe+H2O（g）Fe3O4+4H2 图1 图2 图3 ⑤铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中，表面形成一层致密的氧化物膜，保护内部的金属不再与酸反应（这个过程简称钝化）。 3．铁的氧化物 ① FeO 黑色粉末， Fe2O3红棕色粉末， Fe3O4 黑色晶体，有磁性，又叫磁性氧化铁。用作颜料、涂料的是 Fe2O3 。 ②FeO、 Fe2O3是碱性氧化物。与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：FeO+2H+＝Fe2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。在空气加热能迅速转化成另一种氧化物的是 FeO ③三种氧化物能与还原性物质如H2、CO、Al等的反应。例如Fe3O4的还原反应。 Fe3O4+4H23Fe+4H2O、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2、3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe ④FeO与氧化酸HNO3：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ⑤Fe2O3与HI的反应：Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。4.铁的氢氧化物 ①制备可溶性亚铁盐和可溶性铁盐与碱反应 强碱：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓， 弱碱：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、Fe3++3 NH3·H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4+ ②Fe(OH)2在空气中不稳定，在空气变化时现象为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。 ③Fe(OH)2、Fe(OH)3受热分解：2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O、4Fe（OH）2+O2= 2Fe2O3+4H2O，推断FeCO3在空气受热：4FeCO3+ O22Fe2O3+4CO2↑。 ④Fe(OH)2制备的实验 问题：如何除去水中溶解氧？ 加热煮沸或制成蒸馏水。 如何防止空气中的氧气溶于水？利用物质把O2与物质隔开，如加覆盖层例如、食用油，煤油，苯等。气体隔绝法：H2、CO2、N2排除空气等。 ⑤Fe（OH）2与稀HNO3反应：3Fe（OH）2+ 10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O ⑥Fe(OH)3与HI反应：2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O 5．Fe3+和Fe2+的转化 （1）Fe2+被氧化：请书写下列转化反应的离子方程式： ①与Cl2、Br2的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe2++Be2=2Fe3++2Br- ②与稀HNO3的反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ③与O2、H2O2的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ④酸性条件下与MnO4-、Cr2O72-、ClO-、ClO3-的反应： 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O、6Fe2++14H++Cr2O72-= 6Fe3++2Cr3++7H2O、 2Fe2++2H++ClO-= 2Fe3++Cl-+H2O、6Fe2++6H++ClO3-= 6Fe3++Cl-+3H2O （2）Fe3+衩还原：请书写下列转化反应的离子方程式： ①与Fe、Cu的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②与Al、Zn的反应（不考滤与H+的反应），例如Zn：先2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+、后Fe2++Zn=Fe+Zn2+ ③与I-、H2S、HS-、S2-的反应：2Fe3++ 2I-=2Fe2++I2、2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+、 2Fe3++HS-=2Fe2++S+H+、2Fe3++S2-=2Fe2++S（不能认为Fe2S3这个物质不存在）、 ④与SO2、HSO3-、SO32-的反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、2Fe3++ HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+、与SO32-反应复杂（这里不考滤水解反应）：2Fe3++ SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 6．Fe2＋、Fe3＋的检验 （1）Fe3＋的检验 先观察溶液的颜色：溶液呈棕黄色；加入氨水或NaOH溶液，有红褐色沉淀产生；加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色；能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；加入KSCN（或NaSCN、NH4SCN等）溶液，溶液呈血红色，离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3（不考滤其它离子）；K4Fe(CN)6（亚铁氰化钾）生成蓝色沉淀：K++Fe3++Fe（CN）64-= KFeFe(CN)6↓ （2）Fe2＋的检验 先观察溶液的颜色：溶液呈浅绿色；加入氨水或NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；没有其它还原性离子时，加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅；没能Fe3+时，可以转化Fe3+，再检验；最灵敏的试剂为铁氰化钾（K3Fe(CN)6），反应为：K++Fe2++Fe（CN）63-= KFeFe(CN)6↓（蓝色沉淀）。 7．除杂（括号内为杂质） （1）FeCl2（FeCl3），除杂试剂为：过量的铁粉。 （2）FeCl3（FeCl2），除杂试剂为：通入氯气。 （3）FeSO4(CuSO4) ，除杂试剂为：过量的铁粉。 8. 从铜电路板腐蚀废液中回收铜和氯化铁流程 9.检验芹菜、菠菜中是否含有铁元素，提取汁液，加入硝酸，再加KSCN溶液。 10.在酱油中加补铁剂，如FeSO4，Fe2＋易被氧化为Fe3＋而失去补铁作用，因此需密封、隔绝O2存放。服用补铁剂时搭配维生素C可以增强补铁效果，这是因为 Vc具有还原性，可将Fe3＋还原为Fe2＋。 金属材料 1．合金：两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。 可知：合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素 ①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。 ②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。 2．合金硬度变大的原因：改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层间的相对滑动变得困难。 3．铁合金 组成元素：主要是铁和碳；铁合金根据含碳量进行分类：①生铁（含碳量2%~4.3%，硬度大，抗压、性脆、韧性差）、②钢（含碳量0.03%~2%，硬度小，延展性好、韧性好、机械性能好）。 4．钢的分类 （1）碳素钢 ①低碳钢：韧性、焊接性好，但硬度低，用于制造钢板、钢丝和钢管等 ②中碳钢：硬度高，韧性及加工性好，用于制造钢轨、车轮和建材等 ③高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好，用于制造器械、弹簧和刀具等 （2）合金钢（特种钢） ①形成：在碳素钢中适量加入合金元素，使钢的组织机构发生变化 ②性能：强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等 ③不锈钢：合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni） 5．铝合金：向铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。例如，硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 6. 新型合金 （1）储氢合金 ①储氢方法 ②含义：一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。 ③要求：具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。 ④实例： Ti­Fe合金、La­Ni合金 。 （2）其他几种新型合金 合金名称 主要性质 主要用途 钛合金 熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性 能好等 广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。例如我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件-供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的 耐热 合金 高温下具有高的抗氧化性、抗蠕变性与持久强度 主要应用于 航空、舰艇、火箭 等领域。例如喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造的，能承受11000C的高温。铱合金用于制造发动机的火花塞。 形状记 忆合金 在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前的原始形状 在航空航天领域、临床医疗领域等有着广泛的应用，如宇宙飞船的天线、 人造骨骼 、心脏修补器、手术缝合线等 7．稀土金属 稀土元素是指钪钇和镧系元素共17种元素。稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。我国是稀土资源大国。例如制造硬盘驱动器常用稀土元素镝（Dy）。 铝及其化合物 1．铝 铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态存在。铝在常温下就能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。这层膜起着保护内部金属的作用。室温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中，表面形成一层致密的氧化物膜，保护内部的金属不再与酸反应。 2．请书写化学方程式及离子方程式 盐酸 NaOH溶液 Al 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑ Al2O3 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3＋2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]- Al（OH）3 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]- 3．AlCl3相关的一些反应 ①NaOH溶液滴入AlCl3溶液中 先：3NaOH+AlCl3=3NaCl+ Al（OH）3↓ 后：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4] 总：4NaOH+AlCl3= Na[Al(OH)4]+3 NaCl ②AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 先：4NaOH+AlCl3= Na[Al(OH)4]+3 NaCl 后：3Na[Al(OH)4]+ AlCl3=4 Al（OH）3↓+3 NaCl 4．Na[Al(OH)4]相关的一些反应 ①盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中 先：Na[Al(OH)4]+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O后：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 总：Na[Al(OH)4]+4HCl= AlCl3＋NaCl+4H2O ②Na[Al(OH)4] 滴入盐酸中 先：Na[Al(OH)4]+4HCl= AlCl3＋NaCl+4H2O后：AlCl3＋3Na[Al(OH)4]=4 Al（OH）3↓+3NaCl ③Na[Al(OH)4]与NaHCO3反应 Na[Al(OH)4]+NaHCO3= Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O 离子方程式：[Al(OH)4]-+HCO3-= Al（OH）3↓+CO32-+H2O ④Na[Al(OH)4]与CO2反应 先：2Na[Al(OH)4]+CO2= 2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O（即CO2少） 离子方程式为：[Al(OH)4]-+CO2= 2Al（OH）3↓+CO32-+H2O 后：Na2CO3+H2O+ CO2=2 NaHCO3 总：Na[Al(OH)4]+CO2= Al（OH）3↓+ NaHCO3（即CO2过量） 离子方程式为：[Al(OH)4]+CO2= Al（OH）3↓+ HCO3- 学科网（北京）股份有限公司 $