专题07 铁及其化合物 合金（知识清单）化学学业水平考试合格考

专题07 铁及其化合物 一、铁的性质及应用 1．铁元素的存在 铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。 人类最早使用的铁是陨铁，我国在春秋初年掌握了冶铁技术，在战国中期铁制工具得到了广泛使用。 重要的铁矿石 赤铁矿 磁铁矿 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 2．铁的物理性质 纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86 g/cm3，熔点为1 535 ℃，沸点为2 750 ℃，具有延展性和导热性，能导电，但导电性不如铜和铝，能被磁铁吸引，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 3．铁的化学性质 (1)与非金属单质反应 ①与Cl2反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②与O2反应： 反应条件 现象 化学方程式 常温、潮湿空气中　 因发生吸氧腐蚀生成疏松的暗红色铁锈Fe2O3 — 点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 (2)与酸反应： 与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 【特别提醒】铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 (3)与某些盐溶液反应： Fe与FeCl3溶液的反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (4)利用铝热反应焊接无缝钢轨：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。 (5)与水蒸气反应： 实验装置 产物验证 实验结论 湿棉花的作用：受热时提供反应所需的水蒸气。 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2；试管内产物冷却后为黑色晶体。 铁与冷水、热水均不能发生反应，但在高温下能与水蒸气反应： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 氧化亚铁(FeO) 四氧化三铁(Fe3O4) 氧化铁(Fe2O3) 俗名 磁性氧化铁 铁红 色态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 Fe价态 ＋2 ＋2，＋3 ＋3 稳定性 不稳定(受热易氧化成Fe3O4) 稳定 稳定 与盐酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋ H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋ 3H2O 应用 制造磁铁 红色颜料 与CO FexOy＋yCOxFe＋yCO2 用途 Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料。 2．铁的氢氧化物 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 颜色、状态 红褐色固体 白色固体 溶解性 不溶于水 不溶于水 酸碱性 弱碱性 弱碱性 受热不稳定 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O Fe(OH)2FeO＋H2O 与酸反应 (如盐酸) Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O 与氧气反应 不反应 反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 现象：白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 制备 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 三、亚铁离子和铁离子的检验 1.Fe2＋的检验方法 方法 现象及方程式 溶液颜色 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色 加碱溶液 (如NaOH溶液) 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 加KSCN溶液和氯水 加KSCN溶液无明显现象，再加氯水显红色。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2.Fe3＋的检验方法 方法 现象及方程式 溶液颜色 含有Fe3＋的溶液呈棕黄色 加碱溶液 (如NaOH溶液) 产生红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 加KSCN溶液 溶液显(血)红色：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 【温馨提示】 (1)检验Fe2+时不能先加氯水，后加KSCN溶液。也不能将加了KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN-)。 (2)Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-会还原酸性KMnO4，有干扰)。 四、铁及其化合物的转化 1.“铁三角”——Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化 Fe Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。 Fe→Fe2+： Fe＋2Fe3+===3Fe2+ Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑ Fe→Fe3+： 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe2＋ Fe2＋既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。 Fe2+→Fe3+： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色) 4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O (亚铁盐溶液在空气中容易变质) 5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O Fe2+→Fe： Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ Fe3＋ Fe3＋只具有氧化性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。 2Fe3+＋Fe===3Fe2+，在FeSO4溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。 2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋ 2.铁元素的“价—类”二维图 铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。 价态变化 转化关系 反应方程式 0→+2 0→+3 Fe→Fe2+ Fe→Fe3+ Fe+2H+===Fe2++H2↑； 2Fe+3Cl22FeCl3 +2→+3 +2→0 Fe2+→Fe3+ Fe(OH)2→Fe(OH)3 FeO→Fe 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-； 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3； FeO+COFe+CO2 +3→0 +3→+2 Fe2O3→Fe Fe3+→Fe2+ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 2Fe3++Fe===3Fe2+ 五、金属材料 1．合金的概念及性能 (1)概念：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性能：合金具有优良的物理、化学或机械性能；一般来说，合金的硬度大于各成分金属，熔点低于各成分金属。 【特别提醒】 (1)常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。 (2)合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。 (3)并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。 (4)合金一定是混合物，没有固定的熔点 2．几种常见的合金 （1）铁合金：钢是用量最大，用途最广的合金。 （2）铝合金 （3）新型合金 ①储氢合金：一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。如Ti－Fe合金、La－Ni合金，为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。 ②其他新型合金：钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。 1.（25-26高一下·北京·学业考试真题）下列反应的方程式不正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+ B．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ + Cl-=AgCl↓ C．过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑ D．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，A错误；硝酸银与盐酸反应的本质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式书写满足原子守恒、电荷守恒，B正确；过氧化钠与水反应的化学方程式配平正确，满足原子守恒，反应符合客观事实，C正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式配平正确、反应条件标注准确，D正确；故选A。 2.（2026高一下·福建厦门·学业考试真题）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁和氯化铁溶液反应： B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应： C．碳酸钙和稀硝酸反应： D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应： 【答案】B 【解析】铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：，A错误；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，B正确；硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误；氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为：，D错误；故选B。 3.（2026高一下·江苏·学业考试真题）向含有0.6 molFeCl2的溶液中加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使还原为Xn+，则n值为 A．2 B．3 C．4 D．6 【答案】B 【解析】离子中氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为-2可知，X元素的化合价为+6价；由题意可知，溶液中亚铁离子与的酸性溶液反应生成铁离子、Xn+离子、和水，由得失电子数目守恒可得：1×0.6 mol=(6-n) ×2×0.1 mol，解得：n=3，故选B。 4.（2026高一下·江苏·学业考试真题）在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后过滤，洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 【答案】D 【解析】在FeSO4溶液中投入金属钠，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。生成的氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4。过滤和洗涤后得到Fe(OH)2沉淀，该沉淀在空气中被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。最后，灼烧氢氧化铁时，其分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O。因此，最终固体为Fe2O3；故选D。 5.（2026高一下·江苏·学业考试真题）证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 ④只需滴加KSCN溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【解析】方法①先滴加氯水会氧化Fe2＋为Fe3＋，再滴加KSCN显红色无法区分原溶液是否含Fe3＋，错误； 方法②先滴加KSCN不显红色证明无Fe3＋，再滴加氯水显红色证明有Fe2＋被氧化，正确； 方法③滴加NaOH产生白色沉淀变灰绿最后红褐色，表明有Fe2＋且无Fe3＋；正确； 方法④只滴加KSCN仅能检测Fe3＋，无法验证Fe2＋存在错误；故选B。 6.（2026高二上·江苏南通·学业考试）下列实验方案能达到目的的是 A．用饱和NaOH溶液除去中的 B．用溶液鉴别溶液和溶液 C．通入氯气除去溶液中含有的 D．用焰色试验鉴别固体和固体 【答案】C 【解析】NaOH与CO2、HCl都能发生反应，不能达到实验目的，A错误；溶液和溶液均与BaCl2反应生成白色沉淀（BaSO4和BaCO3），现象相同，无法区分，因此不能达到目的，B错误；氯气能将FeCl2氧化为FeCl3（反应：2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3），从而除去杂质，因此能达到目的，C正确；两者均含Na+，焰色反应均为黄色，无法区分，因此不能达到目的，D错误；故选C。 7.（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气： B．把铜片放入氯化铁溶液中： C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】A 【解析】向氯化亚铁溶液中通入氯气，被氧化为，被还原为，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确；该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误；氧化亚铁与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和水，正确离子方程式为，C错误；反应生成的不稳定，会分解为和，正确离子方程式为，D错误；故选A。 8.（2025高二下·河南·学业考试真题）下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A．铁具有延展性和导热性 B．是一种常用的磁性材料 C．在空气中能稳定存在 D．和在一定条件下可以相互转化 【答案】C 【解析】铁是金属单质，具备金属的通性，有延展性和导热性，A正确；俗称磁性氧化铁，具有磁性，是常用的磁性材料，B正确；还原性较强，在空气中会被氧气快速氧化为，无法稳定存在，C错误；可被铁粉还原为，可被氧化剂（如氯水、过氧化氢等）氧化为，二者一定条件下可以相互转化，D正确；故选C。 9.（2025高二下·河南·学业考试真题）下列溶液中滴入几滴KSCN溶液后，能变成红色的是 A．盐酸 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】盐酸中不含Fe3+，滴入KSCN溶液无明显现象，A错误；FeCl2溶液中含有的是Fe2+，Fe2+与KSCN不发生显色反应，溶液不变红，B错误；KCl溶液中不含Fe3+，滴入KSCN溶液无明显现象，C错误；FeCl3溶液中含有Fe3+，Fe3+与SCN-结合生成红色络合物，溶液变红，D正确；故选D。 10.（2025高一下·海南·学业考试真题）分别向下列四种溶液中滴加NaOH溶液。其中，生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，无灰绿色、红褐色变化，A错误；与NaOH不发生反应，无沉淀生成，B错误；溶液中滴加NaOH溶液，首先生成白色沉淀，易被空气中的氧气氧化，发生反应，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C正确；溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，无题干描述的颜色变化，D错误；故选C。 11.（2025高一下·河北·学业考试真题）下列关于新型合金材料说法不正确的是(　　) A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 【答案】D 【解析】镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，故可用作储氢材料，A正确；钛合金有生物相容性好、强度大等优异性能，常用作人造骨骼，B正确；形状记忆合金具有记忆功能，可在使形状记忆合金发生形变的作用力消失后恢复原状，C正确；耐热合金的熔点很高，D错误。 12.（2025高一下·山东·学业考试真题）下列有关合金的说法中，正确的是(　　) ①合金材料中不可能含有非金属元素 ②铝合金的熔点比纯铝的低 ③我国最早使用的合金是钢 ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 ⑤合金中金属元素都以化合态存在 ⑥碳素钢和生铁的主要成分相同，但二者性能不同 A.②③⑥ B.②④⑥ C.①②⑤ D.①③④ 【答案】B 【解析】合金材料中可以含有非金属元素，如生铁为铁、碳合金，①错误；铝合金的熔点比纯铝的低，②正确；我国最早使用的合金是青铜，不是钢，③错误；改变原料的配比和生成合金的条件等，可得到性能不同的合金，④正确；合金中金属元素不都以化合态存在，如生铁中铁以游离态存在，⑤错误；碳素钢和生铁含碳量不同，两者的性能也不同，⑥正确。 （限时20分钟） 1.（2025高一下·湖南·学业考试）下列实验方案能达到目的的是 A．用电解氯化钠溶液的方法制取金属钠 B．用加热的方法除去固体中的少量 C．用鉴别溶液和溶液 D．用KSCN溶液检验溶液中是否含 【答案】D 【解析】电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气，无法制取金属钠，应该电解熔融氯化钠制取金属钠，A不符合题意；加热碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而增加碳酸钠含量，无法除去，B不符合题意；氯化钡与碳酸钠和硫酸钠均生成白色沉淀（碳酸钡和硫酸钡），无法鉴别，C不符合题意；硫氰酸钾与三价铁离子反应生成血红色络合物，是检验铁离子的特征反应，D符合题意；故选D。 2.（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法不正确的是 A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火 C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D．储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 【答案】D 【解析】铝单质既可以与酸反应，也可以与碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，防止铝制餐具被腐蚀，A正确；活泼金属在高温下容易与水发生反应，故火灾现场存放大量活泼金属时，可以用干土或沙土来灭火，不能用水灭火，B正确；炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则Fe与水蒸气在高温下会发生反应产生大量H2，H2是可燃性气体，燃烧可能会发生爆炸性迸溅，C正确； 储氢合金储氢过程中生成金属氢化物，为化学变化，D错误；故选D。 3.（2025高一下·江西·学业考试）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠； ②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色氢氧化铁； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的物质，溶液呈红色； ④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝； 故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④，故选B。 4.（2025高二上·江苏·学业考试）下列实验方案能达到预期目的的是 A．用试纸测量氯水的 B．用溶液检验溶液中是否含 C．用饱和溶液除去中的 D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别溶液和溶液 【答案】B 【解析】氯水具有强氧化性，会使pH试纸褪色，无法准确测量pH值，因此不能达到预期目的，A错误；检验溶液中是否含有，可向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明溶液中含有，能达到预期目的，B正确；饱和溶液能与HCl反应，但也会与反应生成，导致被吸收，无法选择性除去HCl，因此不能达到预期目的，C错误；KCl和溶液均含，焰色试验均呈紫色（透过蓝色钴玻璃），无法鉴别，因此不能达到预期目的，D错误；故选B。 5.（2025高二上·江苏泰州·学业考试）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．干冰：干燥的固态水 B．铁红：可用作红色颜料 C．双氧水：分子比水分子多一个氧原子 D．水银：常温下银白色的汞为液态 【答案】A 【解析】干冰是固态的二氧化碳（），不是固态的水。水的固态形式是冰，A错误；铁红是氧化铁（）的俗称，它是一种红棕色粉末，常用作红色颜料（如油漆、涂料中），B正确；双氧水是过氧化氢（）的俗称，的分子结构比水分子（）多一个氧原子，C正确；水银是汞（）的俗称，它是常温下呈液态的银白色金属，D正确；故选A。 6.（2025高二上·江苏·学业考试）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．纯碱：NaOH B．干冰： C．熟石灰： D．铁红： 【答案】C 【解析】纯碱的化学式为，NaOH的俗名是烧碱，A错误；干冰是固态二氧化碳，化学式为，是水的化学式，B错误；熟石灰即氢氧化钙，化学式为，C正确；铁红是氧化铁，化学式为，是氯化铁，D错误；故选C。 7.（2025高二上·江苏·学业考试）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体。一种制备流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．将铁屑研磨粉碎，可提高Cl2的利用率 B．反应Ⅱ中FeCl3体现了还原性 C．K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 D．使用K2FeO4净水既能杀菌消毒又能吸附水中悬浮杂质 【答案】C 【解析】铁屑与氯气发生反应生成氯化铁，未反应完的氯气进入尾气，氯化铁与次氯酸钠和氢氧化钠反应生成氯化钠和高铁酸钠，高铁酸钠与饱和氢氧化钾溶液生成溶解度更小的高铁酸钾晶体。将铁屑研磨粉碎，可以增大铁屑与氯气的接触面积，重复接触，从而提高Cl2的利用率，A正确；反应Ⅱ中FeCl3被氧化为高铁酸钠，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，化合价升高被氧化，故氯化铁体现了还原性，B正确；高铁酸钠与氢氧化钾溶液反应能够形成高铁酸钾晶体，说明高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾，C错误；高铁酸钾具有强氧化性可以实现杀菌消毒，同时还原产物生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，D正确；故选C。 8.（2025高二上·江苏·学业考试）物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．火碱——NaOH具有可燃性 B．绿矾——为绿色 C．磁铁矿——具有磁性 D．双氧水——分子比水分子多一个氧原子 【答案】A 【解析】火碱（NaOH）无可燃性，其俗名源于腐蚀性而非可燃性，A符合题意；绿矾因含亚铁离子呈绿色，描述正确，B不符合题意；磁铁矿因Fe3O4的磁性得名，描述正确，C不符合题意；双氧水（）分子结构比水（）多一个氧原子，描述正确，D不符合题意；故选A。 9.（2025高二上·江苏·学业考试）下列叙述正确的是 A．制取的中混有HCl气体可用NaOH溶液除去 B．氢氧化钠固体具有吸水性，可用来干燥 C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用于盛放运输浓硝酸 D．溶液和溶液可用澄清石灰水鉴别 【答案】C 【解析】制取时混有的气体，若用溶液除去，也会与发生反应：；无法仅除去，A不符合题意；固体虽有吸水性，但为酸性气体，会与发生反应：；不能用干燥，B不符合题意；常温下遇浓，表面生成致密的氧化膜（钝化），阻止浓与进一步反应；因此可用于盛放浓，C符合题意；与澄清石灰水反应：；与澄清石灰水反应：；两者均生成白色沉淀；无法鉴别，D不符合题意；故选C。 10.（2025高二上·吉林·学业考试）把铁片放入下列溶液中，能发生化学反应并产生气体的是 A．葡萄糖溶液 B．溶液 C．溶液 D．盐酸 【答案】D 【解析】铁片放入葡萄糖溶液中，不发生化学反应，故不选A；铁片放入K2SO4溶液中，不发生化学反应，故不选B；铁片放入Na2CO3溶液中，不发生化学反应，故不选C；铁片放入盐酸中，发生置换反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，反应产生气体，故选D；故选D。 11.（2025高一下·福建·学业考试）下列实验操作能达到实验目的的是 A．探究和的还原性强弱 B．除去中混有的HCl杂质 C．实验室用制取氯气 D．制取二氧化碳气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】若先与氯水反应，则有产生，溶于层呈紫色，所以可以比较和二者还原性强弱，A正确；HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，会引入新的杂质，且氯气也会与饱和碳酸氢钠溶液反应，常用饱和食盐水除去中混有的HCl杂质， B错误；实验室用和浓盐酸共热来制取氯气，稀盐酸与不反应，故C错误；受热不分解，不能用来制取二氧化碳气体，D错误；故选A。 12.（2025高二下·云南·学业考试）下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】MnO的溶液呈紫色，与题目不符，且MnO与Fe2+、S2-能发生氧化还原反应，Fe2+与S2-能反应生成FeS沉淀，不能大量共存，A不符合题意；Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，且含Cu2+的溶液呈蓝色，不能大量共存，B不符合题意；Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；含Na+、OH-、Cl-、NO的溶液均无色，且相互之间不反应，能大量共存，D符合题意；故选D。 13.（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A．铁能导电，也能被磁体吸引 B．铁的常见化合价有＋2价和＋3价 C．FeO是非金属氧化物，不能与酸发生反应 D．俗称铁红，可用作油漆中的红色颜料 【答案】C 【解析】铁是金属，具有导电性；同时铁是磁性材料，能被磁体吸引，A正确；铁的常见化合价有+2价（如、）和+ 3价（如)、），还存在+ 6价但不常见，B正确；FeO是金属氧化物（铁是金属元素），金属氧化物能与酸发生复分解反应（如），因此 “非金属氧化物、不能与酸反应” 的描述错误，C错误；的颜色为红棕色，俗称 “铁红”，因其颜色鲜艳且稳定，常用作油漆、涂料的红色颜料，D正确；故选C。 14.（2025高二下·北京·学业考试）钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是 A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2 B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4 D．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O 【答案】C 【解析】钠的燃烧产物为Na2O2，结合c试管的现象，推测可能Na2O2与稀硫酸反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2，A正确；a试管中溶液颜色变浅红色，说明滤液中含有Fe3+，燃烧前钠块中含有铁元素，B正确；根据以上实验，a试管现象可以推断出钠的燃烧产物里含有+3价的铁元素，b试管现象说明燃烧产物加入硫酸后无Fe2+，由于Na2O2有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，不能判断燃烧产物中不含Fe3O4，C错误；c试管的溶液为无色，说明试管中有物质与酸性高锰酸钾发生反应并产生了气体，分析钠的燃烧产物的性质及与稀硫酸可能的反应过程，推测c中发生了反应：5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O，D正确；故选C。 （2025高一下·辽宁鞍山·学业考试）铁及其化合物广泛存在，并应用于生产和生活实际。金属材料在国民经济中有重要地位。日常生活中也有广泛的应用。回答铁及其化合物的下列问题 15．下列物质能够鉴别MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液的是 A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．硝酸 D．KSCN溶液 16．氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是 A．防止被氧化 B．防止被还原 C．防止水解 D．防止与酸反应 17．《本草纲目》中有记载：“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”中“可吸连针铁”的物质可能是 A．CaO B．SiO2 C．Fe3O4 D．Al2O3 18．将铁溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有生成的是 A．稀硫酸 B．氯水 C．硫酸锌溶液 D．氯化铜溶液 19．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．臭氧：O3具有腥臭味 B．双氧水：1个H2O2分子中有2个氧原子 C．铁红：Fe2O3呈红色 D．烧碱：NaOH具有可燃性 20．“水写红字”魔术原理如图所示，其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用，该溶液是 A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．KNO3溶液 D．K2CO3溶液 【答案】15．A 16．A 17．C 18．B 19．D 20．B 【解析】15．NaOH溶液与MgCl2反应生成白色沉淀Mg(OH)2，与FeCl3反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，与NaCl不反应，现象不同可鉴别，A正确；BaCl2与三种溶液均不反应，无明显现象，B错误；硝酸与三种溶液均不反应，无明显现象，C错误；KSCN仅与FeCl3反应变血红色，无法鉴别MgCl2和NaCl，D错误；故选A. 16．Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+，加入铁粉可发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，A正确；Fe2+为低价态，易被氧化而非还原，B错误；防止Fe2+水解需加盐酸，而非铁粉，C错误；Fe2+与酸不反应，D错误；故选A。 17．CaO（氧化钙）无磁性，A错误；SiO2（二氧化硅）无磁性，B错误；Fe3O4（四氧化三铁）为磁铁矿主要成分，具有磁性，可吸铁，C正确；Al2O3（氧化铝）无磁性，D错误；故选C。 18．铁与过量稀盐酸反应生成FeCl2（含Fe2+），需加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+： A．稀硫酸无氧化性，不能氧化Fe2+，A错误；氯水中Cl2具有强氧化性，可氧化Fe2+为Fe3+（Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-），B正确；ZnSO4无氧化性，C错误；CuCl2与Fe2+不反应，D错误；故选B。 19．臭氧（O3）具有腥臭味，俗名与性质对应，A正确；双氧水（H2O2）分子中含2个氧原子，俗名与组成对应，B正确；铁红（Fe2O3）呈红棕色，俗名与颜色对应，C正确；烧碱（NaOH）因强腐蚀性得名，不可燃，俗名理解错误，D错误；故选D。 20．KSCN溶液遇Fe3+变血红色，“水写红字”需纸张含Fe3+。FeCl3溶液含Fe3+，与KSCN反应显红色，B正确；NaCl、KNO3、K2CO3均不含Fe3+，无此现象，A、C、D错误；故选B。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 铁及其化合物 一、铁的性质及应用 1．铁元素的存在 铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。 人类最早使用的铁是陨铁，我国在春秋初年掌握了冶铁技术，在战国中期铁制工具得到了广泛使用。 重要的铁矿石 赤铁矿 磁铁矿 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 2．铁的物理性质 纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86 g/cm3，熔点为1 535 ℃，沸点为2 750 ℃，具有延展性和导热性，能导电，但导电性不如铜和铝，能被磁铁吸引，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 3．铁的化学性质 (1)与非金属单质反应 ①与Cl2反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②与O2反应： 反应条件 现象 化学方程式 常温、潮湿空气中　 因发生吸氧腐蚀生成疏松的暗红色铁锈Fe2O3 — 点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 (2)与酸反应： 与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 【特别提醒】铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 (3)与某些盐溶液反应： Fe与FeCl3溶液的反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (4)利用铝热反应焊接无缝钢轨：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。 (5)与水蒸气反应： 实验装置 产物验证 实验结论 湿棉花的作用：受热时提供反应所需的水蒸气。 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2；试管内产物冷却后为黑色晶体。 铁与冷水、热水均不能发生反应，但在高温下能与水蒸气反应： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 氧化亚铁(FeO) 四氧化三铁(Fe3O4) 氧化铁(Fe2O3) 俗名 磁性氧化铁 铁红 色态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 Fe价态 ＋2 ＋2，＋3 ＋3 稳定性 不稳定(受热易氧化成Fe3O4) 稳定 稳定 与盐酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋ H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋ 3H2O 应用 制造磁铁 红色颜料 与CO FexOy＋yCOxFe＋yCO2 用途 Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料。 2．铁的氢氧化物 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 颜色、状态 红褐色固体 白色固体 溶解性 不溶于水 不溶于水 酸碱性 弱碱性 弱碱性 受热不稳定 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O Fe(OH)2FeO＋H2O 与酸反应 (如盐酸) Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O 与氧气反应 不反应 反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 现象：白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 制备 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 三、亚铁离子和铁离子的检验 1.Fe2＋的检验方法 方法 现象及方程式 溶液颜色 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色 加碱溶液 (如NaOH溶液) 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 加KSCN溶液和氯水 加KSCN溶液无明显现象，再加氯水显红色。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2.Fe3＋的检验方法 方法 现象及方程式 溶液颜色 含有Fe3＋的溶液呈棕黄色 加碱溶液 (如NaOH溶液) 产生红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 加KSCN溶液 溶液显(血)红色：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 【温馨提示】 (1)检验Fe2+时不能先加氯水，后加KSCN溶液。也不能将加了KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN-)。 (2)Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-会还原酸性KMnO4，有干扰)。 四、铁及其化合物的转化 1.“铁三角”——Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化 Fe Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。 Fe→Fe2+： Fe＋2Fe3+===3Fe2+ Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑ Fe→Fe3+： 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe2＋ Fe2＋既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。 Fe2+→Fe3+： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色) 4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O (亚铁盐溶液在空气中容易变质) 5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O Fe2+→Fe： Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ Fe3＋ Fe3＋只具有氧化性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。 2Fe3+＋Fe===3Fe2+，在FeSO4溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。 2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋ 2.铁元素的“价—类”二维图 铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。 价态变化 转化关系 反应方程式 0→+2 0→+3 Fe→Fe2+ Fe→Fe3+ Fe+2H+===Fe2++H2↑； 2Fe+3Cl22FeCl3 +2→+3 +2→0 Fe2+→Fe3+ Fe(OH)2→Fe(OH)3 FeO→Fe 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-； 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3； FeO+COFe+CO2 +3→0 +3→+2 Fe2O3→Fe Fe3+→Fe2+ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 2Fe3++Fe===3Fe2+ 五、金属材料 1．合金的概念及性能 (1)概念：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性能：合金具有优良的物理、化学或机械性能；一般来说，合金的硬度大于各成分金属，熔点低于各成分金属。 【特别提醒】 (1)常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。 (2)合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。 (3)并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。 (4)合金一定是混合物，没有固定的熔点 2．几种常见的合金 （1）铁合金：钢是用量最大，用途最广的合金。 （2）铝合金 （3）新型合金 ①储氢合金：一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。如Ti－Fe合金、La－Ni合金，为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。 ②其他新型合金：钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。 1.（25-26高一下·北京·学业考试真题）下列反应的方程式不正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+ B．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ + Cl-=AgCl↓ C．过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑ D．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2.（2026高一下·福建厦门·学业考试真题）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁和氯化铁溶液反应： B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应： C．碳酸钙和稀硝酸反应： D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应： 3.（2026高一下·江苏·学业考试真题）向含有0.6 molFeCl2的溶液中加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使还原为Xn+，则n值为 A．2 B．3 C．4 D．6 4.（2026高一下·江苏·学业考试真题）在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后过滤，洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 5.（2026高一下·江苏·学业考试真题）证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 ④只需滴加KSCN溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6.（2026高二上·江苏南通·学业考试）下列实验方案能达到目的的是 A．用饱和NaOH溶液除去中的 B．用溶液鉴别溶液和溶液 C．通入氯气除去溶液中含有的 D．用焰色试验鉴别固体和固体 7.（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气： B．把铜片放入氯化铁溶液中： C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 8.（2025高二下·河南·学业考试真题）下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A．铁具有延展性和导热性 B．是一种常用的磁性材料 C．在空气中能稳定存在 D．和在一定条件下可以相互转化 9.（2025高二下·河南·学业考试真题）下列溶液中滴入几滴KSCN溶液后，能变成红色的是 A．盐酸 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 10.（2025高一下·海南·学业考试真题）分别向下列四种溶液中滴加NaOH溶液。其中，生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 11.（2025高一下·河北·学业考试真题）下列关于新型合金材料说法不正确的是(　　) A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 12.（2025高一下·山东·学业考试真题）下列有关合金的说法中，正确的是(　　) ①合金材料中不可能含有非金属元素 ②铝合金的熔点比纯铝的低 ③我国最早使用的合金是钢 ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 ⑤合金中金属元素都以化合态存在 ⑥碳素钢和生铁的主要成分相同，但二者性能不同 A.②③⑥ B.②④⑥ C.①②⑤ D.①③④ （限时20分钟） 1.（2025高一下·湖南·学业考试）下列实验方案能达到目的的是 A．用电解氯化钠溶液的方法制取金属钠 B．用加热的方法除去固体中的少量 C．用鉴别溶液和溶液 D．用KSCN溶液检验溶液中是否含 2.（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法不正确的是 A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火 C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D．储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 3.（2025高一下·江西·学业考试）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 4.（2025高二上·江苏·学业考试）下列实验方案能达到预期目的的是 A．用试纸测量氯水的 B．用溶液检验溶液中是否含 C．用饱和溶液除去中的 D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别溶液和溶液 5.（2025高二上·江苏泰州·学业考试）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．干冰：干燥的固态水 B．铁红：可用作红色颜料 C．双氧水：分子比水分子多一个氧原子 D．水银：常温下银白色的汞为液态 6.（2025高二上·江苏·学业考试）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．纯碱：NaOH B．干冰： C．熟石灰： D．铁红： 7.（2025高二上·江苏·学业考试）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体。一种制备流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．将铁屑研磨粉碎，可提高Cl2的利用率 B．反应Ⅱ中FeCl3体现了还原性 C．K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 D．使用K2FeO4净水既能杀菌消毒又能吸附水中悬浮杂质 8.（2025高二上·江苏·学业考试）物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．火碱——NaOH具有可燃性 B．绿矾——为绿色 C．磁铁矿——具有磁性 D．双氧水——分子比水分子多一个氧原子 9.（2025高二上·江苏·学业考试）下列叙述正确的是 A．制取的中混有HCl气体可用NaOH溶液除去 B．氢氧化钠固体具有吸水性，可用来干燥 C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用于盛放运输浓硝酸 D．溶液和溶液可用澄清石灰水鉴别 10.（2025高二上·吉林·学业考试）把铁片放入下列溶液中，能发生化学反应并产生气体的是 A．葡萄糖溶液 B．溶液 C．溶液 D．盐酸 11.（2025高一下·福建·学业考试）下列实验操作能达到实验目的的是 A．探究和的还原性强弱 B．除去中混有的HCl杂质 C．实验室用制取氯气 D．制取二氧化碳气体 A．A B．B C．C D．D 12.（2025高二下·云南·学业考试）下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13.（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A．铁能导电，也能被磁体吸引 B．铁的常见化合价有＋2价和＋3价 C．FeO是非金属氧化物，不能与酸发生反应 D．俗称铁红，可用作油漆中的红色颜料 14.（2025高二下·北京·学业考试）钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是 A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2 B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4 D．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O （2025高一下·辽宁鞍山·学业考试）铁及其化合物广泛存在，并应用于生产和生活实际。金属材料在国民经济中有重要地位。日常生活中也有广泛的应用。回答铁及其化合物的下列问题 15．下列物质能够鉴别MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液的是 A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．硝酸 D．KSCN溶液 16．氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是 A．防止被氧化 B．防止被还原 C．防止水解 D．防止与酸反应 17．《本草纲目》中有记载：“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”中“可吸连针铁”的物质可能是 A．CaO B．SiO2 C．Fe3O4 D．Al2O3 18．将铁溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有生成的是 A．稀硫酸 B．氯水 C．硫酸锌溶液 D．氯化铜溶液 19．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．臭氧：O3具有腥臭味 B．双氧水：1个H2O2分子中有2个氧原子 C．铁红：Fe2O3呈红色 D．烧碱：NaOH具有可燃性 20．“水写红字”魔术原理如图所示，其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用，该溶液是 A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．KNO3溶液 D．K2CO3溶液 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $