2026年中考化学一轮专题复习（鲁教版）第九讲认识酸和碱 专题2 溶液的酸碱性与酸碱中和反应

第一部分 考点全面梳理 第九讲　认识酸和碱 专题2 溶液的酸碱性与酸碱中和反应 第一部分 考点全面梳理 必备知识·夯根基 考点1 溶液的酸碱性 1.酸碱指示剂 (1)定义：遇到酸或碱能　　　　 　的物质。 (2)指示剂在不同性质的物质中的颜色 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 　　　  　　　  　　　  无色酚酞试液 　　　  　　　  　　　  显示不同颜色 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色 第一部分 考点全面梳理 2.溶液酸碱度的表示：溶液的酸碱度常用　　表示,范围通常为　　　。 (1)pH　　　时,溶液呈酸性,pH越　　　,酸性越强。 (2)pH　　　时,溶液呈中性。 (3)pH　　　时,溶液呈碱性,pH越　　　,碱性越强。 pH 0~14 <7 小 =7 >7 大 第一部分 考点全面梳理 1.在酸性溶液中,H+的浓度越大,酸性越强,pH越小。 2.在碱性溶液中,OH-的浓度越大,碱性越强,pH越大。 3.酸溶液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液,碱性溶液不一定是 碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但属于盐 溶液。酸(碱)性溶液和酸(碱)溶液的关 系可用右图表示。 4.不能使无色酚酞溶液变色的可能是酸性溶液,也可能是中性溶液。 第一部分 考点全面梳理 3．pH的测定 (1)用品：__________________。 (2)操作：在洁净、干燥的白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的pH。 pH试纸 标准比色卡 第一部分 考点全面梳理 1．pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的数值一般是________。精确测定用______。 2．测定溶液的pH时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，可能使结果不准确，如测酸性溶液会使结果偏______，测碱性溶液会使结果偏______。 3．不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免污染待测溶液。 4．检验气体的酸碱性时，可将pH试纸润湿后再进行测定。 pH计 整数 大 小 第一部分 考点全面梳理 4．物质的酸碱性的应用 (1)对人类生命活动的意义：测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。例如，人体胃液中胃酸的主要成分是________，能帮助消化食物。 (2)对农作物生长的意义：了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 盐酸 第一部分 考点全面梳理 (3)对空气质量的意义：测定雨水的pH(因溶解CO2，正常雨水的pH约为______，酸雨的pH______)，了解空气的污染情况。 (4)对人类日常生活的意义：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；洗发时先用弱碱性的洗发液，再用弱酸性的护发素。 5.6 <5.6 第一部分 考点全面梳理 (1)酸溶液显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液(　　) (2)碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液(　　) (3)用无色酚酞试液可以鉴别盐酸和氯化钠溶液(　　) (4)酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨(　　) × × × × 第一部分 考点全面梳理 考点2 中和反应 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．表达式：酸＋碱→盐＋水。 3．实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成H2O，即H＋＋OH－===H2O。 第一部分 考点全面梳理 4．应用 (1)农业生产——改良土壤 农业上用 _________________(填俗称)改良酸性土壤。 (2)工业生产——处理废水 如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为__________________________________。 熟石灰(或消石灰) Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O 第一部分 考点全面梳理 (3)医疗卫生 ①用含__________________________________________的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为______________________________、 __________________________________。 ②人被有些蚊虫叮咬后，涂些含有_______物质的溶液，就可减轻痛痒，如肥皂水、牙膏。 (4)科学研究——调节溶液的酸碱性 在科学实验里，如果溶液的酸性(或碱性)太强，就可以用适当的碱(或酸)调节溶液的pH，把pH控制在一定范围内。 氢氧化铝、氢氧化镁［或Al(OH)3、Mg(OH)2］ Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl══MgCl2+2H2O 碱性 第一部分 考点全面梳理 5．酸碱中和反应的实验探究(详见实验8) 第一部分 考点全面梳理 1．改良酸性土壤、处理工业酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，是由于氢氧化钠的腐蚀性太强，且成本高。 2．治疗胃酸过多不能用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。 3．酸和碱发生中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 4．中和反应不是化学基本反应类型，属于复分解反应 第一部分 考点全面梳理 1.中和反应属于基本反应类型之一(　　) 2.中和反应一定有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应(　　) 3.某物质能与碱反应生成盐和水,该物质一定是酸(　　) 4.熟石灰可用于改良酸性土壤,则氢氧化钠也可用于改良酸性土壤(　　) 5.氢氧化铝有碱性,可用于治疗胃酸过多,因此氢氧化钠也可以(　　) × × × × × 第一部分 考点全面梳理 实验探究·分层练 实验8：酸碱中和反应的探究 第一部分 考点全面梳理 1．反应原理及实质 (1)有明显现象的中和反应：稀酸与难溶性碱。如稀盐酸与氢氧化铜反应可观察到 ，说明二者发生了反应。 (2)无明显现象的中和反应：稀酸与可溶性碱发生反应通常没有明显现象，因此需要借助酸碱指示剂等来判断反应的发生。 蓝色沉淀溶解,溶液由无色变为蓝色 第一部分 考点全面梳理 (3)中和反应的微观实质 第一部分 考点全面梳理 2.判断中和反应是否发生的方法 方法 操作 注意事项 方法一 借助酸碱指示剂   ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②应逐滴加入酸,并不断搅拌或振荡； ③当试液由红色变为无色时,证明反应发生了 第一部分 考点全面梳理 方法 操作 注意事项 方法二 借助反应过程中温度变化   ①使酸碱溶液的初始温度相同；②逐滴加入酸溶液,边加入边搅拌,及时测量温度并记录 第一部分 考点全面梳理 方法 操作 注意事项 方法三 反应中溶液pH的变化     ①先测量碱(或酸)溶液的pH；②逐滴加入酸(或碱)溶液,并不断搅拌,同时测定溶液的pH； ③需要保证溶液的pH≤7（或pH≥7）,才能证明反应发生了 第一部分 考点全面梳理 方法一中用酚酞试液不用石蕊试液的原因：酚酞试液现象更明显，更利于判断。 方法二中不能向酸溶液中加入NaOH固体，因为NaOH固体溶于水也会放热，应加入NaOH溶液，根据温度达到最高时，判断酸碱恰好完全反应。 第一部分 考点全面梳理 3．注意事项 (1)要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，而不是直接倒入，以防止加入的稀盐酸过量。 (2)反应过程中要用玻璃棒不停地搅拌，为了使滴入的稀盐酸均匀而又充分地与NaOH溶液接触并快速地进行反应，从而保证整个反应恰好完全进行 第一部分 考点全面梳理 4.中和反应中溶液pH及溶质成分的探究 操作 pH变化图像 溶液的pH 溶质 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸   a点 大于7 NaOH、NaCl b点 等于7 NaCl c点 小于7 HCl、NaCl 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液   a点 小于7 HCl、NaCl b点 等于7 NaCl c点 大于7 NaOH、NaCl 第一部分 考点全面梳理 5.【数字化实验及异常现象分析】  (1)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。  第一部分 考点全面梳理 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示，判断溶液X是_______，实验进行到60 s时溶液中的溶质为_________________(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_______(填“吸收”或“释放”)能量的结论。 释放 稀盐酸 NaCl、NaOH 第一部分 考点全面梳理 (2)学习小组同学用稀硫酸向氢氧化钠溶液中滴加来探究中和反应，观察到滴加稀硫酸的过程中有少量气泡生成，原因是____________________________________________________ _____________________________________________。 氢氧化钠变质生成了碳酸钠，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体 第一部分 考点全面梳理 考点聚焦·分类练 考点1 溶液的酸碱性 1.(2025·扬州)常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是(　　) A．柠檬汁：pH＝2.5     B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2     D．油污净：pH＝11.2 A 第一部分 考点全面梳理 2．(2025·长沙)在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是(　　) A．白醋(pH约为2～3) B．橘子汁(pH约为3～4) C．番茄汁(pH约为4～5) D．炉具清洁剂(pH约为12～13) D 第一部分 考点全面梳理 3．(2025·青岛)几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指示剂的是(　　) 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 pH＜7 pH＝7 pH＞7 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A.玫瑰花    B．牵牛花    C．万寿菊    D．黑桑葚 C 第一部分 考点全面梳理 4．(2025·市北区二模)学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是(　　) A.将土壤加入水中能形成土壤溶液 B.可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C.我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D.酸性土壤可用熟石灰改良   D 第一部分 考点全面梳理 5．(2025·福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 第一部分 考点全面梳理 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是_________________________________。 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于__________(填实验操作名称)。 (3)若往1 mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈____色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为______________________________，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：________(填“是”或“否”)。 否 增大接触面积，促进色素充分溶解 过滤 黄 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 第一部分 考点全面梳理 考点2 中和反应 6.生活情境(2025·天津)下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是(　　) A．白醋    B．酱油    C．牛奶    D．肥皂水 D 第一部分 考点全面梳理 7．(2025·长沙)中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是(　　) A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 A 第一部分 考点全面梳理 拓展设问下列应用了中和反应原理的是__________(填字母)。 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．生石灰用于加热即热食品 AB 第一部分 考点全面梳理 8．(2025·淄博一模)以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是(　　) B 图2 图1 A.图1表示的是化合反应 B.图1表示的反应中元素的化合价没有改变 C.图2说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH－ 反应生成了H2O D.上述两图说明化学反应前后原子的种类、 数目都不会发生变化 第一部分 考点全面梳理 9．(2025·东明县二模)取三份相同体积相同浓度的氢 氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞试液，再以相 同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的 盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列 说法正确的是(　　) A.20 min时，三份溶液均呈红色 B.30 min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c＞b＞a C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3% D.氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸的质量比为6∶3∶2 D 第一部分 考点全面梳理 10．(2025·烟台)为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发 生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯 内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所 示。下列说法错误的是(　　) D 图2 A.溶液X是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中 NaCl的质量为mc>mb>ma 图1 第一部分 考点全面梳理 11.一题多设问(2023·德州)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后将稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不断搅拌，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．溶液颜色的变化为红色→无色→红色 B．a点处表示的溶液中阴离子只有OH－ C．b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．c点处表示的溶液中的溶质只有硫酸 C 第一部分 考点全面梳理 拓展设问(1)该反应属于______________(填基本反应类型)。 (2)b点表示的溶液中的粒子有____________________(填化学符号)，a点溶液中溶质的成分是________________(填化学式)。 Na2SO4、NaOH 复分解反应 H2O、Na＋、SO42- 第一部分 考点全面梳理 12．(2025·临淄区一模)某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 第一部分 考点全面梳理 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1 所示，则该同学是将______(填字母)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 关于图1，下列说法正确的是________(填字母)。 A．a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应 B．b点表示的溶液中的离子是K＋、SO42- C．c点表示的溶液中溶质是K2SO4和H2SO4 D．该反应的基本类型是中和反应 图1 a AB 第一部分 考点全面梳理 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，图2中B点表示的含义是________________________________。 图2 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应 第一部分 考点全面梳理 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞试液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______________________________________。 　图3 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O 第一部分 考点全面梳理 13．(2025·沂源县一模)实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组的同学利用注射器和传感器开展了探究酸碱中和反应的主题活动。 兴趣小组借助数字化技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。   图1 图2 第一部分 考点全面梳理 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是________________。 (2)图2中a点所示的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的离子是________________(填写离子符号)。 (3)写出a点到b点pH变化的化学方程式：__________________，该类反应的实质是________________________________。 (4)下列试剂不能验证反应到达c点的是__________(填字母)。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液    D.氧化铜 氢氧化钠溶液 碱性 Na＋、Cl－、OH－ NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 BC 第一部分 考点全面梳理 拓展设问小红和小强决定对氢氧化钠溶液和盐酸进行酸碱中和反应后溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质成分有哪些？ 【实验猜想】猜想一：溶质可能是NaCl、NaOH和HCl； 猜想二：溶质可能是NaCl和HCl； 猜想三：溶质可能NaCl和NaOH； 猜想四：溶质可能是____________。 两人经过讨论，一致认为猜想一不成立，你认为原因是_____________________________________。 氢氧化钠能与盐酸反应　 NaCl 第一部分 考点全面梳理 实验方案 实验操作 实验现象 得出结论 1 取少量反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液 若无色酚酞不变色 猜想二成立 2 取少量反应后的溶液于试管中，滴入氯化铁溶液 ______________________ 猜想三不成立 【查阅资料】NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性。 【实验探究】小红设计了两种方案对其猜想进行验证： 没有产生红褐色沉淀　 【得出结论】猜想二成立，反应后溶质为NaCl和HCl。 【拓展迁移】小强认为方案1的结论不完整，你认为原因是_________________________________________________。 滴入酚酞试液不变色，溶质还可能只含有氯化钠 第一部分 考点全面梳理 跨学科实践活动 五、探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1．(2025·烟台)兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 第一部分 考点全面梳理 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为______。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红:向土壤中施加碱性物质使铝盐生成___________________。 易溶 氢氧化铝[或Al(OH)3] 第一部分 考点全面梳理 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸(CH3COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是_____________________________________________。(已知：CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO－和H＋) 2CH3COOH＋Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca＋2H2O 第一部分 考点全面梳理 (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是_____________________________。 石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠(也生成了氢氧化钠) 第一部分 考点全面梳理 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色。 ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2)。 ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2Al＋Fe2(SO4)3===Al2(SO4)3＋2Fe。 (5)【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 第一部分 考点全面梳理 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤Ⅰ.取20 g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣(SiO2) 滤液a显黄色 Al2O3、Fe2O3与稀硫酸反应。Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是____________________ 步骤Ⅱ.向滤液a中加入过量__________，充分反应后过滤，得滤液b 有黑色固体析出；_________ ____________；_____________ 滤液b为硫酸铝溶液 溶液由黄色变为无色　　 Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O 铝粉 产生气泡 第一部分 考点全面梳理 (6)【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；②____________________________________________________________，影响调红效果。 若和铵态氮肥一起使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 第一部分 考点全面梳理 2．(2025·福山区模拟)学习小组开展“校园土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 表1：土壤酸碱性分类 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH ＜5 5.0～6.5 6.5～7.5 7.5～8.5 ＞8.5 表2：土壤酸碱性测定方法 观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等 表3：农作物适宜生长的pH范围 韭菜5．9～7.5 葡萄6．3～7.5 芹菜6．3～7.6 樱桃5．6～7.0 第一部分 考点全面梳理 【活动一】测定校园土壤的酸碱性和pH (1)取校园空地4份土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如图1所示。测得四份土样的pH分别为5.6、6.2、5.6、5.7。请指出该实验中不够严密的操作：__________________________(写一点)。 图1 使用自来水配制(合理即可)　 第一部分 考点全面梳理 (2)用pH试纸测定时，首先应将pH试纸放在干净的白瓷板上，__________________________________________(填操作方法)，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。 (3)据(1)中测定结果分析该土壤呈_____(填“酸”或“碱”)性，表3农作物中，适合在校园空地种植的是____________。 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上 酸 樱桃 第一部分 考点全面梳理 图2 【活动二】探究不同pH的土壤对植物生长的影响 (4)在其他条件相同、pH不同的溶液中，放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图2。绿豆最适宜生长的pH为________。 8 第一部分 考点全面梳理 【活动三】调节土壤的pH，改良土壤 (5)某工厂附近土壤含有超标的CaCl2。取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图3所示。 图3 第一部分 考点全面梳理 ①该土壤属于____________(填土壤类型名称)，实验中曲线b点后平缓阶段反应的化学方程式为___________________________________。 ②若一亩土壤浸出液为10 000 L，理论上改良一亩土壤需要Na2CO3固体______ kg。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3) CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl 强酸性土壤 424 第一部分 考点全面梳理 $