4.4.1 常见的酸和碱-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 待铁锈反应完后，内部的铁会与稀硫酸反应而被消耗。 生成氢气，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，说明Mg的活动 5.×【解析】一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁，不 性强于Cu和Ag,但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，B 属于置换反应。 不能验证。 核心考点精练 7.C【解析】由题意可知，在两种打磨后的金属片上滴加不 1.D2.D 同的溶液，金属M上仅③处有现象，说明在金属活动性顺 3.B【解析】铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层 序中，金属M位于氢之后，但比银活泼：金属N上仅⑤处 致密的氧化铝薄膜。图1中0~t,段压强无明显变化，是 无明显现象，说明金属N的活动性比铁弱，但在金属活动 因为氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生 性顺序中，位于氢之前，由此可得出金属活动性的强弱顺 成，所以压强无明显变化，反应的化学方程式为A1,O,+ 序为铁、N、M、银，C正确。 6HC一2A1CL,+3H0,A正确；图1中62后压强降低的8.D【解析】在金属活动性顺序中，锡排在氢前面，因此锡 原因是铝与稀盐酸反应结束后，温度逐渐恢复至室温，所 能和稀盐酸反应，所以向青铜中加人盐酸有气泡产生，A 以装置内的压强会降低，B不正确：图2曲线中t,~t,段是 不正确：锌比锡和铜活泼，向含有SnCL,和CuCL,的混合 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该过程中温度升高， 液中加入过量的锌粉，锡和铜全部被置换出来，而且锌有 说明该反应放热，C正确：从图中可以看出，t,时压强最 剩余，溶液中的溶质只有ZCL,,B不正确、D正确：向滤渣 大，温度最高，t,后温度逐渐降至反应前的温度，压强也 中加入盐酸，其中的锌和锡能与盐酸反应，分别生成 略有降低，所以t2时铝和稀盐酸完全反应，D正确。 ZnCL2和SnCl2,同时生成氢气，铜不与盐酸反应，已知 4.D5.B ZnCL,和SnCL,溶液均为无色.C不正确。 6.B【解析】验证3种金属的活动性顺序，先将金属按活动9.【进行实验】稀硫酸【提出猜想2】> 性强弱顺序排列，即Mg>Cu>Ag,然后利用“两金夹一盐” 【实验与评价】铜片、铬片和FeSO,溶液（或铁片、CuS0, 或“两盐夹一金”即可验证，C、D正确：A中Mg能与稀硫 溶液和CS0,溶液) 酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，说明Mg的活动 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化 性强于C;Cu能与硝酸银溶液反应置换出Ag,说明Cu b.Fe,0,+6HCI-2FeCl,+3H,O 的活动性强于Ag,A可以验证；B中Mg能与稀硫酸反应 【拓展应用】硬度大（或耐磨，耐磨性强） 大单元四 常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 【易错判断】 要点知识梳理 1.×【解析】酸雨是pH<5.6的降水 一、1.红色蓝色红色 2.×【解析】pH试纸被润湿之后，测定中性溶液，pH不 2.(1)0-14(2)增强增强 变，测定碱性溶液，pH偏小。 (3)干燥洁净的玻璃棒标准比色卡大小 3.×【解析】浓盐酸敞口置于空气中瓶口易形成白雾。 二、1.(1)刺激性挥发白雾减小减小吸水增大4.×【解析】浓硫酸能与NH,反应，不能用于干燥NH,。 减小碳酸氢钠溶液除锈干燥剂 5.×【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口置于空气中，溶质质 (2)放出大量的热浓硫酸水 量减小，一段时间后变稀：浓硫酸具有吸水性，敞口置于 2.变红2HCl+Fe—FeCL,+H,↑气泡浅绿 空气中溶剂质量增大，一段时间后变稀，原因不同。 6HCl+Fe,0,==2FeCL,+3H,0红棕黄 6.×【解析】稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化 H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H,0 亚铁溶液呈浅绿色。 2HCl+CaCO;=CaCl+H,O+CO, 7.×【解析】氨水属于碱，不含金属元素 H,S0,+Na,C03一NaS0,+H,0+C02↑ 8.×【解析】能使无色酚酞溶液变红的都是碱性溶液，如 HCl+AgNO,=AgCl↓+HNO 碳酸钠溶液。 H,S0,+BaCL,—BaS0,↓+2HC1H阴离子 9.×【解析】温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶液变浑 三、1.烧碱火碱熟石灰易微减小 浊，但其并没有变质。 Ca0+H,0=Ca(0H)2放 实验分阶突破 【备考补充】碳酸钙（或CaC0,)氧化钙（或Ca0) 2.变红使反应充分进行无 氢氧化钙[或Ca(0H)2]①② 3.HCl+NaOH=NaCl+H,O 2.变蓝变红2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 4.Na、C Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 NaOH+HCI NaCl+H,O 5.蓝紫 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na2SO 6.>碱=酸和碱恰好完全反应NaC1< Ca(OH),+CuSO=Cu(OH),+CaSO,OH 酸加入碱中NaOH、NaCl 四、1.(1)酸碱 7.②3④6 (2)氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 8.酸碱指示剂固体溶解，溶液变为蓝色 2.(1)熟石灰（或氢氧化钙） 9.(1)放热44 (2)Ca(0H),+H,S04=CaS0,+2H,O (2)氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 (3)胃酸过多症3HCl+A1(0H)3一A1CL+3HO 10.H0HH,0 知识，点精讲·福建化学 85 核心考点精练 CaC0,商温Ga0+C0,↑生理盐水补钙剂 1.D 3.碳酸钠（合理即可）CuS0,+Zn一一ZnS0,+Cu 2.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 CaCO,+2HCI=CaCL,+H,0+CO, (3)黄NaOH+HCl一NaC+H,0否 Ba(NO),+H,SO,=BaSO,+2HNO 【拓展设问】(4)BC偏小 Na,CO,+Ca(OH),=-CaCO+2NaOH 3.B4.C5.D CuSO,+2NaOH=Cu(OH),+Na,SO 6.(1)复分解反应(2)Fe+2HCl一一FeCL,+H,↑ 2NH,N03+Ca(0H)2一Ca(N03)2+2NH↑+2H,0 (3)Fe,O,(4)pH试纸（或紫色石蕊溶液等，合理即可） Na CO3+CaCl,CaCO+2NaCl (5)HCl+NaOH-NaCl+H,0 BaCl,+Na,SO BaSO+2NaCl 7.C【拓展设问】①② 二、1.化合物化合物3.水气体沉淀 8.C 三、1.氮肥磷肥钾肥复合肥 9.C【解析】敞口放置的氢氧化钠溶液会因吸收空气中的 核心考点精练 C0,而变质，反应生成NaCO,。向变质的氢氧化钠溶液 1.B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液显碱性，因此 中加人BaCL,溶液，BaCl,与其中的Na,CO,反应生成 不能用于治理盐碱地，B错误。 BaCO,白色沉淀和NaCl,由于Na,CO,(溶液显碱性)被消 2.(1)硫酸钙（或CaS0,)(2)铁会与硫酸铜反应 耗，所以溶液的H减小(0~20s),但从坐标图像可以看 (3)CuSO,+Ca(OH)2=CaSO,+Cu(OH)2 出，20s后溶液的pH仍在缓慢减小且始终显碱性，说明 (4)合理使用波尔多液，开发对环境无污染的替代品（合 其中还有NaOH,所以这份氢氧化钠溶液是部分变质，a点 理即可) 时锥形瓶内溶液中的溶质为NaCL、NaOH和BaCL,C不 3.(1)①Mg(OH)2·MgCO3②碱③Mg0 正确。 (2)过氧化氢分解生成氧气 10.(1)吸水足量稀盐酸（或足量稀硫酸，合理即可） Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,+2NaOH (2)A>B>C(或C<B<A)软塑料瓶变瘪，饱和石灰水变 4.(1)金属是否位于氢之前 浑浊Ca(0H)2+C0,一CaC0,↓+H,0 (2)Cu20+H2S04=CS0,+Cu+H20 (3)A、C 11.(1)纯碱（或苏打） (3)2Na0H+H,S0,==Na,S0,+2H,0 (4)Cu(NO3 )2 NaHCO,+HCl NaCl+H2O+CO2 (2)Naz CO,+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 5.D (3)料泥具有腐蚀性(4)二氧化碳（或C0,) 6.C【解析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢 (5)食醋 氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，当这 12.B13.B 两个反应都恰好完全反应时，第一个反应的溶液中没有 14.C【解析】图2中d点溶液的pH=7,说明此时稀盐酸 自由移动的离子，电导率为0，第二个反应的溶液中有 与氢氧化钠恰好完全反应，所以d段表示恰好完全反 Na和OH,电导率不为0，但电导率最小，所以曲线甲代 应后继续滴加稀盐酸，这个阶段氢氧化钠已经反应完， 表氢氧化钡和硫酸的反应，曲线乙代表氢氧化钡和硫酸 所以不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，但随着稀盐 钠的反应。由以上分析可知，b点时氢氧化钡和硫酸钠恰 酸的加入，溶液质量不断增大，所以NaCl的质量分数逐 好完全反应，此时溶液中的阴离子为OH,c点时硫酸钠 渐减小，C不正确。 过量，此时溶液中的阴离子是OH和S0,C错误。 课时2常见的盐和化肥 7.(1)无色酚酞溶液 要点知识梳理 Na2C03+H2S04==Na2S0,+H20+C02t 一、1.金属（或铵根） (2)①Ba(NO,)2②产生白色沉淀 2.纯碱小苏打NaCl Na,C0,NaHC0,CaC0 8.B9.C 易难AgCI!+NaNO,碱碱 主题五 化学与社会发展 要点知识梳理 核心考点精练 二、1.(1)①0Ca 1.C (2)佝偻病骨质疏松贫血 2.A【拓展设问】常量佝偻病甲状腺肿大铁（或e) 2.(2)蛋白质糖类油脂 3.C4.A5.A6.B 三、1.甲烷（或CH)化学物理混合物 7.(1)①混合物②汽油来自不可再生能源石油（合理即可） 2.CH,0H+30,点燃2C0.+3H,0 (2)0有机②CH,+20,点燃c0,+2H,0 2H,+0,点燃2H,0高太阳能（合理即可） (3)①化学②不一定：需要考虑多种因素，如电力来源、 四、1.羊毛（合理即可） 电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳（合理即可） 2.(2)②灼烧、闻气味烧纸烧焦毛发 8.D9.D10.A11.B 86 知识，点精讲·福建化学一战成名新中考 大单元四 常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 思维导图构建 紫色石蕊溶液：酸红碱蓝 与溶液酸碱性的关系 无色酚酞溶液： 酸不变色，酸碱指示剂 酸碱指示剂 pH 碱变红 及溶液的pH 测定方法及注意事项 盐酸 常见的酸 氢氧化钠 硫酸 常见的碱 氢氧化钙 与酸碱指示剂作用 常见的酸 碱 与酸碱指示剂作用 与活泼金属反应 酸 和碱 与非金属氧化物反应 与金属氧化物反应 中和反应 碱的通性 酸的通性 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应 与某些盐反应 要点知识梳理 一、酸碱指示剂及溶液的pH 1.酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 酸碱性 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 指示剂 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 无色 2.溶液的酸碱度 (1)定义：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，常用pH表示，pH的范围通常为 (2)pH与溶液酸碱性的关系 0123456891011121314 酸性 中性 碱性 (3)溶液pH的测定 先把pH试纸放在干燥的白瓷板或玻璃片上，再用 蘸取待测 测定 液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH(读数为整 方法 数)（简记为“一放、二蘸、三点、四比”） ①pH试纸不能直接伸入待测液中，否则会污染试剂；②H试纸不能用水润湿，否 注意 则会稀释待测液，使酸性溶液的pH偏 （填“大”或“小”，后同)，使碱性溶液 事项 的pH偏 对中性溶液的pH测定无影响 知识，点精讲·福建化学 63 二、常见的酸 1.盐酸和硫酸 (1)性质及用途 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H,S04)》 浓盐酸是无色、有 气味的液体， 浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，具有 具有 性，打开瓶塞，瓶口产生 物理性质 性，敞口久置，溶剂质量 ,敞口久置，溶质质量 溶质质量分数 溶质质量分数 有腐蚀性，若不慎将少量浓酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分 腐蚀性 数为3%~5%的 用于金属表面 制造药物等；人体 用于生产化肥和农药、精炼石油和金属 用途 胃液中含有盐酸，可帮助消化 除锈等；浓硫酸可作 (2)浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时 因此，稀释浓硫酸时，一定要把 沿容器内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。实验时戴好护目镜。 不断搅拌 浓硫酸 浓硫酸 2.酸的化学性质 化学性质 化学方程式及现象 总结 与指示剂 能使紫色石蕊溶液 ,不能使无色酚酞溶液变色 作用 通式：酸+氢前金属→盐+氢气（置换反应） 与活泼金 稀盐酸与铁： ;有 产生，溶 酸具有通性的 属反应 液由无色变为 色 原因是在水溶 通式：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应） 液中都能解离 与金属氧 稀盐酸与氧化铁： 出 (填离 化物反应 色固体溶解，溶液由无色变为 色 子符号)；酸的 通式：酸+碱→盐+水（复分解反应） 化学性质不完 与碱反应 稀硫酸与氢氧化钠： 全相同的原因 是在水溶液中 通式：酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） 解离出的 稀盐酸与碳酸钙： 与某些 不同 稀硫酸与碳酸钠： 盐反应 稀盐酸与硝酸银： 稀硫酸与氯化钡： 64 知识点精讲·福建化学 一战成名新中考 三、常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 、苛性钠 、消石灰 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 溶于水，并放出大量热 溶于水，溶解度随温度升高而 性 吸水性 易吸收水分而潮解 质 有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到 对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时要小心。 腐蚀性 皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂 实验时戴好护目镜 上质量分数为1%的硼酸溶液 Ca(OH)2+Na,CO=CaCO3 (生石灰作干 工业制法 +2NaOH 燥剂的原理)，反应 热 在生活中用来去除油污；在实 改良酸性土壤、配制波尔多液：保护树木，防 用途 验室中作某些气体的干燥剂； 止冻伤和害虫产卵：作建筑材料 工业中作化工原料 备考补充 初中常见的“石灰” 物质 认识 相互转化关系 石灰石、大理石 主要成分是 ②+H,0 Ca0 Ca(OHl2 生石灰 的俗称 ⊙t C C03 熟石灰、消石灰 的俗称 石灰水 氢氧化钙的水溶液 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记 存在较多未溶解的氢氧化钙的石 载，其中“烧石成灰”指反应，“灰 石灰浆、石灰乳 灰水 遇水成浆”指反应 2.碱的化学性质 化学性质 化学方程式及现象 与酸碱指 能使紫色石蕊溶液 :能使无色酚酞溶液 示剂作用 通式：碱+非金属氧化物→盐+水 与非金属 氢氧化钠与二氧化碳： (吸收C02) 氧化物反应 氢氧化钙与二氧化碳： (检验C02) 与酸反应 通式：碱+酸→盐+水 (复分解反应) 氢氧化钠与稀盐酸： 知识点精讲·福建化学 65 通式：碱+盐→新碱+新盐（反应物中的碱和盐均可溶） 与某些盐反应 氢氧化钠和硫酸铜溶液： (复分解反应) 氢氧化钙和硫酸铜溶液： (配制波尔多液) 总结 碱具有通性的原因是在水溶液中都能解离出 (填离子符号) 四、中和反应及其应用 1.中和反应 (1)定义： 与」 作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 (2)微观实质：酸在水溶液中解离出的 与碱在水溶液中解离出的 结合生成水分子（或H,0)。 2.中和反应的应用 (1)农业上：改良土壤的酸碱性，如用 来改良酸性土壤。 (2)工业上：处理工厂的废水，如用熟石灰处理酸性废水中的硫酸，反应的化学方程式为 (3)医疗上：用含氢氧化铝的药物治疗 反应的化学方程式为 (4)日常生活：被蜂或蚂蚁叮咬后涂抹肥皂水、牙膏等缓解痛痒。 易错判断 1.酸雨呈酸性，所以pH<7的雨水都是酸雨。 2.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，如果事先将试纸用水润湿，测得的pH一定会偏大。 3.浓盐酸具有挥发性，敞口置于空气中瓶口易形成白烟。 4.浓硫酸具有吸水性，可干燥02、C02、NH3。 ( 5.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后都会变稀，其原因相同。 ( 6.稀盐酸和铁反应，溶液由无色变为黄色。 7.碱中一定含有金属元素。 8.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱。 9.饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了变质。 实验分阶突破 酸碱中和反应 ©A③ 一阶基础梳理 1.实验试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液。 2.实验过程 实验装置 实验现象 稀盐酸 酚酞 向5mL稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液 溶液 ,然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃 棒不断搅拌（目的是 ),直到溶液恰 好变为 色 5mL稀氢氧化钠溶液 66 知识点精讲·福建化学 一战成名新中考 3.实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应，反应的化学方程式为 4.微观实质 Na) H,0 Na) 反应过程中没有变化的粒子是 OH ⑩ c OH (填粒子符号)，从微观角度解释该反应的微观实质 Na' Na CD 是 二阶交流反思 5.指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液 中呈 色，在中性溶液中呈 色，视觉上观察到的现象不明显。 6.相关曲线分析 图像 分析 PH A,点pH 7,可判断出在未反应前溶液显 (填“酸”或 A M “碱”)性；B点pH 7,表示 ,此时溶 B 液中的溶质是 (填化学式)；C点的pH7,可判断出 该反应是将 (填“碱加入酸中”或“酸加入碱 04 滴入溶液的体积/mL 中”)。M点时溶液中的溶质是 7.反应后溶质成分的判断 有同学提出，反应后溶液为无色，不一定是恰好完全反应。该同学为了验证这一猜想，提出 用以下试剂进行验证：①滴加酚酞溶液；②加入活泼金属锌；③加入氧化铁；④加入氢氧化铜； ⑤加入氯化亚铁；⑥加入碳酸盐。其中可行的是 (填序号)。 8.实验总结：验证中和反应时，针对无明显现象的反应，可以借助 来判断反应 的发生：针对有明显现象的反应，可通过反应现象来判断，如稀盐酸与氢氧化铜反应时，可观察到 说明两者发生了反应。 三阶拓展探究 9.借助温度传感器探究中和反应 (1)该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中。如图所示，从能量变化的角度看，该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应；当实验进行到s时，恰好完全反应。 温度/℃ 21.0 20.9 20.6 20.5 0 20 4044 60时间/s (2)若改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则无法得出正确结论，原因是 0 10.通过测定电导率探究中和反应：反应过程中，由于和 反应生成 ,离子浓 度降低，溶液导电能力变弱，至恰好完全反应时降到最低。（填化学符号） 知识，点精讲·福建化学 67 核心考点精练 >命题点1酸碱指示剂及溶液的pH (填“偏大”“不变”或“偏小”) (每年1~2题，3~5分) 玻璃棒 玻璃棒 1.[2025福州模拟]一些食物的近似pH如下，下 镊子 千燥的 潮湿的 列说法错误的是 ( 试纸 试纸 试纸 物质 苹果 葡萄 牛奶 鸡蛋清 P 十十十一十-十十特十十十十十-十十十十十十 pH 2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.6～8.0 命题点2常见的酸（每年1题，1~3分） A.胃酸过多的人不应多食苹果 3.[2024江苏模拟改编]盐酸、硫酸是工农业生产 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强 中重要的两种酸，下列有关说法不正确的是 C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝 A.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口观察到有白雾 2.2025福建14题研究性学习小组开展“自制酸 B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用 碱指示剂”实践活动。 玻璃棒不断搅拌 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸 C.浓盐酸、浓硫酸敞口在空气中放置一段时 泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得 间，溶质质量分数都减小 到紫甘蓝液。 D.稀硫酸和稀盐酸可用于金属表面除锈 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中 的颜色变化，结果如下表所示。 4.[2025德阳]食用白醋中通常含有3%~5%的 醋酸(CH,C00H),白醋与稀硫酸有相似的化 pH1~2 3~6 7~9 10~1112~14 学性质。下列说法错误的是 ( 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 A.白醋和稀硫酸中均含有H 请回答下列问题： B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 会减少 (填实验操作名称) 5.[2025广东模拟改编]打开盛有浓盐酸的试剂 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加 瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析正确的是 1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色：继续滴加 稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应 涂紫色 涂AgNO 的化学方程式为 石蕊的 溶液的表 表面皿 面皿 此时酸、碱是否恰好完全反应？ 浓盐酸 浓盐酸 答： (填“是”或“否”)。 ② 拓展设问 内部贴pH 涂NaOH 试纸的表 溶液和酚酞 (4)为了进一步测定上述(3)中氢氧化钠和 面皿 溶液的表 面皿 稀盐酸反应后溶液的酸碱性强弱，三位同学 浓盐酸 浓盐酸 ③ ④ 分别用如图所示的三种方法进行了测定。 A.①②均能说明分子在不断运动，且都体现出 A、B、C三种操作中正确的是 ；可能导 酸的化学通性 致被测溶液的数值发生改变的错误操作是 B.②能说明白雾中含有H和Cl ,这个操作会使测得的pH C.③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的 68 知识，点精讲·福建化学 一战成名新中考 现象 法错误的是 ( D.④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧 氢氧化钙氢氧化钠 化钠溶液能发生反应 非金属 6.2022福建13题兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹 指示剂 化物 表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护 酸 实验。 (1)除铁锈的反应属于 (填基 A.可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含 本反应类型)。 (2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产 有OH 生。产生气体的化学方程式为 B.实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验 二氧化碳 (3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致 C.酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发 密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中 生改变 燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 D.工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱 9.[2025威海]图1是探究敞口放置的氢氧化钠 (4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品 溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液 是 pH随时间变化的情况（已知BaCL,溶液显中 (5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化 性)。下列说法不正确的是 学方程式为 PH 11.0 >命题点3常见的碱（每年1题，1~3分） BaCl, 溶液 显示器 9.0 7.y一题练透一模型2025福建6题Ca(0H)2 变质的 NaOH溶液 pH 传感器 7. 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生 020406080时间/s 的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治 图1 图2 疗。下列有关Ca(OH),的说法中，错误的是 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 A.水溶液显碱性 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 B.具有杀菌消毒功效 BaCl, C.可露置于空气中保存 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 10.一成成名原创某化学兴趣小组开展了探究氢 拓展设问++++++++++++++ 氧化钠性质的系列活动。 下列关于氢氧化钙的说法不正确的是 (1)实验1说明氢氧化钠具有 性；若 (填字母序号)。 要检验露置5分钟的NaOH是否变质，应向 ①俗称“熟石灰”或“消石灰”，易溶于水 其中加入 ②溶解度随温度的升高而增大 露置5分钟刚从瓶中取 ③可用来改良酸性土壤、配制波尔多液 的NaOH 出的NaOH ④可用氧化钙和水反应制得 王 表面潮湿表面干燥 8.[2025广东模拟]如图所示是“碱的化学性质” 实验1 的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。以下说 (2)实验2是用软塑料瓶所做的对比实验。 知识，点精讲·福建化学 69 充分振荡后，软塑料瓶的变瘪程度为 钠溶液可以与盐酸发生反应。下列实验方法 (用A、B、C表示)。B瓶中 不合理的是 ( 观察到的现象是 【查阅资料】常温下，氢氧化钠、氯化钠和氯化 反应的化学方程式为 氢在乙醇中的溶解性如下表： 溶剂 乙醇 溶质 氢氧化钠 氯化钠 氯化氢 CO CO CO A瓶 B瓶 C瓶 溶解性 易溶 难溶 易溶 A.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH≤7 饱和 饱和 水 NaOH石灰水 B.向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸，温度升高 溶液 C.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐 实验2 酸，红色消失 (3)通过对比 瓶的现象，可以证明 D.向氢氧化钠的乙醇溶液中滴加氯化氢的乙 CO,与NaOH发生了反应。 醇溶液，有固体析出 11.[2025漳州二检]皮蛋是我国的传统风味食 14.[2025漳州模拟]利用图1所示装置研究稀盐 品，学习小组开展“制作皮蛋”的实践活动。 酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导 (1)备料：制作皮蛋的原料有水、鸭蛋、皮蛋粉 率（与单位体积溶液中自由离子数量即离子 (主要成分是生石灰、碳酸钠)，其中碳酸钠俗 浓度成正比)的变化如图2所示。下列说法 称 不正确的是 (2)制料泥：往皮蛋粉中加入适量的水，不断 搅拌，该过程主要反应的化学方程式为： ①Ca0+H,0=Ca(0H)2;② 0 (填一个 pH 电导率 复分解反应)。 传感器 传感器 (3)裹料泥：戴乳胶手套进行裹泥，戴手套的 搅拌器 原因是 图1 (4)封存：裹好泥的鸭蛋放入罐中，用塑料膜密 电导率/(mS·cm 封保存7天以上，目的是防止氢氧化钠与空气 36 中的 反应而变质。 32 (5)食用：制作过程中，碱性物质会渗入其中，使 24 20 皮蛋略有涩味，食用时一般要加少量 030609012015d 16030609012015可 实验时间/s 实验时间/s >命题点4中和反应及其应用(8年4考) 图2 12.一成成名原创下列有关中和反应的应用说法 A.滴加的a溶液为稀盐酸 不正确的是 ( B.b→c,pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化 A.硼酸可用于处理皮肤上沾有的碱 钠溶液发生中和反应 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.d→，溶液中氯化钠的质量和质量分数均 C.蚂蚁叮咬皮肤后可涂抹碱性物质的溶液缓 不变 解症状 D.90s时，f点电导率最低，因为此时溶液中 D.胃酸过多可服用含A1(OH),的药物治疗 离子浓度最小 13.[2025晋江模拟]某小组设计实验证明氢氧化 70 知识点精讲·福建化学