4.3.2 金属的化学性质-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

度相等，所以两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，9.C C正确；KCr,0,和KC1的溶解度都随温度的降低而减10.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 小，且K,Cr,O,的溶解度受温度变化的影响较大，KC1的 【解析】第一次加入50g水溶解了30g-13g=17g固体 溶解度受温度变化的影响较小，因此可采用降温结品的 第二次再加入50g水又溶解了13g-5g=8g固体，说明 方法除去KCO,中混有的少量KCl,D不正确。 20℃时50g水中最多能溶解氯化钾17g,所以20℃时 8.C【解析】从表中可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g。 氯化钾的溶解度为34g:第一次加入50g水溶解17g氯 60℃时，将31.6g硝酸钾溶于100g水，硝酸钾全部溶解，所 化钾，第二次再加人50g水溶解8g氯化钾，说明溶液① 得游流的济质质量分数为3180g1%上3引6际.A不 是饱和溶液，溶液②是不饱和溶液，且溶液②中氯化钾 已全部溶解：第三次再加入10g水，其中固体的质量不 正确：再加入31.6g硝酸钾固体，所加硝酸钾的总质量为 变，为5g,由于溶质质量②=③，溶液质量③>②，则得到 31.6g+31.6g=63.2g<110g,可以继续溶解，B不正确；20℃ 的溶液③的溶质质量分数小于溶液②。 时硝酸钾的溶解度为31.6g,冷却到20℃时，溶液中溶质质11.(1)元素贫血 量仍为31.6g,溶剂质量仍为100g,恰好达到饱和状态，C正 (2)①蔗糖②有晶体析出③蔗糖的溶解度随温度降 确：80℃时硝酸钾的溶解度为169g,升温到80℃时，溶液中 低显著减小，硫酸钠的溶解度随温度降低变化不大 溶质质量31.6g和溶剂质量100g均未改变，因此溶质质量 ④饱和蔗糖溶液(3)161.2 分数不变，D不正确。 大单元三 金属与金属材料 课时1金属材料及其利用和保护 的热量(4)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 要点知识梳理 6.（1)ZmC0,△Za0+c0,↑C或碳)(2)419-907 一、1.纯金属合金 (3)防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌（或 2.导电导热红黄汞汞银 3.(1)非金属(2)大强低(3)①含碳量不同 2Za+0,△2Za0) 二1.C+0,商温c0,C+C0,商温2C0 7.D8.B9.C 10.D【解析】根据表格数据可知，液柱的最大高度为8.2cm, 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,降低含碳量 且pH为6.0时用时最短，故为缩短实验测定时间，pH 2.红棕黑变浑浊蓝①验纯②排尽玻璃管内的空 的最佳范围是6.0~6.5，A不正确：该过程的6次实验都 气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸③防止 用到等体积、等浓度的NaCl溶液，没有对比不含NaCl的 生成的铁再次被氧化 对照组，故无法证明氯化钠溶液可以加快铁锈蚀速率，B 三、1.氧气水蒸气Fe203红棕 不正确；PH=2时酸性较强，铁会与酸性物质发生反应产 2.(1)氧气或水(2)①清洁、干燥②涂油 生氢气，产生氢气的体积等于铁锈蚀消耗氧气的体积， 3.(2)Fe,0,+6HCl2FeCl+3H0[或Fe,03+3H,S0, 所以没有稳定液柱形成，C不正确、D正确。 ==Fe,(S0,)3+3H0 课时2金属的化学性质 【易错判断】 要点知识梳理 1.×2.×3.× 一、1.化合反应(1)4A1+30,=2A1,03 4.X【解析】合金也可能是由一种金属和非金属熔合而 成的。 (2)变黑2C+0,△2Cu0 实验分阶突破 2.置换反应Zn+2HCl一ZnCL2+H2t 2.氧气水 Zn+H2s0,=ZnS0,+H2↑ 浅绿Fe+2HCl—FeCl,+H,↑ 3.空气（或氧气）水与空气（或氧气）和水同时接触 Fe+H,S0,=FeSO,+H,↑ 4.(2)除去水中溶解的氧气减少（或防止）空气中的氧气 3.(1)置换反应 再次溶于水(3)隔绝空气（或氧气） (3)红色蓝色浅绿色Fe+CuS0,=Cu+FeS0 5.1、21铁制品的锈蚀需要与氧气和水同时接触，且盐 溶液能加速铁的锈蚀 蓝色Cu+2AgNO,=2Ag+Cu(NO3)2 二、1.Al Fe Cu Ag 6.H,0C0,AE (1)强(2)氢氢(3)前面后面 核心考点精练 2.(1)①铜、硝酸银溶液（合理即可）铁、铜、稀硫酸（合理 1.C2.A3.B 即可)铁、硫酸铜溶液（合理即可）②Ⅱ.铁铜硝 4.B【解析】炼铜时鼓人充足的空气，竖炉内的木炭完全燃 酸银(2)①除去金属表面的氧化物和污物 烧生成CO,,同时释放大量的热来产生高温，B不正确：生 【易错判断】 成的CO,与木炭在高温条件下反应生成C0,C0还原赤 1.V 铜矿中的Cu,O,生成Cu和CO,,D正确。 2.×【解析】常温下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保 5.(1)碳（或C)硬度比纯铁大；抗腐蚀性比纯铁强（合理 护膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性能。 即可)(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 3.×【解析】铁可以和波尔多液中的硫酸铜发生反应。 (3)提供充足的氧气，使焦炭充分燃烧，为炼铁提供足够4.×【解析】表面生锈的铁制品长时间浸泡在稀硫酸中， 84 知识，点精讲·福建化学 一战成名新中考 待铁锈反应完后，内部的铁会与稀硫酸反应而被消耗。 生成氢气，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，说明Mg的活动 5.×【解析】一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁，不 性强于Cu和Ag,但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，B 属于置换反应。 不能验证。 核心考点精练 7.C【解析】由题意可知，在两种打磨后的金属片上滴加不 1.D2.D 同的溶液，金属M上仅③处有现象，说明在金属活动性顺 3.B【解析】铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层 序中，金属M位于氢之后，但比银活泼：金属N上仅⑤处 致密的氧化铝薄膜。图1中0~t,段压强无明显变化，是 无明显现象，说明金属N的活动性比铁弱，但在金属活动 因为氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生 性顺序中，位于氢之前，由此可得出金属活动性的强弱顺 成，所以压强无明显变化，反应的化学方程式为A1,O,+ 序为铁、N、M、银，C正确。 6HC一2A1CL,+3H0,A正确；图1中62后压强降低的8.D【解析】在金属活动性顺序中，锡排在氢前面，因此锡 原因是铝与稀盐酸反应结束后，温度逐渐恢复至室温，所 能和稀盐酸反应，所以向青铜中加人盐酸有气泡产生，A 以装置内的压强会降低，B不正确：图2曲线中t,~t,段是 不正确：锌比锡和铜活泼，向含有SnCL,和CuCL,的混合 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该过程中温度升高， 液中加入过量的锌粉，锡和铜全部被置换出来，而且锌有 说明该反应放热，C正确：从图中可以看出，t,时压强最 剩余，溶液中的溶质只有ZCL,,B不正确、D正确：向滤渣 大，温度最高，t,后温度逐渐降至反应前的温度，压强也 中加入盐酸，其中的锌和锡能与盐酸反应，分别生成 略有降低，所以t2时铝和稀盐酸完全反应，D正确。 ZnCL2和SnCl2,同时生成氢气，铜不与盐酸反应，已知 4.D5.B ZnCL,和SnCL,溶液均为无色.C不正确。 6.B【解析】验证3种金属的活动性顺序，先将金属按活动9.【进行实验】稀硫酸【提出猜想2】> 性强弱顺序排列，即Mg>Cu>Ag,然后利用“两金夹一盐” 【实验与评价】铜片、铬片和FeSO,溶液（或铁片、CuS0, 或“两盐夹一金”即可验证，C、D正确：A中Mg能与稀硫 溶液和CS0,溶液) 酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，说明Mg的活动 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化 性强于C;Cu能与硝酸银溶液反应置换出Ag,说明Cu b.Fe,0,+6HCI-2FeCl,+3H,O 的活动性强于Ag,A可以验证；B中Mg能与稀硫酸反应 【拓展应用】硬度大（或耐磨，耐磨性强） 大单元四 常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 【易错判断】 要点知识梳理 1.×【解析】酸雨是pH<5.6的降水 一、1.红色蓝色红色 2.×【解析】pH试纸被润湿之后，测定中性溶液，pH不 2.(1)0-14(2)增强增强 变，测定碱性溶液，pH偏小。 (3)干燥洁净的玻璃棒标准比色卡大小 3.×【解析】浓盐酸敞口置于空气中瓶口易形成白雾。 二、1.(1)刺激性挥发白雾减小减小吸水增大4.×【解析】浓硫酸能与NH,反应，不能用于干燥NH,。 减小碳酸氢钠溶液除锈干燥剂 5.×【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口置于空气中，溶质质 (2)放出大量的热浓硫酸水 量减小，一段时间后变稀：浓硫酸具有吸水性，敞口置于 2.变红2HCl+Fe—FeCL,+H,↑气泡浅绿 空气中溶剂质量增大，一段时间后变稀，原因不同。 6HCl+Fe,0,==2FeCL,+3H,0红棕黄 6.×【解析】稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化 H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H,0 亚铁溶液呈浅绿色。 2HCl+CaCO;=CaCl+H,O+CO, 7.×【解析】氨水属于碱，不含金属元素 H,S0,+Na,C03一NaS0,+H,0+C02↑ 8.×【解析】能使无色酚酞溶液变红的都是碱性溶液，如 HCl+AgNO,=AgCl↓+HNO 碳酸钠溶液。 H,S0,+BaCL,—BaS0,↓+2HC1H阴离子 9.×【解析】温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶液变浑 三、1.烧碱火碱熟石灰易微减小 浊，但其并没有变质。 Ca0+H,0=Ca(0H)2放 实验分阶突破 【备考补充】碳酸钙（或CaC0,)氧化钙（或Ca0) 2.变红使反应充分进行无 氢氧化钙[或Ca(0H)2]①② 3.HCl+NaOH=NaCl+H,O 2.变蓝变红2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 4.Na、C Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 NaOH+HCI NaCl+H,O 5.蓝紫 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na2SO 6.>碱=酸和碱恰好完全反应NaC1< Ca(OH),+CuSO=Cu(OH),+CaSO,OH 酸加入碱中NaOH、NaCl 四、1.(1)酸碱 7.②3④6 (2)氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 8.酸碱指示剂固体溶解，溶液变为蓝色 2.(1)熟石灰（或氢氧化钙） 9.(1)放热44 (2)Ca(0H),+H,S04=CaS0,+2H,O (2)氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 (3)胃酸过多症3HCl+A1(0H)3一A1CL+3HO 10.H0HH,0 知识，点精讲·福建化学 85一战成名新中考 课时2金属的化学性质 思维导图构建 与氧气反应 金属+氧气→金属氧化物 顺序 化合反应 氢前金属+酸→盐+氢气 验证 金属活动 金属的化 化学 与稀酸反应 置换反应 应用 性顺序 学性质 性质 金属+盐→新金属+新盐 与盐溶液反应反应条件 置换反应 要点知识梳理 一、金属的化学性质 1.与氧气反应：金属+氧气→金属氧化物（基本反应类型： (1)镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应。铝制品抗腐蚀性能好的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)铁、铜：在常温干燥的环境中，几乎不与氧气反应（在潮湿的空气中会生锈），但在较高温度下 能与氧气反应。加热铜片，其表面 ,发生反应的化学方程式为 (3)金即使在高温条件下也不与氧气反应（即“真金不怕火炼”）。 2.与稀酸反应：氢前金属+酸→盐+氢气（基本反应类型： 化学方程式 金属 现象 稀盐酸 稀硫酸 锌 反应比较刷烈，产生大量气泡 反应缓慢，有气泡产生，溶液 铁 由无色变为 色 3.与盐反应 (1)通式：金属+盐→新金属+新盐（基本反应类型： (2)反应条件：a.金属的活动性强于新金属(K、Ca、Na除外)；b.盐必须可溶。 (3)常见金属与盐溶液的反应 金属与盐 现象 化学方程式 铁表面有 固体生成，溶液由 铁与硫酸铜溶液 变为 (古代湿法炼铜原理) 铜的表面有银白色物质生成，溶液由 铜与硝酸银溶液 无色变为 特别提醒》 铁和稀酸及某些盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁离子（含F2+的溶液为浅 绿色)，不能生成铁离子（含F3+的溶液为黄色）。 二、金属活动性顺序 1.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Zn Sn Pb (H)Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 知识，点精讲·福建化学 59 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越 (2)位于 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 (3)位于 的金属(K、Ca、Na除外)能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换 出来。 2.金属活动性顺序的验证 (1)验证方法 ①两种金属活动性的验证 特点 方法 举例 试剂选取 均在氢前 铁、锌 铁、硫酸锌溶液（或锌、硫酸亚铁溶液） 金属与盐溶液反应 或氢后 铜、银 一氢前 金属与稀酸反应 铁、铜 一氢后 金属与盐溶液反应 铁、铜 ②三种金属活动性的验证（以Fe、Cu、Ag为例） I.排序：按金属活动性由强到弱排序：Fe>Cu>Ag。 Ⅱ.设计方案 验证方法 说明 试剂选取 “两金夹一盐” 活动性最强和最弱的两种金属的 硝酸铜溶液、银 (盐可溶) 单质及中间金属的盐溶液 “两盐夹一金” 活动性最强和最弱的两种金属的 氯化亚铁溶液 溶液 (盐可溶) 盐溶液及中间金属的单质 ③③思维构建含陌生金属的几种金属的活动性的验证（以金属Z、Cu、R为例） ①将已知金属按活动性顺序排列：锌、铜的金属活动性顺序为Z>Cu; 实验 ②猜想陌生金属可能所在的位置（前、中、后）： 思路 猜想一：R>Zn>Cu;猜想二：Zn>R>Cu;猜想三：Zn>Cu>R; ③设计实验验证 (2)注意事项 ①实验前金属必须要打磨干净的目的是 ②进行金属与酸的反应时，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。 ③金属与盐的反应，盐必须可溶于水。 ④在比较金属活动性时，需要注意控制变量法的应用，如酸或盐溶液的温度、浓度、体积以及金属 的形状、表面积等需保持一致。 3.金属活动性顺序的应用 (1)推测某些置换反应能否发生。 (2)推测金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分。 (3)推测金属发现和使用年代的早晚以及在自然界中的存在形式。 60 知识，点精讲·福建化学 一战成名新中考 易错判断 1.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定。 2.铝具有良好的抗腐蚀性能是因为铝很难与氧气发生反应。 3.波尔多液可以在铁制容器中配制。 4.为除去铁制品表面的锈迹，可将其长时间浸泡在稀硫酸中。 5.置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应。 核心考点精练 >命题点1金属的化学性质 C.图2曲线中t,~t2段表示反应放热 (每年1~2题，2~4分) D.铝和稀盐酸完全反应的时间是t2 1.2021福建6题据文献报道：一种特殊的铜纳 4.【人教·下册P25第4题改编】某同学绘制了 米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可 含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→” 替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳 表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反 米颗粒的判断，正确的是 A.能与盐酸反应产生氢气 应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法 B.在空气中容易锈蚀 中不正确的是 C.能与硫酸亚铁发生置换反应 Fe,O D.具有良好的导电性 ② 2.[2025山西]分析下列实验过程的相关信息，推 Fe 理判断正确的一项是 ③ ④ 硫酸铜溶液 铁锈 FeSO, 过 量 硫酸亚 A.铁丝能在氧气中剧烈燃烧实现转化① 反应 操作1 铁溶液 操作2 片 B.通过Fe,O4与C0在高温下反应可实现转 固体X 硫酸亚 化② 铁晶体 C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要 A.操作2是过滤 B.固体X是纯铜 条件 C.反应中溶液颜色没有变化 D.转化④只能通过Fe与酸溶液反应实现 D.铁的金属活动性比铜强 >命题点2金属活动性顺序(8年4考) 3.[2025广东模拟]某化学兴趣小组利用数字化5.[2025河北模拟]学习了金属活动性后，小华以 手持技术探究金属铝（未打磨）和稀盐酸反应， 丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分 测得容器内压强p和温度T随时间t变化的关 为两部分（如图）。下列说法错误的是 系如图所示。下列说法不正确的是 120p/kPa T/℃ K Ca Mg甲Zm之，Pb丙Hlg丁 110 原点 100 A.小华选择的原点丙是“H” B.将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为 t:t/s 图1 图2 浅绿色 A.图1中0~t1段压强无明显变化的原因是 C.要验证Z与乙的活动性强弱，可将乙加入 AL,03+6HCl=2AC1,+3H,0 ZnS0,溶液中 B.图1中t,以后压强降低的原因是装置漏气 D.在自然界中丁主要以单质形式存在 知识，点精讲·福建化学 61 6.[2025威海]欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、 顺序，仅用组内试剂无法实现的是( FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO,溶液 A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 操作步骤 实验现象 实验结论 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 取大小相同的金属 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 铬片表面 铬片和铜片，打磨 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 有气泡冒 后分别放入2支试 7.[2025厦门模拟]如图所示，在打磨后的两种金 出，溶液变 猜想1 管中，再分别加入 属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有 成蓝色：铜 错误 等浓度、等体积的 现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属 片无明显 （选填 的活动性由强至弱依次为 现象 一种试剂) ② ③ 金属M 【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两 稀硫酸 硫酸亚铁溶液硝酸银溶液 玻 种金属的活动性：Fe (填“<”或“>”)Cr。 金属N 璃 【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CSO ④ ⑤ ⑥ 片 溶液中，未观察到明显现象 A.铁、M、银、N B.N、铁、M、银 【得出结论】猜想2错误。 C.铁、NM、银 D.M、铁、N、银 【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性 8.[2025重庆模拟]青铜是人类最早使用的合金， 顺序为Cr>Fe>Cu。 主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)。某机械加工厂 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行 青铜废料经处理后得到SnCL,和CuCL,的混合 实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所 液(SCl,溶液呈无色)，向混合液中加入过量 选的试剂的组合可能是 的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其 。[限选试剂：铁片、铜片、铬 进行分析。下列说法正确的是 片（银白色）、FeSO,溶液、CuSO,溶液、CSO, 溶液（蓝色）、稀硫酸] 【反思交流】 a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为 什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙想到了铝 青铜纵目面具 制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原 A.向青铜中加入盐酸无气泡产生 因可能是 B.滤渣中一定有Cu、Zn,可能有Sn C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，溶液变为 b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈， 蓝色 该反应的化学方程式为 D.滤液中溶质只有ZnCl, 9.[2025南充节选]小明家铁质水龙头严重锈蚀， ℃.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注 在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈 重实证、严谨求实的科学态度。 的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序表中没 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水 有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究： 龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 用了铬的抗腐蚀性好和 【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属 的活动性：Cu>Cr。 62 知识，点精讲·福建化学