4.2.3 溶解度-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 4.×【解析】活性炭吸附异味和色素的过程发生的是物理： (2)溶解度相等温度大不饱和饱和 变化。 2.(1)增大硝酸钾（或KN0,)(2)20~30 5.×【解析】水是纯净物，它是由氢元素和氧元素组成的。【易错判断】 6.×【解析】在电解水实验中，正、负极产生气体的质量比1.×【解析】不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。 为8：1。 2.×【解析】搅拌只能加快溶解速率，不会改变物质的溶 实验分阶突破 解度。 2.2H,0通电2洱，个+0，↑增强导电性淡蓝色气泡 3.V 4.×【解析】氢氧化钙饱和溶液升温，溶解度减小，有溶质 快1：2氧气氢气氢、氧（或H0) 析出，溶液仍为饱和溶液 3.(1)21(2)分子原子 5.×【解析】氢氧化钙饱和溶液降温，溶液变为不饱和，没 (3)分子分解成原子，原子重新结合成新的分子 有晶体析出。 4.电化学 6. 5.化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律） 7.×【解析】恒温蒸发溶剂，若溶液为饱和溶液，析出晶体 核心考点精练 后溶质质量分数不变：若溶液为不饱和溶液，析出品体后 1.D2.A3.D4.D5.D6.C7.C 溶质质量分数变大。 8.D【拓展设问】①③④ 8.×【解析】由于溶液的质量未知，因此无法比较两种溶 课时2溶液及溶质的质量分数 液中溶质的多少。 要点知识梳理 实验分阶突破 一、1.均一稳定混合物溶质溶剂水均一性 2.溶解性4.玻璃棒出现较多固体 稳定性 6.加速溶解引流因局部温度过高，造成液滴飞溅 2.NHNO,减小NaOH增大3.温度高小 7.氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 二、1.溶质溶液3.（1)溶质 8.饱和氯化钠 【易错判断】 核心考点精练 1.×【解析】水是均一、稳定的液体，但不属于溶液。 1.C2.A3.B 2.×【解析】硫酸铜溶液是蓝色的 4.D【解析】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙加入水中，与 3.×【解析】水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可作 水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热。搅拌能加快生 溶剂。 石灰与水的反应速率，会使曲线更快达到顶点，A不正 4.×【解析】溶液中的溶质可以有一种，也可以有多种 确：加入生石灰的过程中温度升高，氢氧化钙的溶解度减 5.V 小，B不正确：生石灰可作干燥剂，是利用它能与水反应的 实验分阶突破 性质，C不正确：20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g,则 一、1.量筒2.34750 更抛和答液的容质质量分数为m”11 -×100%≈ 3.小大(1)偏小偏小(2)偏大偏大 (3)偏小偏大 0.16%,D正确 二、1.252425 5.C 核心考点精练 6.D【解析】从图像可知，代表甲溶液的直线起点为0，所 1.C2.D【拓展设问)① 以甲溶液为饱和溶液：代表乙溶液的直线起点不为0，即 3.B4.A5.C6.A7.D8.D 需要蒸发一定量的溶剂后才有品体析出，所以乙溶液为 9.C【解析】A会造成实际取用的溶质质量偏小，B会造成 不饱和溶液。b点时乙溶液没有析出晶体，且再蒸发一定 实际量取的水的体积偏大，D会造成溶质的质量偏小，因 量的溶剂后才开始析出品体，故20℃时b点对应的乙溶 此A、B、D都会使所配溶液的溶质质量分数偏小，答案 液是不饱和溶液，A正确：由图像可知，20℃时，对甲、乙 选C 两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等， 10.C B正确：根据饱和溶液的特点可知， 析出晶体的质量 蒸发溶剂的质量 20.9g 1.（1)3.1(2)10g+209gX100%=17.3% 1005溶剂，因此直线的斜率越大，物质的溶解度越 物质的溶解度 12.(1)②①5③④(2)84250 大，所以20℃时乙的溶解度大于甲，故20℃时等质量的 (3)搅拌，加快氯化钠溶解(4)10 甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量的大小关系是乙>甲，C 课时3溶解度 正确；20℃时，蒸发15g水析出10g甲晶体，因此20℃ 要点知识梳理 一、1.一定温度不能能3.（1)增加蒸发增加 时甲的饱和溶液的溶质质量分数为005×100% 4.蒸发结晶降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 40%,D不正确。 二、1.(1)一定温度下100g饱和质量克（或g) 7.C【解析】比较物质的溶解度大小时一定要指明温度，A (2)一定温度100饱和状态溶质 不正确：40℃时，KC1的溶解度为40g,将50gKCl加入 2.(2)越小越大 100g水中，最多只能溶解40g,故所得溶液质量为40g+ 三、1.(1)温度溶解度 100g=140g,B不正确：60℃时，K,C,0,和KC的溶解 知识，点精讲·福建化学 83 度相等，所以两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，9.C C正确；KCr,0,和KC1的溶解度都随温度的降低而减10.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 小，且K,Cr,O,的溶解度受温度变化的影响较大，KC1的 【解析】第一次加入50g水溶解了30g-13g=17g固体 溶解度受温度变化的影响较小，因此可采用降温结品的 第二次再加入50g水又溶解了13g-5g=8g固体，说明 方法除去KCO,中混有的少量KCl,D不正确。 20℃时50g水中最多能溶解氯化钾17g,所以20℃时 8.C【解析】从表中可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g。 氯化钾的溶解度为34g:第一次加入50g水溶解17g氯 60℃时，将31.6g硝酸钾溶于100g水，硝酸钾全部溶解，所 化钾，第二次再加人50g水溶解8g氯化钾，说明溶液① 得游流的济质质量分数为3180g1%上3引6际.A不 是饱和溶液，溶液②是不饱和溶液，且溶液②中氯化钾 已全部溶解：第三次再加入10g水，其中固体的质量不 正确：再加入31.6g硝酸钾固体，所加硝酸钾的总质量为 变，为5g,由于溶质质量②=③，溶液质量③>②，则得到 31.6g+31.6g=63.2g<110g,可以继续溶解，B不正确；20℃ 的溶液③的溶质质量分数小于溶液②。 时硝酸钾的溶解度为31.6g,冷却到20℃时，溶液中溶质质11.(1)元素贫血 量仍为31.6g,溶剂质量仍为100g,恰好达到饱和状态，C正 (2)①蔗糖②有晶体析出③蔗糖的溶解度随温度降 确：80℃时硝酸钾的溶解度为169g,升温到80℃时，溶液中 低显著减小，硫酸钠的溶解度随温度降低变化不大 溶质质量31.6g和溶剂质量100g均未改变，因此溶质质量 ④饱和蔗糖溶液(3)161.2 分数不变，D不正确。 大单元三 金属与金属材料 课时1金属材料及其利用和保护 的热量(4)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 要点知识梳理 6.（1)ZmC0,△Za0+c0,↑C或碳)(2)419-907 一、1.纯金属合金 (3)防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌（或 2.导电导热红黄汞汞银 3.(1)非金属(2)大强低(3)①含碳量不同 2Za+0,△2Za0) 二1.C+0,商温c0,C+C0,商温2C0 7.D8.B9.C 10.D【解析】根据表格数据可知，液柱的最大高度为8.2cm, 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,降低含碳量 且pH为6.0时用时最短，故为缩短实验测定时间，pH 2.红棕黑变浑浊蓝①验纯②排尽玻璃管内的空 的最佳范围是6.0~6.5，A不正确：该过程的6次实验都 气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸③防止 用到等体积、等浓度的NaCl溶液，没有对比不含NaCl的 生成的铁再次被氧化 对照组，故无法证明氯化钠溶液可以加快铁锈蚀速率，B 三、1.氧气水蒸气Fe203红棕 不正确；PH=2时酸性较强，铁会与酸性物质发生反应产 2.(1)氧气或水(2)①清洁、干燥②涂油 生氢气，产生氢气的体积等于铁锈蚀消耗氧气的体积， 3.(2)Fe,0,+6HCl2FeCl+3H0[或Fe,03+3H,S0, 所以没有稳定液柱形成，C不正确、D正确。 ==Fe,(S0,)3+3H0 课时2金属的化学性质 【易错判断】 要点知识梳理 1.×2.×3.× 一、1.化合反应(1)4A1+30,=2A1,03 4.X【解析】合金也可能是由一种金属和非金属熔合而 成的。 (2)变黑2C+0,△2Cu0 实验分阶突破 2.置换反应Zn+2HCl一ZnCL2+H2t 2.氧气水 Zn+H2s0,=ZnS0,+H2↑ 浅绿Fe+2HCl—FeCl,+H,↑ 3.空气（或氧气）水与空气（或氧气）和水同时接触 Fe+H,S0,=FeSO,+H,↑ 4.(2)除去水中溶解的氧气减少（或防止）空气中的氧气 3.(1)置换反应 再次溶于水(3)隔绝空气（或氧气） (3)红色蓝色浅绿色Fe+CuS0,=Cu+FeS0 5.1、21铁制品的锈蚀需要与氧气和水同时接触，且盐 溶液能加速铁的锈蚀 蓝色Cu+2AgNO,=2Ag+Cu(NO3)2 二、1.Al Fe Cu Ag 6.H,0C0,AE (1)强(2)氢氢(3)前面后面 核心考点精练 2.(1)①铜、硝酸银溶液（合理即可）铁、铜、稀硫酸（合理 1.C2.A3.B 即可)铁、硫酸铜溶液（合理即可）②Ⅱ.铁铜硝 4.B【解析】炼铜时鼓人充足的空气，竖炉内的木炭完全燃 酸银(2)①除去金属表面的氧化物和污物 烧生成CO,,同时释放大量的热来产生高温，B不正确：生 【易错判断】 成的CO,与木炭在高温条件下反应生成C0,C0还原赤 1.V 铜矿中的Cu,O,生成Cu和CO,,D正确。 2.×【解析】常温下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保 5.(1)碳（或C)硬度比纯铁大；抗腐蚀性比纯铁强（合理 护膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性能。 即可)(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 3.×【解析】铁可以和波尔多液中的硫酸铜发生反应。 (3)提供充足的氧气，使焦炭充分燃烧，为炼铁提供足够4.×【解析】表面生锈的铁制品长时间浸泡在稀硫酸中， 84 知识，点精讲·福建化学课时3溶解度 思维导图构建 一定温度 定义四要素 100g溶剂 达到饱和状态 判断 饱和溶液 转化 与不饱和 固体溶解度 溶质质量 溶液 影响因素（外因）：温度 蒸发结晶 溶解度 温度越高，溶解度越小 降温结晶 结晶 气体溶解度 压强越大，溶解度越大 应用 溶解度曲线 中 粗盐中难溶性 杂质的去除 物质分离的一般思路 要点知识梳理 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在 下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得的溶 液叫作这种溶质的饱和溶液：当溶质 继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。 2.判断方法 (1)在条件（温度、溶剂的量等）不变时，某溶液中是否能继续溶解原溶质。 (2)析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液。 3.相互转化 (1)改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 溶质或 不饱和溶液 溶剂一饱和溶液 溶剂 (2)改变温度 降低温度 a.溶解度随温度的升高而增大：不饱和溶液 饱和溶液 升高温度 升高温度 b.溶解度随温度的升高而减小：不饱和溶液 饱和溶液 降低温度 4.结晶 结晶方法 解释 应用举例 适用于溶解度受温度变化影响 海水晒盐、提纯含有少量KNO,的 不大的物质，如NaCl NaCl溶液 适用于溶解度随温度升高而显 从饱和KNO,溶液中得到晶体、提纯 著增大的物质，如KNO 含有少量NaCl的KNO,溶液 二、溶解度 1.固体的溶解度 (1)定义：在 ,某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 48 知识点精讲·福建化学 一战成名新中考 溶解度的单位是 (2)四要素：①条件： ;②标准： g溶剂；③状态：达到 :④实质： 的质量。 内因：溶质、溶剂本身的性质 (3)影响因素 大多数固体的溶解度随温度升高而增大，如KNO 外因：温度少数固体的溶解度随温度变化影响不大，如NaCl 极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2 (4)固体溶解度与溶解性的关系： 难溶微溶 可溶 易溶 00.01 10 溶解度/g(20℃时) 2.气体溶解度的影响因素 (1)内因：气体的性质、溶剂的种类 (2)外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度 ;压强越大，气体的溶解度 三、溶解度图表分析 1.溶解度曲线 (1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。其中横坐标表示 纵坐标表示 (2)含义 内容 含义 曲线上的点 表示物质在对应温度时的 点 曲线的交点 表示不同物质在某温度时的溶解度 表示物质的溶解度随 的变化趋势，且坡度越陡，其溶解度受温度变化影响越 线 (填“大”或“小”) 曲线下方平面内的点 表示溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液 面 曲线上及曲线上方平面内的点 表示溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液 2.溶解度表 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)根据表格中的数据可知：硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而 且 的溶解度受温度变化影响更大。 (2)根据表格中的数据可判断：氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是 ℃。 巧学妙记要确定溶解度相等的温度范围，只要找出溶解度“反超”时的温度即可，这个温度与 表中的前一个温度即为要确定的温度范围。 知识，点精讲·福建化学 49 易错判断 1.一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质。 2.溶解物质时用玻璃棒搅拌可以增大物质的溶解度。 ( 3.析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。 4.升高温度一定能使物质的饱和溶液变为不饱和溶液。 5.任何物质的饱和溶液降温，都会有晶体析出。 6.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ( 7.析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小。 8.同一温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。 实验分阶突破 粗盐中难溶性杂质的去除 ©AA③ 一阶基础梳理 1.@思维构建物质分离的一般思路： 「分析混合物成分 比较各成分的性质差异 明确分离方法 0 0 0 粗盐成分： 溶解性比较 氯化钠、 ①氯化钠和可溶性杂质溶解度 分离方法： 可溶性杂质 较大，难溶性杂质溶解度较小； 溶解、过滤、 ②氯化钠和可溶性杂质在相同 难溶性杂质 蒸发结晶 温度时，溶解度有差异 2.实验原理：该实验是利用氯化钠和泥沙的 不同进行分离提纯。 3.实验用品：药匙、天平、称量纸、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯、坩埚 钳、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水。 4.实验装置及步骤 取一定量粗盐 称量 溶解 过滤 蒸发 实验步骤 操作方法 称量 用天平称取一定量粗盐 溶解 将该粗盐加入盛有一定量水的烧杯里，并用 不断搅拌，充分溶解 过滤 将粗盐水用玻璃棒引流至过滤器中过滤（注意：“一贴”“二低”“三靠”） 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中 蒸发 时停止加热，利用余热将其蒸干 用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量，然后利用公式“产率= 计算产率 精盐的质量 100%”进行计算 粗盐的质量 50 知识，点精讲·福建化学 一战成名新中考 二阶交流反思 5.误差分析 精盐产率 分析 原因 粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时没 偏低 得到的精盐质量比实际值偏低 有搅拌，有液体溅出；转移时固体撒落等 偏高 得到的精盐质量比实际值偏高 过滤时部分泥沙进入烧杯中；蒸发时未充分蒸干等 6.该实验中玻璃棒的作用：溶解时，搅拌 ;过滤时， 防止液体溅出：蒸发时，搅拌， 使液体均匀受热，防止 :蒸发结束后，转移蒸发皿中的固体。 7.从NaCl的溶解度与温度的关系分析，在结晶过程中，采用蒸发结晶的原因是 三阶拓展探究 8.除去制得的精盐中的可溶性杂质：经过上述提纯过程所得的精盐中的可溶性C2+、Mg+、S0?等 无法分离，为了除去这些杂质离子，又不损失NaCl,可以用 溶液进行冲洗。 核心考点精练 >命题点1溶解度及其影响因素(8年4考) A.该实验正确的操作顺序是C→A→B 1.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话 B.蒸发过程中玻璃棒的作用是加快蒸发速率 理解错误的是 C.该实验主要利用NaCl易溶于水的性质 A.60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g D.该实验采用蒸发结晶的原因是氯化钠的溶 B.60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾 解度随温度升高变化不大 110g 4.[2025山西模拟]生石灰是一种常见的食品干 C.60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量 燥剂。兴趣小组的同学向一定量水中加入生 比为110：100 石灰，并用温度传感器测量温度变化，绘制曲 D.60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中， 线如图所示。氢氧化钙的溶解度随温度的变 所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 化情况如下表。下列说法正确的是( 2.[2025南京模拟]二氧化碳溶于水中可得气泡 温度/℃ 0 20 40 60 80 水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作 Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 气泡水最佳的方法是 溶解度」g A.压强要大，使用冰水 温度/℃ B.压强要大，使用温水 C.压强要小，使用冰水 D.压强要小，使用温水 生石灰 3.[2024北京模拟改编]如图所示是粗盐中难溶 δ0100200300400500600时间/S 性杂质去除实验中的三个操作，下列说法不正 A.可以通过搅拌的方式让曲线推迟达到顶点 确的是 B.加入生石灰的过程中，氢氧化钙的溶解度变大 C.加入生石灰的过程放热，因此生石灰可作干 燥剂 D.20℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分 数约为0.16% 知识点精讲·福建化学 51 5.[2025成都]《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐 图所示。下列说法正确的是 法，过程如图所示。卤水含大量Na,SO,和 溶解度/gK,Cr,0, NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法 60 正确的是 ( ) 40 KCI 夜间低温 风吹日晒 20H 卤水集卤蒸发过 淡水浇卤晒制，晶体2 0 20406080温度/℃ 晶体1 母液 A.K,Cr,O,的溶解度一定比KCI的大 60叶溶解度/g B.40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得 50 Na,SO 40 溶液质量为150g 30 NaCl 20 C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量 10 分数相等 020406080100温度/℃ A.晶体1是NaCl,晶体2是Na,S0, D.采用蒸发结晶的方法可除去K,C,O,中混 B.“过箩”到“晒制”，NaC的质量分数一直变大 有的少量KCl C.“母液”中含有Na,S0,和NaCl 8.[2025安徽]不同温度下硝酸钾的溶解度如下 D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na,SO 表所示： 6.[2025广安]20℃时，将一定质量的甲、乙两种 温度/℃ 20 40 60 80 溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 体的质量关系如图所示（图中两线相交于© 60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中 点)。下列分析错误的是 得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 析出晶体的质量/g ( ) A.溶质的质量分数为31.6% 10 B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C.冷却到20℃，变为饱和溶液 6 15 28 D.升温到80℃，溶质的质量分数增大 蒸发溶剂的质量/g 9.[2025山西模拟]盐矿深埋地下千米左右，除 A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 NaCl外还有少量Na,SO,矿区采盐是向盐矿 B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶 中注入淡水制成卤水，再输回地面。NaCl、 剂，两者析出晶体的质量相等 Na,SO,的溶解度曲线如图1所示。下列分析 C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中， 正确的是 溶质质量：乙>甲 溶解度/g D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 60 25% Na,SO 40 >命题点2溶解度图表分析 36 NaCl 20 (每年1题，2~7分) 7.[2025苏州]工业制备的重铬酸钾(K,Cr,0,) 0 2040 60 80温度/℃ 中常混有少量KCL,两种物质的溶解度曲线如 图1 52 知识，点精讲·福建化学 一战成名新中考 滤液循环利用 三品。 卤水 (1)红砂：初步提纯的糖因含有甘蔗皮中的钙 析 析 和铁而呈现红褐色。这里的“钙”和“铁”指 罐 罐 的是 (填“元素”“分子”或“单质”)： NaCl固体 Na,S0,固体 喝红糖水能补铁，缺铁会引起 (填 图2 “贫血”“坏血病”或“骨质疏松”)。 A.20℃时，50g水中可溶解20g氯化钠 (2)白霜：将红糖提纯、脱色变成白糖。现代 B.为防止冬季管道堵塞，合格卤水必须是饱和 工业生产白糖时，亚硫酸钠(Na,S0,)是常用 溶液 的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和 C.析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制在 硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 40℃ 溶解度/g 400 蔗糖 D.把天然气注入盐穴将卤水压出是利用天然 350 (80.365.1 300 气易溶于水 250 10.[2025陕西]20℃时，将30g固体（含有氯化 200 (20.203.9) 150 钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图 100 所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显 50 48.8 43.7硫酸钠 0 变化。 2030405060708090温度/℃ 溶液① 溶液② ①40℃时，溶解度较大的是 加入50g水 再加入50g水】 ②将40℃的硫酸钠饱和溶液升温到80℃， 充分搅拌 充分搅拌厚蝠 观察到的现象是 30g固体 13g固体 5g固体 溶液③ ③除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降 再加入10g水 温结晶的原因是 充分搅拌 xg固体 (1)溶液①~③中，溶液 是饱和溶液。 ④蔗糖结晶析出后，再过滤、洗涤、烘干。洗 (2)x的数值是 涤时，用 冲洗，能减少蔗糖 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 晶体的损失又可除去表面的硫酸钠。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (3)凝冰：将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂 (填“相等”或“不相等”)。 有细棉线的桶中，缓慢冷却结晶，能形成大 11.[2025泉州模拟]《天工开物·甘嗜》中记载： 块的冰糖。80℃时，将465.1g的饱和蔗糖 凡甘蔗有二种，产繁闽、广间…凡荻蔗造 溶液冷却到20℃时，析出蔗糖的质量为 糖，有凝冰（冰糖）、白霜（白糖）、红砂（红糖） go 知识，点精讲·福建化学 53