3.2 质量守恒定律及化学方程式-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 课时2质量守恒定律及化学方程式 思维导图构建 概念 微观实质 化合反应：多变一 化学反应前后的 分解反应：一变多 变” 与“不变” 质量守恒 四大基本 定律 反应类型 置换反应：单换单 验证实验 特点：“双交 遵 应用 质量守恒 换，价不变” 循 定律及化 化学反 复分解反应 应类型 发生的条件 学方程式 氧化、还原反应 意义 原则 中和反应 书写 化学方 步骤 相关计算 程式 要点知识梳理 一、质量守恒定律 1.内容： 化学反应的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和。 2.理解 (1)“化学反应”是前提。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 (2)“参加反应”是基础。不参加反应的物质质量不能计算在内。 (3)“质量总和”是核心。计算时不能漏掉任何一项，气体、沉淀质量也应考虑在内。 (4)“质量守恒”是结论。该定律只适用于“ ”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 3.微观实质 分子 分解原子重新结合一新分子 聚集→新物质 4.化学反应前后的“变”与“不变” 微观：原子种类、原子 原子质量 不变 宏观：元素 、元素质量、物质总质量 微观：分子种类 一定变 宏观：物质种类 可能变 分子数目、元素化合价 5.③思维构建应用（详见《分层作业本）P63“专项3”) 反应前后 1.推断某物质元素组成及元素质量 质量守恒依据 1.原子种类、数目、质量不变题型 2.推断某物质的化学式 定律应用 2.元素种类、质量不变 3.推断反应中某物质的质量 3.物质总质量不变 4.推断反应的微观过程 二、化学方程式 1.化学方程式的书写及意义 定性 表示反应的反应物 和反应条件 意义 宏观 表示反应过程中各物质的质量比 定量 微观 表示反应过程中各物质的粒子个数比 知识点精讲·福建化学 19 原则 ①以客观事实为基础：②遵守 写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，以“+”“—”相连，在 书写 “—”上写明 步骤 配：配平化学方程式，将“—”改为“—” 注：标注生成物的状态(“↑”或“↓”) 查：依据上述步骤检查化学方程式是否正确 特别提醒》①“↑”和“↓”是生成物的状态符号，不能在反应物中标注。②若反应物中有气 体，生成物中即使有气体也无需用“个”标注；在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成则用 “↓”标注，但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”标注。 2.化学方程式的相关计算 (1)理论依据：质量守恒定律。 (2)答题模版（以“求电解18g水生成氢气的质量”为例） 解题步骤 举例 注意事项 解：设电解18gH,0生成H, 设 设未知量 设未知数时不带单位 的质量为x。 写 正确书写化学方程式 化学方程式要配平 找出比例关系，写出相 2H,0道电2H,↑+0，↑ ①相对分子质量的单位为“1”，计 关物质的化学计量数 2×(1×2+16)2×(1×2) 算时要乘化学计量数； 找 与相对分子质量的乘 18g ②代入计算的质量为纯净物的质 积，以及已知量、未知量 2×(1×2) 量，且须带单位 2×(1×2+16)18g 列 列出比例式 等式两边化学意义应相同 求 求出未知数 x=2g 计算结果要带单位 答：电解18gH,0生成H2的 答 简明地写出答案 “答”不能漏写 质量为2g。 三、四大基本反应类型 基本反应类型 定义 表达式 特点 由两种或两种以上物质生成另一种物质的 化合反应 A+B+→C 多变一 反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物 分解反应 C→A+B+… 一变多 质的反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一 置换反应 A+BC→B+AC 单换单 种 和另一种 的反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两 双交换， 复分解反应 AB+CD-AD+CB 种化合物的反应 价不变 特别提醒》 中和反应、氧化反应和还原反应都不属于四大基本反应类型。 20 知识点精讲·福建化学 一战成名新中考 易错判断 1.化合反应符合绿色化学要求。 2.置换反应中一定有化合价变化，复分解反应中一定没有化合价变化。 3.2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0和Cu0+H,S0,= CS0,+H,0都属于复分解反应。 4.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于中和反应，中和反应属于基本反应类型 实验分阶突破 质量守恒定律的验证 ©AA道®③ 一阶基础梳理 1.实验方案设计 I.铜与氧气反应前后质量 Ⅱ.铁丝与硫酸铜溶液反应 Ⅲ.稀盐酸与碳酸钠 实验方案 的测定 前后质量的测定 反应前后质量的测定 -气球 稀盐酸 玻璃导管 硫酸铜 碳酸钠 铁 实验装置 溶液 铜粉 丝 © 实验原理 2HCI Na,CO3 化学方程式) 2NaCl+H,0+C0,↑ 产生大量气泡。反应 固体由红色变为 色， 铁丝表面附着一层 色 结束后再次称量，天 小气球鼓起，冷却后小气球 物质，溶液由 色变为 实验现象 平指针 (填 变得更瘪。反应前后天平的 浅绿色。反应前后天平的示 “向左”“向右”或 示数相同 数相同 “不”)偏转 ①以上实验中能直接验证质量守恒定律的是实验 实验结论 (填序号) ②参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 二阶反思评价 2.实验I中小气球的作用是 3.验证质量守恒定律的实验中：①所选试剂必须发生 变化；②有气体参加或生成的反应必 须在 中进行。 核心考点精练 》命题点1质量守恒定律 B.浓硫酸敞口放置质量增加 (每年1~4题，2~7分) C.饱和氢氧化钙溶液升温，出现浑浊现象，溶 1.[2024江苏模拟]下列现象能用质量守恒定律 液质量减小 解释的是 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量 A.蔗糖溶于水后总质量不变 减小 知识点精讲·福建化学 21 2.「2025湖北]在探究蜡烛元素组成时，做了如图 如图2所示。下列说法正确的是 所示的实验。下列推测错误的是 气球 千燥烧杯 内壁涂有的 氧气传感器 内壁出现 澄清石灰水 水雾 变浑浊 铜粉 图1 A.蜡烛燃烧有水生成 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 氧气含量/% C.蜡烛一定含有氧元素 D.蜡烛一定含有碳、氢元素 3.[2025眉山改编]氮气与氢气反应生成氨气对 氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得 6 500100015002000时间/s 诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如下， 图2 下列有关说法错误的是 ( ) A.实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色 00 8 催化剂 ○氨原子 B.铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后 高温、高压 丙 0氢原子 C.反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加 A.丙物质的化学式为NH D.反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和 B.反应前后分子的种类发生改变 氧气质量之和 C.反应前后分子和原子的数目均保持不变 拓展设问+++++++++++++ D.该反应遵循质量守恒定律 根据以上实验判断，下列说法正确的是 4.[2025安徽]科学家发明了一种利用二氧化碳 (填序号)。 的新技术：2C0,+6L,一定条件 ①铜粉质量的多少会影响实验结论 4H,0+X。在 ②反应前容器内的压强比反应后小 密闭容器中加入C0,和H,模拟该反应，反应 ③小气球主要是为了防止气体逸出 物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图 ④反应后的固体质量比铜粉质量大 所示。下列说法正确的是 1.00质量/g 命题点2化学方程式及反应类型 C0,和H2H,0 (每年5~6个，每个3分) 0.72 6.[2025凉山州]下列化学方程式和相应说法均 正确的是 时间/min ( A.S+0,点燃s0, 硫在空气中燃烧产生明亮 A.m=0.28 的蓝紫色火焰 B.X的化学式为CH C.反应前后分子种类不变 B.3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 该反应属于置 D.容器中碳、氧元素的质量比为1：2 换反应 5.一题练透一实验[2025三明-检]开展化 C.C+CO, 高温2C01 该反应要吸收热量 学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如 D.Fe+ZnS04=Zn+FeSO4该反应说明Fe 图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程 的金属活动性比Zn强 22 知识，点精讲·福建化学 一战成名新中考 7.[2024河南]《周礼·考工记》中记载，古人将10.2025福建18题“84”消毒液（含NaC0)常用 含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含 于环境消毒，其生产原理是：NaC+H,0通电 K,C0,)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去 NaCl0+H2↑。欲生产100t质量分数为14.9% 丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类 的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列 型是 ( 问题： A.化合反应 B.分解反应 (1)100t该NaCl0溶液含NaCl0 t。 C.置换反应 D.复分解反应 (2)理论上需NaC1的质量是多少？（写出计 8.化学就在我们身边，请用所学知识回答下列 算过程)。 问题。 (1)某同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服 用胃舒平[主要成分为A1(OH),]治疗，反应 的化学方程式为 (2)空间站中常用过氧化钠(Na,0,)将航天员 呼出的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，反应的 11.[2025福州模拟]过氧化尿素[化学式为 化学方程式为 CO(NH,)2·H,02,简称UP,相对分子质量是 94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中。 (3)家用“洁厕灵”（含盐酸）如果滴在大理石 UP在空气中或遇水缓慢分解，化学方程式如 地面上会出现腐蚀现象，反应的化学方程式为 下：2C0(NH,)2·H0,0200(NH),+0,↑ +2H,0。为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取 (4)干粉灭火器中的干粉（主要成分： 100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入 NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气 2gMn02,共产生0.32g02。 体，反应的化学方程式为 (1)计算该洗涤剂中UP的质量分数。（请写 出计算过程) )>命题点3有关化学方程式的计算 (近7年每年1题，6分) 9.[2025泉州模拟]《太清丹经》中曾记载：将雄 黄(As4S4)磨成粉，和锡(S)一起熔融，最后得 到金色的二硫化锡(SnS2)和砷(As)。11.9g Sn和足量的As4S4完全反应，可生成SnS2的 质量是多少？（相关反应的化学方程式为2S加 +As4S4△2SnS2+4As) (2)上述实验测定结果比该洗涤剂标示的 UP质量分数低，可能的原因是 （填标 号)。 A.实际称量的洗涤剂样品多于100g B.实际称量的Mn0,多于2g C.实验前该样品暴露在空气中时间过长 知识，点精讲·福建化学 232.(1)①胶头滴管烧杯②试管烧杯 (5)①×②×③×④X ③玻璃棒搅拌，加速溶解 (6)①×②×③× (2)视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 (7)①×②×③V(8)①×②×③V 26大于 (9)①V②V③×(10)①V②×③V 3.(1)①×②×③V④×⑤×⑥V (11)①×②×③V(12)①×②×③V (2)①×②V③× (13)①×②×③V(14)①×②V③V (3)①×②×③×④V⑤× (15)①×②V③× (4)①×②×③×④×⑤V 4.B5.A 主题三 物质的化学变化 课时1物质的变化（含燃烧与灭火） 课时2质量守恒定律及化学方程式 要点知识梳理 要点知识梳理 一、1.(1)②氧气（或空气）③最低温度 一、1.参加质量质量2.(4)质量4.数日种类 (2)①空气（或氧气）②接触面 二、1.生成物质量守恒定律反应条件 2.清除可燃物用锅盖盖灭（合理即可）断开电源 三、单质化合物 降温至着火点以下 【易错判断】 二、1.没有生成生成是否有新物质生成 1.V2.V 2.(2)太阳化学(3)电化学 3.X【解析】2NaOH+C0,一Na,C0,+H,0不属于复分 3.(2)③加快④越快 解反应。 【易错判断】 4.×【解析】中和反应不属于基本反应类型。 1.×【解析】饱和石灰水受热变浑浊，属于物理变化：浓硫 实验分阶突破 酸溶于水放热，属于物理变化。 1.2Cu+0,△2Cm0Fe+Cus0,—FeS0,+Cu 2.×【解析】轮胎爆炸属于物理变化 黑红蓝向右I、Ⅱ等于 3.×【解析】灯泡通电后有发光、放热的现象，但不属于 2.平衡装置内外的压强：形成密闭装置 燃烧。 3.化学密闭容器 4.×【解析】灭火只需破坏其中一个条件即可。 核心考点精练 5.×【解析】用水灭火的原理是降低可燃物的温度到其着 1.D2.C3.C 火点以下。 4.A【解析】由图可知，1.00g二氧化碳和氢气恰好完全反应 实验分阶突破 生成0.2g水和mgX,根据质量守恒定律，化学反应前后物 2.温度、氧气可燃物、氧气可燃物、温度 质的总质量不变，则生成X的质量为1.00g0.72g=0.28g, 3.不燃烧温度达到可燃物的着火点 即m=0.28,A正确：根据反应的化学方程式可知，X的化学 与氧气（或空气）接触燃烧 式为C,H,反应前后分子种类发生改变，B,C不正确：根据反 4.与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 应的化学方程式可知，碳、氧元素全部来自二氧化碳，则容器 中碳、氧元素的质量比为12：(16×2)=3：8，D不正确。 5.导热隔绝氧气（或空气）提供热量 5.B【解析】铜与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧 核心考点精练 化铜，实验过程中气球先变大后变小，可观察到铜粉由红 1.C2.D3.C 色变为黑色，A不正确：根据图像可知，1000s前氧气浓 4.B【解析】塑料瓶内原本就有空气，空气中含有氧气，只 度减少得快，1000s后氧气浓度减少得慢，所以铜与氧气 是吹入空气前面粉呈堆积状态，与氧气的接触面较小，且 的反应速率，1000s前大于1000s后，B正确：根据质量 温度未达到其着火点，故无法燃烧，B不正确。 守恒定律，反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，C不 5.D【解析】若将白磷换为红磷，由于温度达不到红磷的着 正确：反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于 火点，C处的红磷通入氧气前后都不会燃烧，因此无法验 生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反 证燃烧需要氧气，D错误。 应，D不正确。 6.(1)燃烧的条件（合理即可）(2)根 【拓展设问】④ (3)①CH,+20,点燃c0,+2H,0 6.C7.C 8.(1)3HC+A1(OH)3=A1CL3+3H,0 ②用湿毛巾捂住口鼻（合理即可） (2)2Na,02+2C02==2Na,C03+02 (4)①a②将可燃物与氧气（或空气）隔绝 (3)2HCI+CaCO-CaCl,+H,0+CO,T 【解析】(2)用干粉灭火器灭火时，应对准火焰根部喷射， 因为火焰根部是可燃物，对准根部喷射可以使吹出的干 (4)2 NaHCe0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 粉覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而达到灭火的目的。 9.解：设可生成SnS,的质量是x。 7.D8.D9.B 2Sn+As,S.△2SnS,+4As 10.(1)反应物的浓度（或氧气的浓度） 238 366 (2)木条复燃质量土豆(3)BC 11.9g 80 知识，点精讲·福建化学 一战成名新中考 366x x=18.3g 11.解：设100g该洗涤剂中UP的质量为x。 23811.9g Mn0, 答：11.9gSn和足量的As,S,完全反应，可生成SnS 2C0(NH,),·H,0,= =2C0(NH,),+0,↑+2H,0 的质量是18.3g。 188 32 10.(1)14.9 0.32g (2)解：设理论上需NaCl的质量为x。 188 320.32g x=1.88g NaC+H,0画电NaCO+H,↑ 该洗涤剂中UP的质量分数为 58.5 74.5 14.9t 1.888x100%=1.88% 100g 58.5 74.514.9t x=11.7t 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 (2)C 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 主题四 物质的性质与应用 ◆物质的多样性 化物。 要点知识梳理 5.V6.× 一、1.物质元素碳两氧 核心考点精练 2.混合物化合物酸碱 1.A2.B3.B4.A5.A6.C7.B8.B9.C 【易错判断】 10.A【拓展设问】③ 1.×【解析】洁净的空气属于混合物，冰水混合物属于纯11.C12.B 净物。 13.(1)微溶于水（合理即可） 2.×【解析】只含一种元素的物质也可能是混合物，如O2 (2)光照下容易分解（合理即可） 和O,的混合物。 (3)①将固体研磨成粉末（合理即可）》 3.×【解析】C02、CaC0,等含有碳元素，但不属于有机物。 ②Hg,s0,+2Nad△Na,S0,+lg,C4, 4.×【解析】KMnO,、Na,S0,等含有氧元素，但不属于氧 (4)避光保存（合理即可）(5)用作治疗疥疮的药物 大单元一 空气、氧气二氧化碳 课时1空气氧气 3.V 要点知识梳理 4.×【解析】氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可用作 一、1.78%不活泼21%能供给呼吸能支持燃烧 燃料。 2.(1)拉瓦锡3.酸雨 5.×【解析】红磷在空气中燃烧产生大量白烟。 二、1.不易略大 6.×【解析】将带火星的木条插入盛有气体的集气瓶中， 2.助燃性 木条不复燃，不能证明瓶中不含氧气，也可能是氧气浓度 （1)耀眼的白光白色固体2Mg+0,点燃2Mg0 过低。 实验分阶突破 剧烈燃烧，火星四射黑色3e+20,点尴Fe,0黑 2.充分消耗集气瓶中的氧气加速冷却减小 20u+0,△200淡蓝色蓝紫色有刺激性气味 4P+50,点燃2P,0,气密性冷却至室温 s+0,点燃s0,白光C+0,点燃c0,白烟 产生大量白烟1号难 4P+50,点燃2P,0,淡蔽色2H,+0,点燃2H,0 3.偏小偏大 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底吸收生成的二 4.(1)氧气【特别提醒】不能燃烧 氧化硫，防止污染空气缓慢插人验纯 6.红磷燃烧放热，温度升高，压强增大红磷燃烧后熄灭， (2)蓝色变浑浊2C0+0,点燃2C0, 氧气被消耗，集气瓶冷却至室温打开活塞 核心考点精练 CH+20,点燃c0,+2H,0验纯 1.C2.A3.D4.B 三、1.沸点物理 5.C【解析】左管中的红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左管 2.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 中的气压减小，冷却至室温，打开K,在外界大气压的作 (2)2H0,M02H,0+0,t 用下，右管中的水进入左管，进入左管的水的体积等于被 消耗的氧气的体积。已知右管中液体下降的高度为。 四、1.改变质量化学性质2.(2)质量化学性质 h,原来右管中液体的高度为h。,所以空气中氧气的体积 【易错判断】 分数是，-九×100%，C错误。 1.×【解析】空气成分按照体积分数计算，空气中氮气约 ho 占78%，氧气约占21%。 6.D【解析】曲颈甑中的汞是消耗氧气，汞槽中的汞是隔绝 2.×【解析】二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污 氧气，形成液封，A不合理：木炭燃烧生成二氧化碳气体， 染物。 虽消耗了氧气，但生成了新的气体，不会形成压强差，不 知识，点精讲·福建化学 81