专题05 盐类水解（期末真题汇编 广东专用）高二化学上学期

专题05 盐类水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解原理 考点02 影响盐类水解的因素 考点03 盐类水解的应用 地 城 考点01 盐类水解原理 1．（23-24高二上·广东·期末）下列方程式表示水解的是 A． B． C． D． 2．（23-24高二上·广东广州·期末）25℃，0．1mol/LNH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 A．图中M表示 B．NH4Cl溶液 C．NH4Cl溶液中： D．NH4Cl溶液中： 3．（24-25高二上·广东·期末）常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 A．溶液中： B．醋酸的电离方程式为 C．水溶液加水稀释，升高 D．溶液的 4．（23-24高二上·广东·期末）在25℃时，下列说法正确的是 A．的醋酸溶液稀释100倍， B．向氨水中加入稀硫酸至，此时 C．溶液中，离子浓度大小关系为： D．同浓度的①②溶液，：①>② 5．（24-25高二上·广东广州·期末）常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．氨水和溶液混合，形成的溶液中 C．将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D．将气体通入溶液至，所得溶液中： 6．（23-24高二上·广东广州·期末）下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B．饱和小苏打溶液中： C．与混合溶液呈酸性： D．时，的纯碱溶液： 7．（24-25高二上·广东·期末）常温下，用0．100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的一元酸次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ [比如的分布系数：[]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线③代表的微粒是 B．常温下，H3PO2的电离常数 C．V(NaOH)=10 mL时， D．pH=7时，溶液中c(Na+)=0.05 mol/L 8．（24-25高二上·广东梅州·期末）下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．0．1mol·L-1溶液中： B．0．1mol·L-1溶液中： C．的、混合溶液： D．0．1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 9．（23-24高二上·广东·期末）对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C． D． 10．（23-24高二上·广东肇庆·期末）在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A．呈碱性 B． C．存在 D．存在四种离子 11．（23-24高二上·广东深圳·期末）下列各组离子能大量共存的是 A．K+、CO、AlO、Na+ B．Ag+、Ba2+、NO、I- C．Na+、HCO、Al3+、SO D．Fe3+、SCN-、Cl-、SO 12．（23-24高二上·广东·期末）将无色酚酞溶液滴入下列试剂中，原试剂颜色保持不变的是 A．碳酸氢钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．亚硫酸钾溶液 13．（23-24高二上·广东佛山·期末）常温下，用0.1000的溶液滴定20.00浓度均为0.1000的HCl和HR混合溶液，溶液随溶液的体积变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．是强酸 B．b点时： C．c点时： D．水的电离程度为 14．（20-21高二上·广东茂名·期末）25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡： a．　　　　b． 请回答下列问题： (1)用a或b填空： 是电离平衡； 是水解平衡。 (2)当向硫氢化钾溶液中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，溶液的pH变 (填“大”或“小”)电离平衡向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同)移动；水解平衡向 移动。 (3)当向硫氢化钾溶液中加入氢氧化钠固体时，变 (填“大”或“小”)。 (4)若将溶液加热至沸腾，将变 (填“大”或“小”)。 地 城 考点02 影响盐类水解的因素 1．（23-24高二上·广东茂名·期末）常温下，稀释溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示为 A． B． C． D． 2．（23-24高二上·广东江门·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热 3．（23-24高二上·广东广州·期末）下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 4．（23-24高二上·广东深圳·期末）为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入 ①适量的HCl    ②适量的NaCl    ③适量的氨水    ④适量的NaOH A．① B．② C．③ D．④ 5．（23-24高二上·广东珠海·期末）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 6．（23-24高二上·广东汕头·期末）常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是 A． B． C． D． 7．（23-24高二上·广东佛山·期末）Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-，下列有关说法正确的是（    ） A．离子浓度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．加入NaCl溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 8．（23-24高二上·广东河源·期末）向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 9．（23-24高二上·广东梅州·期末）室温时，下列操作能使浓度均为0.01 mol/L的①溶液②溶液中c(CH3COO-)都增大的是 A．加水稀释 B．加入少量硝酸 C．加入少量NaOH固体 D．升高温度 10．（（23-24高二上·广东阳江·期末）常温下，的下列溶液中最大的是 A． B． C． D． 11．（23-24高二上·广东汕头·期末）在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，溶液中发生的变化是（     ） A．pH增大，HClO浓度减小 B．pH增大，HClO浓度增大 C．pH减小，HClO浓度增大 D．pH减小，HClO浓度减小 12．（23-24高二上·广东揭阳·期末）向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件，能使比值增大的是①固体NaOH ②固体K2CO3 ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温⑦固体AlCl3 A．①③⑦ B．①③④⑦ C．②④⑤⑥ D．③⑥⑦ 13．（23-24高二上·广东阳江·期末）用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C． D． 14．（23-24高二上·广东惠州·期末）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是     A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 15．（23-24高二上·广东中山·期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B．n(OH－) C． D．c(H＋) 16．（23-24高二上·广东韶关·期末）H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(　　) A．加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，溶液酸性减弱 C．通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 地 城 考点03 盐类水解的应用 1．（22-23高二上·广东湛江·期末）下列应用与盐类的水解无关的是 A．纯碱溶液可去除油污 B．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 C．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 D．NaCl可用作防腐剂和调味剂 2．（24-25高二上·广东广州·期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 3．（23-24高二上·广东韶关·期末）化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A．水热法制TiO2 B．氯化铵溶液除铁锈 C．草木灰去油污 D．卤水点豆腐 4．（23-24高二上·广东深圳·期末）下列应用与盐类的水解无关的是(　　) A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质 B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉 D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝 5．（23-24高二上·广东珠海·期末）蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是 A．NaHCO3 B．AlCl3 C．Fe2(SO4) 3 D．KMnO4 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl无固体物质存在 6．（23-24高二上·广东中山·期末）下列描述与盐类水解无关的是（    ） A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂 B．用NaHCO3与Al2(SO4)2两种溶液可做泡沫灭火器 C．饱和食盐水能使甲基橙显黄色 D．硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味 7．（23-24高二上·广东肇庆·期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是(  　　) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L 8．（23-24高二上·广东清远·期末）下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞； ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部 9．（23-24高二上·广东汕头·期末）化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（     ） A．施肥时，草木灰（有效成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 B．热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质 C．FeCl3用于印刷线路板是因为FeCl3水解呈酸性 D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 10．（24-25高二上·广东广州·期末）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 (1)常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示） 。 (2)配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因（用离子方程式表示） 。 (3)工业上常采用氧化法生产高铁酸钾，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。（高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：） ①工业生产中，反应进行的适宜温度为 ℃；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是 。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有 （答出2条即可）。 (4)将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在 。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为 。 (5)将置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 盐类水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解原理 考点02 影响盐类水解的因素 考点03 盐类水解的应用 地 城 考点01 盐类水解原理 1．（23-24高二上·广东·期末）下列方程式表示水解的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．氢氟酸为弱酸，氟离子会发生水解，水解方程式正确，A正确； B．选项所给方程式表示水的电离，不是水解，故B错误； C．氨气是非电解质，是化合物，不会发生水解，故C错误； D．HS-水解生成H2S和OH-，选项所给方程式表示HS-的电离，故D错误； 答案为A。 2．（23-24高二上·广东广州·期末）25℃，0．1mol/LNH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 A．图中M表示 B．NH4Cl溶液 C．NH4Cl溶液中： D．NH4Cl溶液中： 【答案】C 【分析】25℃，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，部分微粒组分及浓度分析回答问题。 【详解】A．溶液中离子浓度最大的是氯离子，c(Cl-)=0.1mol•L-1，图中M浓度小于0.1mol•L-1，表示的是，A错误； B．NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，pH＜7，B错误； C．NH4Cl溶液中存在物料守恒：c()+c(NH3•H2O)=c(Cl-)，C正确； D．NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，D错误； 故答案为：C。 3．（24-25高二上·广东·期末）常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 A．溶液中： B．醋酸的电离方程式为 C．水溶液加水稀释，升高 D．溶液的 【答案】B 【详解】A．根据溶液的质子守恒关系有，A项错误； B．也可表示为，B项正确； C．溶液水解呈碱性，稀释促进水解，但碱性减弱，降低，C项错误； D．是弱酸，在水溶液中不完全电离，溶液的，D项错误； 故选B。 4．（23-24高二上·广东·期末）在25℃时，下列说法正确的是 A．的醋酸溶液稀释100倍， B．向氨水中加入稀硫酸至，此时 C．溶液中，离子浓度大小关系为： D．同浓度的①②溶液，：①>② 【答案】C 【详解】A．pH =3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH＜5，故A错误； B．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故B错误； C．NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故C正确； D．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<②，故D错误； 故选C。 5．（24-25高二上·广东广州·期末）常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．氨水和溶液混合，形成的溶液中 C．将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D．将气体通入溶液至，所得溶液中： 【答案】D 【详解】A．在溶液中存在物料守恒：，A错误； B．氨水和NH4Cl的混合溶液中，电荷守恒为，因pH=9（碱性），，则，B错误； C．SO2饱和溶液中，电荷守恒为，故，C错误； D．将气体通入溶液至，所得溶液中，因此，D正确； 故答案选D。 6．（23-24高二上·广东广州·期末）下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B．饱和小苏打溶液中： C．与混合溶液呈酸性： D．时，的纯碱溶液： 【答案】B 【详解】A．溶液中存在以下平衡状态：，滴加几滴稀盐酸后，溶液中增大，平衡逆向移动，使减小，A错误； B．饱和小苏打溶液中，根据Na和C元素守恒，有以下关系：，故，B正确； C．根据电荷守恒，与混合溶液中：，溶液呈现酸性时，，故，C错误； D． 升高温度，水电离程度增大，则时，水的，的纯碱溶液中，，，D错误； 故选B。 7．（24-25高二上·广东·期末）常温下，用0．100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的一元酸次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ [比如的分布系数：[]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线③代表的微粒是 B．常温下，H3PO2的电离常数 C．V(NaOH)=10 mL时， D．pH=7时，溶液中c(Na+)=0.05 mol/L 【答案】C 【分析】向一元酸次磷酸H3PO2溶液中逐滴滴加0.100 mol/LNaOH标准溶液，随着NaOH的滴入，H3PO2不断被中和，其含量逐渐减小，含量逐渐增多，溶液的酸性逐渐减弱，因而pH逐渐增大，但在开始时溶液pH变化不大，当二者接近恰好反应时，溶液pH发生突跃。后NaOH溶液过量，溶液显碱性，pH增大，但变红幅度比较平缓。故根据图中曲线变红情况，可知图中曲线①表示，②表示溶液的pH，③表示H3PO2，然后根据反应情况分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线①代表的微粒是随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系，A错误； B．由图可知，δ()=δ(H3PO2)时，溶液pH＜4，此时H3PO2的电离常数Ka==c(H+)＞1.0×10-4，B错误； C．由图可知，当V(NaOH)=10 mL时混合溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()，则c(Na+)＜c()，C正确； D．溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c()，此时溶液中溶质为NaH2PO2和H3PO2。由于H3PO2过量，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)＜20mL，则c(Na+)＜=0.05 mol/L，D错误； 故合理选项是C。 8．（24-25高二上·广东梅州·期末）下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．0．1mol·L-1溶液中： B．0．1mol·L-1溶液中： C．的、混合溶液： D．0．1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 【答案】D 【详解】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误； B．溶液中NH部分水解产生和H+使得溶液显酸性：，溶液中存在电荷守恒：，则，故，故B错误； C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确； 故选D。 9．（23-24高二上·广东·期末）对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C． D． 【答案】B 【详解】A．加入 Na2SO3固体，溶解后使溶液中浓度增大，水解程度减小，A不正确； B．水解过程吸热，升高温度，水解程度增大，c(OH-)增大，B正确； C．Na2SO3溶液中，依据电荷守恒：，C不正确； D．Na2SO3溶液中，依据物料守恒：，D不正确； 故选B。 10．（23-24高二上·广东肇庆·期末）在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A．呈碱性 B． C．存在 D．存在四种离子 【答案】B 【详解】A．水解：，使溶液呈碱性，A正确； B．CH3COONa电离生成的CH3COO-与Na+一样多，醋酸根发生水解，浓度减小，故有，B错误； C．水解会生成，C正确； D．溶液中存在、、、四种离子， D正确； 答案选B。 11．（23-24高二上·广东深圳·期末）下列各组离子能大量共存的是 A．K+、CO、AlO、Na+ B．Ag+、Ba2+、NO、I- C．Na+、HCO、Al3+、SO D．Fe3+、SCN-、Cl-、SO 【答案】A 【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A符合题意； B ．Ag+、I-反应生成AgI沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C． 、Al3+发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意； D． Fe3+、SCN-能反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12．（23-24高二上·广东·期末）将无色酚酞溶液滴入下列试剂中，原试剂颜色保持不变的是 A．碳酸氢钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．亚硫酸钾溶液 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红，A不符合题意； B．澄清石灰水显碱性，滴加酚酞溶液后变红色，B不符合题意； C．氯化钡溶液，强酸强碱盐，显中性，滴加酚酞后，溶液不变色，C符合题意； D．亚硫酸钾溶液中亚硫酸根离子水解产生氢氧根离子，溶液显碱性，滴加酚酞后，溶液变红色，D不符合题意； 故选C。 13．（23-24高二上·广东佛山·期末）常温下，用0.1000的溶液滴定20.00浓度均为0.1000的HCl和HR混合溶液，溶液随溶液的体积变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．是强酸 B．b点时： C．c点时： D．水的电离程度为 【答案】B 【详解】A．由图可知，c点时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl、NaR，溶液呈碱性，则NaRa为强碱弱酸盐，即HR为弱酸，故A项错误； B．b点时c(NaCl)=c(HR)，物料守恒关系为c(Na+)=c(Cl-)=c(R)+c(HR)，故B项正确； C．c点时溶液中溶质为NaCl、NaR，c(NaCl)=c(NaR)，溶液呈碱性，则离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，故C项错误； D．酸抑制水的电离，且酸性越强，抑制作用越强，NaR促进水的电离，a、b、c点溶质分别为HC和HR、NaCl和HR、NaCl和NaR，所以水的电离程度为c>b>a，故D项错误； 故本题选B。 14．（20-21高二上·广东茂名·期末）25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡： a．　　　　b． 请回答下列问题： (1)用a或b填空： 是电离平衡； 是水解平衡。 (2)当向硫氢化钾溶液中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，溶液的pH变 (填“大”或“小”)电离平衡向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同)移动；水解平衡向 移动。 (3)当向硫氢化钾溶液中加入氢氧化钠固体时，变 (填“大”或“小”)。 (4)若将溶液加热至沸腾，将变 (填“大”或“小”)。 【答案】(1) b a (2) 小 正反应方向 逆反应方向 (3)大 (4)大 【详解】（1）根据电离和水解定义知，b是电离平衡，a是水解平衡； （2）向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，S2-浓度减小，促进 HS-的电离，电离平衡向正反应方向移动，溶液中H+的浓度增大，pH变小，HS-浓度减小，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小； （3）向其中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制硫氢根离子水解，促进硫氢根离子电离，所以硫离子浓度变大； （4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数变大。 地 城 考点02 影响盐类水解的因素 1．（23-24高二上·广东茂名·期末）常温下，稀释溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的增大，溶液中离子数减小，且溶液的体积增大，减小，A正确； B．稀释溶液，水解的平衡常数不变，B错误； C．加水稀释，水解程度增大，减小，C错误； D．加水稀释，水解程度增大，减小，D正确； 故选A。 2．（23-24高二上·广东江门·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热 【答案】C 【详解】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1mol/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1mol/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。 3．（23-24高二上·广东广州·期末）下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 【答案】D 【详解】A．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O⇌HCO+OH-，溶液中通入NH3，抑制水解，所以减小，故A正确； B．K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以增大，故B正确； C．向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷守恒，c(H+)=c(OH-)，钠离子和氟离子浓度相等，=1，故C正确； D．CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即不变，故D错误； 故选：D。 4．（23-24高二上·广东深圳·期末）为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入 ①适量的HCl    ②适量的NaCl    ③适量的氨水    ④适量的NaOH A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中c()＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制与Cl－的浓度比为1：1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。 【详解】①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c()＜c(Cl－)，①项不符合题意； ②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c()＜c(Cl－)，②项不符合题意； ③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意； ④加入适量NaOH，会发生反应：+OH－=NH3∙H2O，越来越少，氯离子浓度不变，导致c()＜c(Cl－)，④项不符合题意； 答案选C。 5．（23-24高二上·广东珠海·期末）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 【答案】C 【详解】醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解水解使溶液呈酸性，向醋酸钠溶液中加入硝酸铵固体，水解生成的氢离子中和氢氧根离子，会促进醋酸根离子水解，离子浓度减小；亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠固体，亚硫酸根离子水解生成的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制醋酸根离子水解，使醋酸根离子浓度增大；氢氧化钠是强碱，在溶液中电离出氢氧根离子，向醋酸钠溶液中氢氧化钠固体，氢氧化钠电离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制醋酸根离子水解，使醋酸根离子浓度增大，故选C。 6．（23-24高二上·广东汕头·期末）常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】相同物质的量浓度的、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3中大于NH4HSO4溶液中，(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐，(NH4)2CO3溶液中的会促进的水解，NH4HSO4电离出的H+会抑制的水解，为弱电解质，最小，所以相同物质的量浓度的溶液中：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>，故选C。 7．（23-24高二上·广东佛山·期末）Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-，下列有关说法正确的是（    ） A．离子浓度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．加入NaCl溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 【答案】A 【详解】A、碳酸钠溶液因为碳酸根离子的水解使溶液呈碱性，所以离子浓度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)，选项A正确； B、水解反应是吸热反应，所以温度升高平衡正向移动，选项B错误； C、滴入NaCl溶液，相当于稀释溶液，溶液的pH降低，选项C错误； D、加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH升高，选项D错误。 答案选A。 8．（23-24高二上·广东河源·期末）向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 【答案】A 【详解】CH3COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。 答案选A。 9．（23-24高二上·广东梅州·期末）室温时，下列操作能使浓度均为0.01 mol/L的①溶液②溶液中c(CH3COO-)都增大的是 A．加水稀释 B．加入少量硝酸 C．加入少量NaOH固体 D．升高温度 【答案】C 【详解】A．加水稀释虽然能促进电离和水解，但溶液稀释的倍数大于电离的倍数，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故A不符合题意； B．加入少量硝酸，氢离子浓度增大，抑制①CH3COOH电离，促进②CH3COONa溶液的水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)增大，故B不符合题意； C．加入少量NaOH固体，促进①CH3COOH电离，抑制②CH3COONa溶液的水解，所以c(CH3COO-)都增大，故C符合题意；     D．升高温度促进电离和水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故D不符合题意； 故答案：C。 10．（（23-24高二上·广东阳江·期末）常温下，的下列溶液中最大的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】为弱碱，电离产生，但其电离程度很小，故很小；选项B、C、D中均存在，而选项D中水解显酸性，抑制了的水解，选项B中对水解无影响，选项C中水解显碱性，促进水解，故选项D中最大； 答案选D。 11．（23-24高二上·广东汕头·期末）在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，溶液中发生的变化是（     ） A．pH增大，HClO浓度减小 B．pH增大，HClO浓度增大 C．pH减小，HClO浓度增大 D．pH减小，HClO浓度减小 【答案】B 【分析】若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应使平衡正向进行，根据此分析进行解答。 【详解】次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸氢钠反应，若向氯水加入碳酸氢钠粉末，盐酸与碳酸氢钠反应，平衡向正反应方向移动，溶液中次氯酸浓度增大，溶液PH增大，故B选项正确。 故答案选B。 12．（23-24高二上·广东揭阳·期末）向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件，能使比值增大的是①固体NaOH ②固体K2CO3 ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温⑦固体AlCl3 A．①③⑦ B．①③④⑦ C．②④⑤⑥ D．③⑥⑦ 【答案】A 【分析】溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，使比值增大，平衡正向移动，结合影响水解平衡的因素进行分析。 【详解】①加入固体NaOH，c(Na+)与c(CH3COO-)均增大，但c(Na+)增大的幅度大于c(CH3COO-)，因此比值增大，正确； ②加入固体K2CO3，抑制了水解，c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变，则比值减小，错误； ③加入固体NaHSO4后 H+中和OH-，使平衡正向移动，c(CH3COO-)减小，c(Na+)增大，因此比值增大，正确； ④加入固体CH3COONa 后浓度增大，水解程度降低，因此比值减小，错误； ⑤加入冰醋酸后c(CH3COO-)增大，比值减小，错误； ⑥水解为吸热过程，降温使平衡逆向移动，c(CH3COO-)增大，比值减小，错误； ⑦加入固体AlCl3，AlCl3发生水解使溶液显酸性，使平衡正向移动，c(CH3COO-)减小，比值增大，正确； 正确的是①③⑦； 答案选A。 13．（23-24高二上·广东阳江·期末）用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，一水合氨的电离程度增大，则氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，但氢氧根离子的浓度会减小，据此进行判断。 【详解】A.稀释过程中一水合氨的电离程度增大，由于溶液体积变化更大，则氢氧根离子的浓度减小，A正确； B.稀释过程中铵根离子、氢氧根离子的物质的量增大，B错误； C.稀释过程中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，由于溶液体积相同，则的比值会增大，C错误； D.稀释过程中一水合氨的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，D错误。 答案为A。 14．（23-24高二上·广东惠州·期末）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是     A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 【答案】A 【详解】A、醋酸溶液中组存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入氢氧化钠和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，故A正确； B、加水稀释，促进电离，平衡向正反应方向移动，但离子浓度均减小，反应速率减慢，故B错误； C、0．1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增加，故C错误； D、加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误； 故选A。 15．（23-24高二上·广东中山·期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B．n(OH－) C． D．c(H＋) 【答案】C 【详解】A．=×=，加水稀释时，溶液中的氢氧根离子浓度减小，则增大，A与题意不符； B．加水稀释，氨水的电离平衡正向进行，则n(OH－)增大，B与题意不符； C．=×=，加水稀释时，溶液中的铵根离子浓度减小，则减小，C符合题意； D．加水稀释时，溶液中的氢氧根离子浓度减小，Kw不变，则c(H＋)增大，D与题意不符； 答案为C。 16．（23-24高二上·广东韶关·期末）H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(　　) A．加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，溶液酸性减弱 C．通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C 【详解】A.加入硫酸，硫酸会电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，会使平衡左移，故A错误； B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故B错误； C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故C正确； D．加入硫酸铜固体，铜离子和硫离子生成沉淀，平衡右移，所以氢离子浓度增大，故D错误； 故答案为C。 地 城 考点03 盐类水解的应用 1．（22-23高二上·广东湛江·期末）下列应用与盐类的水解无关的是 A．纯碱溶液可去除油污 B．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 C．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 D．NaCl可用作防腐剂和调味剂 【答案】D 【详解】A．纯碱即碳酸钠为强碱弱酸盐，能发生水解使溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．TiCl4溶于大量水并加热发生反应TiCl4+(2+x)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加热条件下促使水解趋于完全，得到TiO2•xH2O经焙烧得到TiO2，故B不符合题意； C．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体利用的是溶液中三价铁离子的水解，故C不符合题意； D．氯化钠为强酸强碱盐，不发生水解，其可用作防腐剂和调味剂与盐类水解无关，故D符合题意； 故选：D。 2．（24-25高二上·广东广州·期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【详解】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 3．（23-24高二上·广东韶关·期末）化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A．水热法制TiO2 B．氯化铵溶液除铁锈 C．草木灰去油污 D．卤水点豆腐 【答案】D 【详解】A．水热法制备TiO2纳米材料，TiCl4水解生成TiO2•xH2O沉淀和盐酸，反应方程式为：TiCl4+(2﹣x)H2O(过量)⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加热，能促进水解接近完全，故A正确； B．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，可以和铁锈反应生成盐和水，故B正确； C．草木灰水解显碱性，可以除油污，涉及到盐类的水解，故C正确； D．卤水点豆腐涉及到胶体聚沉，不涉及盐类的水解，故D错误； 故选：D。 4．（23-24高二上·广东深圳·期末）下列应用与盐类的水解无关的是(　　) A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质 B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉 D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝 【答案】C 【详解】A、TiCl4水解产生的HCl易挥发，加热溶液会加速HCl的挥发，使水解平衡不断正向移动，加热溶液得不到原溶质，A不符合题意； B、FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，将FeCl3溶液滴入到沸水中制Fe(OH)3胶体，是利用了Fe3+水解的性质，B不符合题意； C、FeCl2溶液中，Fe2+有还原性，易被氧化，加入Fe是为了防止Fe2+被氧化:Fe+2Fe3+=3Fe2+，该操作与盐类水解无关，C符合题意； D、AlCl3水解产生的HCl易挥发，加热溶液会加速HCl的挥发，使水解平衡不断正向移动，加热溶液得Al(OH)3，再经灼烧最终得到Al2O3，D不符合题意； 故选C。 5．（23-24高二上·广东珠海·期末）蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是 A．NaHCO3 B．AlCl3 C．Fe2(SO4) 3 D．KMnO4 【答案】C 【解析】A. NaHCO3溶液受热分解生成Na2CO3、水和CO2； B. Al3+水解生成Al(OH)3； C. Fe3+水解生成Fe(OH)3； D. KMnO4受热分解。 【详解】A. NaHCO3溶液受热分解生成Na2CO3、水和CO2，蒸干NaHCO3的水溶液，不能得到该物质，A项错误； B. Al3+水解生成Al(OH)3，灼烧后生成Al2O3，因此蒸干AlCl3的水溶液，不能得到该物质，B项错误； C. Fe3+水解生成那挥发的H2SO4，灼烧后的固体仍为Fe2(SO4) 3，因此蒸干Fe2(SO4) 3的水溶液，能得到该物质，C项正确； D. KMnO4受热分解，因此蒸干KMnO4的水溶液，不能得到该物质，D项错误； 答案选C。 【点睛】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法： (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl无固体物质存在 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 6．（23-24高二上·广东中山·期末）下列描述与盐类水解无关的是（    ） A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂 B．用NaHCO3与Al2(SO4)2两种溶液可做泡沫灭火器 C．饱和食盐水能使甲基橙显黄色 D．硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味 【答案】C 【分析】A. 铁锈的主要成分是氧化铁，可与酸反应； B. HCO3-与Al3+发生双水解，生成CO2和Al(OH)3； C. 酸性、碱性和中性溶液都能使甲基橙显黄色； D. Na2S为强碱弱酸盐，S2-可发生水解生成H2S。 【详解】A. NH4+水解使溶液显弱酸性，可与铁锈反应达到除锈的目的，与盐的水解有关，A项错误； B. HCO3-与Al3+发生双水解，生成CO2和Al(OH)3，利用该原理制作泡沫灭火器，与盐的水解有关，B项错误； C. 甲基橙的显色范围的pH为3.1-4.4，当pH>4.4时，溶液均为黄色，因此酸性、碱性和中性溶液都能使甲基橙显黄色，与盐类的水解无关，C项正确； D. Na2S为强碱弱酸盐，S2-可发生水解生成H2S，H2S为具有臭鸡蛋气味的气体，与盐的水解有关，D项错误； 答案选C。 7．（23-24高二上·广东肇庆·期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是(  　　) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L 【答案】B 【详解】A．纯碱水解显碱性，碱性溶液中油污能够水解完全，则纯碱溶液去油污，与水解有关，故A不选； B．铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，故B选； C．氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进铁离子水解生成红褐色氢氧化铁，颜色加深，与水解有关，故C不选； D．由于Al3+水解使溶液中的Al3+减少，所以，0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L，与水解有关，故D不选； 故选B。 8．（23-24高二上·广东清远·期末）下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞； ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部 【答案】D 【详解】①明矾和FeCl3可作净水剂，是由于Al3+、Fe3+发生水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确； ②FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3使溶液变浑浊，为保存FeCl3溶液，原则盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确； ③AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应产生Al(OH)3使溶液变浑浊，在实验室配制AlCl3溶液时，为了抑制盐的水解，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，正确； ④NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+、Zn2+发生水解反应使溶液显酸性，故它们的溶液可作焊接中的除锈剂，正确； ⑤Na2CO3、Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性。OH-与玻璃塞中的成分SiO2发生反应将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，正确； ⑥NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，二者的水解反应相互促进，会产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，因此有灭火作用，所以用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，正确； ⑦NH4Cl或AlCl3都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向他们的溶液中加入金属镁会发生置换反应产生氢气，正确； ⑧硫酸铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，如长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰的成分是K2CO3，是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而铵态氮肥是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当二者混合使用时，水解相互促进，NH4+会变为NH3逸出，肥效降低，因此不能混合施用，正确； ⑨NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，最终当溶液达到平衡时，c(H+)>c(OH-)。但是盐水解程度是微弱的主要还是与盐的离子存在，所以离子浓度关系是：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)。Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡。最终当溶液达到平衡时c(OH-) > c(H+)。多元弱酸的酸根离子水解是逐步进行的，水解程度逐渐减弱。所以c(Na+)>c(S2-)> c(HS-)。由于在溶液中存在S2-、HS-水解产生OH-及水电离产生的OH-，所以c(OH-) > c(HS-)。故离子浓度关系是：c(Na+)>c(S2-)> c(OH-) > c(HS-)> c(H+)，与盐的水解有关，正确。 综上所述，以上全部均与盐类水解有关，答案选D。 9．（23-24高二上·广东汕头·期末）化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（     ） A．施肥时，草木灰（有效成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 B．热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质 C．FeCl3用于印刷线路板是因为FeCl3水解呈酸性 D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 【答案】C 【详解】A选项，施肥时，草木灰（有效成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，两者要发生双水解反应，故A正确，不符合题意； B选项，热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解成水溶性物质，故B正确，不符合题意； C选项，FeCl3用于印刷线路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜而溶解铜，故C错误，符合题意； D选项，使用含氟牙膏可以兼顾牙齿，主要是由于牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)可以转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，故D正确，不符合题意。 综上所述，答案为C。 10．（24-25高二上·广东广州·期末）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 (1)常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示） 。 (2)配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因（用离子方程式表示） 。 (3)工业上常采用氧化法生产高铁酸钾，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。（高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：） ①工业生产中，反应进行的适宜温度为 ℃；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是 。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有 （答出2条即可）。 (4)将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在 。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为 。 (5)将置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像 。 【答案】(1) (2) (3) 26 6：5 杀菌消毒、吸附悬浮杂质 (4) pH≥9 (5) 【详解】（1）在水溶液中发生水解反应产生胶体，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒一并沉降，从而达到净水的目的，用离子方程式表示水解过程为； （2）和在水溶液中会发生彻底的双水解反应，最终生成沉淀和气体，因此看到红褐色沉淀和大量气泡的现象，反应的离子方程式为； （3）①由图1可知，浓度一定时，温度在26℃，的生成率最高，故工业生产中最佳温度为26℃；由图1可知，的最佳质量浓度为330 g/L，由图2可知，的最佳质量浓度为275 g/L，二者理想的质量浓度比为； ②具有极强的氧化性，能够起到杀菌消毒的作用；其还原产物形成胶体，能够吸附悬浮杂质，达到净水的目的； （4）①根据pH和各组分分布分数图，pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为； ②从图中可以看出，pH大于9以后，溶液中含铁形体基本完全以形式存在，故为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在9以上； ③pH=8时，溶液中主要存在及，则加入KOH溶液后，进一步转化为，发生的离子方程式为； （5）温度越高，反应速率越快，相同时间内，的浓度减小更多，因此60℃的变化曲线如下图所示： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $