专题04 弱电解质的电离与溶液的pH（期末真题汇编 广东专用）高二化学上学期

专题04 弱电解质的电离与溶液的pH 4大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离 1．（24-25高二上·广东广州·期末）下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 2．（24-25高二上·广东深圳·期末）石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 3．（24-25高二上·广东佛山·期末）时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A．加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B．加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C．加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D．加水稀释至溶液中时，减小 4．（24-25高二上·广东珠海·期末）下列离子方程式书写正确的是 H2CO3 HClO H2SO3 Ka1 = 4.5×10-7 Ka2 = 4.7×10-11 Ka = 4.0×10-8 Ka1 = 1.4×10-2 Ka2 = 6.0×10-8 A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ C．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：+SO2=+CO2 D．向NaHSO3溶液中加入少量Na2CO3：+=+ 5．（24-25高二上·广东汕头·期末）下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 6．（24-25高二上·广东江门·期末）如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A． B．曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C．等物质的量的和混合溶液的 D．时，溶液中存在 7．（24-25高二上·广东东莞·期末）下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 8．（24-25高二上·广东云浮·期末）草酸()是一种重要的化工原料，可用作还原剂、漂白剂等。下列事实能说明是弱电解质的是 A．25℃，溶液 B．25℃，溶液 C．用溶液做导电试验，灯泡很暗 D．能与溶液反应，产生气泡 9．（24-25高二上·广东汕尾·期末）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)a、b、c三点，溶液中c(H+)由大到小的顺序为 。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可采取的措施有： ① ② ③ 。 10．（24-25高二上·广东惠州·期末）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．醋酸是一种重要的有机一元弱酸。 (1)当温度升高时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)写出能使醋酸溶液c(H+)减小， CH3COOH电离程度增大的操作 。(任写一种) (3)下列事实不能说明是弱电解质的是___________填标号。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B．醋酸溶液中存在醋酸分子 C．时，溶液的约为 D．的溶液恰好与溶液完全反应 (4)已知室温时，在水中电离度为，则的电离平衡常数 。 Ⅱ．体积为 的醋酸溶液与一元酸 溶液分别加水稀释至，稀释过程变化如图： (5)①写出HX在溶液中的电离方程式 。 ②同温同浓度的HX与醋酸的电离程度：HX 填“大于”、“等于”或“小于”醋酸。 ③上述稀释后，溶液中有水电离出来的 (填“大于”、“等于”或“小于”醋酸的溶液中有水电离出来的，理由是 。 地 城 考点02 水的电离 1．（24-25高二上·广东广州·期末）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A． B． C． D． 2．（24-25高二上·广东深圳·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 3．（23-24高二上·广东揭阳·期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．能使石蕊试液变红的溶液中： B． C． D．在常温下，的溶液中： 4．（22-23高二上·广东汕头·期末）常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO、Fe2+、Na+、SO B．使甲基橙变红色的溶液中：NH、I-、Cl-、K+ C．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO D．无色透明溶液中：Cr2O、K+、Na+、S2- 5．（23-24高二上·广东深圳·期末）下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是    A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 6．（23-24高二上·广东汕头·期末）下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．的溶液一定显酸性 B．的溶液一定显中性 C．的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 7．（23-24高二上·广东梅州·期末）下列说法正确的是 A．由水电离出的的溶液中可大量存在 B．常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，所得溶液一定等于7 C．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的和的导电能力可比较两种酸的酸性强弱 D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数增大 8．（23-24高二上·广东茂名·期末）水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，。则下列关于纯水的叙述不正确的是 A．随着温度升高而升高 B．在时， C．时水的电离程度小于时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 9．（22-23高二上·广东湛江·期末）下列关于水的离子积常数的叙述错误的是 A．水的离子积常数的表达式是Kw=c(OH-)c(H+) B．水的离子积常数Kw随着溶液中H+浓度或OH-浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数Kw 随温度的升高而增大 10．（23-24高二上·广东深圳·期末）已知苯甲酸(可用HA表示)的(25℃)。在25℃时，下列说法不正确的是 A．0．1mol/L的苯甲酸溶液 B．苯甲酸溶液的pH随温度的升高而减小 C．的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液中，存在： D．向苯甲酸溶液滴加NaOH溶液至满足，则水的电离程度一直增大 11．（24-25高二上·广东中山·期末）不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T＞25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 12．（24-25高二上·广东·期末）一元弱碱甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=]的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．图中a = 2.7，b = 7 B．该过程中，增大 C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2 D．N点溶液中：c() = c(Cl-) 13．（24-25高二上·广东揭阳·期末）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 (2)图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 (3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 (4)T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。 (5)常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。 (6)25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 14．（24-25高二上·广东惠州·期末）在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： 回答下列问题： (1)水是极弱的电解质，其电离方程式为 ，Kw为水的离子积常数，其表达式是 。 (2)点水的离子积为1.0×10-14，点水的离子积为 ，造成水的离子积变化的原因是 。 (3)下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D b.AB线上任意点的溶液中c(H+)=c(OH-) c.图中温度：T1＞T2 d.B点溶液pH=6，显酸性 (4)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于点位置？为什么？ 。 (5)T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离产生的c(H+)= 。 (6)若体系从A点转移到D点，可采用的措施是 (填选项字母)。 a.升温        b.加入少量的盐酸 c.降温        d.加入少量的NaOH 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 1．（23-24高二下·广东东莞·期末）《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 2．（23-24高二上·广东揭阳·期末）下列说法正确的是 A．酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小 B．中性溶液的pH不一定等于7 C．的溶液不存在 D．使用广泛试纸测得某溶液的 3．（23-24高二上·广东湛江·期末）健康人体的血液呈弱碱性（7．35～7．45），下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是 A．溶液中含OH- B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色 C．溶液的 D．溶液中存在 4．（23-24高二上·广东江门·期末）下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，将mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C．在常温下，当水电离出的为mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D．当pH=11的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 5．（23-24高二上·广东东莞·期末）常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1．7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 6．（23-24高二上·广东佛山·期末）常温下，下列关于的氨水说法正确的是 A． B．稀释10倍，变为9 C．和的盐酸等体积混合后，溶液呈酸性 D．加入固体，溶液减小 7．（23-24高二上·广东深圳·期末）硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是 A．为一元酸 B．常温下，溶液的 C．常温下，和溶液均为的：前者>后者 D．的溶液中加水稀释，溶液中变小 8．（24-25高二上·广东佛山·期末）常温下，将0.2 mol/L氨水加水稀释至0.02 mol/L，回答下列问题： 已知：①pH=-lgc(H+)， lg2≈0.3， lg3≈0.5， lgMN=lgM+lgN； ②常温下， ③不考虑溶液稀释时温度的变化； ④常温下，H2OH++OH-且该反应达到平衡后，c(H+)∙c(OH-)=1.0×10-14。 (1)NH3·H2O的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。 (2)常温下，将 0.2 mol/L氨水加水稀释至 0.02 mol/L的过程中： ①n(H+) (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，n() ， ； ②0.2 mol/L氨水中，氨水的电离度约为 (电离度=×100%)。 (3)常温下， 0.2 mol/L氨水的pH约为 。 地 城 考点04 酸碱中和滴定 1．（23-24高二上·广东清远·期末）下列有关滴定实验说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大 A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高二上·广东河源·期末）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 3．（23-24高二下·广东广州·期末）用0．1mol/L NaOH 溶液滴定 20．00 mL0．1 mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液 pH 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．a 点溶液： B．b点溶液：，V1=20mL C．c点溶液：大于b点 D．滴定过程中： 4．（23-24高二上·广东·期末）等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．起始酸性：HA>HB B．起始浓度： C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 5．（23-24高二下·广东江门·期末）已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是    A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 6．（24-25高二上·广东佛山·期末）某小组通过标准酸性溶液滴定草酸钠()待测液过程中氧化还原电势(ORP)的变化，间接测定的浓度，变化曲线如下图(已知ORP值越大，溶液氧化性越强)。下列说法正确的是 A．标准溶液应装在碱式滴定管中 B．用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C．滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点 D．滴定反应为 7．（23-24高二上·广东·期末）“84”消毒液是一种以次氯酸()为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： ⅰ.取5.00“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。 ⅱ.加入几滴指示剂，用0.1硫代硫酸钠()标准溶液()滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/ 0.00 0.10 4.40 0.50 滴定终点时标准溶液读数/ 31.80 31.95 31.95 32.25 回答下列问题： (1)取5.00“84”消毒液所用的仪器为 (填仪器名称)；使用磨口具塞锥形瓶的原因是 。 (2)滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要 ，水洗之后需要进行的操作是 。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为 (填标号)。 (3)步骤ⅱ选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 (4)该“84”消毒液中与的总浓度为 ，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为 (填标号)。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出 8．（23-24高二上·广东湛江·期末）滴定是一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作，常用到如图两种滴定管。 (1)量取溶液时，应选用 （填“A”或“B”）。 (2)滴定管使用前需要进行的操作为 。 (3)某酸式滴定管中液面高度如图所示，则该滴定管中所盛装液体的总体积为________（填选项字母）。 A． B． C．大于 D．小于 (4)用浓度为标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液。 ①该滴定实验应选用 填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）作指示剂，滴定至终点的实验现象为 。 ②滴定过程中眼睛应始终注视 （填字母）。 a．锥形瓶内液体颜色变化 b．滴定管内液面变化 c．滴加液体速度 ③平行滴定了三次，所得数据如下表。 实验次数 1 2 3 消耗标准溶液体积/mL 15.04 18.00 14.96 醋酸溶液的浓度为 。 ④若未用标准溶液润洗滴定管，则最终测得醋酸浓度会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (5)某同学在使用完滴定管后用蒸馏水洗净，并烘干。该同学的操作 （填“合理”或“不合理”），原因为 。 9．（24-25高二上·广东广州·期末）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。 (1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。 (2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。 (3)查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol·L－1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60） (4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。 (5)准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。 (6)原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol·L－1。 10．（23-24高二上·广东广州·期末）某学习小组将与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题： I．实验准备 (1)稀浓度的测定。 ①用的溶液滴定未知浓度的稀溶液，下列仪器需要用到的有 。 ②下列操作可能造成测得溶液浓度偏高的有： 。 A．锥形瓶用待测液润洗                  B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁  D．滴定终点读数时俯视 (2)在酸性条件下可溶解在中，反应的离子方程式为 。 Ⅱ．实验探究 【实验任务】利用原电池装置探究物质氧化性或还原性强弱的影响因素。 【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。 【进行实验】 (3)利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据。 装置 实验序号 烧杯中所加试剂 电压表读数 1 20.0 / 10.0 2 20.0 1.0 9.0 3 20.0 2.0 4 25.0 1.0 4.0 已知：本实验条件下，子对电压的影响可忽略。 ①根据表中信息，补充数据： 。 ②由实验2和4测得，可得出结论 。 (4)由（3）中实验结果小组同学对“电压随减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想： 猜想1：酸性条件下，的氧化性随减小而增强。 猜想2：酸性条件下，的还原性随减小而增强。 为验证猜想，小组同学在（3）中实验1~4的基础上，利用下表装置进行实验5~7，并记录数据。 装置 实验序号 操作 电压表读数 5 直接测左边装置图中的电压 6 向 （填“左”或“右”）侧烧杯中滴加溶液。 7 向另一侧烧杯中滴加溶液。 实验结果为：、 ，说明猜想2不成立，猜想1成立。 【实验结论】物质的氧化性（或还原性）强弱与其浓度、等因素有关。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 弱电解质的电离与溶液的pH 4大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离 1．（24-25高二上·广东广州·期末）下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 【答案】C 【详解】A．0.1 mol/L的HCN溶液pH约为4，说明其未完全电离，能证明HCN是弱酸，A不符合题意； B．稀释后pH变化小于2个单位，说明HCN存在电离平衡，能证明其是弱酸，B不符合题意； C．导电性弱可能因溶液浓度低或电离度低，无法单独证明HCN是弱酸，C符合题意； D．加入NaCN降低反应速率，说明CN⁻与H+结合生成HCN，存在电离平衡，能证明HCN是弱酸，D不符合题意； 故选C。 2．（24-25高二上·广东深圳·期末）石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液的pH应大于2，A项错误； B．升温促进弱酸电离，H+浓度增大，pH减小，B项正确； C．通入HCl增加H+浓度，平衡逆向移动，C项正确； D．温度不变，则K不变，稀释时电离度增大，但H+浓度降低，根据可知，的浓度比值增大，D项正确； 答案选A。 3．（24-25高二上·广东佛山·期末）时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A．加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B．加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C．加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D．加水稀释至溶液中时，减小 【答案】D 【详解】A．加入浓氨水增加了NH3·H2O的浓度，根据勒沙特列原理，电离平衡正向移动。A正确； B．氨水被硫酸中和生成硫酸铵（强酸弱碱盐），NH水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)。B正确； C．加入硫酸铵固体后，NH浓度增大，抑制NH3·H2O电离，导致c(OH-)减少，而c(NH3·H2O)增加，c(OH-)/c(NH3·H2O)=Kb/[NH]，比值减小。C正确； D．Kb仅与温度有关，25℃时稀释溶液不会改变Kb。D错误； 故选D。 4．（24-25高二上·广东珠海·期末）下列离子方程式书写正确的是 H2CO3 HClO H2SO3 Ka1 = 4.5×10-7 Ka2 = 4.7×10-11 Ka = 4.0×10-8 Ka1 = 1.4×10-2 Ka2 = 6.0×10-8 A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ C．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：+SO2=+CO2 D．向NaHSO3溶液中加入少量Na2CO3：+=+ 【答案】D 【分析】由表中数据可知，酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞。 【详解】A．向NaClO溶液中通入过量SO2，发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸离子，离子方程式为ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+，故A错误； B．向NaClO溶液中通入少量CO2，据酸性强弱H2CO3＞HClO＞，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，故B错误； C．向Na2CO3溶液中通入少量SO2，据酸性强弱H2SO3＞，离子方程式为：+SO2+H2O =+，故C错误； D．向NaHSO3溶液中加入少量Na2CO3，据酸性强弱＞，离子方程式为：+=+，故D正确； 答案选D。 5．（24-25高二上·广东汕头·期末）下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 【答案】A 【详解】①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱； ②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题； ③说明电离前，n(CH3COOH)>n(HCl)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，是弱电解质； ④中说明c(H＋)<c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，CH3COOH是弱电解质； ⑤中的H3PO4为中强酸，H3PO4能与CH3COONa反应生成CH3COOH，酸性H3PO4>CH3COOH，说明CH3COOH为弱电解质； 故①②一定不能证明CH3COOH是弱电解质，本题选A。 6．（24-25高二上·广东江门·期末）如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A． B．曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C．等物质的量的和混合溶液的 D．时，溶液中存在 【答案】C 【分析】是二元弱酸，分两步电离，第一步电离程度大于第二步的，其氢离子浓度也大于第二步的，则、、三种微粒随变化的分布分数分别为a、b、c曲线； 【详解】A．、微粒随变化的分布分数分别为a、b，当pH=6.37时，c()=c()，，由交点可知，A项正确； B．溶液增大的过程中浓度逐渐降低，曲线a代表的分布分数随变化的曲线，B项正确； C．当溶液中时，，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，故溶液不等于10.25，C项错误； D．，则时，，再结合图可知溶液中存在，D项正确； 故选C。 7．（24-25高二上·广东东莞·期末）下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HCl在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，属于强电解质，故A不符合题意； B．在溶液中部分电离出氢离子和HS-离子等，属于弱电解质，故B符合题意； C．在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，属于强电解质，故C不符合题意； D．乙醇在溶液中不能电离，属于非电解质，故D不符合题意； 故选B。 8．（24-25高二上·广东云浮·期末）草酸()是一种重要的化工原料，可用作还原剂、漂白剂等。下列事实能说明是弱电解质的是 A．25℃，溶液 B．25℃，溶液 C．用溶液做导电试验，灯泡很暗 D．能与溶液反应，产生气泡 【答案】A 【详解】A．25℃，溶液，c(H+)＜0.2mol/L，说明部分电离，为弱电解质，故A正确； B．25℃，溶液说明该溶液呈酸性，不能判断为弱电解质，故B错误； C．用溶液做导电试验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故C错误； D．草酸的酸性比碳酸的强，能与溶液反应产生气泡，不能说明为弱电解质，故D错误； 故选：A。 9．（24-25高二上·广东汕尾·期末）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)a、b、c三点，溶液中c(H+)由大到小的顺序为 。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可采取的措施有： ① ② ③ 。 【答案】(1)醋酸是共价化合物，共价化合物在固态时不导电 (2)b>a >c (3) 加固体CH3COONa 加NaOH固体 加入锌粒 【详解】（1）醋酸是共价化合物，冰醋酸中没有自由移动的离子，不能导电，故答案为：醋酸是共价化合物，共价化合物在固态时不导电； （2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是c点，则c点氢离子的物质的量最大，但是加水量增多，氢离子浓度最大的是b，故答案为：b>a >c； （3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可溶性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质的方法，如：加固体CH3COONa、加NaOH固体、加入锌粒等，故答案为：加固体CH3COONa、加NaOH固体、加入锌粒。 10．（24-25高二上·广东惠州·期末）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．醋酸是一种重要的有机一元弱酸。 (1)当温度升高时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)写出能使醋酸溶液c(H+)减小， CH3COOH电离程度增大的操作 。(任写一种) (3)下列事实不能说明是弱电解质的是___________填标号。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B．醋酸溶液中存在醋酸分子 C．时，溶液的约为 D．的溶液恰好与溶液完全反应 (4)已知室温时，在水中电离度为，则的电离平衡常数 。 Ⅱ．体积为 的醋酸溶液与一元酸 溶液分别加水稀释至，稀释过程变化如图： (5)①写出HX在溶液中的电离方程式 。 ②同温同浓度的HX与醋酸的电离程度：HX 填“大于”、“等于”或“小于”醋酸。 ③上述稀释后，溶液中有水电离出来的 (填“大于”、“等于”或“小于”醋酸的溶液中有水电离出来的，理由是 。 【答案】(1)增大 (2)加水稀释或加入少量NaOH或Na2CO3或Mg (3)D (4)10-5 (5) HXH++X－ 大于 大于 酸性强于的，稀释后溶液中的小于溶液中的，所以其对水电离的抑制能力也较弱 【详解】（1）电离吸热，当温度升高时，电离平衡正向移动，增大。 （2）加水稀释或加入少量NaOH，醋酸电离平衡正向移动，c(H+)减小，但是醋酸的电离程度增大。 （3）A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比，盐酸明显大于醋酸，说明盐酸中离子浓度大于醋酸，醋酸部分的电离，则醋酸是弱电解质，故不选A； B．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸是弱电解质，故不选B； C．时，溶液的约为，说明醋酸部分的电离，则醋酸是弱电解质，故不选C； D．的溶液恰好与溶液完全反应，醋酸和氢氧化钠物质的量相等，恰好完全反应，不能证明醋酸是弱电解质，故选D； 选D。 （4）室温时，在水中电离度为，则的电离平衡常数。 （5）（5）①的醋酸溶液与一元酸 溶液分别加水稀释至，pH< 4，则HX为弱酸，HX在溶液中的电离方程式为HXH++X－。 ②稀释相同倍数，醋酸的pH变化小于HX，HX酸性大于CH3COOH，同温同浓度的HX与醋酸的电离程度：HX大于醋酸。 ③上述稀释后，溶液中氢离子浓度小于醋酸溶液中氢离子浓度，氢离子抑制水电离，所以溶液水电离出来的大于醋酸的溶液中有水电离出来的。 地 城 考点02 水的电离 1．（24-25高二上·广东广州·期末）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，使水的电离程度增大，A正确； B．CH3COOH是弱酸，电离出的H+抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，C错误； D．NaOH是强碱，电离出的OH-抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误； 故选A。 2．（24-25高二上·广东深圳·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 3．（23-24高二上·广东揭阳·期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．能使石蕊试液变红的溶液中： B． C． D．在常温下，的溶液中： 【答案】B 【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液显酸性，酸性条件下碳酸根离子不能大量共存，故A错误； B．四种离子之间不反应，能大量共存，故B正确； C．铁离子和硫氰根离子会反应生成硫氰化铁，二者不能大量共存，故C错误； D．在常温下，的溶液中，溶液中有大量氢离子，碳酸氢根离子和氢离子不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 4．（22-23高二上·广东汕头·期末）常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO、Fe2+、Na+、SO B．使甲基橙变红色的溶液中：NH、I-、Cl-、K+ C．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO D．无色透明溶液中：Cr2O、K+、Na+、S2- 【答案】B 【详解】A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能显酸性或碱性，酸性条件下，NO、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性条件下，NH、I-、Cl-、K+不反应，可以大量共存，B正确； C．Al3+和HCO相互反应，不能大量共存，C错误； D．含Cr2O溶液为橙红色，不能大量共存，D错误； 故选B。 5．（23-24高二上·广东深圳·期末）下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是    A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 【答案】B 【分析】能使电离平衡H2OH＋+OH－向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性。 【详解】A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，故A错误； B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确； C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误； D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性． 6．（23-24高二上·广东汕头·期末）下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．的溶液一定显酸性 B．的溶液一定显中性 C．的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 【答案】C 【详解】A．常温下，溶液中c(H+)＜10-7mol/L是酸性溶液，即常温下的溶液一定显酸性，非常温下就不一定是酸性溶液，A错误； B．常温下，的溶液一定显中性，非常温下的溶液可能是酸性也可能是碱性，B错误； C．任何温度下，的溶液一定显中性，C正确； D．常温下，酚酞的变色范围是8.0-10.0，故不能使酚酞试液变红的溶液不一定显酸性，D错误； 答案为：C。 7．（23-24高二上·广东梅州·期末）下列说法正确的是 A．由水电离出的的溶液中可大量存在 B．常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，所得溶液一定等于7 C．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的和的导电能力可比较两种酸的酸性强弱 D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数增大 【答案】C 【详解】A．由水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH-，Cu2+不能与OH-共存，ClO-不能与H+共存，A错误； B．常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，弱酸强碱或强酸弱碱混合后，所得溶液的不等于7，B错误； C．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的和的导电能力，导电能力强说明电离程度大，存在氢离子浓度大，酸的酸性强，C正确； D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但温度不变，故电离常数不变，D错误； 故选C。 8．（23-24高二上·广东茂名·期末）水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，。则下列关于纯水的叙述不正确的是 A．随着温度升高而升高 B．在时， C．时水的电离程度小于时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 【答案】B 【分析】升高温度，Kw增大，可知水电离平衡正向移动。 【详解】A．升高温度，Kw增大，则随着温度升高而升高，故A正确； B．在时，纯水呈中性， ，故B错误； C．升高温度，Kw增大， 时水的电离程度小于时水的电离程度，故C正确； D．升高温度，Kw增大，可知水电离平衡正向移动，则水的电离是吸热的，故D正确； 选B。 9．（22-23高二上·广东湛江·期末）下列关于水的离子积常数的叙述错误的是 A．水的离子积常数的表达式是Kw=c(OH-)c(H+) B．水的离子积常数Kw随着溶液中H+浓度或OH-浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数Kw 随温度的升高而增大 【答案】B 【详解】A．水的离子积常数的表达式是Kw=c(OH-)平c(H+)平，A正确； B．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，不随溶液中H+浓度或OH-浓度的变化而变化，B错误； C．水的离子积常数也是化学平衡常数，仅是温度的函数，C正确； D．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，D正确； 故选B。 10．（23-24高二上·广东深圳·期末）已知苯甲酸(可用HA表示)的(25℃)。在25℃时，下列说法不正确的是 A．0．1mol/L的苯甲酸溶液 B．苯甲酸溶液的pH随温度的升高而减小 C．的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液中，存在： D．向苯甲酸溶液滴加NaOH溶液至满足，则水的电离程度一直增大 【答案】D 【详解】A．苯甲酸的，则0.1mol/L的苯甲酸溶液中氢离子浓度等于，即，故A正确； B．苯甲酸是弱酸，弱电解质的电离过程是吸热过程，温度升高电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故B正确； C．的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液中，存在电荷守恒：，时，即c(A-)=c(HA)，故C正确； D．向苯甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度增大，当时，氢氧化钠过量，抑制水的电离程度，水的电离程度减小，故D错误； 故答案为：D。 11．（24-25高二上·广东中山·期末）不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T＞25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 【答案】C 【分析】水的电离为吸热反应，温度升高会促进水的电离，导致水电离产生c(H+)、c(OH-)增大。由图可知：在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度：T＞25℃，酸或碱会抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，据此进行解答。 【详解】A．由于在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度T＞25℃， A正确； B．A点和B点的c(H+)=c(OH-)，所以A点和B点溶液均呈中性，B正确； C．水的离子积常数Kw只与温度有关，与加入的物质无关，故25℃时，加入NaHSO4固体，Kw不变，C错误； D．25℃时，通入HCl气体，会增大溶液中氢离子浓度，溶液酸性增强，因此可使溶液由A点变到D点，D正确； 故合理选项是C。 12．（24-25高二上·广东·期末）一元弱碱甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=]的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．图中a = 2.7，b = 7 B．该过程中，增大 C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2 D．N点溶液中：c() = c(Cl-) 【答案】B 【详解】A．由图可知，M点pH=11.3，此时,，a点pOH=；N点pH=7，，则b=7，故A项正确； B．由题，甲胺为一元弱碱，电离方程式为：，因此甲胺的电离平衡常数Kb= ，则，根据题意，向甲胺水溶液中缓慢通入HCl气体，c()逐渐增大，Kb不变，所以逐渐减小，故B项错误； C．由题可知，，Q点时溶液显碱性，CH3NH3Cl的水溶液显酸性，所以Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2，故C项正确； D．电解质溶液中的电荷守恒：，N点pH=7，c(H+)=c(OH-)，由此得出，，故D项正确； 故选B。 13．（24-25高二上·广东揭阳·期末）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 (2)图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 (3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 (4)T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。 (5)常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。 (6)25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【答案】(1)> (2)B>A=C=D (3)向右 (4)1∶9 (5) (6) 1.7 酸 【详解】（1）水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时，，温度T时，，故T>25℃； （2）Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故B>A=C=D； （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向右移动； （4）如图可知，T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH过量，溶液显碱性，设H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为a∶b，，解得a∶b=9∶1； （5）发生双水解，正常水解，电离产生铵根离子，故铵根离子浓度最小的是，最大的是； （6）25℃时，HF电离程度较小，所以存在，，则，溶液的；，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以HF和NaF等浓度混合溶液呈酸性。 14．（24-25高二上·广东惠州·期末）在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： 回答下列问题： (1)水是极弱的电解质，其电离方程式为 ，Kw为水的离子积常数，其表达式是 。 (2)点水的离子积为1.0×10-14，点水的离子积为 ，造成水的离子积变化的原因是 。 (3)下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D b.AB线上任意点的溶液中c(H+)=c(OH-) c.图中温度：T1＞T2 d.B点溶液pH=6，显酸性 (4)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于点位置？为什么？ 。 (5)T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离产生的c(H+)= 。 (6)若体系从A点转移到D点，可采用的措施是 (填选项字母)。 a.升温        b.加入少量的盐酸 c.降温        d.加入少量的NaOH 【答案】(1) H2OH++OH-或2H2OH3O++OH- Kw=c(H+)•c(OH-) (2) 1.0×10-12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大 (3)b (4)不能，加入盐酸，c(H+)＞c(OH-)，所以体系不可能处于B点位置 (5)2×10-9mol/L (6)b 【详解】（1）水是弱电解质，电离方程式为或，水的离子积常数表达式为； （2）点水的离子积为，点水的离子积；水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大； （3）a．、两点温度相等，所以、两点相等，点，点，、、三点处的大小关系：，a错误； b．线上任意点都表示中心溶液，则溶液中，b正确； c．水电离吸热，温度越高，越大，所以图中温度：，c错误； d．点溶液中，所以，但是，溶液显中性，d错误； 故选b； （4）时，若向纯水中滴加盐酸，不变，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以不能使体系处于点位置； （5）时，，若盐酸中，，盐酸抑制水的电离，则由水电离产生的； （6）a．升温，氢离子、氢氧根离子的浓度均增大，a项不符合题意； b．加入少量的盐酸，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，可以实现从点转移到点，b项符合题意； c．降温氢离子、氢氧根离子的浓度均减小，c项不符合题意； d．加入少量的，氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，不能可以实现点到点，d项不符合题意; 故选b。 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 1．（23-24高二下·广东东莞·期末）《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 2．（23-24高二上·广东揭阳·期末）下列说法正确的是 A．酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小 B．中性溶液的pH不一定等于7 C．的溶液不存在 D．使用广泛试纸测得某溶液的 【答案】B 【详解】A．酸溶液稀释时溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误； B．100℃时水的离子积常数为KW=10-12，此时中性溶液pH=6，故B正确； C．pH=-lgc（H+）=0时溶液中c（H+）=1mol/L，故C错误； D．广泛试纸测得溶液pH为整数，因此不可能用广泛pH试纸测得pH=3.6，故D错误； 故答案为：B。 3．（23-24高二上·广东湛江·期末）健康人体的血液呈弱碱性（7．35～7．45），下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是 A．溶液中含OH- B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色 C．溶液的 D．溶液中存在 【答案】D 【详解】A．任何水溶液均含OH-和H+，故A错误； B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色，只能说明溶液，故B错误； C．温度低于25℃时中性溶液的pH也可以大于7，故C错误； D．溶液呈碱性则必然存在，故D正确。 故答案为：D。 4．（23-24高二上·广东江门·期末）下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，将mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C．在常温下，当水电离出的为mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D．当pH=11的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 【答案】C 【详解】A．纯水在任何温度下都呈中性，A错误； B．常温下，酸溶液不管稀释多少倍，pH都不会大于7，B错误； C．在常温下，当水电离出的为mol/L时，有两种可能：（1）溶液呈酸性，则全部由水电离产生，，总浓度为，溶液的pH=2；（2）溶液呈碱性，全部由水电离产生，则溶液的pH=12，C正确； D．NaOH是强碱，是弱碱，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释相同倍数，由于氨水中电离平衡右移，使其pH增大程度大于NaOH溶液的增大程度，D错误； 故选C。 5．（23-24高二上·广东东莞·期末）常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1．7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【答案】C 【详解】常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡是二元强碱，反应后氢氧化钡过量，溶液中氢氧根离子的浓度是，则溶液中氢离子浓度是，因此该混合溶液的pH等于12。答案选C。 6．（23-24高二上·广东佛山·期末）常温下，下列关于的氨水说法正确的是 A． B．稀释10倍，变为9 C．和的盐酸等体积混合后，溶液呈酸性 D．加入固体，溶液减小 【答案】D 【详解】A．氨水中除了一水合氨电离，还存在水的电离，故c(OH-)>c()，故A项错误； B．一水合氨是弱电解质，溶液中存在一水合氨的电离平衡，稀释10倍，稀释促进一水合氨电离，氢氧根浓度大于10－5mol/L，9＜pH＜10，故B项错误； C．常温下，pH=10的氨水中氢氧根离子浓度和pH =4的盐酸溶液中氢离子浓度相等均等于10-4mol·L-1，氨水不完全电离，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，等体积混合后碱过量，溶液呈碱性，故C项错误； D．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，使溶液pH减小，故D项正确； 故本题选D。 7．（23-24高二上·广东深圳·期末）硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是 A．为一元酸 B．常温下，溶液的 C．常温下，和溶液均为的：前者>后者 D．的溶液中加水稀释，溶液中变小 【答案】C 【详解】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A不符合题意； B．设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x，则c[]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)=5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L，所以pH≈6，B不符合题意； C．Ka(H3BO3)< Ka(CH3COOH)，所以NaB(OH)4的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误； D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH、CH3COO-和H+浓度都减小，OH-浓度增大，Ka只与温度有关，溶液中减小，D不符合题意； 故选C。 8．（24-25高二上·广东佛山·期末）常温下，将0.2 mol/L氨水加水稀释至0.02 mol/L，回答下列问题： 已知：①pH=-lgc(H+)， lg2≈0.3， lg3≈0.5， lgMN=lgM+lgN； ②常温下， ③不考虑溶液稀释时温度的变化； ④常温下，H2OH++OH-且该反应达到平衡后，c(H+)∙c(OH-)=1.0×10-14。 (1)NH3·H2O的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。 (2)常温下，将 0.2 mol/L氨水加水稀释至 0.02 mol/L的过程中： ①n(H+) (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，n() ， ； ②0.2 mol/L氨水中，氨水的电离度约为 (电离度=×100%)。 (3)常温下， 0.2 mol/L氨水的pH约为 。 【答案】(1) NH3·H2O+OH- (2) 变大 变大 变大 3×10-0.5% (3)11.3 【详解】（1）NH3·H2O是一元弱碱，在水中存在电离平衡，电离产生、OH-，其电离方程式为NH3·H2O+OH-； 电离平衡常数是弱电解质达到电离平衡时电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子浓度的比，则NH3·H2O的电离平衡常数表达式为Kb=； （2）①在常温下将0.2 mol/L氨水加水稀释至0.02 mol/L，NH3·H2O的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)减小，由于存在水的电离 ，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)=1.0×10-14是个定值，c(OH-)减小，则c(H+)增大，由于溶液体积也增大，故溶液中n(H+)变大； 加水稀释，电离平衡NH3·H2O+OH-向正向移动，使NH3·H2O电离程度增大，故溶液中电离产生的n()变大； 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(OH-)、c(NH3·H2O)、c()均减小，温度不变，Kb不变，因此最终达到平衡时变大； ②假设0.2 mol/L氨水的电离度为a，用三步法计算： 则根据其电离平衡常数Kb==≈0.2a2=1.8×10-5，解得a=3×10-0.5%； （3）根据上述计算可知在室温下0.2 mol/L氨水的电离度是3×10-0.5%，则c(OH-)=0.2 mol/L×3×10-0.5%=6×10-3.5 mol/L，根据c(H+)∙c(OH-)=1.0×10-14，可知该溶液中c(H+)=，故溶液的pH=-lgc(H+)=11.3。 地 城 考点04 酸碱中和滴定 1．（23-24高二上·广东清远·期末）下列有关滴定实验说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，A错误； B．酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，B错误； C．通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C正确； D．滴定后俯视，会使结果偏小，D错误； 故选C。 2．（23-24高二上·广东河源·期末）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； ②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶； 选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 3．（23-24高二下·广东广州·期末）用0．1mol/L NaOH 溶液滴定 20．00 mL0．1 mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液 pH 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．a 点溶液： B．b点溶液：，V1=20mL C．c点溶液：大于b点 D．滴定过程中： 【答案】B 【详解】A．a点时，V(NaOH)=10mL，则反应结束后得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，此时溶液的pH＜7，表明对应的溶液中以CH3COOH的电离为主，强于CH3COO-水解，所以溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A正确； B．b点时，溶液的pH=7，则溶液中存在CH3COONa与CH3COOH，依据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而此溶液中c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，20.00mL0.1mol/LNaOH溶液和20.00 mL0.1 mol/L醋酸溶液混合后溶液呈碱性，b点溶液呈中性，所以V1＜20mL，B错误； C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，随着NaOH溶液的加入，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，则c点n(CH3COO-)大于b点，C正确； D．醋酸和氢氧化钠的混合溶液中始终满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D正确； 故答案选B。 4．（23-24高二上·广东·期末）等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．起始酸性：HA>HB B．起始浓度： C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 【答案】A 【详解】A．等浓度的HA、HB，HA的pH小于HB，所以起始酸性：HA>HB，故A正确； B．HB是弱酸，HB的起始pH=2，所以起始浓度大于0.01mol/L，故B错误； C．达到滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积，HA<HB，则起始溶液体积HA<HB，故C错误； D．HB是弱酸，滴定终点溶液呈碱性，滴定HB用酚酞作指示剂，故D错误； 选A。 5．（23-24高二下·广东江门·期末）已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是    A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 【答案】C 【详解】A.a点pH=3，则c（H+）=10-3mol/L，故不选A； B.溶液电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故不选B； C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故选C； D.b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故不选D； 答案：C 6．（24-25高二上·广东佛山·期末）某小组通过标准酸性溶液滴定草酸钠()待测液过程中氧化还原电势(ORP)的变化，间接测定的浓度，变化曲线如下图(已知ORP值越大，溶液氧化性越强)。下列说法正确的是 A．标准溶液应装在碱式滴定管中 B．用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C．滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点 D．滴定反应为 【答案】C 【详解】A．标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应装在酸式滴定管中，A错误； B．锥形瓶不能用待测液润洗，若用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中待测液的物质的量偏多，导致测定结果偏高，增大实验误差，B错误； C．溶液本身有颜色，在滴定过程中，当反应完全后，再滴入半滴溶液，溶液会显浅紫红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，所以滴定过程不需加入指示剂；根据已知可知，a点ORP突然增大，说明反应达到终点，C正确； D．标准酸性溶液滴定，离子方程式为：，D错误； 故选C。 7．（23-24高二上·广东·期末）“84”消毒液是一种以次氯酸()为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： ⅰ.取5.00“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。 ⅱ.加入几滴指示剂，用0.1硫代硫酸钠()标准溶液()滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/ 0.00 0.10 4.40 0.50 滴定终点时标准溶液读数/ 31.80 31.95 31.95 32.25 回答下列问题： (1)取5.00“84”消毒液所用的仪器为 (填仪器名称)；使用磨口具塞锥形瓶的原因是 。 (2)滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要 ，水洗之后需要进行的操作是 。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为 (填标号)。 (3)步骤ⅱ选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 (4)该“84”消毒液中与的总浓度为 ，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为 (填标号)。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出 【答案】(1) 碱式滴定管 防止被空气氧化干扰实验 (2) 检验是否漏液 用0.1硫代硫酸钠标准溶液润洗 B (3) 淀粉溶液 加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色 (4) 0.318 bc 【分析】氧化还原滴定，根据溶液酸碱性选择合适的滴定管，滴定管在使用之前需要验漏，为了减小误差需要用待装液润洗，根据反应选择合适的指示剂，为了减小实验误差，做3至4次平行试验，不合理的数据舍弃，进行计算； 【详解】（1）“84”消毒液呈碱性，取5.00mL“84”消毒液所用的仪器为碱式滴定管；KI易被空气氧化，使用磨口具塞锥形瓶的原因是防止I-被空气氧化干扰实验； （2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要检验是否漏水，水洗之后需要进行的操作是用0.1mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡，故选B； （3）碘单质能使淀粉变蓝，所以步骤ⅱ选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点时，碘单质被完全消耗，滴定终点的现象为加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色； （4）第三次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，根据第1、2、4三组数据，平均消耗0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的体积为31.80mL，根据方程式；建立关系式，ClO-~I2~2Na2S2O3，n(ClO-)=n(Na2S2O3)= ×0.1mol·L-1×0.0318L=0.00159mol，该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为； a．滴定终点读数时仰视刻度线，消耗标准液体积偏大，测得的结果偏大，故不选a； b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长，次氯酸分解，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故选b； c．滴定振荡时，有少量待测液溅出，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故选c； d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，消耗标准液体积偏大，测得的结果偏大，故不选d； 选bc。 8．（23-24高二上·广东湛江·期末）滴定是一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作，常用到如图两种滴定管。 (1)量取溶液时，应选用 （填“A”或“B”）。 (2)滴定管使用前需要进行的操作为 。 (3)某酸式滴定管中液面高度如图所示，则该滴定管中所盛装液体的总体积为________（填选项字母）。 A． B． C．大于 D．小于 (4)用浓度为标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液。 ①该滴定实验应选用 填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）作指示剂，滴定至终点的实验现象为 。 ②滴定过程中眼睛应始终注视 （填字母）。 a．锥形瓶内液体颜色变化 b．滴定管内液面变化 c．滴加液体速度 ③平行滴定了三次，所得数据如下表。 实验次数 1 2 3 消耗标准溶液体积/mL 15.04 18.00 14.96 醋酸溶液的浓度为 。 ④若未用标准溶液润洗滴定管，则最终测得醋酸浓度会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (5)某同学在使用完滴定管后用蒸馏水洗净，并烘干。该同学的操作 （填“合理”或“不合理”），原因为 。 【答案】(1)B (2)检查滴定管是否漏液 (3)C (4) 酚酞 滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内浅红色不褪去 a 0.0600 偏大 (5) 不合理 滴定管不能加热 【详解】（1）仪器A是碱式滴定管，量取溶液时，应选用酸式滴定管（B）； 故答案为：B； （2）滴定管使用前需要进行的操作为检查滴定管是否漏液； 故答案为：检查滴定管是否漏液； （3）图中读数为，但滴定管刻度以下管口也有一定液体，所以滴定管中所盛装液体的体积大于； 故答案为：C； （4）①强碱滴定弱酸时应选用酚酞作指示剂，滴定至终点的实验现象为滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内浅红色不褪去； 故答案为：酚酞；滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内浅红色不褪去； ②滴定过程中眼睛应始终注视锥形瓶内液体颜色变化； 故答案为：a； ③忽略掉误差较大的，平均消耗掉标准溶液，则该醋酸溶液的浓度； 故答案为：0.0600； ④若未用标准溶液润洗滴定管，则会稀释标准液，最终滴加体积偏大，测得醋酸浓度会偏大； 故答案为：偏大； （5）滴定管属于精密仪器，不能加热； 故答案为：不合理；滴定管不能加热。 9．（24-25高二上·广东广州·期末）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。 (1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。 (2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。 (3)查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol·L－1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60） (4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。 (5)准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。 (6)原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol·L－1。 【答案】(1)可行 (2)小 (3) 1 10 (4)容量瓶 (5)溶液变成浅红色且30秒内不褪色 (6) 【详解】（1）由于配制的是浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液，是比较粗略的配制，而不说准确配制，因此该配制步骤是可行的。 （2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，从而导致配制出的溶液的浓度偏小。 （3）醋酸含量约为6g/100mL，则100ml溶液中醋酸的物质的量n＝6g÷60g/mol＝0.1mol，因此醋酸的物质的量浓度c＝0.1mol÷0.1L＝1mol/L；酸碱中和滴定中待测液的浓度约为0.1mol/L左右，所以滴定前要将醋酸溶液稀释10倍。 （4）稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、100mL容量瓶。 （5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，碱能使酚酞试液显红色，所以当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点。 （6）如果设原白醋中醋酸的物质的量浓度为Xmol/L，达滴定终点时，n（CH3COOH）＝n（NaOH），则有×0.02L＝c mol/L×VmL×10-3，解得x＝。 10．（23-24高二上·广东广州·期末）某学习小组将与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题： I．实验准备 (1)稀浓度的测定。 ①用的溶液滴定未知浓度的稀溶液，下列仪器需要用到的有 。 ②下列操作可能造成测得溶液浓度偏高的有： 。 A．锥形瓶用待测液润洗                  B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁  D．滴定终点读数时俯视 (2)在酸性条件下可溶解在中，反应的离子方程式为 。 Ⅱ．实验探究 【实验任务】利用原电池装置探究物质氧化性或还原性强弱的影响因素。 【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。 【进行实验】 (3)利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据。 装置 实验序号 烧杯中所加试剂 电压表读数 1 20.0 / 10.0 2 20.0 1.0 9.0 3 20.0 2.0 4 25.0 1.0 4.0 已知：本实验条件下，子对电压的影响可忽略。 ①根据表中信息，补充数据： 。 ②由实验2和4测得，可得出结论 。 (4)由（3）中实验结果小组同学对“电压随减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想： 猜想1：酸性条件下，的氧化性随减小而增强。 猜想2：酸性条件下，的还原性随减小而增强。 为验证猜想，小组同学在（3）中实验1~4的基础上，利用下表装置进行实验5~7，并记录数据。 装置 实验序号 操作 电压表读数 5 直接测左边装置图中的电压 6 向 （填“左”或“右”）侧烧杯中滴加溶液。 7 向另一侧烧杯中滴加溶液。 实验结果为：、 ，说明猜想2不成立，猜想1成立。 【实验结论】物质的氧化性（或还原性）强弱与其浓度、等因素有关。 【答案】(1) DEG AB (2) (3) 8.0 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其氧化性越强。 (4) 右 【分析】(3)(4)的装置中，Cu作负极，石墨作正极。 【详解】（1）①酸碱中和滴定时需要使用的仪器有：酸式滴定管D、碱式滴定管E、锥形瓶G，故选DEG。 ②A．锥形瓶用待测液润洗，使待测液实际体积增大，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，A正确； B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，需要一定量的标准液来填充原气泡的空间，使标准液计数偏大，测定结果偏高，B正确； C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁，对待测液中溶质物质的量没有影响，不影响滴定结果，C错误； D．滴定终点读数时俯视，使读数偏小，则标准液体积偏小，滴定结果偏小，D错误； 故选AB； （2）该反应中，Cu作还原剂，H2O2作氧化剂，反应的离子方程式为：； （3）①为了确保实验1、2、3中双氧水的浓度相同，混合后溶液总体积应相同，因此v1=8.0； ②根据题给信息，可得出的结论是：其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其氧化性越强； （4）要证明猜想2不成立，则应在左侧烧杯中加入溶液，测定结果为U5U7，而要证明猜想1成立，则应在右侧烧杯中加入溶液，测定结果应为U5<U6，因此实验6是向右侧烧杯滴加了硫酸溶液，实验7的读数与实验5读数相同，则。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $