专题09 原子结构与性质（期末真题汇编 广东专用）高二化学上学期

专题09 原子结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构 考点02 原子结构与元素的性质 考点03 元素推断 地 城 考点01 原子结构 1．（24-25高二下·广东江门·期末）飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，发生的反应为：。下列有关说法正确的是 A．C、N、O的第一电离能依次升高 B．基态碳原子价层电子的轨道表示式为： C．偏二甲肼结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D．基态O原子有2个未成对电子 2．（24-25高二下·广东韶关·期末）人类对原子结构的认识是不断进步的。下列说法错误的是 A．波尔的“洋葱模型”认为，核外电子在不同壳层区域运动 B．构造原理是根据原子光谱事实得出的经验规律 C．2s轨道的电子云轮廓图为圆形 D．量子力学认为核外电子可能随机出现在核外某一空间内 3．（24-25高二上·广东茂名·期末）化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．基态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 4．（23-24高二上·广东东莞·期末）人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是 A．电子在线性轨道上绕核运行 B．p能级的能量一定比s能级的能量低 C．2px、2py、2pz轨道相互平行、能量相等 D．基态Li原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形 5．（23-24高二上·广东中山·期末）原子结构奥秘的探索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是 A．图1可表示原子的电子云轮廓图 B．图2可表示基态原子价层电子轨道表示式 C．图3是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．基态原子的核外电子排布式可表示为： 6．（23-24高二下·广东江门·期末）节日里燃放的烟花，一般用黑火药(主要成分为、C、S等)作起爆药剂，烟花颜色则是各种金属(如Na等)的焰色。下列说法不正确的是 A．S原子的最高能层有4个电子 B．C的基态原子价层电子轨道表示式为： C．Na的基态原子的核外电子排布式为： D．金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 7．（23-24高二下·广东肇庆·期末）磷酸铁锂()超快充电池研发备受关注。下列说法正确的是 A．基态的3p轨道与3d轨道电子数相同 B．激发态Li原子2s轨道不可能存在2个电子 C．基态O的电子轨道表示式违反了泡利原理 D．P原子s电子的电子云轮廓图依次为() 8．（23-24高二下·广东广州·期末）作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式： B．基态Cr原子的价电子轨道表示式 C．苯分子中的大π键： D．冠醚与K结合形成的超分子： 9．（23-24高二下·广东广州·期末）元素周期表中硒元素的数据见图，下列说法正确的是 A．硒元素的质量数为78.96 B．基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 C．基态硒原子的4p能级有4个未成对电子 D．硒原子的最高化合价为+4 10．（23-24高二下·广东佛山·期末）Al-Zn-Mg-Cu合金具有比强度高、密度低、耐腐蚀等优良特性，在航空航天、高铁等领域有广泛应用。下列说法正确的是 A．Zn属于d区元素 B．基态Cu原子核外价层电子排布式为 C．基态Mg原子最高能层具有的原子轨道总数为9 D．基态Al原子核外价层电子轨道表示式为 11．（23-24高二下·广东佛山·期末）人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是 A．基态原子核外电子先填满M层，再填N层 B．2p、3p、4p所能容纳的电子数逐渐增多 C．2s轨道的电子云轮廓图为球形 D．p能级的能量一定比s能级高 12．（24-25高二下·广东深圳·期末）近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是 A．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功，燃烧时中的非极性共价键被破坏 D．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的区 13．（24-25高二上·广东·期末）前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： (1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有 (填元素符号)。 (2)基态X原子有 个能层， 种能量不同的电子， 种空间运动状态不同的电子， 种运动状态不同的电子。 (3)第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程：。 ①基态S元素的第一电离能为 。 ②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是 。 (4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为价和价，其中显价的是 (填元素符号)。 (5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为 ；与相比，更易失去一个电子的原因为 。 地 城 考点02 原子结构与元素的性质 1．（24-25高二上·广东江门·期末）铝碳酸镁可用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．碱性： D．与盐酸反应的剧烈程度： 2．（24-25高二上·广东汕头·期末）对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al 3．（23-24高二上·广东梅州·期末）下列说法正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．p能级的能量一定比s能级的高 D．s区全部是金属元素 4．（24-25高二上·广东江门·期末）《天工开物》中记载的湿法炼铜涉及的主要反应为：。下列说法不正确的是 A．是区元素 B．原子的中子数和质子数相等 C．基态原子的简化电子排布式： D．基态的电子所占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 5．（24-25高二上·广东茂名·期末）实验室常用铁氰化钾溶液来检验，反应的离子方程式为(蓝色)。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的K原子： B．N原子能级电子云轮廓图： C．结构示意图： D．基态C原子的电子排布图： 6．（23-24高二上·广东·期末）下列化学用语不正确的是 A．总共含有3个能级的能层符号：M B．中子数为20的氯原子： C．基态原子最高能级电子云轮廓图： D．的结构示意图： 7．（23-24高二上·广东深圳·期末）下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图： B．基态C原子价层电子排布图： C．的电子式： D．质量数为15的氧核素： 8．（24-25高二上·广东江门·期末）氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，在航空航天、新能源等领域有着广泛的应用前景。下列关于的说法正确的是 A．中的化合价为-3 B．原子结构示意图为： C．位于元素周期表第四周期第族 D．原子的价层电子轨道表示式为 9．（23-24高二上·广东深圳·期末）元素周期表中Cl元素的信息如图所示。下列说法错误的是 17         Cl 氯 3s23p5 35.45 A．Cl位于第三周期ⅤA族 B．Cl-的结构示意图： C．电负性：S＜Cl D．第一电离能：S＜Cl 10．（23-24高二下·广东·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．聚丙烯的链节： B．基态氧原子的轨道表示式： C．用石墨电极电解溶液： D．用系统命名法命名为3-甲基丁酸 11．（23-24高二上·广东茂名·期末）下列各项叙述中，正确的是 A．基态氧原子的价层电子排布式： B．2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 C．基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，位于第四周期VA族，是p区元素 D．基态Cr的价层电子的轨道表示式： 12．（23-24高二上·广东深圳·期末）硫酸铁铵的化学式为，它被广泛用于生活饮用水、工业循环水的净化处理等。 (1)①Fe位于元素周期表中的 区(填“s、p、d、ds和f”其中一个)，基态的价层电子排布式为 。 ②离子半径： (填“>”、“<或“=”，下同)；从价层电子排布的角度分析，在空气中的稳定性： 。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (3)原子的第一电离能：N O(填“>”或“<”)，其原因是 。 (4)①元素的电负性：N O(填“>”或“<”)。 ②已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。、两元素的电负性分别为1.83和3.0，请你推断是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计一个实验方案证明你的推断： 。 地 城 考点03 元素推断 1．（23-24高二上·广东·期末）、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．W元素位于ds区 2．（24-25高二下·广东韶关·期末）物质常用作电池正极活性物质材料，X、E、M为核电荷数逐渐增大的短周期元素，X与E同周期，是一种极性分子，X常温下能与水放出氢气，基态M原子在同周期中未成对电子数最多，Y位于第四周期，基态中有5个单电子，下列说法正确的是 A．X与E燃烧反应形成 B．简单氢化物的熔沸点： C．是一种黑色固体 D．电负性： 3．（24-25高二上·广东江门·期末）我国科学家设计一种新型催化剂用于的捕集，该催化剂的大阴离子如图所示。、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和同主族。下列叙述不正确的是 A．第一电离能： B．最高正化合价： C．W的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．的价层电子中未成对电子与成对电子数目比值为1：2 4．（24-25高二下·广东清远·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X基态原子各能级电子数相同，Z的简单氢化物常温下呈液态，四种元素形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示。下列判断错误的是 A．电负性：X<Y<W B．简单氢化物的热稳定性：X<Y<Z C．原子半径：Y>Z>W D．价电子数：W<X<Z 5．（24-25高二下·广东佛山·期末）一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．元素的电负性大小： C．元素的第一电离能： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 6．（24-25高二上·广东茂名·期末）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法正确的是 X Y Z R W J A．R在周期表的位置是第三周期Ⅴ族 B．6种元素所在的区域都是p区 C．Y的第一电离能大于Z的第一电离能 D．电负性最大的元素为J 7．（24-25高二下·广东汕尾·期末）2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是。 A．X、Y、Z第一电离能最大的为X B．X、Y、Z和W电负性最大的为W C．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D．简单离子半径：W>Z>Y>X 8．（24-25高二下·广东佛山·期末）某离子液体可用于金属的电沉积，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Z的第一电离能比同周期相邻元素高，基态W和Q原子的未成对电子数均为1。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Y<Z B．W和Q的最高价氧化物水化物能发生反应 C．上述阳离子所含元素均达到8电子结构 D．简单离子半径：Q>W>Z 95．（24-25高二下·广东东莞·期末）M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性： B．和空间结构均为平面三角形 C．物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D．是合成某导电高分子材料的单体 10．（24-25高二下·广东东莞·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性： 11．（24-25高二下·广东梅州·期末）一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个缩合而成，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能：Na<B<O C．中B原子未达到8电子稳定结构 D．硼酸显酸性的原因为 12．（24-25高二下·广东深圳·期末）中国科学院研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化合物结构如图所示。其中均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，同族，且两者组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀。下列说法错误的是 A．元素应用到电容器的制备是由于其比能量高 B．的含氧酸的酸性可能弱于的 C．简单离子半径： D．该化合物的阴离子中所有元素均满足8电子稳定结构 13．（23-24高二上·广东东莞·期末）一种常见配体分子结构如图所示。X的原子核只有一个质子，Y元素形成的化合物种类最多，Z基态原子s电子比p电子多1。下列说法正确的是 A．Y、Z元素位于元素周期表的p区 B．常见单质沸点：Z>Y>X C．最简单氢化物的稳定性：Y>Z D．第一电离能：Y>Z 14．（23-24高二上·广东深圳·期末）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径大小一定有：丙>甲>乙 B．元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙 C．元素的第一电离能大小一定有：戊>丙>丁 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 15．（23-24高二上·广东中山·期末）前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，与位于同一主族。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．原子半径： C．的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 原子结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构 考点02 原子结构与元素的性质 考点03 元素推断 地 城 考点01 原子结构 1．（24-25高二下·广东江门·期末）飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，发生的反应为：。下列有关说法正确的是 A．C、N、O的第一电离能依次升高 B．基态碳原子价层电子的轨道表示式为： C．偏二甲肼结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D．基态O原子有2个未成对电子 【答案】D 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C，A错误； B．基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，即基态碳原子价层电子的轨道表示式为：，B错误； C．偏二甲肼结构中氢子最外层不满足8电子稳定结构，C错误； D．基态O原子核外电子排布图为；基态O原子有2个未成对电子，D正确； 故选D。 2．（24-25高二下·广东韶关·期末）人类对原子结构的认识是不断进步的。下列说法错误的是 A．波尔的“洋葱模型”认为，核外电子在不同壳层区域运动 B．构造原理是根据原子光谱事实得出的经验规律 C．2s轨道的电子云轮廓图为圆形 D．量子力学认为核外电子可能随机出现在核外某一空间内 【答案】C 【详解】A．波尔模型认为电子在分层的固定轨道（壳层）运动，A正确； B．构造原理的能级填充顺序由光谱实验归纳得出，B正确； C．s轨道电子云为三维球形，而非二维圆形，C错误； D．量子力学用概率描述电子位置，符合“可能随机出现”的表述，D正确； 故选C。 3．（24-25高二上·广东茂名·期末）化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．基态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 【答案】C 【详解】A．原子核内中子数为1，原子核内中子数为2，A正确； B．基态铬原子电子数是24，价层电子排布为半充满稳定结构，故其简化电子排布式为，B正确； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误； D．当时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，D正确； 故选C。 4．（23-24高二上·广东东莞·期末）人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是 A．电子在线性轨道上绕核运行 B．p能级的能量一定比s能级的能量低 C．2px、2py、2pz轨道相互平行、能量相等 D．基态Li原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形 【答案】D 【详解】A．电子在原子核外一定的空间内绕核运动，还有自旋运动，不能准确测定位置和速度，A错误； B．p能级的能量不一定比s能级的能量低，如2p的能量大于1s，B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直、能量相等，C错误； D．基态Li原子电子排布1s22s1，最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形，D正确； 故选D。 5．（23-24高二上·广东中山·期末）原子结构奥秘的探索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是 A．图1可表示原子的电子云轮廓图 B．图2可表示基态原子价层电子轨道表示式 C．图3是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．基态原子的核外电子排布式可表示为： 【答案】C 【详解】 A．H原子核外只有一个电子，其电子云轮廓图为：，A错误； B．基态O原子价层电子轨道表示式为：，B错误； C．金属产生焰色的原因是激发态金属原子的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量，从而产生焰色，所以灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确； D．基态Cu原子的核外电子排布式可表示为：[Ar]3d104s1，D错误； 故选C。 6．（23-24高二下·广东江门·期末）节日里燃放的烟花，一般用黑火药(主要成分为、C、S等)作起爆药剂，烟花颜色则是各种金属(如Na等)的焰色。下列说法不正确的是 A．S原子的最高能层有4个电子 B．C的基态原子价层电子轨道表示式为： C．Na的基态原子的核外电子排布式为： D．金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 【答案】A 【详解】A．S的原子序数为16，位于周期表第三周期第VIA族，其最高能层为第三能层，有6个电子，故A错误； B．C的原子序数为6，基态原子价层电子轨道表示式为，故B正确； C．Na的原子序数为11，基态原子的核外电子排布式为：，故C正确； D．金属的焰色试验是电子的跃迁释放能量产生发射光谱形成的，即利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理，故D正确； 答案选A。 7．（23-24高二下·广东肇庆·期末）磷酸铁锂()超快充电池研发备受关注。下列说法正确的是 A．基态的3p轨道与3d轨道电子数相同 B．激发态Li原子2s轨道不可能存在2个电子 C．基态O的电子轨道表示式违反了泡利原理 D．P原子s电子的电子云轮廓图依次为() 【答案】A 【详解】A．基态的价层电子排布式为，3p轨道全充满，A项正确； B．根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为，激发态时，电子发生跃迁，2s轨道可能存在2个电子，B项错误； C．图中基态O的轨道表示式违反了洪特规则，C项错误； D．P原子s电子的电子云轮廓图都为球形，但大小不同，D项错误； 故答案选A。 8．（23-24高二下·广东广州·期末）作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式： B．基态Cr原子的价电子轨道表示式 C．苯分子中的大π键： D．冠醚与K结合形成的超分子： 【答案】D 【详解】 A．氯化钠的电子式为：，A错误； B．Cr基态原子的价电子轨道表示式：，B错误； C．苯分子中碳原子是sp2杂化，形成三个σ键，每个碳原子剩余一个p电子，6个碳原子和p电子肩并肩重叠形成大π键，电子云是两块组成，镜面对称，该结构未表示镜面对称两块电子云，C错误； D．冠醚的不同大小的空腔可以识别不同直径的离子，冠醚与K+结合形成的超分子：，D正确； 故选D。 9．（23-24高二下·广东广州·期末）元素周期表中硒元素的数据见图，下列说法正确的是 A．硒元素的质量数为78.96 B．基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 C．基态硒原子的4p能级有4个未成对电子 D．硒原子的最高化合价为+4 【答案】B 【详解】A．根据表格数据可知硒元素的相对原子质量为78.96，不能说其质量数是78.96，A错误； B．Se是34号元素，根据构造原理可知基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，B正确； C．基态硒原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，由于p能级有3个能量相同的轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方法相同，这种排布使原子能量最低，处于温度状态，则基态硒原子的4p能级有2个未成对电子，C错误； D．根据基态硒原子的电子排布式[Ar]3d104s24p4，可知基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4，则硒原子的最高化合价为+6，D错误； 故合理选项是B。 10．（23-24高二下·广东佛山·期末）Al-Zn-Mg-Cu合金具有比强度高、密度低、耐腐蚀等优良特性，在航空航天、高铁等领域有广泛应用。下列说法正确的是 A．Zn属于d区元素 B．基态Cu原子核外价层电子排布式为 C．基态Mg原子最高能层具有的原子轨道总数为9 D．基态Al原子核外价层电子轨道表示式为 【答案】C 【详解】A．Zn原子核外价层电子排布式为，其属于ds区元素，故A错误； B．Cu是29号元素，基态Cu原子核外价层电子排布式为，故B错误； C．基态Mg原子最高能层为M层，M层共有3s、3p、3d三个能级，其原子轨道总数为1+3+5=9，故C正确； D．基态Al原子核外价层排布式为，其轨道表示式为，故D错误； 故选C。 11．（23-24高二下·广东佛山·期末）人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是 A．基态原子核外电子先填满M层，再填N层 B．2p、3p、4p所能容纳的电子数逐渐增多 C．2s轨道的电子云轮廓图为球形 D．p能级的能量一定比s能级高 【答案】C 【详解】A．基态原子核外电子先填满K层，再填L层，M层不填满也能填N层，如三周期的钾和钙，故A错误； B．2p、3p、4p所能容纳的电子数一样多，均为6个，故B错误； C．所有s轨道电子云轮廓图均为球形，所以2s轨道的电子云轮廓图也为球形，故C正确； D．p能级的能量不一定比s能级高，如4p能级的能量比5s能级低，故D错误； 故答案为：C。 12．（24-25高二下·广东深圳·期末）近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是 A．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功，燃烧时中的非极性共价键被破坏 D．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的区 【答案】D 【详解】A．铀-235和铀-238是同位素（质子数相同、中子数不同），同素异形体是同元素形成的不同结构的单质，A错误； B．煤油来源于石油，属于不可再生能源，B错误； C．CH4中C-H键为极性共价键，燃烧时破坏的是极性键，C错误； D．铷（Rb）位于第ⅠA族，属于s区元素，D正确； 故选D。 13．（24-25高二上·广东·期末）前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： (1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有 (填元素符号)。 (2)基态X原子有 个能层， 种能量不同的电子， 种空间运动状态不同的电子， 种运动状态不同的电子。 (3)第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程：。 ①基态S元素的第一电离能为 。 ②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是 。 (4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为价和价，其中显价的是 (填元素符号)。 (5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为 ；与相比，更易失去一个电子的原因为 。 【答案】(1)H和 (2) 3 5 7 13 (3) 520 的第一电离能失去的电子是能级的，该能级电子的能量比左边失去的能级电子的高，故第一电离能： (4) (5) 基态价电子为，易失去1个电子形成半满稳定结构 【分析】根据各元素在元素周期表中位置关系可知，R、S、T、W、X、Y、Z分别是。 【详解】（1）基态时电子云轮廓图只有球形的元素只含s能级，上述元素的原子中H只含能级，只含和能级； （2）基态Al原子有3个能层，不同能级能量不同，有共5个能级，不同轨道有不同的空间运动状态，能级各1个轨道，有3个轨道，只有1个电子，只占据1个轨道，共有7种空间运动状态不同的电子，同一轨道的电子自旋相反，所有电子的运动状态都不同，共13种运动状态不同的电子； （3）①第一电离能是气态原子失去一个电子转化为气态基态十1价离子所需要的最低能量，根据盖斯定律：的第一电离能应是； ②的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比失去的能级电子的高，故第一电离能：； （4）C的电负性比大，二者形成的化合物中C为负价，S为正价； （5）基态的价层电子排布式为，轨道表示式见答案；基态的价层电子为，易失去1个电子形成半满稳定结构。 地 城 考点02 原子结构与元素的性质 1．（24-25高二上·广东江门·期末）铝碳酸镁可用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．碱性： D．与盐酸反应的剧烈程度： 【答案】D 【详解】A．同周期从左往右元素的电负性增强，故电负性：，A错误； B．同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径：，B错误； C．同周期从左往右元素的金属性减弱，故金属性Mg＞Al，碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，C错误； D．金属活动性Mg＞Al，Mg与盐酸反应更剧烈，D正确； 故选D。 2．（24-25高二上·广东汕头·期末）对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确；   D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 3．（23-24高二上·广东梅州·期末）下列说法正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．p能级的能量一定比s能级的高 D．s区全部是金属元素 【答案】B 【详解】A．O没有最高正化合价，氧与氟形成的化合物中，氧呈现正化合价，但没有+6价，A错误； B．除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大, 原子半径：，B正确； C．同一能层中p能级的能量一定比s能级的高，若不同能层则p能级的能量不一定比s能级的高，C错误； D．元素周期表中，s区元素除氢外，其余全部是金属元素，D错误； 故选B。 4．（24-25高二上·广东江门·期末）《天工开物》中记载的湿法炼铜涉及的主要反应为：。下列说法不正确的是 A．是区元素 B．原子的中子数和质子数相等 C．基态原子的简化电子排布式： D．基态的电子所占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 【答案】B 【详解】A．基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，属于d区元素，A正确； B．18O的质子数为8，中子数为：18-8=10，B错误； C．Cu为29号元素，基态原子的简化电子排布式：，C正确； D．S2-的电子排布最高能级为3p，轨道形状为哑铃形，D正确； 故选B。 5．（24-25高二上·广东茂名·期末）实验室常用铁氰化钾溶液来检验，反应的离子方程式为(蓝色)。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的K原子： B．N原子能级电子云轮廓图： C．结构示意图： D．基态C原子的电子排布图： 【答案】B 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，中子数为20的K原子质量数是39，表示为，A错误； B．p能级电子云轮廓图形状是哑铃形，N原子能级的3个轨道上各填有一个电子，故其电子云轮廓图为，B正确； C．是原子失去最外层的2个电子形成的，其结构示意图为，C错误； D．填入简并轨道的电子总是单独分占，且自旋平行，这样的排布使原子能量最低、稳定，故基态C原子的电子排布图为，D错误； 故选B。 6．（23-24高二上·广东·期末）下列化学用语不正确的是 A．总共含有3个能级的能层符号：M B．中子数为20的氯原子： C．基态原子最高能级电子云轮廓图： D．的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．第三电子层共3个能级，能层符号为M，故A正确； B．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子表示为，故B正确； C．基态原子最高能级为3s，电子云轮廓图球形，故C错误； D．核外有10个电子，结构示意图为，故D正确； 选C。 7．（23-24高二上·广东深圳·期末）下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图： B．基态C原子价层电子排布图： C．的电子式： D．质量数为15的氧核素： 【答案】D 【详解】 A．在Na原子的基础上失去一个电子，钠离子结构示意图为：，A错误； B．基态C原子价层电子排布式为2s22p2，排布图：，B错误； C．的电子式中N少了一对孤对电子，正确为：，C错误； D．质量数为15的氧核素：，D正确； 答案选D。 8．（24-25高二上·广东江门·期末）氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，在航空航天、新能源等领域有着广泛的应用前景。下列关于的说法正确的是 A．中的化合价为-3 B．原子结构示意图为： C．位于元素周期表第四周期第族 D．原子的价层电子轨道表示式为 【答案】B 【详解】A．同主族从上往下元素的电负性减弱，故电负性N>Ga，中的化合价为+3，A错误； B．的核电荷数为31，位于第四周期IIIA族，原子结构示意图正确，B正确； C．位于元素周期表第四周期IIIA族，C错误； D．基态原子的价层电子排布式为4s24p1，价层电子轨道表示式为： ，D错误； 故选B。 9．（23-24高二上·广东深圳·期末）元素周期表中Cl元素的信息如图所示。下列说法错误的是 17         Cl 氯 3s23p5 35.45 A．Cl位于第三周期ⅤA族 B．Cl-的结构示意图： C．电负性：S＜Cl D．第一电离能：S＜Cl 【答案】A 【详解】A．Cl为17号元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，A错误； B．Cl-的结构示意图：，B正确； C．同周期元素电负性随原子序数增大而增大，故电负性S<Cl，C正确； D．同周期元素第一电离能随原子序数增大而增大，故第一电离能S<Cl，D正确； 故答案选A。 10．（23-24高二下·广东·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．聚丙烯的链节： B．基态氧原子的轨道表示式： C．用石墨电极电解溶液： D．用系统命名法命名为3-甲基丁酸 【答案】D 【详解】 A．聚丙烯的链节是，故A错误；   B．基态氧原子的轨道表示式为 ，故B错误； C．用石墨电极电解溶液生成铜和氯气，，故C错误； D．用系统命名法命名为3-甲基丁酸，故D正确； 选D。 11．（23-24高二上·广东茂名·期末）下列各项叙述中，正确的是 A．基态氧原子的价层电子排布式： B．2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 C．基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，位于第四周期VA族，是p区元素 D．基态Cr的价层电子的轨道表示式： 【答案】C 【详解】A．氧元素的原子序数为8，基态原子的价层电子排布式是，故A错误； B．2p和3p轨道的形状均为哑铃形，但能量3p高于2p，故B错误； C．基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素的能层数为4，位于元素周期表第四周期VA族，处于p区，故C正确； D．铬元素的原子序数为24，基态原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，故D错误； 故选C。 12．（23-24高二上·广东深圳·期末）硫酸铁铵的化学式为，它被广泛用于生活饮用水、工业循环水的净化处理等。 (1)①Fe位于元素周期表中的 区(填“s、p、d、ds和f”其中一个)，基态的价层电子排布式为 。 ②离子半径： (填“>”、“<或“=”，下同)；从价层电子排布的角度分析，在空气中的稳定性： 。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (3)原子的第一电离能：N O(填“>”或“<”)，其原因是 。 (4)①元素的电负性：N O(填“>”或“<”)。 ②已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。、两元素的电负性分别为1.83和3.0，请你推断是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计一个实验方案证明你的推断： 。 【答案】(1) > < (2)或者 (3) > 原子轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比难失去电子(2分，其他合理答案也给分) (4) < 共价化合物 测定在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物 【详解】（1）①Fe的原子核外电子数为26，核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，位于元素周期表中d区，基态Fe3+的价电子排布式为3d5；故答案为：d；3d5； ②Fe2+和Fe3+核电荷数相同，但是Fe2+外层电子比Fe3+外层电子多，所以Fe2+半径大于Fe3+半径；Fe2+价电子排布为3d6，Fe3+价电子排布为3d5，半充满状态更稳定，所以稳定性FeO<Fe2O3；故答案为：>；<； （2）S原子核电外电子数为16，核外电子排布式ls22s22p63s23p4,其价电子排布式为3s23p4,若一种自旋状态用表示,与之相反用表示,则自旋磁量子数代数和为=+1，也可以为-1，故答案为：+1或者−1； （3）N为7号元素，价电子排布式为2p5，半充满状态更稳定，难失去电子，则第一电离能N>O；故答案为：>；N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比O难失去电子； （4）①同一周期电负性从左到右增强，所以电负性N<O，故答案为：<； ②Fe、Cl元素负性差值3.0-1.83=1.17<1.7,所以FeC13应为共价化合物；设计实验方案证明其判断:测定FeC13熔融状态下是否导电，若导电则FeC13为离子化合物，若不导电则FeC13为共价化合物；故答案为：共价化合物；测定FeCl3在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。 【点睛】 地 城 考点03 元素推断 1．（23-24高二上·广东·期末）、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．W元素位于ds区 【答案】C 【分析】、的基态原子能级上各有两个未成对电子，电子排布式为和，、原子序数依次增大，则为C元素，为O元素；在与之间，则为N元素；与同主族,则为P元素；原子能层只有一个电子，其余能层全充满， 根据，的原子总数为29，则为Cu元素。 【详解】A．同周期主族元素自左到右电负性增大，则电负性：，A正确； B．同周期主族元素自左到右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，则原子半径：，B正确； C．N元素原子轨道为，处于半充满稳定状态，第一电离能大于O元素，C错误； D．Cu元素处在元素周期表中第四周期族，属于ds区，D正确； 答案选C。 2．（24-25高二下·广东韶关·期末）物质常用作电池正极活性物质材料，X、E、M为核电荷数逐渐增大的短周期元素，X与E同周期，是一种极性分子，X常温下能与水放出氢气，基态M原子在同周期中未成对电子数最多，Y位于第四周期，基态中有5个单电子，下列说法正确的是 A．X与E燃烧反应形成 B．简单氢化物的熔沸点： C．是一种黑色固体 D．电负性： 【答案】B 【分析】X、E、M为核电荷数逐渐增大的短周期元素，E3是一种极性分子，E3为O3，E为O元素；X与E同周期，X常温下能与水放出氢气，则X为Li元素；基态M原子在同周期中未成对电子数最多，M位于第ⅤA族，为P元素；Y位于第四周期，基态Y3+中有5个单电子，Y的原子序数为18+5+3=26，Y为Fe元素，以此分析解答。 【详解】A．X为Li元素，锂与氧气燃烧生成Li2O，故A错误； B．M为P元素，E为O元素，水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，则简单氢化物的熔沸点：PH3＜H2O，故B正确； C．Y2E3为Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末，故C错误； D．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：P＜N＜O，故D错误； 答案选B。 3．（24-25高二上·广东江门·期末）我国科学家设计一种新型催化剂用于的捕集，该催化剂的大阴离子如图所示。、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和同主族。下列叙述不正确的是 A．第一电离能： B．最高正化合价： C．W的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．的价层电子中未成对电子与成对电子数目比值为1：2 【答案】B 【分析】、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和同主族，阴离子中X形成4个共价键，Z形成2个共价键，可知X为碳元素、Z为氧元素，R为硫元素，则Y为氮元素，W为氟元素。 【详解】A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈现增大趋势，氮的2p电子处于半充满的较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：，A正确； B．氮的最高正价为+5，通常氧元素没有最高正价、氟元素没有正价，B错误； C．氟的氢化物的水溶液氢氟酸常用于刻蚀玻璃，C正确； D．氧原子价层电子数为6，未成对电子数为2，成对电子数为4，比值为1：2，D正确； 故选B。 4．（24-25高二下·广东清远·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X基态原子各能级电子数相同，Z的简单氢化物常温下呈液态，四种元素形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示。下列判断错误的是 A．电负性：X<Y<W B．简单氢化物的热稳定性：X<Y<Z C．原子半径：Y>Z>W D．价电子数：W<X<Z 【答案】A 【分析】X基态原子各能级电子数相同，是碳元素，其排布式为：；Z的简单氢化物常温下呈液态，该物质是水，Z为氧元素；根据其结构化学键特点以及短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大特点，W是氢元素，Y是氮元素。 【详解】A．同一周期元素电负性从左到右逐渐增强，电负性由大到小的顺序为：，A错误； B．氧化性强弱为：，所以其简单氢化物的热稳定性：，B正确； C．同一周期原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大小为：，C正确； D．氮的价电子数为5、碳的价电子数为4、氢的价电子数为1，故大小顺序为：，D正确； 故选A。 5．（24-25高二下·广东佛山·期末）一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．元素的电负性大小： C．元素的第一电离能： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，n=3，T是Cl，则Q是Br；W能形成2个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、X形成1个共价键，则Y是C元素、Z是N元素、W是O元素、X是H元素。 【详解】A．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故A正确；     B．元素非金属性越强，电负性越大，元素的电负性大小：，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：，故C错误； D．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性：，故D错误； 故选A。 6．（24-25高二上·广东茂名·期末）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法正确的是 X Y Z R W J A．R在周期表的位置是第三周期Ⅴ族 B．6种元素所在的区域都是p区 C．Y的第一电离能大于Z的第一电离能 D．电负性最大的元素为J 【答案】B 【分析】根据周期表的结构可知元素X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J位于第五周期，因J为0族元素，由此可推断出X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br、J为Xe。 【详解】A．R为S，位于周期表第三周期第VIA族，A项错误； B．元素周期表中第13列-18列为p区，N位于第15列，O、S位于第16列，F、Br位于第17列，Xe位于第18列，均处于p区，B项正确； C．Y为O，Z为F，位于同周期，同周期从左向右，第一电离能逐渐增大，故O的第一电离能小于F的第一电离能，C项错误； D．同周期从左往右电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减弱，表中电负性最大的元素为F，D项错误； 答案选B。 7．（24-25高二下·广东汕尾·期末）2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是。 A．X、Y、Z第一电离能最大的为X B．X、Y、Z和W电负性最大的为W C．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D．简单离子半径：W>Z>Y>X 【答案】A 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与Z是同一主族元素，Y能形成2个共价键，则Y是O元素、Z是S元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W形成1个共价键，W是Cl元素。 【详解】A．根据分析可知，X、Y、Z分别为N、O、S元素，同周期从左到右元素第一电离能呈现增大的趋势，但由于N原子的2p能级为半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于O，同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，第一电离能最大的为N，故A正确； B．同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减弱，则电负性最大的是：O元素，故B错误； C．X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，均是多价态的元素，如：HNO2、H2SO3、HClO均是弱酸，故C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，简单离子半径，故D错误； 故答案选A。 8．（24-25高二下·广东佛山·期末）某离子液体可用于金属的电沉积，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Z的第一电离能比同周期相邻元素高，基态W和Q原子的未成对电子数均为1。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Y<Z B．W和Q的最高价氧化物水化物能发生反应 C．上述阳离子所含元素均达到8电子结构 D．简单离子半径：Q>W>Z 【答案】B 【分析】短周期元素且原子序数依次增大，Y形成4个键，为C；X形成1个键，原子序数最小，X为H；Z的第一电离能比同周期相邻元素高，且能形成3个键，Z为N；基态W和Q原子的未成对电子数均为1，根据阴离子结构，W为Al，Q为Cl。 【详解】A．C的氢化物种类很多，有气态、液态、固态，沸点可能比N的氢化物沸点高，A错误； B．Al和Cl的最高价氧化物水化物氢氧化铝和高氯酸能发生反应，B正确； C．阳离子中的氢原子不能达到8电子结构，C错误； D．一般电子层数多的离子半径大，核外电子排布相同的离子，核电荷数多，离子半径小，简单离子半径：Cl->N3->Al3+，D错误； 故选B。 95．（24-25高二下·广东东莞·期末）M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性： B．和空间结构均为平面三角形 C．物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D．是合成某导电高分子材料的单体 【答案】C 【分析】是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族结合结构图，Y和Z都形成两条共价键可判断为O，为S；R形成一条共价键，Y和Z同族且与R位于不同周期，R是H；X形成三条共价键、W形成四条共价键，结合原子半径可判断X为N、W为C。 【详解】A．最高价氧化物的水化物的酸性与元素的非金属性一致，非金属性C<S，故最高价氧化物的水化物的酸性W<Z，A错误； B．是价电子对数=，空间结构是平面三角形；是价电子对数=，空间结构为三角锥形，B错误； C．物质M的结构图中显示含有羧基(显酸性)，还有氨基(显碱性)，故物质M既能与酸反应，又能与碱反应，C正确； D．是(乙烯)，可以发生加成反应生成聚乙烯，聚乙烯不导电，D错误； 故选C。 10．（24-25高二下·广东东莞·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性： 【答案】D 【分析】Y的价层电子排布为nsnnpn+1，n=2时对应N（2s22p3），Y为N。Z的最外层电子数为次外层的3倍，次外层为2（第一层），故Z为O（最外层6电子）。 因Y(N)、Z(O)均为第二周期元素，再根据题干“在前三周期均有分布”及原子序数递增可知，X为第一周期元素，W为第三周期元素。又因X、W同主族，可推断出X为H，W为Na。 【详解】A．N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能N＞O，A错误； B．Na+、O2-、N3-核外电子排布相同，质子数越小，离子半径越大，离子半径顺序为Na+＜O2-＜N3-，B错误； C．NH3的水溶液显碱性，NaH与水反应生成NaOH和H2，呈碱性，C错误； D．O的电负性大于H，D正确； 故答案选D。 11．（24-25高二下·广东梅州·期末）一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个缩合而成，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能：Na<B<O C．中B原子未达到8电子稳定结构 D．硼酸显酸性的原因为 【答案】A 【详解】A．外层电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，故A错误； B．金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，则第一电离能的大小顺序为Na<B<O ，故B正确； C．分子中硼原子的最外层电子数为3+3=6，未达到8电子稳定结构，故C正确； D．硼酸显酸性的原因为硼酸可以进行水解，方程式为，故D正确； 答案选A。 12．（24-25高二下·广东深圳·期末）中国科学院研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化合物结构如图所示。其中均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，同族，且两者组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀。下列说法错误的是 A．元素应用到电容器的制备是由于其比能量高 B．的含氧酸的酸性可能弱于的 C．简单离子半径： D．该化合物的阴离子中所有元素均满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中Y形成4条键，则Y为C元素；化合物结构中X形成+1价阳离子，且原子序数小于Y(碳)，故X为Li；M、Q同族且化合物结构中M形成2个共价键、Q形成6个共价键，两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀，该阴离子为，故M为O元素、Q为S元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；化合物结构中Y(碳)形成4个共价键，即L形成1个共价键，L的原子序数大于氧、小于硫，故L为F元素。 【详解】A．比能量=该原子正常状态下能失去的电量/该原子相对原子质量，Li的相对原子质量很小，因此Li的比能量是金属元素中较高的，用于制作电容器，A正确； B．Z为N元素，N的含氧酸有HNO3、HNO2，HNO2是弱酸，酸性弱于H2SO4，B正确； C．由分析可知，Q为S、M为O、L为F，X为Li，故简单离子半径大小的顺序为S2-＞O2＞F-＞Li+，即Q＞M＞L＞X，C错误； D．阴离子中的元素为C、N、O、F、S，均满足8电子稳定结构，D正确； 故选C。 13．（23-24高二上·广东东莞·期末）一种常见配体分子结构如图所示。X的原子核只有一个质子，Y元素形成的化合物种类最多，Z基态原子s电子比p电子多1。下列说法正确的是 A．Y、Z元素位于元素周期表的p区 B．常见单质沸点：Z>Y>X C．最简单氢化物的稳定性：Y>Z D．第一电离能：Y>Z 【答案】A 【分析】由题干信息可知，X的原子核只有一个质子，故X为H，Y元素形成的化合物种类最多，Y为C，Z基态原子s电子比p电子多1，Z基态电子排布1s22s22p3，Z为N，据此分析解题； 【详解】A．C、N元素位于元素周期表的p区，A正确； B．C常温下为固体，N2和H2为气体，且一般沸点N2 >H2，单质沸点：C>N2> H2，B错误； C．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属N>C，最简单氢化物的稳定性：CH4<NH3，C错误； D．同一周期从左到右第一电离能增加，但第ⅥA族高于相邻元素，故第一电离能：C<N，D错误； 故选A。 14．（23-24高二上·广东深圳·期末）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径大小一定有：丙>甲>乙 B．元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙 C．元素的第一电离能大小一定有：戊>丙>丁 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【分析】戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，戊可能是S，也可能为Cl，如果戊是S，则乙为O，丁为P，丙为Si，甲为C，如果戊是Cl，则乙为F，丁为S，丙为P，甲为N，据此分析。 【详解】A．同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序有：丙>甲>乙，A不符合题意； B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故元素电负性强弱有：戊>丁>丙，B不符合题意； C．同周期元素从左到右，元素第一电离能逐渐增大，但P的3p轨道上的电子为半充满状态，比较稳定，故P的第一电离能比S大，故元素的第一电离大小为：Cl>P>S或P>S>Cl，C符合题意； D．若丙为Si，最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，能与碱反应，若丙为P，最高价氧化物对应水化物是H3PO4，也能与碱反应，D不符合题意； 故选C。 15．（23-24高二上·广东中山·期末）前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，与位于同一主族。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．原子半径： C．的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 【答案】C 【分析】前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，则X为N元素；的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时原子原子轨道上有5个电子，则Z为Cl元素；与位于同一主族，W为Br元素，据此作答： 【详解】A．电负性的变化规律为：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，因此电负性大小为Cl＞Br＞Al，A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Al＞Cl，B错误； C．N的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比同周期相邻元素大，C正确； D．非金属性越大，所对应的简单气态氢化物越稳定，因此稳定性HCl＞HBr，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $