专题08 金属腐蚀与防护（期末真题汇编 广东专用）高二化学上学期

专题08 金属的腐蚀和防护 3大高频考点概览 考点01 金属腐蚀 考点02 金属防护 考点03 金属腐蚀与防护综合 地 城 考点01 金属腐蚀 1．（23-24高二上·广东肇庆·期末）生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是 酸雨后大理石腐蚀 潮湿空气中钢铁腐蚀 A B 木头腐朽 沙漠中岩石风蚀 C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 酸雨腐蚀大理石属于化学反应，A项错误； B. 潮湿的空气中钢铁腐蚀属于吸氧腐蚀，是电化学腐蚀，涉及原电池原理，B项正确； C. 木头腐朽一般是由微生物引起的，属于生物侵蚀，C项错误； D. 岩石风蚀是指风对岩石的磨损，属于物理侵蚀，D项错误； 故选B。 2．（23-24高二上·广东·期末）金属腐蚀在生活生产中普遍存在。下列说法错误的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，表面破损时，能减缓铁的腐蚀 C．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其保护 D．锅炉的内壁安装若干铜块或铅块对锅炉进行保护 【答案】D 【详解】A．金属活动性：Zn＞Cu，黄铜(铜锌合金)制作的铜锣在空气中会构成原电池，其中活动性强的锌为负极，发生失去电子的氧化反应；作为正极材料的铜不失去电子，因而不易产生铜绿，A正确； B．白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，表面破损时，由于金属活动性：Zn＞Fe，Zn、Fe及周围电解质溶液构成原电池时，活动性强的锌为负极，活动性弱的铁为正极，铁不能发生氧化反应，因而能减缓铁的腐蚀，B正确； C．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，为保护钢制管桩，常用外加电流法对其保护，使钢制管桩与外接电源的负极连接作阴极，发生还原反应，因而就可以保护钢制管桩，C正确； D．锅炉的内壁若安装若干铜块，由于金属活动性：Fe＞Cu，Fe、Cu及周围电解质溶液形成原电池时，被腐蚀的是活动性强的Fe，会加快铁的腐蚀，因此不能对锅炉进行保护，D错误； 故合理选项是D。 3．（23-24高二下·广东东莞·期末）实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a处生铁丝发生吸氧腐蚀 B．a管液面高于b管 C．b处溶液的增大 D．b处生铁丝发生电极反应 【答案】D 【详解】A．a管是中性溶液，发生吸氧腐蚀，b管是酸性溶液，发生析氢腐蚀，A项正确； B．a管发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，b管发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，则右边的液体向左边移动，一段时间后，a管液面高于b管液面，B项正确； C．b发生析氢腐蚀，氢离子放电生成氢气，所以溶液的pH值变大，C项正确； D．生铁丝作负极，故b处电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D项错误； 答案选D。 4．（23-24高二下·广东珠海·期末）金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是    A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣＝Fe3﹢ C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用 D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ 【答案】D 【详解】A. 纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能形成原电池，所以发生的是化学腐蚀，故A错误； B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2﹢，故B错误； C. Fe、Cu构成原电池时，Fe作负极，Fe失电子被腐蚀，所以海轮在浸水部位镶一些铜锭不能起到抗腐蚀作用，故C错误； D. M处氧气的浓度大，为原电池的正极，则正极上氧气得电子生成氢氧根离子，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故D正确，答案选D。 5．（22-23高二下·广东东莞·期末）将一定量琼脂、食盐水倒入烧杯中，系列操作后制得琼脂溶液，并如图所示进行实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A．铁钉为正极 B．锌发生氧化反应 C．裸露的铁钉附近出现蓝色 D．锌发生吸氧腐蚀 【答案】C 【分析】根据图示，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极。 【详解】A．根据分析，铁钉为正极，A正确； B．锌为负极，发生氧化反应，B正确； C．铁为正极，不会有亚铁离子产生，裸露的铁钉附近没有出现蓝色，C错误； D．锌比铁活泼，锌为负极，发生吸氧腐蚀，D正确； 故选C。 6．（23-24高二下·广东梅州·期末）下列事实不能用电化学原理解释的是 A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 【答案】A 【详解】A．常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝可以保护内部的金属铝不被腐蚀，不能构成原电池，则不能用电化学原理解释，故A选； B．铁在潮湿的环境中能构成原电池而被腐蚀，在干燥的环境中不能构成原电池，所以不易被腐蚀，所以炒过菜的铁锅未清洗易生锈可用电化学知识解释，故B不选； C．Zn、Fe和海水构成原电池，Fe作正极被保护，所以远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，可以用电化学原理解释，故C不选； D．生铁中Fe作负极加速被腐蚀，所以生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易腐蚀，能用电化学原理解释，故D不选； 故答案选A。 7．（23-24高二下·广东揭阳·期末）埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是 A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中 【答案】C 【详解】A.酸性环境中酸性物质与铁反应，会加快铁的腐蚀速率； B.在潮湿疏松的土壤中铁易被氧气氧化； C.干燥致密不透气的土壤中，氧气稀薄，且无溶液环境，铁的腐蚀速率很小； D.透气潮湿的环境提供溶液环境，含碳较多可以形成原电池，会加速铁的腐蚀速率； 综上所述，答案为C。 8．（23-24高二上·广东梅州·期末）电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为： B．电镀时，镀件作阴极 C．电解精炼铜时，阳极底部产生含等元素的阳极泥 D．乙醇燃料电池工作时，热能转化为电能 【答案】B 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A错误； B．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，故B正确； C．由于Zn、Fe比铜活泼，因此电解精炼铜时，阳极的Zn、Fe单质放电分别生成Zn2+和Fe2+进入电解质溶液中，故C错误； D．乙醇燃料电池工作时，属于原电池，将化学能转化为电能，故D错误； 答案选B。 9．（23-24高二上·广东清远·期末）一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的示意图如图，下列说法正确的是 A．铜板表面有气泡生成 B．在干燥空气中该铜板也容易腐蚀 C．铁铆钉表面的电极反应： D．一段时间后，向水膜滴加一滴酚酞溶液，出现浅红色 【答案】D 【分析】铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中形成一个铁铜原电池，铁为负极，发生Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，又因为是中性环境，发生吸氧腐蚀，发生O2+4e-十2H2O=4OH-。 【详解】A．Cu表面发生O2+4e-十2H2O=4OH-，没有气泡产生，故A错误； B．在干燥的空气中不能形成原电池，不易腐蚀，故B错误； C．Fe表面发生腐蚀，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．铜为正极，发生O2+4e-十2H2O=4OH-碱性增强，加入酚酞后，出现浅红色，故D正确； 答案选D。 10．（23-24高二下·广东佛山·期末）在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 【答案】B 【详解】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A错误； B．在船舶外壳安装锌块，锌比铁活泼作负极，利用了牺牲阳极法，故B正确； C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电子形成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D错误。 故选B。 11．（23-24高二下·广东广州·期末）下列各装置中都盛有0.1 mol•L-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④ 【答案】C 【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护。 【详解】①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀；②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀；③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀；④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③，故合理选项是C。 12．（23-24高二下·广东深圳·期末）有关金属腐蚀的叙述正确的是 A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强 B．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀 C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀 【答案】B 【详解】A．生铁含有铁和碳，容易形成原电池，腐蚀更快，故A错误； B．铁和氯气在干燥的情况下不反应，故B正确； C．镀锡铁镀层破损后，形成原电池，铁为负极，腐蚀更快，故C错误； D．铁在浓硝酸中钝化，腐蚀慢，故D错误； 答案选B。 地 城 考点02 金属防护 1．（23-24高二上·广东深圳·期末）金属腐蚀会破坏机器设备、桥梁建筑等，下列做法不能有效防止金属腐蚀的是 A．把海底钢闸门连接电源的正极以使其不被腐蚀 B．把铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢餐具 C．利用黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．采用表面渗镀的方式在金属表面形成稳定钝化膜 【答案】A 【详解】A．作电解池阴极的金属才能被保护，阴极是连接电池负极的一极，则水中的钢闸门应该连接电源的负极，才属于外加电流的阴极保护法，故A符合题意； B．不锈钢是合金，合金改变了金属的结构，把铬、镍等金属加入到普通钢中制成不锈钢能保护铁不被腐蚀，故B不符合题意； C．黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的缓慢氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C不符合题意； D．在金属表面形成稳定钝化膜可阻碍金属与空气的氧气等物质反应，能有效防止金属腐蚀，D不符合题意； 故选A。 2．（23-24高二上·广东茂名·期末）我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是 A．可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生 B．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe − 3e－ = Fe3+ D．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀 【答案】A 【详解】A．将钢铁部件与电源负极连接作阴极，属于外加电流的阴极保护法，可以减缓腐蚀发生，A正确； B．海水是电解质，海水中通常发生电化学腐蚀，且发生电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀速率，B错误； C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，C错误； D．铜镀层破损后，Cu、Fe和海水构成原电池，Fe失电子作负极，Fe加速被腐蚀， D错误； 故选A。 3．（23-24高二上·广东广州·期末）牺牲阳极法是港珠澳大桥采用的重要防腐措施之一。下列说法错误的是 A．可选用铝作为牺牲阳极 B．牺牲阳极法利用了原电池原理 C．钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 D．研制耐腐蚀的新型材料是解决金属腐蚀问题的重要途径 【答案】C 【详解】A．采用牺牲阳极法保护阴极时，铝作原电池的负极被氧化，铁被保护，A正确； B．牺牲阳极法保护阴极，参考选项A，铝作原电池的负极，即利用的是原电池原理，B正确； C．海水的pH一般在8.0~8.5，碱性条件下钢构件的腐蚀主要是吸氧腐蚀，C错误； D．金属在海水中更容易被腐蚀，研制耐腐蚀的新型材料是解决金属腐蚀问题的重要途径，D正确； 故选C。 4．（19-20高二下·广东揭阳·期末）2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是 A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀 B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀 C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率 D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 【答案】B 【详解】A．桥墩钢筋可与海水形成原电池，容易发生电化学腐蚀，A说法错误； B．在海面与空气交界处的钢铁，易发生吸氧腐蚀，海面下水中氧气的溶解度较小，海底下的钢铁腐蚀较慢，则在海面与空气交界处的钢铁比海底下的钢铁更容易被腐蚀，B说法正确； C．锌的活泼性大于铁，铁的活泼性大于铜，可以在桥墩钢铁上嵌附锌片，减慢其腐蚀速率，镶嵌铜，腐蚀速率加快，C说法错误； D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，防止了铁被腐蚀，称为外加电源的阴极保护法，D说法错误； 答案为B。 5．（23-24高二下·广东广州·期末）港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是 A．防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为负极，得到电子 C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀 【答案】B 【详解】A．钢是铁碳合金材料，表面接触空气，水蒸气，易形成原电池发生吸氧腐蚀，防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率，A正确； B．铝和锌的金属活动性大于铁，故铝和锌均作为负极，失去电子，保护了铁，B错误； C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，正极电极反应式为，C正确； D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀，D正确； 故选B。 6．（23-24高二下·广东深圳·期末）我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是 A．浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重 B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力 C．在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀 D．将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀 【答案】C 【详解】A．在浪花飞溅区，由于处在干，湿交替区，氧气供应充分，腐蚀更严重，故A正确； B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属制造耐腐蚀的合金钢，可提高防腐蚀的能力，故B正确； C．铁比铜活泼，在桩架上镶铜块时，铁更易被腐蚀，故C错误； D．将桩架与电源的负极相连，使桩架作阴极，可防止桩架被腐蚀，故D正确； 故选C。 7．（23-24高二下·广东揭阳·期末）发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层(Fe3O4)，下列有关说法错误的是 A．该方法为金属表面覆盖保护层法 B．钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀 C．将钢铁连接在电源的正极也能得到保护 D．在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果 【答案】C 【详解】A．由题意可知，该防腐蚀工艺为在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层的金属表面覆盖保护层法，故A正确； B．钢铁表面镀层破坏后，接触食盐水时，铁和碳在食盐水中构成原电池，钢铁会发生吸氧腐蚀，故B正确； C．将钢铁连接在电源的负极时，钢铁也能得到保护，故C错误； D．在钢铁表面镀铜也能隔绝钢铁与空气中水蒸气和氧气的接触，避免形成原电池被腐蚀，也可以达到防腐蚀效果，故D正确； 故选C。 8．（24-25高二下·广东汕头·期末）京灶大桥主桥为钢一砼组合梁斜拉桥，钢铁部分使用高性能富锌底漆防腐，以下说法错误的是 A．该防腐方法采用牺牲阳极法 B．铁作电解池的阴极被保护 C．发生电化学腐蚀时，电子由锌流向铁 D．使用一段时间后需重新刷漆养护 【答案】B 【详解】A．牺牲阳极法利用原电池原理，活泼金属（如锌）作为负极被腐蚀，铁做正极被保护，富锌底漆符合此原理，A正确； B．牺牲阳极法属于原电池原理，而非电解池，铁在原电池中作为正极被保护，而非电解池的阴极，B错误； C．电化学腐蚀时，电子从活泼金属锌（负极）流向铁（正极），C正确； D．油漆会随时间老化或破损，需重新刷漆以维持防护效果，D正确； 故选B。 地 城 考点03 金属腐蚀与防护综合 1．（23-24高二上·广东广州·期末）下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正确的是 A．生铁比纯铁容易生锈 B．铁被氧化腐蚀的电极反应式为 C．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥土壤里更容易被腐蚀 D．铁制品表面的镀银层损坏后，铁制品更容易被腐蚀 【答案】B 【详解】A．生铁是含碳的铁合金，容易形成原电池，此时铁作负极被腐蚀，所以生铁比纯铁容易生锈，故A正确； B．铁被氧化腐蚀时，铁做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，故B错误； C．铁管埋在潮湿的土壤中会与周围的环境形成原电池，加快铁管腐蚀，所以埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥土壤里更容易被腐蚀，故C正确； D．镀银的铁制品，镀层损坏后，镀层银、铁与外界环境形成原电池，铁作负极被腐蚀，所以铁制品表面的镀银层损坏后，铁制品更容易被腐蚀，故D正确； 故选B。 2．（23-24高二上·广东梅州·期末）下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是 A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 【答案】D 【详解】A、在钢管外壁上镀锌,锌、铁和合适的电解质溶液构成原电池,较活泼的金属锌作负极被腐蚀,从而铁被保护,所以在钢管外壁上镀锌可防止其被腐蚀,故A正确； B、金属被腐蚀时失去电子发生氧化反应,所以金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应,故B正确； C、无论反应是放热反应还是吸热反应,升高温度都加快反应速率,所以温度越高,金属腐蚀速率越快,故C正确； D、将钢闸门与直流电源的正极相连,钢闸（金属铁）作阳极, 容易失去电子而被腐蚀,所以将钢闸门与直流电源的正极相连不能防止其被腐蚀,反而能加快被腐蚀,故D错误； 综上所述。本题选D。 3．（23-24高二上·广东云浮·期末）广西西江海洋油气钢结构平台安装在水深98米的大海上。下列有关钢结构桩架的腐蚀与防护的说法错误的是 A．特种合金钢防腐蚀的能力比生铁强 B．海水全浸区腐蚀随深度增加有所加重 C．在桩架上镶锌块，可使桩架不易被腐蚀 D．将钢结构与电源负极相连，可使桩架不易被腐蚀 【答案】B 【详解】A．合金钢的抗腐蚀能力比成分金属强，A正确； B．海水含氧量随腐蚀深度的增加而减少，故海水全浸区的腐蚀随深度增加而减弱，B错误； C．在桩架上镶锌块，铁、锌和海水构成原电池，由于锌比铁活泼，铁作为正极被保护，不易被腐蚀，C正确； D．将钢结构桩架与电源的负极相连，使桩架作阴极，可减缓钢结构的腐蚀，D项正确； 故选B。 4．（23-24高二上·广东茂名·期末）以下现象和电化学腐蚀与防护无关的是 A．生铁比纯铁更易生锈 B．银质物品久置表面变暗 C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D．钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈 【答案】B 【详解】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故不选A； B．纯银物品久置表面变暗是因为金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故选B； C．铁管上镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极、铁作正极，铁管不易被腐蚀，利用牺牲阳极的阴极保护法，属于金属的电化学防护，故不选C； D．钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈，属于外加电流阴极保护法，属于金属的电化学防护，故不选D； 选B。 5．（23-24高二上·广东湛江·期末）下列说法不正确的是 A．一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应 B．溶液中Fe2＋ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测 C．铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀 D．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 【答案】C 【详解】A. 不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确； B. 溶液中Fe2＋ 遇到K3[Fe(CN)6]溶液可以产生蓝色沉淀，故B正确； C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误； D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确； 故选C。 6．（24-25高二上·广东江门·期末）电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A．图甲：粗银提纯 B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．图丙：铁钥匙上镀铜 D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀 【答案】D 【详解】A．图甲为粗银提纯，电解精炼时粗银作阳极，纯银作阴极，电解质为AgNO3溶液，符合电解精炼原理，能达到目的，A正确； B．图乙中铜板与铁铆钉形成原电池，Fe比Cu活泼作负极，Cu作正极，正极Cu被保护，铜板不易被腐蚀，能达到目的，B正确； C．图丙为铁钥匙镀铜，电镀时镀层金属Cu作阳极，待镀金属铁钥匙作阴极，电解质为CuSO4溶液，装置符合电镀原理，能达到目的，C正确； D．图丁中钢闸门连接外接电源正极，作电解池阳极，会发生Fe-2e-=Fe2+而被腐蚀，应将钢闸门接电源负极作阴极才能保护，不能达到目的，D错误； 故选D。 7．（23-24高二上·广东茂名·期末）为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是 A．将镁块换成锌块也能起到保护作用 B．该方法中钢管道作正极 C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为 【答案】D 【详解】A．钢管道-镁块-潮湿的碱性土壤构成原电池，镁块作为负极被消耗，钢管道作为正极被保护，换为锌块后，锌比铁活泼，因此仍是锌块作为负极被消耗，钢管道作为正极被保护，故A正确； B．根据图片知钢管道-镁块-潮湿的碱性土壤构成原电池，镁比铁更活泼，可知钢管道作正极，故B正确； C．牺牲阳极的阴极保护法的是原电池原理，外加电流的阴极保护法的是电解池原理，根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D．镁块作负极，电极反应：，故D错误； 故答案选D。 8．（24-25高二上·广东广州·期末）下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是 A．发生析氢腐蚀 B．外加电流法防护 C．牺牲阳极法实验 D．制成不锈钢防护 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该装置为原电池装置，铁作负极，铜作正极，发生吸氧腐蚀，A错误； B．该装置为电解池装置，钢铁闸门与负极相连，作阴极，被保护，属于外加电流法防护，B正确； C．该装置为原电池装置，锌作负极，铁作正极，被保护，属于牺牲阳极保护法，C正确； D．制成不锈钢，改变钢铁内部结构，防止铁生锈，D正确； 故选A。 9．（23-24高二上·广东·期末）下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B．图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C．图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D．图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 【答案】D 【详解】A．越靠底部含氧量越少，铁棒腐蚀越不严重，A错误； B．作负极，作正极，被保护了，所以不会产生蓝色沉淀，B错误； C．成为原电池的负极，才能保护钢铁输水管，C错误； D．外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁，D正确； 故选D。 10．（24-25高二上·广东广州·期末）全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为 B．导线与Zn块连接为外加电流法 C．导线应连接外接电源的正极 D．导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管 【答案】A 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，反应式为，A正确； B．导线与Zn块连接时，Zn比Fe活泼，形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，而非外加电流法，B错误； C．若采用外加电流的阴极保护法，被保护的钢铁输水管应作阴极，需连接外接电源的负极，连接正极会使其成为阳极加速腐蚀，C错误； D．Cu的金属活动性比Fe弱，导线与Cu块连接时，Fe作负极被腐蚀，Cu作正极，会加速钢铁输水管的腐蚀，无法起到保护作用，D错误； 故答案选A。 22．（24-25高二上·广东茂名·期末）下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．阴极的电极反应式为 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜板打上铁铆钉后，易形成原电池，作正极被保护，不易被腐蚀，故A正确； B．暖气片表面刷油漆可隔绝空气、水，从而防止金属腐蚀，故B正确； C．连接锌棒后，锌比铁活泼，形成锌铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，故C正确； D．铁管道与电源负极相连，为阴极，周围的水在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为，故D错误； 答案D。 12．（23-24高二上·广东惠州·期末）某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A．相间条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢 B．若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多。 C．若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 D．若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 【答案】B 【分析】K连接A时，可形成外加电流阴极保护法，被保护金属Fe应作为阴极；K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，形成牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲Zn，保护Fe，据此解答。 【详解】A．K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，Zn作负极，Fe作正极，即牺牲Zn，保护Fe，所以后者铁棒的腐蚀速度更慢，故A项错误； B．E点(界面处)氧气浓度较大，生成的OH-浓度最大，而Fe (OH)2经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多，故B项正确； C．牺牲阳极的阴极保护法原理为原电池，无外加电流；若b为正极，K连接A时，铁棒成为电解池的阳极，加速腐蚀速率，故C项错误； D．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，通过观察沉淀量的多少判断铁棒腐蚀或防腐的效果，应加K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2+与KSCN溶液不反应，故D项错误； 故本题选B。 13．（23-24高二上·广东茂名·期末）电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。 (1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。 ①铂电极a是 （填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 ②电子从 （填“a”或“b”）电极流出，该电极的电极反应式是 。 (2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是 ，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是 ，金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫 （填名称）。 (3)用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程： ①只关闭一个，则铁腐蚀的速度最块的是只闭合 （填“”、“”或“”）；石墨电极的电极反应式 。 ②为减缓铁的腐蚀，应只闭合 （填“”“”或“”），该防护法称为 。 【答案】(1) 正极 还原 b (2) Zn 牺牲阳极法 (3) K1 2H2O+2e-=H2↑+2OH- K2 外加电流法 【详解】（1）由图可知，电极a是燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极b是负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水； ①由分析可知，铂电极a是燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，故答案为：正极；还原； ②由分析可知，电极b是电子流出的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故答案为：b；； （2）锌铁在潮湿的碱性或中性环境中构成原电池，金属性强于铁的锌电极是原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铁电极是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，正极反应式为；“锌包钢”能使金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫牺牲阳极法，故答案为：Zn；；牺牲阳极法； （3）由图可知，只关闭K1，与直流电源正极相连的铁电极做阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，多孔石墨电极做阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子；只关闭K2，与直流电源负极相连的铁电极做阴极，金属铁被保护，多孔石墨电极做阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气；只关闭K3，铁电极和多孔石墨电极在氯化钠溶液中构成原电池，铁做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，多孔石墨电极做正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，则铁腐蚀的速度最块的是只闭合K1； ①由分析可知，铁腐蚀的速度最块的是只闭合K1，多孔石墨电极做阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：K1；2H2O+2e-=H2↑+2OH-； ②由分析可知，为减缓铁的腐蚀，应只闭合K2，直流电源负极相连的铁电极做阴极，金属铁被保护，该防护法称为外加电流法，故答案为：K2；外加电流法。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 金属的腐蚀和防护 3大高频考点概览 考点01 金属腐蚀 考点02 金属防护 考点03 金属腐蚀与防护综合 地 城 考点01 金属腐蚀 1．（23-24高二上·广东肇庆·期末）生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是 酸雨后大理石腐蚀 潮湿空气中钢铁腐蚀 A B 木头腐朽 沙漠中岩石风蚀 C D A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高二上·广东·期末）金属腐蚀在生活生产中普遍存在。下列说法错误的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，表面破损时，能减缓铁的腐蚀 C．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其保护 D．锅炉的内壁安装若干铜块或铅块对锅炉进行保护 3．（23-24高二下·广东东莞·期末）实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a处生铁丝发生吸氧腐蚀 B．a管液面高于b管 C．b处溶液的增大 D．b处生铁丝发生电极反应 4．（23-24高二下·广东珠海·期末）金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是    A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣＝Fe3﹢ C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用 D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ 5．（22-23高二下·广东东莞·期末）将一定量琼脂、食盐水倒入烧杯中，系列操作后制得琼脂溶液，并如图所示进行实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A．铁钉为正极 B．锌发生氧化反应 C．裸露的铁钉附近出现蓝色 D．锌发生吸氧腐蚀 6．（23-24高二下·广东梅州·期末）下列事实不能用电化学原理解释的是 A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 7．（23-24高二下·广东揭阳·期末）埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是 A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中 8．（23-24高二上·广东梅州·期末）电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为： B．电镀时，镀件作阴极 C．电解精炼铜时，阳极底部产生含等元素的阳极泥 D．乙醇燃料电池工作时，热能转化为电能 9．（23-24高二上·广东清远·期末）一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的示意图如图，下列说法正确的是 A．铜板表面有气泡生成 B．在干燥空气中该铜板也容易腐蚀 C．铁铆钉表面的电极反应： D．一段时间后，向水膜滴加一滴酚酞溶液，出现浅红色 10．（23-24高二下·广东佛山·期末）在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 11．（23-24高二下·广东广州·期末）下列各装置中都盛有0.1 mol•L-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④ 12．（23-24高二下·广东深圳·期末）有关金属腐蚀的叙述正确的是 A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强 B．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀 C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀 地 城 考点02 金属防护 1．（23-24高二上·广东深圳·期末）金属腐蚀会破坏机器设备、桥梁建筑等，下列做法不能有效防止金属腐蚀的是 A．把海底钢闸门连接电源的正极以使其不被腐蚀 B．把铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢餐具 C．利用黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．采用表面渗镀的方式在金属表面形成稳定钝化膜 2．（23-24高二上·广东茂名·期末）我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是 A．可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生 B．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe − 3e－ = Fe3+ D．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀 3．（23-24高二上·广东广州·期末）牺牲阳极法是港珠澳大桥采用的重要防腐措施之一。下列说法错误的是 A．可选用铝作为牺牲阳极 B．牺牲阳极法利用了原电池原理 C．钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 D．研制耐腐蚀的新型材料是解决金属腐蚀问题的重要途径 4．（19-20高二下·广东揭阳·期末）2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是 A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀 B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀 C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率 D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 5．（23-24高二下·广东广州·期末）港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是 A．防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为负极，得到电子 C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀 6．（23-24高二下·广东深圳·期末）我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是 A．浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重 B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力 C．在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀 D．将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀 7．（23-24高二下·广东揭阳·期末）发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层(Fe3O4)，下列有关说法错误的是 A．该方法为金属表面覆盖保护层法 B．钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀 C．将钢铁连接在电源的正极也能得到保护 D．在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果 8．（24-25高二下·广东汕头·期末）京灶大桥主桥为钢一砼组合梁斜拉桥，钢铁部分使用高性能富锌底漆防腐，以下说法错误的是 A．该防腐方法采用牺牲阳极法 B．铁作电解池的阴极被保护 C．发生电化学腐蚀时，电子由锌流向铁 D．使用一段时间后需重新刷漆养护 地 城 考点03 金属腐蚀与防护综合 1．（23-24高二上·广东广州·期末）下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正确的是 A．生铁比纯铁容易生锈 B．铁被氧化腐蚀的电极反应式为 C．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥土壤里更容易被腐蚀 D．铁制品表面的镀银层损坏后，铁制品更容易被腐蚀 2．（23-24高二上·广东梅州·期末）下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是 A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 3．（23-24高二上·广东云浮·期末）广西西江海洋油气钢结构平台安装在水深98米的大海上。下列有关钢结构桩架的腐蚀与防护的说法错误的是 A．特种合金钢防腐蚀的能力比生铁强 B．海水全浸区腐蚀随深度增加有所加重 C．在桩架上镶锌块，可使桩架不易被腐蚀 D．将钢结构与电源负极相连，可使桩架不易被腐蚀 4．（23-24高二上·广东茂名·期末）以下现象和电化学腐蚀与防护无关的是 A．生铁比纯铁更易生锈 B．银质物品久置表面变暗 C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D．钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈 5．（23-24高二上·广东湛江·期末）下列说法不正确的是 A．一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应 B．溶液中Fe2＋ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测 C．铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀 D．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 6．（24-25高二上·广东江门·期末）电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A．图甲：粗银提纯 B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．图丙：铁钥匙上镀铜 D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀 7．（23-24高二上·广东茂名·期末）为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是 A．将镁块换成锌块也能起到保护作用 B．该方法中钢管道作正极 C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为 8．（24-25高二上·广东广州·期末）下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是 A．发生析氢腐蚀 B．外加电流法防护 C．牺牲阳极法实验 D．制成不锈钢防护 A．A B．B C．C D．D 9．（23-24高二上·广东·期末）下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B．图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C．图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D．图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 10．（24-25高二上·广东广州·期末）全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为 B．导线与Zn块连接为外加电流法 C．导线应连接外接电源的正极 D．导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管 22．（24-25高二上·广东茂名·期末）下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．阴极的电极反应式为 A．A B．B C．C D．D 12．（23-24高二上·广东惠州·期末）某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A．相间条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢 B．若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多。 C．若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 D．若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 13．（23-24高二上·广东茂名·期末）电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。 (1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。 ①铂电极a是 （填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 ②电子从 （填“a”或“b”）电极流出，该电极的电极反应式是 。 (2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是 ，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是 ，金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫 （填名称）。 (3)用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程： ①只关闭一个，则铁腐蚀的速度最块的是只闭合 （填“”、“”或“”）；石墨电极的电极反应式 。 ②为减缓铁的腐蚀，应只闭合 （填“”“”或“”），该防护法称为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $