专题08 沉淀溶解平衡（期末真题汇编）高二化学上学期人教版

专题08 沉淀溶解平衡 2大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 地 城 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1．(24-25高二上·广东江门·期末)常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 【答案】A 【详解】A．溶解平衡是动态平衡，此时沉淀（固体生成）速率与溶解（固体溶解）速率相等，故A正确； B．Ca(OH)2溶解时生成1个Ca2+和2个OH-，故c(OH-)=2c(Ca2+)，浓度不相等，故B错误； C．已达平衡的悬浊液中，固体浓度视为常数，加入固体不会改变溶液中离子浓度，故C错误； D．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低（反常溶解性），升温会减少溶解，c(Ca2+)反而降低，故D错误； 答案选A。 2．(24-25高二上·河北唐山·期末)处理水样中重金属离子时常用到、FeS等硫化物。已知25℃时，，，下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．FeS的悬浊液中只存在一个平衡体系 D．等浓度等体积的溶液和溶液混合，所得溶液显酸性 【答案】A 【详解】A．硫化钠是强碱弱酸盐，能微弱水解，Na2S溶液中的一级水解程度大于二级水解程度，则，故A正确； B．硫化钠溶液中存在电荷守恒关系，故B错误； C．FeS的悬浊液中除了存在平衡外，还存在水的电离平衡、硫离子和亚铁离子的水解平衡，故C错误； D．等浓度等体积的溶液和溶液混合，得到溶液，，，，水解为主，溶液呈碱性，故D错误； 故选A。 3．(24-25高二上·天津部分区·期末)当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故A不符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故B不符合题意； C．加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，故C不符合题意； D．加入少量硫酸氢钠固体时，硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁固体的量减小，故D符合题意； 故选D。 4．(24-25高二上·辽宁名校联盟·期末)已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A．一定先有黄色沉淀生成 B．一定先有白色沉淀生成 C．和完全沉淀后，静置，上层清液中 D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 【答案】D 【详解】A．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，A错误； B．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，B错误； C．上层清液中相等，、，根据AgCl和AgI的不等可知不等于，C错误； D．将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中，由于较大，可使AgI转化为AgCl，即存在平衡：，D正确； 故答案为：D。 5．(24-25高二上·辽宁普通高中·期末)下列说法正确的是 A．相同温度时，1L 0.5mol/L 溶液与2L 0.25mol/L 溶液含物质的量相同 B．将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大 C．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 D．某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度不变 【答案】C 【详解】A．浓度越小水解程度越大，2L 0.25mol/L 溶液水解程度大，物质的量小，A错误； B．醋酸的电离常数Ka=，将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合后，氢离子浓度不变，c(CH3COO-)和c(CH3COOH)都为原来的一半，则Ka不变，电离程度不变，B错误； C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh=，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，=，故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小，C正确； D．向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，c(Cl-)变大，AgCl溶解度变小，D错误； 答案选C。 6．(24-25高二上·辽宁锦州·期末)某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向AgCl的悬浊液中加少量NaI固体，溶液中减小 B．AgCl的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大 C．向浓度均为的KCl和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，AgCl先沉淀 D．此温度下，反应的平衡常数 【答案】C 【详解】A．向AgCl的悬浊液中加少量NaI固体，生成溶解度更小的AgI，减小，则增大，A错误； B．当达到沉淀溶解平衡时，AgCl的饱和溶液，，的饱和溶液，，则，故的饱和溶液中浓度更大，B错误； C．当、开始沉淀时，所需最小浓度分别为mol/L、mol/L＞4.0×10-9mol/L，AgCl先沉淀，C正确； D．此温度下，反应的平衡常数，D错误； 故选C。 7．(24-25高二上·吉林友好学校第78届·期末)已知：常温下，，，向1L含0.05mol Fe2(SO4)3和0.1mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中的值为 A．1：1 B． C． D． 【答案】B 【详解】pH为2时，c(OH-)=10-12mol/L，则0.1mol FeSO4溶液中c(Fe2+)×c2(OH-)=10-25＜1.0×10-17，没有沉淀生成，则c(Fe2+)=0.1mol/L，由Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39可知，c(Fe3+)=mol/L=1×10-3mol/L，则c(Fe2+)：c(Fe3+)=0.1：1×10-3=102：1；故答案为：B。 8．(24-25高二上·北京首都师范大学附属中学·期末)将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】C 【分析】将等浓度等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【详解】A．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确； B．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI溶解，转化为沉淀， 增大，B正确； C．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，C错误； D．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选：C。 9．(24-25高二上·新疆喀什·期末)（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) B．滤液b中不含Ag+ C．实验（3）表明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 【答案】B 【详解】A．悬浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，因为AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀后，溶液中仍有溶解的Ag+和Cl-，符合沉淀溶解平衡原理，A正确； B．滤液b中滴加KI溶液出现浑浊，说明滤液中含有Ag+，与KI反应生成AgI沉淀，因此滤液b中实际含有Ag+，B错误； C．沉淀c(AgCl)滴加KI后变为黄色，说明AgCl与KI反应生成AgI，表明AgCl转化为AgI，C正确； D．AgCl转化为AgI的实验现象可证明AgI的溶度积（Ksp）更小，因为沉淀转化方向是向溶度积更小的物质进行，D正确； 故答案为B。 10．(24-25高二上·四川成都·期末)Mohr银量法测定水样中的含量时，常用少量为指示剂，用标准溶液进行滴定。已知25℃时，AgCl、砖红色沉淀)的分别为和。下列说法错误的是 A．在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀 B．当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点 C．滴定过程中，不涉及沉淀的转化 D．该滴定过程必须在接近中性的条件下进行 【答案】C 【详解】A．AgCl的溶度积[]比Ag2CrO4小，滴定开始时Cl⁻浓度较高，Ag⁺优先与Cl⁻生成AgCl沉淀，A正确； B．当Cl⁻被完全沉淀后，过量的Ag⁺与CrO生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示终点，B正确； C．当Ag2CrO4开始沉淀时，Cl⁻浓度已极低，此时AgCl可能部分溶解并转化为Ag2CrO4（反应：2AgCl(s) + CrO →Ag2CrO4 (s) + 2Cl⁻），涉及沉淀转化，C错误； D．Mohr法需在中性条件下进行（pH≈6.5-10.5），避免CrO转化为Cr2O（酸性）或Ag⁺水解（强碱性），D正确； 故选C。 11．(24-25高二上·辽宁抚顺重点高中六校协作体·期末)已知：常温下， 。常温下，在某溶液中形成饱和溶液时，，则该溶液的为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】氢氧化铁的溶度积常数表达式为：，根据题意，则，则。 故选D。 12．(24-25高二上·浙江杭州·期末)碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，]，下列有关说法正确的是 A．向体系中通入气体，溶液中保持不变 B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．过量水溶液敞开放置会逐渐转化为 D．用的溶液和的溶液等体积混合可制备纯 【答案】B 【详解】A．向体系中通入气体， ，c()减小，溶液中增大，故A错误； B．上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，的电离常数，则碳酸根离子的水解平衡常数为Kh1=>Ka2，说明水解程度较大，则上层清液中含碳微粒最主要以形式存在，故B正确； C．过量水溶液敞开放置会逐渐转化为，发生氧化反应生成氢氧化铁，故C错误； D．用的溶液和的溶液等体积混合，c()=0.1mol/L、c(Fe2+)=0.1mol/L，根据的电离常数等于，则c()=，，有FeCO3生成，故D错误； 选B。 13．(24-25高二上·黑龙江牡丹江第三子共同体·期末)已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是 A．25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀 C．滤液M中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-) D．滤液M中：c(Mg2+)< 0.005mol·L-1 【答案】D 【详解】A．CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=c(CO)=5.3×10-5mol/L，25℃时，Ksp(CaCO3)==2.8×10-9，A正确； B．MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)=c(CO)=2.6×10-3mol/L，Ksp(MgCO3)==6.8×10-6，可知Ksp(CaCO3)更小，若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀，B正确； C．在5mL浓度均为0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液，如先不考虑离子之间的反应，混合后c(Ca2+)=0.005mol•L-1，c(Mg2+)=0.005mol•L-1，c(Cl-)=0.02mol•L-1，=0.006mol•L-1，c(Na+)=0.012mol•L-1，c(Ca2+)×=3×10-5＞2.8×10-9，则先生成碳酸钙沉淀，后剩余=0.001mol•L-1，此时c(Mg2+)=0.005mol•L-1，则c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-)，C正确； D．滤液中=0.001mol•L-1，c(Mg2+)=0.005mol•L-1，离子积﹤6.8×10-6，镁离子没有沉淀，滤液M中：c(Mg2+)=0.005mol·L-1，D错误； 故选D。 14．(24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末)根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 B 固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 C 取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 用石墨作电极电解溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阴极 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，能漂白pH试纸，无法用pH试纸测得其溶液pH，所以题给实验无法达到比较次氯酸和醋酸酸性强弱的实验目，A项错误； B．由于加入的是饱和溶液，溶液中的而生成沉淀，所以向滤渣中加入盐酸有气体(二氧化碳)生成，该实验无法比较和的溶度积常数大小，B项错误； C．与I-以个数比1：1发生反应，由于所给溶液过量，上清液中一定有，取上层清液滴加溶液，与反应一定能生成血红色络合物，不能得到该反应是可逆反应的结论，C项错误； D．根据电解原理，阴极是水中得电子生成，阴极式为，阴极附近浓度增大，和结合生成白色沉淀，D项正确； 故选D。 15．(24-25高二上·天津第一中学·期末)已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．反应正向进行，需满足 C．过滤后所得清液中一定存在： D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．0.5 mol⋅L溶液中存在质子守恒：，A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，反应正向进行，B错误； C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误； 故答案选C。 地 城 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 1．(24-25高二上·辽宁多校联考·期末)常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，a点与d点的相等 B．该温度下，c点的浓度商Q小于b点 C．对于反应，升温有利于该反应正向进行 D．医学上可用作X光透视肠胃时的药剂 【答案】B 【详解】A．曲线上的点代表的浓度为沉淀溶解平衡时的浓度，a点与d点都在曲线上，因此对应的Ksp相等，A正确； B．c点表示过饱和溶液，b点表示不饱和溶液，则c点的浓度商Q大于b点，B错误； C．对于反应，升温硫酸钡的溶解度增大，即升温有利于该反应正向进行，C正确； D．难溶于水和胃酸，对人体无害，医学上可用作X光透视肠胃时的药剂，D正确； 故选B。 2．(24-25高二上·河北唐山·期末)已知某元素A的氢氧化物在水中：；。25℃时与pH的关系如图所示(c为或浓度的值）。下列说法不正确的是 A．曲线②代表与pH的关系 B．的约为 C．恒温向的溶液中加入NaOH固体至pH=6.0时，溶液开始变浑浊 D．在的溶液中， 【答案】B 【分析】随着增大，增大，则平衡逆移，平衡正移，减小，增大，即增大，减小，结合图像分析，曲线①代表与的关系，曲线②代表与的关系。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线②代表与的关系，A项正确； B．根据图中曲线①上的点=6.0时，=1.0，则的=，B项错误； C．恒温向的溶液中加入NaOH固体至=6.0时，=，故溶液开始变浑浊，C项正确； D．根据曲线②上的点=1.0，即，此时溶液的，即，D项正确； 答案选B。 3．(24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末)向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．原溶液中和的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明的比的小 C．水的电离程度： D．若向悬浊液中加入溶液，一定会有生成 【答案】C 【详解】A．根据图像可知，时生成蓝色沉淀时生成的沉淀为，说明，原溶液中和的物质的量浓度不相等，A错误； B．由图可知，的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子，说明的比的小，B错误； C．a点时溶质为和点时为点时为和，镁离子水解促进水的电离，抑制水的电离，对水的电离无影响，故水的电离程度：，C正确； D．要想生成沉淀，必须满足，因铜离子浓度大小未知，则无法判断是否生成沉淀，D错误； 故选C。 4．(24-25高二上·山西运城九县·期末)常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示表示Cl-或)。下列叙述正确的是 A．①、②分别代表 B． C．的 D．，说明的溶解度更小 【答案】C 【分析】氯离子、和银离子反应分别为Cl-+Ag+=AgCl↓，+2Ag+=Ag2CrO4↓，则、，K值只受温度影响，则结合图象可知，②上点(4.7，5)、(6.7，3)的符合的表达形式，则②代表AgCl、①代表； 【详解】A．由分析可知，①代表、②代表AgCl；A错误； B．①代表，由点(5，2)可知，，B错误； C．的K==107.4，C正确； D．②代表AgCl，由点(4.7，5)可知，；设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为10-9.7=x×x，解得x=10-4.85mol/L；同理设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，也为ymol/L，再根据溶度积为10-12=(2y)2×y，解得y≈1.59×10﹣4mol/L；由此可知AgCl的溶解度反而小，而Ag2CrO4的溶解度反而大，所以Ksp的大小与溶解能力没有一定的关系，如由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小，则需两种难溶电解质类型应相同；故，不能说明Ag2CrO4的溶解度更小，D错误； 故选：C。 5．(24-25高二上·辽宁协作体·期末)在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化为铜蓝(CuS)。常温下，溶液中(表示、或)与的关系如图。下列说法正确的是 已知：①lg2≈0.30。②常温下，。 A．常温下，CuS饱和溶液中，约为 B．常温下，向ZnS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中 C．曲线Ⅱ表示随的变化关系 D．常温下，向含相同浓度、的混合溶液中逐渐加入稀溶液，先沉淀 【答案】A 【分析】已知常温下，，当硫离子浓度相同时，，则，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表与的变化关系，且当时，由此可求出：依次为，据此解题。 【详解】A．饱和CuS溶液中存在， ，又，故，A正确； B．，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅰ表示随的变化关系，C错误； D．向含浓度相同的、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，Ksp值越小需要的S2-越少，先沉淀，故Cu2+先沉淀，D错误； 故选A。 6．(24-25高二上·内蒙古呼和浩特四校联考·期末)常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 【答案】D 【分析】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。 【详解】A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误； B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误； C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误； D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正确； 故答案为：D。 7．(24-25高二上·甘肃·期末)在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知该温度下AgCl的。下列说法中，不正确的是 A．在T℃时，AgBr的为 B．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 C．在T℃时，的平衡常数 D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可实现c点到b点的转化 【答案】D 【详解】A．由图中c点知T℃时AgBr的，A正确； B．图中点对应的，则为AgBr的不饱和溶液，B正确； C．在T℃时，反应的平衡常数为：，C正确； D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，增大，溶解平衡逆向移动，减小，D错误； 故答案为：D。 8．(24-25高二上·重庆一中·期末)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc()、-lgc()与-lgc(Ba2+)的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线I代表BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)的数量级为10-9 B．加适量BaCl2固体可使溶液由m点变到n点 C．与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液 D．的平衡常数K=10-1.7 【答案】D 【来源】重庆一中2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷 【分析】相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，即c(Ba2+)或﹣lgc(Ba2+)相同时BaSO4、BaCO3的饱和溶液中c()＜c()，-lgc()＞-lgc()，所以曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表BaCO3、BaSO4的沉淀溶解曲线，且Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-5×10-3.3=10-8.3，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=10-6×10-4=10-10，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，所以曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表BaCO3、BaSO4的沉淀溶解曲线，且Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-5×10-3.3=10-8.3，数量级为10-9，故A说法正确； B．BaSO4饱和溶液中存在Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()，加入适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大、c()减小，即加入适量BaCl2固体时-lgc(Ba2+)减小、-lgc()增大，可使溶液由m点变到n点，故B说法正确； C．p点在BaCO3沉淀溶解曲线上方、BaSO4的沉淀溶解曲线下方，为BaCO3的不饱和溶液、BaSO4的过饱和溶液，即与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液，故C说法正确； D．由上述分析可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10﹣8.3，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=10﹣10，则BaCO3+=BaSO4+的平衡常数K101.7，故D说法错误； 答案为D。 9．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C．常温下， D．常温下，的平衡常数为 【答案】D 【分析】AgSCN的Ksp(AgSCN)=c(Ag+)·c(SCN-)，lgKsp(AgSCN)=lgc(Ag+)+lgc(SCN-)；Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()，则lgKsp(Ag2CrO4)=2lgc(Ag+)+lgc()，温度不变时溶度积常数不变，L2当c(Ag+)由mol·L-1增大到mol·L-1(横坐标→)，由mol·L-1减小到mol·L-1(纵坐标→)，可知L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为的溶解平衡曲线。 【详解】A．根据分析，曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为的溶解平衡曲线，A错误； B．根据分析可知：曲线L1为的溶解平衡曲线，相对于曲线L1(Ag2CrO4的溶解平衡曲线)，a点的离子积，即a点为Ag2CrO4的不饱和溶液，B错误； C．根据分析可知：曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，由图中点(-6，6)数据得，在常温下，，C错误； D．由图中点(-4，-3.92)的数据得，常温下，，则反应的平衡常数，D正确； 故合理选项D。 10．(24-25高二上·黑龙江新时代高中教育联合体·期末)某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A．①为pH与的关系 B． C．①与②线的交点的pH为2.3 D．时， 【答案】D 【分析】根据可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，−lgc(F-)减小，则①为pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2，则，根据③给的点可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根据②给的点可得，此时，则c(F-)=1mol/L，则Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③为pc(Pb2+)与pH的关系，②为pc(Ba2+)与pH的关系，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，①为pH与pc(F-)的关系，A正确； B．根据分析可知，Ksp(BaF2)=10-5.7，B正确； C．①与②线的交点为c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，则pH为2.3，C正确； D．当pH=2时，，则c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F−)>c(OH−)，D错误； 故答案为：D。 11．(24-25高二上·福建宁德·期末)25℃时，Mg(OH)2或Cu(OH)2的饱和溶液中，-lg c(Mg2+)或-lg c(Cu2+)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp [Cu(OH)2] < Ksp [Mg(OH)2]。下列说法错误的是 A．L2表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp [Mg(OH)2]=10-10.7 B．向a点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为b点对应的溶液 C．当Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)：c(Cu2+)=109 D．除去MgSO4溶液中含有的少量Cu2+，可加入适量MgO固体 【答案】B 【分析】这是关于时或饱和溶液中，或与溶液pH变化关系的图像。溶度积常数，，相同pH下，越小，越大，因为，所以代表饱和溶液的变化关系，代表饱和溶液的变化关系，通过图像能直观比较不同pH时两种饱和溶液中金属离子浓度大小，也可用于分析沉淀溶解平衡移动以及除杂等问题，比如判断加入某些物质后溶液中离子浓度的变化趋势 。 【详解】A．由上述分析可知，代表饱和溶液的变化关系，从图中a点可知，pH =９，= ０.７，，，A项正确； B．a点为饱和溶液，加入少量NaOH固体，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，增大，而b点与a点相同，所以不能转化为b点对应的溶液，B项错误； C． 当和沉淀共存时，。由Ａ选项可得，pH = 10时，，，，则，C项正确； D．加入适量MgO固体，固体溶解成，溶液pH升高，会转化为沉淀而出去，从而除去MgSO4溶液中含有的少量，D项正确； 综上所述，正确答案是B。 12．(24-25高二上·安徽亳州·期末)已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．点的分散系中：(溶解)(沉淀) B．向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C．进行程度比较小 D．常温下，CuX饱和溶液中 【答案】C 【分析】已知常温下，>，当c(X2-)相等时，c(Zn2+)>c(Cu2+)，-lg(Zn2+)<-lg(Cu2+)，故、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，点相对于是过饱和体系，有沉淀生成，则(溶解)(沉淀)，A正确； B．由分析可知，是的沉淀溶解平衡曲线，向点的体系中加入后，平衡向左移动，但增大而减小，溶液仍然是饱和溶液，可得到点对应的分散系，B正确； C．的，进行程度比较大，C错误； D．CuX饱和溶液中，，，D正确； 故选C。 13．(24-25高二上·福建福州·期末)室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下， B．a、c、d点对应溶液中，最大的是c点 C．若用溶液滴定，则a点向b点移动 D．室温下，反应的平衡常数 【答案】C 【详解】A．根据离子反应和可知，滴入相同体积的溶液，消耗的的物质的量更多，则剩余的的物质的量更少，因为和的物质的量浓度相同，故剩余的的pM值更大，故a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，a点对应溶液中，室温下，，A错误； B．滴入溶液，溶液恰好完全反应，根据图像曲线可知，d点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，d点对应溶液中，则溶液中，室温下，。a点对应溶液中的，d点对应溶液中的，c点对应溶液中还剩余一半，c点对应溶液中的大于d点对应溶液中的，c、d两点温度相同（均为室温下），相同，则c点对应溶液中的小于d点对应溶液中的，故a、c、d点对应溶液中，最大的是d点，B错误； C．a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，若用溶液滴定溶液，当滴入的时，和恰好完全反应，由于温度不变，则不变，此时溶液中，则图中a点向b点移动，C正确； D．室温下，反应的平衡常数，D错误； 故选C。 14．(24-25高二上·湖北武汉常青联合体·期末)常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc()、−lgc()]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法错误的是 A．L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系 B．向M点所示混合溶液中加入AgNO3固体，减小 C．常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10−1.36mol∙L−1 D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−)>10c() 【答案】B 【分析】，，，即，，，相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4，L3对应AgAc； 【详解】A．由分析可知，L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系，A正确； B．M点为L2和L3的交点，此时c(Ac-)和c()相等，向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以 增大，B错误； C．AgAc饱和溶液中存在溶解平衡，AgAc(s) Ag+(aq)+ Ac-(aq)，c(Ag+)=c(Ac-)，Ksp(AgAc)=c(Ag+)c(Ac-)=10-2.72，则c(Ag+)=10−1.36 mol/L，C正确； D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中，c(Ac−)>10c()，D正确； 故选B。 15．(24-25高二上·安徽师范大学附属中学·期末)常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化 B．当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11 C．常温下，HB的电离常数 D．a点的横坐标pH=11.8 【答案】C 【分析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定HB溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuCl2溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的变化关系，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的变化关系，A正确； B．当pH=4.0时，，此时，则，同理可知，，当Mg2+刚好完全沉淀时，，则，此时，即溶液pH=11，B正确； C．由曲线Ⅱ与横轴的交点可算出，C错误； D．a点的两条曲线的纵坐标相等，，即，则，而，则，pH=11.8，D正确。 故答案为C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 沉淀溶解平衡 2大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 地 城 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1．(24-25高二上·广东江门·期末)常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 2．(24-25高二上·河北唐山·期末)处理水样中重金属离子时常用到、FeS等硫化物。已知25℃时，，，下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．FeS的悬浊液中只存在一个平衡体系 D．等浓度等体积的溶液和溶液混合，所得溶液显酸性 3．(24-25高二上·天津部分区·期末)当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A． B． C． D． 4．(24-25高二上·辽宁名校联盟·期末)已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A．一定先有黄色沉淀生成 B．一定先有白色沉淀生成 C．和完全沉淀后，静置，上层清液中 D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 5．(24-25高二上·辽宁普通高中·期末)下列说法正确的是 A．相同温度时，1L 0.5mol/L 溶液与2L 0.25mol/L 溶液含物质的量相同 B．将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大 C．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 D．某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度不变 6．(24-25高二上·辽宁锦州·期末)某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向AgCl的悬浊液中加少量NaI固体，溶液中减小 B．AgCl的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大 C．向浓度均为的KCl和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，AgCl先沉淀 D．此温度下，反应的平衡常数 7．(24-25高二上·吉林友好学校第78届·期末)已知：常温下，，，向1L含0.05mol Fe2(SO4)3和0.1mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中的值为 A．1：1 B． C． D． 8．(24-25高二上·北京首都师范大学附属中学·期末)将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 9．(24-25高二上·新疆喀什·期末)（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) B．滤液b中不含Ag+ C．实验（3）表明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 10．(24-25高二上·四川成都·期末)Mohr银量法测定水样中的含量时，常用少量为指示剂，用标准溶液进行滴定。已知25℃时，AgCl、砖红色沉淀)的分别为和。下列说法错误的是 A．在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀 B．当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点 C．滴定过程中，不涉及沉淀的转化 D．该滴定过程必须在接近中性的条件下进行 11．(24-25高二上·辽宁抚顺重点高中六校协作体·期末)已知：常温下， 。常温下，在某溶液中形成饱和溶液时，，则该溶液的为 A． B． C． D． 12．(24-25高二上·浙江杭州·期末)碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，]，下列有关说法正确的是 A．向体系中通入气体，溶液中保持不变 B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．过量水溶液敞开放置会逐渐转化为 D．用的溶液和的溶液等体积混合可制备纯 13．(24-25高二上·黑龙江牡丹江第三子共同体·期末)已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是 A．25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀 C．滤液M中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-) D．滤液M中：c(Mg2+)< 0.005mol·L-1 14．(24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末)根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 B 固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 C 取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 用石墨作电极电解溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阴极 A．A B．B C．C D．D 15．(24-25高二上·天津第一中学·期末)已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．反应正向进行，需满足 C．过滤后所得清液中一定存在： D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 地 城 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 1．(24-25高二上·辽宁多校联考·期末)常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，a点与d点的相等 B．该温度下，c点的浓度商Q小于b点 C．对于反应，升温有利于该反应正向进行 D．医学上可用作X光透视肠胃时的药剂 2．(24-25高二上·河北唐山·期末)已知某元素A的氢氧化物在水中：；。25℃时与pH的关系如图所示(c为或浓度的值）。下列说法不正确的是 A．曲线②代表与pH的关系 B．的约为 C．恒温向的溶液中加入NaOH固体至pH=6.0时，溶液开始变浑浊 D．在的溶液中， 3．(24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末)向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．原溶液中和的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明的比的小 C．水的电离程度： D．若向悬浊液中加入溶液，一定会有生成 4．(24-25高二上·山西运城九县·期末)常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示表示Cl-或)。下列叙述正确的是 A．①、②分别代表 B． C．的 D．，说明的溶解度更小 5．(24-25高二上·辽宁协作体·期末)在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化为铜蓝(CuS)。常温下，溶液中(表示、或)与的关系如图。下列说法正确的是 已知：①lg2≈0.30。②常温下，。 A．常温下，CuS饱和溶液中，约为 B．常温下，向ZnS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中 C．曲线Ⅱ表示随的变化关系 D．常温下，向含相同浓度、的混合溶液中逐渐加入稀溶液，先沉淀 6．(24-25高二上·内蒙古呼和浩特四校联考·期末)常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 7．(24-25高二上·甘肃·期末)在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知该温度下AgCl的。下列说法中，不正确的是 A．在T℃时，AgBr的为 B．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 C．在T℃时，的平衡常数 D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可实现c点到b点的转化 8．(24-25高二上·重庆一中·期末)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc()、-lgc()与-lgc(Ba2+)的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线I代表BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)的数量级为10-9 B．加适量BaCl2固体可使溶液由m点变到n点 C．与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液 D．的平衡常数K=10-1.7 9．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C．常温下， D．常温下，的平衡常数为 10．(24-25高二上·黑龙江新时代高中教育联合体·期末)某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A．①为pH与的关系 B． C．①与②线的交点的pH为2.3 D．时， 11．(24-25高二上·福建宁德·期末)25℃时，Mg(OH)2或Cu(OH)2的饱和溶液中，-lg c(Mg2+)或-lg c(Cu2+)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp [Cu(OH)2] < Ksp [Mg(OH)2]。下列说法错误的是 A．L2表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp [Mg(OH)2]=10-10.7 B．向a点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为b点对应的溶液 C．当Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)：c(Cu2+)=109 D．除去MgSO4溶液中含有的少量Cu2+，可加入适量MgO固体 12．(24-25高二上·安徽亳州·期末)已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．点的分散系中：(溶解)(沉淀) B．向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C．进行程度比较小 D．常温下，CuX饱和溶液中 13．(24-25高二上·福建福州·期末)室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下， B．a、c、d点对应溶液中，最大的是c点 C．若用溶液滴定，则a点向b点移动 D．室温下，反应的平衡常数 14．(24-25高二上·湖北武汉常青联合体·期末)常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc()、−lgc()]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法错误的是 A．L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系 B．向M点所示混合溶液中加入AgNO3固体，减小 C．常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10−1.36mol∙L−1 D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−)>10c() 15．(24-25高二上·安徽师范大学附属中学·期末)常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化 B．当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11 C．常温下，HB的电离常数 D．a点的横坐标pH=11.8 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $