福建省福州第三中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

福州洲三中滨海校区2025-2026学年高三第五次质量检测 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16C1-35.5V-51Cu-64 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。) 1.大国重器彰显我国科技实力。下列说法正确的是() A.“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 B.可回收火箭朱雀三号燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H一O键 D.核能供汽和气一号”反应堆铀棒中的235U与238U互为同素异形体 2.维生素C又称抗酸血酸（Ka1=6.76×105,Ka22.69×10-12),与人体健康密 切相关，其结构如下图所示，下列说法正确的是() HO. HO OH A.维生素C中的所有原子可能处于同一平面 B.1mol维生素C最多能与2 molNaOH发生反应 C.维生素C易溶于水，因为其分子中含有羟基、羧基等能与水形成分子间 氢键的基团 D.维生素C与足量H2加成后的产物含有4个手性碳原子 3.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是形成物质 种类最多的元素，W、R价电子数一样，5种元素组成的某离子液体的阴离子的结 构如图所示。下列叙述正确的是() A.含氧酸的酸性：Y>Z B.最简单氢化物沸点：W>R>Y C.电负性：Z>W>R D.分子的键角：X2R>X2W 4.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图），该分子和客 体分子(CH3)4NCI可形成主客体包合物：(CH3)4N+被固定在空腔内部（结构示意图 见图b)。已知该主体分子含多个-SOH(磺酸基)、-OH（羟基)等基团，下列 答案第1页，共8页 说法错误的是（设N4为阿伏伽德罗常数的值）() HO3S. HO OH HO C2Hs C2Hs HO3S OH CH3 HO SO3H cr H3C-N*-CH3 CH2 C2Hs HO- C2H OH OH SOH 图a 图b A.1mol主体分子中，含有的羟基(-OH)数目为12NA B.1mol主体分子与1mol/L的NaOH溶液反应，最多消耗12NA的NaOH C.1mol主体分子与客体分子之间存在氢键个数为4NA D.1mol主客体包合物中含有的非极性共价键数为44NA 5.下列解释实验事实的离子方程式不正确的： A.用氨水清洗附着在试管内壁的AgC1:Ag+2NH,·H,0=[AgNH)2]'+2H,0 B.CuC,浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuC,]+4H,0=[Cu(H,O),+4CI C.向CSO,溶液通入HS产生黑色固体：Cu2+H2S-CuS+2H D.向FeBr,溶液中滴加足量氯水：2Fe2+4Br+3Cl=2Fe3+2BI2汁6CI 6.煤气化渣属于大宗固废（主要成分为Fe,O,Al,O,、SiO2及少量MgO等），一 种利用酸浸一碱沉一充钠工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收A12O3的流 程如下： 浓H,SO,NaOH溶液 稀H2SO4 NHH,PO. 桑 化一酸浸→破沉→段烧酸化、还原→水热合成-NaFeP0, 滤渣 过量X 足量Fe →滤液2 稳定剂 滤液1一→除杂→水解 L焙烧→AlO Mg(OHD)2A1(OD3晶种 已知： ①25C时，Kp[A1(OHD]=1.3×10-33，Kp[Fe(OHD]=2.6×10-39, Kp[Mg(OH)2]=5.6×10-12: ②水热合成是一种在高温高压条件下，通过水或有机溶剂作为反应介质的材 料合成方法。下列说法正确的是() 答案第2页，共8页 A.煅烧时，温度过高会使煤气化渣中A12O3转化为致密-A12O3,故温度控 制需避免生成-AO3,保证酸浸时有效成分的溶出率 B.25C时，碱沉后溶液pH=4.5,此时A1+、Fe+均已完全沉淀 C.酸浸环节使用浓硫酸时，主要反应的化学方程式为：Fe2O3+3HSO4(浓) 2FeSO4+SO2↑+3H2O D.水热合成NaFePO4时，NH4HPO4需经碱处理后，提供PO43作为磷源参 与反应 7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是() NH P,O A1CL溶液人 C0, -归一 一饱和食盐水 目冷水 A.制备NaHCO3固体 B.制备A1Cl3固体 8 浓盐酸 镍片 高锰 酸钾 铁片 淀粉-KI 固体 溶液 液 C.比较Cl2和I2的氧化性 D.在铁片上镀镍 A.A B.B C.C D.D 8.水系锌锰离子电池是一种新型的二次电池，通过在水系电解液中的氧化还原 反应来实现能量的存储与释放。其工作原理如图所示，该装置获得电能的同时可 以制得KSO4,下列说法错误的是 负载 a膜b膜 Mn2+ Zn(OH)2 K.SO X溶液 溶液 Y溶液 MnO,电极 Zn電极 A.电池放电时，正极区溶液的pH升高 B.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 C.X溶液中的溶质为H2SO4,Y溶液中的溶质为KOH D.放电时，每消耗1 mol Zn,正极区电解质溶液质量增加63g 答案第3页，共8页 9.2025年诺贝尔化学奖被授予在金属有机框架(MOF)领域做出开创性贡献 的三位科学家。金属有机框架材料(MOFs)具有可控的结构、超高的空隙率和 大的表面积，在多种领域中具有巨大的应用潜力，一直是科学前沿的研究方向。 某课题组在95C的水相中，以MOF-253-Fe(I)为催化剂，实现了CH4向CH3OH 的高效转化，其可能的转化机理如下图，下列说法正确的是() CH,OH O,+CH OH ·CH MOF-253-Fe(Ⅱ) IHOCH OH OH OH OH INT-14 INT-11 ·OH CH OH OH ·CH OH CH,OH OH OH INT-13 INT-12 ·CHCH A.总反应的原子利用率未达100% B.若将O2替换成18O2,则最终只能在CHOH中检测到18O C.INT-13→NT-14过程中，Fe元素被还原 D.上述反应机理中涉及极性键与非极性键的断裂与生成 10.使用数字传感器测得0.10mol.L1H2R溶液在滴加NaOH溶液时含R微粒的 物质的量浓度随pH的变化如图所示。 0.10 己知：不同pH下均有 0.08b c(H,R)+c(HR）+c(R2-）=0.10molL (4.2,0.05) 下列分析中，错误的是 0.02A A.曲线a代表HR浓度随pH的变化 0 pH 6 (2.75,0.005) B.25C时，H,R的Ka2数量级为105 C.相同浓度H2R溶液和Na2R溶液中cHR):前者小于后者 D.c(Na)=0.10molL的溶液中，c(H)+c(H,R)-c(R2-）+c(OH） 答案第4页，共8页 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11.黏土钒矿是重要的钒资源，其主要成分以钒的氧化物（钒以+3、+4、+5价 形式存在)，还包括钾、镁和铝的硅酸盐以及SiO2、Fe2O3、MnO2等杂质。钒及 其化合物广泛应用于钢铁治炼、新能源电池等领域，工业上常采用以下工艺从 黏土钒矿中提取制备NH4VO3: 30%H2S04 NaOH NaOH HCI NH.CI pH=3.0-3.1 pH>13 pH=8.5 滤液 滤饼 滤液 滤液 酸浸 ① 中和 ② 沉淀 ③ ④ 钒矿粉 氧化 沉淀 转溶 调pH 沉钒→NHVO3 MmO2滤渣① 滤液② 滤渣③ 滤渣④ 滤液⑤ 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe* Fe2 Mg2 Al Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.9 3.0 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.9 4.7 10.1 回单问题： (1)酸浸氧化”后过滤得到滤渣①，该滤渣的主要成分是 (写化学式) (2)酸浸氧化”是钒溶出的关键步骤： ①写出酸浸氧化43价钒的离子方程式： ②若酸浸时未加MO2,会导致钒浸出后难以通过后续沉淀步骤分离，原因是 (3)“中和沉淀步骤中，VO2+水解生成V2Os·xH2O的离子方程式为： (4)滤饼经沉淀转溶？后过滤得到滤渣④的主要成分是 (写化学式)， 该步骤需要控制pH>13的原因是 (5)若处理50kg黏土钒矿（含V元素质量分数为2.55%），最终得到 1.31kgNH4VO3(摩尔质量为117g/mol),可得钒元素的回收率为 (6)含钒的锑化物在超导领域有良好的运用前景。图1为某含钒锑化物的晶胞， 含V和Sb的结构可组成图2所示的二维图 ①该钒锑化物化学式为 ②若该晶体的密度为pg·cm3 则阿伏加德罗常数N4= OSb (列出计算式) nm a n OV晶体中包含V和Sb组成的二维图 图1 图2 答案第5页，共8页 12.某化学课题组以含铜废液为原料，通过氧化络合→调酸沉淀→定向转化” 工艺制备高纯度碱式氯化铜并进一步转化为氧化铜，实验流程及相关装置如下： NHCL,NH3·H,O 仪器a [Cu(NH,).]CI, 搅拌子 a H,0密 己知：四氨合铜离子在溶液中并非完全稳定，而是与游离的铜离子和氨分子 处于可逆平衡状态，其解离反应可表示为：[CNH)4]+=Cu++4NH3 [Cu(NH)CINC [Cu(NH )4Cl (1)步骤I氧化络合 02 ①实验装置中，仪器a的名称是 ②写出装置内发生反应的离子方程式： (2)步骤Ⅱ调酸沉淀 向[CuNH3)4]C12溶液中加入HC1和CCl2,析出C2(OH3C1沉淀，反应如 F:2[Cu(NH3)4]Cl2 HCI+CuCl2 +3H2O=2Cu2(OH)3CI 1+8NH4CI ①配制0.1000mol/LCCl2标准溶液时，需用到的仪器有电子天平、烧杯、 玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，下列操作会导致溶液浓度偏低的是 (填序号)： a.容量瓶洗净后未烘干 b.定容时仰视刻度线 c.称量CuCl2固体时，砝码生锈 d.移液时，烧杯内壁未洗涤并转移残留液 ②实验中需控制盐酸滴加速度不宜过快，原因是 92 8100 90 宽国 87.4 87.4 186 84 82 303540455055 0200400600800 氨水量(mL) 温度T/℃ (3)步骤I定向转化 从C2(OH)3CI制备CO的两种方法如下： 方法一：湿法转化：Cu2(OH)3CI与NH3H2O在加热条件下反应生成C1O和 NH4C1,不同氨水添加量对应氧化铜产率如图2所示。 ①随氨水添加量增多，CO产率降低可能原因用离子方程式表示为 答案第6页，共8页 ②真空抽滤后，用热水洗涤沉淀至洗涤液中无CI,热水洗涤相比冷水的优 势是 方法二：煅烧转化：在干燥空气氛围中，将一定量C2(OHD3C1置于热重分 析仪中加热，测得固体残留率随温度变化曲线如图 3(固体残留率=干澡后固体质量×100%)。 初始样品总质量 ③280C~320C,Cu2(OH)3C1发生分解反应，产物为C1O和CuCl2固体混合 物，计算280C时固体混合物中CO的物质的量分数为 ④500℃时将煅烧尾气通入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝，该尾气处理可选用 (填名称)溶液。 13.除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。 ena四8公回8公 O,N A Fe/HCI C.H,CIFNO. K,CO, CI G CIH CIFNO 碱，M C2H,OH OC,H K NH4)2S04 CH,02浓H,S04△C4H.02 C.HFO OC,H. (1)D中含氧官能团的名称是 D→E的反应类型是 (2)BD的化学方程式是 (3)I→J的制备过程中，下列说法正确的是 (填序号) a.依据平衡移动原理，加入过量乙醇或将J蒸出都有利于提高I的转化率 b.利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇 c. 若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯 d.浓硫酸在反应中仅起到催化剂的作用 (4)已知： CH. OR3 +R2OH ①K的结构简式是 ②K中氟原子会使H的活泼性 (填增强或减弱或无影 响)，原因是 (5)M的分子式为CH CF N,O4。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的 六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。①由此推测，M的结构简式 是。②在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为C一O键和键。 答案第7页，共8页 14.利用工业废气中的CO2合成基础化工原料甲醇(CH,OH),是CO,资源化的重 要方法，涉及的主要化学反应有： 反应i:C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H=-49kmol 反应ii:CO2(g)+H(g)、CO(g)+H,O(g)△H (1)已知：c1,og)+0,(e)=c0,e)+2,o(g),=-676mor 利用△H1和△H,计算△H2时，还需要利用 反应的△H(写出方程式)。 通过计算得出△H2=+41 kJ.mol1。 (2)控制反应条件（均使用了催化剂，研究投料比（反应物的物质的量之比）、压 强、温度对反应体系的影响。产率p和选择性s的定义： p(8)-a生成e所用的Co,k10%SB) n(生成B所用的CO,) n(投入的C0,)】 n(转化的C0,)】 ×100% 19C0,转化率% ↑C02平衡转化率% 199CH,0H% 1 1 7 17 16h 16 15 ·催化剂1 14 0雀化剂214 13 13 12 12 0-0-00-0-0000 1 10 4 10 7投料比 6 p/MPa 4805005205405607永 图1 图2 图3 ①图1中，投料比是指 饿微或： n(H2) 当投料 比为5时，C02的转化率约为16%，p(CH,OH)≈5%，则S(CH,OH)≈ ②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是 (填”或i)。 ③图3中，当温度高于523K时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能 有 (写出2条) (3)一定条件下，向体积为L的恒容密闭容器中通入1 noICO2(g)和3molH,(g), 发生上述反应，t秒后达到平衡。此时容器中CH,OH(g)为amol,CO,(g)为bmol。 ①平衡后H,O(g)的浓度为olL(用含a、b、V的代数式表示，下同)。 ②用Co的浓度变化表示0~t秒反应i的反应速率，v(CO)= mol.L1.s1。 ③该条件下反应的化学平衡常数为 答案第8页，共8页