专题10 金属的腐蚀与防护（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题10 金属的腐蚀与防护 2大高频考点概览 考点01 金属的腐蚀 考点02 金属的防护 地 城 考点01 金属的腐蚀 1．（2024-2025高二上·辽宁点石联考·期末）下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．图甲用于滴定法测定醋酸溶液的浓度 B．图乙用于比较和的水解程度大小 C．图丙用于验证铁钉发生吸氧腐蚀 D．图丁用于铁制镀件镀铜 2．（2024-2025高二上·辽宁点石联考·期末）我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是 A．浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重 B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力 C．在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀 D．将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀 3．（2024-2025高二上·黑龙江新时代·期末）以下现象和电化学腐蚀与防护无关的是 A．生铁比纯铁更易生锈 B．银质物品久置表面变暗 C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D．钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈 4．（2024-2025高二上·齐齐哈尔·期末）化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D．用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 5．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A．通电时，铁帽是阴极，发生还原反应 B．通电时，阳极上的电极反应为 C．断电时，锌环上的电极反应为 D．断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理完全相同 6．（2024-2025高二上·吉林BEST合作体·期末）金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀 B．如上装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明铁被保护 C．如上装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生 D．采用外加电流保护法，将采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连 7．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）下列装置能达到对应目的的是 A．铜上镀银 B．牺牲阳极法保护铁 C．电解法制金属钠 D．探究铁的析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 8．（2024-2025高二上·黑龙江新时代·期末）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．模拟铁的析氢腐蚀 B．测定中和反应的反应热 C．探究与还原性强弱 D．模拟侯氏制碱法获得 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点02 金属的防护 9．（2024-2025高二上·吉林珲春·期末）下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B．图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C．图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D．图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 10．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 11．（2024-2025高二上·黑龙江绥化·期末）发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层(Fe3O4)，下列有关说法错误的是 A．该方法为金属表面覆盖保护层法 B．钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀 C．将钢铁连接在电源的正极也能得到保护 D．在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果 12．（2024-2025高二上·辽宁抚顺·期末）下列说法错误的是 A．锅炉内壁安装若干锌块——牺牲阳极法保护锅炉内壁 B．精炼粗铜时，粗铜通常与电源的负极相连 C．钢铁在酸性条件下易发生析氢腐蚀 D．氯碱工业中，阳极的产物主要为氯气 13．（2024-2025高二上·辽宁抚顺·期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．外加电流法保护钢闸门 B．探究吸氧腐蚀 C．铁片上镀铜 D．检验试管中溶液是否含有 A．A B．B C．C D．D 14．（2024-2025高二上·辽宁五校·期末）关于下列各装置图的叙述正确的是 A．装置电流表指针不偏转 B．装置精炼铜，b极为纯铜 C．装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D．装置可以用于制取和NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 15．（2024-2025高二上·吉林·期末）下列关于物质转化过程的分析，正确的是 A．半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：C＋SiO2Si＋CO2↑ B．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中仅发生了非氧化还原反应 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4 D．利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种基于电解池原理的金属防护法 16．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期末）化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．人们使用护发素调节头发的pH B．将洗净的铁锅擦干水放置，以防潮湿的铁锅在空气中生锈 C．利用烟道气中和碱性废水 D．通过在钢制品表面喷涂油漆、矿物性油脂、发蓝等物理方法来保护金属 17．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 B．明矾可用于自来水的杀菌消毒 C．手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D．将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐 18．（2024-2025高二上·黑龙江德强高中·期末）关于下列各装置图的叙述正确的是 A．图①装置电流表指针不偏转 B．图②装置精炼铜，b极为纯铜 C．图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D．图④装置铁钉发生析氢腐蚀 19．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 20．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 目的 A 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加K3[Fe(CN)6]溶液 检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果 B 把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插入CuSO4溶液中 在铁钉上镀铜 C 用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L－1、0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr) A．A B．B C．C D．D 21．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）海南文昌航天发射场临海，电化学腐蚀是其钢铁设施设备腐蚀的主要形式。回答下列问题： (1)利用如图所示的装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，可观察到a处液面上升，b处液面下降，原因是 ；a处溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)如图所示为模拟铁的电化学防护的装置。 ①X为碳棒时，当开关K置于N处，可模拟的防护方法为 法；在实践中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，若要镀铜，该装置要做哪些改变？ 。 ②装置中开关K置于M处，若X为 棒(填选项字母，下同)，可减缓铁的腐蚀。 A．Cu    B．Zn    C．C (3)如图所示为两种原电池。下列各组物质中，能使Ⅱ构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是 。 选项 a电极 X溶液 Y溶液 A Fe 硫酸铜 氯化铁 B Zn 氯化铁 硫酸铜 C Pt 硫酸铜 氯化铁 D C 氯化铁 硫酸铜 (4)利用电解原理可以防止钢铁腐蚀，还可以用来处理酸性含铬废水(主要含有，以铁板作阳极，石墨为阴极，处理过程中存在反应，最后以的形式除去，其中阳极的电极反应式为 ，若处理1mol的废水，理论上电路中转移 mol电子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 金属的腐蚀与防护 2大高频考点概览 考点01 金属的腐蚀 考点02 金属的防护 地 城 考点01 金属的腐蚀 1．（2024-2025高二上·辽宁点石联考·期末）下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．图甲用于滴定法测定醋酸溶液的浓度 B．图乙用于比较和的水解程度大小 C．图丙用于验证铁钉发生吸氧腐蚀 D．图丁用于铁制镀件镀铜 【答案】A 【解析】A．氢氧化钠溶液选用碱式滴定管盛装，氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，A错误； B．同浓度的溶液比溶液的碱性更强，加入酚酞红色更深，说明水解程度更大，B正确； C．铁钉若发生吸氧腐蚀，装置内压强减小，导管内液面上升，C正确； D．图丁可用于铁制镀件镀铜，镀层金属铜作阳极连接电源正极，待镀金属铁作阴极连接电源的负极，电解质为含有铜离子的硫酸铜溶液，铜离子在阴极得电子变为铜单质镀在铁件上，D正确； 答案选A。 2．（2024-2025高二上·辽宁点石联考·期末）我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是 A．浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重 B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力 C．在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀 D．将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀 【答案】C 【解析】A．在浪花飞溅区，由于处在干，湿交替区，氧气供应充分，腐蚀更严重，故A正确； B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属制造耐腐蚀的合金钢，可提高防腐蚀的能力，故B正确； C．铁比铜活泼，在桩架上镶铜块时，铁更易被腐蚀，故C错误； D．将桩架与电源的负极相连，使桩架作阴极，可防止桩架被腐蚀，故D正确； 故选C。 3．（2024-2025高二上·黑龙江新时代·期末）以下现象和电化学腐蚀与防护无关的是 A．生铁比纯铁更易生锈 B．银质物品久置表面变暗 C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D．钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈 【答案】B 【解析】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故不选A； B．纯银物品久置表面变暗是因为金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故选B； C．铁管上镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极、铁作正极，铁管不易被腐蚀，利用牺牲阳极的阴极保护法，属于金属的电化学防护，故不选C； D．钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈，属于外加电流阴极保护法，属于金属的电化学防护，故不选D； 选B。 4．（2024-2025高二上·齐齐哈尔·期末）化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D．用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 【答案】D 【解析】A．铜与铁构成原电池，铁的活泼性强于铜，则铁易被腐蚀，A错误； B．将水中的钢闸门与电源的正极连接，使钢闸门成为阳极，失电子速率加快，加速了钢闸门的腐蚀；钢闸门应与电源负极相连，B错误； C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能，C错误； D．“保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，发生吸氧腐蚀时铁粉作负极，碳作正极，反应放出热量，D正确； 故答案为：D。 5．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A．通电时，铁帽是阴极，发生还原反应 B．通电时，阳极上的电极反应为 C．断电时，锌环上的电极反应为 D．断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理完全相同 【答案】D 【解析】该装置是电解池，且锌环作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，阴极氢离子得电子发生还原反应；断电时，锌铁形成原电池，锌失电子生成锌离子，Fe作正极，据此分析解答。 A．通电时，铁帽与电源负极相连，铁帽作阴极，得电子，发生还原反应，A正确； B．通电时，锌环作阳极，阳极的失去电子生成，阳极上的电极反应为，B正确； C．断电时，锌铁形成原电池，锌失去电子生成，锌环上的电极反应为，C正确； D．通电时，防护原理为电解池原理；断电时，防护原理为原电池原理，因此，断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同，D错误； 答案选D。 6．（2024-2025高二上·吉林BEST合作体·期末）金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀 B．如上装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明铁被保护 C．如上装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生 D．采用外加电流保护法，将采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连 【答案】B 【解析】A．铜的还原性非常弱，一般不能与非氧化性酸反应，铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀，A正确； B．若铁被腐蚀生成的是Fe2+，用KSCN溶液无法检验，因此一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，并不能说明铁被保护，B错误； C．压强传感器测得压强几乎未发生变化，则体系内的气体分子数几乎不变，析氢腐蚀产生氢气，气体分子数增大，吸氧腐蚀吸收氧气，气体分子数减小，可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，C正确； D．采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法，可防止钢铁构筑物被腐蚀，D正确； 故选：B。 7．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）下列装置能达到对应目的的是 A．铜上镀银 B．牺牲阳极法保护铁 C．电解法制金属钠 D．探究铁的析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．在铜(镀件)上镀银(镀层)时，铜为阴极，银为阳极，A项不能达到目的； B．Zn的金属性比Fe活泼，在原电池中做负极，Fe做正极，为牺牲阳极的阴极保护法保护铁，B项能达到目的； C．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，无法得到金属钠，C项不能达到目的； D．钢铁在强酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，图示中的铁发生吸氧腐蚀，D项不能达到目的； 故选B。 8．（2024-2025高二上·黑龙江新时代·期末）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．模拟铁的析氢腐蚀 B．测定中和反应的反应热 C．探究与还原性强弱 D．模拟侯氏制碱法获得 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．钢铁在中性、碱性或弱酸性环境下发生吸氧腐蚀，而不会发生析氢腐蚀，A错误； B．为减少热量损失，应用玻璃搅拌器，不能用铁制搅拌器，B错误； C．向含FeI2溶液中通入少量Cl2，CCl4变紫，溶液依然为浅绿色，说明有单质碘生成，同一氧化剂遇不同还原剂，还原性强的先反应，所以能证明还原性：I->Fe2+，C正确； D．氨气直接通入到饱和食盐水中会发生倒吸，D错误； 故选C。 地 城 考点02 金属的防护 9．（2024-2025高二上·吉林珲春·期末）下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B．图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C．图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D．图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 【答案】D 【解析】A．越靠底部含氧量越少，铁棒腐蚀越不严重，A错误； B．作负极，作正极，被保护了，所以不会产生蓝色沉淀，B错误； C．成为原电池的负极，才能保护钢铁输水管，C错误； D．外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁，D正确； 故选D。 10．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 【答案】B 【解析】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A错误； B．在船舶外壳安装锌块，锌比铁活泼作负极，利用了牺牲阳极法，故B正确； C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电子形成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D错误。 故选B。 11．（2024-2025高二上·黑龙江绥化·期末）发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层(Fe3O4)，下列有关说法错误的是 A．该方法为金属表面覆盖保护层法 B．钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀 C．将钢铁连接在电源的正极也能得到保护 D．在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果 【答案】C 【解析】A．由题意可知，该防腐蚀工艺为在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层的金属表面覆盖保护层法，故A正确； B．钢铁表面镀层破坏后，接触食盐水时，铁和碳在食盐水中构成原电池，钢铁会发生吸氧腐蚀，故B正确； C．将钢铁连接在电源的负极时，钢铁也能得到保护，故C错误； D．在钢铁表面镀铜也能隔绝钢铁与空气中水蒸气和氧气的接触，避免形成原电池被腐蚀，也可以达到防腐蚀效果，故D正确； 故选C。 12．（2024-2025高二上·辽宁抚顺·期末）下列说法错误的是 A．锅炉内壁安装若干锌块——牺牲阳极法保护锅炉内壁 B．精炼粗铜时，粗铜通常与电源的负极相连 C．钢铁在酸性条件下易发生析氢腐蚀 D．氯碱工业中，阳极的产物主要为氯气 【答案】B 【解析】A．锌比铁活泼，在腐蚀过程中作为阳极被消耗（牺牲），从而保护锅炉（铁制）作为阴极不被腐蚀，这属于牺牲阳极的阴极保护法，A项正确； B．在电解精炼粗铜过程中，粗铜应作为阳极（发生氧化反应），与电源的正极相连，B项错误； C．在酸性环境中，钢铁腐蚀的阴极反应为，产生氢气，属于析氢腐蚀，C项正确； D．氯碱工业电解食盐水（NaCl溶液），阳极发生反应，主要产物为氯气，D项正确； 故选B。 13．（2024-2025高二上·辽宁抚顺·期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．外加电流法保护钢闸门 B．探究吸氧腐蚀 C．铁片上镀铜 D．检验试管中溶液是否含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．该装置是利用原电池原理进行的牺牲阳极的阴极保护法，而不是外接电流的阴极保护法，A项不符合题意； B．食盐水浸泡过的铁钉和空气接触，发生的是吸氧腐蚀，因氧气消耗，利用该原理，若形成密闭体系，可观察到水中的导管发生倒吸，形成一段水柱，但是该装置不是密封装置，不能形成倒吸，B项不符合题意； C．利用电解原理进行铁片上镀铜，待镀件作为阴极，镀层金属作为阳极，铜电极此时作阳极，发生反应：，铁作为待镀物质，铜离子在其表面被还原：，C项符合题意； D．应用溶液检验，反应为：，溶液变成血红色，D项不符合题意； 故选C。 14．（2024-2025高二上·辽宁五校·期末）关于下列各装置图的叙述正确的是 A．装置电流表指针不偏转 B．装置精炼铜，b极为纯铜 C．装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D．装置可以用于制取和NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．在氯化钠溶液中通入氧气，铁电极发生还原反应，做作正极，锌作负极，两烧杯用盐桥相连形成原电池装置，有电流产生，电流表的指针发生偏转，A项错误； B．电解精炼铜的装置中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据外接电源电流的流向可知a作阳极，为粗铜，b作阴极，为纯铜，B项正确； C．外接电源来保护钢闸门时，钢闸门应与电源的负极连接，作阴极才能获得保护，C项错误； D．电解氯化钠溶液制取Cl2时，氯化钠溶液在阳极室中通入，氯气在阳极生成，应选择阳离子交换膜，D项错误； 答案选B。 15．（2024-2025高二上·吉林·期末）下列关于物质转化过程的分析，正确的是 A．半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：C＋SiO2Si＋CO2↑ B．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中仅发生了非氧化还原反应 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4 D．利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种基于电解池原理的金属防护法 【答案】C 【解析】A．C与SiO2高温条件下反应生成CO，A项错误； B．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中发生的反应有：、，后者是氧化还原反应，B项错误； C．SO3与水反应生成硫酸，硫酸与Ba(NO3)2反应生成BaSO4，酸性环境下，硝酸根离子将SO2氧化为硫酸，也生成BaSO4，C项正确； D．“牺牲阳极法”是一种基于原电池原理的金属防护法，让被保护的金属做原电池的正极，比被保护的金属活泼的金属做原电池的负极，以此达到保护正极金属的目的，电热水器中，镁棒做负极，防止内胆腐蚀，D项错误； 答案选C。 16．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期末）化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．人们使用护发素调节头发的pH B．将洗净的铁锅擦干水放置，以防潮湿的铁锅在空气中生锈 C．利用烟道气中和碱性废水 D．通过在钢制品表面喷涂油漆、矿物性油脂、发蓝等物理方法来保护金属 【答案】D 【解析】A．洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，A正确； B．铁锅中含C，将洗净的铁锅擦干水放置，以防潮湿的铁锅在空气中形成原电池发生吸氧腐蚀而生锈，B正确； C．烟道气中常含有二氧化硫气体，能与碱发生反应，可用于环保领域中处理碱性废水，C正确； D．发蓝是通过在空气中加热或浸泡在浓氧化性溶液中，使钢件表面生成一层极薄的氧化物膜(Fe3O4)，该方法为化学方法保护金属，D错误； 故选D。 17．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 B．明矾可用于自来水的杀菌消毒 C．手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D．将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐 【答案】B 【解析】A．铵态氮肥中铵根离子和草木灰中的碳酸根离子在溶液中发生相互促进的双水解，导致铵根离子浓度减小，肥效减弱，则铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A正确； B．明矾净水原理是明矾中的Al3+水解成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，其不具有杀菌消毒的功能，故B错误； C．手机中使用的锂电池可以反复充放电，属于新型二次电池，故C正确； D．将被保护的金属和电源的负极连接作为阴极，另选一块能导电的惰性材料接电源正极作为阳极，通电后，阴极发生还原反应，抑制了金属失电子而达到保护闸门目的，故D正确； 故选B。 18．（2024-2025高二上·黑龙江德强高中·期末）关于下列各装置图的叙述正确的是 A．图①装置电流表指针不偏转 B．图②装置精炼铜，b极为纯铜 C．图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D．图④装置铁钉发生析氢腐蚀 【答案】B 【解析】A．在氯化钠溶液中通入氧气，则铁电极被腐蚀，发生氧化反应，铁为负极，锌为正极，两烧杯通过盐桥形成闭合回路，由电流产生，电流计指针偏转，A错误； B．电解精炼铜，需在外接直流电源的条件下，粗铜做阳极，纯铜做阴极，根据电流流向判断，b极为阴极，为纯铜，B正确； C．外接电源保护钢闸门，钢闸门需要与电源的负极相连，做阴极才能获得保护，C错误； D．常温条件下，铁遇浓硫酸发生钝化，不能发生析氢腐蚀，错误D； 故选B。 19．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 【答案】A 【解析】A．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，A错误； B．氟氯烃分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，B正确； C．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，C正确； D．利用化学平衡的移动让一氧化碳和血红蛋白分离，而救治煤气中毒，D正确； 故选A。 20．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 目的 A 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加K3[Fe(CN)6]溶液 检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果 B 把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插入CuSO4溶液中 在铁钉上镀铜 C 用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L－1、0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)6]溶液无现象，故A正确； B．在铁钉上镀铜，镀层金属铜作阳极、待镀金属铁作阴极，电解质溶液是CuSO4溶液，则欲在铁钉上镀铜，把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插入CuSO4溶液中，故B正确； C．探究浓度对反应速率的影响，除了浓度不同，需控制其它条件均相同，用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L－1、0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应，只有氢离子浓度不同，通过记录出现浑浊的时间，可实现实验目的，故C正确； D．向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，硝酸银过量，加入的溴离子直接与溶液中的银离子反应生成溴化银沉淀，不能确定是氯化银转变为溴化银，不能比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小，故D错误； 故选：D。 21．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）海南文昌航天发射场临海，电化学腐蚀是其钢铁设施设备腐蚀的主要形式。回答下列问题： (1)利用如图所示的装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，可观察到a处液面上升，b处液面下降，原因是 ；a处溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)如图所示为模拟铁的电化学防护的装置。 ①X为碳棒时，当开关K置于N处，可模拟的防护方法为 法；在实践中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，若要镀铜，该装置要做哪些改变？ 。 ②装置中开关K置于M处，若X为 棒(填选项字母，下同)，可减缓铁的腐蚀。 A．Cu    B．Zn    C．C (3)如图所示为两种原电池。下列各组物质中，能使Ⅱ构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是 。 选项 a电极 X溶液 Y溶液 A Fe 硫酸铜 氯化铁 B Zn 氯化铁 硫酸铜 C Pt 硫酸铜 氯化铁 D C 氯化铁 硫酸铜 (4)利用电解原理可以防止钢铁腐蚀，还可以用来处理酸性含铬废水(主要含有，以铁板作阳极，石墨为阴极，处理过程中存在反应，最后以的形式除去，其中阳极的电极反应式为 ，若处理1mol的废水，理论上电路中转移 mol电子。 【答案】(1) a侧消耗氧气，b侧生成氢气，a侧气压低于b侧 增大 (2)外加电流 X更换为Cu、海水更换为溶液 B (3)C (4) 12 【解析】（1）a侧发生吸氧腐蚀，正极反应为，b侧发生析氢腐蚀，正极反应为，因此a侧气体量减少、b侧气体量增加，导致a侧气压低于b侧，a处液面上升，b处液面下降；由于a处有生成，则pH增大。 （2）①K置于N处时，为电解池，Fe作阴极，是外加电流法；需要在铁件外面镀铜则需将铁件置于阴极、铜置于阳极、电解质溶液换为含有铜离子的溶液。 ②当K置于M时装置为原电池，是牺牲阳极法，则X需为比Fe活泼的金属，3个选项中只有Zn符合条件，故选B项。 （3）Ⅰ中Cu为负极、C为正极，发生的总反应为；换为装置Ⅱ后，要和装置Ⅰ原理相同，则a电极应是惰性电极或比Cu活泼性差的金属电极，X溶液为硫酸铜溶液，Y为氯化铁溶液，故选C项。 （4）由题意可知，铁电极为电解池的阳极，铁失去电子发生氧化反应生成，再与酸性废水中的反应生成，阳极反应式为；由得失电子守恒可知，处理1mol的废水，理论上反应中消耗6mol，则电路中转移12mol电子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $