专题06 盐类的水解及其应用（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题06 盐类的水解及其应用 3大高频考点概览 考点01 盐类的水解 考点02 盐类的水解影响因素及其应用 考点03 溶液中粒子浓度的比较 地 城 考点01 盐类的水解 1．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）在潮湿的空气中，钢铁制品表面会形成一薄层水膜，空气中的、、等物质溶解在其中形成电解质溶液。下列说法正确的是 A．酸性： B．在水溶液中的电离方程式为 C．常温下，的溶液中， D．常温下，0.01mol与足量的水反应，可得到0.01mol 【答案】B 【解析】A．根据强酸制弱酸原理，酸性：，A错误； B．是弱酸，为弱电解质，在水溶液中分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为，B正确； C．体积未知，无法计算浓度，C错误； D．与水的反应为可逆反应，故得到的小于0.01mol，D错误； 故选B。 2．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）2024年8月25日7：30，2024哈尔滨马拉松鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A． B．KOH C． D． 【答案】C 【解析】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意； B．KOH是一元强碱，电离产生，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合题意； C．是强碱弱酸盐，在溶液中水解消耗水电离产生的，促进了水的电离平衡正向移动，达平衡时，溶液中，溶液显碱性，C符合题意； D．是强酸弱碱盐，在溶液中水解消耗水电离产生的，促进了水的电离平衡正向移动，达平衡时，溶液中，溶液显酸性，D不符合题意； 答案选C。 3．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜——齿斑，有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解。下列说法正确的是 A．常温下，易溶于水 B．基态磷原子的核外电子有15种空间运动状态 C．在水溶液中的电离方程式为 D．溶液中， 【答案】D 【解析】A．有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解，故常温下，难溶于水，A错误； B．基态磷原子的核外电子排布式为，占据9个轨道，共有9种空间运动状态，B错误； C．为弱酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为，C错误； D．溶液中，由物料守恒得，，D正确； 故选D。 4．（2024-2025高二上·辽宁牡丹江·期末）下列离子方程式的书写不符合要求的是 A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： B．甲烷燃料电池(熔融为电解质)负极反应式： C．HClO的电离方程式： D．的水解方程式： 【答案】D 【解析】A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式为，A项正确； B．甲烷燃料电池(熔融为电解质)，负极上甲烷失电子转化为CO2，电极反应为，B项正确； C．HClO为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为，C项正确； D．为弱酸的酸式酸根，可水解，水解的离子方程式为，D项错误； 答案选D。 5．（2024-2025高二上·辽宁辽阳·期末）金属加工后的废切削液中含有2%~5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步，；第二步，。下列说法错误的是 A．溶液显酸性，生活中人们常用此溶液来处理铁锈 B．在第二步反应中，每转移0.3mol电子，生成气体的体积为2.24L C．、、NaCl和固体均不导电，但均属于强电解质 D．在严格规定范围内，亚硝酸钠可用作肉制品生产中的防腐剂和护色剂 【答案】B 【解析】A．是强酸弱碱盐，能发生水解使溶液显酸性，能与铁锈（Fe2O3）反应，可用于除锈，A正确； B．第二步反应中，每生成1mol N2转移3mol电子，若转移0.3mol电子，则生成0.1mol N2，但题目未说明气体是否处于标准状况（0℃，1atm），所以体积不一定为2.24L，B错误； C．NaNO2、NH4Cl、NaCl和NH4NO2均为离子化合物，固态不导电，但溶于水后能完全电离，属于强电解质，C正确； D．亚硝酸钠在严格限量下可抑制细菌生长并保持肉制品色泽，可用作防腐剂和护色剂，D正确； 故答案为：B。 6．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A．NaHSO4 B．KHCO3 C．CH3COONa D．KOH 【答案】A 【解析】A．NaHSO4在溶液中电离产生H+，H+浓度增大，使平衡逆向移动，（橙色）增多，溶液颜色由黄色变为橙色，A正确； B．KHCO3在溶液中电离产生，会消耗H+，导致H⁺浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，B错误； C．CH3COONa在溶液中电离产生，与H⁺结合生成弱酸，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，C错误； D．KOH电离产生，中和H+，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，D错误； 故选A。 7．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，已知：为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的和FeS中，所含的硫原子数目均为 B．1L的溶液中，所含的数目为 C．常温下，1LpH=10的NaHS溶液中，所含的数目为 D．常温下，的溶液中，所含的数目为 【答案】C 【解析】A．等物质的量并不一定等于1mol，故等物质的量的和FeS中，所含的硫原子数目不一定为，A错误； B．为弱碱阳离子，会发生水解生成氢氧化铜，故1L的溶液中，所含的数目小于，B错误； C．常温下，pH=10的NaHS溶液中，mol/L，mol/L，1LpH=10的NaHS溶液中，所含的的物质的量为，数目为，C正确； D．的溶液中体积未知，无法计算所含的数目，D错误； 故选C。 8．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）常温下，向溶液中缓慢通入氨气，测得混合溶液的pH与的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，，。 A． B．常温下， C．x点对应溶液中， D．常温下，溶液中， 【答案】C 【分析】由图，=5时，pH=9.7，则； 【解析】A．=2.5时，，，pH=7.2，则横坐标为2.5时，纵坐标为7.2，由坐标（2.5,7.2）、（5,9.7），可知，故A正确； B．由分析，，故B正确； C．由坐标（2.5,7.2），x点对应溶液为碱性，则，故C错误； D．=，则溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相当，溶液显中性，，，由物料守恒，，则，，故，故D正确； 故选C。 9．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数 (1)由已知数据可知的溶液呈 (选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中 (填“>”“=”或“<”) (2)向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡 (填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加溶液至，此时溶液 。 (3)25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有_______。 A． B． C． D． (4)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含x的代数式表示的电离常数 。 (5)25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线 (填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积 (填“>”“=”或“<”)。 【答案】(1) 中性 < (2) 向右 5 (3)AC (4) (5) M > 【解析】（1） 水解使溶液呈碱性，水解使溶液呈酸性， 的水解常数 ；的水解常数 ，两者水解常数相等，水解程度相同，溶液呈中性；由于发生水解：，其浓度减小，故小于； （2）加入等体积水后，溶液体积加倍，浓度减半，根据勒夏特列原理，稀释弱酸溶液时，电离平衡向电离方向移动（向右），以部分抵消浓度减小的变化；由电离平衡 ，给定 ，代入公式，解得 ，所以； （3）通入后，先发生反应 ，溶液碱性减弱，pH 减小， 增大， 和 减小，继续通入发生反应：，增大，据此分析； A．由分析可知，通入的过程中 增大，也增大，所以减小，故选A；     B．通入少量CO2气体的过程中，溶液碱性减弱、酸性增强，增大，故不选B； C．通入少量CO2气体的过程中，增大，Kb=不变，所以减小，故选C； D．，所以不变，故不选D； 故选AC； （4）在25℃下，将xmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒可知混合液中存在：，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5x-0.005)mol/L，NH3•H2O的电离常数。 （5）①盐酸是强酸，稀释时变化明显，pH 随体积增大快速上升（曲线陡峭），故表示盐酸稀释情况的是曲线M； ②c、d两点溶液的pH相等，盐酸为强酸溶液、醋酸为弱酸，则盐酸的浓度小于醋酸，浓度越大，中和10mLNaOH溶液所需要的体积就越少，故积＞。 10．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）已知CH3COOH是常见的弱酸，回答下列问题。 (1)取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。 ①n(H+)：a b(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②c(CH3COO-)：a b。 ③如与NaOH反应，完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b。 (2)若向常温下0.1mol·L-1的醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因 。 (3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： CH3COOH H2CO3 HCN 1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 4.9×10-10 ①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为 。 ②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) < > = (2) 大于 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (3) CH3COOH>H2CO3>HCN CO+HCN=HCO+CN- 【解析】（1）①醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸电离，故n(H+)：a<b； ②a点导电率比b高，故a离子浓度大，故c(CH3COO-)：a> b； ③醋酸的物质的量相同，故与NaOH反应，完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b； （2）醋酸恰好被NaOH溶液中和，得到醋酸钠溶液，醋酸根水解使溶液显碱性，pH大于7，离子方程式表示为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-； （3）①弱酸的Ka值越大，酸性越强，由表格数据可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN； ②根据表格中数据可知酸性：H2CO3>HCN>，故K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为：CO+HCN=HCO+CN-。 地 城 考点02 盐类的水解影响因素及其应用 11．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A．醋酸的电离平衡常数：B点点 B．由水电离出的点点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在： D．从B点到C点，混合溶液中一直存在： 【答案】C 【解析】向20mL0.5mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，随着氢氧化钠的增多，氢离子浓度逐渐减小，A点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，B点溶液中溶质为CH3COONa，C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，以此解答。 A．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度升高平衡常数增大，温度：B点>A点，电离平衡常数：B点>A点，故A错误； B．B点：溶液中溶质为CH3COONa，醋酸根水解促进水的电离；C点：溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，水的电离被抑制；由水电离出的c(OH-)：B点>C点，故B错误； C．溶液中电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，从A点到B点混合溶液可能显中性，c( CH3COO-) 可能等于 c(Na+)，故C正确； D．C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，由于CH3COO-发生水解，则c(CH3COO-)＜c(OH-)，减少氢氧化钠的量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(OH-)，故D错误； 故选C。 12．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）下列应用问题，主要涉及的反应原理与盐的水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗炊具 B．向溶液中滴加氯水除去混有的 C．溶液可作焊接金属时的除锈剂 D．实验室配制溶液时，在溶液中加入少量的盐酸 【答案】B 【解析】A．纯碱（Na2CO3）水解生成碱性溶液，加热促进水解，增强去污能力，涉及盐的水解，A不符合题意； B．FeCl3溶液中加入氯水，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，属于氧化还原反应，与水解无关，B符合题意； C．ZnCl2水解产生HCl，可以溶解金属氧化物用于除锈，涉及盐的水解，C不符合题意； D．AlCl3易水解，加盐酸可以抑制水解以稳定溶液，涉及盐的水解，D不符合题意； 故选B。 13．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）下列关于实验仪器和操作说法正确的是 A．研究浓度对化学平衡的影响 B．配制溶液时转移溶液 C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D．用于制备氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．由图可知，两个实验只有KSCN的浓度不同，所以该实验可以研究浓度对化学平衡的影响，A正确； B．配制溶液时转移溶液为了防止溶液在瓶壁刻度线以上残留，造成溶液体积偏大，玻璃棒下端应靠在刻度线以下，B错误； C．由于氯化铝水解生成具有挥发性的HCl，直接加热氯化铝溶液不能获得无水氯化铝，应在氯化氢氛围中加热氯化铝溶液制备无水氯化铝，C错误； D．稀盐酸和二氧化锰不反应，不能制取氯气，应用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，D错误； 故选A。 14．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）在日常生活中，经常用和混合溶液制成的泡沫灭火剂来灭火，下列说法正确的是 A．溶液中， B．溶液中， C．常温下，在溶液中， D．上述发生主要反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．溶液中会水解，，A错误； B．溶液显碱性，的水解大于电离，，B错误； C．常温下，在溶液中，，C正确； D．上述发生主要反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 15．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应体系CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3 【答案】A 【解析】A．该反应气体分子总数不变，增大压强，平衡不移动，但由于的浓度增大，使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故A正确； B．向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深，说明浓度增大时，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．工业上生产硫酸的过程中，增大O2的量，平衡正向移动，可提高SO2的转化率，可用勒夏特列原理解释，故C错误； D．AlCl3水解是一个吸热过程，加热，促使平衡向水解的方向移动，AlCl3水解程度增大，生成Al(OH)3和HCl，蒸干、灼烧，最终得到Al2O3，可以用勒夏特列原理解释，故D错误； 故答案为A。 16．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．KClO碱性溶液与反应： C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 【答案】D 【解析】A．碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸，不能拆，反应为：，A错误； B．KClO碱性溶液中氧化生成高铁酸根离子，碱性溶液中应该使用氢氧根离子配平：，B错误； C．铝离子和碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确的离子方程式为，C错误；   D．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，该离子方程式正确，D正确； 故选D。 17．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是 A．用NaHCO3作发酵剂 B．用ZnCl2溶液除去铁锈 C．用生石灰作干燥剂 D．用食盐腌制咸鸭蛋 【答案】B 【解析】A．NaHCO3能作发酵剂，是因为NaHCO3加热分解生成CO2气体，与盐类水解原理无关，A不符合要求； B．ZnCl2溶液发生水解反应，溶液显酸性，铁锈与酸反应而溶解，B符合要求； C．生石灰作干燥剂，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，与盐类水解原理无关，C不符合要求； D．用食盐腌制咸鸭蛋，是因为食盐具有咸味，能延长食品的保质期，与盐类水解原理无关，D不符合要求； 故选B。 18．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列有关盐类水解的应用及事实错误的是 A．热纯碱能除去物品表面的油污 B．向FeCl3溶液中加入一定量碳酸钙，溶液变为红褐色 C．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液倒立混合 D．可将与混合加热制取无水 【答案】C 【解析】A．纯碱是碳酸钠俗名，碳酸根离子水解使溶液显碱性，促进油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选； B．向FeCl3溶液中加入一定量碳酸钙，碳酸钙溶解的少量碳酸根与铁离子发生双水解反应生成Fe(OH)3，溶液呈红褐色，与水解有关，故B不选； C．泡沫灭火器外筒装的是NaHCO3溶液，反应的原理为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C选； D．亚硫酰氯遇水剧烈反应生成SO2和HCl,可以抑制MgCl2的水解，故D不选； 答案选C。 19．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。 Ⅰ．(1)常温下将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。 常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为n1，HB溶液中产生氢气的物质的量为n2，则n1 n2(用“>”、“=”、“<”填空)。 (2)查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离常数数据： 化学式 NH3·H2O HClO H2CO3 CH3COOH HSCN HCN 电离 常数 1.8×10-5 4.0×10-8 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 1.75×10-5 0.13 6.2×10-10 ①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式 。 ②现有25℃时等浓度的5种溶液：A．NH4Cl　B．CH3COONH4　C．NH4SCN　D．NH4HCO3　E．NH4HSO4，这5种溶液中NH浓度由大到小的顺序排列是： (填字母)。 ③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。 Ⅱ．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，滴定反应为：H2O＋＋I2=＋2I-＋2H＋ 实验流程如下： (3)溶液B放于锥形瓶中，加入的指示剂为 ，判断达到滴定终点的依据是 。 (4)下列操作会使测定结果偏大的有 (填字母)。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．装标准液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 (5)若取样品wg，按方案测得消耗0.01000mol·L-1I2标准溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是 g(用含w、V的代数式表示)。 【答案】(1)< (2) SCN-＋H2OHSCN＋OH- E>A>C>B>D ClO-+CO2+H2O=+HClO (3) 淀粉溶液 滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不变色 (4)BC (5) 【解析】（1）从图中可以看出，当，即HA和HB各稀释100倍时，HA的pH变化大，则HA的酸性比HB强；稀释前，pH=3时，HB的浓度比HA大；上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，因为HB的起始浓度大，物质的量大，与足量的Zn粒完全反应产生的H2多，所以n1<n2； （2）①KSCN溶液呈弱碱性，则表明SCN-发生水解生成OH-等，离子方程式：SCN-＋H2OHSCN＋OH-； ②NH4Cl和NH4HSO4发生单水解，且NH4HSO4中电离出的H＋抑制水解，所以浓度：E>A；CH3COONH4、NH4SCN、NH4HCO3都发生相互促进的水解反应，由于Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，所以对水解的促进作用C<B<D，从而得出浓度由大到小的顺序排列是：E>A>C>B>D； ③根据强酸制弱酸原理，次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=+HClO； （3）选用碘单质标准液进行滴定，选用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点； （4）A．起始读数时平视，终点读数时俯视，溶液体积偏小，测量结果偏小，A错误； B．未用标准液润洗滴定管，标准液溶液浓度偏小，消耗体积偏大，测量结果偏大，B正确； C．装标准液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，消耗体积偏大，测量结果偏大，C正确； 答案选BC； （5）反应为H2O＋＋I2=＋2I-＋2H＋，根据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)=n()=n(I2)=0.01000mol·L-1×V×10-3L=V×10-5mol，因此1kg样品中含SO2的质量为×1000g=g。 地 城 考点03 溶液中粒子浓度的比较 20．（2024-2025高二上·辽宁多校联考·期末）化学上常用表示溶液中的。常温下，用的溶液滴定的溶液，与所加溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：、。 A．常温下， B．点与点对应溶液的之和是14 C．点对应溶液中， D．点对应溶液中， 【答案】C 【解析】由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时；b点，即； c点，即，又，解得。 A．由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时，则CH3COOH的常温下，A正确； B．由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时，a点溶液中；由c点数据可知， ，即，又，解得， c点溶液中，则a点与c点对应溶液的pH之和是14，B正确； C．由题干图中信息可知，b点，即，则由电荷守恒可知，，故b点对应溶液中，，C错误； D．由题干图像信息可知，c点溶液中NaOH过量，则有电荷守恒为：，原子守恒有：故有c点对应溶液中，，D正确； 故答案为：C。 21．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）常温下，某实验⼈员在两个相同容器中分别加溶液和40mL0.1mol∙L-1NaHA溶液，再分别⽤盐酸滴定，保持体系温度不变，利⽤pH计和压⼒传感器检测，绘制曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线甲和丁代表向Na2A溶液中滴加盐酸 B．⽔的电离程度：b点>d点 C．的平衡常数的数量级是10-11 D．d点溶液中满⾜ 【答案】D 【解析】Na2A的水解程度大于NaHA溶液，故Na2A的碱性强于NaHA，Na2A与盐酸反应先生成NaHA，再产生H2A气体，故图中甲、丁线表示向Na2A溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHA溶液中滴加盐酸； A．由上述分析可知，甲和丁代表向Na2A溶液中滴加盐酸，故A正确； B．根据图像可知b点对应的滴定点为a点，c点为盐酸和Na2A恰好反应生成NaHA和氯化钠，a点为NaHA和氯化钠和H2A混合物，此溶液显碱性，可知NaHA的水解显碱性，促进了水的电离，而d点为H2A和氯化钠混合物，且显酸性，电离显酸，抑制水的电离，水的电离程度：b点＞d点，故B正确； C．甲的起始pH=12，c(A-)≈c(OH-)=10-2mol/L，c(A2-)≈0.2mol/L，Na2A溶液中Kh1=≈=5×10-4；HA-=H++A2-的平衡常数Ka2===mol/L=2×10-11mol/L，HA-⇌H++A2-的平衡常数的数量级是10-11，故C正确； D．d点表示向溶液滴加了40mL，由图像可知生成了部分气体，若没有气体，溶质为NaCl和H2A为2：1，但是有部分气体逸出，，故D错误； 答案选D。 22．（2024-2025高二上·黑龙江哈三中·期末）下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B．饱和小苏打溶液中： C．与混合溶液呈酸性： D．时，的纯碱溶液： 【答案】B 【解析】A．溶液中存在以下平衡状态：，滴加几滴稀盐酸后，溶液中增大，平衡逆向移动，使减小，A错误； B．饱和小苏打溶液中，根据Na和C元素守恒，有以下关系：，故，B正确； C．根据电荷守恒，与混合溶液中：，溶液呈现酸性时，，故，C错误； D． 升高温度，水电离程度增大，则时，水的，的纯碱溶液中，，，D错误； 故选B。 23．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末）下列说法正确的是 A．常温下，的下列溶液①；②；③；④；⑤中，由大到小的顺序是： B．的溶液中离子浓度大小： C．常温下，将两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于。 D．相等的下列溶液：a．、b．、c．、d．，其物质的量浓度由小到大顺序为：(已知酸性) 【答案】C 【解析】A．①；②；④；⑤均为强电解质完全电离，①铝离子水解生成氢离子抑制铵根离子水解，②氯化铵中铵根离子水解不受影响，③一水合氨是弱碱、电离出少量的铵根离子，④醋酸根离子水解生成氢氧根离子促进铵根离子水解，⑤硫酸铵中铵根离子浓度略小于0.2mol/L，溶液中由大到小的顺序是：⑤>①＞②＞④＞③，A错误； B． 溶液完全电离为钠离子和HS-，HS-能微弱水解生成H2S和OH-，能微弱电离产生H+和S2-， 的呈碱性，说明HS-的水解程度大于电离程度，则溶液中浓度大小：，B错误； C．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H＋)= c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH-)，则溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)大于c(Cl-)，C正确； D．pH相等的四种溶液a．、b．、c．、d．中前三种属于强碱弱酸盐，微弱水解导致溶液显碱性，NaOH属于强碱，完全电离导致溶液显碱性，根据酸性：CH3COOH>H2CO3 >，酸性越强，其钠盐水解程度越小，则其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜b＜a，D错误； 故答案选C。 24．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期末）25℃时，向氨水中通入气体，溶液与反应物的物质的量之比的关系如图所示(忽略通入气体后溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是 A．点溶液中： B．点溶液中： C．点溶液中， D．时，的水解平衡常数的数量级为 【答案】C 【解析】根据起点氨水=11.1可知，，，，随气体的通入，发生，溶液中含有，存在水解平衡，。 A．点时，溶液中溶质只有，水解程度较小，溶液中，A正确； B．点时，溶液=7为中性，则溶液中，根据电荷守恒，则，B正确； C．点时，溶液中溶质为、，且物质的量之比为1:1，溶液显碱性，说明水解程度小于的电离程度，则溶液中，，C错误； D．时，的水解平衡常数，数量级为，D正确； 故选C。 25．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）常温时，用的盐酸滴定的溶液，滴加盐酸的体积为V(已知的电离常数，忽略的挥发)。下列说法正确的是 A．时， B．时，溶液 C．时， D．时， 【答案】A 【解析】A．时，溶液中的溶质为和，且物质的量之比为，根据电荷守恒：，A正确； B．时，溶液中的溶质主要是，且物质的量之比为1:1，的水解常数为，的水解常数大于其电离常数，所以溶液呈碱性，B错误； C．时，滴加盐酸前溶液中是，根据物料守恒可知，C错误； D．时，溶液中的电荷守恒关系为，物料守恒为，则质子守恒式为，D错误； 故选A。 26．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）室温下，向10mLH2A溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、pc(X)[pc(X)=﹣lgc(X)](、、)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示随V(NaOH溶液)变化 B．反应的化学平衡常数为 C．当V(NaOH溶液)=10mL时， D．常温下，当pH=7.6时，有 【答案】C 【解析】A．H2A与NaOH溶液反应，随pH的增大c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小（加入10.00mL时达最大），增大，当V(NaOH溶液)>20mL时，NaOH过量，溶液体积增大，变小，曲线①表示随V(NaOH溶液)变化，曲线②表示pc(HA-)随V（NaOH溶液）变化，曲线③表示pc(H2A)随V（NaOH溶液）变化，A项错误； B．由pH=2.2、pH=7.6可分别求出、，反应的化学平衡常数为，B项错误； C．当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中溶质为NaHA，根据电荷守恒得根据元素质量守恒得，综上可得，C项正确； D．当pH=7.6时，，根据电荷守恒得，代入转换得：，此时，则，D项错误。 故选C。 27．（2024-2025高二上·辽宁抚顺·期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A．常温下，溶液中， B．常温下， C．的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D．常温下，溶液中， 【答案】D 【解析】A．常温下，溶液中，得，，故，故A正确； B．常温下，，故B正确； C．的过程中为酸性环境，酸性减弱，所以溶液中水的电离程度一直增大，故C正确； D．常温下，溶液中，会发生水解，溶液呈碱性，所以，故D错误； 答案选D。 28．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．mL时，溶液中 D．的电离常数mol-1·L 【答案】C 【解析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且曲线①中δ一直在减小，曲线②中δ在一直增加，说明第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即，，则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线。 A．根据分析可知则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线，A错误； B．由图可知，mL时达到滴定终点，生成的溶液中发生水解使溶液呈碱性，则可选用酚酞为指示剂，不能用甲基橙，B错误； C．由曲线③得，mL时，溶液呈酸性，，再由电荷守恒，可得，C正确； D．利用曲线①、②的交点数据得，，此时mL，，mol·L-1，则的电离常数mol-1·L，D错误； 故选C。 29．（2024-2025高二上·辽宁五校·期末）近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以、为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。 途径一：涉及的反应有 Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   (1)关于反应Ⅰ，下列描述正确的是___________(填字母序号)。 A．恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C．该反应在低温条件下能自发进行 D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 (2)若某反应的平衡常数表达式为，根据反应I-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式： 。 (3)工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ：  。在一定条件下，在合成塔中充入一定量和。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示。 由图可知， 0(填“”、“”、“”)；的物质的量分数随温度升高而增大，原因是 。 途径二：涉及的反应有 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (4)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为 。(用含a、b、V的代数式表示)。 (5)时，反应Ⅲ的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)，k为反应的速率常数。已知保持不变，达到平衡时，，此时反应Ⅲ的速率 (用含k的代数式表示)。 (6)下列说法正确的是___________(填字母序号) A．已知：，则等浓度等体积的NaA和NaB溶液中离子总数，前者大于后者 B．常温，100mL的稀硫酸与10mL的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则 C．常温，将相同体积的盐酸和一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性或酸性 D．：  ，HCN：，将少量的通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为： 【答案】(1)BC (2) (3) 反应Ⅰ放热，反应Ⅳ吸热，温度升高时，反应Ⅰ向左移动增加的的量大于反应Ⅳ向右移动减少的的量 (4) (5)0.09k (6)AD 【解析】（1）A．恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，容器体积增大，各组分浓度减小，则正逆反应速率减小，故A错误； B．根据质量守恒，混合气体的质量不变，混合气体的总物质的量减小，根据M=可知，随着反应进行混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态，故B正确； C．该反应，，则反应在低温条件下能自发进行，故C正确； D．恒温下缩小容器体积，单位体积内反应物的活化分子百分数增加，但活化分子百分数不变，故D错误； 故选：BC。 （2）若某反应的平衡常数表达式为，该反应为，由盖斯定律可知，(Ⅱ×2+Ⅲ+Ⅰ)×可得 。 （3）根据I、Ⅳ可知只有反应CO生成，根根图(b)可知CO平衡时的物质的量分数随着温度的升高而增大，说明该反应升温向正向移动，说明该反应吸热，>0；H2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是反应I放热，反应Ⅳ吸热，温度升高时，反应I向左移动增加的H2的量大于反应Ⅳ向右移动减少的H2的量。 （4）结合题意，假设反应Ⅱ中，CO反应了x mol，则反应Ⅱ生成的CH3OH为x mol，反应I生成的CH3OH为( a-x ) mol，反应Ⅲ生成的CO为(b+x )mol，则 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 达到平衡时，CO2、H2、CO、H2O(g)的浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，反应Ⅲ的平衡常数为K==。 （5）反应 III，Kp=，v=k=x(CO2)x(H2)k=0.3×0.3k mol·L-1·h-1=0.09k mol·L-1·h-1。 （6）A．，酸性：HA>HB；根据越弱越水解，可知等浓度等体积的NaA和NaB溶液，NaB溶液的碱性强于NaA，根据电荷守恒：，，NaA溶液中离子总数=，NaB溶液中离子总数=，NaA溶液中c(H+)大于NaB溶液中c(H+)，两溶液中钠离子浓度相等，则离子总数前者大于后者，故A正确； B．常温，100mL的稀硫酸与10mL的NaOH溶液混合，溶液呈中性，酸中的n(H+)等于碱中n(OH-)，由此可得：，则，故B错误； C．常温，将相同体积的盐酸和一元碱BOH溶液混合，若BOH为强碱，则两者恰好中和，溶液呈中性；若BOH为弱碱，则碱过量，最终溶液为BOH和BCl，溶液呈碱性;故C错误； D．：  ，HCN：，酸性：> HCN>，根据强酸制弱酸原理，将少量的通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为，故D正确； 故选：AD。 30．（2024-2025高二上·辽宁多校联考·期末）钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的CaO、、FeO和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为 (填一种即可)。 (2)滤渣主要成分是 (填化学式)。 (3)加入时，生成沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用为 。 ②生成沉淀的离子方程式为 。 ③检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为 。 (4)流程图中转化为的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为 。 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用 (填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。 【答案】(1)搅拌或鼓气泡 (2)和 (3) 漏斗 引流 取些许滤液于试管中，滴入溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无 (4) 【解析】钛铁矿粉碎后加入稀硫酸，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，过滤可以除去难溶杂质硫酸钙和二氧化硅，同时得到主要含有TiO2+、Fe3+的溶液，加入铁屑后，Fe3+转化为 Fe2+，经热过滤后，TiO2+水解得到固体，经煅烧分解得到TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，最后加入Mg高温还原得到粗钛；硫酸亚铁晶体溶解后加入足量碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体，加热得到铁红； （1）为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为搅拌或鼓气泡等； （2）据分析可知，“滤渣I”的主要成分：和； （3）①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出。 ②生成沉淀的反应为亚铁离子和碳酸氢根离子生成碳酸亚铁和水、二氧化碳气体，离子方程式为。 ③和溶液会生成蓝色沉淀，故检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为取些许滤液于试管中，滴入溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无； （4）①TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，结合质量守恒，过量碳条件下还会生成CO，故化学方程式为。 ②尾气中的用溶液吸收，反应生成氯化铁，氯化铁具有氧化性，可得到用来刻蚀电路板。 31．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。 (1)25℃，用0.100 溶液滴定20.00mL 0.200 NaOH溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为 。 ②n点 。 (2)某小组同学从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体()，配制成250mL溶液。用0.100酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ 25.00mL 0.22mL 20.34mL ⅱ 25.00mL 0.25mL 21.75mL ⅲ 25.00mL 0.20mL 20.28mL 三组数据中，第 (填“ⅰ，ⅱ，或者ⅲ”)组数据是无效数据。 ③下列操作使得测定结果偏高的是 (填标号)。 a．锥形瓶水洗后来用待测草酸溶液润洗 b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 (3)已知：、、、、、、 ①室温下，相同浓度的三种氮肥①  ②  ③溶液中，的浓度由大到小的顺序为 (填标号)。 ②室温溶液呈弱碱性。关于该溶液的关系式正确的是 (填标号)。 A． B． C． D． 【答案】(1) m＞n＞p 2 c(C2O) (2) 溶液由无色变为浅紫色 ⅱ b (3) ③＞②＞① AD 【解析】（1）由图可知，m点氢氧化钠溶液与草酸溶液完全反应得到草酸钠溶液，n点为草酸钠和草酸氢钠的混合溶液，溶液呈中性，p点为草酸钠和草酸氢钠的混合溶液，溶液呈酸性； ①由分析可知，m点为草酸钠溶液，n点为草酸钠和草酸氢钠的混合溶液，溶液呈中性，p点为草酸钠和草酸氢钠的混合溶液，溶液呈酸性，草酸钠是强碱弱酸盐，草酸根离子在溶液中分步水解促进水的电离，草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，电离出的氢离子会抑制水的电离，草酸氢根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，则水的电离程度由大到小的顺序为m＞n＞p； ②由分析可知， n点为草酸钠和草酸氢钠的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)= c(HC2O)+2 c(C2O)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+))= c(HC2O)+2 c(C2O)； （2）①溶液中的草酸与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，向锥形瓶中滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，则滴定终点的实验现象为向锥形瓶中滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，且半分钟不变色，说明反应达到终点； ②由表格数据可知，三次滴定消耗酸性高锰酸钾的体积分别为20.12mL、21.50mL、20.08mL，第二次数据偏差太大，应舍去，故选ⅱ； ③a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗对溶质的物质的量和标准溶液的体积无影响，对所测结果无影响，故不符合题意； b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲会使消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故符合题意； c．如果配制好的溶液未经充分振荡就直接取出上层溶液进行滴定会使消耗的酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，故不符合题意； d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡会使消耗的酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，故不符合题意； 故选b； （3）由电离常数可知，磷酸二氢根离子的水解常数Kh==＜Ka2，磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则磷酸二氢铵溶液中磷酸二氢根离子电离出的氢离子抑制铵根离子水解，等浓度的磷酸二氢铵溶液中铵根离子浓度大于氯化铵溶液；碳酸氢根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子与铵根离子水解生成的氢离子反应促进铵根离子水解，则等浓度的碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度小于氯化铵溶液，所以三种溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为③＞②＞①； ②A．由题意可知，碳酸氢铵溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，由碳酸氢铵溶液中存在电荷守恒关系可知，溶液中，故正确； B．由题意可知，碳酸氢铵溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于铵根离子的水解程度，则溶液中的铵根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，故错误； C．碳酸氢铵溶液中存在质子守恒关系，故错误； D．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系，故正确； 故选AD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 盐类的水解及其应用 3大高频考点概览 考点01 盐类的水解 考点02 盐类的水解影响因素及其应用 考点03 溶液中粒子浓度的比较 地 城 考点01 盐类的水解 1．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）在潮湿的空气中，钢铁制品表面会形成一薄层水膜，空气中的、、等物质溶解在其中形成电解质溶液。下列说法正确的是 A．酸性： B．在水溶液中的电离方程式为 C．常温下，的溶液中， D．常温下，0.01mol与足量的水反应，可得到0.01mol 2．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）2024年8月25日7：30，2024哈尔滨马拉松鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A． B．KOH C． D． 3．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜——齿斑，有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解。下列说法正确的是 A．常温下，易溶于水 B．基态磷原子的核外电子有15种空间运动状态 C．在水溶液中的电离方程式为 D．溶液中， 4．（2024-2025高二上·辽宁牡丹江·期末）下列离子方程式的书写不符合要求的是 A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： B．甲烷燃料电池(熔融为电解质)负极反应式： C．HClO的电离方程式： D．的水解方程式： 5．（2024-2025高二上·辽宁辽阳·期末）金属加工后的废切削液中含有2%~5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步，；第二步，。下列说法错误的是 A．溶液显酸性，生活中人们常用此溶液来处理铁锈 B．在第二步反应中，每转移0.3mol电子，生成气体的体积为2.24L C．、、NaCl和固体均不导电，但均属于强电解质 D．在严格规定范围内，亚硝酸钠可用作肉制品生产中的防腐剂和护色剂 6．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A．NaHSO4 B．KHCO3 C．CH3COONa D．KOH 7．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，已知：为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的和FeS中，所含的硫原子数目均为 B．1L的溶液中，所含的数目为 C．常温下，1LpH=10的NaHS溶液中，所含的数目为 D．常温下，的溶液中，所含的数目为 8．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）常温下，向溶液中缓慢通入氨气，测得混合溶液的pH与的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，，。 A． B．常温下， C．x点对应溶液中， D．常温下，溶液中， 9．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数 (1)由已知数据可知的溶液呈 (选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中 (填“>”“=”或“<”) (2)向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡 (填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加溶液至，此时溶液 。 (3)25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有_______。 A． B． C． D． (4)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含x的代数式表示的电离常数 。 (5)25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线 (填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积 (填“>”“=”或“<”)。 10．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）已知CH3COOH是常见的弱酸，回答下列问题。 (1)取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。 ①n(H+)：a b(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②c(CH3COO-)：a b。 ③如与NaOH反应，完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b。 (2)若向常温下0.1mol·L-1的醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因 。 (3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： CH3COOH H2CO3 HCN 1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 4.9×10-10 ①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为 。 ②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为 。 地 城 考点02 盐类的水解影响因素及其应用 11．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A．醋酸的电离平衡常数：B点点 B．由水电离出的点点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在： D．从B点到C点，混合溶液中一直存在： 12．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）下列应用问题，主要涉及的反应原理与盐的水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗炊具 B．向溶液中滴加氯水除去混有的 C．溶液可作焊接金属时的除锈剂 D．实验室配制溶液时，在溶液中加入少量的盐酸 13．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）下列关于实验仪器和操作说法正确的是 A．研究浓度对化学平衡的影响 B．配制溶液时转移溶液 C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D．用于制备氯气 A．A B．B C．C D．D 14．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）在日常生活中，经常用和混合溶液制成的泡沫灭火剂来灭火，下列说法正确的是 A．溶液中， B．溶液中， C．常温下，在溶液中， D．上述发生主要反应的离子方程式为 15．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应体系CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3 16．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．KClO碱性溶液与反应： C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 17．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是 A．用NaHCO3作发酵剂 B．用ZnCl2溶液除去铁锈 C．用生石灰作干燥剂 D．用食盐腌制咸鸭蛋 18．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列有关盐类水解的应用及事实错误的是 A．热纯碱能除去物品表面的油污 B．向FeCl3溶液中加入一定量碳酸钙，溶液变为红褐色 C．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液倒立混合 D．可将与混合加热制取无水 19．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。 Ⅰ．(1)常温下将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。 常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为n1，HB溶液中产生氢气的物质的量为n2，则n1 n2(用“>”、“=”、“<”填空)。 (2)查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离常数数据： 化学式 NH3·H2O HClO H2CO3 CH3COOH HSCN HCN 电离 常数 1.8×10-5 4.0×10-8 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 1.75×10-5 0.13 6.2×10-10 ①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式 。 ②现有25℃时等浓度的5种溶液：A．NH4Cl　B．CH3COONH4　C．NH4SCN　D．NH4HCO3　E．NH4HSO4，这5种溶液中NH浓度由大到小的顺序排列是： (填字母)。 ③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。 Ⅱ．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，滴定反应为：H2O＋＋I2=＋2I-＋2H＋ 实验流程如下： (3)溶液B放于锥形瓶中，加入的指示剂为 ，判断达到滴定终点的依据是 。 (4)下列操作会使测定结果偏大的有 (填字母)。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．装标准液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 (5)若取样品wg，按方案测得消耗0.01000mol·L-1I2标准溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是 g(用含w、V的代数式表示)。 地 城 考点03 溶液中粒子浓度的比较 20．（2024-2025高二上·辽宁多校联考·期末）化学上常用表示溶液中的。常温下，用的溶液滴定的溶液，与所加溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：、。 A．常温下， B．点与点对应溶液的之和是14 C．点对应溶液中， D．点对应溶液中， 21．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）常温下，某实验⼈员在两个相同容器中分别加溶液和40mL0.1mol∙L-1NaHA溶液，再分别⽤盐酸滴定，保持体系温度不变，利⽤pH计和压⼒传感器检测，绘制曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线甲和丁代表向Na2A溶液中滴加盐酸 B．⽔的电离程度：b点>d点 C．的平衡常数的数量级是10-11 D．d点溶液中满⾜ 22．（2024-2025高二上·黑龙江哈三中·期末）下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B．饱和小苏打溶液中： C．与混合溶液呈酸性： D．时，的纯碱溶液： 23．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末）下列说法正确的是 A．常温下，的下列溶液①；②；③；④；⑤中，由大到小的顺序是： B．的溶液中离子浓度大小： C．常温下，将两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于。 D．相等的下列溶液：a．、b．、c．、d．，其物质的量浓度由小到大顺序为：(已知酸性) 24．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期末）25℃时，向氨水中通入气体，溶液与反应物的物质的量之比的关系如图所示(忽略通入气体后溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是 A．点溶液中： B．点溶液中： C．点溶液中， D．时，的水解平衡常数的数量级为 25．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）常温时，用的盐酸滴定的溶液，滴加盐酸的体积为V(已知的电离常数，忽略的挥发)。下列说法正确的是 A．时， B．时，溶液 C．时， D．时， 26．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）室温下，向10mLH2A溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、pc(X)[pc(X)=﹣lgc(X)](、、)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示随V(NaOH溶液)变化 B．反应的化学平衡常数为 C．当V(NaOH溶液)=10mL时， D．常温下，当pH=7.6时，有 27．（2024-2025高二上·辽宁抚顺·期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A．常温下，溶液中， B．常温下， C．的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D．常温下，溶液中， 28．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．mL时，溶液中 D．的电离常数mol-1·L 29．（2024-2025高二上·辽宁五校·期末）近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以、为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。 途径一：涉及的反应有 Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   (1)关于反应Ⅰ，下列描述正确的是___________(填字母序号)。 A．恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C．该反应在低温条件下能自发进行 D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 (2)若某反应的平衡常数表达式为，根据反应I-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式： 。 (3)工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ：  。在一定条件下，在合成塔中充入一定量和。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示。 由图可知， 0(填“”、“”、“”)；的物质的量分数随温度升高而增大，原因是 。 途径二：涉及的反应有 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (4)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为 。(用含a、b、V的代数式表示)。 (5)时，反应Ⅲ的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)，k为反应的速率常数。已知保持不变，达到平衡时，，此时反应Ⅲ的速率 (用含k的代数式表示)。 (6)下列说法正确的是___________(填字母序号) A．已知：，则等浓度等体积的NaA和NaB溶液中离子总数，前者大于后者 B．常温，100mL的稀硫酸与10mL的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则 C．常温，将相同体积的盐酸和一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性或酸性 D．：  ，HCN：，将少量的通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为： 30．（2024-2025高二上·辽宁多校联考·期末）钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的CaO、、FeO和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为 (填一种即可)。 (2)滤渣主要成分是 (填化学式)。 (3)加入时，生成沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用为 。 ②生成沉淀的离子方程式为 。 ③检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为 。 (4)流程图中转化为的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为 。 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用 (填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。 31．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。 (1)25℃，用0.100 溶液滴定20.00mL 0.200 NaOH溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为 。 ②n点 。 (2)某小组同学从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体()，配制成250mL溶液。用0.100酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ 25.00mL 0.22mL 20.34mL ⅱ 25.00mL 0.25mL 21.75mL ⅲ 25.00mL 0.20mL 20.28mL 三组数据中，第 (填“ⅰ，ⅱ，或者ⅲ”)组数据是无效数据。 ③下列操作使得测定结果偏高的是 (填标号)。 a．锥形瓶水洗后来用待测草酸溶液润洗 b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 (3)已知：、、、、、、 ①室温下，相同浓度的三种氮肥①  ②  ③溶液中，的浓度由大到小的顺序为 (填标号)。 ②室温溶液呈弱碱性。关于该溶液的关系式正确的是 (填标号)。 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $