专题05 水的电离与溶液的酸碱性（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题05 水的电离与溶液的酸碱性 3大高频考点概览 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性 考点03 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离 1．（2024-2025高二上·吉林通化·期末）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B．该温度下，纯重水的 C．该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 【答案】D 【解析】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确； B．重水(D2O)的离子积，则，，B正确； C．1 L含DCl的重水溶液中，，C正确； D．100 mL 的DCl重水溶液和100 mL 的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误； 答案选D。 2．（2024-2025高二上·辽宁普通高中联盟·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、 B．含有大量的溶液中：、、 C．含有大量的溶液中：、、 D．由水电离出的的溶液中：、、 【答案】A 【解析】A．含有大量的溶液中，、、离子间互不反应，能大量共存，A正确； B．含有大量的溶液具有强氧化性，不能存在，B错误； C．溶液中，与反应生成白色沉淀，不能大量共存，C错误； D．由水电离产生的的溶液说明溶液显强酸性或者强碱性，、都不能在酸性溶液中存在，D错误； 故选A。 3．（2024-2025高二上·吉林通化·期末）25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【解析】A．升高温度，促进水的电离，增大而使溶液pH变小，但，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，但温度不变，不变，B错误； C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，抑制水的电离，温度不变，不变，C正确； D．向纯水中加入盐酸或醋酸，均电离出氢离子、增大，水的电离平衡逆向移动，故强酸、弱酸均抑制水的电离，D错误； 选C。 4．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期末）25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．将水加热，增大，增大，水仍为中性 C．向水中加入少量Na，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入固体硫酸氢钠，增大，增大 【答案】B 【解析】25℃时，水的电离方程式为：，水的离子积常数为：，根据分析解答。 A．向水中加入少量稀氨水，增大，平衡逆向移动，降低　，A错误； B．将水加热，水的电离程度增大，增大，和增大且保持相等，水仍为中性，B正确； C．向水中加入少量Na，消耗，减小，平衡正向移动，根据，增大， C错误； D．向水中加入固体硫酸氢钠，，增大，减小，不变，D错误； 故答案为：B。 5．（2024-2025高二上·辽宁点石联考·期末）常温下，下列离子组在限定条件下一定能大量共存的是 选项 限定条件 离子组 A 试纸检测显红色的溶液中 、、、 B 浓氨水中 、、、 C 水电离出的为的溶液中 、、、 D 澄清透明的溶液中 、、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．试纸检测显红色的溶液显酸性，酸性条件下可氧化，不能大量共存，故A不符合题意； B．浓氨水显碱性，银离子和氯离子生成的氯化银沉淀能溶于浓氨水中，生成，不能大量存在，故B不符合题意； C．水电离出的为的溶液可能为酸性或碱性，碱性溶液中不能大量存在，故C不符合题意； D．澄清透明的溶液中，、、、不反应、能大量共存，故D符合题意； 故选D。 6．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C．室温下，的盐酸溶液中， D．由水电离出的时，溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A错误； B．电离出的抑制了水的电离，B正确； C．室温下，的盐酸溶液中，C错误； D．酸、碱性溶液中，由水电离出的与都相等，D错误； 故选B。 7．（2024-2025高二上·辽宁辽西·期末）下列实验操作或处理方法不合理的是 A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜 C．浓硫酸沾到皮肤上，用的溶液冲洗 D．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 【答案】C 【解析】A．钠与水反应剧烈，可能飞溅，远离观察确保安全，A正确； B．铝热反应非常剧烈，放热高温，操作时应用护具进行防护确保安全，B正确； C．浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂稀的碳酸氢钠溶液，直接涂会放热造成二次伤害，C错误； D．滴定读数时，保持滴定管垂直确保读数准确，D正确； 故答案选C。 8．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 【答案】C 【解析】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选C。 9．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期末）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、K+、、Cl- B．无色溶液中：K+、、、Na+ C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 D．在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、 【答案】C 【解析】A．常温下，由水电离的的溶液pH=1或pH=13，与发生反应，不能大量共存，故A错误； B．无色溶液中有色离子不能大量共存，故B错误； C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，Na+、Fe3+、Cl-、不发生离子反应能大量共存，故C正确； D．Ag+、Cu2+与氨水会发生络合反应不能大量共存，同时Ag+、Cu2+与也不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 10．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。 (1)某温度T下，0.1的NaOH溶液中，，此时水的离子积常数 ，温度T 25℃(填“大于”“小于”或“等于”)；由水电离的 。 (2)已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。 ②若A点到E点，可采用的措施是 (填标号，下同)；从A点到C点，可采用的措施是 ；促进水的电离平衡的措施是 。 a．升温    b．加入少量的盐酸    c．加入少量的NaOH (3)常温下的HA溶液中，，写出HA的电离方程式 ，水电离的 。 【答案】(1) 大于 (2) c a a (3) 【解析】（1）某温度T下，0.1的NaOH溶液中，，，则此时水的离子积常数，此时大于常温时的水的离子积常数，因为水的电离是吸热过程，则此时T大于25℃；氢氧化钠溶液抑制水的电离，水电离的； （2）①水的离子积常数只受温度影响，温度越高，水的离子积常数越大，温度，则水的离子积常数由大到小的顺序是； ②若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧化钠，故c符合题意；从A点到C点，水的离子积常数增大，则可升温，a符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的电离，故a符合题意； （3）常温下0.1mol/L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol/L，则说明HA为弱酸，其电离方程式为HAH++A-；溶液中水的离子积常数为1.0×10-14，则由水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，即c水(H+)=c(OH-)= =1.0×10-11mol/L。 地 城 考点02 溶液的酸碱性 11．（2024-2025高二上·吉林八校·期末）常温下，下列说法正确的是 A．将纯水加热至95℃，，说明加热可导致纯水呈酸性 B．将的溶液稀释10倍后一定变为7 C．向水中加入少量金属，水的电离平衡向左移动 D．的溶液中，水电离出的 【答案】D 【解析】A．纯水中，，温度升高到95℃，水的电离程度增大，增大，减小，但氢离子浓度依然等于氢氧根离子浓度，仍为中性，A错误； B．将的氢氧化钠溶液稀释10倍后，溶液的无限接近于7但仍大于7，B错误； C．钠与水电离出的氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，平衡向右移动，C错误； D．常温下，的溶液，，，溶液中的氢离子是由水电离出来的，水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子的浓度，故水电离出的，D正确； 故选D。 12．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期末）下列说法中正确的是 A．已知100℃下，水的离子积，完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL B．常温下，重水()的离子积，可以用pH一样的定义来规定，已知，重水的pD=7.7 C．常温下，将0.02的溶液100mL和0.02的溶液100mL混合，若忽略混合后溶液体积变化，则混合后的溶液pH=12 D．为更好地表示溶液的酸碱性，酸度的定义：AG=lg，则25℃时，0.10 HCl溶液的AG=2 【答案】C 【解析】A．已知100℃下，水的离子积，完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，设需要pH=11的NaOH溶液的体积为x，则10-3mol/L×50mL=10-1mol/L∙x，x=0.5mL，A不正确； B．常温下，重水()的离子积，可以用pH一样的定义来规定，已知，重水中，c(D+)==4×10-8mol/L，pD=8-2lg2=7.4，B不正确； C．常温下，将0.02的溶液100mL和0.02的溶液100mL混合，若忽略混合后溶液体积变化，则混合后的溶液中，c(OH- )==0.01mol/L，pH=12，C正确； D．为更好地表示溶液的酸碱性，酸度的定义：AG=lg，则25℃时，0.10 HCl溶液中，c(H+)=0.10mol/L，c(OH- )=10-13mol/L，AG= lg=12，D不正确； 故选C。 13．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）常温下，下列叙述正确的是 A．pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合后 pH>7 B．pH=4的醋酸溶液， 稀释至原体积的10倍后 pH>5 C．的醋酸溶液与等体积水混合后 pH=1 D．将水加热至 100℃， 其pH=6， 所以水在100℃时呈酸性 【答案】A 【解析】A．一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水的浓度远远大于0.01mol/L，等体积混合形成氯化铵与氨水混合溶液，且一水合氨的浓度远大于氯化铵的浓度，溶液呈碱性，pH>7，A正确； B．醋酸为弱电解质，不能完全电离，pH＝4的醋酸溶液，稀释至 10倍，醋酸还会电离， pH<5，B错误； C．加等体积水稀释后浓度变为0.1mol/L，醋酸为弱电解质，存在电离平衡，不能完全电离，故稀释后pH＞1，C错误； D．加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，Kw增大，但纯水始终显中性，D错误； 故选A。 14．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）25℃时，下列说法中正确的是 A．pH=7的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、Cl-能大量共存 B．已知电离常数：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O= HClO+ C．已知的Ka1=10-1.2 ， Ka2= 10-4.2 ，0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，粒子浓度关系满足c(K+)>c(HC2O) > c(H2C2O4)>c(C2O) D．水电离出c(H+)×c(OH-)= 10-20的溶液中Na+、ClO-、、可能大量共存 【答案】B 【解析】A．pH=7的中性溶液中，Fe3＋和Al3＋会强烈水解生成和沉淀，无法大量共存。故A错误； B．已知H₂CO₃的酸性（Ka1≈4.3×10－7）强于HClO（Ka≈3×10－8），而的酸性（Ka2≈4.7×10－11）弱于HClO。根据“强酸制弱酸”的规律，少量CO2通入NaClO溶液中，ClO⁻与CO2反应生成酸性更弱的HClO和，反应式为：ClO⁻ + CO2 + H2O → HClO + 。故B正确； C．KHC2O4溶液中，的常数（Ka2=10－4.2）远大于其水解常数（≈10－12.8），说明解离占主导。因此，的浓度应大于的浓度。题目中给出的顺序为c() > c() > c()，与实际顺序c() > c() > c()矛盾。故C错误； D．水电离出的c(H＋)×c(OH－)=10－20，说明溶液为强酸或强碱性环境。在强酸中，ClO－会与H⁺结合生成HClO；在强碱中，会与OH－反应生成NH3·H2O。因此，四种离子无法大量共存,故D错误； 故选B。 15．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）溶液的酸碱性对人类的生产，生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A．100℃时纯水的，所以纯水在100℃时显酸性 B．将的盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9 C．醋酸溶液与等体积水混合后 D．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 【答案】D 【解析】A．纯水在100℃时pH=6，但此时水的离子积Kw增大，和OH－浓度相等，仍为中性，A错误； B．盐酸为强酸，稀释时pH趋近于7但不会超过7，稀释1000倍后pH≈7而非9，B错误； C．0.2mol/L醋酸稀释后浓度为0.1mol/L，但醋酸为弱酸，浓度远小于0.1mol/L，pH>1，C错误； D．pH=3的醋酸浓度远高于pH=11的NaOH，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D正确； 故选D。 16．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）硫酸亚铁晶体有和两种形式，都有很重要的应用。硫酸亚铁溶解度与温度的关系如下图所示。以钕铁硼二次废渣(主要含等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下： (1)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 。 (2)最好选用以下试剂中的 (填试剂序号)，来检验废渣中除了含有外，还含有。检验过程中，发生的氧化还原反应为 (用离子方程式表示)。 A．稀硫酸  B．稀盐酸  C．稀硝酸  D．高锰酸钾溶液  E．KSCN溶液  F．溶液 (3)甲实验小组由滤液制备晶体的实验方案为：向滤液中边搅拌边分批加入足量铁粉，充分反应后过滤，取滤液 ， ，得到晶体。 (4)乙实验小组由滤液制备了晶体，通过下列实验测定的纯度。准确称取2.4000g样品并加入一定量硫酸和磷酸溶液配成100mL溶液。取出一半后，用标准溶液滴定至终点(转化为)，平行滴定3次，消耗标准溶液分别为。由计算可知，硫酸亚铁晶体样品中()的质量分数为 。 【答案】(1) (2) D (3) 浓缩至较多晶体析出时停止加热（或：蒸发结晶） 利用余热蒸干剩余溶剂并使晶体析出（或：60℃以上趁热过滤） (4)97.3% 【解析】钕铁硼二次废渣(主要含等)先用硫酸酸浸，过滤，滤液中有硫酸铁和硫酸亚铁，经过多步操作，根据的溶解度与温度的关系，蒸发浓缩至较多晶体析出(或蒸发结晶)，60℃以上趁热过滤，得到晶体。 （1）与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，反应离子方程式为：； （2）溶于检验硫酸得到铁离子和亚铁离子，亚铁离子方法：加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾溶液，溶液有蓝色沉淀生成，证明有亚铁离子，证明存在，故答案为D；发生的氧化还原反应为：； （3）从硫酸亚铁溶液制备晶体时，根据硫酸亚铁溶解度-温度曲线，在60℃以上时，溶解度相对较大，而溶解度相对较小，此时趁热过滤可以有效避免析出，得到较为纯净的晶体，因此实验方案为：向滤液中边搅拌边分批加入足量铁粉，充分反应后过滤，取滤液蒸发浓缩至较多晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余溶剂并使晶体析出（或：蒸发结晶，60℃以上趁热过滤）。 （4）滴定消耗标准溶液分别为，45.90mL误差较大，应舍去，根据氧化还原反应得失电子数目相等，有n(FeSO4)=n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.02000mol/L×42.00×10-3L=4.200×10-3mol，的质量分数=。 17．（2024-2025高二上·辽宁重点高中协作体·期末）氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业。一种以海绵铜（主要成分是和少量杂质）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如下： 已知：为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 回答下列问题： (1)步骤I中主要反应的离子方程式为： 。溶解温度需控制在的原因是： 。 (2)步骤Ⅲ主要反应的离子方程式为： ，下列试剂中可替代亚硫酸铵的为： 。（填标号） A．铜粉        B．        C．        D． (3)步骤V“洗涤”过程需用乙醇洗的原因是： 。 (4)产品纯度的测定（碘量法）： a．取干燥后的样品于锥形瓶中，加入溶液，边滴加边振荡至样品恰好完全溶解。 b．加入足量的KI溶液，避光反应5分钟（，未配平）。 c．过滤后，向滤液中加入几滴淀粉溶液指示剂，用的标准溶液滴定（发生反应：）。 d．平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①步骤b中发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。 ②步骤c中滴定终点的现象为： 。 ③经计算，产品的纯度为： 。（小数点后保留1位） 【答案】(1) 温度过低溶解速度慢，温度过高硝酸铵分解 (2) (3)乙醇洗涤有利于加快除去表面的水分，减少损失，防止被氧化 (4) 滴入最后半滴标准溶液，待测溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复 【解析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜中的Cu为硝酸铜，同时放出NO，CuO在酸性条件下溶解生成硫酸铜，SiO2不溶解过滤后为滤渣，在滤液中加入亚硫酸铵和氯化铵发生氧化还原反应生成CuCl，反应为，反应后经过滤得到的含CuCl的滤渣经洗涤、烘干后得到氯化亚铜。 （1）步骤I中加入硝酸铵和稀硫酸相当于稀硝酸，具有氧化性，主要反应为Cu在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：；步骤I中的温度过低溶解速度慢，温度过高硝酸铵分解溶解，因此反应温度需控制在。 （2）步骤Ⅲ主要反应为加入还原剂还原Cu(II)为Cu(I)，且以CuCl形式沉淀Cu(I)，离子方程式为：；亚硫酸铵的作用是还原剂，铜粉和SO2具有还原性，Na2CO3不能发生氧化还原反应，Cl2有氧化性，因此可替代亚硫酸铵的为铜粉和SO2，故答案为：AB。 （3）由于乙醇沸点低，易挥发，用乙醇洗涤，可快速除去表面的水分，减少损失，防止水解、氧化。 （4）①步骤b中发生的反应为Cu2+和I-生成CuI和I2，Cu化合价+2→+1，I化合价-1→0，Cu2+为氧化剂、I-为还原剂，根据得失电子守恒，生成1molI2，转移2mol电子，消耗2molCu2+和4molI-，生成2molCuI，其中消耗的I-有2mol作为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1； ②滴定反应为标准溶液还原I2，淀粉为指示剂，滴定开始为蓝色，终点为无色，则步骤c中滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，待测溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复； ③步骤a的反应为，步骤b的反应为，步骤c的反应为，则CuCl和标准溶液存在计量关系：，则产品纯度为。 地 城 考点03 酸碱中和滴定 18．（2024-2025高二上·辽宁重点高中协作体·期末）下列有关以0.1 mol·L NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是 A．量取25.00 mL待测液 B．除去碱式滴定管中的气泡 C．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D．滴定结束时读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．量筒的精度为0.1mL，精确度不够，应该使用酸式滴定管量取25.00 mL待测液，故A错误； B．排尽碱式滴定管气泡可以采用尖嘴向上，慢慢挤压橡胶管，故B错误； C．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故C正确； D．滴定结束应该平视刻度读数，视线经过刻线、凹面，故D错误； 故选C。 19．（2024-2025高二上·吉林松原五校·期末）用标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（滴入2滴酚酞溶液）。下列有关该滴定实验的说法正确的是 A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛装NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视液面读数，会导致测定结果偏大 【答案】C 【解析】A．锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，A错误； B．酸式滴定管初始读数为30.00mL时，将剩余盐酸放入锥形瓶，因为尖嘴管部分盐酸也包含在内，实际放出盐酸的体积大于20.00mL，B错误； C．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的NaOH体积偏大，计算出的盐酸浓度偏高，C正确； D．终点时俯视液面读数，导致记录的NaOH体积偏小，计算出的盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 20．（2024-2025高二上·吉林延边·期末）室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．II表示的是滴定盐酸的曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)等于20.00 mL C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L D．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液做指示剂 【答案】D 【解析】醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线。 A．由分析可知，I表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故A不选； B．pH=7时，溶液呈中性，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(Cl-)，则滴定盐酸消耗的V(NaOH)等于20.00 mL，故B不选； C．由题意可知初始时盐酸的浓度为0.10mol/L，故C不选； D．滴定盐酸时，滴定终点为中性，石蕊的变色不明显，可选择酚酞溶液或甲基橙做指示剂，故D选； 答案选D。 21．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A．曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B．人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C．当血浆中增大时，pH一定增大 D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 【答案】D 【解析】A．根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c()、曲线c表示随溶液pH变化的曲线，故A错误； B．根据图象可知，常温下c()=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中的大于，故B错误； C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c()增大，pH变化不大，故C错误； D．正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，，所以此时lg=1， 是的10倍，故D正确； 选D。 22．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）丙酸()可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验： 【实验一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法测定丙酸的浓度。 (1)量取一定量的丙酸，配制成250mL丙酸溶液，用移液管移取25.00mL丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。 (2)取图中的滴定管 (填“a”或“b”)，检查 后，用蒸馏水洗涤，再用的NaOH标准溶液 2~3次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为 。 (3)重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下。 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 24.98 25.00 25.02 根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为 ；若读取滴定终点的数据时仰视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的pH。 (4)若用pH计测得所配丙酸溶液的pH为2.94，则常温下，丙酸的电离常数≈ 。 【答案】(1)酚酞 (2) b 滴定管是否漏液 润洗 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 (3) 0.1000； 偏大 (4) 【解析】（1）根据分析，用NaOH滴定丙酸生成的CH3CH2COONa显碱性，应选择碱性范围指示剂酚酞； （2）用碱式滴定管盛放NaOH，故选b，滴定管使用前检查是否漏液后，用蒸馏水洗涤，再用的NaOH标准溶液润洗2~3次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色； （3）消耗NaOH的体积为，由，；滴定终点的数据时仰视读数，则读数偏大，造成所测丙酸溶液的浓度将偏大； （4）0.1000mol/LCH3CH2COOH溶液的pH分别为2.94，说明CH3CH2COOH未完全电离，由得，则。 23．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期末）实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大。 回答下列问题： I.制备溶液： (1)按上图连接好装置，首先进行的操作是 。装置B的名称是 。 (2)向装置的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是 。 (3)打开，加热装置A、D，将中产生的气体通入装置中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象)，则说明反应接近完全。 Ⅱ.制备KSCN晶体 (4)停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 (5)装置吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为 。 Ⅲ.测定KSCN晶体的纯度 (6)取制得的晶体溶于水配制成溶液，取溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗15.00mL0.1000 mol∙L-1，则产品中KSCN的纯度为 。 (7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】(1) 检查装置气密性 球形干燥管或干燥管 (2)防倒吸 (3)液体不再分层 (4)过滤 (5) (6)72.75% (7)AC 【解析】A装置为氨气制备装置，经过B干燥后通入二硫化碳，二者在D中发生反应，反应结束后停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液即可得到KSCN溶液，同时有氨气逸出，E为尾气处理装置。 （1）整个装置有气体生成并在后续参加反应，需要保证装置不漏气 ，因此需先进行装置气密性检验操作，由图可知B为球形干燥管； （2）氨气在水中溶解度极大，因此三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中防止发生倒吸； （3）和水互不相溶，根据分析反应结束后得到的NH4SCN、NH4HS溶液，因此当反应结束时液体不再分层； （4）停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开K2，趁热滴加适量KOH溶液，NH4SCN和KOH反应生成KSCN，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体； （5）被NH3还原为、氨气被氧化为氮气，离子方程式为； （6）根据化学方程式有，可得n(KSCN)=0.015mol，则KSCN的纯度为； （7）A．未用标准溶液润洗滴定管导致标准液被稀释，标准液消耗体积偏大，结果偏高； B．滴定前锥形瓶内有少量水不影响滴定结果； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，把气泡体积误当成标准液体积，标准液体积偏大，结果偏高； D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液体积读数偏小，结果偏低； 选AC。 24．（2024-2025高二上·辽宁大连·期末）实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为：[滴定时，与相当]，然后用标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验： Ⅰ．称取样品于小烧杯中。 Ⅱ．加入少量蒸馏水溶解，然后把溶液转移到容量瓶中，定容，摇匀。 Ⅲ．移取样品溶液于锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液，摇匀、静置后，加入1~2滴酚酞试液，用标准溶液滴定至终点，记录所消耗溶液的体积，平行测定3次。 回答下列问题： (1)实验方案中出现的图标为，其中要求实验者 (填防护措施)。 (2)步骤Ⅱ是除容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。 (3)根据步骤Ⅲ填空： (ⅰ)碱式滴定管用标准液润洗后，应将润洗液从滴定管 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (ⅱ)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 a．滴定管内液面的变化    b．锥形瓶内溶液颜色的变化 (ⅲ)滴定终点的实验现象为 。 (ⅳ)下列操作会导致测定结果偏低的是 。 a．锥形瓶洗净后未干燥直接用于滴定 b．甲醛因被氧化其中含有少量甲酸 c．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 d．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 (4)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 若标准溶液的浓度为，则该样品中氮的质量分数为 %(保留四位有效数字)。 【答案】(1)佩戴护目镜 (2)烧杯、胶头滴管 (3) 下口放出 滴入最后半滴标准液，溶液颜色变成浅红色，且半分钟内不褪色 (4) 【解析】（1）根据图片可知，该图示要求实验者带护目镜； 故答案为：护目镜； （2）溶液配制过程中，在烧杯中溶解，转移溶液至容量瓶后，定容需要用胶头滴管； 故答案为：烧杯、胶头滴管； （3）①碱式滴定管用标准液润洗后，应将润洗液从滴定管下口放出； 故答案为：下口放出； ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化； 故答案为：b； ③滴定终点的实验现象为：滴入最后半滴标准液，溶液颜色变成浅红色，且半分钟内不褪色； 故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液颜色变成浅红色，且半分钟内不褪色； ④a．锥形瓶洗净后未干燥直接用于滴定，对实验结果没有影响，a不符合题意； b．甲醛因被氧化生成甲酸，其中含有少量甲酸会多消耗氢氧化钠溶液，结果偏高，故b不符合题意； c．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，读取标准溶液的体积偏小，结果偏低，故c符合题意； d．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，标准溶液体积偏高，测定结果偏高，故d不符合题意； 故答案为：c； （4）标准溶液的平均消耗体积，250mL溶液中氮元素物质的量和氢离子物质的量相同，据此计算样品中氮的质量分数； 故答案为：18.5。 25．（2024-2025高二上·吉林白城·期末）为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下： I：样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NH4Cl溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。 II：除Pb2+：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。 III：结晶：将步骤II的BaCl2滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤，用_______和_______各洗涤晶体2～3次，自然晾干。 回答下列问题： (1)步骤I中，观察到的实验现象有 。 (2)步骤II检验Pb2+是否完全沉淀的方法是 ；在过滤中，下列仪器必需用到的是 (填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是 。 (3)完善步骤III的实验步骤：“用 和 各洗涤晶体2～3次”。 A．冷水     B．80℃热水     C．无水乙醇     D．0.1 mol·L-1盐酸 (4)样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是 。 (5)纯度的测定。某学生查阅资料：X2++H2Y2-=XY2- +2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的阴离子，设计如下纯度测量方案： 步骤I：准确称取3.0g粗品并用20.0mL水溶解。 步骤II：用的Na2H2Y标准溶液滴定其中的Ba2+ 步骤III：重复滴定2～3次记录每次消耗Na2H2Y标准溶液的体积，平均每次滴定消耗标准溶液24.60mL ①产品中的纯度 %(保留两 位有效数字)，为滴定时采用如图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点 。 ②下列选项所涉及内容会导致Ba2+含量的测定值偏高的是 (填序号)。 a．未干燥锥形瓶                    b．Na2H2Y标准溶液久置部分失效 c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡       d．杂质可与Na2H2Y反应 【答案】(1)部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体 (2) 静置，取上层清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则Pb2+未完全沉淀，反之，则已完全沉淀 玻璃棒、烧杯、漏斗 过滤速率快，分离彻底 (3) A C (4)HCl过量步骤II易产生有毒H2S气体 (5) 80 自动调零代替手动操作，可以减少人为误差 bd 【解析】由题意可知，制备二水氯化钡的操作为向重石矿粉中加入过量的氯化钡溶液共热浸取，将碳酸钡转化为氯化钡，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入硫化钡，将溶液中的铅离子转化为溶解度更小的硫化铅，过滤得到氯化钡溶液；氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干得到二水氯化钡晶体。 （1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液共热浸取的目的是将碳酸钡转化为氯化钡，实验中碳酸钡与氯化铵溶液反应生成氯化钡、二氧化碳和氨气，则观察到的实验现象为部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体； （2）若溶液中铅离子未完全沉淀，向溶液中继续加入硫化钡，会有黑色沉淀生成，具体操作为静置，取上清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则铅离子未完全沉淀，反之，则已完全沉淀；在过滤中，需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要用到酒精灯、容量瓶和锥形瓶；与普通过滤相比，步骤III采用抽滤的方法分离得到二水氯化钡晶体的优点是过滤速率快，分离彻底，易于得到二水氯化钡； （3）由分析可知，结晶的操作为氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干得到二水氯化钡晶体； （4）盐酸能与硫化钡反应生成氯化钡和有毒的硫化氢气体，所以样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代氯化铵溶液； （5）滴定消耗的Na2H2Y的平均体积为24.60mL，则Na2H2Y的物质的量为，则的物质的量也为0.00984mol，质量为，产品中的纯度为；由题给信息可知，滴定时采用自动定零位滴定管可以自动调零代替手动操作，可以减少人为误差； ②a．未干燥锥形瓶不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响，故a错误； b．Na2H2Y标准溶液久置部份失效会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故b正确； c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故c错误； d．杂质可与Na2H2Y反应消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故d正确； 故答案为：bd。 26．（2024-2025高二上·黑龙江绥化·期末）中和滴定法是生产和科研中常用的定量分析方法。 Ⅰ．某学生用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： (1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 (2)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 (填装置名称)，直到滴定终点。 (3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 Ⅱ．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装果汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白) 测定目的：测定××牌软包装果汁中维生素C的含量。 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－(待测果汁中其他物质不与I2反应) (4)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是 。 (5)数据记录与处理：重复上述实验2－3次后，平均消耗7.50×10－3 mol·L－1的I2标准溶液的体积为18.00mL，则此果汁中维生素C的含量是 g·L－1(保留2位小数)。 (6)下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是 。 ①滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外 ③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 【答案】(1) ① 偏大 (2)锥形瓶 (3)20.60 (4)当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液变蓝色，且半分钟内不褪色 (5)0.95 (6)②③ 【解析】（1）以上步骤有错误的是①，应该用标准液润洗，用蒸馏水会润洗氢氧化钠会变稀，消耗体积偏大，该错误操作会导致盐酸浓度测定结果偏大； （2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，直到滴定终点； （3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为20.60mL； （4）实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液变蓝色，且半分钟内不褪色。 （5）由题意得：，， 则此果汁中维生素C的含量是； （6）①滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对结果没有影响，不符合题意； ②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外，造成标准液消耗过多，结果偏大，符合题意； ③读数时，滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，造成算出标准液体积偏大，测得结果偏大，符合题意； 故选：②③。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水的电离与溶液的酸碱性 3大高频考点概览 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性 考点03 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离 1．（2024-2025高二上·吉林通化·期末）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B．该温度下，纯重水的 C．该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 2．（2024-2025高二上·辽宁普通高中联盟·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、 B．含有大量的溶液中：、、 C．含有大量的溶液中：、、 D．由水电离出的的溶液中：、、 3．（2024-2025高二上·吉林通化·期末）25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 4．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期末）25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．将水加热，增大，增大，水仍为中性 C．向水中加入少量Na，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入固体硫酸氢钠，增大，增大 5．（2024-2025高二上·辽宁点石联考·期末）常温下，下列离子组在限定条件下一定能大量共存的是 选项 限定条件 离子组 A 试纸检测显红色的溶液中 、、、 B 浓氨水中 、、、 C 水电离出的为的溶液中 、、、 D 澄清透明的溶液中 、、、 A．A B．B C．C D．D 6．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C．室温下，的盐酸溶液中， D．由水电离出的时，溶液一定呈中性 7．（2024-2025高二上·辽宁辽西·期末）下列实验操作或处理方法不合理的是 A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜 C．浓硫酸沾到皮肤上，用的溶液冲洗 D．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 8．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 9．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期末）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、K+、、Cl- B．无色溶液中：K+、、、Na+ C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 D．在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、 10．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。 (1)某温度T下，0.1的NaOH溶液中，，此时水的离子积常数 ，温度T 25℃(填“大于”“小于”或“等于”)；由水电离的 。 (2)已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。 ②若A点到E点，可采用的措施是 (填标号，下同)；从A点到C点，可采用的措施是 ；促进水的电离平衡的措施是 。 a．升温    b．加入少量的盐酸    c．加入少量的NaOH (3)常温下的HA溶液中，，写出HA的电离方程式 ，水电离的 。 地 城 考点02 溶液的酸碱性 11．（2024-2025高二上·吉林八校·期末）常温下，下列说法正确的是 A．将纯水加热至95℃，，说明加热可导致纯水呈酸性 B．将的溶液稀释10倍后一定变为7 C．向水中加入少量金属，水的电离平衡向左移动 D．的溶液中，水电离出的 12．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期末）下列说法中正确的是 A．已知100℃下，水的离子积，完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL B．常温下，重水()的离子积，可以用pH一样的定义来规定，已知，重水的pD=7.7 C．常温下，将0.02的溶液100mL和0.02的溶液100mL混合，若忽略混合后溶液体积变化，则混合后的溶液pH=12 D．为更好地表示溶液的酸碱性，酸度的定义：AG=lg，则25℃时，0.10 HCl溶液的AG=2 13．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）常温下，下列叙述正确的是 A．pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合后 pH>7 B．pH=4的醋酸溶液， 稀释至原体积的10倍后 pH>5 C．的醋酸溶液与等体积水混合后 pH=1 D．将水加热至 100℃， 其pH=6， 所以水在100℃时呈酸性 14．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）25℃时，下列说法中正确的是 A．pH=7的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、Cl-能大量共存 B．已知电离常数：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O= HClO+ C．已知的Ka1=10-1.2 ， Ka2= 10-4.2 ，0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，粒子浓度关系满足c(K+)>c(HC2O) > c(H2C2O4)>c(C2O) D．水电离出c(H+)×c(OH-)= 10-20的溶液中Na+、ClO-、、可能大量共存 15．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）溶液的酸碱性对人类的生产，生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A．100℃时纯水的，所以纯水在100℃时显酸性 B．将的盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9 C．醋酸溶液与等体积水混合后 D．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 16．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）硫酸亚铁晶体有和两种形式，都有很重要的应用。硫酸亚铁溶解度与温度的关系如下图所示。以钕铁硼二次废渣(主要含等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下： (1)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 。 (2)最好选用以下试剂中的 (填试剂序号)，来检验废渣中除了含有外，还含有。检验过程中，发生的氧化还原反应为 (用离子方程式表示)。 A．稀硫酸  B．稀盐酸  C．稀硝酸  D．高锰酸钾溶液  E．KSCN溶液  F．溶液 (3)甲实验小组由滤液制备晶体的实验方案为：向滤液中边搅拌边分批加入足量铁粉，充分反应后过滤，取滤液 ， ，得到晶体。 (4)乙实验小组由滤液制备了晶体，通过下列实验测定的纯度。准确称取2.4000g样品并加入一定量硫酸和磷酸溶液配成100mL溶液。取出一半后，用标准溶液滴定至终点(转化为)，平行滴定3次，消耗标准溶液分别为。由计算可知，硫酸亚铁晶体样品中()的质量分数为 。 17．（2024-2025高二上·辽宁重点高中协作体·期末）氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业。一种以海绵铜（主要成分是和少量杂质）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如下： 已知：为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 回答下列问题： (1)步骤I中主要反应的离子方程式为： 。溶解温度需控制在的原因是： 。 (2)步骤Ⅲ主要反应的离子方程式为： ，下列试剂中可替代亚硫酸铵的为： 。（填标号） A．铜粉        B．        C．        D． (3)步骤V“洗涤”过程需用乙醇洗的原因是： 。 (4)产品纯度的测定（碘量法）： a．取干燥后的样品于锥形瓶中，加入溶液，边滴加边振荡至样品恰好完全溶解。 b．加入足量的KI溶液，避光反应5分钟（，未配平）。 c．过滤后，向滤液中加入几滴淀粉溶液指示剂，用的标准溶液滴定（发生反应：）。 d．平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①步骤b中发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。 ②步骤c中滴定终点的现象为： 。 ③经计算，产品的纯度为： 。（小数点后保留1位） 地 城 考点03 酸碱中和滴定 18．（2024-2025高二上·辽宁重点高中协作体·期末）下列有关以0.1 mol·L NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是 A．量取25.00 mL待测液 B．除去碱式滴定管中的气泡 C．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D．滴定结束时读数 A．A B．B C．C D．D 19．（2024-2025高二上·吉林松原五校·期末）用标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（滴入2滴酚酞溶液）。下列有关该滴定实验的说法正确的是 A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛装NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视液面读数，会导致测定结果偏大 20．（2024-2025高二上·吉林延边·期末）室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．II表示的是滴定盐酸的曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)等于20.00 mL C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L D．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液做指示剂 21．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A．曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B．人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C．当血浆中增大时，pH一定增大 D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 22．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）丙酸()可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验： 【实验一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法测定丙酸的浓度。 (1)量取一定量的丙酸，配制成250mL丙酸溶液，用移液管移取25.00mL丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。 (2)取图中的滴定管 (填“a”或“b”)，检查 后，用蒸馏水洗涤，再用的NaOH标准溶液 2~3次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为 。 (3)重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下。 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 24.98 25.00 25.02 根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为 ；若读取滴定终点的数据时仰视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的pH。 (4)若用pH计测得所配丙酸溶液的pH为2.94，则常温下，丙酸的电离常数≈ 。 23．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期末）实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大。 回答下列问题： I.制备溶液： (1)按上图连接好装置，首先进行的操作是 。装置B的名称是 。 (2)向装置的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是 。 (3)打开，加热装置A、D，将中产生的气体通入装置中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象)，则说明反应接近完全。 Ⅱ.制备KSCN晶体 (4)停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 (5)装置吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为 。 Ⅲ.测定KSCN晶体的纯度 (6)取制得的晶体溶于水配制成溶液，取溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗15.00mL0.1000 mol∙L-1，则产品中KSCN的纯度为 。 (7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 24．（2024-2025高二上·辽宁大连·期末）实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为：[滴定时，与相当]，然后用标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验： Ⅰ．称取样品于小烧杯中。 Ⅱ．加入少量蒸馏水溶解，然后把溶液转移到容量瓶中，定容，摇匀。 Ⅲ．移取样品溶液于锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液，摇匀、静置后，加入1~2滴酚酞试液，用标准溶液滴定至终点，记录所消耗溶液的体积，平行测定3次。 回答下列问题： (1)实验方案中出现的图标为，其中要求实验者 (填防护措施)。 (2)步骤Ⅱ是除容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。 (3)根据步骤Ⅲ填空： (ⅰ)碱式滴定管用标准液润洗后，应将润洗液从滴定管 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (ⅱ)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 a．滴定管内液面的变化    b．锥形瓶内溶液颜色的变化 (ⅲ)滴定终点的实验现象为 。 (ⅳ)下列操作会导致测定结果偏低的是 。 a．锥形瓶洗净后未干燥直接用于滴定 b．甲醛因被氧化其中含有少量甲酸 c．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 d．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 (4)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 若标准溶液的浓度为，则该样品中氮的质量分数为 %(保留四位有效数字)。 25．（2024-2025高二上·吉林白城·期末）为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下： I：样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NH4Cl溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。 II：除Pb2+：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。 III：结晶：将步骤II的BaCl2滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤，用_______和_______各洗涤晶体2～3次，自然晾干。 回答下列问题： (1)步骤I中，观察到的实验现象有 。 (2)步骤II检验Pb2+是否完全沉淀的方法是 ；在过滤中，下列仪器必需用到的是 (填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是 。 (3)完善步骤III的实验步骤：“用 和 各洗涤晶体2～3次”。 A．冷水     B．80℃热水     C．无水乙醇     D．0.1 mol·L-1盐酸 (4)样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是 。 (5)纯度的测定。某学生查阅资料：X2++H2Y2-=XY2- +2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的阴离子，设计如下纯度测量方案： 步骤I：准确称取3.0g粗品并用20.0mL水溶解。 步骤II：用的Na2H2Y标准溶液滴定其中的Ba2+ 步骤III：重复滴定2～3次记录每次消耗Na2H2Y标准溶液的体积，平均每次滴定消耗标准溶液24.60mL ①产品中的纯度 %(保留两 位有效数字)，为滴定时采用如图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点 。 ②下列选项所涉及内容会导致Ba2+含量的测定值偏高的是 (填序号)。 a．未干燥锥形瓶                    b．Na2H2Y标准溶液久置部分失效 c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡       d．杂质可与Na2H2Y反应 26．（2024-2025高二上·黑龙江绥化·期末）中和滴定法是生产和科研中常用的定量分析方法。 Ⅰ．某学生用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： (1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 (2)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 (填装置名称)，直到滴定终点。 (3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 Ⅱ．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装果汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白) 测定目的：测定××牌软包装果汁中维生素C的含量。 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－(待测果汁中其他物质不与I2反应) (4)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是 。 (5)数据记录与处理：重复上述实验2－3次后，平均消耗7.50×10－3 mol·L－1的I2标准溶液的体积为18.00mL，则此果汁中维生素C的含量是 g·L－1(保留2位小数)。 (6)下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是 。 ①滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外 ③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $