题型03 化学实验基础知识与基本技能（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

题型03 化学实验基础知识与基本技能 1．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是 A．固体：在纯氧中加热 B．溶液()：加入过量铁粉，过滤 C．固体()：加入足量的溶液，过滤 D．固体()：加热至恒重 【答案】B 【解析】A．Na2O在氧气中加热生成Na2O2，A正确； B．铁粉会还原Fe3+为Fe2+，导致FeCl3被消耗，B错误； C．Al2O3溶于NaOH，Fe2O3不溶，过滤后保留Fe2O3，C正确； D．加热使NaHCO3分解为Na2CO3，D正确； 故选B。 2．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中通入足量CO2 B 检验溶液中是否含有Fe2+ 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液滴加AgNO3溶液 D 鉴别NaCl和KCl固体 灼烧，直接观察火焰颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向NaHCO3溶液中通入足量CO2，可使Na2CO3转化为NaHCO3（反应式为），从而除去Na2CO3，此方法可行且不引入新杂质，A正确； B．先加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+，再用KSCN检测会显红色，但无法排除原溶液中是否含Fe3+，无法准确检验Fe2+。正确方法应为先加KSCN不变红，再加氯水变红，B错误； C．若原溶液含有等离子，滴加硝酸银溶液后，也会产生白色沉淀，会干扰氯离子的检验，C错误； D．K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，直接观察会被干扰，D错误； 故选A。 3．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）在配制500mL 0.10 mol/L NaCl溶液的实验中，下列仪器中不需要使用的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】配制500 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗，故选答案A。 4．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 比较Mg与Al的金属性 向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象 B 鉴别KBr与 KI溶液 分别向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，观察溶液颜色 C 比较F与Cl的非金属性 将F2通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成 D 比较Cl与C的非金属性 将HClO4滴入Na2CO3溶液中，观察是否有无色气泡冒出 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．MgCl2加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀， AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀后又溶解生成NaAlO2，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，碱性更弱，金属的最高价氧化物对应的水化物碱性越弱，金属性越弱，Mg的金属性大于Al，故A正确； B．氯水分别滴入两溶液后分别置换出Br2和I2，在CCl4中分别显示红棕色和紫红色，可以鉴别，故B正确； C．将通入溶液中，F2先与水反应生成O2，并不能产生黄绿色的气体，因此不能比较的非金属性，故C错误； D．HClO4是Cl的最高价氧化物的水化物，根据非金属性越强，则对于最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以验证非金属性：Cl>C，故D正确； 故答案选C。 5．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀盐酸 粉末 溶液 非金属性： B 稀硫酸 Zn粒 溶液 氧化性： C 水 固体 水 与水反应生成气体 D 浓盐酸 NaClO固体 溶液 浓盐酸有挥发性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使氯化钙变浑浊，能说明盐酸酸性比碳酸强，但盐酸不是最高价氧化物的水化物，故不能比较非金属性强弱，A不符合题意； B．锌与稀硫酸反应生成氢气，氢离子是氧化剂，锌离子是氧化产物，故能说明氧化性H+>Zn2+，氢气不能与硫酸铜溶液反应，不能说明氧化性：Cu2+>H+，B不符合题意； C．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气不溶于水，考虑到该反应为放热反应，一开始观察到水中有气泡冒出，有可能是试管内原有气体受热膨胀引起的，但若气泡能持续不断地产生，则可证明Na2O2 与水反应生成气体，C符合题意； D．次氯酸钠和浓盐酸发生归中反应产生氯气，氯气通入硝酸银溶液也会产生白色沉淀，不能说明浓盐酸有挥发性，D不符合题意； 故选C。 6．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）下列实验装置能达到实验目的的是   A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察碳酸钠焰色试验的现象 D．制取纯净的Fe(OH)2沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．钠与水的反应若为放热反应，大试管中气体受热膨胀，U型管中液面左低右高，能实现目的，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若滴入氨水中，得到氢氧化铁沉淀，该实验不能实现目的，B错误； C．铜元素能产生焰色，应选用洁净的铁丝或铂丝进行焰色试验，该实验不能实现目的，C错误； D．氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应产生的氢氧化亚铁沉淀易被氧气氧化，制备时需要隔绝空气，该实验不能实现目的，D错误； 故选A。 7．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为，下列叙述正确的是 A．是该反应的催化剂 B．实验结束，可以采用“过滤”操作分离出 C．锰酸钾在水中的电离方程式： D．氧化剂、还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】A．该反应中是还原产物，A项错误； B．难溶于水，可以采用“过滤”操作分离出，B项正确； C．锰酸钾在水中的电离方程式为，C项错误； D．若有3mol 参加反应，其中1mol作为氧化剂，2mol作为还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2，D项错误； 故选B。 8．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），除杂方案或试剂正确的是 选项 物质 除杂方案或试剂 A 足量溶液 B 足量溶液 C 溶液 足量铜 D 溶液 适量盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．可与NaOH溶液反应生成可溶的，不反应，可分离，A项正确； B．、HCl均可以被溶液吸收，B项错误； C．Cu与反应生成和，会生成杂质，C项错误； D．与盐酸反应生成与NaCl，会生成NaCl杂质，D项错误； 故选A。 9．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C．用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 【答案】C 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A错误； B．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致氢气中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，B错误； C．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于处于H2的环境，产生的Fe(OH)2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，C正确； D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D错误； 故选C。 10．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 A．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2-3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有Fe2O3 B．某主族元素R能形成简单离子RO，则其一定是第VA族元素 C．鉴别溶液中是否含有Cl⁻：取少量溶液滴加AgNO3溶液 D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 【答案】D 【解析】A．滴加KSCN溶液2-3滴，溶液变为红色，说明溶液中含有铁离子，但不能说明红砖中只有Fe2O3，如Fe3O4溶于盐酸也有铁离子生成，A错误； B．Cl能形成简单离子ClO，因此某主族元素R能形成简单离子RO，不能说明其一定是第VA族元素，B错误； C．鉴别溶液中是否含有Cl⁻：应取少量溶液滴加稀硝酸和AgNO3溶液，以排除碳酸根等离子的干扰，C错误； D．铁不与氢氧化钠溶液反应，铝可以溶于氢氧化钠溶液，所以除去铁粉中混有的铝粉可以加入足量NaOH溶液后过滤，D正确； 故选D。 11．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验过程 A 配制100mL的稀盐酸溶液 用量筒量取一定体积的浓盐酸后，需要将浓盐酸和洗涤量筒后的洗涤液一并转移至烧杯中进行稀释 B 观察Cu元素的焰色 将用硫酸洗净的铂丝蘸取CuSO4溶液在酒精灯火焰上进行灼烧，观察颜色 C 检验Cl-的存在 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察实验现象 D 比较Br与I的非金属性 将等量的Br2与I2分别与等量H2化合，通过记录观察反应条件和现象进行比较 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．量筒不需要洗涤，故A错误； B．铂丝需要使用盐酸洗净，硫酸盐在灼烧时难以挥发，故B错误； C．检验Cl-的存在方法：取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，排除CO等的干扰，故C错误； D．将等量的Br2与I2分别与等量H2化合，Br2与H2需要加热到一定温度才反应，I2与H2需要不断加热才能缓慢反应，且为可逆反应，故D正确； 故选D。 12．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 装置 目的 比较N、C、的非金属性 制备氢氧化亚铁 配 除去中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．硝酸具有挥发性，挥发出的HNO3也能和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，会干扰实验，A不符合题意； B．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，制备并观察氢氧化亚铁实验时应排净装置中空气，铁与稀硫酸生成的氢气可以排净装置中空气，然后硫酸亚铁和NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，B符合题意； C．容量瓶不能用于溶解药品，C不符合题意； D．CO2、HCl均能和饱和碳酸钠溶液反应，除去CO2中的HCl，应将气体通入饱和碳酸氢钠溶液，D不符合题意； 故选B。 13．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察 中含(Ⅱ) B 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 有两性 C 将少量铜粉加入到溶液中，观察现象 氧化性 D 将一份溶液少许置于试管中，向其中滴加另一份溶液，观察 鉴别盐酸与碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．将少量溶于过量热浓盐酸中，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，高锰酸钾与Fe2+和浓盐酸都能反应，无法证明有Fe2+，A错误； B．向Al(OH)3沉淀中分别滴加盐酸和溶液，沉淀均溶解，即能和酸反应也能和碱反应的氢氧化物为两性氢氧化物，B正确； C．铜粉与Fe2(SO4)3发生反应，Fe3+的氧化性比Cu2+强，C正确； D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成二氧化气体，向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠，两种溶液互滴，现象不同，所以可用来鉴别盐酸与碳酸钠溶液，D正确； 故选A。 14．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备：，不正确的是 A．利用装置甲选用药品可以是、 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置 D．装置丁中生成，碘元素的化合价为 【答案】D 【解析】甲为氯气的发生装置，乙装置可吸收氯气中的氯化氢，丙装置为干燥装置，丁为ICl3的发生装置，戊装置为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁。 A．利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3，两者可以和浓盐酸在常温下反应生成氯气，A正确； B．乙中长颈漏斗内液面上升说明乙中气体压强增大，则丙装置可能发生堵塞，B正确； C．氯气有毒会污染环境，且丁生成氯化碘遇水易反应，故戊装置中碱石灰的作用为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁，C正确； D．同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，氯的非金属性大于碘，所以在ICl3中，碘元素的化合价为价，氯元素的化合价为价，D错误； 故选D。 15．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，可由、、反应制取。有类似的性质，在酸性条件下可生成并放出。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。回答下列问题。(已知：遇淀粉溶液变蓝色) I.制备亚氯酸钠。 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(反应放出大量热)。 (1)仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 (2)装置A中生成，反应的离子方程式为 。 (3)实际反应中发现消耗的比理论值偏少，原因可能是 。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 (4)已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是 。 (5)实验过程中，B中酸化的 淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为 。 (6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是 ，C中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 防止倒吸 (2) (3)该反应放热，导致部分分解 (4)与反应生成的对反应起催化作用(或反应放热，温度升高，反应速率加快) (5) (6) 再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收 【解析】（1）据图示可知仪器a是圆底烧瓶；②仪器b是干燥管，其作用是可以扩大ClO2与NaOH反应的接触面积，使未反应的ClO2气体可以被NaOH溶液充分吸收，从而可以起到防止倒吸的作用； （2）在装置A中ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O，该反应中氯化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，离子方程式为：； （3）实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是反应放出的热量使温度升高导致H2O2分解，导致ClO2反应的物质的量减少，因而其反应消耗的NaOH比理论值偏少； （4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，反应急剧加快的可能原因是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl-对反应起催化作用，导致反应速率加快(或反应放热，温度升高，反应速率加快)； （5）装置B中ClO2可以将碘离子氧化为碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，反应中氯化合价由+4变为-1、碘化合价由-1变为0，结合电子守恒，离子方程式为； （6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被赶入装置C中被NaOH吸收。C中发生反应为和氢氧化钠发生歧化反应生成氯酸钠、、水，反应为。 16．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元弱酸。 (1)写出与少量 溶液反应的离子方程式 。 (2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式： 、。 (3)固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、 ；经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)。 ②该过程中生成的离子方程式为 ，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是 。 【答案】(1) (2) (3) 坩埚 (4) 还原 若氧气过多，会将氧化为；过少，不利于还原 【解析】向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 （1）是二元弱酸，与少量溶液反应生成草酸氢钾和水，离子方程式为：； （2）向铁屑中加入稀硫酸酸溶发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则酸溶时发生氧化还原反应的离子方程式为、； （3）固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；由题意可知，草酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，设反应生成一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为1mol、3mol，由碳原子个数守恒可知，草酸亚铁的物质的量为2mol，由铁原子个数守恒可知，生成氧化铁的物质的量为1mol，设反应消耗氧气的物质的量为amol，由得失电子数目守恒可得：4a+1=1×2+3，解得a=1，则反应的化学方程式为； （4）①由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米铁粉为反应的还原剂，表现还原性； ②从图中原理可以看出Fe2+在酸性条进下与硝酸根反应生成氮气，反应中铁化合价由+2变为+3、氮化合价由+5变为0，结合电子守恒，离子方程式为；在铁粉总量一定的条件下，若废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中硝酸根离子的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于硝酸根离子去除。 17．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)仪器F的名称为 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (3)装置B的作用是 。 (4)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验： ①淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是 。 ②取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。一份中滴加溶液无明显变化；另一份滴加试剂X，溶液出现红色；还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明褪色是因为 。 【答案】(1)(浓) (2) 球形干燥管 A (3)吸收中HCl；平衡气压防堵塞 (4) 防止粉末堵塞导管 冷凝 (5) 将氧化成 过量的氧化了(过量的将氧化为硫酸根) 【解析】本实验为设计了制备无水的实验，A为制备氯气装置，B为除去氯气中的HCl，C为干燥装置，可以为氯化钙，D为发生装置生成，生成的升华后进去E中凝华，冷水的目的是降温凝华，据此回答问题。 （1）加热时二氧化锰与浓盐酸发生反应制备氯气，故化学方程式为：(浓) （2）F装置为球形干燥管，为吸收尾气装置，且可以防止空气中水进去收集装置影响实验结果，先制备氯气排空气，故先打开A处酒精灯。 （3）B中为饱和食盐水，目的是吸收HCl；长颈漏斗与大气相通，目的是平衡气压防堵塞。 （4）加热易升华，冷却易凝华，故需要硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管，目的是防止粉末堵塞导管，冷水的目的是降低温度，使冷凝。 （5）混合物加入过量稀盐酸，得到氯化铁溶液，加入KSCN溶液后，溶液呈红色，加入后，将氧化成，与KSCN溶液后，溶液颜色加深，静置一段时间后红色褪去，是因为过量的氧化了。故答案为：将氧化成 ；过量的氧化了(过量的将氧化为硫酸根)。 18．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）化学是一门以实验为基础的学科。 I．某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 (1)步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应 。 (2)B装置中所盛放的试剂是 。 (3)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2g固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为 (用含m1和m2的式子表示)。 II．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。 (5)已知能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (6)某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_______。 A．浓硫酸 B．NH4Cl C．HNO3 D．KMnO4 (7)某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作如表所示。 实验 实验操作及现象或结果 1 取5mlNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 2 取2mlKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色 3 NaNO2固体于70%硫酸反应生成NO和NO2两种气体 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)碱石灰(氧化钙，氢氧化钠也给分) (3)Na2O2+H22NaOH (4) (5)1：1 (6)B (7)KMnO4>NaNO2>I2 【解析】（1）步骤1中组装好仪器后，装入药品之前，要先检查装置的气密性； （2）锌与稀盐酸反应制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，氯化氢气体、水蒸气都能与过氧化钠反应，干扰氢气与过氧化钠的反应，则装置B中盛放的试剂为碱石灰，用于吸收氢气中含有的氯化氢气体、水蒸气，防止干扰实验； （3）由淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色可知，硬质试管中发生的反应为过氧化钠与氢气共热反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O2+H22NaOH； （4）与水反应，质量会增大，利用差量法列式如下： 有，解得x=39(m2-m1)g，白色固体中的质量分数为×100%； （5）该反应中N元素化合价由+3价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以NaNO2是氧化剂，有2个HI中I的化合价升高，HI是还原剂，4个HI参与反应2个作还原剂，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1； （6）NaNO2发生还原反应生成N2，需要加入还原剂，NH4Cl中N元素为-3价，具有还原性可作还原剂，浓硫酸、HNO3和KMnO4作氧化剂，不能将NaNO2还原为N2，答案为B； （7）根据实验1的现象知，反应中有I2生成，则该反应中KI失电子作还原剂，I2为氧化产物，NaNO2作氧化剂，氧化性：NaNO2＞I2；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即二者能发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液能氧化NaNO2，则氧化性KMnO4＞NaNO2，所以氧化性KMnO4＞NaNO2＞I2。 19．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）： 。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置E的作用是 。 (4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为 。 (5)利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为 。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至 （填实验现象）时停止，得到胶体。反应发生的化学反应方程式 。 【答案】(1)agfdeb（c） (2) (3)除去中混有的杂质 (4) (5) 液体呈红褐色 【解析】（1）A装置制备氯气，E中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D装置干燥氯气，E、D中导气管“长进短出”，B中干燥氯气和铁粉反应生成氯化铁，按照气体流向从左到右顺序a→g→f→d→→e→b： （2）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为； （3）A中制取的氯气中含有杂质HCl，装置E中饱和食盐水的作用是除去中混有的杂质； （4）氯气有毒，这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的化学方程式为。 （5）①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，说明溶液中含有Fe2+，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，Fe2+把高锰酸根离子还原为锰离子，高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色时停止，得到胶体。反应发生的化学反应方程式。 20．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：(已知硅与硫酸不反应) (1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是 。 (3)金属铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是 。 (5)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为V mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm= L·mol-1。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)E、D、G (2)铝与稀硫酸反应生成气体且放热，使锥形瓶内压强增大 (3)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ (4)待实验装置冷却至通常状况后，上下移动量筒使其液面与广口瓶内液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即为产生的H2在通常状况下的体积 (5) 无影响 【解析】合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒内导管应伸入量筒底部，量筒中水的体积就是生成氢气的体积。 （1）由分析可知，装置A为制气装置，采用排液法收集气体，不需使用干燥装置，收集并测量排出的液体体积，即为生成气体的体积，故连接顺序为A、E、D、G。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后，由于反应生成气体，且放出热量，使锥形瓶内气体的压强大于大气压强，致使稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是：铝与稀硫酸反应生成气体且放热，使锥形瓶内压强增大。 （3）金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，依据得失电子守恒和质量守恒，发生反应的化学方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。 （4）实验结束，测量实验中生成H2体积时，需要保持量筒和广口瓶两端气体的压强相等，且需平视读数，则操作方法是：待实验装置冷却至通常状况后，上下移动量筒使其液面与广口瓶内液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即为产生的H2在通常状况下的体积。 （5）实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，则参加反应金属铝的质量是(m1－m2) g，实验后量筒中液面读数为V mL，由反应方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，n(Al)== mol，则生成H2的物质的量为mol=mol，Vm==L∙mol-1；若合金中含有金属铜，铜不和硫酸发生反应，则所测得的Vm将无影响。 21．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）利用如图所示装置制备，并进行性质检验的一体化实验。回答下列问题： (1)盛装MnO2的仪器名称是 。 (2)装置A中盛装的试剂的溶质为离子化合物，其中金属元素构成的单质可与氧气反应转化为相应氧化物，2.3g该单质与氧气充分反应生成3.3g氧化物时，则该氧化物的成分为 (填化学式)。 (3)实验前，打开活塞，关闭活塞、、。开始实验，当观察到单排管中产生黄绿色气体时，可依次进行相应实验。 ①证明非金属性的实验操作是：打开活塞，关闭活塞，观察到的现象为 ，下列事实也能证明非金属性的是 (填标号)。 A．熔沸点：Cl2 <I2           B．稳定性：HCl>HI C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，I2与Fe反应生成FeI2 ②装置用于证明与水反应的产物，在装置C中发生的氧化还原反应的离子方程式为 。 ③打开，装置D中溶液的实验现象为 。 (4)上述实验装置存在明显问题的是 (填标号)，更正后在此装置中生成的产物是漂白液的主要成分，漂白液的漂白原理是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)Na2O、Na2O2 (3) 装置B中溶液变蓝 BC Cl2+H2O ⇌Cl-+H++HClO 溶液红色变浅，直至褪色 (4) E NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 【解析】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，装置A除去氯气中的氯化氢气体，试剂为饱和食盐水，装置B中氯气与淀粉碘化钾反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；装置C中氯气与硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，装置D中氯气与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，直至褪色，装置E中氯气与水反应，除去有毒氯气。 （1）由图可知，盛装MnO2的仪器名称为圆底烧瓶。 （2）装置A中盛装的试剂为NaCl，2.3gNa与氧气充分反时，如果全生成Na2O，则其质量为3.1g，如果全生成Na2O2，则其质量为3.9g，因为其氧化物的质量介于，所以该氧化物的成分为Na2O和Na2O2。 （3）①氯气与淀粉碘化钾反应生成碘单质，，遇淀粉变蓝。 A．根据物质熔沸点高低不能这么氧化性强弱，A不符合题意； B．氯的非金属性强于碘，则稳定性，B符合题意； C．生成高价态的，而与碘生成低价态，说明氯气的氧化性比碘强，C符合题意。 故选BC； ②装置用于证明与水反应的产物Cl-，在装置C中发生的氧化还原反应的离子方程式：。 ③打开，氯气与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，方程式为：，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，由于具有氧化性，溶液会褪色。 （4）上述装置存在明显问题是氯气的尾气处理不能用水吸收，应该用氢氧化钠溶液，即E装置；漂白液的漂白原理为：。 22．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为，请完成下列问题： (1)碱浸时发生反应的单质有 (填化学式)。 (2)已知滤渣Ⅲ的成分为Al(OH)3沉淀，此过程同时得到NaHCO3溶液，则在滤液Ⅰ中通入过量的CO2发生的离子反应方程式为 (3)酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填化学式)；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 (填化学式)，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③ 。 (4)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是 。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】(1)Al (2)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO (3) Fe 将Cu2+转化为Cu (4) 100mL容量瓶 【解析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”， Al、A12O3溶解可得到偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，操作I为过滤，滤液I为偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，通入过量二氧化碳得到滤渣III：氢氧化铝沉淀，可用于提取铝，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即 “酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量试剂a：铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 （1）碱浸时发生反应的单质有：Al； （2）根据已知条件，滤液Ⅰ为Na[Al(OH)4]溶液，则在滤液Ⅰ中通入过量的CO2发生的离子反应方程式为 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO； （3）酸浸1和酸浸2用到的酸是：；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③除去硫酸铜或者将Cu2+转化为Cu，离子方程式表示为：； （4）①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶； ②Ⅱ中与反应的离子方程式是：； ③根据离子方程式可找出关系式：，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为：。 23．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）某样品中含有、、杂质。现从该样品中提纯，并回收铁红。 (1)操作①是 ，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有 。 (2)样品和试剂①反应的化学方程式是 。白色固体②受热的化学方程式： 。 (3)溶液③中金属阳离子是 ，来源： 、 (离子方程式)。检测其存在的方法及现象： 。 (4)溶液③中通入某气体可能是 (化学式)。 【答案】(1) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2) 2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (3) Fe2+ Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O  Fe+2H+＝Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 取少量溶液③于试管中，加入KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液变为红色。 (4)O2或Cl2 【解析】样品中加入试剂①NaOH溶液，、、与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，过滤后，得到的固体①为、、，溶液①为Na[Al(OH)4]，溶液①中通入过量CO2，生成的白色固体②为Al(OH)3，固体①中加入稀盐酸，可能发生反应，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2H+＝2Fe2++3H2↑、Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ；所以溶液③中含有Fe2+，加入氧化性气体，如O2或Cl2，Fe2+转化为Fe3+，加入过量试剂①NaOH，生成Fe(OH)3红褐色固体，再加热得到铁红。 （1）进行操作①后，得到固体①和溶液①，可推知，操作①为过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）样品中加入试剂①NaOH溶液， Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式是： 2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4] +3H2↑，Na[Al(OH)4]中通入过量CO2，生成的白色固体 ②为Al(OH)3，受热的化学方程式：2Al(OH)3Al2O3+3H2O （3）固体①为、、，加入稀盐酸，可能发生反应，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2H+＝Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ；所以溶液③中含有Fe2+，取少量溶液③于试管中，加入KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液变为红色，可证明Fe2+的存在。 （4）溶液③中含有Fe2+，加入氧化性气体，如O2或Cl2，Fe2+转化为Fe3+，再加入过量试剂①NaOH，生成Fe(OH)3红褐色固体。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 化学实验基础知识与基本技能 1．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是 A．固体：在纯氧中加热 B．溶液()：加入过量铁粉，过滤 C．固体()：加入足量的溶液，过滤 D．固体()：加热至恒重 2．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中通入足量CO2 B 检验溶液中是否含有Fe2+ 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液滴加AgNO3溶液 D 鉴别NaCl和KCl固体 灼烧，直接观察火焰颜色 A．A B．B C．C D．D 3．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）在配制500mL 0.10 mol/L NaCl溶液的实验中，下列仪器中不需要使用的是 A． B． C． D． 4．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 比较Mg与Al的金属性 向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象 B 鉴别KBr与 KI溶液 分别向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，观察溶液颜色 C 比较F与Cl的非金属性 将F2通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成 D 比较Cl与C的非金属性 将HClO4滴入Na2CO3溶液中，观察是否有无色气泡冒出 A．A B．B C．C D．D 5．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀盐酸 粉末 溶液 非金属性： B 稀硫酸 Zn粒 溶液 氧化性： C 水 固体 水 与水反应生成气体 D 浓盐酸 NaClO固体 溶液 浓盐酸有挥发性 A．A B．B C．C D．D 6．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）下列实验装置能达到实验目的的是   A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察碳酸钠焰色试验的现象 D．制取纯净的Fe(OH)2沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为，下列叙述正确的是 A．是该反应的催化剂 B．实验结束，可以采用“过滤”操作分离出 C．锰酸钾在水中的电离方程式： D．氧化剂、还原剂的物质的量之比为 8．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），除杂方案或试剂正确的是 选项 物质 除杂方案或试剂 A 足量溶液 B 足量溶液 C 溶液 足量铜 D 溶液 适量盐酸 A．A B．B C．C D．D 9．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C．用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 10．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 A．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2-3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有Fe2O3 B．某主族元素R能形成简单离子RO，则其一定是第VA族元素 C．鉴别溶液中是否含有Cl⁻：取少量溶液滴加AgNO3溶液 D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 11．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验过程 A 配制100mL的稀盐酸溶液 用量筒量取一定体积的浓盐酸后，需要将浓盐酸和洗涤量筒后的洗涤液一并转移至烧杯中进行稀释 B 观察Cu元素的焰色 将用硫酸洗净的铂丝蘸取CuSO4溶液在酒精灯火焰上进行灼烧，观察颜色 C 检验Cl-的存在 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察实验现象 D 比较Br与I的非金属性 将等量的Br2与I2分别与等量H2化合，通过记录观察反应条件和现象进行比较 A．A B．B C．C D．D 12．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 装置 目的 比较N、C、的非金属性 制备氢氧化亚铁 配 除去中的 A．A B．B C．C D．D 13．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察 中含(Ⅱ) B 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 有两性 C 将少量铜粉加入到溶液中，观察现象 氧化性 D 将一份溶液少许置于试管中，向其中滴加另一份溶液，观察 鉴别盐酸与碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 14．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备：，不正确的是 A．利用装置甲选用药品可以是、 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置 D．装置丁中生成，碘元素的化合价为 15．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，可由、、反应制取。有类似的性质，在酸性条件下可生成并放出。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。回答下列问题。(已知：遇淀粉溶液变蓝色) I.制备亚氯酸钠。 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(反应放出大量热)。 (1)仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 (2)装置A中生成，反应的离子方程式为 。 (3)实际反应中发现消耗的比理论值偏少，原因可能是 。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 (4)已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是 。 (5)实验过程中，B中酸化的 淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为 。 (6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是 ，C中发生反应的化学方程式 。 16．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元弱酸。 (1)写出与少量 溶液反应的离子方程式 。 (2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式： 、。 (3)固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、 ；经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)。 ②该过程中生成的离子方程式为 ，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是 。 17．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)仪器F的名称为 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (3)装置B的作用是 。 (4)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验： ①淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是 。 ②取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。一份中滴加溶液无明显变化；另一份滴加试剂X，溶液出现红色；还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明褪色是因为 。 18．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）化学是一门以实验为基础的学科。 I．某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 (1)步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应 。 (2)B装置中所盛放的试剂是 。 (3)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2g固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为 (用含m1和m2的式子表示)。 II．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。 (5)已知能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (6)某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_______。 A．浓硫酸 B．NH4Cl C．HNO3 D．KMnO4 (7)某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作如表所示。 实验 实验操作及现象或结果 1 取5mlNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 2 取2mlKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色 3 NaNO2固体于70%硫酸反应生成NO和NO2两种气体 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。 19．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）： 。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置E的作用是 。 (4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为 。 (5)利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为 。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至 （填实验现象）时停止，得到胶体。反应发生的化学反应方程式 。 20．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：(已知硅与硫酸不反应) (1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是 。 (3)金属铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是 。 (5)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为V mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm= L·mol-1。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 21．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）利用如图所示装置制备，并进行性质检验的一体化实验。回答下列问题： (1)盛装MnO2的仪器名称是 。 (2)装置A中盛装的试剂的溶质为离子化合物，其中金属元素构成的单质可与氧气反应转化为相应氧化物，2.3g该单质与氧气充分反应生成3.3g氧化物时，则该氧化物的成分为 (填化学式)。 (3)实验前，打开活塞，关闭活塞、、。开始实验，当观察到单排管中产生黄绿色气体时，可依次进行相应实验。 ①证明非金属性的实验操作是：打开活塞，关闭活塞，观察到的现象为 ，下列事实也能证明非金属性的是 (填标号)。 A．熔沸点：Cl2 <I2           B．稳定性：HCl>HI C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，I2与Fe反应生成FeI2 ②装置用于证明与水反应的产物，在装置C中发生的氧化还原反应的离子方程式为 。 ③打开，装置D中溶液的实验现象为 。 (4)上述实验装置存在明显问题的是 (填标号)，更正后在此装置中生成的产物是漂白液的主要成分，漂白液的漂白原理是 (用化学方程式表示)。 22．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为，请完成下列问题： (1)碱浸时发生反应的单质有 (填化学式)。 (2)已知滤渣Ⅲ的成分为Al(OH)3沉淀，此过程同时得到NaHCO3溶液，则在滤液Ⅰ中通入过量的CO2发生的离子反应方程式为 (3)酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填化学式)；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 (填化学式)，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③ 。 (4)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是 。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。 23．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）某样品中含有、、杂质。现从该样品中提纯，并回收铁红。 (1)操作①是 ，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有 。 (2)样品和试剂①反应的化学方程式是 。白色固体②受热的化学方程式： 。 (3)溶液③中金属阳离子是 ，来源： 、 (离子方程式)。检测其存在的方法及现象： 。 (4)溶液③中通入某气体可能是 (化学式)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $