专题10 化学键（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题10 化学键 3大高频考点概览 考点01 离子键与离子化合物 考点02 共价键与共价化合物 考点03 化学键 地 城 考点01 离子键与离子化合物 1．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列物质中，含有离子键的是 A．单质碘 B．二氧化碳 C．水 D．溴化钾 2．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 ①a和c     ②a和f     ③d和g        ④b和g A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 3．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A．HF B．NaCl C．HCl D．KOH 4．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．中子数为12的Na原子： C．的空间结构：V形 D．NaCl溶于水形成水合阴、阳离子： 5．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程： B．Al的结构示意图： C．HClO的结构式： D．质量数为31的磷原子： 6．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）回答下列问题： I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。现有下列九种物质：①HCl气体 ②N2 ③NH4Cl固体 ④H2O2 ⑤熔融NaCl ⑥Al2O3固体 ⑦K2O固体 ⑧NaHCO3固体 ⑨Na2O2固体，按照不同的依据对其进行分类： (1)上述物质中两性氧化物在熔融状态下的电离方程式为： 。 (2)上述状态可导电的是 (填序号，下同)，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。 (3)属于共价化合物的是 (填序号)，用电子式表示⑦的形成过程： 。 (4)分子数目相同的HCl与N2两种气体，在相同温度与体积的状况下，压强之比为： 。 Ⅱ．波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例配制成的天蓝色胶状悬浊液。要配制波尔多液需要大约的硫酸铜溶液，现实验室中有胆矾晶体。请回答： (5)配制的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取胆矾 g。 (6)在溶液的配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏小的是_______(填标号)。 A．称量时，使用的是生锈的砝码 B．胆矾晶体失去部分结晶水 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．正确的定容操作后，摇匀静置时发现液面低于容量瓶刻度线，加水至刻度线 7．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）结合元素周期表，回答下列问题： (1)①、③、④按照原子个数比1：1：1构成14电子分子，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为 。 (2)写出含有元素⑤、⑦且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。 (3)已知元素②最高价氧化物的水化物为，其的溶液可用于中和沾到皮肤上的NaOH，反应原理为：。由上述信息可判断：为 元 填“强”或“弱”)酸。 (4)下列性质排序一定为④、⑤、⑥的是 (填字母序号)。 a．对应简单阴离子还原性由弱到强的顺序 b．简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序 c．原子半径由大到小的顺序 d．最高正价由低到高的顺序 (5)③有多种核素，请举出其中一种核素的一个应用 。 (6)④和⑧构成的固体化合物，易与水复分解生成气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体相对于的密度为8.5，该化合物与水反应的化学方程式为： 。 地 城 考点02 共价键与共价化合物 8．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）2024年6月，嫦娥六号采集的玄武岩为含Ca、Y、Fe元素的磷酸盐矿物。下列说法中错误的是 A．钇是位于长周期的金属元素 B．Fe原子核外有4个电子层 C．“嫦娥石”中存在的磷酸盐既含有离子键，又含有共价键 D．月壤中含有，它与地球上He的性质完全相同 9．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列物质中属于共价化合物的是 A．NH4Cl B．CuSO4 C．CO2 D．Br2 10．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A．氧原子在反应中作催化剂 B．过氧化氯的结构式为 C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程①②③中，都有非极性键形成 11．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物。已知甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，且甲有臭鸡蛋气味。丁的阴、阳离子都含10个电子，且丁中含离子键和共价键。它们之间有如图转化关系： 下列说法错误的是 A．R、X和Z组成的三元分子不一定是共价化合物 B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C．R和X组成的化合物的沸点一定高于 R和Z 组成的化合物的沸点 D．Y是所在周期中原子半径最大的主族元素 12．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）对于Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应过程中化学键的变化，下列说法正确的是 A．只破坏了共价键，只形成了共价键 B．只破坏了离子键，只形成了离子键 C．既破坏了共价键，又破坏了离子键 D．既有共价键形成又有离子键形成 13．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A． B． C． D． 14．（2024-2025高一上·吉林八校·期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列叙述中正确的是 A．氧化剂和还原剂是同一物质 B．氧化产物与还原产物原子个数之比为1：15 C．反应过程中转移1mol电子，则产生22.4L气体(标准状况) D．中含有离子键和共价键 15．（2024-2025高一上·吉林·期末）下列物质中，只含有非极性键的是 A． B． C． D． 16．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是 A．“石碱”中含有离子键 B．“石碱”中含有极性共价键 C．“石碱”是离子化合物 D．“石碱”中含有非极性共价键 17．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C．NaOH D． 18．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A．KOH B．H2O C．H2O2 D．NaCl 19．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A．该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B．Y元素的氧化物的水化物是强酸 C．元素非金属性： D．的氟化物中原子均为8电子稳定结构 20．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）下列化学用语表示正确的是 A．结构示意图： B．次氯酸的结构式： C．水的分子结构模型： D．氟化镁的形成过程： 21．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）回答下列问题： I.如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。 (1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为 。 (2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为 。 (3)元素⑨在周期表中的位置是 。 (4)用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程： 。 Ⅱ.L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径／nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 (5)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式： 。 (6)用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱： 。 (7)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为 (用相应的离子符号表示)。 22．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 回答下列问题(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示)： (1)D元素的某种核素的中子数比质子数多2，则该核素的符号为 。 (2)G在元素周期表中的位置为 。 (3)DF2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，DF2的结构式为 。 (4)AE3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 (5)用电子式表示化合物A2F的形成过程： 。 (6)与F处于同一主族的短周期元素Q，可以与A形成原子个数比为1：1的固体L，写出固体L的电子式 ，结合化学方程式写出固体L的一个重要用途 。 地 城 考点03 化学键 23．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）下列说法正确的是 A．水结冰密度变小与水分子间通过氢键缔合为笼状有关 B．81号铊与铝同主族，其单质能与氢氧化钠溶液反应 C．中子数为176，质子数为117的核素符号： D．溶液中的水合离子： 24．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Z B．最高正化合价：X<Q C．氢化物的稳定性：X<Y D．该阴离子中不含非极性键 25．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）下列分类中错误的是 A． B． C． D． 26．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法不正确的是 A．碘单质升华克服的是分子间作用力 B．KOH和MgCl2都是离子化合物，均含有共价键和离子键 C．氮气的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 27．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）下列说法中正确的个数为 ①化学键包括离子键和共价键，共价键包括极性共价键和非极性共价键，属于交叉分类法 ②溶液、胶体、浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应 ③酸性氧化物一般为非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ④H、D、T是氢元素的三种核素，它们互称为同素异形体 ⑤搭载神舟十七号载人飞船的“长征二号F”的推进剂液氢、液氧和，它们均为非电解质 ⑥AlCl3在熔融状态下不能导电 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 28．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．热稳定性：QWXZ3>Q2XZ3 B．单质沸点：Z<R<Q C．阴阳离子个数比：Q2Z<Q2Z2 D．YW3和XZ2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 29．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）下列说法正确的是 A．分子间存在氢键，所以比稳定 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 D．中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素 30．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）下列说法正确的是 A．Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大 B．氢键是一种较弱的化学键 C．NaF、Na2O2中所含化学键类型完全相同 D．碘单质受热变成气体，此过程中化学键发生变化 31．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 32．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）向100mL 0.01 溶液中滴加0.1 溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应： B．c点溶液显中性 C．b→c溶液中的逐渐减小，逐渐增大 D．c→d溶液电导率逐渐增大是因为溶液中NaHCO3的电离，电离过程化学键断裂，属于化学变化 33．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①~⑩中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是 。 (2)由①、③、⑩三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物的电子式为 。 (3)⑤、⑥、⑦所形成的简单离子按离子半径由大到小依次为(用离子符号表示) 。 (4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑧形成的单质反应的离子方程式为 。 (5)元素④和⑨的简单氢化物沸点高低为④ ⑨(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因： 。 (6)已知硒(34Se)是人体必需的微量元素，与⑨同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质______。 A．Se的最低负化合价为-2价 B．SeO2既有氧化性又有还原性 C．Se的气态氢化物的稳定性比⑨的强 D．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 34．（2024-2025高一上·吉林八校·期末）已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A和D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可分别与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置是 ；写出C元素的两种同素异形体的化学式 。 (2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是 。 (3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是 (填字母)。 a.和中都含共价键 b.A，D可形成离子化合物 c.，中阴阳离子个数比均为1：2 d.和均能溶于，并发生化合反应 (5)含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为 。 (6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是 (填序号)。 ①通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊 ②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强 ③M的简单阴离子比易被氧化 ④比M的氢化物稳定 ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁 35．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)⑤元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)①②元素形成化合物的电子式是 。 (3)③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有 。 (4)元素③、⑥的简单氢化物稳定性比较： (用化学式)。 (5)用含元素⑧的物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片后火焰颜色为 。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子 B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物含有共价键，属于共价化合物 C．⑧元素的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈 D．⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑥对应的酸性更强 E．若要寻找高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 化学键 3大高频考点概览 考点01 离子键与离子化合物 考点02 共价键与共价化合物 考点03 化学键 地 城 考点01 离子键与离子化合物 1．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列物质中，含有离子键的是 A．单质碘 B．二氧化碳 C．水 D．溴化钾 【答案】D 【解析】A．碘属于非金属单质，存在非极性共价键，故A不符合题意； B．二氧化碳是共价化合物，只含有非金属原子间的共价键，故B不符合题意； C．水属于共价化合物，存在H-O极性共价键，故C不符合题意； D．溴化钾属于离子化合物，只存在离子键，故D符合题意； 故答案选D。 2．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 ①a和c     ②a和f     ③d和g        ④b和g A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 【答案】B 【解析】由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素（Na、Mg），f、g均为活泼的非金属元素（S、Cl），所以a与f、b与g形成的化学键为离子键，答案选B。 3．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A．HF B．NaCl C．HCl D．KOH 【答案】D 【解析】一般来说，活泼的金属与活泼的非金属之间易形成离子键，非金属原子间易形成共价键。 A．HF中只含有共价键，A项不符； B．NaCl中只含有离子键，B项不符； C．HCl中只含有共价键，C项不符； D．KOH中既含有O—H之间的共价键，又含有钾离子和氢氧根离子之间的离子键，D项正确； 答案选D。 4．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．中子数为12的Na原子： C．的空间结构：V形 D．NaCl溶于水形成水合阴、阳离子： 【答案】B 【解析】 A．用电子式表示HCl的形成过程：，A错误； B．质子数为11，中子数为12的Na原子：，B正确； C．的空间结构为直线形，C错误； D．氯化钠溶于水形成水合钠离子和水合氯离子，在水合钠离子中氧原子朝向钠离子，水合氯离子中氢原子朝向氯离子，则NaCl溶于水形成水合阴、阳离子：、，D错误； 故选B。 5．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程： B．Al的结构示意图： C．HClO的结构式： D．质量数为31的磷原子： 【答案】A 【解析】A．Na和Cl2反应生成NaCl的过程中，Na失去一个电子，Cl得到1个电子，钠离子和氯离子通过离子键结合，但是NaCl的电子式书写错误，Cl周围有8个电子，A错误； B．Al核电荷数为13，原子核外有13个电子，由内到外电子数分别为2、8、3，其结构示意图正确，B正确； C．HClO的结构式为H-O-Cl，C正确； D．磷原子核电荷数为15，质量数为31的磷原子可表示为，D正确； 故答案选A。 6．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）回答下列问题： I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。现有下列九种物质：①HCl气体 ②N2 ③NH4Cl固体 ④H2O2 ⑤熔融NaCl ⑥Al2O3固体 ⑦K2O固体 ⑧NaHCO3固体 ⑨Na2O2固体，按照不同的依据对其进行分类： (1)上述物质中两性氧化物在熔融状态下的电离方程式为： 。 (2)上述状态可导电的是 (填序号，下同)，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。 (3)属于共价化合物的是 (填序号)，用电子式表示⑦的形成过程： 。 (4)分子数目相同的HCl与N2两种气体，在相同温度与体积的状况下，压强之比为： 。 Ⅱ．波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例配制成的天蓝色胶状悬浊液。要配制波尔多液需要大约的硫酸铜溶液，现实验室中有胆矾晶体。请回答： (5)配制的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取胆矾 g。 (6)在溶液的配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏小的是_______(填标号)。 A．称量时，使用的是生锈的砝码 B．胆矾晶体失去部分结晶水 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．正确的定容操作后，摇匀静置时发现液面低于容量瓶刻度线，加水至刻度线 【答案】(1)Al2O3=2Al3++3O2- (2) ⑤ ⑨ (3) ①④ (4)1：1 (5)1.9 (6)D 【解析】现有下列九种物质：①HCl气体：纯净物、不导电、共价化合物； ②N2 ：单质、不导电；③NH4Cl固体：纯净物、不导电、离子化合物；④H2O2 ：纯净物、不导电、共价化合物；⑤熔融NaCl ：纯净物、导电、离子化合物；⑥Al2O3固体：纯净物、两性氧化物、不导电、离子化合物； ⑦K2O固体：纯净物、不导电、离子化合物； ⑧NaHCO3固体：纯净物、不导电、离子化合物；⑨Na2O2固体：纯净物、不导电、离子化合物，据此信息解答。 【小题1】Al2O3为两性氧化物，在熔融状态下的电离方程式为：。 故答案为：。 【小题2】根据分析：上述状态可导电的是熔融NaCl；既存在离子键又存在非极性共价键的是Na2O2。 故答案为：⑤；⑨。 【小题3】仅含共价键的化合物为共价化合物，则HCl和H2O2为共价化合物，用电子式表示K2O的形成过程为：。 故答案为：①④；。 【小题4】分子数目相同的HCl与N2两种气体，相同分子数目即相同物质的量，根据阿伏伽德罗定律，相同温度和体积时，压强之比为物质的量之比，即为1：1。 故答案为：1：1 。 【小题5】配制的硫酸铜溶液，实验室无200mL规格的容量瓶，需要使用250mL容量瓶，溶液的体积按250mL计算，需用托盘天平称取胆矾的质量为1.9g。 故答案为：1.9。 【小题6】在溶液的配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏小的是： A．称量时，砝码生锈会导致称量的溶质质量偏大，所配溶液浓度偏大；A不符合题意； B．胆矾晶体失去部分结晶水，会使硫酸铜物质的量偏大，溶液浓度会偏大；B不符合题意； C．定容时俯视容量瓶刻度线使溶液体积偏小，浓度偏大；C不符合题意； D．摇匀静置时发现液面低于容量瓶刻度线，加水至刻度线，使溶液的体积偏大，浓度偏低，D符合题意； 故答案为：D。 7．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）结合元素周期表，回答下列问题： (1)①、③、④按照原子个数比1：1：1构成14电子分子，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为 。 (2)写出含有元素⑤、⑦且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。 (3)已知元素②最高价氧化物的水化物为，其的溶液可用于中和沾到皮肤上的NaOH，反应原理为：。由上述信息可判断：为 元 填“强”或“弱”)酸。 (4)下列性质排序一定为④、⑤、⑥的是 (填字母序号)。 a．对应简单阴离子还原性由弱到强的顺序 b．简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序 c．原子半径由大到小的顺序 d．最高正价由低到高的顺序 (5)③有多种核素，请举出其中一种核素的一个应用 。 (6)④和⑧构成的固体化合物，易与水复分解生成气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体相对于的密度为8.5，该化合物与水反应的化学方程式为： 。 【答案】(1) (2) (3) 一 弱 (4)b、c (5)：相对原子质量的比较标准；：考古断代/同位素示踪 (6) 【解析】由各元素在周期表中的位置可知，①为H，②为B，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Mg，⑨为Cl，据此分析解答。 （1）H、C、N按照原子个数比1：1：1构成14电子分子为HCN，则其结构式为； （2） 含有元素O、Na且既具有离子键又具有非极性共价键化合物为Na2O2，其电子式为； （3）由与NaOH反应原理可知其只能结合1个OH-，为一元弱酸； （4）a．④、⑤、⑥的阴离子分别为N3-、O2-、F-；三种元素的非金属性依次增大，对应简单阴离子还原性依次减弱，故a错误； b．三种元素的非金属性依次增大，简单氢化物的稳定性依次增强，故b正确； c．三种元素为同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故c正确； d．O和F无最高正价，故d错误； 故选bc； （5）C元素存在多种核素，其中：相对原子质量的比较标准；可用于考古断代、同位素示踪； （6）N和Mg形成Mg3N2，其与水反应生成氢氧化镁白色沉淀，产生的气体相对于的密度为8.5，则气体的摩尔质量为17g/mol，可知为氨气，则反应方程式为。 地 城 考点02 共价键与共价化合物 8．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）2024年6月，嫦娥六号采集的玄武岩为含Ca、Y、Fe元素的磷酸盐矿物。下列说法中错误的是 A．钇是位于长周期的金属元素 B．Fe原子核外有4个电子层 C．“嫦娥石”中存在的磷酸盐既含有离子键，又含有共价键 D．月壤中含有，它与地球上He的性质完全相同 【答案】D 【解析】A．钇（Y）的原子序数为39，在元素周期表中属于第五周期（长周期指第四周期及以后），A正确； B．铁（Fe）的原子序数为26，电子排布为，唯一第四周期，因此有4个电子层，B正确； C．离子内部P与O原子间为共价键，金属阳离子（如）与间为离子键。因此磷酸盐中同时存在离子键和共价键，C正确； D．月壤中含，地球上的氦主要为。同位素的化学性质相似（因质子数、电子数相同），但物理性质不同（因中子数不同，导致质量等差异），D错误； 故选D。 9．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列物质中属于共价化合物的是 A．NH4Cl B．CuSO4 C．CO2 D．Br2 【答案】C 【解析】A．NH4Cl是由和Cl-形成的离子化合物，A不选； B．CuSO4是Cu2＋与组成的离子化合物，B不选； C．CO2只含有共价键，是共价化合物，C选； D．Br2是单质，D不选； 答案选C。 10．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A．氧原子在反应中作催化剂 B．过氧化氯的结构式为 C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程①②③中，都有非极性键形成 【答案】A 【解析】由图可知，①，②，③，该过程的总反应为，据此解答。 A．据分析，氯原子在反应中作催化剂，故A错误； B．过氧化氯中含有过氧键，结构式为，故B正确； C．据分析，由该过程的总反应知，臭氧分子最终转变为氧气分子，故C正确； D．过程②中，形成过氧键，为非极性键，过程①和③都有氧氧键生成，故D正确； 故答案为A。 11．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物。已知甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，且甲有臭鸡蛋气味。丁的阴、阳离子都含10个电子，且丁中含离子键和共价键。它们之间有如图转化关系： 下列说法错误的是 A．R、X和Z组成的三元分子不一定是共价化合物 B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C．R和X组成的化合物的沸点一定高于 R和Z 组成的化合物的沸点 D．Y是所在周期中原子半径最大的主族元素 【答案】A 【解析】因为甲有臭鸡蛋气味且分子含18个电子，所以甲是。丁的阴、阳离子都含10个电子，且含离子键和共价键，丁是。与反应，若少量生成（18电子阴离子），即乙为；再与反应生成（18电子阴离子），即丙为。又因为R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，所以R为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。 A．H、O、S组成的三元分子如、都是共价化合物，该选项错误； B．S的氧化物对应水化物，是弱酸，是强酸，所以Z的氧化物对应水化物不一定是强酸，该选项正确； C．H和O组成的化合物、在常温下是液态，H和S组成的化合物常温下是气态，H和X组成的化合物的沸点一般高于H和Z组成的化合物的沸点 ，该选项正确； D．Y是Na，在第三周期中，同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na是所在周期中原子半径最大的主族元素，该选项正确； 综上所述，正确答案是A。 12．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）对于Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应过程中化学键的变化，下列说法正确的是 A．只破坏了共价键，只形成了共价键 B．只破坏了离子键，只形成了离子键 C．既破坏了共价键，又破坏了离子键 D．既有共价键形成又有离子键形成 【答案】B 【解析】Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应的本质为，只破坏了离子键，也只形成了离子键，故B符合； 答案选B。 13．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．氯化铵溶于水形成铵根离子与氯离子，破坏的是离子键，A不符合题意； B．HCl溶于水形成自由移动的氢离子与氯离子，破坏的是共价键，B不符合题意； C．溶于水时以分子形式物理分散，仅需克服分子间作用力，后续与水反应生成会破坏共价键，C不符合题意； D．过氧化钠是离子晶体，溶于水时离解为和，破坏离子键，（过氧根）内部存在O-O单键（共价键），其与水反应生成和时，该共价键被破坏，因此溶解过程伴随化学反应，因此同时破坏离子键和共价键，D符合题意； 故选D。 14．（2024-2025高一上·吉林八校·期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列叙述中正确的是 A．氧化剂和还原剂是同一物质 B．氧化产物与还原产物原子个数之比为1：15 C．反应过程中转移1mol电子，则产生22.4L气体(标准状况) D．中含有离子键和共价键 【答案】D 【解析】A．由反应方程式可知，硝酸钾中N元素化合价降低，硝酸钾是氧化剂；叠氮化钠中N元素化合价升高，叠氮化钠是还原剂，A错误； B．叠氮化钠中N元素化合价升高，被氧化，硝酸钾中N元素化合价降低，被还原，故被氧化的氮原子与被还原的氮原子数之比为，氧化产物与还原产物原子个数之比为，B错误； C．由方程式可知，转移电子，会生成氮气，反应过程中若转移电子，生成氮气的物质的量为，则产生气体，C错误； D．是离子化合物，存在离子键，中存在共价键，D正确； 故选D。 15．（2024-2025高一上·吉林·期末）下列物质中，只含有非极性键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误； B．NaCl中只含有离子键，选项B错误； C．H2分子中只有非极性键，选项C正确； D．H2S中只有极性键，选项D错误； 答案选C。 16．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是 A．“石碱”中含有离子键 B．“石碱”中含有极性共价键 C．“石碱”是离子化合物 D．“石碱”中含有非极性共价键 【答案】D 【解析】“彼人采蒿寥之属，晒干烧灰”，说明“石碱”来自植物燃烧的灰烬，“以水淋汁”，说明“石碱”易溶于水，“他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面”说明“石碱”能洗去油污及作为发酵剂，植物燃烧的灰烬的主要成分为碳酸盐，碳酸盐中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物，不含非极性键，故选：D。 17．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】C 【解析】A．ClO2是共价化合物，只含共价键，A不符合题意； B．CS2是共价化合物，只含共价键，B不符合题意； C．NaOH由和OH⁻通过离子键结合，而OH⁻内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键，C符合题意； D．MgCl2由Mg2+和Cl⁻通过离子键结合，只含离子键，D不符合题意； 故选C。 18．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A．KOH B．H2O C．H2O2 D．NaCl 【答案】A 【解析】 A．氢氧化钾是金属元素和原子团形成的离子化合物，其电子式为：，既有离子键又有共价键，A符合题意； B．是共价化合物，只含共价键，B不符合题意； C．是共价化合物，只含共价键，C不符合题意； D．是离子化合物，只含离子键，D不符合题意； 故选A。 19．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A．该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B．Y元素的氧化物的水化物是强酸 C．元素非金属性： D．的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】C 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据结构图，Z形成带一个单位电荷的阳离子，则Z是Na；W、X、Y分别形成化学键数目是1、4、3个，阴离子团体是得了一个电子，是X得了这个电子，故W是H，X是B，Y是N，四种原子的原子序数总和为24，故W、X、Y、Z分别是H、B、N、Na。 A．该化合物中，W、X、Y之间有极性共价键，Y和Y之间有非极性共价键，A错误； B．N元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸为强酸，B错误； C．同一周期元素从左到右，非金属性增强，故非金属性B＜N，C正确； D．的氟化物是BF3，B原子未满8电子稳定结构，D错误； 故选C。 20．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）下列化学用语表示正确的是 A．结构示意图： B．次氯酸的结构式： C．水的分子结构模型： D．氟化镁的形成过程： 【答案】C 【解析】 A．原子的核电荷数是，结构示意图是，A错误； B．次氯酸的结构式是，B错误； C．水的分子结构模型是形，C正确； D．镁失去两个电子，两个氯原子分别得到一个电子，形成离子化合物，氟化镁的形成过程是：，D错误； 故选C。 21．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）回答下列问题： I.如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。 (1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为 。 (2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为 。 (3)元素⑨在周期表中的位置是 。 (4)用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程： 。 Ⅱ.L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径／nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 (5)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式： 。 (6)用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱： 。 (7)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为 (用相应的离子符号表示)。 【答案】(1) (2)离子键、共价键(或非极性键) (3)第四周期第Ⅷ族 (4) (5) (6) (7) 【解析】(Ⅰ)根据元素周期表结构，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Br，据此解答； (Ⅱ)结合L、M、N、Q、R、T原子半径及主要化合价，L为Na、M为Al、N为Cl、Q为Br、R为S、T为O，据此解答。 （1）元素②和④的简单氢化物分别为NH3、HF，反应生成化合物为NH4F，电子式为。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物为Na2O2，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根中两个氧原子之间是非极性键，因此含有的化学键类型为离子键、共价键(或非极性键)。 （3）元素⑨为Fe，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。 （4）温室气体是二氧化碳，用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程。 （5）M最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，N的最高价含氧酸为HClO4，反应的化学方程式：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。 （6）N为Cl、Q为Br，证明N和Q两元素的非金属性强弱的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 （7）根据层多径大、核大径小，L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为Br-＞S2-＞Na+＞Al3+。 22．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 回答下列问题(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示)： (1)D元素的某种核素的中子数比质子数多2，则该核素的符号为 。 (2)G在元素周期表中的位置为 。 (3)DF2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，DF2的结构式为 。 (4)AE3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 (5)用电子式表示化合物A2F的形成过程： 。 (6)与F处于同一主族的短周期元素Q，可以与A形成原子个数比为1：1的固体L，写出固体L的电子式 ，结合化学方程式写出固体L的一个重要用途 。 【答案】(1) (2)第三周期VIIA族 (3)S=C=S (4)离子键、非极性键 (5) (6) 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】由于短周期G元素最高价为+7价，G是Cl；由于F元素为+6价且原子半径大于Cl可知F为S；E为+5价，但其原子半径却小于S说明E只能是N；D为+4价，但其原子半径大于N却小于S说明D只能是C；B为+3价，但其原子半径却大于S说明B只能是Al；A为+1价，但其原子半径却大于Al说明A只能是Na。 （1）根据分析，D为C，某种核素的中子数比质子数多2，则该核素的符号为； （2）G为Cl，在元素周期表中的位置为第三周期VIIA族； （3）D为C，F为S，CS2的结构式为：S=C=S； （4）A为Na，E为N，NaN3为离子化合物，含有离子键，N和N原子之间为非极性键，故含的化学键类型为：离子键、非极性键； （5） A为Na，F为S，形成的化合物为Na2S，电子式表示其形成过程为：； （6） F为S，与F处于同一主族的短周期元素Q为O，与A形成原子个数比为1：1的固体L为Na2O2，电子式为：，Na2O2的一个重要用途为：过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 地 城 考点03 化学键 23．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）下列说法正确的是 A．水结冰密度变小与水分子间通过氢键缔合为笼状有关 B．81号铊与铝同主族，其单质能与氢氧化钠溶液反应 C．中子数为176，质子数为117的核素符号： D．溶液中的水合离子： 【答案】A 【解析】A．冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，形成的氢键具有方向性，使得分子间的距离更大，所以冰的密度比水小，与氢键缔合为笼状有关，A正确； B．同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，铊(Tl)与铝同主族，金属性Tl强于Al，其单质能与盐酸反应，不一定能与氢氧化钠溶液反应，B错误； C．质量数=质子数+中子数，中子数为176，质子数为117的Ts核素符号：，C错误； D．水分子中O元素呈负电性，H元素呈正电性，呈负电性的O元素朝向Na+，呈正电性的H元素朝向Cl-，则氯化钠在水中形成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子，D错误； 故选A。 24．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Z B．最高正化合价：X<Q C．氢化物的稳定性：X<Y D．该阴离子中不含非极性键 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，Y、Q同主族，且Y形成2个键，Q形成6个键，所以Y为氧元素，Q为硫元素；W形成4个键，原子序数小于氧，所以W为碳元素；W、X、Y原子序数依次增大，所以X为氮元素：Z形成1个键，所以Z为氟元素，据此解答。 A．同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：W(C)>Z(F)，A正确； B．X(N)的最高正化合价为+5价，Q(S)的最高正化合价为+6价，则最高正化合价：X<Q，B正确； C．氮与氧元素的氢化物不止一种，如N的氢化物有NH3、N2H4，O的氢化物有H2O、H2O2，稳定性不确定，如氢化物的稳定性：NH3>H2O2，C错误； D．不同元素原子间形成的共价键属于极性键，同种元素原子间形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这种共价键属于非极性键。则该阴离子中不含非极性键，含极性键，D正确； 故选C。 25．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）下列分类中错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．稀土元素属于金属，故A正确； B．氢键不属于化学键，故B错误； C．只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物，故C正确； D．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为离子反应、置换反应、氧化反应反应，该反应放热，故D正确； 故答案为B。 26．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法不正确的是 A．碘单质升华克服的是分子间作用力 B．KOH和MgCl2都是离子化合物，均含有共价键和离子键 C．氮气的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】B 【解析】A．碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，故A正确； B．KOH和MgCl2都是离子晶体，KOH含有共价键和离子键，MgCl2只含有离子键，故B错误； C．氮气分子电子式为，故每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确； D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂（K＋与氯酸根离子之间的离子键、Cl和O之间的共价键）和形成（K＋与Cl－离子键、O=O共价键），故D正确； 本题答案B。 27．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）下列说法中正确的个数为 ①化学键包括离子键和共价键，共价键包括极性共价键和非极性共价键，属于交叉分类法 ②溶液、胶体、浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应 ③酸性氧化物一般为非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ④H、D、T是氢元素的三种核素，它们互称为同素异形体 ⑤搭载神舟十七号载人飞船的“长征二号F”的推进剂液氢、液氧和，它们均为非电解质 ⑥AlCl3在熔融状态下不能导电 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】①化学键可以分为离子键和共价键，共价键分为极性共价键和非极性共价键，属于树状分类法，说法错误；②溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，说法错误；③酸性氧化物一般为非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，说法正确；④H、D、T是氢元素的三种核素，它们互称为同位素，说法错误；⑤搭载神舟十七号载人飞船的“长征二号F”的推进剂液氢、液氧为单质，既不是电解质也不是非电解质，为非电解质，说法错误；⑥AlCl3是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能电离出自由移动的阴阳离子，不能导电，说法正确，故一共有两个说法正确，故选B。 28．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．热稳定性：QWXZ3>Q2XZ3 B．单质沸点：Z<R<Q C．阴阳离子个数比：Q2Z<Q2Z2 D．YW3和XZ2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】B 【解析】侯氏制碱法工艺流程中的主反应为：，故W、X、Y、Z、Q、R分别代表H、C、N、O、Na、Cl。 A．碳酸氢钠受热易分解，故热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，A错误； B．氧气和氯气为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，故沸点：O2<Cl2<Na，B正确； C．Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，阴阳离子个数比均为1:2，C错误； D．NH3易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，D错误； 故选B。 29．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）下列说法正确的是 A．分子间存在氢键，所以比稳定 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 D．中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素 【答案】B 【解析】A．比稳定与化学键有关，与氢键无关，故A错误； B．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B正确； C．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；破坏化学键的过程，不一定发生化学变化，如氯化钠溶于水，离子键被破坏，没有发生化学反应，故C错误； D．中子数不同而质子数相同的原子互为同位素，故D错误； 选B。 30．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）下列说法正确的是 A．Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大 B．氢键是一种较弱的化学键 C．NaF、Na2O2中所含化学键类型完全相同 D．碘单质受热变成气体，此过程中化学键发生变化 【答案】A 【解析】A．Cl2、Br2、I2都是由原子构成的分子，三种物质的组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高的主要原因是相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，A正确； B．氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，B错误； C．NaF中只含有离子键，Na2O2中含有离子键且过氧根离子中含有共价键，C错误； D．碘单质的升华和凝华过程为物理变化，变化的是分子间作用力，化学键没有发生变化，D错误； 故选A 。 31．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【解析】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，故③错误； ④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确； ⑤BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误； ⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确； ⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl，故⑦错误； ⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误； 正确的是：①④⑥； 故选C。 32．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）向100mL 0.01 溶液中滴加0.1 溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应： B．c点溶液显中性 C．b→c溶液中的逐渐减小，逐渐增大 D．c→d溶液电导率逐渐增大是因为溶液中NaHCO3的电离，电离过程化学键断裂，属于化学变化 【答案】C 【解析】向Ba(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液，OH-与碳酸氢根反应生成碳酸根和H2O，再与Ba2+反应生成难溶物BaCO3，溶液中，100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/LNaHCO3溶液中，NaHCO3的物质的量为0.001mol，因此a→b过程中发生离子反应，b点Ba2+恰好完全沉淀，OH-反应0.001mol，溶质为NaOH，过程中发生离子反应，c点溶质为Na2CO3，c点之后NaHCO3过量。 A．由上述分析可知，a→b过程中发生离子反应，生成难溶物及弱电解质使得电导率下降，故A项错误； B．c点溶质为Na2CO3，溶液呈碱性，故B项错误； C．过程中发生离子反应，因此溶液中c(OH-)逐渐减小，逐渐增大，故C项正确； D．NaHCO3电离只有旧键断裂，没有新键形成，不属于化学变化，故D项错误； 故答案为C。 33．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①~⑩中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是 。 (2)由①、③、⑩三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物的电子式为 。 (3)⑤、⑥、⑦所形成的简单离子按离子半径由大到小依次为(用离子符号表示) 。 (4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑧形成的单质反应的离子方程式为 。 (5)元素④和⑨的简单氢化物沸点高低为④ ⑨(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因： 。 (6)已知硒(34Se)是人体必需的微量元素，与⑨同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质______。 A．Se的最低负化合价为-2价 B．SeO2既有氧化性又有还原性 C．Se的气态氢化物的稳定性比⑨的强 D．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 【答案】(1)第二周期第ⅣA族 (2) (3)F->Na+>Mg2+ (4) (5) > H2O分子间存在氢键 (6)AB 【解析】根据元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是S，⑩是Cl，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 （1）碳元素能形成有机物种类繁杂，因此C元素形成的化合物种类最多，其在元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族； （2）H、N、Cl三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物为NH4Cl，其电子式为； （3）元素⑤的离子是F-，⑥的离子是Na+；⑦的离子是Mg2+，它们电子层数相同，核电荷数越大则半径越小，则半径由大到小依次为F->Na+>Mg2+； （4）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，与⑧形成的单质反应的离子方程式为； （5）O的简单氢化物是H2O，S的简单氢化物是H2S，水的沸点比硫化氢高，原因是H2O分子间存在氢键； （6）由分析可知，⑨为硫，已知硒(34Se)与⑨同主族即位于第四周期第ⅥA族，据此分析解题： A．根据元素最高正价等于主族序数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，Se的最低负化合价为-2价，A正确； B．SeO2中元素化合价为+4价，处于Se元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性，B正确； C．根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱可知，Se的气态氢化物即H2Se的稳定性比⑨的即H2S弱，C错误； D．已知元素最高正价等于主族序数，Se的最高正价为+6价，则最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4，D错误； 故选AB。 34．（2024-2025高一上·吉林八校·期末）已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A和D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可分别与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置是 ；写出C元素的两种同素异形体的化学式 。 (2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是 。 (3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是 (填字母)。 a.和中都含共价键 b.A，D可形成离子化合物 c.，中阴阳离子个数比均为1：2 d.和均能溶于，并发生化合反应 (5)含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为 。 (6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是 (填序号)。 ①通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊 ②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强 ③M的简单阴离子比易被氧化 ④比M的氢化物稳定 ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁 【答案】(1) 第二周期第VIA族 、 (2) (3) (4)d (5) (6)② 【解析】短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、M同主族，则M为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、M的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素。据此分析。 （1）C为O元素，位于元素周期表第二周期第ⅥA族，形成的两种同素异形体为氧气和臭氧，化学式为O2、O3； （2） 经分析A为H元素，B为N元素，A和B形成4核10电子分子，则该分子是NH3，该分子的电子式是； （3）经分析C、D、M的简单离子应分别是指O2-、Na+、S2-，同主族元素从上到下，简单离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数增大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为； （4）a．经分析A、C、D分别是指H、O、Na三种元素，则A2C2和D2C2分别是指H2O2和Na2O2，H2O2是共价化合物，Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，故a正确； b．A、D是指H、Na两种元素，A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，故b正确； c．D2C、D2C2分别是指Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子个数比均为1∶2，故c正确； d．D2C和D2C2分别是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故d错误； 故选：d。 （5）该复盐为KAl(SO4)2•12H2O，该盐溶液中加入足量溶液，生成硫酸钡沉淀和四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为； （6）①Cl2通入硫化氢的水溶液中，溶液变浑浊，说明生成单质S，则说明Cl的非金属性强于S，故①不选； ②元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl与硫化氢都不是二者的最高价氧化物的水化物，不能用来判断非金属性的强弱，故②选； ③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，硫离子易比氯离子被氧化，说明硫离子还原性强于氯离子，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故③不选； ④元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故④不选； ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性强于硫，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤不选； 故选②。 35．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)⑤元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)①②元素形成化合物的电子式是 。 (3)③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有 。 (4)元素③、⑥的简单氢化物稳定性比较： (用化学式)。 (5)用含元素⑧的物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片后火焰颜色为 。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子 B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物含有共价键，属于共价化合物 C．⑧元素的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈 D．⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑥对应的酸性更强 E．若要寻找高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 【答案】(1) 三 ⅢA (2) (3)离子键、共价键 (4)H2O>H2S (5)紫色 (6)CE 【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca； （1）⑤为Al元素，在元素周期表中位置为第三周期第ⅢA族； （2）①②元素形成化合物为氨气，电子式是； （3）③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，则为过氧化钠，是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含氧氧非极性共价键，故含有的化学键为离子键和(非极性)共价键； （4）同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素③、⑥的简单氢化物稳定性比较：H2O>H2S； （5）焰色反应，也称作焰色测试及焰色实验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色； （6）A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子分别为钠离子、铝离子、钙离子，离子电子层数越多，半径越大，层数相同时，序数大的半径小，故半径最小的是Al3+，A错误； B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，B错误； C．同一周期从左到右，金属性减弱，金属性越强，与水反应越激烈，故K比Ca激烈，C正确； D．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，其中Cl的非金属性较强，则酸性较强的是HClO4，D错误； E．上图区域为过渡元素，可寻找催化剂，E正确； 故选CE。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $