专题09 元素周期律（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题09 元素周期律 3大高频考点概览 考点01 元素周期律 考点02 元素周期表和元素周期律的应用 考点03 元素周期表和元素周期律的推断 地 城 考点01 元素周期律 1．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）已知：32Ge(锗)与C同主族，在自然界中存在70Ge、72Ge等稳定的核素。下列说法不正确的是 A．非金属性：C>Ge B．70Ge、72Ge原子的中子数均为32 C．原子半径：Ge>Si D．锗是人类使用最早的半导体材料 【答案】B 【解析】A．同主族从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，因此非金属性：C>Ge，故A正确； B．70Ge、72Ge锗元素的同位素，其原子核外电子数均为32，中子数等于质量数减去质子数，因此70Ge的中子数为70-32=38，72Ge的中子数为72-32=40，故B错误； C．同主族元素原子半径从上往下依次增大，原子半径：Ge>Si，故C正确； D．最早的第一代半导体材料以锗和硅为主。世界第一个晶体管和第一块集成电路的材料均是锗，因此最早的半导体材料是锗，故D正确； 故答案选B。 2．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期末）下列物质的性质比较不正确的是 A．酸性强弱 B．碱性强弱： C．原子半径大小： D．金属性强弱： 【答案】A 【解析】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误； B．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故B正确； C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确； 综上所述，答案为A。 3．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列说法正确的是 A．H2Se比H2O稳定 B．O2-半径比F-小 C．Na和Cs位于同一主族，Cs失电子能力比Na弱 D．根据Ba(OH)2易溶、Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，推知Be(OH)2难溶 【答案】D 【解析】A．O与Se属于同主族元素，其氢化物的热稳定性逐渐减弱，即H2O比H2Se稳定，A错误； B．O2-与F-的电子层结构相同，因为电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以O2-的半径大于F-的半径，B错误； C．C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失电子能力逐渐增强，即失电子能力：Cs>Na，D错误； D．D中根据同主族元素性质的递变规律可推知Be(OH)2难溶，C正确； 答案选D。 4．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期末）软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A．碱性： B．半径： C．热稳定性： D．酸性： 【答案】B 【解析】A．Na、Mg同周期，同一周期主族元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，K、Na同主族，同主族元素，从上到下金属性递增，最高价氧化物水化物的碱性递增，可得出金属性K＞Na＞Mg，碱性：，A不正确； B．K+、Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，半径：，B正确； C．O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则稳定性：，C不正确； D．S和Cl为同周期元素，S在Cl的左边，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性S＜Cl，所以酸性：，D不正确； 故选：B。 5．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）软钾镁矾(化学式K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A．碱性：Mg(OH)2>KOH B．离子半径：S2->K+ C．稳定性：H2S>H2O D．酸性：HClO4<H2SO4 【答案】B 【解析】A．K的金属性强于Mg，故最高价氧化物对应的水化物碱性KOH> Mg(OH)2，A项错误； B．S2-和K+核外电子排布相同，阴离子半径大于阳离子半径，故离子半径：S2->K+，B项正确； C．S和O同主族，非金属性O>S，氢化物的稳定性H2O>H2S，C项错误； D．Cl和S同周期，非金属性Cl>S，最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4>H2SO4，D项错误； 答案选B。 6．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．N位于元素周期表第二周期第V族 C．S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】D 【解析】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，A错误； B．N的质子数为7，核外2个电子层，最外层电子数为5，故N位于元素周期表第二周期第VA族，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性：，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：，D正确； 故选D。 7．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证金属性Mg>Al B．验证非金属性N>C>Si(已知硅酸为白色沉淀) C．使用量气管测量H2的体积 D．制备Fe(OH)2沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．A1(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能，说明是A1(OH)3两性氢氧化物，因此碱性：Mg(OH)2>A1(OH)3，则金属性：Mg>A1，故A正确； B．稀硝酸易挥发，且稀硝酸也可以与Na2SiO3溶液反应制备H2SiO3，故B错误； C．锌与盐酸反应生成氢气，含有的氯化氢气体可以溶于水，所以使用量气管可以测量气体的体积，C正确； D．通过装有溶液的注射器缓慢推入装有FeSO4溶液的注射器中，可以在较长时间内观察到Fe(OH)2沉淀，故D正确； 故选B。 8．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题： (1)元素③在周期表中的位置是 。 (2)⑥的单质与④的单质加热时的产物是 (填化学式)，该物质的电子式为 ，该物质是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，所含的化学键是 、 (填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (3)元素⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)元素①~⑩形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 ，显两性的是 。 (5)在元素⑨和⑩中，非金属性较强的元素是 (填元素符号)，写出能说明这一事实的离子方程式： 。 【答案】(1)第二周期第VA族 (2) 离子化合物 离子键 非极性共价键 (3) (4) HClO4 NaOH (5) 【解析】如图，为短周期主族元素，对比元素在周期表中的位置，可知①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为O元素；⑤为F元素；⑥为Na元素；⑦为Mg元素；⑧为Al元素；⑨为S元素；⑩为Cl元素； （1）③为N元素，位于元素周期表第二周期第VA族； （2） ④为O元素，⑥为Na元素，二者的单质在加热条件下生成的产物为过氧化钠；为离子化合物，其电子式：；过氧化钠中含有离子键和非极性共价键； （3）⑦为Mg元素，⑨为S元素，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：； （4）元素①~⑩形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸；碱性最强的是氢氧化钠；显两性的是氢氧化铝； （5）同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性：；反应：，说明得金属性。 9．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。    族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑤ (1)⑤在周期表中的位置为 。 (2)④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为 。 (3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： 。 (4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为： 。 (6)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题。 ①铯的元素符号为 。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 ③下列推断正确的是 (填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性盐 D．铯离子的氧化性强于钾离子 【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2)Al(OH)3 (3) (4)BD (5)NaHSO4 (熔融)=Na++HSO (6) Cs 强 BC 【解析】参照元素①~⑧在表中的位置分析可知：①H、②O、③Na、④Al、⑤Cl，⑥S，结合题意和周期表相关知识进行解答即可。 （1）⑤即Cl，Cl是17号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族； （2）④即Al，Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式Al(OH)3； （3） ①H、②O、③Na可组成的化合物为NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为； （4）W是第四周期与②O同主族的元素，为Se； A．Se是第VIA族元素，在化合物中最高正化合价为+6，A不选； B．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，Se单质不可以与H2S气体反应并置换出单质S，B选； C．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C不选； D．非金属性：S>Se，S与氢气加热条件下反应，元素非金属性越弱，更难与氢气化合，故常温下Se与H2难以化合，D选； 故选BD； （5）①②③⑥组成的强酸酸式盐为NaHSO4，熔融状态下，电离方程式为NaHSO4 (熔融)=Na++HSO； （6）①铯的元素符号为Cs； ②铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：NaCs，铯单质的还原性比钠单质的还原性强； ③A．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，第IA族的元素不都是金属元素，如H为非金属元素，A错误； B．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，还原性较强，铯单质发生反应时，铯原子易失去电子，B正确； C．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，属于碱金属，碳酸钠、碳酸钾为可溶性盐，则碳酸铯是一种可溶性盐，C正确； D．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：K＜Cs，则铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误； 故选BC。 地 城 考点02 元素周期表和元素周期律的应用 10．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A．从F到Ⅰ的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 D．从到的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【解析】A．从F到I的非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，从F到I原子半径增加，氢化物中H-X稳定性减弱，氢化物稳定性也依次减弱，A正确； B．金属与非金属分界线附近的元素（如B、Si、As等）属于主族元素，而过渡元素是d区金属，与分界线无关，B错误； C．第二周期非金属的氢化物中，NH3溶于水显碱性，H2O呈中性，因此并非所有溶液都呈酸性，C错误； D．Li到Cs的原子半径逐渐增大，但碱金属的熔点随原子半径增大而降低，D错误； 故答案为A。 11．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 【答案】D 【解析】A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，A项错误； B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为弱酸，B项错误； C．铊(Tl)与铝同主族，铊的金属性强于铝，其单质只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，C项错误； D．卤素单质的颜色逐渐加深，同主族非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤化银除AgF外均难溶于水和硝酸，砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D项正确； 答案D。 12．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期末）“对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质相似。如Li和Mg、Be和Al，B和Si的某些性质相似。下列说法正确的是 A．Li在中燃烧生成LiN B．氧化铍的化学式为 C．既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D．硼酸的酸性比碳酸强 【答案】C 【解析】A．镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则可知，Li和氮气反应生成，A错误； B．Be位于第ⅡA族，最高价为+2价，氧化铍的化学式为BeO，B错误； C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则可知，氢氧化铍也能溶于强酸和强碱，C正确； D．B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，D错误； 答案选C。 13．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）如图列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)④与⑤相比较，非金属性更强的是 (填元素符号)；图中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是 (填元素符号)。 (2)⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是 (填化学式)：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (3)①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是 (填离子符号)；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程： 。 (4)④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为 。 【答案】(1) F Mg (2) HF HClO4 (3) (4) 【解析】根据元素周期表的结构可知，①—⑨号元素分别为Li、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。 （1）同周期从左到右，非金属性依次增强，④与⑤相比较，非金属性更强的是F；M层电子数与K层电子数相等，核外电子排布为2，8，2结构；是Mg； （2）同主族从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性减弱，⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是HF：非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4； （3） 电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷越多半径越小，①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是；⑧的最简单氢化物是H2S，是通过共用电子对形成的，形成过程为； （4）④和⑥形成的化合物常用作供氧剂的是过氧化钠，与CO2反应的化学方程式为：。 14．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下表显示了元素周期表中的一部分。      族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第一周期 H He 第二周期 Li Be B ① N O F Ne 第三周期 ② Mg Al Si P S ③ Ar 请回答下列问题。 (1)①的元素符号为 。 (2)②元素形成的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的化学式为 。 (3)氧原子的原子结构示意图为 。 (4)氟元素位于元素周期表的第二周期第 族。 (5)氮元素的最高化合价为 。 (6)比较磷和硫元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：H3PO4 H2SO4 (填“>”或“<”)。 (7)③的单质实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示： 写制备③的单质的反应的化学方程式 。 【答案】(1)C (2)NaOH (3) (4)ⅦA (5)+5 (6)< (7)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 【解析】根据元素周期表的位置，①号元素为C元素，②号元素为Na元素，③号元素为Cl元素。 （1）①为C元素，元素符号为C。 （2）②为钠元素，形成的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的化学式为NaOH。 （3） O元素有8个电子，分布在2个电子层上，其原子结构示意图为。 （4）氟为第9号元素，其在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族。 （5）氮元素为第ⅤA族元素，其最高正化合价与其族序数相同，故其最高正化合价为+5价。 （6）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是S，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的H2SO4，即H3PO4< H2SO4。 （7）③的单质为氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 15．（2024-2025高一上·吉林松原·期末）如表所示为元素周期表的一部分，①～⑪分别代表11种元素。 回答下列问题： (1)画出这11种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图： 。 (2)②在元素周期表中的位置是 。 (3)⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在水中反应的化学方程式为 。 (4)④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (5)⑤在氧气中燃烧生成的化合物所含的化学键类型有 。 (6)以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是_______(填选项字母)。 A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性：⑩>⑤>⑥>⑦ B．比较四种元素形成的简单氢化物的稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦ C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸发生置换反应生成氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦ D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦ (7)用一个反应证明⑧⑪两种元素原子的得电子能力强弱： (写化学方程式)并从原子结构的角度进行解释： 。 【答案】(1) (2)第二周期第IVA族 (3) (4) (5)(非极性)共价键，离子键 (6)A (7) Cl和Br原子的最外层电子数均为7，但Br的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱 【解析】根据元素周期表分别推断出①～⑪的元素分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。 （1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，其原子结构示意图为。 （2）②号元素为C，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。 （3）⑤为Na，⑦为Al，Al的氧化物与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的化学方程式为。 （4）④为F，⑥为Mg，⑧为Cl，同主族元素从上到下离子半径逐渐增大，核外电子层结构相同的离子，质子数越小，离子半径越大，故半径：。 （5）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有共价键和离子键。 （6）⑤、⑥、⑦、⑩分别为Na、Mg、Al、K。 A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性：，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：，A项正确； B．元素的金属性强弱判断可以用于比较四种元素形成简单氢化物的稳定性，应该是，B项错误； C．单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：，C项错误； D．空气中久置的四种元素的块状单质被氧化为对应的氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化钾、氧化镁、氧化铝都难溶于水，很难与冷水反应，无法比较氧化镁，氧化铝与水反应的剧烈程度，D项错误； 故选A。 （7）得电子能力越强，则氧化性越强，根据强制弱的规律，化学方程式可以是；Cl和Br的原子最外层电子数均为7，但Br的原子半径更大，则得电子能力比Cl弱。 地 城 考点03 元素周期表和元素周期律的推断 16．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A．单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂 B．Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来 C．W与R的氢化物稳定性： D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 【答案】A 【解析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，Ⅹ为O，Y为F，Z为，R为S，W为元素，以此分析解答。 A．由分析可知，Ⅹ为O，Z为，故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物和，可用作呼吸面具中的供氧剂，A正确； B．由分析可知，Z为，Z的单质很活泼，但不能将铁从其盐溶液中置换出来，由于先与水反应，生成的再与反应生成，B错误； C．W与R的氢化物分别是和，二者的稳定性：，C错误； D．氯气有毒，同时具有氧化性，可以用于自来水的消毒，D 错误； 答案选A。 17．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Z是O元素；X最高正价与最低负价的绝对值相等，X是C元素，则Y是N元素；核电荷数之和为22，W是H元素。 A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：，故A正确； B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性，故B正确； C．H、N、O 三种元素可以形成离子化合物，如，故C错误； D．C、O形成化合物、，N、O形成化合物、等化合物，故D正确； 故选C。 18．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D．Q的金属性强于R 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有价，则M为Cl元素；Y有-2价，Y处于ⅥA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径，故Y为O元素，Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于ⅠA族，其中X的原子半径小于Y，故X为H元素，Q位于第三周期，则Q为Na元素；R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径：，可推知R为Ca元素，则X、Y、Z、M、Q、R分别为元素，据此作答。 A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，故A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有，三者分别属于酸、碱、盐，故B正确； C．M与Y组成的化合物，其中氯元素为+4价，具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，故C正确； D．R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，故D错误； 故答案选D。 19．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中乙与戊的原子序数相差5，下列说法正确的是 A．原子半径：己>庚>戊 B．己的氧化物对应水化物为强酸 C．丙在空气中燃烧生成过氧化物 D．实验室中乙储存在煤油中 【答案】C 【解析】甲至庚均为短周期元素，据其在周期表的位置可知，甲为一周期的H元素，乙是二周期的Li元素、丙是第三周期的Na元素，丁是Mg元素，乙与戊的原子序数相差5，则戊是O元素、庚是F元素、己是S元素。 A．己和戊同主族，己的电子层数比戊多，原子半径比戊大，戊和庚同周期，戊的核电荷数小，则戊的原子半径大于庚，原子半径：己>戊>庚，即：S>O>F，故A错误； B．非金属性的强弱只能用来判断最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，己的氧化物对应水化物有H2SO4、H2SO3等，亚硫酸不是强酸，故B错误； C．钠在空气中燃烧产生过氧化钠，过氧化钠为过氧化物，故C正确； D．Li的密度比煤油的小，不会沉在煤油底部，无法隔绝空气和水，因此不能用煤油储存锂，故D错误； 故答案选C。 20．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．X形成的单质只有一种 B．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) >r(X ) C．常温下，Z单质及其氧化物均不能溶于KOH溶液中 D．Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外层电子数是6，则Z原子最外层电子数是3，且原子序数大于8，所以Z是Al元素， W与Y同主族，故W是S元素。 A．碳的单质有多种，如金刚石、石墨、C60等，故A错误； B．不同周期，电子层越多半径越大，同周期越靠右半径越小，它们的原子半径从大到小为r(Al)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W) ＞r(X )＞r(Y)，故B错误； C．Z是Al元素，其中单质铝和氧化铝都是既能和酸反应，又能和碱反应，故C错误； D．非金属越强，其简单氢化物越稳定，非金属性氧大于硫，则H2O的热稳定性强于H2S，故D正确； 故选D。 21．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C．金属性：R>Q D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 【答案】B 【解析】根据题中信息及其原子半径与主要化合价的关系图判断，X、Y、Z、M、Q、R分别为。 A．Y为O元素，Z为N元素，二者形成的简单氢化物分别为，稳定性，A项正确； B．Z为N元素，M为Cl元素，氧化物对应的水化物有、等，其中、为弱酸，B项错误； C．R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，C项正确； D．X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，三种元素组成的化合物有、、等，是酸、碱或盐，D项正确； 答案选B。 22．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法不正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(Z) B．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W<R C．X与Y只能形成一种化合物 D．Y、Z、W、R的简单氢化物的热稳定性：W<R<Y<Z 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Y、R分别处于第二、第三周期，设Y的核电荷数为a，则2a=a+8，解得a=8，故Y为O元素、R为S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，即Z、W最外层电子数之和为12，则二者只能分别为VA、ⅦA元素中的一种，而原子序数Z＜W＜R(硫)，故Z为F元素、W为P元素。 A．Y为O、Z为F，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r(Y)＞r(Z)，选项A正确； B．同周期自左而右非金属性递增，非金属性越强、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W为P、R为S，非金属性P＜S，故最高价氧化物的水化物酸性：W＜R，选项B正确； C．X为H、Y为O，二者可以形成H2O、H2O2，选项C错误； D．非金属性越强、简单氢化物越稳定，Y为O、Z为F、W为P、R为S，非金属性F＞O＞S＞P，故氢化物稳定性：Z＞Y＞R＞W，选项D正确； 答案选C。 23．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物 W+[ZY6]- 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．Z的氧化物对应的水化物是强酸 B．简单氢化物的沸点：Y>X>Z C．简单氢化物的稳定性：Z >Y>X D．X、Y分别与氢元素形成的二元化合物均为共价化合物 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]-，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li；由于Y可形成Y-，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl，因此Y为F，X的原子序数为10-3=7，X为N，根据离子化合物中元素的化合价：Li为+1价，F为-1价，故Z为P，综上所述，W为Li，X为N，Y为F，Z为P。 A．Z为P，Z的氧化物对应的水化物有多种，如H3PO3、H3PO4等，均不是强酸，A错误； B．X为N，Y为F，Z为P，对应的简单氢化物分别为：NH3、HF、PH3，NH3、HF存在分子间氢键，标况下HF非气态，氨气为气态，故沸点：HF>NH3>PH3，B正确； C．同周期元素的非金属性从左往右逐渐增强，同主族元素非金属性从上往下逐渐增减弱，故非金属性：F>N>P，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：HF>NH3>PH3，C错误； D．X为N，NH3、N2H4为共价化合物，NH4H为离子化合物，Y为F，HF为共价化合物，D错误； 故选B。 24．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）某食盐中常见的抗结剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素组成。 W 最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应” X 单质在空气中含量最多 Y 第四周期原子半径最大的元素 Z 其合金是日常生活中使用最广泛的金属材料 下列叙述正确的是 A．W的氢化物与氟化物均具有可燃性 B．X元素氧化物的水化物同主族酸性最强 C．Y在空气中充分燃烧产物为 D．抗结剂中Z的化合价为+2价 【答案】D 【解析】W最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”，说明W为C元素；X单质在空气中含量最多，说明X为N元素；Y是第四周期原子半径最大的元素，Y是K元素；Z合金是日常生活中使用最广泛的金属材料，Z为Fe元素。 A．C元素的氟化物有四氟化碳，在空气中不燃烧，A错误； B．N元素氧化物的水化物可能是亚硝酸，亚硝酸酸性弱于磷酸，B错误； C．K在空气中充分燃烧可生成，C错误； D．抗结剂，其中Fe元素化合价为+2价，D正确； 答案选D。 25．（2024-2025高一上·吉林松原·期末）四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是 A．M的M层电子数为2 B．Z的非金属性强于Y C．、和是三种核素 D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 【答案】A 【解析】根据各元素在元素周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O； A．Al的M层电子数为3，A错误； B．N和O位于同一周期，O的非金属性更强，B正确； C．、和互为同位素，是三种质量数不同的核素，C正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，D正确； 故选A。 26．（2024-2025高一上·吉林松原·期末）X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．的氧化性弱于 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Y、Z简单氢化物的稳定性： D．M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 【答案】C 【解析】由Y的化合价只有价推断Y为氧，X原子的半径比氧原子的半径小且X有价，则X为氢，M的最高正价为价，最低负价为价，则M为氯，Z的半径小于Cl，且最低负价为价，最高价为价，则Z为氮，Q只有价，R只有价，且Q原子的半径大于氯原子的半径，但小于R原子的半径，故Q为钠，R为钙。 A．Y为氧，Z为氮，的氧化性强于，A项正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为或，分别为碱、盐，B项正确； C．Y的简单氢化物为水，Z的简单氢化物为氨气，氧元素的非金属性强于氮，则水的稳定性强于氨气，C项错误； D．的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，因为氟没有含氧酸，所以高氯酸是其主族所有元素的含氧酸中酸性最强的，D项正确； 故选C。 27．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是 A．Y和X形成的化合物液态时只有水 B．简单气态氢化物的稳定性： C．简单离子半径大小： D．X和Z形成的化合物是离子化合物 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，则Z为Na，X为H；X、Z的原子序数之和为20，则Y为O，W的最外层电子数比次外层少2个，则W为S。 A．X为H，Y为O，形成的液态物质可以为水或过氧化氢，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：，故B错误； C．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，C错误； D．X为H，Z为Na，形成化合物NaH，属于离子化合物，D正确； 答案选D。 28．（2024-2025高一上·吉林四平·期末）短周期主族元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Q三种元素最外层电子数之和为17。则下列说法正确的是 A．Q的单质经液化后可储存在钢瓶中 B．原子半径：Y<Z<Q C．Q元素只有负价，没有最高正价 D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 【答案】A 【解析】设X、Y元素原子最外层电子数为x，Q元素原子最外层电子数为x+2，则2x+x+2=17，解得x=5，所以X为N，Y为P，Z为S，Q为Cl，以此解题。 A．Cl的单质氯气经液化后可储存在钢瓶中，A正确； B．由分析可知，Y为P，Z为S，Q为Cl，同周期主族元素，越靠右原子半径越小，则原子半径：Y＞Z＞Q，B错误； C．Cl位于第ⅦA族，最高正价为+7价，C错误； D．N元素的最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，D错误； 故选A。 29．（2024-2025高一上·吉林G8联盟·期末）X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是 A．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 B．四种元素简单离子的半径大小为Y>Z>X>M C．X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 D．X、Y、M可以组成不止一种化合物 【答案】A 【解析】X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于IA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素。 A．S的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故A错误； B．离子的核外电子层数越多半径越大，S2-半径最大，Na＋、O2-、N3-核外电子排布相同，其核电核数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y(S2-)＞Z(N3-)＞X(O2-)＞M(Na＋)，故B正确； C．根据上述分析可知，X、Y分别是O、S，则X为O元素，H2O常温下为液体，而氨气为气态，故水的沸点最高，故C正确； D．O、S、Na可以组成Na2SO4、Na2SO3等化合物，故D正确； 答案选A。 30．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．的单质与化合比容易 C．M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．Z在同主族简单氢化物中沸点最高 【答案】B 【解析】四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表中的位置，可知四种元素在二、三周期，由其位置关系可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O； A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增原子半径递减，原子半径：，同一主族从上至下原子半径递增，S＞O，则原子半径：，故A正确； B．非金属性N>C>Si，非金属性越强、单质越容易和氢气化合，则氮气更容易与化合，故B错误； C．铝合金性能优良，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故C正确； D．水分子之间能形成氢键，导致其沸点升高，O在同主族简单氢化物中沸点最高，故D正确； 故选B。 31．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是 A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等 【答案】D 【解析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸(HNO3)能与其气态氢化物(NH3)化合生成盐(NH4NO3)，则X为N元素；从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P。 A．W为P元素，它和氯形成的化合物PCl3满足最外层8电子稳定结构，但PCl5不满足最外层8电子稳定结构，A不正确； B．X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P，非金属性O＞N＞P＞Si，N、P、Si的最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，但O不存在最高价氧化物对应的水化物，B不正确； C．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，但氢化物不一定越稳定，如非金属性O＞N，但稳定性H2O2＜NH3，C不正确； D．元素N、O、Si、P中，N、Si、P的最高化合价分别为+5、+4、+5，与其主族序数相等，但O元素不能表现出+6价，D正确； 故选D。 32．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性： 【答案】C 【解析】T的单质常用作自来水消毒剂，结合题图可知T为元素，则根据元素相对位置可知R为F元素，Q为元素，X为S元素，Z为元素。 A．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性：，B错误； C．与的电子数相差，C正确； D．同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：，D错误； 答案选C。 33．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）化合物是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物的水溶液是一种常见的强酸。下列叙述中正确的是 A．W在自然界中既有化合态又有游离态 B．离子半径：Y>Z C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D．化合物有强还原性 【答案】D 【解析】X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，则X为H；X、W同主族，则W为Li；Z的氢化物的水溶液是一种常见的强酸，则Z为Cl；Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，则Y为Al；所以X、W、Y、Z分别是H、Li、Al、Cl，据此分析解答。 A．W为锂，化学性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在，故A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，故B错误； C．Y为铝，其最高价氧化物对应的水化物是，其属于弱碱，故C错误； D．中的H为-1价，故有还原性，故D正确； 故选D。 34．（2024-2025高一上·吉林农安·期末）I如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：     族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出元素锗(Ge，原子序数32)在元素周期表中的位置 。 (2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为 。 (3)③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为(填化学式) 。 (4)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式 。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程 。 (5)④和⑨的单质均能与H2反应生成的H2R型化合物，请判断这两种H2R型化合物的热稳定性 > (填化学式)，从原子结构角度解释原因 。 Ⅱ.X、Z、Q、R、T、U为原子序数依次增大的短周期元素，元素周期表中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子数之比为1∶1和2∶1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题： (6)T元素在元素周期表中的位置是 ；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为 (写出其中一种物质的名称)。 (7)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为 (填元素符号)。 (8)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (9)下列可以判断R和T金属性强弱的是 (填字母)。 a．单质的熔点R比T低                 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少 c．单质与水反应R比T剧烈             d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强 (10)某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质。R2Q2的电子式为 ，其中含有的化学键种类为 ，R2Q2与X2Q反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第四周期第ⅣA族 (2) (3)HNO3>H3PO4>H2SiO3 (4) (5) H2O H2S O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S，故H2O的稳定性大于H2S (6) 第三周期ⅢA族 碳酸氢钠 (7)H＜O＜C (8)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O (9)cd (10) 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 【解析】由图，①-⑩分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硅、磷、硫、氯； X、Z、Q、R、T、U为原子序数依次增大的短周期元素，元素周期表中X的原子半径最小，X为H；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，则Z为C；X与R的最外层电子数相等且R的原子序数大于Z的原子序数，所以R为Na；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，所以Q为O；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，则其中有一种化合物显两性，故T为Al，综上，X、Z、Q、R、T、U分别为：H、C、O、Na、Al、Cl。 （1）元素锗的原子序数为32，则在元素周期表中的位置：第四周期第ⅣA族； （2） 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，第三周期中非金属性最强的元素的原子为氯，其得到1个电子形成简单离子氯离子，结构示意图为； （3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HNO3>H3PO4>H2SiO3； （4） 碳在氧气中充分燃烧生成共价化合物二氧化碳，电子式为：；钠失去1个电子形成钠离子，氯得到1个电子形成氯离子，两者形成离子化合物氯化钠：； （5）同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S；原因为：O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S，故H2O的稳定性大于H2S； （6）Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为碳酸氢钠，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，碳酸氢根中含有共价键； （7）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为H＜O＜C； （8）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应为氢氧化铝和高氯酸反应，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O； （9）a．单质的熔点属于物理性质，不能判断金属性强弱，故a不符合题意； b．金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，故b不符合题意； c．金属性越强，单质与水反应越剧烈，故c符合题意； d．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故d符合题意； 故选cd； （10） X2Q为H2O，Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2为Na2O2，能与水反应生成O2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根离子中存在氧氧共价键，电子式为：；Na2O2含有离子键和共价键；Na2O2与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。 35．（2024-2025高一上·吉林·期末）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。 (1)A、C、F按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式 。 (2)写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。 (3)高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈 色。 (4)下列事实能用元素周期律解释并正确的是 (填标号)。 a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>F b．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强 c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物 d．原子半径由小到大的顺序为C<E<D (5)B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3：4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为 ； 此气体的分子空间构型为 。 (6)W是第VIII族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。 【答案】(1)H-O-Cl (2) (3)黄 (4)ad (5) 正四面体形 (6) 【解析】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子，A是H元素；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B是C元素；C为地壳中含量最多的元素，C是O元素；D的最外层电子数与A相同，D是Na元素；E的L层电子数为其电子总数的一半，E是S元素，则F是Cl元素。 （1）H、O、Cl按照原子个数比1：1：1构成化合物是HClO，结构式为H-O-Cl。 （2） 只含有O、Na两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物是Na2O2，电子式为。 （3）Na的焰色为黄色，高温灼烧H、C、O、Na四种元素形成的化合物时，火焰呈黄色； （4）a．同周期元素从左到右，非金属性增强，对应阴离子还原性减弱，由强到弱的顺序为S2->Cl-，故选a； b．原子序数为35的元素是Br，与Cl同主族，同主族元素从上到下最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，HClO4的酸性大于HBrO4，故不选b； c．H2O的沸点高于H2S，与氢键有关，与元素周期律无关，故不选c； d．同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小；原子半径由小到大的顺序为O<S<Na，故选d； 选ad。 （5）第三周期离子半径最小的元素是Al，Al和C按照原子个数比3：4构成固体化合物Al4C3，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀氢氧化铝。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍，该气体相对分子质量为16，则该气体为甲烷。Al4C3与水反应的化学方程式为； 甲烷的分子空间构型为正四面体。 （6）W是第VIII族中原子序数最小的元素，W是Fe元素。Fe的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的Fe的氧化物四氧化三铁，反应的离子方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 元素周期律 3大高频考点概览 考点01 元素周期律 考点02 元素周期表和元素周期律的应用 考点03 元素周期表和元素周期律的推断 地 城 考点01 元素周期律 1．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）已知：32Ge(锗)与C同主族，在自然界中存在70Ge、72Ge等稳定的核素。下列说法不正确的是 A．非金属性：C>Ge B．70Ge、72Ge原子的中子数均为32 C．原子半径：Ge>Si D．锗是人类使用最早的半导体材料 2．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期末）下列物质的性质比较不正确的是 A．酸性强弱 B．碱性强弱： C．原子半径大小： D．金属性强弱： 3．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列说法正确的是 A．H2Se比H2O稳定 B．O2-半径比F-小 C．Na和Cs位于同一主族，Cs失电子能力比Na弱 D．根据Ba(OH)2易溶、Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，推知Be(OH)2难溶 4．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期末）软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A．碱性： B．半径： C．热稳定性： D．酸性： 5．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）软钾镁矾(化学式K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A．碱性：Mg(OH)2>KOH B．离子半径：S2->K+ C．稳定性：H2S>H2O D．酸性：HClO4<H2SO4 6．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．N位于元素周期表第二周期第V族 C．S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 7．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证金属性Mg>Al B．验证非金属性N>C>Si(已知硅酸为白色沉淀) C．使用量气管测量H2的体积 D．制备Fe(OH)2沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题： (1)元素③在周期表中的位置是 。 (2)⑥的单质与④的单质加热时的产物是 (填化学式)，该物质的电子式为 ，该物质是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，所含的化学键是 、 (填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (3)元素⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)元素①~⑩形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 ，显两性的是 。 (5)在元素⑨和⑩中，非金属性较强的元素是 (填元素符号)，写出能说明这一事实的离子方程式： 。 9．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。    族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑤ (1)⑤在周期表中的位置为 。 (2)④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为 。 (3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： 。 (4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为： 。 (6)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题。 ①铯的元素符号为 。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 ③下列推断正确的是 (填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性盐 D．铯离子的氧化性强于钾离子 地 城 考点02 元素周期表和元素周期律的应用 10．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A．从F到Ⅰ的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 D．从到的原子半径和熔点均逐渐增大 11．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 12．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期末）“对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质相似。如Li和Mg、Be和Al，B和Si的某些性质相似。下列说法正确的是 A．Li在中燃烧生成LiN B．氧化铍的化学式为 C．既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D．硼酸的酸性比碳酸强 13．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）如图列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)④与⑤相比较，非金属性更强的是 (填元素符号)；图中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是 (填元素符号)。 (2)⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是 (填化学式)：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (3)①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是 (填离子符号)；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程： 。 (4)④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为 。 14．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下表显示了元素周期表中的一部分。      族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第一周期 H He 第二周期 Li Be B ① N O F Ne 第三周期 ② Mg Al Si P S ③ Ar 请回答下列问题。 (1)①的元素符号为 。 (2)②元素形成的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的化学式为 。 (3)氧原子的原子结构示意图为 。 (4)氟元素位于元素周期表的第二周期第 族。 (5)氮元素的最高化合价为 。 (6)比较磷和硫元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：H3PO4 H2SO4 (填“>”或“<”)。 (7)③的单质实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示： 写制备③的单质的反应的化学方程式 。 15．（2024-2025高一上·吉林松原·期末）如表所示为元素周期表的一部分，①～⑪分别代表11种元素。 回答下列问题： (1)画出这11种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图： 。 (2)②在元素周期表中的位置是 。 (3)⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在水中反应的化学方程式为 。 (4)④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (5)⑤在氧气中燃烧生成的化合物所含的化学键类型有 。 (6)以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是_______(填选项字母)。 A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性：⑩>⑤>⑥>⑦ B．比较四种元素形成的简单氢化物的稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦ C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸发生置换反应生成氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦ D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦ (7)用一个反应证明⑧⑪两种元素原子的得电子能力强弱： (写化学方程式)并从原子结构的角度进行解释： 。 地 城 考点03 元素周期表和元素周期律的推断 16．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A．单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂 B．Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来 C．W与R的氢化物稳定性： D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 17．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物 18．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D．Q的金属性强于R 19．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中乙与戊的原子序数相差5，下列说法正确的是 A．原子半径：己>庚>戊 B．己的氧化物对应水化物为强酸 C．丙在空气中燃烧生成过氧化物 D．实验室中乙储存在煤油中 20．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．X形成的单质只有一种 B．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) >r(X ) C．常温下，Z单质及其氧化物均不能溶于KOH溶液中 D．Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强 21．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C．金属性：R>Q D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 22．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法不正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(Z) B．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W<R C．X与Y只能形成一种化合物 D．Y、Z、W、R的简单氢化物的热稳定性：W<R<Y<Z 23．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物 W+[ZY6]- 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．Z的氧化物对应的水化物是强酸 B．简单氢化物的沸点：Y>X>Z C．简单氢化物的稳定性：Z >Y>X D．X、Y分别与氢元素形成的二元化合物均为共价化合物 24．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）某食盐中常见的抗结剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素组成。 W 最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应” X 单质在空气中含量最多 Y 第四周期原子半径最大的元素 Z 其合金是日常生活中使用最广泛的金属材料 下列叙述正确的是 A．W的氢化物与氟化物均具有可燃性 B．X元素氧化物的水化物同主族酸性最强 C．Y在空气中充分燃烧产物为 D．抗结剂中Z的化合价为+2价 25．（2024-2025高一上·吉林松原·期末）四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是 A．M的M层电子数为2 B．Z的非金属性强于Y C．、和是三种核素 D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 26．（2024-2025高一上·吉林松原·期末）X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．的氧化性弱于 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Y、Z简单氢化物的稳定性： D．M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 27．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是 A．Y和X形成的化合物液态时只有水 B．简单气态氢化物的稳定性： C．简单离子半径大小： D．X和Z形成的化合物是离子化合物 28．（2024-2025高一上·吉林四平·期末）短周期主族元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Q三种元素最外层电子数之和为17。则下列说法正确的是 A．Q的单质经液化后可储存在钢瓶中 B．原子半径：Y<Z<Q C．Q元素只有负价，没有最高正价 D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 29．（2024-2025高一上·吉林G8联盟·期末）X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是 A．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 B．四种元素简单离子的半径大小为Y>Z>X>M C．X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 D．X、Y、M可以组成不止一种化合物 30．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．的单质与化合比容易 C．M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．Z在同主族简单氢化物中沸点最高 31．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是 A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等 32．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性： 33．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）化合物是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物的水溶液是一种常见的强酸。下列叙述中正确的是 A．W在自然界中既有化合态又有游离态 B．离子半径：Y>Z C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D．化合物有强还原性 34．（2024-2025高一上·吉林农安·期末）I如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：     族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出元素锗(Ge，原子序数32)在元素周期表中的位置 。 (2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为 。 (3)③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为(填化学式) 。 (4)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式 。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程 。 (5)④和⑨的单质均能与H2反应生成的H2R型化合物，请判断这两种H2R型化合物的热稳定性 > (填化学式)，从原子结构角度解释原因 。 Ⅱ.X、Z、Q、R、T、U为原子序数依次增大的短周期元素，元素周期表中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子数之比为1∶1和2∶1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题： (6)T元素在元素周期表中的位置是 ；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为 (写出其中一种物质的名称)。 (7)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为 (填元素符号)。 (8)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (9)下列可以判断R和T金属性强弱的是 (填字母)。 a．单质的熔点R比T低                 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少 c．单质与水反应R比T剧烈             d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强 (10)某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质。R2Q2的电子式为 ，其中含有的化学键种类为 ，R2Q2与X2Q反应的化学方程式为 。 35．（2024-2025高一上·吉林·期末）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。 (1)A、C、F按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式 。 (2)写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。 (3)高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈 色。 (4)下列事实能用元素周期律解释并正确的是 (填标号)。 a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>F b．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强 c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物 d．原子半径由小到大的顺序为C<E<D (5)B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3：4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为 ； 此气体的分子空间构型为 。 (6)W是第VIII族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $