专题08 原子结构与元素周期表（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题08 原子结构与元素周期表 3大高频考点概览 考点01 原子结构 核素与同位素 考点02 元素周期表 考点03 碱金属元素和卤族元素 地 城 考点01 原子结构 核素与同位素 1．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末））(钷)是理想的示踪元素，可用作纯β放射源，用钷制成的荧光物可用于航标灯。的质子数为 A．25 B．61 C．86 D．147 2．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）下列说法不正确的是 A．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，合金的硬度通常大于各组分 B．内蒙古富含稀土资源，稀土元素位于周期表的镧系，互为同位素 C．中用核素符号表示为 D．考古工作中经常利用和核素分析古代人类的食物结构 3．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）1938年，约翰·利文古德和格伦·西博格通过用中子轰击钴的方法发现了放射性。下列说法正确的是 A．的中子数为33 B．与的物理性质完全相同 C．得到的过程发生了化学变化 D．与的核外电子数相同 4．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．溶液中的： C．的结构示意图： D．在水中的电离方程式为 5．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的反应；②NH3与D2O反应。下列说法正确的是 A．H2和D2互为同位素 B．NH3和ND3在相同温度和压强下密度相等 C．方法①中3gD2O完全反应理论上可得到标准状况下的ND3 1.12L D．方法②得到的产品纯度比方法①的高 6．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列有关化学用语的说法正确的是 A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．互为同位素 C．次氯酸的结构式为 D．的结构示意图： 7．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）钴—60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是 A．钴是元素周期表中第60号元素 B．60Co与60Fe具有相同的质量数 C．60Co与59Co核外电子数相同 D．Co核内中子数与核外电子数之差为6 8．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(Po)，两度获得诺贝尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84，210Po为钋(Po)的一种核素，下列说法错误的是 A．钋(Po)为金属元素 B．210Po与208Po互为同位素 C．210Po含有126个中子 D．210Po位于周期表第七周期 9．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）下列关于和说法正确的是 A．和互称为同位素 B．和是同种核素 C． D．通过化学变化可以实现与间的转化 10．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．O4和O2互为同位素 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 11．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列有关的说法正确的是(　　) A．钋原子的核外电子数是126 B．钋原子核内中子数与质子数之差是42 C．钋原子核内中子数是84 D．钋元素的相对原子质量是210 12．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期末）已知、、均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成、外，还能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列说法正确的是 A．、、属于同一种核素 B．和互为同位素 C．的摩尔质量为64g D．和的化学性质相同 13．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）我国科学家首次合成了三种新原子，其中一种的名称是铪-185 ( )。下列关于铪-185的说法正确的是 A．铪-185的原子核内有72个电子 B．其中子数比电子数多41 C．铪-180的原子核内有72个中子 D．铪-185的原子核内有185个质子 地 城 考点02 元素周期表 14．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为Livermorium，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔因家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列叙述不正确的是 A．Lv在元素周期表的位置为第七周期第VIA族 B．118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化 C．Lv元素为非金属元素 D．Lv元素原子的内层电子共有110个 15．（2024-2025高一上·辽宁大连·期末）为五种不同的核素，化合物和所含元素相同，相对分子质量相差7。含质子，和三种元素位于同周期且的质子数为质子数之和的一半，原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．的简单氢化物标准状况下均为气态 C．和互为同位素 D．和的单质均为空气中的成分 16．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是 A．   B．   C．   D．   17．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用，下列说法错误的是 A．在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生 B．苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 C．“北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 D．镧的金属氧化物用于制造高能量密度固态电池，镧属于过渡元素 18．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是 35    溴 79.90 A．原子序数为35 B．“溴”表示元素名称 C．元素符号为 D．相对原子质量为79.90g 19．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳 A．A B．B C．C D．D 20．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法错误的是 A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 B．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数 21．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族 22．（2024-2025高一上·黑龙江黑河·期末）有关元素周期表，下列说法正确的是 A．第一主族的元素都是碱金属元素 B．最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族 C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到过渡元素 D．元素周期表中含有元素种类最多的族是第IIIB族 23．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第IA元素称为碱金属元素 ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数只能相差1或11 ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA ⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 A．①②⑤⑥ B．①②⑦⑧ C．①②④⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 24．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期末）已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是 Y X Z A．Y的原子序数可能为a－17 B．Y与Z的原子序数之和可能为2a C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z可能均为短周期元素 25．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B元素的单质是黑火药的主要成分之一，燃烧后有刺激性气味。B元素的某核素原子核内质子数和中子数相等。 A C B (1)推断：A ，B (元素符号)；C元素的名称： 。 (2)A位于元素周期表中第 周期 族。 (3)C的原子结构示意图为： 。 (4)该B元素核素的原子结构式是： 。 26．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）已知X、Y、Z、W、M、N六种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。与的最外层电子数相同，的一种同位素可用于测定一些文物的年代，与的质子数之差为的最外层电子数是最内层电子数的三倍。请回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置为 。 (2)Z、W、M、N的简单离子的半径由大到小的顺序为 (写离子符号)。 (3)最简单氢化物的稳定性：Y (填“强于”或“弱于”)Z；足量W的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)请设计实验证明元素的非金属性比的强： 。 (5)X与W形成的化合物可与反应生成的单质，在这个反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，当此反应转移时，反应生成的气体体积(标准状况)为 L。 27．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。根据周期表回答下列问题： (1)写出H元素在周期表中的位置 ，其单质与强碱溶液反应的离子方程式为： 。 (2)K元素形成的化合物在生活中应用广泛。漂白粉的有效成分为 (填化学式)，使用时需将其溶于水并先在空气中放置一段时间，写出漂白粉起效的化学方程式： 。 (3)已知M元素的信息如下， 则原子结构示意图中x的值为 ，检验某混合溶液中是否含有+3价M离子所需的试剂为 。(填化学式) (4)EA4K是 (填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为 。 (5)以下4种方法中，不能用于鉴别G2DF3和GADF3的是___________(填字母)。 A．分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 B．分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 C．分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 D．分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅 地 城 考点03 碱金属元素和卤族元素 28．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　) A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 29．（2024-2025高一上·吉林·期末）下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 30．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A．反应①②③中均有电子的转移 B．“空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C．反应①中的氧化剂可以选择碘水 D．若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 31．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期末）能作为氯，溴，碘元素非金属性递变规律的判断依据的是 A．、、的熔点 B．、、的酸性 C．、、的稳定性 D．、、的密度 32．（2024-2025高一上·内蒙古兴安盟·期末）用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 33．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）如图是卤素单质()的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C．阴离子还原性顺序为④>③>②>① D．四种单质的颜色随相对分子质量增大而加深 34．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列有关碱金属和卤素单质的叙述中正确的是 A．碱金属单质都可以保存在煤油中 B．从上到下，碱金属和卤素单质的熔、沸点均递增 C．卤素单质都能与水反应，但不能用通式： (X代表F、C1、Br、I) 表示 D．相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 原子结构与元素周期表 3大高频考点概览 考点01 原子结构 核素与同位素 考点02 元素周期表 考点03 碱金属元素和卤族元素 地 城 考点01 原子结构 核素与同位素 1．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末））(钷)是理想的示踪元素，可用作纯β放射源，用钷制成的荧光物可用于航标灯。的质子数为 A．25 B．61 C．86 D．147 【答案】B 【解析】的质子数为61，质量数为147，中子数为147-61=86，故选B。 2．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）下列说法不正确的是 A．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，合金的硬度通常大于各组分 B．内蒙古富含稀土资源，稀土元素位于周期表的镧系，互为同位素 C．中用核素符号表示为 D．考古工作中经常利用和核素分析古代人类的食物结构 【答案】B 【解析】A．铜和锡的合金硬度较大，合两柔则为刚体现了合金硬度的特点，即合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，A正确； B．质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，稀土元素虽然同位于周期表的镧系，但它们的质子数不同，不互为同位素，B错误； C．由质量守恒可知，Og的质子数为，质量数为，所以可用核素符号表示为，C正确； D．用于推断人类主食结构，则提供人类食肉状况和营养级等方面的证据，考古研究人员利用和的测定，分析古代人类的食物结构，故D正确； 故选B。 3．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）1938年，约翰·利文古德和格伦·西博格通过用中子轰击钴的方法发现了放射性。下列说法正确的是 A．的中子数为33 B．与的物理性质完全相同 C．得到的过程发生了化学变化 D．与的核外电子数相同 【答案】A 【解析】A．Co是27号元素，的中子数为60-27=33，故A正确； B．与的质量数不同，物理性质不同，故B错误； C．得到的过程，原子核发生变化，核变不属于化学变化，故C错误；     D．核外电子数为25，,核外电子数为24，故D错误； 选A。 4．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．溶液中的： C．的结构示意图： D．在水中的电离方程式为 【答案】D 【解析】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氟原子质子数为9，中子数为10，则质量数为9+10=19，应表示为，故A错误； B．溶液中周围是水分子，水分子是极性分子，氢显正电性，氧显负电性，应吸引氧原子一端 ，故B错误； C．质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图应为，故C错误； D．是强电解质，在水中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 5．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的反应；②NH3与D2O反应。下列说法正确的是 A．H2和D2互为同位素 B．NH3和ND3在相同温度和压强下密度相等 C．方法①中3gD2O完全反应理论上可得到标准状况下的ND3 1.12L D．方法②得到的产品纯度比方法①的高 【答案】C 【解析】A．H2和D2是同一种物质，A错误； B．NH3和ND3摩尔质量不同，相同温度和压强下密度不相等，B错误； C．方法①的化学方程式是，3gD2O完全反应理论上可得到ND3 物质的量是，标准状况下的体积是1.12L，C正确； D．方法②是通过中D原子代替中H原子的方式得到，代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误； 故选C。 6．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列有关化学用语的说法正确的是 A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．互为同位素 C．次氯酸的结构式为 D．的结构示意图： 【答案】C 【解析】A．碘原子的质子数为53，中子数为78，碘原子的质量数，即，A错误； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，是单质，B错误； C．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故的结构式为，C正确； D．结构示意图应为，D错误； 故选C。 7．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）钴—60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是 A．钴是元素周期表中第60号元素 B．60Co与60Fe具有相同的质量数 C．60Co与59Co核外电子数相同 D．Co核内中子数与核外电子数之差为6 【答案】A 【解析】A．Co原子的质子数为27，原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则Co的原子序数为27，钴是元素周期表中第27号元素，A错误； B．60Co与60Fe的质量数都为60，B正确； C．60Co与59Co的质子数相同都为27，原子核外电子数=质子数，则核外电子数相同，都为27，C正确； D．的质子数为27，质量数为60，中子数为60-27=33，原子核外电子数等于质子数，则中子数与核外电子数之差为33-27=6，D正确； 答案选A。 8．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(Po)，两度获得诺贝尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84，210Po为钋(Po)的一种核素，下列说法错误的是 A．钋(Po)为金属元素 B．210Po与208Po互为同位素 C．210Po含有126个中子 D．210Po位于周期表第七周期 【答案】D 【解析】A．钋的汉字带钅字旁，属于金属元素，A正确； B．同位素需质子数相同、中子数不同，²¹⁰Po与²⁰⁸Po均为Po的同位素，B正确； C．中子数=质量数-质子数=210-84=126，C正确； D．钋的原子序数为84，位于第六周期第ⅥA族，而非第七周期，D错误； 答案选D。 9．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）下列关于和说法正确的是 A．和互称为同位素 B．和是同种核素 C． D．通过化学变化可以实现与间的转化 【答案】A 【解析】A．16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； B．16O2与18O2为氧元素的单质，不为同种核素，故B错误； C．过氧化钠和水反应生成NaOH和O2，O2中的O来自过氧化钠，NaOH中的O来自H2O和Na2O2，故化学方程式应为：2Na216O2+2H218O=2Na18OH+2Na16OH+16O2↑，故C错误； D．16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故D错误； 故答案选A。 10．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．O4和O2互为同位素 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】C 【解析】A．O4是单质，不是化合物，故A错误； B．质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互为同位素；O4和O2不是同位素，故B错误； C．O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，故C正确； D．O4和O2之间的转化是化学反应，物理变化不能实现转化，故D错误； 故选：C。 11．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列有关的说法正确的是(　　) A．钋原子的核外电子数是126 B．钋原子核内中子数与质子数之差是42 C．钋原子核内中子数是84 D．钋元素的相对原子质量是210 【答案】B 【解析】A.钋原子的核外电子数是84，A错误； B.钋原子核内质子数是84，中子数为210-84=126，所以中子数与质子数之差是126-84=42，B正确； C.钋原子核内中子数是210-84=126，C错误； D.是钋元素的一种同位素，其相对原子质量是210，但不能由此确定钋元素的相对原子质量，D错误； 故合理选项是B。 12．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期末）已知、、均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成、外，还能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列说法正确的是 A．、、属于同一种核素 B．和互为同位素 C．的摩尔质量为64g D．和的化学性质相同 【答案】D 【解析】A．、、中子数各不相同，属于不同的核素，故A错误； B．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误； C．的摩尔质量为，故C错误； D．和属于同一种单质，化学性质相同，故D正确； 选D。 13．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）我国科学家首次合成了三种新原子，其中一种的名称是铪-185 ( )。下列关于铪-185的说法正确的是 A．铪-185的原子核内有72个电子 B．其中子数比电子数多41 C．铪-180的原子核内有72个中子 D．铪-185的原子核内有185个质子 【答案】B 【解析】A．原子核是由质子和中子构成的，无电子，A错误； B．的中子数＝185－72＝113，113－72＝41，B正确； C．铪-180的质子数为72，原子核内有180-72＝108个中子，C错误； D．的质量数为185，质子数为72，D错误； 故选B。 地 城 考点02 元素周期表 14．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为Livermorium，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔因家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列叙述不正确的是 A．Lv在元素周期表的位置为第七周期第VIA族 B．118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化 C．Lv元素为非金属元素 D．Lv元素原子的内层电子共有110个 【答案】C 【解析】A．Lv是116号元素，在元素周期表的位置为第七周期第VIA族，A正确； B．118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子属于核反应，原子核发生了变化，不是化学变化，B正确； C．Lv属于第IVA族元素，在Po的下方，属于金属元素，C错误； D．Lv最外层有6个电子，内层电子共有116-6=110个，D正确； 答案选C。 15．（2024-2025高一上·辽宁大连·期末）为五种不同的核素，化合物和所含元素相同，相对分子质量相差7。含质子，和三种元素位于同周期且的质子数为质子数之和的一半，原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．的简单氢化物标准状况下均为气态 C．和互为同位素 D．和的单质均为空气中的成分 【答案】B 【解析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，二者相对分子质量相差7，则Y与Z属于同位素且二者中子数相差1；X、W和R三种元素位于同周期，三者不能处于第一周期，因为第一周期只有2种元素(其中一种为稀有气体)，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍，且1molX3Y7WR含40mol质子，可知X只能处于第二周期，因为X处于第三周期时为S元素，1molX3Y7WR含有的质子物质的量大于40mol,则X原子最外层电子数为4，故X为C元素，由1molX3Y7WR含有质子物质的量，可知Y不能是第二周期元素，即Y只能处于第一周期，则Y、Z是氢元素的2种核素，W、R的质子数之和为40-6×3-1×7=15，W的质子数为X、R质子数之和的一半，设W的质子数为a、R的质子数为b,则有：a+b=15、2a=6+b，解得a=7、b=8，故W为N元素、R为O元素。 A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，则原子半径：N＞O，故A正确； B．碳的氢化物为烃类物质，标准化状况下有气态、液体、固态三种聚集状态，故B错误； C．Y、Z是氢元素的两种不同的核素，二者互为同位素，故C正确； D．氮气、氧气是空气的主要成分，故D正确； 故选：B。 16．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】A. 1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列，A项错误； B. 10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B项错误； C. 13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素，C项错误； D. 符合元素周期表中的位置关系，D项正确； 答案选D。 17．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用，下列说法错误的是 A．在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生 B．苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 C．“北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 D．镧的金属氧化物用于制造高能量密度固态电池，镧属于过渡元素 【答案】B 【解析】A．酱油中加入铁强化剂，可以被人体吸收，有助于减少缺铁性贫血问题的发生，A正确； B．碳酸钠溶液呈碱性，且碱性较强，不能用来治疗胃酸过多，苏打水饮料中添加的是碳酸氢钠，B错误； C．铷与钾位于同一主族，同一主族从上到下元素金属性逐渐增强，铷的金属性强于钾，C正确； D．镧在周期表中位于第IIIB族，属于过渡元素，D正确； 答案选B。 18．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是 35    溴 79.90 A．原子序数为35 B．“溴”表示元素名称 C．元素符号为 D．相对原子质量为79.90g 【答案】D 【解析】元素周期表中方格能提供的元素信息是：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素的名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，而相对原子质量没有单位； A． 据分析，原子序数为35，A正确；     B．据分析，“溴”表示元素名称，B正确； C．据分析，元素符号为，C正确；     D．据分析，相对原子质量为79.90，D不正确； 答案选D。 19．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】1869年，俄国化学键门捷列夫归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。故答案选B。 20．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法错误的是 A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 B．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数 【答案】C 【解析】A．56号元素是Ba，其最高价氧化物对应的水化物为Ba(OH)2，是强碱，A正确； B．ⅡA族元素和其同周期ⅢA的元素的原子序数之差可能为1、11、25，B正确； C．短周期元素O最高为+2价，F最高为0价，数值上都不等于该元素所属的族序数，C错误； D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差可能为2、8、18、32，均是偶数，D正确； 故选C。 21．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族 【答案】C 【解析】A．周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误； B．对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误； C．同周期元素具有相同的电子层数，C项正确； D．元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误； 答案选C。 22．（2024-2025高一上·黑龙江黑河·期末）有关元素周期表，下列说法正确的是 A．第一主族的元素都是碱金属元素 B．最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族 C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到过渡元素 D．元素周期表中含有元素种类最多的族是第IIIB族 【答案】D 【解析】A．元素周期表中第一纵列的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属元素，A错误； B．第ⅡA族元素原子最外层电子数为2，但He核外只有2个电子，He处于0族，过渡元素中也存在最外层电子数为2的元素，如Zn、Fe等，B错误； C．在周期表中金属与非金属的分界处不存在过渡元素，C错误； D．ⅢB族中含有镧系和锕系，则含有元素种类最多的族是ⅢB族，D正确； 故答案为：D。 23．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第IA元素称为碱金属元素 ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数只能相差1或11 ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA ⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 A．①②⑤⑥ B．①②⑦⑧ C．①②④⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，它们不一定是同主族元素，如F和H，①错误； ②碱金属元素指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，第ⅠA族包括碱金属元素和H，②错误； ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第ⅤA族，即位于第七周期第15列，③正确； ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1（第二、三周期）、11（第四、五周期）、25（第六、七周期），④错误； ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上一般等于该元素所属的族序数，O、F例外，⑤错误； ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB（因为第ⅢB包括镧系元素和锕系元素），形成化合物种类最多的元素是碳元素，则所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA，⑥正确； ⑦主族金属元素的原子的最外层电子数不一定≤4，如Bi等，⑦错误； ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He和Be，⑧错误； 不正确的有①②④⑤⑦⑧，答案选C。 24．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期末）已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是 Y X Z A．Y的原子序数可能为a－17 B．Y与Z的原子序数之和可能为2a C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z可能均为短周期元素 【答案】D 【解析】A．若Y为第三周期元素，则 X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，A正确； B．若Y为第三周期元素，则 X 、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为 a-17，Z的原子序数为a+17，则Y与乙的原子序数之和为2a，B正确； C．若 Y为第四周期元素，则 X、Z分别为第五、六周期元素，X 的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+31，C正确； D．由图中X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素右侧，Y 不可能是第一周期元素，则Z一定处于长周期，D错误； 故选D。 25．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B元素的单质是黑火药的主要成分之一，燃烧后有刺激性气味。B元素的某核素原子核内质子数和中子数相等。 A C B (1)推断：A ，B (元素符号)；C元素的名称： 。 (2)A位于元素周期表中第 周期 族。 (3)C的原子结构示意图为： 。 (4)该B元素核素的原子结构式是： 。 【答案】(1) N S 氟 (2) 2(二) VA (3) (4) 【分析】B元素的单质是黑火药的主要成分之一，燃烧后有刺激性气味。B元素的某核素原子核内质子数和中子数相等，可推知B为S元素，A为N元素，C为F元素，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，推断成立，据此分析解答。 【解析】（1）由分析可知，A为N元素；B为S元素；C为氟元素； （2）N元素位于元素周期表的第二周期VA族； （3）C为氟元素，原子结构示意图为：； （4）S元素核素的原子结构式是。 26．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）已知X、Y、Z、W、M、N六种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。与的最外层电子数相同，的一种同位素可用于测定一些文物的年代，与的质子数之差为的最外层电子数是最内层电子数的三倍。请回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置为 。 (2)Z、W、M、N的简单离子的半径由大到小的顺序为 (写离子符号)。 (3)最简单氢化物的稳定性：Y (填“强于”或“弱于”)Z；足量W的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)请设计实验证明元素的非金属性比的强： 。 (5)X与W形成的化合物可与反应生成的单质，在这个反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，当此反应转移时，反应生成的气体体积(标准状况)为 L。 【答案】(1)第二周期第VIA族 (2) (3) 弱于 (4)将硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中，有气泡生成 (5) 氧化剂 22.4 【解析】X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的六种元素，且为元素周期表中连续三个短周期的主族元素，则为H；的一种同位素可用于测定一些文物的年代，则Y为C；X与的最外层电子数相同，则W为Na；的最外层电子数是最内层电子数的三倍，则M为S，与的质子数之差为8，则Z为O，所以X、Y、Z、W、M、N依次为H、C、O、Na、S、Cl元素，据此解答。 （1）Z为O，在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族； （2）Z、W、M、N的简单离子分别为，的电子层数为2，核外电子层结构相同；的电子层数为3，核外电子层结构相同，且电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则Z、W、M、N的简单离子的半径由大到小的顺序为：； （3）Y为C、Z为O，因非金属性：O>C，则最简单氢化物的稳定性：CH4弱于H2O；W为Na、N为Cl，W的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，二者分别属于强碱、强酸，两者反应的离子方程式为：； （4）M为S、Y为C，要证明元素S的非金属性比C的强，即证明最高价氧化物对应的水化物酸性：，根据“较强酸制较弱酸”的规律，即用硫酸制备碳酸，则设计实验证明元素的非金属性比的强为：将硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中，有气泡生成； （5）H与Na形成的化合物为NaH，它可与H2O反应生成氢气，反应的化学方程式为：，在这个反应中，H2O中的H元素化合价由+1价降至0价，则作氧化剂，由反应式可得到关系式：，则当此反应转移时，反应生成1molH2，其标准状况下的体积为22.4L。 27．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。根据周期表回答下列问题： (1)写出H元素在周期表中的位置 ，其单质与强碱溶液反应的离子方程式为： 。 (2)K元素形成的化合物在生活中应用广泛。漂白粉的有效成分为 (填化学式)，使用时需将其溶于水并先在空气中放置一段时间，写出漂白粉起效的化学方程式： 。 (3)已知M元素的信息如下， 则原子结构示意图中x的值为 ，检验某混合溶液中是否含有+3价M离子所需的试剂为 。(填化学式) (4)EA4K是 (填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为 。 (5)以下4种方法中，不能用于鉴别G2DF3和GADF3的是___________(填字母)。 A．分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 B．分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 C．分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 D．分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅 【答案】(1) 第三周期第ⅢA族 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (2) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (3) 2 KSCN (4) 离子 (5)B 【解析】由图，ADEFGHKM分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、氯、铁； （1）H元素为铝，在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，其单质与强碱溶液反应生成氢气和四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； （2）K为氯元素，漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2；次氯酸钙和水、空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和漂白性更好的次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； （3）原子中质子数=电子数，则原子结构示意图中x=26-2-8-14=2，铁离子和KSCN溶液反应溶液变红色，检验某混合溶液中是否含有+3价铁离子所需的试剂为KSCN溶液； （4） EA4K为氯化铵，是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其电子式为； （5）G2DF3和GADF3分别为碳酸钠和碳酸氢钠； A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和碳酸氢钠不反应，能鉴别； B．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别； C．NaHCO3不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，生成二氧化碳气体可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，碳酸钠受热不分解，可以鉴别； D．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中碳酸钠溶液碱性更强，可以分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅鉴别两者； 故选B。 地 城 考点03 碱金属元素和卤族元素 28．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　) A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 【答案】C 【解析】A．碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，故A错误； B．锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，故B错误； C．碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，故C正确； D．碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，故D错误； 答案选C。 29．（2024-2025高一上·吉林·期末）下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 【答案】C 【解析】A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确； B．Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误；   D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确； 故选C。 30．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A．反应①②③中均有电子的转移 B．“空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C．反应①中的氧化剂可以选择碘水 D．若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 【答案】C 【分析】向浓缩海水中通入氯气，可将氧化为，用空气从含的海水中将吹出，用吸收，发生反应，然后将吸收液氯化，发生反应，得到溴水，然后采用蒸馏的方法得到液溴。 【解析】A．根据分析得，反应①②③中均有电子的转移，A项正确； B．通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，利用了溴易挥发的性质，B项正确； C．碘的氧化性弱于溴，不能置换出，C项错误； D．反应①：，反应③：，氧化剂均为氯气，生成“液溴”需要，则最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗，D项正确； 故选C。 31．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期末）能作为氯，溴，碘元素非金属性递变规律的判断依据的是 A．、、的熔点 B．、、的酸性 C．、、的稳定性 D．、、的密度 【答案】C 【解析】同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强。 A．单质熔沸点是物理性质与元素非金属性无关，A不符合题意； B．元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能通过比较氢化物水溶液的酸性比较元素非金属性强弱，B不符合题意； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，C符合题意 D．单质密度是物理性质与元素非金属性无关，D不符合题意； 答案选C。 32．（2024-2025高一上·内蒙古兴安盟·期末）用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．卤族元素的非金属性随着核电荷数的增加而减弱，A项正确； B．卤族元素单质的氧化性随着核电荷数的增加而减弱，B项错误； C．卤族元素的最简单氢化物的热稳定性随着核电荷数的增加而减弱，C项错误； D．卤族元素单质的熔点随着核电荷数的增加而增大，D项错误； 故答案为：A。 33．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）如图是卤素单质()的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C．阴离子还原性顺序为④>③>②>① D．四种单质的颜色随相对分子质量增大而加深 【答案】B 【解析】卤素单质的溶沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①②③④分别表示：。 A．同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确； B．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，B错误； C．非金属性越强，其单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，则阴离子还原性顺序为，C正确； D．相对分子质量逐渐增大，颜色逐渐加深，D正确； 答案选B。 34．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列有关碱金属和卤素单质的叙述中正确的是 A．碱金属单质都可以保存在煤油中 B．从上到下，碱金属和卤素单质的熔、沸点均递增 C．卤素单质都能与水反应，但不能用通式： (X代表F、C1、Br、I) 表示 D．相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来 【答案】C 【解析】A．碱金属单质中Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，其余都可以保存在煤油中，A错误； B．从上到下，碱金属的熔沸点依次降低，卤素单质的熔、沸点依次递增，B错误； C．卤素单质都能与水反应，F2的非金属性很强，能与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2，故通式：X2+H2O=HX+HXO中X代表C1、Br、I，而不能代表F，C正确； D．F2的非金属性很强，能与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2，即F2不能从Cl、Br、I的卤化物的水溶液中将Cl2、Br2、I2置换出来，D错误； 故答案为：C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $