题型02 粒子浓度大小比较（期末真题汇编）高二化学上学期人教版

题型02 粒子浓度大小比较 1．(24-25高二上·山西临汾·期末)HA为一元弱酸。已知溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。向溶液中，滴加溶液xmL。下列说法中，正确的是 A．HA的电离平衡常数 B．溶液 C．时， D．时， 2．(24-25高二上·广东广州·期末)常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是 A．M点， B．N点， C．M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液显中性时， 3．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．mL时，溶液中 D．的电离常数mol-1·L 4．(24-25高二上·辽宁抚顺重点高中六校协作体·期末)常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A．常温下，溶液中， B．常温下， C．的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D．常温下，溶液中， 5．(24-25高二上·广东五校（广实、执信中学、广雅中学、广州二中、广州六中）·期末)一元弱碱甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=]的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．图中a = 2.7，b = 7 B．该过程中，增大 C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2 D．N点溶液中：c() = c(Cl-) 6．(24-25高二上·北京昌平区·期末)25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 7．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)室温下，向1L pH=10的NaOH溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点：水电离产生的 B．b点：溶液中 C．c点： D．d点： 8．(24-25高二上·甘肃酒泉·期末)室温下，向 醋酸溶液中逐滴滴加 的 溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a 点溶液中： B．b 点溶液中： C． 点溶液中： D．水的电离程度：b>c>a>d 9．(24-25高二上·山西运城九县·期末)常温下将NaOH溶液滴加到磷酸溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若直线丙表示pH与-的变化关系，应该在甲线的左边 B．时， C．，且溶液中 D．溶液中， 10．(24-25高二上·陕西西安·期末)常温下，用0.1000molNaOH溶液滴定50.00mL0.1000mol溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．b点的产物为NaH2PO4，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂 B．b点溶液中由水电离出的 C．当V(NaOH)=25.00mL时，溶液中： D．c点溶液中： 11．(24-25高二上·内蒙古呼和浩特四校联考·期末)向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A．醋酸的电离平衡常数：B点点 B．由水电离出的点点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在： D．从B点到C点，混合溶液中一直存在： 12．(24-25高二上·江西上饶·期末)乙二酸()是一种二元弱酸。常温下向乙二酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．图中b对应为 B．草酸的电离平衡常数 C．Q点由水电离出的 D．pH=7时， 13．(24-25高二上·陕西西安部分学校联考·期末)25℃时，向20.00mL浓度均为的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是 A．电离常数 B．HZ的电离方程式为 C．溶液中水的电离程度的关系为：a<b<c D．当时，溶液中 14．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)常温下，取20 mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1 B．b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C．a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高 15．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B．时，滴定HB溶液消耗mL C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D．mL时，两份溶液中 16．(24-25高二上·河北保定·期末)常温下，往盐酸中加入氨水，混合溶液的pH随加入氨水的体积的变化情况如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法错误的是 A．溶液中， B．a点对应的pH为2 C．b点对应的溶液中，所含的溶质主要为和 D．常温下，a、b、c三点对应的溶液中，只有b点溶液中 17．(24-25高二上·广西部分学校·期末)常温下，将1L0.06的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①常温下，，； ②忽略混合前后溶液温度的变化。 A． B．a→b的过程中一直减小 C．b→c的过程中，一直增大 D．a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g 18．(24-25高二上·辽宁点石联考·期末)室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．为的物质的量分数 D．点： 19．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)甲胺的性质与氨相似。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：)下列说法不正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．水的电离程度： C． D．b点溶液中存在： 20．(24-25高二上·甘肃张掖·期末)常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的、两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的酸性比强 B．b点处存在： C．从图中数据可知 D．用滴定时使用酚酞作为指示剂 21．(24-25高二上·河北保定·期末)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．E点对应溶液 B．G点对应溶液： C．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH增大 D．F、H点对应溶液中都存在： 22．(24-25高二上·福建龙岩·期末)苯酚俗称石炭酸，为一元有机弱酸(用表示)。常温下，改变溶液的，溶液中、的物质的量分数随变化的关系如图1所示。向苯酚钠溶液中逐滴滴加相同浓度的盐酸，测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．常温下，苯酚钠的水解平衡常数 B．点溶液中： C．点溶液中： D．滴定苯酚钠可选用甲基橙作指示剂 23．(24-25高二上·辽宁沈阳·期末)已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是    A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-） B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 C．在pH=3的溶液中存在c（R2−）×c（H2R）/c2（HR−）=10-3 D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2+H2R=2HCO3-+R2- 24．(24-25高二上·湖北荆门·期末)常温下，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，HR电离常数 B．M点所示溶液中 C．N点所示溶液中： D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P 25．(24-25高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 粒子浓度大小比较 1．(24-25高二上·山西临汾·期末)HA为一元弱酸。已知溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。向溶液中，滴加溶液xmL。下列说法中，正确的是 A．HA的电离平衡常数 B．溶液 C．时， D．时， 【答案】C 【详解】A．HA的电离平衡常数，由图可知，pH=9时，，则平衡常数，A错误； B．由A可知，HA为弱酸，则溶液，B错误； C．x=5时，此时溶液中的溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，则HA和A-浓度几乎相等，根据图像此时溶液显碱性，说明以A-水解为主，即，故C正确； D．x=10时，两者恰好完全反应，由物料守恒可得，，D错误。 故选C。 2．(24-25高二上·广东广州·期末)常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是 A．M点， B．N点， C．M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液显中性时， 【答案】D 【分析】常温下，用溶液滴定溶液，消耗20mLNaOH溶液时恰好完全反应，中和百分数为100%，溶质为NaA，由图可知此时pH=8.72，溶液呈碱性，故HA为弱酸。 【详解】A．M点时中和百分数为50%，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，由图可知此时pH=4.47，溶液呈酸性，则HA的电离程度大于A-水解程度，故，A正确； B．N点时中和百分数为100%，溶质为NaA，根据元素质量守恒有，B正确； C．M点溶质为HA和NaA，N点溶质为NaA，M→N：HA逐渐转化为NaA，水的电离程度增大，C正确； D．电荷守恒有：，当滴定至溶液显中性时，，D错误； 答案选D。 3．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．mL时，溶液中 D．的电离常数mol-1·L 【答案】C 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且曲线①中δ一直在减小，曲线②中δ在一直增加，说明第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即，，则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线。 【详解】A．根据分析可知则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线，A错误； B．由图可知，mL时达到滴定终点，生成的溶液中发生水解使溶液呈碱性，则可选用酚酞为指示剂，不能用甲基橙，B错误； C．由曲线③得，mL时，溶液呈酸性，，再由电荷守恒，可得，C正确； D．利用曲线①、②的交点数据得，，此时mL，，mol·L-1，则的电离常数mol-1·L，D错误； 故选C。 4．(24-25高二上·辽宁抚顺重点高中六校协作体·期末)常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A．常温下，溶液中， B．常温下， C．的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D．常温下，溶液中， 【答案】D 【详解】A．常温下，溶液中，得，，故，故A正确； B．常温下，，故B正确； C．的过程中为酸性环境，酸性减弱，所以溶液中水的电离程度一直增大，故C正确； D．常温下，溶液中，会发生水解，溶液呈碱性，所以，故D错误； 答案选D。 5．(24-25高二上·广东五校（广实、执信中学、广雅中学、广州二中、广州六中）·期末)一元弱碱甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=]的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．图中a = 2.7，b = 7 B．该过程中，增大 C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2 D．N点溶液中：c() = c(Cl-) 【答案】B 【详解】A．由图可知，M点pH=11.3，此时,，a点pOH=；N点pH=7，，则b=7，故A项正确； B．由题，甲胺为一元弱碱，电离方程式为：，因此甲胺的电离平衡常数Kb= ，则，根据题意，向甲胺水溶液中缓慢通入HCl气体，c()逐渐增大，Kb不变，所以逐渐减小，故B项错误； C．由题可知，，Q点时溶液显碱性，CH3NH3Cl的水溶液显酸性，所以Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2，故C项正确； D．电解质溶液中的电荷守恒：，N点pH=7，c(H+)=c(OH-)，由此得出，，故D项正确； 故选B。 6．(24-25高二上·北京昌平区·期末)25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 【答案】B 【详解】A．由a点pH可知，CH3COOH的电离常数Ka=≈10-4.8，A正确； B．B点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH等物质的量浓度的混合溶液，在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b点时溶液pH＜7，c(H+)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)，B错误； C．c点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH微粒，pH=7，说明CH3COONa对水的电离平衡的促进与CH3COOH抑制程度相同，C正确； D．a点→d点加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，弱电解质CH3COOH生成强电解质CH3COONa，也可以理解为减小，促进CH3COOH电离，过程中n(CH3COO-)持续增大，D正确； 故选B； 7．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)室温下，向1L pH=10的NaOH溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点：水电离产生的 B．b点：溶液中 C．c点： D．d点： 【答案】B 【分析】由图可知，a点为氢氧化钠溶液，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，d点为碳酸氢钠和碳酸的混合液，溶液呈中性。 【详解】A．由分析可知，a点为pH=10的氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子会抑制水的电离，则溶液中水电离出的氢离子浓度为=1×10-10mol/L，A正确； B．由分析可知，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度大于1×10-7mol/L，B错误； C．由分析可知，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒，，，C正确； D．d点溶液中，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，由图可知d点，可得，D正确； 故选B。 8．(24-25高二上·甘肃酒泉·期末)室温下，向 醋酸溶液中逐滴滴加 的 溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a 点溶液中： B．b 点溶液中： C． 点溶液中： D．水的电离程度：b>c>a>d 【答案】A 【分析】室温下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，a点时，二者反应后相当于等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液，b点时溶液正好呈中性，c点时，二者恰好完全反应后即是CH3COONa溶液，d点时，二者反应后相当于等浓度的NaOH与CH3COONa溶液。 【详解】A．a点时，二者反应后相当于等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液，由于酸的电离大于盐的水解，故 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH) >c(H＋) >c(OH－)，A正确； B．b点时溶液正好呈中性，由电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，B错误； C．c点时，二者恰好完全反应后即是CH3COONa溶液，电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋)= c(CH3COO－) + c(OH－) ①，元素守恒：c(Na＋) =c(CH3COOH) + c(CH3COO－) ②，将②代入①式可知：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)，C错误； D．d点时，二者反应后相当于等浓度的NaOH与CH3COONa溶液，NaOH是强电解质对水的电离抑制最大，c点是CH3COONa溶液，水解促进水的电离，b点是中性，水的电离既不促进，也不抑制，a点时，二者反应后相当于等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液，CH3COOH是弱电解质，对水的电离的抑制没有d点强，水的电离程度为c＞b＞a＞d，D错误； 故选：A。 9．(24-25高二上·山西运城九县·期末)常温下将NaOH溶液滴加到磷酸溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若直线丙表示pH与-的变化关系，应该在甲线的左边 B．时， C．，且溶液中 D．溶液中， 【答案】B 【分析】常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH越来越大，c(H3PO4) 逐渐减小，c()逐渐增大，所以逐渐减小，-lg逐渐增大；随着NaOH溶液滴入，c( )逐渐减小，c()逐渐增大，-lg逐渐增大；继续滴入NaOH溶液滴入c()逐渐减小，c( )逐渐增大，-lg逐渐增大； ，变形为，可知，以此类推，，……， Ka1(H3PO4)＞Ka2(H3PO4)，由图可知，Ka1(H3PO4)= 10-2.15； Ka2(H3PO4) =10-7.21，则甲为pH与-lg的直线，乙为pH与-lg的直线。 【详解】A．Ka1(H3PO4)＞Ka2(H3PO4) ＞Ka3(H3PO4)，则若直线丙表示pH与的变化关系，其横坐标与纵坐标的差值最大，应位于乙的右边， A错误； B．时， ==1，解得c(H+)=10-4.68，pH=4.68， B正确； C．NaH2PO4溶液中存在的电离和水解，其水解平衡常数Kh3=，结合分析可知， Kh3=10-11.85＜Ka2，所以电离程度大于水解程度，则溶液中，C错误； D．溶液中存在质子守恒，，或者通过物料守恒：、电荷守恒：合并得到，D错误； 选B。 10．(24-25高二上·陕西西安·期末)常温下，用0.1000molNaOH溶液滴定50.00mL0.1000mol溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．b点的产物为NaH2PO4，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂 B．b点溶液中由水电离出的 C．当V(NaOH)=25.00mL时，溶液中： D．c点溶液中： 【答案】D 【详解】A．b点时加入50 mL NaOH溶液，产物为，c点时加入100 mL NaOH溶液，产物为，溶液pH为9.5左右，呈碱性，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂，A项正确； B．由图可知，溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，故b点溶液中由水电离出的mol⋅L-1，B项正确； C．mL时，溶质的组成为等物质的量的与，主要来源于的电离，是微弱的，故溶液中，C项正确； D．c点溶质为，存在质子守恒：，元素守恒：，两式联立后得到：，已知c点溶液呈碱性，，D项错误； 本题错误的选D。 11．(24-25高二上·内蒙古呼和浩特四校联考·期末)向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A．醋酸的电离平衡常数：B点点 B．由水电离出的点点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在： D．从B点到C点，混合溶液中一直存在： 【答案】C 【分析】向20mL0.5mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，随着氢氧化钠的增多，氢离子浓度逐渐减小，A点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，B点溶液中溶质为CH3COONa，C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，以此解答。 【详解】A．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度升高平衡常数增大，温度：B点>A点，电离平衡常数：B点>A点，故A错误； B．B点：溶液中溶质为CH3COONa，醋酸根水解促进水的电离；C点：溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，水的电离被抑制；由水电离出的c(OH-)：B点>C点，故B错误； C．溶液中电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，从A点到B点混合溶液可能显中性，c( CH3COO-) 可能等于 c(Na+)，故C正确； D．C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，由于CH3COO-发生水解，则c(CH3COO-)＜c(OH-)，减少氢氧化钠的量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(OH-)，故D错误； 故选C。 12．(24-25高二上·江西上饶·期末)乙二酸()是一种二元弱酸。常温下向乙二酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．图中b对应为 B．草酸的电离平衡常数 C．Q点由水电离出的 D．pH=7时， 【答案】C 【分析】二元弱酸乙二酸的Ka1＝[]×c(H+)＞Ka2＝[]×c(H+)，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：a＞b，则a表示lg与pH的变化关系，b表示lg与pH的变化关系。 【详解】A．根据分析，b表示lg与pH的变化关系，A错误； B．，当c()=c(H2C2O4)时，即lgX=0，pH=1.22，c(H+)=10-1.22，所=10-1.22，B错误； C．Q点，pH=4.19，此时c()=c()，Ka2＝[]×c(H+)=c(H+)=10-4.19，溶液呈酸性，的电离常数Ka2=10-4.19，水解常数Kh2===10-12.78，因此的电离程度大于的水解程度，水的电离受到抑制，水电离出的c(H+)=c(OH-)===10-9.81mol/L，C正确； D．Ka2＝=10-4.19，pH=7时，=102.81＞1，即c()＞c()，D错误； 故选C。 13．(24-25高二上·陕西西安部分学校联考·期末)25℃时，向20.00mL浓度均为的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是 A．电离常数 B．HZ的电离方程式为 C．溶液中水的电离程度的关系为：a<b<c D．当时，溶液中 【答案】A 【分析】0.1000mol/L的HX、HY、HZ溶液，如果pH=1，则该酸为强酸，如果pH＞1，则该酸为弱酸，根据图知，HX、HY为弱酸，酸性：HX＜HY，HZ为强酸，据此解答。 【详解】A．根据以上分析知，HY为弱酸，电离程度较小，所以0.1000mol/LHY溶液中c（HY）≈0.1000mol/L，c（Y-）≈c（H+）=0.001mol/L，Ka（HY）=≈=10-5，故A正确； B．根据以上分析知，HZ为强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式为HZ=H++Z-，故B错误； C．根据以上分析知，酸性：HX＜HY＜HZ，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，所以溶液中水的电离程度的关系为：a＞b＞c，故C错误； D．当时生成等浓度的NaX、NaY和NaZ，酸越弱，酸根离子水解程度越大，酸性：HX＜HY＜HZ，所以溶液中酸根离子水解溶液中，故D错误； 故选A。 14．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)常温下，取20 mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1 B．b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C．a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高 【答案】C 【分析】A. 设盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度，根据图象数据列式计算； B. b点溶液pH=2，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒进行分析； C. a、b两点为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，c点为中性，据此分析判断； D. 锥形瓶润洗后，待测液物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大。 【详解】A. 设起始时HCl的浓度为xmol/L，NaOH溶液浓度为ymol/L，根据图象可得20×10-3x=60×10-3y，20×10-3x -40×10-3y=0.01×(20+40)×10-3，解得x=0.09，y=0.03，因此c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1，A项正确； B. b点加入40mLNaOH溶液，盐酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，此时得到的溶液中c（NaCl）=2c（HCl），溶液中电荷守恒为c(H＋)+ c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，则c（H+）<c(Na＋)<c(Cl－)，因此溶液中离子浓度的大小关系为：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确； C. a、b两点为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，c点为中性，因此溶液中水的电离程度大小依次为c>b>a，C项错误； D. 锥形瓶用待测液润洗后，待测液物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大，测定的HCl浓度偏高，D项正确； 答案选C。 15．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B．时，滴定HB溶液消耗mL C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D．mL时，两份溶液中 【答案】C 【详解】A．由滴定曲线起点可知，HB为弱酸，恰好中和时生成NaB溶液，呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，如酚酞，A错误； B．因为HB为弱酸，达到滴定终点时，NaB溶液因的水解，要使溶液，消耗的应小于20.00mL，B错误； C．mL时，溶质组成为，根据图像，此时溶液呈酸性，可推知：HB的电离程度比的水解程度大，C正确； D．HA是强酸，滴定完成时，溶液呈中性；HB是弱酸，滴定完成时，溶液呈碱性；两份溶液中相等，可推知：，D错误； 答案选C。 16．(24-25高二上·河北保定·期末)常温下，往盐酸中加入氨水，混合溶液的pH随加入氨水的体积的变化情况如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法错误的是 A．溶液中， B．a点对应的pH为2 C．b点对应的溶液中，所含的溶质主要为和 D．常温下，a、b、c三点对应的溶液中，只有b点溶液中 【答案】A 【详解】A．已知NH4Cl是强酸弱碱盐，由于铵根离子发生水解而使溶液显酸性，则NH4Cl溶液中，有质子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即，故A错误； B．由题干图像信息可知，a点为0.01mol/L的HCl溶液，溶液中H+浓度为0.01mol/L，故其对应的pH为2，故B正确； C．已知NH4Cl是强酸弱碱盐，由于铵根离子发生水解而使溶液显酸性，由题干图像信息可知，b点对应的溶液为中性溶液，则NH3·H2O过量，即所含的溶质主要为NH4Cl和NH3·H2O，故C正确； D．由题干图像信息可知，a点溶液pH=2，抑制水的电离，则c水(H+)×c水(OH-)小于1×10-14(mol/L)2，b点为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，根据电荷守恒可知：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，此时溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，则有c()=c(Cl-)，说明铵根离子水解对水的电离促进作用和氨水电离出的OH-对水的电离的抑制作用相当，则c水(H+)×c水(OH-)=1×10-14(mol/L)2，c点对应的溶液中，溶质为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量浓度混合溶液，抑制水的电离，则c水(H+)×c水(OH-)小于1×10-14(mol/L)2，故D正确； 答案选A。 17．(24-25高二上·广西部分学校·期末)常温下，将1L0.06的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①常温下，，； ②忽略混合前后溶液温度的变化。 A． B．a→b的过程中一直减小 C．b→c的过程中，一直增大 D．a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g 【答案】A 【详解】A．a点代表未加水时的NaOH ，0.06的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.06mol·L-1，c(H+)==mol/L，pH=-lgc(H+)≈12.8，A错误； B．a→b的加水过程中，Na+浓度减小，水电离出的也有OH-，OH-浓度减小的慢，一直减小，B正确； C．b→c的过程中，n(Na+)不变，水中电离出的也有H+，n(H+)变大，一直增大，C正确； D．加水稀释，n(Na+)不变，n(Na+)=0.06mol·L-1×1L=0.06mol，m(Na+)=0.06mol×23g/mol=1.38g，D正确； 答案选A。 18．(24-25高二上·辽宁点石联考·期末)室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．为的物质的量分数 D．点： 【答案】D 【详解】A．为二元弱酸，与NaOH完全反应的关系式为，则，A错误； B．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，故为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，由图中交点可知，，，则，B错误； C．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，C错误； D．X点的电荷守恒式为，对应的，显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故，又因为，故，D正确； 答案选D。 19．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)甲胺的性质与氨相似。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：)下列说法不正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．水的电离程度： C． D．b点溶液中存在： 【答案】D 【分析】根据，，则AG越大，酸性越强如图，由滴定曲线可知， a为碱性，d为酸性，c点为中性； 【详解】A．a点为0.1mol/L甲胺溶液，AG=8，，则，则甲胺为弱碱，刚好反应的盐为酸性，选用甲基橙作指示剂，故A正确； B．c点AG=0，，显中性，d点盐酸过量，对水的电离抑制程度大于c点，故B正确； C．由AG=8，可知，，，故C正确； D．b点时加入的盐酸体积10mL，溶质为和，且浓度相等，其物料守恒为；电荷守恒为，根据物料守恒和电荷守恒可得，即，故D错误； 答案选D。 20．(24-25高二上·甘肃张掖·期末)常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的、两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的酸性比强 B．b点处存在： C．从图中数据可知 D．用滴定时使用酚酞作为指示剂 【答案】B 【分析】从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH变化大，则HB的酸性强于HA的酸性，Ka(HA)＜Ka(HB)。对于HA来说，当=0时，=1，c(H+)HA=Ka(HA)，同理，c (H+)HB=Ka(HB)，则c (H+)HA＜c (H+)HB，pH(HA)＞pH(HB)。从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。 【详解】A．由分析可知，HB的酸性比HA强，A正确； B．b点处，依据电荷守恒，c (Na+)+ c (H+)= c (B-)+ c (OH-)，pH=4.5，c (H+)＞c (OH-)，存在：c (Na+)＜c (B-)，B错误； C．=0时，=1，c (H+)HB=Ka(HB)=10-4.5，C正确； D．HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂，D正确； 故选B。 21．(24-25高二上·河北保定·期末)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．E点对应溶液 B．G点对应溶液： C．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH增大 D．F、H点对应溶液中都存在： 【答案】B 【分析】E点溶液显酸性，G点水的电离程度最大，说明G点是NaCl和NaClO的混合溶液，溶液从E点到G点是酸性逐渐过渡到碱性，说明F点是中性，G点后还在加入氢氧化钠，因此H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液。 【详解】A．由分析可知，E点溶液显酸性，水电离出的氢离子浓度是10-11mol/L，则溶液中的氢离子浓度是10-3mol/L，pH=3，A错误； B．G点溶质是NaCl和NaClO且物质的量浓度相等的混合溶液，次氯酸根水解使得溶液显碱性，因此G点对应溶液中：，B正确； C．H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液碱性减弱，因此溶液的pH减小，C错误； D．E点呈酸性，G点水电离程度最大，说明G点溶质是NaCl和NaClO的混合溶液，溶液显碱性，则F点显中性，根据电荷守恒关系，消掉氢离子和氢氧根离子，因此F点存在，而H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，溶液呈碱性，因此F点对应溶液中存在，D错误； 答案选B。 22．(24-25高二上·福建龙岩·期末)苯酚俗称石炭酸，为一元有机弱酸(用表示)。常温下，改变溶液的，溶液中、的物质的量分数随变化的关系如图1所示。向苯酚钠溶液中逐滴滴加相同浓度的盐酸，测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．常温下，苯酚钠的水解平衡常数 B．点溶液中： C．点溶液中： D．滴定苯酚钠可选用甲基橙作指示剂 【答案】C 【详解】A． 点时，，则苯酚钠的水解平衡常数，A正确； B．时为滴定终点，溶质为苯酚，点的 为7，为苯酚和苯酚钠的混合液，故，依据电荷守恒得时，，则，依据元素质量守恒得，两式联立得，B正确； C．若，溶液的溶质为等浓度的、苯酚钠、苯酚，而 点 为10，说明 的水解程度大于 的电离程度，则，C错误； D．滴定终点时，溶质为苯酚和氯化钠，溶液显酸性，故可选甲基橙作指示剂，D正确； 故选C。 23．(24-25高二上·辽宁沈阳·期末)已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是    A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-） B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 C．在pH=3的溶液中存在c（R2−）×c（H2R）/c2（HR−）=10-3 D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2+H2R=2HCO3-+R2- 【答案】B 【详解】在PH=4.3的溶液中c(R2-)=c(HR-)溶液中电荷守恒为:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)- c(OH-),A正确； B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,生成等物质的量NaHR和Na2R,溶液中HR-、R2-浓度相同时,pH=4.3,溶液显酸性,对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小, B是错误； C.当溶液pH=1.3时,c(H2R)=c(HR-),则,溶液的pH=4.3时, c(R2-)=c(HR-),则, ,所以C选项是正确的; D.由C选项分析可以知道, H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2,即酸性:HR-＞,所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应：2+H2R=2HCO3-+R2-,故D正确； 答案选B。 24．(24-25高二上·湖北荆门·期末)常温下，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，HR电离常数 B．M点所示溶液中 C．N点所示溶液中： D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P 【答案】D 【详解】A．P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，则常温下HR电离平衡常数Ka==1.0×10-5，，A正确； B．M点溶液的pH=7，则溶液呈中性，此时c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒，B正确； C．N点HR可能恰好完全反应溶质为NaR，也可能氢氧化钠稍微过量溶质为NaR和NaOH混合溶液，但无论何种情况，均呈现碱性，由电荷守恒知，则，C正确； D．P点是HR溶液呈酸性，Q点NaOH溶液呈碱性，对水的电离都抑制，P点pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，Q点pH=12，c(OH-)=1×10-2mol/L，所示溶液中水的电离程度：Q<P，D错误； 故选D。 25．(24-25高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【详解】A．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据质量守恒可知，点①所示溶液满足：，点②所示溶液满足：，则，A正确； B．NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，滴定终点的溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确； C．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误； D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $