江苏苏州部分学校2025-2026学年高一化学上学期期中化学试卷

2025-2026学年高一上学期化学期中卷 可舱用到的原子量：H-1C-120-16N-14Mg-24Ca40 第I卷（选择题共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成 孔洞。放置过程发生反应2KA1(S04)212H0+3Na2C03=2A1(OD3+3Na2S04+KSO4+3C02↑+21H20。 下列说法正确是 A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B.放置过程发生的反应为氧化还原反应 C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D.反应中所涉及的氧化物均为酸性氧化物 2.某同学用如图装置进行有关C12的实验，下列叙述错误的是 NaOH 一溶液 I A.图Ⅱ中：闻C12的气味 B.图Ⅲ中：生成棕黄色的烟 C.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 D.图V中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 3.设N为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.标况下5.6克的铁与2.24L氯气完全反应，转移电子数目0.2Na B.一定量的Na2O2与水反应生成1.12LO2,则反应中转移电子数为0.1Na C.向KCIO3固体中滴加浓盐酸生成2.24LC1z(标况)，则反应中转移电子数为0.2Na D.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 4.下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 强电解质 A Cao HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO NaOH 碱石灰 蔗糖 Na202 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH; D S02 HCIO 烧碱 Fe(OHD3胶体 H20 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Na Naz O2 B.NaCIo(aq)HCIO(aq) 常温 C.NaCI(s)通电NaOH Cl2 D.Fe-SFeCl, 第1页共6页 6.化学需氧量(COD)是评价水体受有机物污染程度的重要指标，其定义为：在规定的实验条件下，处理单 位体积的水样所消耗氧化剂的量，折算成相对应O的质量（单位为g·L)。某测定方法的主要流程为： 先用过量KMnO4氧化水样中的还原性物质，再将琍余KMnO,和MO2与KI反应生成L,最后用已知浓 度的NS,O3计算生成的L,,通过差值计算出水样的CoD值。其流程图如下图所示： :Π KI溶液 Ⅱ KMnO,溶液 Na2Sz03溶液 (过量，碱性) (过量，酸性) 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 密100mL水样 密 MnO>MnO2 MnO4、MnO2→Mm24 l2+2S203=S,0%+2T 下列说法错误的是 A.III中消耗的Na,S,O,越多，水样的COD值越高 B.I中避光、加盖可抑制1被O2氧化及工的升华 C.IⅡ中发生的反应有MnO,+2I+4H=M++L2+2H,O D.测定时，不要在水体表面取样，否则会对最终COD计算结果产生影响 阅读下列材料，回答7~8题问题。 ClO2和亚氯酸钠NaCI0)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO,气体易发生爆炸，在生产、使用时 需用其他气体进行稀释。某工厂生产CIO2和NaCIo2的工艺流程为： NaCIo3和Na2SO3 混合溶液 浓NaOH溶液 C1O2 C1O2 结晶 操作A →NaCIO2(s) 发生器 吸收器 硫酸 30%双氧水 7.CI1O2发生器中反应为NaCIo3+Na2SO3+H2S04→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列说法正确的是， A.反应中Na2S03是氧化剂 B.反应中C1O2是氧化产物 C.每生成1 molC1O2转移2nol电子 D.参加反应的NaClo3和Na2SO3的物质的量之比为2：1 8.下列关于NaCIo2生产流程的相关说法，不正确的是 A.工业上将ClO2制成NaClo2固体，便于贮存和运输 B.“操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C.吸收器中生成NaClo2的离子方程式为：2ClO2+H202=2ClO,+O2↑+H D.生产时向CO2发生器中通入空气，可避免发生危险 9.下列离子方程式正确的是 A.足量C02通入澄清的石灰水中：CO2+2OH+Ca+=CaC0,↓+H,0 B.硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：HCO,+H=H,O+CO,个 C.NHPO,与H,SO,反应可得到一元弱酸H,PO2,则H,PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式： H,PO,+3OH =PO,+3H,O D.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca++2HCO,+2OH=CaCO,↓+CO?+2H,C 第2页共6页 10.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达 到实验目的且符合操作要求的是 NaOH 干燥的C1 Na,O, 气科 89 NaOH固体c 干燥的湿润的氢氧化 红纸条红纸条 图1 图2 图3 图4 A.图1中：实验现象证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，氢氧化钠溶液可换成石灰乳 B.可用图2装置制取少量的氧气 C.可用图3装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 VO,(橙红色)OH,VO(黄色) D.图4中，若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 IV 11.如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 n A.反应I的离子方程式为：V,O,+6OH=2VO+3H,O VO(蓝色) H B.反应Ⅱ是非氧化还原反应 Zn C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 一VO(浅黄色) D.反应V的转化中X发生氧化反应 12.三氯化腆IC)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备IC1(氯气与碘在稍低于70℃ 反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是 急一浓盐酸 碱石灰 KMnO 饱和食盐水硅胶 、粗碘 ① ②③ ④ ⑤ A.装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B.装置②的作用是除去氯气中的HC1,同时可监测装置③中是否发生堵塞 C.装置③与装置⑤的作用完全相同 D.三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为IC1,+2HO=ⅡO2十3HC1 13.实验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4L0.2%NaC1O2溶液预先装入二 氧化氯发生器，37.5%HC1装入加料漏斗。开启真空泵抽气，反应开始后，每隔2in用注射器取样1mL, 测定NaClo2溶液浓度。已知ClO2浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是() 温度计丹一加料漏斗 取样注射器】 真 m 泵 恒温 水浴 碘化钾吸收瓶 C102发生器 A.碘化钾吸收瓶中发生的反应为2C1O2+10I-+8H+=2C1-+5L2+4H20 B.做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl,防止C1O2聚集 C.分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用 D.实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止CIO2渔出 第3页共6页 第Ⅱ卷（非选择题共61分） 14.(14分)通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： (1)根据酸电离出H的数目可将酸分为一元酸（如HCD、二元酸（如H,CO3)入三元酸（如H,PO),二元酸能与 碱反应生成一种正盐（如Na,CO3)和一种酸式盐（如NaHCO,);三元酸能与碱反应生成一种正盐（如NaPO:) 和两种酸式盐（如Na,HPO,、NaH,PO4)。HNO,、H,SO4、H,S中属于二元酸的是填化学式），H,S 与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 (2)现有如下物质转化： ②02 ④FezO .⑥Cl ⑧NaOH溶液 ①C ③CO →⑤Fe- ⑦FeCl ⑨Fe(OH) 点燃 高温 点燃 1 IⅢ IV a.该转化过程中属于电解质的是 (填序号)。 b.反应V为（填基本反应类型）反应。 c.写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目： d.向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FCl,饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到 Fe(OH),胶体。关于Fe(OH),胶体与FeCl,溶液的说法正确的是 (填字母)。 A.Fe(OH),胶体粒子的直径为1~l00m B.Fe(OH),胶体带电 C.用丁达尔效应可区分Fe(OH),胶体与FeCl,溶液 D.用过滤的方法分离Fe(OH),胶体与FeCl溶液 饮用矿泉水 15.(16分)标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信 净含量：500mL 息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质； 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾 化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使 保质期：12个月 主要离子成份： 用安全。 钾离子K):1.0-27.3mg/L I.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 镁离子Mg2:0.14.8ng/L (1)下列说法正确的是 氯离子(Cl):10~27.3mg/L A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 硫酸根离(S04):0.419.2mg/L B.任何饮用水中氯离子(CI)的浓度均在10~27.3mgL之间 C.该品牌饮用矿物质水中c@Mg2+)的最大值为2×104molL D.一瓶该品牌饮用矿物质水中SO4的物质的量不超过1×103mol (2)该溶液中还可能存在的离子是 A.OH B.Ag+ C.Na D.Ca2 盐酸化学纯(CP) Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签 上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240mL0.5mol/L的稀盐酸。 (3)下列说法正确的是 A.实验需要用量简取该浓盐酸10.50L进行稀释 B.实验需要用量简取该浓盐酸8.4L进行稀释 品名：盐酸 C.取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 化学式：HCI 相对分子质量：36.5 D.定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 密度：1.19g/cm3 质量分数：36.5% 第4页共6页 I.如图是硫酸试剂标签上的内容。 (4)该硫酸的物质的量浓度为」 硫酸化学纯(CP) (5)实验室用该硫酸配制240nL0.46molL1的稀硫酸，则： (500nL) ①需要用量简量取该浓硫酸的体积为 mL。 品名：硫酸 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线， 化学式：HSO4 该如何处理： 相对分子质量：98 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 密度：1.84g/mL 质量分数：98% 100mL ①浓硫酸 ② 蒸馏水③ ④ ⑤ ④下列说法正确的是 A.洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B,将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C.定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为 16.(16分)I·钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 (1)Na,O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na,O2反应时需要 与水接触。 ⑤ 盐酸 碱石灰 过氧化钠 巨 ⑥ 的木条 ④ CaCO3 ①D ② ③ a、其中②中试剂为」 ⑤中发生的主要反应化学方程式为 b、实验过程中，关闭一，打开一，带火星的木条复燃，证实C02与N,O2反应时需要与水接触。 Ⅱ，纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： CO, 食盐水 1·沉淀池中的反应为 循环B NaCl+CO,+NH,+H,O=NaHCO+NH,C NH3 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉→NaC0g ⅱ. 溶解度 循环A 物质 NaCl NH,HCO NaHCO NH,CI NH 母液 (提取副产品) 20℃溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 lg 第5页共6页 (2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为，上述流程中X物质的化学式 (3)请写出NHCl的电离方程式： ;请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式： (4)请设计实验检验产品Na,CO,中是否含有NaC1: (⑤)下列说法正确的是（填字母）。 A.沉淀池中有NaHCO,析出，因为一定条件下NaHCO,的溶解度最小 B.滤液中主要含有NaCl、Na,CO,和H,Cl C.使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D.副产品H,CI做氨肥可以与草木灰混用以增强肥效 17.(15分)MnO2是重要的化工原料，由软锰矿（主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MO2 的一种工艺流程如下： 软锰写矿研鹰过量较浓H,sC,过量铁屑，Mm溶出液纯化Mn'纯化液电解，MnO, 溶出(20C) 资料：①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。 ②部分金属阳离子沉淀的pH(25℃)。 Fe3+ A13钟 Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 (1)“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的 (2)溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn+的主要途径如图所示。 MnO2 Mn2 eI→Fe →Fe ①Ⅱ是从软锰矿石中溶出+的主要反应，反应的化学方程式是 ②若Fe2+全部来自于反应Fe+2HSO4FSO4+H2↑，完全溶出Mm2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。 而实际比值约0.9小于2，原因是 (3)纯化”时，先向溶出液中先加入MnO2,将溶液中Fe2+氧化；再加入NH3·H,O调节溶液pH,使Fe3+、A3+ 转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是 (4)纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OD3,实验室欲以该滤渣为原料制备少量Fe2O, 实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中， _,灼烧沉淀得到FezO3。 (须使用的试剂：6mol·L1NaOH溶液) (5)向4.350g所得MnO2产品中依次加入足量6.700gNa2C2O4和足量稀H2S04,加热至充分反应，再用 0.02000mol·L1KMnO4溶液滴定琍余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。计算该产 品中MnO2的纯度（杂质不参加反应，写出计算过程）。 已知过程中发生的反应为：MnO2+C2O?+→Mm2++C02↑+H,O(未配平) C20?+MnO4+H一→Mm2+C02↑+H,O(未配平) 第6页共6页 化学·参考答案及评分标准 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 12345678910111213 A DAABADCBAC C D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)(1) HS04、HS(2分) H,S+NaOH=NaHS+H,O(2) 6e (2)④⑦⑨(2分)复分解(2分) 高温 (2分)红褐(2分)AC(2分) 3C0+Fe03 2Fe +3CO, 15.(16分)(1)C(2分) (2)C(1分) (3)C(1分) (4)18.4molL1(2分) (5)6.3(2分)重新配制溶液(2分)145(2分)AC(2分)0.46molL1硫酸(2分) 16.(16分)(1)饱和NaHC0,溶液(1分)2Na,0,+2C0,=2Na,C0+02(2分)K2(1分K1(1分) (2) NH,(1分) C02(1分) (3) NWH,Cl=NH+CI(2分) 2NaHC0,=C0,个+Na,C0+H,0(2分) (4)取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgO,溶 液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无(3分) (5)AC(2分) 17.(15分)(1)增大反应物接触面积，增大反应速率，提高浸出率(2分) (2)MnO2+4F+2Fe2+=Mn2++2Fe3+2H20(2分)二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+(2分) (3)4.7≤pHK5.8(2分) (4)加入足量6mol·L1NaOH溶液，并用玻璃棒搅拌，等沉淀充分溶解后，过滤，洗涤，千燥(3分) (⑤)根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应，剩余部分再与高锰酸钾反应 (5Na2C2O4+2KMnO4+8H2S04=K2S04+2MnSO4+10C02↑+8H2O+5Na2S04), 与二氧化锰反应的草酸钠；MnO2+Na2C2O4+2H2S04Na2SO4+MnS04+2C02↑+2H20, JnMn0,5700%x0.02000molL1x0.02000L-0.04900mol 产品纯度=04。s7m@x100%=98.00%(4分) 4.350g 第7页共6页