专题06 化学反应的定量关系（期末真题汇编，湖南专用）九年级化学上学期

专题06 化学反应的定量关系 5大高频考点概览 考点01 质量守恒定律及其应用 考点02 微观模型图 考点03 质量守恒定律的实验探究 考点04 化学方程式的书写 考点05 利用化学方程式进行简单计算 地 城 考点01 质量守恒定律及其应用 1．(24-25九上·湖南衡阳船山实验中学·期末)质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒定律说法正确的是 A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积 B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律 C．3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，消耗氧气质量为8g D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，强调的是质量守恒，故选项说法不正确； B、质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化得到水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项说法不正确； C、3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，根据质量守恒定律，消耗氧气质量为11g-3g=8g，故选项说法正确； D、镁条燃烧属于化学变化，所有化学变化都符合质量守恒定律，镁条燃烧后生成物质量比镁条的质量大，是因为空气中的氧气参与反应，故选项说法不正确。 故选C。 2．(24-25九上·湖南常德澧县·期末)不适合用质量守恒定律解释的变化是 A．煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B．蜡烛燃烧质量越来越小 C．铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D．水沸腾后质量明显减轻 【答案】D 【详解】任何化学变化都能用质量守恒定律解释。 A、煤燃烧会生成二氧化碳等物质，生成的二氧化碳逸散到空气中，所以燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，A选项错误； B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水蒸气，导致蜡烛质量越来越小，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，B选项错误； C、铁丝燃烧消耗氧气生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁的质量等于参与反应的铁丝与氧气的质量之和，比参与反应的铁丝质量更大，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，C选项错误； D、水沸腾后质量明显减轻，是因为部分水由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，D选项正确。 故选：D。 3．(24-25九上·湖南娄底冷水江·期末)《神农本草经》记载“丹砂微火炒紫色，红丹（）炼化还成九光”。“炼化”涉及的反应有，则x为 A．2 B．3 C．5 D．6 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。根据化学方程式，反应前Pb的个数为6，反应后Pb的个数为x，则x=6。 故选：D。 4．(24-25九上·湖南娄底娄星区·期末)交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为 A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、Cr、S的原子个数分别为2、18、37、4、6，反应后C、H、O、Cr、S的原子个数分别为2、18、13、0、0，则2X中含有4个铬原子、6个硫原子和24个氧原子，X的化学式为Cr2(SO4)3，故选C。 5．(24-25九上·湖南株洲芦淞区·期末)长征二号丙运载火箭使用的推进剂是四氧化二氮、偏二甲肼，具体反应原理为，其中物质X是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氮、氧原子数目分别为2、8、6、8，反应后碳、氢、氮、氧原子数目分别为2、0、6、4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，所以X的化学式是：H2O。故选C。 6．(24-25九上·湖南岳阳云溪区十校联考·期末)已知反应A+B=C+D，参加反应的A与B总质量为40g，若反应后生成C和D的质量比为2：3，则反应中生成D的质量为 A．l6g B．20g C．24g D．32g 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知参加反应的A与B总质量为40g，那么生成 C和D的总质量也为40g。因为生成 C 和 D 的质量比为2∶3，所以生成D的质量为。 故选：C。 7．(24-25九上·湖南益阳沅江两校联考·期末)在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应是化合反应 C．参加反应的甲、丁的质量比为5:3 D．甲一定是化合物 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则20g+2g+1g+37g=xg+32g+1g+12g，x=15，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； C、参加反应的甲、丁的质量比为：，不符合题意； D、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，甲的元素组成未知，甲不一定是化合物，不符合题意。 故选B。 8．(24-25九上·湖南永州蓝山县·期末)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 21 7 3 36 反应后的质量/g。 待测 35 3 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17 C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则有21g+7g+3g+36g=待测+35g+3g+12g，解得待测=17，反应前后，X的质量减21g-17g=4g，为反应物，反应前后Y的质量增加35g-7g=28g，为生成物，反应前后Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，反应前后W的质量减少36g-12g=24g，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应。 【详解】A、反应前后Z的质量不变，物质Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确； B、根据分析，待测=17，故B正确； C、反应前后，X的质量减少，为反应物，Y的质量增加，为生成物，Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，W的质量减少，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应，故C不正确； D、反应中X、W的质量比为（21g-17g）：（36g-12g）=1：6，故D正确； 故选C。 9．(24-25九上·湖南长沙开福区·期末)铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 （填化学式）。 (3)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，X的化学式为 。 【答案】(1)导电 (2) (3) 【详解】（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性，故填：导电； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是：SO2； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2。 地 城 考点02 微观模型图 10．(24-25八下·湖南株洲渌口区龙凤中学多校·期末)如图，中科院邓德会团队将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂(Pt-CoNi)上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化。下列说法正确的是 A．该变化中最小粒子是氧分子 B．该反应前后分子的种类不变 C．该反应后石墨烯的质量增加 D．该技术可用于汽车尾气转化 【答案】D 【分析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，则该变化中的最小粒子是碳、氧原子，故选项说法错误； B、由可知，该反应前后分子种类发生了改变，故选项说法错误； C、该技术将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，则反应后石墨烯质量不变，故选项说法错误； D、该技术将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化，一氧化碳与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳，有利于减少CO排放，故选项说法正确。 故选D。 11．(24-25八下·湖南株洲渌口区龙凤中学多校·期末)随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是 A．分子在化学变化中不可分 B．化学反应前后原子的种类不变 C．丁的化学式为 D．该反应前后元素的化合价均未改变 【答案】B 【分析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子种类发生变化，分子在化学变化中可分，选项错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类没有发生改变，选项正确； C、根据化学方程式可知，丁的化学式为H2O，选项错误； D、反应前氢气中氢元素化合价为0，水和甲醇中氢元素化合价为+1，故该反应前后元素的化合价发生改变，选项错误。 故选B。 12．(24-25九上·湖南长沙雨花区·期末)基于“宏观一微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是 A．从物质类别上看：图示物质中有1种氧化物 B．从反应条件上看：图示反应需要催化剂 C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变 D．从表示方法上看：化学方程式为： 【答案】B 【分析】由反应的围观示意图可知，在催化剂催化作用下，甲烷和氧气反应生成甲醇，反应的化学方程式为：。 【详解】A、图中涉及的物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；甲醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，该选项不正确； B、由可知，该反应需要催化剂，该选项正确； C、由可知，该反应中，参加反应的氧气是单质，化合价为零，生成物氧元素化合价不为零，氧元素的化合价一定发生了改变，该选项不正确； D、由分析可知，反应的化学方程式为：，该选项不正确。 故选B。 13．(24-25九上·湖南衡阳城区·期末)某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是） A．参加反应的甲乙分子数比是1:1 B．反应前后都存在N2分子 C．该反应中氮元素化合价发生了改变 D．反应生成丙和丁的质量比为28:18 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为N2O4和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比是1:2，不符合题意； B、由图可知，只有反应后，存在氮分子，不符合题意； C、该反应中，氮元素由化合态转化为游离态，化合价发生了改变，符合题意； D、反应生成丙和丁的质量比为：（14×6）：（18×4）=7:6，不符合题意。 故选C。 14．(24-25九上·湖南永州冷水滩区·期末)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯（化学式）与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．该反应的基本反应类型是分解反应 B．乙烯中碳、氢元素的质量比为 C．反应前后分子的数目没有增减 D．该反应的化学方程式为： 【答案】B 【分析】由微观示意图可知，该反应为水与乙烯在一定条件下反应生成乙醇，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应为水与乙烯在一定条件下反应生成乙醇，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，不符合题意； B、乙烯（化学式）中碳、氢元素的质量比为，说法正确，符合题意； C、由分析可知，该反应的化学方程式为，则该反应前后分子的数目减少，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 15．(24-25八下·湖南株洲芦淞区体育路中学多校·期末)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．b的化学式为H2O B．反应后原子个数减少 C．反应后催化剂的质量增加 D．是保持氧气化学性质的最小粒子 【答案】A 【详解】A、由分子结构模型可知，b的化学式为H2O，选项正确； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数不变，选项错误； C、由催化剂的概念可知，反应后催化剂的质量不变，选项错误； D、氧气是由氧分子构成的，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，而不是氧原子，选项错误，故选A。 16．(24-25九上·湖南岳阳云溪区十校联考·期末)自然界中通过氧气的产生与消耗的平衡实现氧元素的循环，与通过绿色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界产生氧气的重要途径。科学研究发现，与在人工控制下，通过一定条件，可转化为和，微观模拟示意图如下、下列说法错误的是    A．甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶1 B．反应中涉及的4种物质都是由分子构成的 C．反应前后，原子的种类和数目都不变 D．与在不同条件下反应，可生成不同的产物 【答案】A 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。 【详解】A、甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故A错误； B、二氧化碳、水、甲烷和氧气都是由分子构成的，故B正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，故C正确； D、CO2与H2O在不同条件下反应，可生成不同的产物，如二氧化碳和水反应还能生成碳酸，故D正确。 故选：A。 17．(24-25九上·湖南湘潭·期末)《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 (1)为了减少空气污染物的排放，我国已大力推广使用脱硫煤，并在很多地区用天然气代替煤。天然气的主要成分为 （填名称）。 (2)2024年12月28日，湖南省内首个氢能源科技示范产业园在株洲开工，氢能源作为理想的清洁能源，其优点是 。 (3)我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目——“液体阳光”，首次将太阳能转化成液体燃料甲醇（），为2060年实现“碳中和”目标迈出了坚实的一步，该反应的微观示意图如下 其中参加反应的甲、乙两物质的分子个数之比为 。 【答案】(1)甲烷 (2)热值高/无毒/无污染 (3)1∶3 【详解】（1）天然气的主要分成是甲烷； （2）氢气燃烧后生成的是水，无污染，故填：热值高或无毒或无污染（合理即可） （3）如图所示，该反应是，其中参加反应的甲、乙两物质的分子个数之比为1:3. 地 城 考点03 质量守恒定律的实验探究 18．(24-25九上·湖南娄底·期末)化学是一门以实验为基础的学科，而实验以安全为前提。第五单元所学的质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．加铁钉 D．称量 【答案】A 【详解】A、用火柴点燃酒精灯，图示操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； C、加铁钉时，应先把锥形瓶横放，用镊子夹取铁钉放在瓶口，再把锥形瓶慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到锥形瓶底部，以免打破锥形瓶，图示操作错误，不符合题意； D、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 19．(24-25九上·湖南岳阳岳阳县·期末)化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．污水的净化 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、该方案只能将污水中难溶性杂质除去，可溶性杂质不能出去，以及不能杀菌消毒，A不能达到目的； B、不必实验要变量唯一，该方案除了催化剂不同外，过氧化氢的浓度也不同，B不能达到目的； C、碳酸钠能与稀盐酸反应，但生成的二氧化碳会逸散到空气中，C不能达到目的； D、等量的硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，D能达到目的。 故选D。 20．(24-25九上·湖南常德教学联盟校·期末)装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题 (1)实验A：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验； (2)实验B：若装置不漏气，a管与b管中产生气体的体积比约为 ； (3)实验C：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 。 【答案】(1)密闭（合理即可） (2)2∶1 (3)分子间有间隔，温度升高，分子间隔变大 【详解】（1）该实验中有氧气参加反应，反应中有白烟产生，如果在敞口的装置中进行该实验，反应过程中锥形瓶内外物质会发生交流，就不能验证化学反应前后物质的总质量是否相等，因此为确保实验成功，该实验必须在密闭容器中进行。 （2）该实验装置中，a管与电源的负极相连，得到的是氢气，b管与电源的正极相连，得到的是氧气，如果装置不漏气，理论上得到的氢气与氧气的体积比为：2∶1。 （3）通常情况下，人体的体温高于周围环境温度，人用手握住试管，试管内的空气受热，分子之间的间隔增大，气体体积膨胀，如果装置不漏气，就会观察到水中导管口有气泡冒出。 21．(24-25八下·湖南株洲荷塘区明照中学多校期末联考·期末)用如图所示的实验装置和试剂验证质量守恒定律。实验时，将溶液全部注入锥形瓶中，充分反应后，回答下列问题： (1)天平最终 (填“能”或“不能”)保持平衡。 (2)锥形瓶内发生反应的化学方程式是 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应。 【答案】(1)能 (2) 置换 【详解】（1）由图可知，铁粉与硫酸铜在密闭装置中反应，反应前后装置中物质的总质量保持不变，因此天平最终还是保持平衡，故填：能； （2）实验中的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式写为：； 该反应符合置换反应“单换单”的特点，所以是置换反应，故填：置换。 22．(24-25九上·湖南岳阳平江县·期末)某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 (1)锥形瓶内发生的反应属于 反应（填化合或分解）。 (2)该实验装置中，小气球的作用是 。 (3)下列图象中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 。 【答案】(1)化合 (2)形成密封装置，平衡内外气压 (3)d 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； （2）白磷燃烧放出大量的热，使得锥形瓶内压强变大，所以该实验装置中，小气球的作用是形成密封装置，平衡内外气压； （3）a、燃烧过程中只会消耗氧气，故气体质量减少但不会为0，选项图象不正确； b、氮气不参加反应，质量不变，选项图象不正确； c、红磷燃烧生成五氧化二磷，固体质量随着反应的进行不断增加，完全反应后质量不变，选项图象不正确； d、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类与质量不变，故氧元素质量不变，选项图象正确； 故选d。 地 城 考点04 化学方程式的书写 23．(24-25九上·湖南永州祁阳·期末)下列化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，方程式为：，该选项不正确； B、电解水生成氢气和氧气，方程式正确，该选项正确； C、碳在点燃条件下生成二氧化碳，方程式没有标注反应条件，正确的为：，该选项不正确； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式没有配平，正确的为：，该选项不正确。 故选B。 24．(24-25九上·湖南衡阳衡南县·期末)下列方程式的书写及基本反应类型都正确的是 A．用硫代替红磷测量空气中氧气的含量：化合反应 B．电解水研究水的组成：分解反应 C．酒精灯中以乙醇作燃料：氧化反应 D．实验室制取二氧化碳：分解反应 【答案】B 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量；且该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学方程式为，故选项错误； B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项正确； C、该化学方程式书写完全正确，该氧化反应不是基本反应类型，故选项错误； D、高温煅烧石灰石，条件在实验室中难以满足，不能用于实验室中制取二氧化碳，实验室常用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，故选项错误。 故选B。 25．(24-25九上·湖南长沙长沙县·期末)2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷（），2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。 (1)氢气燃烧的化学方程式为： 。 (2)完成丙烷燃烧的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个C，8个H，10个O，反应后有8个H，4个O，还缺少3个C，6个O，即化学方程式需要补充。 26．(24-25九上·湖南张家界永定区·期末)保护环境，人人有责。请用化学用语回答下列问题： (1)倡导低碳生活，减缓温室效应。请你写出温室气体中含氧化合物的化学式 。 (2)庆祝节日时，用“电子烟花”代替传统烟花能避免燃放时造成的污染。请写出硫燃烧的化学方程式 。 【答案】(1)CO2 (2) 【详解】（1）温室气体中的含氧化合物是二氧化碳，其化学式为； （2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为。 27．(24-25九上·湖南长沙开福区·期末)完成下列小题： (1)打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是先将生铁熔化成铁水，再将铁水在空中用力击打而形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式 。 (2)氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。我国科学家实现了天然气（）制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：； （2）在400℃条件下，天然气的主要成分甲烷与水蒸气反应生成氢气与二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 28．(24-25八下·湖南株洲荷塘区方舟兰天中学多校·期末)写出下列反应的化学方程式： (1)镁条在氧气中燃烧 ； (2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解 ； (3)铁与硫酸铜溶液反应 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 29．(24-25九上·湖南长沙立信中学·期末)湿法炼铜的原理是铁与溶液反应，请写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 反应。 【答案】 置换 【详解】铁的金属活动性比铜强，中国古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；该反应符合由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 30．(24-25九上·湖南永州宁远县·期末)传统文化中蕴含了许多化学知识。 (1)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为 。 (2)《汉书·地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪。”这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺的原理是 。 【答案】(1) (2)为可燃物提供充足的氧气 【详解】（1）高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为； （2）用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺的原理是为可燃物提供充足的氧气。 31．(24-25九上·湖南常德桃源县·期末)氧化亚铜(Cu2O)为红色或暗红色八面立方晶系结晶性粉末，熔点为1235℃，几乎不溶于水，在酸性溶液中反应生成铜离子和铜单质。氧化亚铜可用于电镀工业，干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如图： (1)写出氧化亚铜的一条化学性质 。 (2)800-900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)能和酸反应 (2) 【详解】（1）根据题意可知，氧化亚铜在酸性溶液中反应生成铜离子和铜单质，则说明能和酸反应。 （2）由图可知，铜和氧化铜在800-900℃时反应生成氧化亚铜，反应的化学方程式为：。 地 城 考点05 利用化学方程式进行简单计算 32．(24-25八下·湖南株洲渌口区龙凤中学多校·期末)兴趣小组同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 (反应的化学方程式：) 请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)此石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程) 【答案】(1)4.4 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=10g 答：此石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g。 （2）见答案。 33．(24-25九上·湖南衡阳船山实验中学·期末)第19届杭州亚运会主火炬塔燃烧的液体燃料是被称为“零碳甲醇”（化学式为）的物质，“零碳甲醇”是利用氢气与二氧化碳合成的一种绿色能源，反应原理为：，下图是一定条件下，在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度变化的关系。 (1)由上图提供的信息可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 ； (2)采用上述反应原理，吸收0.88t二氧化碳，理论上能产出甲醇的质量为多少？（请写出计算过程） 【答案】(1)有分子筛膜、温度为210℃ (2)解：设理论上能产出甲醇的质量为x x=0.64t 答：理论上能产出甲醇的质量为0.64t。 【详解】（1）从图中可以看出，在有分子筛膜的情况下，甲醇产率比无分子筛膜时高；并且有分子筛膜的情况下，在温度为210℃左右时，甲醇产率达到最高值，所以为提高甲醇产率，最佳条件是有分子筛膜、温度为210℃。 （2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。 34．(24-25九上·湖南娄底新化县·期末)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为。制氧剂中其他成分不能生成氧气。 (1)若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？ (2)小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？理由是 。 【答案】(1)解：设得到48g氧气需要超氧化钾的质量为x 则需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为 答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5g。 (2)甲方案更合理，因为水汽能快速与制氧剂接触，且吸气或呼气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽的利用率高。 【详解】（1）见答案； （2）由图可知，甲中制氧剂在中间，乙中制氧剂在最下方，甲方案更合理，因为水汽能快速与制氧剂接触，且吸气或呼气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽的利用率高。 35．(24-25九上·湖南株洲炎陵县·期末)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： (1)25g大理石中碳酸钙的质量。 (2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。 【答案】(1)25g-5g=20g 答：25g大理石中碳酸钙的质量为20g。 (2)解：设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为x， x=8.8g 答：恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为8.8g。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 36．(24-25九上·湖南衡阳城区·期末)某兴趣小组进行如图所示实验，请根据以下信息计算： (1)二氧化锰在化学反应前后本身的 都没有发生变化。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)质量和化学性质 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：34g+1g-33.4g=1.6g 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x   x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g 【详解】（1）在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变； （2）见答案。 37．(24-25九上·湖南张家界桑植县·期末)甲硅烷(SiH4)可用于生产太阳能电池。用Mg2Si固体和稀盐酸反应制取甲硅烷的化学方程式为Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2。若146g稀盐酸与10gMg2Si充分反应后，Mg2Si有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为152.8g。计算： (1)反应后生成SiH4的质量是 g。 (2)参加反应的Mg2Si的质量是多少？ 【答案】(1)3.2 (2)设参加反应的Mg2Si的质量是x， x=7.6g， 答：参加反应的Mg2Si的质量是7.6g。 【详解】（1）146g稀盐酸与10gMg2Si充分反应后，Mg2Si有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为152.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后生成SiH4的质量是：146g+10g﹣152.8g=3.2g； （2）见答案。 38．(24-25九上·湖南永州蓝山县·期末)碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 32.4 32.4 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石样品中CaCO3的质量。(写出计算过程) 【答案】(1)17.6 (2)解：设该石灰石样品中CaCO3的质量为x =   x=40g 答：该石灰石样品中CaCO3的质量为40g。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成CO2的质量=50g−32.4g=17.6g，故填17.6。 （2）见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应的定量关系 5大高频考点概览 考点01 质量守恒定律及其应用 考点02 微观模型图 考点03 质量守恒定律的实验探究 考点04 化学方程式的书写 考点05 利用化学方程式进行简单计算 地 城 考点01 质量守恒定律及其应用 1．(24-25九上·湖南衡阳船山实验中学·期末)质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒定律说法正确的是 A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积 B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律 C．3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，消耗氧气质量为8g D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律 2．(24-25九上·湖南常德澧县·期末)不适合用质量守恒定律解释的变化是 A．煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B．蜡烛燃烧质量越来越小 C．铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D．水沸腾后质量明显减轻 3．(24-25九上·湖南娄底冷水江·期末)《神农本草经》记载“丹砂微火炒紫色，红丹（）炼化还成九光”。“炼化”涉及的反应有，则x为 A．2 B．3 C．5 D．6 4．(24-25九上·湖南娄底娄星区·期末)交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为 A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3 5．(24-25九上·湖南株洲芦淞区·期末)长征二号丙运载火箭使用的推进剂是四氧化二氮、偏二甲肼，具体反应原理为，其中物质X是 A． B． C． D． 6．(24-25九上·湖南岳阳云溪区十校联考·期末)已知反应A+B=C+D，参加反应的A与B总质量为40g，若反应后生成C和D的质量比为2：3，则反应中生成D的质量为 A．l6g B．20g C．24g D．32g 7．(24-25九上·湖南益阳沅江两校联考·期末)在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应是化合反应 C．参加反应的甲、丁的质量比为5:3 D．甲一定是化合物 8．(24-25九上·湖南永州蓝山县·期末)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 21 7 3 36 反应后的质量/g。 待测 35 3 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17 C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6 9．(24-25九上·湖南长沙开福区·期末)铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 （填化学式）。 (3)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，X的化学式为 。 地 城 考点02 微观模型图 10．(24-25八下·湖南株洲渌口区龙凤中学多校·期末)如图，中科院邓德会团队将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂(Pt-CoNi)上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化。下列说法正确的是 A．该变化中最小粒子是氧分子 B．该反应前后分子的种类不变 C．该反应后石墨烯的质量增加 D．该技术可用于汽车尾气转化 11．(24-25八下·湖南株洲渌口区龙凤中学多校·期末)随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是 A．分子在化学变化中不可分 B．化学反应前后原子的种类不变 C．丁的化学式为 D．该反应前后元素的化合价均未改变 12．(24-25九上·湖南长沙雨花区·期末)基于“宏观一微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是 A．从物质类别上看：图示物质中有1种氧化物 B．从反应条件上看：图示反应需要催化剂 C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变 D．从表示方法上看：化学方程式为： 13．(24-25九上·湖南衡阳城区·期末)某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是） A．参加反应的甲乙分子数比是1:1 B．反应前后都存在N2分子 C．该反应中氮元素化合价发生了改变 D．反应生成丙和丁的质量比为28:18 14．(24-25九上·湖南永州冷水滩区·期末)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯（化学式）与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．该反应的基本反应类型是分解反应 B．乙烯中碳、氢元素的质量比为 C．反应前后分子的数目没有增减 D．该反应的化学方程式为： 15．(24-25八下·湖南株洲芦淞区体育路中学多校·期末)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．b的化学式为H2O B．反应后原子个数减少 C．反应后催化剂的质量增加 D．是保持氧气化学性质的最小粒子 16．(24-25九上·湖南岳阳云溪区十校联考·期末)自然界中通过氧气的产生与消耗的平衡实现氧元素的循环，与通过绿色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界产生氧气的重要途径。科学研究发现，与在人工控制下，通过一定条件，可转化为和，微观模拟示意图如下、下列说法错误的是    A．甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶1 B．反应中涉及的4种物质都是由分子构成的 C．反应前后，原子的种类和数目都不变 D．与在不同条件下反应，可生成不同的产物 17．(24-25九上·湖南湘潭·期末)《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 (1)为了减少空气污染物的排放，我国已大力推广使用脱硫煤，并在很多地区用天然气代替煤。天然气的主要成分为 （填名称）。 (2)2024年12月28日，湖南省内首个氢能源科技示范产业园在株洲开工，氢能源作为理想的清洁能源，其优点是 。 (3)我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目——“液体阳光”，首次将太阳能转化成液体燃料甲醇（），为2060年实现“碳中和”目标迈出了坚实的一步，该反应的微观示意图如下 其中参加反应的甲、乙两物质的分子个数之比为 。 地 城 考点03 质量守恒定律的实验探究 18．(24-25九上·湖南娄底·期末)化学是一门以实验为基础的学科，而实验以安全为前提。第五单元所学的质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．加铁钉 D．称量 19．(24-25九上·湖南岳阳岳阳县·期末)化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．污水的净化 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 方案 20．(24-25九上·湖南常德教学联盟校·期末)装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题 (1)实验A：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验； (2)实验B：若装置不漏气，a管与b管中产生气体的体积比约为 ； (3)实验C：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 。 21．(24-25八下·湖南株洲荷塘区明照中学多校期末联考·期末)用如图所示的实验装置和试剂验证质量守恒定律。实验时，将溶液全部注入锥形瓶中，充分反应后，回答下列问题： (1)天平最终 (填“能”或“不能”)保持平衡。 (2)锥形瓶内发生反应的化学方程式是 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应。 22．(24-25九上·湖南岳阳平江县·期末)某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 (1)锥形瓶内发生的反应属于 反应（填化合或分解）。 (2)该实验装置中，小气球的作用是 。 (3)下列图象中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 。 地 城 考点04 化学方程式的书写 23．(24-25九上·湖南永州祁阳·期末)下列化学方程式正确的是 A． B． C． D． 24．(24-25九上·湖南衡阳衡南县·期末)下列方程式的书写及基本反应类型都正确的是 A．用硫代替红磷测量空气中氧气的含量：化合反应 B．电解水研究水的组成：分解反应 C．酒精灯中以乙醇作燃料：氧化反应 D．实验室制取二氧化碳：分解反应 25．(24-25九上·湖南长沙长沙县·期末)2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷（），2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。 (1)氢气燃烧的化学方程式为： 。 (2)完成丙烷燃烧的化学方程式： 。 26．(24-25九上·湖南张家界永定区·期末)保护环境，人人有责。请用化学用语回答下列问题： (1)倡导低碳生活，减缓温室效应。请你写出温室气体中含氧化合物的化学式 。 (2)庆祝节日时，用“电子烟花”代替传统烟花能避免燃放时造成的污染。请写出硫燃烧的化学方程式 。 27．(24-25九上·湖南长沙开福区·期末)完成下列小题： (1)打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是先将生铁熔化成铁水，再将铁水在空中用力击打而形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式 。 (2)氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。我国科学家实现了天然气（）制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式为 。 28．(24-25八下·湖南株洲荷塘区方舟兰天中学多校·期末)写出下列反应的化学方程式： (1)镁条在氧气中燃烧 ； (2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解 ； (3)铁与硫酸铜溶液反应 。 29．(24-25九上·湖南长沙立信中学·期末)湿法炼铜的原理是铁与溶液反应，请写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 反应。 30．(24-25九上·湖南永州宁远县·期末)传统文化中蕴含了许多化学知识。 (1)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为 。 (2)《汉书·地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪。”这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺的原理是 。 31．(24-25九上·湖南常德桃源县·期末)氧化亚铜(Cu2O)为红色或暗红色八面立方晶系结晶性粉末，熔点为1235℃，几乎不溶于水，在酸性溶液中反应生成铜离子和铜单质。氧化亚铜可用于电镀工业，干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如图： (1)写出氧化亚铜的一条化学性质 。 (2)800-900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。 地 城 考点05 利用化学方程式进行简单计算 32．(24-25八下·湖南株洲渌口区龙凤中学多校·期末)兴趣小组同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 (反应的化学方程式：) 请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)此石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程) 33．(24-25九上·湖南衡阳船山实验中学·期末)第19届杭州亚运会主火炬塔燃烧的液体燃料是被称为“零碳甲醇”（化学式为）的物质，“零碳甲醇”是利用氢气与二氧化碳合成的一种绿色能源，反应原理为：，下图是一定条件下，在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度变化的关系。 (1)由上图提供的信息可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 ； (2)采用上述反应原理，吸收0.88t二氧化碳，理论上能产出甲醇的质量为多少？（请写出计算过程） 34．(24-25九上·湖南娄底新化县·期末)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为。制氧剂中其他成分不能生成氧气。 (1)若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？ (2)小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？理由是 。 35．(24-25九上·湖南株洲炎陵县·期末)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： (1)25g大理石中碳酸钙的质量。 (2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。 36．(24-25九上·湖南衡阳城区·期末)某兴趣小组进行如图所示实验，请根据以下信息计算： (1)二氧化锰在化学反应前后本身的 都没有发生变化。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出计算过程） 37．(24-25九上·湖南张家界桑植县·期末)甲硅烷(SiH4)可用于生产太阳能电池。用Mg2Si固体和稀盐酸反应制取甲硅烷的化学方程式为Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2。若146g稀盐酸与10gMg2Si充分反应后，Mg2Si有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为152.8g。计算： (1)反应后生成SiH4的质量是 g。 (2)参加反应的Mg2Si的质量是多少？ 38．(24-25九上·湖南永州蓝山县·期末)碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 32.4 32.4 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石样品中CaCO3的质量。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $