专题06 盐类的水解（期末真题汇编，陕晋青宁专用）高二化学上学期

专题06 盐类的水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解的原理 考点02 影响盐类水解的因素 考点03 盐类水解的应用 地 城 考点01 盐类水解的原理 1．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)下列关于电解质溶液的叙述错误的是 A．常温下，的与氨水的混合溶液中： B．的溶液中，、、、可以大量共存 C．的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 2．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)下列过程或现象与盐类水解有关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈 C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 3．(24-25高二上·陕西安康·期末)劳动创造幸福未来，劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社会服务：推广使用含氟牙膏预防龋齿 氟有强氧化性，可抑制细菌的生成 B 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁锅在空气中发生析氢腐蚀 D 学农活动：氯化铵不能和草木灰混合施肥 氯化铵分解产生的易与草木灰中的反应 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B．澄清透明溶液：K+、Na+、、 C．含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 5．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)生产生活中，盐类水解有着广泛的应用。下列说法正确的是 A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 6．(24-25高二上·宁夏吴忠吴忠中学·期末)物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，按照的浓度由大到小排序正确的是 A．⑤④②③① B．②③④①⑤ C．①②③④⑤ D．①③②④⑤ 7．(23-24高二上·山西太原·期末)下列叙述中，不能用盐类水解原理解释的是 A．常用明矾作净水剂 B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 C．施肥时，草木灰(有效成分)与铵态氮肥不可混用 D．抢救钡离子中毒者时，可用硫酸钠溶液洗胃 8．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 出现白色沉淀且溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 分别测量室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大 证明非金属性S>C C 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 出现白色沉淀 Ka2(H2SO3)>Ka(HClO) D 向盛有某溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 无明显现象 该溶液中无 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高二上·陕西渭南澄城县·期末)盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A．溶液可用于除铁锈 B．用饱和溶液制备胶体 C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 10．(24-25高二上·陕西汉中·期末)是一种重要的化工原料，时，，；，。 (1)写出的水解方程式： 。 (2)常温下，NaHS溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 (3)，向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图（忽略溶液体积的变化，的挥发）。 时，溶液中的 。 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数 ［用、、表示］。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为 ，当反应达到平衡时， 。 (6)在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂上）： 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值 （填“变大”、“变小”或“不变”）。整个反应历程中控速步骤的化学方程式是 。 11．(23-24高二上·宁夏银川一中·期末)回答下列问题： (1)某二元酸(分子式用表示)在水中的电离方程式是：；HB-H+B2-在0.1的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。 A． B． C． D． (2)亚磷酸()是具有强还原性的二元弱酸。某温度下，0.10的溶液中，则第一步电离平衡常数 (第二步电离忽略不计，列出精确计算式)；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中： (填“>”、“<”或“=”，下同)；在溶液中， 。 (3)25℃时，在20mL 0.1氢氟酸中加入V mL 0.1NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。 A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的相等 B．①点时pH=6，此时溶液中 C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)=0.05mol/L D．③点时，此时溶液中c(OH-)<c(H+)<c(F-)<c(Na+)=0.05mol/L (4)25℃时，和水溶液中所有含砷的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示： ①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 ； ②第二步电离的电离常数为，则 ()。 地 城 考点02 影响盐类水解的因素 12．(23-24高二上·山西大同·期末)常温下，某同学向某浓度的溶液中滴加少量溶液，滴加过程中产生白色沉淀，且有少量气体放出。下列说法正确的是 A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于其电离程度 B．溶液中存在 C．加入溶液促进了的水解 D．反应的离子方程式是 13．(23-24高二上·陕西西安铁一中学·期末)时，某混合溶液中 和 随变化的关系如下图所示。 为的电离常数，下列说法正确的是 A．时， B．点时， C．该体系中， D．由7到 的变化过程中，的水解程度始终增大 14．(24-25高二上·甘肃多校·期末)某兴趣小组用数字化实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示的曲线。下列分析错误的是 A．a点时大于b点时 B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．溶液中，存在 15．(23-24高二上·陕西汉中汉台区·期末)关于下列实验的说法错误的是 A．CH3COO-的水解程度增大 B．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 A．A B．B C．C D．D 16．(23-24高二上·陕西宝鸡金台区·期末)常温下，用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液滴定等浓度、体积为20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH与滴入NaOH溶液体积的变化关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，Ka(HA)=10-5)，下列说法不正确的是 A．a点溶液中pH约等于3 B．b点溶液中，一定存在c(A-)>c(Na+)>c(HA) C．c点溶液中，c(A-)=c(Na+) D．a→d的过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大 17．(23-24高二上·陕西渭南大荔县·期末)常温下，向的溶液中滴加溶液，含A元素相关微粒的物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．在水中的电离方程式是 B．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小 C．由X点，可推知的一级电离常数的数量级是 D．Y点溶液中存在以下关系： 18．(23-24高二上·宁夏固原·期末)乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数(Ka) (1)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是________(填标号)。 A． B． C．NaClO D． (2)的溶液中，结合数据用化学用语解释原因 。 (3)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是_____(填标号)。 A． B． C． D．NaOH Ⅱ．乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 室温下，测得溶液的，草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： (5)向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是 。 (6)溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填序号)。 a． b． c． 19．(23-24高二上·陕西渭南澄城县·期末)酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题： (1)在的重铬酸钾溶液中存在如下平衡：。在强碱溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为 (填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)①是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，中 中。(填“>”“<”或“=”)； ②时，测得某浓度溶液的，其中 。(不必化简，用计算式表示) (3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有等重金属离子其浓度各约为。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)： ①认为往废水中投入 (填字母序号)，沉淀效果最好。 难溶电解质 A．    　　 B．   　　  C．  　　   D． ②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的，处理后的废水中 。 (4)常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。 ① 。 ②求b点溶液中 。 地 城 考点03 盐类水解的应用 20．(23-24高二上·山西长治·期末)有关溶液中离子浓度的关系正确的是 A． B． C． D． 21．(24-25高二上·陕西汉中·期末)室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，观察不到实验现象 实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9 实验4：溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡 下列说法错误的是 A．由实验1可得出： B．实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小 C．实验3中发生反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中 22．(23-24高二上·山西吕梁·期末)用物质的量都是的和配成混合溶液，已知其中，对该溶液的下列判断正确的是 A． B． C． D． 23．(23-24高二上·山西太原·期末)常温下，将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的浓度大于的浓度 B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C．常温下的电离常数是 D．向溶液中滴加溶液至时， 24．(23-24高二上·山西运城·期末)体积分别为VaL和VbL的等物质的量浓度的某一元弱酸HA和某一元强碱，下列说法正确的是 A．常温下，一元弱酸溶液中水电离的小于一元强碱溶液中 B．将上述HA、稀释相同倍数(不考虑无限稀释)，pH值变化小的是 C．HA与反应至溶液恰好呈中性时， D．按Va：Vb=2:1混合后，溶液中： 25．(23-24高二上·山西大同·期末)，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是 电解质 A．，浓度为溶液的约为3 B．电离平衡常数约为 C．溶液中离子浓度大小顺序为： D．溶液呈中性，水电离产生的 26．(23-24高二上·山西吕梁·期末)时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B．X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为 C．Y点对应的溶液中 D．反应的平衡常数 27．(23-24高二上·山西朔州怀仁·期末)常温下，向1L0.05mol/LNa2SO3溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入0.05molCl2，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入Cl2的物质的量之间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是。(不考虑与Cl2发生的其他反应)已知：常温下，Ka1(H2SO3)=2.0×10-2，Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。 A．a点溶液中，＞2 B．b点溶液中，＞2 C．c点溶液中，c(H2SO3)=c(HSO) D．d点溶液中，水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)之积小于10-14 28．(23-24高二上·山西运城·期末)25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B．时，三种溶液中 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在： D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 29．(23-24高二上·陕西渭南大荔县·期末)是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究钠盐溶液的性质。 实验1：测得溶液的约为5.5。 实验2：向酸性溶液中滴加过量溶液，溶液紫红色褪去。 实验3：向溶液中加入等体积等浓度溶液，溶液变浑浊。 实验4：向溶液中滴加少量等浓度溶液，无明显现象。 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法不正确的是 A．依据实验1推测：溶液中 B．依据实验2推测：溶液具有还原性 C．依据实验3推测： D．依据实验4推测：反应后溶液中存在 30．(23-24高二上·陕西西安·期末)常温下，向10.00mL0.2000mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法正确的是 A．a点溶液中，<1 B．b点溶液中，c(Na+)+c(Cl-)+c(NH3·H2O)=mol·L-1 C．c点溶液中，c(Na+)=2c()+2c(NH3·H2O) D．d点溶液中，<15 31．(23-24高二上·陕西汉中汉台区·期末)25℃时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D．反应的平衡常数 32．(24-25高二上·宁夏石嘴山平罗中学·期末)Ⅰ．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。已知：25℃，。 (1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式)。 (2)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则 (填：“>”、“<”或“=”)。 (3)常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.0mL0.1000mol·L⁻¹溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是___________。 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： (4)亚磷酸()为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为 。(的二级电离和水的电离忽略不计)。 Ⅱ．具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (5)净水的原理是 。 (6)若酸性废液中mol/L，mol/L，mol/L，则该溶液的pH约为 。 33．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题： (1)磷的基态原子价电子轨道表示式为： ，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为 。 (2)已知：亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①亚磷酸与足量NaOH反应的化学方程式为 ，图中δ2代表含磷粒子为 。 ②根据图中数据，常温下NaH2PO3溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 ③常温下，向0.2 mol/L的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中OH-的浓度为10-5 mol/L时，溶液中= 。 (3)已知：H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①写出NaH2PO2溶液中的电荷守恒关系： 。 ②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 盐类的水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解的原理 考点02 影响盐类水解的因素 考点03 盐类水解的应用 地 城 考点01 盐类水解的原理 1．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)下列关于电解质溶液的叙述错误的是 A．常温下，的与氨水的混合溶液中： B．的溶液中，、、、可以大量共存 C．的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 【答案】D 【详解】A．根据电荷守恒及可知，故A正确； B．四种离子互不反应且与不反应，可以大量共存，故B正确； C．醋酸过量，混合溶液呈酸性，故C正确； D．，加入固体，增大，平衡逆向移动，增大，减小，减小，故D错误； 答案选D。 2．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)下列过程或现象与盐类水解有关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈 C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 【答案】A 【详解】A．水解使溶液呈酸性，因此溶液可以清洗铁锈，故A符合题意； B．铜在潮湿的空气中发生化学腐蚀或电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B不符合题意； C．铁红为红色，可用于生产红色颜料，与盐类水解无关，故C不符合题意； D．NaOH电离出，使酚酞变红，与水解无关，故D不符合题意； 答案选A。 3．(24-25高二上·陕西安康·期末)劳动创造幸福未来，劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社会服务：推广使用含氟牙膏预防龋齿 氟有强氧化性，可抑制细菌的生成 B 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁锅在空气中发生析氢腐蚀 D 学农活动：氯化铵不能和草木灰混合施肥 氯化铵分解产生的易与草木灰中的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．含氟牙膏可以预防龋齿，是因为氟离子能与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，与氟有强氧化性无关，故A不符合题意； B．纯碱()水解使其溶液显碱性，加热能促进水解而增强了溶液的碱性，油脂含有酯基，在碱性条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，从而达到了去除油污的效果，B符合题意； C．铁锅在潮湿的环境中生锈是因为发生了吸氧腐蚀(中性、弱酸性环境)，不是析氢腐蚀，擦干已洗净的铁锅可避免铁发生电化学腐蚀，C不符合题意； D．草木灰与氯化铵不能混合使用的原因是氯化铵中的与草木灰中的互相促进水解，生成氨气，导致肥效降低，与氯化铵分解产生无关，D不符合题意； 故选B。 4．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B．澄清透明溶液：K+、Na+、、 C．含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 【答案】B 【详解】A．水电离的c(H⁺)=1×10⁻13mol/L，说明溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，与在H⁺存在下发生氧化还原反应（被氧化为，被还原），若为碱性，与OH⁻生成Fe(OH)2沉淀，A错误； B．K⁺、Na⁺为可溶性阳离子，、为阴离子，彼此无反应，显紫色，但颜色不影响共存，B正确； C．Al3+和、发生强烈双水解反应，不能大量共存，C错误； D．与⁻生成红色络合物Fe(SCN)3，无法大量共存，D错误； 故选B。 5．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)生产生活中，盐类水解有着广泛的应用。下列说法正确的是 A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 【答案】A 【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，能与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应，起到除锈作用。该应用基于盐类水解的酸性性质，A正确； B．FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl。配制时应加入浓盐酸抑制水解，若用硫酸会引入杂质，B错误； C．AlCl3溶液蒸干灼烧最终得到Al2O3（水解生成的Al(OH)3灼烧分解），而Na[Al(OH)4]溶液蒸干得到Na[Al(OH)4]固体，二者成分不同，C错误； D．泡沫灭火器原料应为Al2(SO4)3和NaHCO3，利用Al3+与双水解生成CO2和Al(OH)3，选项中的Na2CO3不符合实际应用，D错误； 故选A。 6．(24-25高二上·宁夏吴忠吴忠中学·期末)物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，按照的浓度由大到小排序正确的是 A．⑤④②③① B．②③④①⑤ C．①②③④⑤ D．①③②④⑤ 【答案】A 【详解】(1)氨水电离产生、OH-；(2)水解产生H+及剩余；(3)水解受到影响，促进或抑制；在分析时要注意两点：氨水电离程度较小，水解程度也较小；另外，NH4HSO4溶液中，H+抑制水解，而NH4HCO3中，HCO比氨水更弱，HCO水解呈碱性，会促进水解，(NH4)2SO4中含有2个铵根离子，所以(NH4)2SO4中的浓度最大；所以，的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3•H2O，即顺序为⑤④②③①； 答案选A。 7．(23-24高二上·山西太原·期末)下列叙述中，不能用盐类水解原理解释的是 A．常用明矾作净水剂 B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 C．施肥时，草木灰(有效成分)与铵态氮肥不可混用 D．抢救钡离子中毒者时，可用硫酸钠溶液洗胃 【答案】D 【详解】A．明矾电离出的铝离子水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，可以做净水剂，A不符合； B．FeCl3通过水解产生氢氧化铁胶体，B不符合； C．K2CO3水解显碱性，铵态氮肥电离产生的铵根离子遇碱会反应生成氨气放出，造成肥效降低，C不符合； D．钡离子会与硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和盐类水解无关，D符合； 答案选D。 8．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 出现白色沉淀且溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 分别测量室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大 证明非金属性S>C C 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 出现白色沉淀 Ka2(H2SO3)>Ka(HClO) D 向盛有某溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 无明显现象 该溶液中无 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向含酚酞的溶液中加入固体，生成白色沉淀）且红色变浅,水解产生使溶液显碱性（酚酞变红），加入后，与结合生成沉淀，减少浓度，导致水解平衡逆向移动（ + ⇌ + ），OH⁻浓度降低，红色变浅，此现象证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，结论正确，A正确； B．溶液的pH大于溶液，说明水解程度更大（对应酸性更弱），但非金属性比较应基于最高价氧化物对应酸的酸性（如与），而非亚硫酸（），实验无法直接证明S的非金属性＞C，B错误； C．次氯酸钙溶液通入少量，发生氧化还原反应（氧化生成），而非酸性强弱导致的沉淀,结论中Ka₂()＞Ka()与此现象无关，C错误； D．未加热条件下，与反应生成的难以挥发，湿润石蕊试纸不会变蓝。不能因此否定的存在，D错误； 故选A。 9．(23-24高二上·陕西渭南澄城县·期末)盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A．溶液可用于除铁锈 B．用饱和溶液制备胶体 C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 【答案】C 【详解】A．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，可以用氯化铵溶液除铁锈，与盐类水解有关，故A不选； B．用饱和溶液制备胶体，利用了溶液水解生成，加热促进水解，进而得到胶体，与水解有关，故B不选； C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2（OH）2CO3，稀硫酸和铜绿反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故C选； D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，和铵根离子水解有关，熟石灰显碱性，且价格便宜，常用来改良酸性土壤，故D不选； 答案选C。 10．(24-25高二上·陕西汉中·期末)是一种重要的化工原料，时，，；，。 (1)写出的水解方程式： 。 (2)常温下，NaHS溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 (3)，向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图（忽略溶液体积的变化，的挥发）。 时，溶液中的 。 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数 ［用、、表示］。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为 ，当反应达到平衡时， 。 (6)在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂上）： 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值 （填“变大”、“变小”或“不变”）。整个反应历程中控速步骤的化学方程式是 。 【答案】(1) (2)碱性 (3)0.043 (4) (5) (6) 不变 【详解】（1）能微弱水解，生成和氢氧根离子，水解方程式：。 （2）既能电离又能水解，常温下，，，则水解程度大于电离程度，NaHS溶液显碱性。 （3）由图，时，，根据物料守恒，溶液中的。 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数。 （5）已知：时，，，硫化亚铁溶解度比硫化铜大，则向含的废水中加入沉淀剂FeS，硫化亚铁转化为硫化铜，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时，。 （6）催化剂不改法反应的焓变，则使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值不变。活化能最大的一步是整个反应历程中的控速步，由图可知，控速步的化学方程式是。 11．(23-24高二上·宁夏银川一中·期末)回答下列问题： (1)某二元酸(分子式用表示)在水中的电离方程式是：；HB-H+B2-在0.1的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。 A． B． C． D． (2)亚磷酸()是具有强还原性的二元弱酸。某温度下，0.10的溶液中，则第一步电离平衡常数 (第二步电离忽略不计，列出精确计算式)；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中： (填“>”、“<”或“=”，下同)；在溶液中， 。 (3)25℃时，在20mL 0.1氢氟酸中加入V mL 0.1NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。 A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的相等 B．①点时pH=6，此时溶液中 C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)=0.05mol/L D．③点时，此时溶液中c(OH-)<c(H+)<c(F-)<c(Na+)=0.05mol/L (4)25℃时，和水溶液中所有含砷的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示： ①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 ； ②第二步电离的电离常数为，则 ()。 【答案】(1)AC (2) > = (3)B (4) 7.0 【详解】（1）A. 根据物料守恒：，故正确；     B. 不会进一步水解，故溶液中没有分子，故错误； C. 根据质子守恒：，故正确； D. 根据电荷守恒：，故错误。 答案为：AC。 （2），；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒：，则>；根据电荷守恒：，物料守恒：，联立可得=。 答案为：；>；=。 （3）A. HF溶液抑制水的电离，NaF溶液促进水的电离，故错误； B. ①点时pH=6，根据电荷守恒：，故=，故正确； C. ②点时，溶液呈中性，消耗氢氧化钠溶液根据电荷守恒：溶液中的c(F-)=c(Na+)>0.05mol/L，故错误； D. ③点时，此时溶液为氟化钠，溶液显碱性，此时溶液中c(F-)<c(Na+)< c(OH-)<c(H+)=0.05mol/L，故错误。 答案为：B。 （4）由图可知，以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为：；的第二离电离方程式：，，由图可知，时，=10-7.0，则7.0。 答案为：；7.0。 地 城 考点02 影响盐类水解的因素 12．(23-24高二上·山西大同·期末)常温下，某同学向某浓度的溶液中滴加少量溶液，滴加过程中产生白色沉淀，且有少量气体放出。下列说法正确的是 A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于其电离程度 B．溶液中存在 C．加入溶液促进了的水解 D．反应的离子方程式是 【答案】A 【详解】A．NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性， NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度，故A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，B错误； C．加入溶液促进了的电离，C错误； D．根据现象推知反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 13．(23-24高二上·陕西西安铁一中学·期末)时，某混合溶液中 和 随变化的关系如下图所示。 为的电离常数，下列说法正确的是 A．时， B．点时， C．该体系中， D．由7到 的变化过程中，的水解程度始终增大 【答案】C 【分析】随着pH的增大，1gc( CH3COOH)、lgc(H+)逐渐减小，1gc(CH3COO-)、lgc(OH-)逐渐增大，25℃pH=7时，lgc(H+)= lgc(OH-)，故NP所在线代表1gc( CH3COOH)，MO所在线代表lgc(H+)，MN所在线代表1gc(CH3COO-)，OP所在线代表lgc(OH-)，据此分析判断。 【详解】A．根据图象，N点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，O点时c(H+)=c(OH-)、c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，A错误； B．N点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，pH=-lg(H+)=-lg =-lgK，B错误； C．CH3COOH的电离平衡常数Ka=，由于c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，则Ka=，解得，C正确； D．CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的过程中，c(OH-)增大，CH3COO-的水解程度减小，D错误； 答案选C。 14．(24-25高二上·甘肃多校·期末)某兴趣小组用数字化实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示的曲线。下列分析错误的是 A．a点时大于b点时 B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．溶液中，存在 【答案】A 【分析】碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强；水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，电离程度增大、水的离子积常数增大；随着温度的升高，溶液的pH值先增高后降低，说明b点前温度对水解程度的影响大于对水电离程度的影响，b点后温度对水解程度的影响小于对水电离程度的影响。 【详解】A．碳酸钠一级水解：，盐类水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，故a点时小于b点时，A项错误； B．温度升高，促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的抑制水解平衡，导致溶液pH减小，因此水的电离平衡也对溶液的pH产生影响，B项正确； C．a→b段说明升温促进水解，浓度增大，溶液pH增大，与图像相符，C项正确； D．碳酸钠溶液中碳酸根部分水解，存在一级水解、二级水解，使得溶液中含碳微粒有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，由物料守恒可知选项中所给等式成立，D项正确； 选A。 15．(23-24高二上·陕西汉中汉台区·期末)关于下列实验的说法错误的是 A．CH3COO-的水解程度增大 B．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CH3COONa在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀释，水解平衡正向移动，导致CH3COO-的水解程度增大，A正确； B．在CH3COONa在溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，当向CH3COONa中加入CH3COOH后，c(CH3COOH)会增大，导致溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，B正确； C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解产生OH-使溶液显碱性。NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+，水解使溶液显酸性。当向CH3COONa溶液中加入NH4Cl溶液时，NH4Cl溶液中的H+会中和CH3COONa溶液中OH-，使CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动，因而CH3COO-的水解程度增大，C正确； D．CH3COONa在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解使溶液显碱性。盐水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向吸热的正反应方向移动，导致溶液中c(OH-)增大，水的电离也吸热，升温同样促进水的电离，且升温对水的电离的影响更大，Kw增大，c(H+)也增大，溶液pH减小，但溶液的pH减小并不是CH3COO-水解平衡移动的结果，D错误； 故合理选项是D。 16．(23-24高二上·陕西宝鸡金台区·期末)常温下，用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液滴定等浓度、体积为20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH与滴入NaOH溶液体积的变化关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，Ka(HA)=10-5)，下列说法不正确的是 A．a点溶液中pH约等于3 B．b点溶液中，一定存在c(A-)>c(Na+)>c(HA) C．c点溶液中，c(A-)=c(Na+) D．a→d的过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大 【答案】D 【详解】A．，c(H+)=c(A-)，c(HA)≈0.1mol/L，则c(H+)=c(A-)=10-3，即pH=3，A正确； B．b点溶液为等浓度的HA与NaA的混合溶液，则c(A-)+c(HA)=2c(Na+)且溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由图像可知b点时，c(H+)>c(OH-)，故c(Na+)<c(A-)，结合c(A-)+c(HA)=2c(Na+) ，c(Na+)> c(HA)，故c(A-)>c(Na+)> c(HA)，B正确； C．c点溶液仍存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由图像可知c点时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，C正确； D．d点加入了过量的NaOH溶液，b点还有HA，都抑制了水的电离，且从pH值大小可以判断，d点大于b点的，水的电离程度：c>b>d，溶液中水的电离程度不是先变小后变大，D错误； 本题选D。 17．(23-24高二上·陕西渭南大荔县·期末)常温下，向的溶液中滴加溶液，含A元素相关微粒的物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．在水中的电离方程式是 B．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小 C．由X点，可推知的一级电离常数的数量级是 D．Y点溶液中存在以下关系： 【答案】B 【详解】A．根据图中信息是二元弱酸，在水中的电离方程式是，，故A错误； B．根据图中X得到pH约为4.4，则，Y点pH约为7.2，则，等体积等浓度的溶液与溶液混合后溶质为NaHA，，则NaHA电离程度大于水解程度，溶液显酸性，抑制水的电离，则溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确； C．由X点，X得到pH约为4.4，则，可推知的一级电离常数的数量级是，故C错误； D．根据电荷守恒得到Y点溶液中存在以下关系：，故D错误。 综上所述，答案为B。 18．(23-24高二上·宁夏固原·期末)乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数(Ka) (1)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是________(填标号)。 A． B． C．NaClO D． (2)的溶液中，结合数据用化学用语解释原因 。 (3)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是_____(填标号)。 A． B． C． D．NaOH Ⅱ．乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 室温下，测得溶液的，草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： (5)向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是 。 (6)溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填序号)。 a． b． c． 【答案】(1)DBCA (2)的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大其程度，因此溶液中 (3) (4)A (5) (6)bc 【详解】（1）中，既电离也水解，其电离常数为：，其水解常数：Kh=<，电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性；、、NaClO均水解呈碱性，酸性：> HClO >，根据越弱越水解可知，水解程度：<ClO-<，则碱性：＞NaClO＞，故答案为：D<B<C<A； （2）的溶液中既存在碳酸氢根离子的电离，也存在碳酸氢根离子的水解，的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中，故答案为：的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中； （3）由电离常数大小可知酸性：＞HClO＞，依据强酸制弱酸原理，可知NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为：，故答案为：； （4）A．NaClO溶液中加醋酸发生反应：，可以增大HClO浓度，故A正确； B．NaClO与二氧化硫发生氧化还原反应，不能生成HClO，故B错误； C．碳酸氢钠与次氯酸钠不能反应，不能生成HClO，故C错误； D．NaOH和次氯酸反应，会消耗次氯酸，故D错误； 故选A； （5）向草酸溶液中滴加KOH溶液至时草酸分子减少，草酸氢根离子增多，则主要反应的离子方程式是：； （6）a．在溶液中存在电荷守恒，可知有关系式c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，a错误； b．在KHC2O4溶液中，盐电离产生K+、，在溶液中既发生电离作用，也发生水解作用而消耗，而K+不反应，故c(K+)＞c()；根据图示可知此时溶液pH＜7，溶液显酸性，说明的电离作用大于其水解作用，则溶液中c()＞c(H2C2O4)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，则c()＞c()＞c(H2C2O4)，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，b正确； c．在溶液中存在物料守恒，可得关系式为：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)，c正确； 故选bc。 19．(23-24高二上·陕西渭南澄城县·期末)酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题： (1)在的重铬酸钾溶液中存在如下平衡：。在强碱溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为 (填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)①是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，中 中。(填“>”“<”或“=”)； ②时，测得某浓度溶液的，其中 。(不必化简，用计算式表示) (3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有等重金属离子其浓度各约为。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)： ①认为往废水中投入 (填字母序号)，沉淀效果最好。 难溶电解质 A．    　　 B．   　　  C．  　　   D． ②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的，处理后的废水中 。 (4)常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。 ① 。 ②求b点溶液中 。 【答案】(1) 增大 (2) < (3) B (4) 3 【详解】（1）重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中重铬酸离子在水中存在如下平衡，在强碱溶液中，OH-消耗H+，促使平衡正向进行，所以在强碱溶液中铬元素的主要存在形式为；向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，c(H+)增大，平衡逆向移动，n(Cr2O)增大，n()减小，会增大； （2）①NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制的水解，电离出H+同样抑制的水解，因为电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，故中<中； ②根据电荷守恒得； （3）①溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积更小，所以应选择硫化钠，故答案为：B； ②由Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=9.0，c(OH-)=10-5mol•L-1，则c(Pb2+)===； （4）①，b点时，c(H+)，此时pH=7，故； ②b点溶液中存在电荷守恒，由于b点溶液中存在c(H+)=c(OH-)，所以，又，则，故3。 地 城 考点03 盐类水解的应用 20．(23-24高二上·山西长治·期末)有关溶液中离子浓度的关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．溶液中，水解，所以，故A错误； B．根据电荷守恒有，所以，故B错误； C．根据物料守恒，，给C正确； D．溶液中，水解，，溶液中，故D错误； 故答案选C。 21．(24-25高二上·陕西汉中·期末)室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，观察不到实验现象 实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9 实验4：溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡 下列说法错误的是 A．由实验1可得出： B．实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小 C．实验3中发生反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中 【答案】C 【详解】A．实验1中，Ka1(H2CO3)∙Ka2(H2CO3)= ∙=，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8，表明溶液中水解是主要的，电离是次要的，c()＜c(H2CO3)，所以＜c2(H+)=10-16，A正确； B．实验2中，滴加NaOH时，HCO逐渐转化为CO（水解程度更大，水的电离增强），过量NaOH后OH-抑制电离，水的电离程度先增大后减小，B正确； C．实验3中，CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3沉淀，正确离子方程式应包含Na+：2Na+ + CO+ H2O + CO2 → 2NaHCO3↓，C错误； D．实验4中，HCO与氯水反应生成CO2，物料守恒为c(Na+)=原浓度，而右侧因HCO分解减少，故，D正确； 故选C。 22．(23-24高二上·山西吕梁·期末)用物质的量都是的和配成混合溶液，已知其中，对该溶液的下列判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】已知，可得，<，则等浓度的和混合溶液呈酸性，物质的量都是的和配成混合溶液，溶液中，，，据此分析解答。 【详解】A．据电荷守恒：，因，则，故A错误； B．根据电荷守恒得：，结合上述分析，则该等式不成立，故B错误； C．由上述分析得出，故C错误； D．据电荷守恒：，因，则，故D正确； 故选：D。 23．(23-24高二上·山西太原·期末)常温下，将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的浓度大于的浓度 B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C．常温下的电离常数是 D．向溶液中滴加溶液至时， 【答案】A 【分析】当lg=0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数ka(HA)=c(H+)=10-4；当1g=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数ka(HA)=c(H+)=10-5；Ka(HA)>Ka(HB)。 【详解】A．Ka(HA)>Ka(HB)，故酸性：HA>HB，又等pH、等体积的HA、HB两种弱酸，故HA的浓度小于HB的浓度，故，A符合题意； B．a点为HA与NaA的混合溶液，pH=4溶液为酸和盐的混合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离出的约为10-10mol/L，b点为HB与NaB的混合溶液，pH=5，抑制水的电离，溶液中由水电离出的约为10-9mol/L，故a点水的电离程度小于b点水的电离程度，B不符合题意； C．根据分析可得，HA的电离常数是10-4，C不符合题意； D．pH=7时，,当pH=7时，则c(B-)=100c(HB)，D不符合题意； 故答案选A； 24．(23-24高二上·山西运城·期末)体积分别为VaL和VbL的等物质的量浓度的某一元弱酸HA和某一元强碱，下列说法正确的是 A．常温下，一元弱酸溶液中水电离的小于一元强碱溶液中 B．将上述HA、稀释相同倍数(不考虑无限稀释)，pH值变化小的是 C．HA与反应至溶液恰好呈中性时， D．按Va：Vb=2:1混合后，溶液中： 【答案】D 【详解】A．酸、碱均抑制水的电离，相同浓度的一元弱酸HA和一元强碱BOH中，酸中c(H+)<碱中c(OH-)，故水的电离受到抑制程度：碱>酸，即水的电离程度：酸>碱，所以，水电离出的c(H+)：HA>BOH，A错误； B．取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，HA为弱酸，BOH为强碱，则pH值变化较大的是BOH，B错误； C．若Va=Vb，则两者恰好反应，反应后溶液溶质为BA，由于A-水解导致溶液显碱性，若两者反应后呈中性，则酸需稍过量，即Va＞Vb，C错误； D．根据物料守恒知，c(A-)与c(HA)之和应该等于c(B+)两倍，D正确； 故选：D。 25．(23-24高二上·山西大同·期末)，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是 电解质 A．，浓度为溶液的约为3 B．电离平衡常数约为 C．溶液中离子浓度大小顺序为： D．溶液呈中性，水电离产生的 【答案】B 【详解】A．常温时，的电离度为，则电离产生的约为，因此约为3，A正确； B．，同理可求为，B错误； C．根据电离度判断，，因此溶液中铵根离子水解程度大于F-水解程度，导致溶液呈酸性，则离子浓度大小关系为：，C正确； D．溶液呈中性，因醋酸根离子与铵根离子水解均会促进水的电离，二者水解程度相当，导致水电离产生的，D正确； 故选B。 26．(23-24高二上·山西吕梁·期末)时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B．X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为 C．Y点对应的溶液中 D．反应的平衡常数 【答案】A 【详解】A．根据滴定实验指示剂选择依据，要求变色明显，石蕊溶液不能作指示剂，A错误； B．X点对应溶质主要是，Z点对应溶质主要是，X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为，B正确； C．据电荷守恒，，因为Y点对应的溶液中，所以，C正确； D．，，由于W点，故；，，由于Y点对应的溶液中，故；与相减即得，此时的平衡常数，D正确； 故选：A。 27．(23-24高二上·山西朔州怀仁·期末)常温下，向1L0.05mol/LNa2SO3溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入0.05molCl2，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入Cl2的物质的量之间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是。(不考虑与Cl2发生的其他反应)已知：常温下，Ka1(H2SO3)=2.0×10-2，Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。 A．a点溶液中，＞2 B．b点溶液中，＞2 C．c点溶液中，c(H2SO3)=c(HSO) D．d点溶液中，水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)之积小于10-14 【答案】C 【详解】A．物料守恒：c(Na+)=2c(H2SO3)+2c()+2c()；电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)；叠加得质子守恒：，则，，，A正确； B．由图可知，此时溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+ c(Cl-)，则c(Na+)=2c()+c()+c(Cl-)，c(Na+)-c(Cl-)=2c()+c()，c(Na+)-c(Cl-)>2c()，则，B正确； C．由得，pH=2，故c(OH-)=10-12，故，，C错误； D．根据题给信息可知，d点时氯气的物质的量和亚硫酸的物质的量相等，通入氯气发生反应，，此时氢离子会抑制水的电离，则此时水电离出的和水电离出的之积小于，D正确； 故选C。 28．(23-24高二上·山西运城·期末)25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B．时，三种溶液中 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在： D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 【答案】B 【分析】根据图中没有加入氢氧化钠溶液时，浓度为的三种酸HX、HY、HZ，三种酸的pH得出HZ为强酸，HX、HY为弱酸，且酸强弱顺序为HZ＞HY＞HX。 【详解】A．根据酸强弱顺序为HZ＞HY＞HX，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX，故A错误； B．时，HZ、HY、HX三者消耗的氢氧化钠溶液的体积依次减少，根据电荷守恒得到三种溶液中，故B正确； C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，此时溶质为NaY、NaX，根据“越弱越水解”，则水解程度大，因此溶液存在：，故C错误； D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，氢氧化钠溶液浓度偏低，消耗的标准氢氧化钠溶液体积偏大，则测定结果偏高，故D错误。 综上所述，答案为B。 29．(23-24高二上·陕西渭南大荔县·期末)是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究钠盐溶液的性质。 实验1：测得溶液的约为5.5。 实验2：向酸性溶液中滴加过量溶液，溶液紫红色褪去。 实验3：向溶液中加入等体积等浓度溶液，溶液变浑浊。 实验4：向溶液中滴加少量等浓度溶液，无明显现象。 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法不正确的是 A．依据实验1推测：溶液中 B．依据实验2推测：溶液具有还原性 C．依据实验3推测： D．依据实验4推测：反应后溶液中存在 【答案】D 【详解】A．溶液的约为5.5，则其电离大于水解，故，A正确； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫红色褪去，说明高锰酸钾和草酸氢钠发生氧化还原反应，则溶液具有还原性，B正确； C．向溶液中加入等体积等浓度溶液，溶液变浑浊，则，C正确； D．溶液中滴加少量等浓度溶液，加入了钠离子，由物料守恒可知，，D错误； 故选D。 30．(23-24高二上·陕西西安·期末)常温下，向10.00mL0.2000mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法正确的是 A．a点溶液中，<1 B．b点溶液中，c(Na+)+c(Cl-)+c(NH3·H2O)=mol·L-1 C．c点溶液中，c(Na+)=2c()+2c(NH3·H2O) D．d点溶液中，<15 【答案】D 【详解】A．a点溶液为NH4Cl溶液，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，整理可得c(H+)- c(OH-)= c(Cl-)- c()，不存在钠离子，则，故A错误； B．b点溶液的pH=7，溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒：c(Cl-)= c()+ c(NH3·H2O)，则c(Na+)+c(Cl-)+c(NH3·H2O)=2c(Na+)- c(Cl-)，此时溶液体积小于20mL，则0.1<c(Cl-)<0.2，c(Na+)<0.1，则2c(Na+)- c(Cl-)<mol·L-1，故B错误； C．c点溶液为加入NaOH的体积为10mL，恰好完全反应生成NH3•H2O和NaCl，由物料守恒：c(Na+)=c()+c(NH3•H2O)，故C错误； D．d点为加入NaOH的体积为20mL，溶质为NH3•H2O和NaOH，c(NH3•H2O)=，部分电离出c()<，质子守恒：c(OH-)= c(H+)+c()，整理c(OH-)-c(H+)=c()，，故D正确； 故选：D。 31．(23-24高二上·陕西汉中汉台区·期末)25℃时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D．反应的平衡常数 【答案】C 【详解】A．a点溶液中，溶液呈碱性，根据电荷守恒关系式，故， A正确； B．b点溶液中与均大于沉淀溶解平衡时的浓度，有Mg(OH)2沉淀产生， B正确； C．c点溶液中，，， C错误； D．c点溶液中，，根据c点数据可计算出，反应的平衡常数 D正确； 故答案为：C。 32．(24-25高二上·宁夏石嘴山平罗中学·期末)Ⅰ．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。已知：25℃，。 (1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式)。 (2)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则 (填：“>”、“<”或“=”)。 (3)常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.0mL0.1000mol·L⁻¹溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是___________。 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： (4)亚磷酸()为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为 。(的二级电离和水的电离忽略不计)。 Ⅱ．具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (5)净水的原理是 。 (6)若酸性废液中mol/L，mol/L，mol/L，则该溶液的pH约为 。 【答案】(1) (2)< (3)A (4) (5)FeCl3在水中水解产生吸附性强的氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，所以FeCl3能净水； (6)2 【详解】（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为； （2）醋酸的酸性比碳酸强，弱酸阴离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，水解程度CH3COONa＜Na2CO3，所以相同浓度的钠盐溶液pH：pH(CH3COONa)＜pH(Na2CO3) ； （3）A．点①的溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由图可知溶液显酸性，说明以CH3COOH的电离为主，故，故A正确； B．醋酸钠溶液水解显碱性，点②溶液呈中性，此时溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故，故B错误； C．点③溶液为CH3COONa溶液，CH3COO-水解使得溶液显碱性：，由电荷守恒：，故有，醋酸根离子水解程度不大，则，故C错误； D．若，则不符合电荷守恒，故不可能出现该浓度关系，故D错误； 故选A； （4）(的二级电离和水的电离忽略不计)，某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，则，该温度下的电离平衡常数； （5）FeCl3在水中水解产生吸附性强的氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，所以FeCl3能净水； （6）酸性溶液中氢氧根离子浓度很小，这里可以忽略不计，则由电荷守恒可知， ，故pH=2。 33．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题： (1)磷的基态原子价电子轨道表示式为： ，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为 。 (2)已知：亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①亚磷酸与足量NaOH反应的化学方程式为 ，图中δ2代表含磷粒子为 。 ②根据图中数据，常温下NaH2PO3溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 ③常温下，向0.2 mol/L的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中OH-的浓度为10-5 mol/L时，溶液中= 。 (3)已知：H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①写出NaH2PO2溶液中的电荷守恒关系： 。 ②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式： 。 【答案】(1) M (2) 酸性 102.46 (3) 【详解】（1） P是15号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，其价电子排布式为3s23p3，所以基态磷原子价电子轨道表示式为；其基态原子核外能量最高的电子在M层，故答案为：；M； （2）①已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，所以亚磷酸与足量NaOH反应的化学方程式为；随着氢氧化钠溶液的滴加，与氢氧化钠发生反应生成，随着反应的进行，的分布分数（）减小，的分布分数（）增大，氢氧化钠溶液继续滴加时，的分布分数减小，的分布分数（）增大，故代表含磷粒子为：，故答案为：；； ②a点时，和的浓度相等，此时，所以；b点时，和的浓度相等，此时，所以，NaH2PO3溶液中同时存在的电离作用和水解作用，的水解平衡常数，的电离作用大于其水解作用，因此溶液显酸性，故答案为：酸性； ③由，可得，故答案为：102.46； （3）①H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，所以NaH2PO2溶液中存在、、、，由电荷守恒可知，故答案为：； ②氧化剂为Ag+，还原剂为H3PO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，Ag化合价由+1降到0价，共降4，则还原剂化合价应升4，H3PO2中P为+1价，升4变成+5价，故氧化产物为H3PO4，由电子守恒和原子守恒可知其离子方程式为，故答案为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $