专题05 水溶液中的离子平衡（期末真题汇编，陕晋青宁专用）高二化学上学期

专题05 水溶液中的离子平衡 4大高频考点概览 考点01 水的电离、溶液酸碱性 考点02 弱电解质的电离 考点03 电离平衡常数 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离、溶液酸碱性 1．(24-25高二上·陕西汉中·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．浸在热水中的球红棕色加深，冷水中变浅 B． C． D． 2．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B．澄清透明溶液：K+、Na+、、 C．含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 3．(24-25高二上·宁夏石嘴山平罗中学·期末)下列说法正确的是 A．用广泛试纸测得某溶液的为2.3 B．水是非电解质 C．用量筒量取稀盐酸 D．升高温度，水的离子积常数增大 4．(24-25高二上·宁夏石嘴山平罗中学·期末)常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D．的溶液：K+ 、、Na+、 5．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)下列关于电解质溶液的叙述错误的是 A．常温下，的与氨水的混合溶液中： B．的溶液中，、、、可以大量共存 C．的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 6．(23-24高二上·山西大同·期末)表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．常温下，的溶液中含有的数目为 B．一定条件下，与足量充分反应后生成的分子数为 C．铅酸蓄电池每消耗，电路转移电子数为 D．基态中，未成对电子数目为 7．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D．将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 8．(23-24高二上·宁夏银川一中·期末)下列说法或有关计算不正确的是(混合浓液忽略体积的变化) A．相同温度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水电离程度较大的是Na2CO3溶液 B．c(OH-)<c(H+)的水溶液一定呈酸性 C．某温度，某溶液中由水电离的，则该溶液的pH能11或2 D．常温下的氨水和的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1% 答案为：A。 地 城 考点02 弱电解质的电离 9．(24-25高二上·宁夏灵武第一中学·期末)体积、pH均相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，产生的氢气体积(V)随时间(t)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 10．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)叠氮酸（）与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是 A．溶液中的电离方程式为 B．常温下，0.01mol·L-1的溶液的 C．水溶液中离子浓度大小顺序为 D．常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的 11．(23-24高二上·宁夏吴忠中学·期末)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是 A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c()均增大 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)=c( )＋c()＋c(H2CO3) 12．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)已知硫酸锶（）、硫酸钡（）均难溶于水。下列有关说法错误的是 A．、均属于强电解质 B．、水溶液中仅存在和 C．升高温度，、的溶解度均增大 D．向、平衡体系中加入固体，其均不变 13．(23-24高二上·山西大同·期末)下列事实不能证明是弱酸的是 A．常温时，溶液的 B．将的溶液稀释到 C．溶液与溶液恰好完全反应 D．向两个装有条的锥形瓶中分别加入溶液与盐酸，反应初期阶段，加入盐酸的锥形瓶中压强变化快 14．(23-24高二上·山西太原·期末)下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH=4.04 B．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为2.9 C．CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 D．100 mL1 mol/L的醋酸溶液恰好与100 mL1 mol/L的NaOH溶液中和 15．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)草酸以及草酸盐是重要的化工原料。回答下列问题： (1)已知，25℃时，的，，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。则图中 ， 。常温下，溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7。 (2)常温下，将1mL0.1mol·L-1草酸溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量增大的是 （填字母）。 a．    b． c．        d． (3)已知25℃时，。将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的为 mol·L-1。 (4)0.1mol·L-1的与0.1mol·L-1的溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为 （填序号）。 ①    ②    ③    ④ (5)草酸亚铁（）是制备高纯度活性铁粉的原料。草酸亚铁样品纯度的测定步骤如下：准确称取wg草酸亚铁样品，将其研磨成粉末（假设杂质不反应）后溶于适量的稀硫酸配制成250mL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1的酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL。该草酸亚铁样品纯度为 %。已知：草酸亚铁与重铬酸钾反应为。 16．(23-24高二上·山西朔州怀仁第一中学·期末)水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题： (1)常温下，pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的浓度之比约为 。 (2)将FeCl3溶液加热，溶液pH (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)已知：25℃时，H3PO3的，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则H3PO3为 元酸；的NaH2PO3溶液显 (填“酸”“中”或“碱”)性，在该溶液中存在 。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：，。 ①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 ②该试样中的质量分数为 。 地 城 考点03 电离平衡常数 17．(23-24高二上·宁夏银川一中·期末)常温下，二氯乙酸(CHCl2COOH)的电离常数为，。下列说法错误的是 A．同浓度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，则的 B．随温度升高溶液的pH会减小，(在该温度范围内，始终不逸出) C．加水稀释二氯乙酸溶液，溶液中逐渐增大 D．二氟乙酸的酸性比二氯乙酸强，其原因是氟对电子的吸引能力比氯大 18．(23-24高二上·山西大同·期末)，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是 电解质 A．，浓度为溶液的约为3 B．电离平衡常数约为 C．溶液中离子浓度大小顺序为： D．溶液呈中性，水电离产生的 19．(23-24高二上·山西吕梁·期末)用物质的量都是的和配成混合溶液，已知其中，对该溶液的下列判断正确的是 A． B． C． D． 20．(24-25高二上·陕西西安交通大学附属中学航天高级中学·期末)根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 白色固体为Al2O3 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH) A．A B．B C．C D．D 21．(23-24高二上·陕西西安铁一中学·期末)时，某混合溶液中 和 随变化的关系如下图所示。 为的电离常数，下列说法正确的是 A．时， B．点时， C．该体系中， D．由7到 的变化过程中，的水解程度始终增大 22．(24-25高二上·宁夏石嘴山平罗中学·期末)Ⅰ．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。已知：25℃，。 (1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式)。 (2)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则 (填：“>”、“<”或“=”)。 (3)常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.0mL0.1000mol·L⁻¹溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是___________。 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： (4)亚磷酸()为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为 。(的二级电离和水的电离忽略不计)。 Ⅱ．具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (5)净水的原理是 。 (6)若酸性废液中mol/L，mol/L，mol/L，则该溶液的pH约为 。 23．(23-24高二上·山西太原·期末)室温下，相关弱酸的电离常数如下表所示： 弱酸 电离常数 回答下列问题： (1)室温下，浓度相同的和两种溶液的大小： (填“<”或“>”)，判断依据是 。 (2)室温下，向的溶液中加入相同浓度的溶液。 ①当滴加溶液至溶液中的时，溶液的 7(填“<”“=”或“>”，下同)，此时(溶液) 。 ②该温度下，反应的平衡常数 (列出计算式即可)。 (3)为测定某溶液的浓度，取待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为的标准溶液滴定。 ①达到滴定终点的现象是 。 ②某同学第一次滴定后标准溶液的液面如图所示，读数为 。 ③平行滴定三次的实验数据如下表所示，请计算待测溶液的浓度为 。 实验次数 溶液的体积/ 待测溶液的体积/ 1 ② 25.00 2 24.71 25.00 3 24.69 25.00 24．(23-24高二上·宁夏固原·期末)乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数(Ka) (1)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是________(填标号)。 A． B． C．NaClO D． (2)的溶液中，结合数据用化学用语解释原因 。 (3)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是_____(填标号)。 A． B． C． D．NaOH Ⅱ．乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 室温下，测得溶液的，草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： (5)向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是 。 (6)溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填序号)。 a． b． c． 25．(23-24高二上·宁夏银川一中·期末)回答下列问题： (1)某二元酸(分子式用表示)在水中的电离方程式是：；HB-H+B2-在0.1的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。 A． B． C． D． (2)亚磷酸()是具有强还原性的二元弱酸。某温度下，0.10的溶液中，则第一步电离平衡常数 (第二步电离忽略不计，列出精确计算式)；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中： (填“>”、“<”或“=”，下同)；在溶液中， 。 (3)25℃时，在20mL 0.1氢氟酸中加入V mL 0.1NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。 A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的相等 B．①点时pH=6，此时溶液中 C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)=0.05mol/L D．③点时，此时溶液中c(OH-)<c(H+)<c(F-)<c(Na+)=0.05mol/L (4)25℃时，和水溶液中所有含砷的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示： ①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 ； ②第二步电离的电离常数为，则 ()。 地 城 考点04 酸碱中和滴定 26．(24-25高二上·宁夏银川一中·期末)下列说法不正确的是 A．用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体 B．滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化 C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 D．滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥 27．(24-25高二上·陕西安康·期末)中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 A．装置甲用于中和反应反应热的测定 B．装置乙用于验证中和反应是放热反应 C．装置丙用于验证与稀盐酸能发生中和反应 D．装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的待测液 28．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)下列表述与对应图像一致的是 A．图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图②表示向溶液中滴加稀至过量，溶液的导电性变化情况 C．图③表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法 D．图④表示探究Mg、Al金属性的强弱 29．(23-24高二上·山西吕梁·期末)时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B．X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为 C．Y点对应的溶液中 D．反应的平衡常数 30．(23-24高二上·山西太原·期末)常温下，将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的浓度大于的浓度 B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C．常温下的电离常数是 D．向溶液中滴加溶液至时， 31．(23-24高二上·山西大同·期末)滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。 Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。 (1)滴定前，用 (填仪器名称)量取待测白醋于锥形瓶中并滴入几滴 作指示剂。装有溶液的滴定管在排气泡时，应选择下图中的 (填序号)。滴定终点时的现象为 。 (2)滴定结果如下表所示： 实验数据 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/ 20.00 20.00 20.00 20.00 滴定前 0.00 0.10 0.20 1.00 滴定后 见下图 15.10 15.25 15.95 表中缺少的读数为 ，根据上表中数据计算，该待测白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 Ⅱ．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据，回答下列问题： 颜色 白 浅黄 白 砖红 (3)常温下，用的溶液滴定溶液以 (填选项)为指示剂，滴定中指示剂的有效浓度应维持在 。 A．    B．    C．    D． (4)若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 32．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： (1)若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为 。 (2)写出B点溶液中离子浓度大小关系： 。 (3)若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的c(H+)= 。 (4)①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、 、 。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时， 。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是 (填字母)。 a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数 d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 33．(23-24高二上·宁夏银川一中·期末)某学习小组利用不同的方法探究中和反应，实验过程如下： (1)方法一：酸碱中和滴定 用的NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度盐酸溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 消耗标准液体积/mL 20.02 23.45 19.98 ①实验需用到的仪器为 (填标号)，所选仪器在使用前需要 。 ②若选用酚酞作为指示剂，则滴定终点的现象 。 ③盐酸溶液的浓度为 mol·L-1，下列操作会使测定结果偏大的是 (填标号)。 A．装待测液的锥形瓶未润洗                     B．装标准液的仪器水洗后直接装液 C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外        D．滴定终点读数时俯视刻度线 (2)方法二：DIS数字化信息系统可以准确测量溶液的pH。 Ⅰ.用0.10molL的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。 Ⅱ.计算机绘制的滴定曲线如图： ①曲线A对应的是 (填“盐酸”或“醋酸”)。 ②两曲线图中V1 V2(填“>”“=”或“<”)。 ③25℃时，0.10mol/L CH3COOH溶液与未知浓度的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= mol/L(溶液混合时液体积变化忽略不计)。 34．(23-24高二上·宁夏固原·期末)如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： (1)仪器A的名称是 ，使用前应 。 (2)盐酸的体积读数：滴定后读数为 mL。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留4位小数) 实验序 待测NaOH溶液的体积 HCl溶液的体积/mL 号 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 (4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是 (用序号字母填写)。 (5)判断到达滴定终点的实验现象是： 。 (6)下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)_____。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水溶液中的离子平衡 4大高频考点概览 考点01 水的电离、溶液酸碱性 考点02 弱电解质的电离 考点03 电离平衡常数 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离、溶液酸碱性 1．(24-25高二上·陕西汉中·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．浸在热水中的球红棕色加深，冷水中变浅 B． C． D． 【答案】C 【详解】A．升高温度，混合气体颜色加深，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，可以使用平衡移动原理分析解答，A不符合题意； B．升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，可以使用平衡移动原理分析解答，B不符合题意； C．浓硝酸和铝片常温下钝化，加热后发生反应生成红棕色的NO2，与化学平衡移动无关，因此不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．醋酸的浓度减小10倍，溶液的pH只减小了0.5个单位，而不是1个单位，说明在醋酸中存在电离平衡，降低浓度，电离平衡正向移动，使其电离程度增大，c(H+)减小的倍数小于溶液稀释倍数，因此可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故合理选项是C。 2．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B．澄清透明溶液：K+、Na+、、 C．含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 【答案】B 【详解】A．水电离的c(H⁺)=1×10⁻13mol/L，说明溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，与在H⁺存在下发生氧化还原反应（被氧化为，被还原），若为碱性，与OH⁻生成Fe(OH)2沉淀，A错误； B．K⁺、Na⁺为可溶性阳离子，、为阴离子，彼此无反应，显紫色，但颜色不影响共存，B正确； C．Al3+和、发生强烈双水解反应，不能大量共存，C错误； D．与⁻生成红色络合物Fe(SCN)3，无法大量共存，D错误； 故选B。 3．(24-25高二上·宁夏石嘴山平罗中学·期末)下列说法正确的是 A．用广泛试纸测得某溶液的为2.3 B．水是非电解质 C．用量筒量取稀盐酸 D．升高温度，水的离子积常数增大 【答案】D 【详解】A．广泛pH试纸的测量精度为整数，无法精确到小数点后一位（如2.3），A错误； B．水能微弱电离（H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻），属于极弱的电解质，B错误； C．10mL量筒的最小刻度通常为0.1mL，只能估读到小数点后一位（如7.1mL），无法精确量取7.13mL，C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度会促进电离，导致水的离子积常数（Kw）增大。例如，常温下Kw=1×10-14，而100℃时Kw≈1×10-12，D正确； 故选D。 4．(24-25高二上·宁夏石嘴山平罗中学·期末)常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D．的溶液：K+ 、、Na+、 【答案】D 【详解】A．溶液无色透明，但在水溶液中呈蓝色，不符合条件，A错误； B．pH=1为强酸性环境，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，B错误； C．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件：、可存在。碱性条件（pH=13）：、会与生成沉淀，无法共存。因题目要求“一定”大量共存，而两种条件无法同时满足，C错误； D．，计算得pH=13（强碱性）。此时K+ 、、Na+、均不与OH⁻反应，且在碱性环境中水解被抑制，可大量共存，D正确； 故选D。 5．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)下列关于电解质溶液的叙述错误的是 A．常温下，的与氨水的混合溶液中： B．的溶液中，、、、可以大量共存 C．的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 【答案】D 【详解】A．根据电荷守恒及可知，故A正确； B．四种离子互不反应且与不反应，可以大量共存，故B正确； C．醋酸过量，混合溶液呈酸性，故C正确； D．，加入固体，增大，平衡逆向移动，增大，减小，减小，故D错误； 答案选D。 6．(23-24高二上·山西大同·期末)表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．常温下，的溶液中含有的数目为 B．一定条件下，与足量充分反应后生成的分子数为 C．铅酸蓄电池每消耗，电路转移电子数为 D．基态中，未成对电子数目为 【答案】B 【详解】A．的溶液中，1L该溶液含有的数目为，A正确； B．该反应是可逆反应，转化率达不到100%，生成的分子数小于，B错误； C．由铅酸蓄电池总反应式Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O~2e-可知，每消耗，电路转移电子数为，C正确； D．基态的电子排布式为，所以未成对电子数目为，D正确； 故选B。 7．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D．将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 【答案】C 【详解】A．0.01 mol/L H2SO4溶液中，硫酸作为二元强酸，理论上H⁺浓度为0.02 mol/L，不是题目中所述的pH=2。尽管硫酸抑制水的电离是正确的，但pH计算错误，A错误； B．稀释CH3COONa溶液时，水解平衡常数 保持不变，但题目中比例式涉及物质的量（n），而非浓度。稀释后体积V增大，导致比例式 随V增大而增大，B错误； C．0.005 mol/L H2SO4与0.01 mol/L NaOH等体积混合后，H⁺物质的量为 ，OH⁻物质的量为 。两者恰好中和，生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性（pH=7），C正确； D．pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍时，由于H2SO4是强酸，稀释后H⁺浓度趋近于中性（pH≈7），但不会超过7。题目中pH=8的结论违背酸性溶液稀释规律，D错误； 故选C。 8．(23-24高二上·宁夏银川一中·期末)下列说法或有关计算不正确的是(混合浓液忽略体积的变化) A．相同温度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水电离程度较大的是Na2CO3溶液 B．c(OH-)<c(H+)的水溶液一定呈酸性 C．某温度，某溶液中由水电离的，则该溶液的pH能11或2 D．常温下的氨水和的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1% 【答案】A 【详解】A．相同温度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水电离程度相同，故错误； B．c(OH-)<c(H+)的水溶液一定呈酸性，正确； C．某温度，某溶液中由水电离的，说明水的电离受到抑制，若该溶液为酸，则溶液中，则该溶液的pH为2；若该溶液为碱，则溶液的，pH为11，故正确； D．氨水和盐酸等体积混合后刚好完全反应，说明氨水的浓度与盐酸浓度相等，的盐酸的浓度为0.1，的氨水中c(OH-)=，c()=c(OH-)，则原氨水中占含氮微粒总数为，故正确。 答案为：A。 地 城 考点02 弱电解质的电离 9．(24-25高二上·宁夏灵武第一中学·期末)体积、pH均相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，产生的氢气体积(V)随时间(t)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】体积、pH均相同的盐酸和醋酸，溶液中相同，但盐酸为强酸溶液、醋酸为弱酸，溶液的浓度不同（），所含溶质的物质的量不同（），与足量的锌粉发生反应，随反应的发生，醋酸溶液中电离平衡正移，下降的缓慢，比盐酸溶液中大，醋酸与锌粉发生反应生成的速率比盐酸快，醋酸完全反应生成的体积比盐酸生成的体积大。 【详解】A．图中表示二者产生的氢气体积相同，与事实不符，A项错误； B．图中表示盐酸与锌粉反应生成的速率快，且生成的的体积大，与事实不符，B项错误； C．图中表示醋酸与锌粉反应生成的速率快，且生成的的体积大，符合事实，C项正确； D．图中表示盐酸与锌粉反应生成的速率快，与事实不符，D项错误； 故选C。 10．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)叠氮酸（）与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是 A．溶液中的电离方程式为 B．常温下，0.01mol·L-1的溶液的 C．水溶液中离子浓度大小顺序为 D．常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的 【答案】C 【详解】A．酸性与醋酸酸性相似，说明为弱酸，电离方程式为，A错误； B．0.01mol·L-1的溶液中mol·L-1，，B错误； C．水解，使溶液呈碱性，溶液中，C正确； D．弱酸稀释10倍，pH变化小于1，因此其溶液的，D错误； 故选C。 11．(23-24高二上·宁夏吴忠中学·期末)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是 A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c()均增大 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)=c( )＋c()＋c(H2CO3) 【答案】B 【详解】A．该溶液为四种盐溶液，水解均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大、pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、、、H2CO3、Na+、H2O，加入NaOH固体时，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中水解，均能使c()增大，B正确； C．结合选项A，醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误； D．根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，D错误； 答案选B。 12．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)已知硫酸锶（）、硫酸钡（）均难溶于水。下列有关说法错误的是 A．、均属于强电解质 B．、水溶液中仅存在和 C．升高温度，、的溶解度均增大 D．向、平衡体系中加入固体，其均不变 【答案】B 【详解】A．、溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故A正确； B．，，溶液中还有溶于水的或与，故B错误； C．温度升高，溶解度增大，故C正确； D．温度不变，不变，故D正确。 故答案为B。 13．(23-24高二上·山西大同·期末)下列事实不能证明是弱酸的是 A．常温时，溶液的 B．将的溶液稀释到 C．溶液与溶液恰好完全反应 D．向两个装有条的锥形瓶中分别加入溶液与盐酸，反应初期阶段，加入盐酸的锥形瓶中压强变化快 【答案】C 【详解】A．常温时，溶液的，说明发生了水解，可以证明是弱酸，A不符合题意； B．将的溶液稀释100倍，变化不到2，说明稀释中继续电离产生了氢离子，可以证明是弱酸，B不符合题意； C．溶液，无论强酸还是弱酸均能与溶液恰好完全反应，不能证明是弱酸，C符合题意； D．同体积同浓度的溶液和盐酸所含浓度：，与条反应时，初期阶段比盐酸慢，可以证明是弱酸，D不符合题意； 故选C。 14．(23-24高二上·山西太原·期末)下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH=4.04 B．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为2.9 C．CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 D．100 mL1 mol/L的醋酸溶液恰好与100 mL1 mol/L的NaOH溶液中和 【答案】D 【详解】A．pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L，将其稀释100后，若CH3COOH是强电解质，则溶液中c(H+)=10-5 mol/L，溶液pH=5，现在稀释100后pH=4.04，c(H+)＞10-5 mol/L，说明在溶液中存在电离平衡，因此能证明CH3COOH是弱电解质，A不符合题意； B．若CH3COOH是强电解质，则0.1 mol/L的醋酸溶液的c(H+)=10-1 mol/L，溶液pH=1。而实质上0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为2.9＞1，说明其水溶液中c(H+)＜0.1 mol/L，则CH3COOH是一元弱酸，证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意； C．CH3COONa溶液能使酚酞试液变红，说明该溶液显碱性，则证明CH3COONa是强碱弱酸盐，因此可证明CH3COOH是一元弱酸，CH3COOH属于弱电解质，C不符合题意； D．一元酸与一元碱发生中和反应产生盐和水，当二者的物质的量相等时就恰好反应，与酸、碱的相对强弱无关，因此不能证明CH3COOH是弱电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 15．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)草酸以及草酸盐是重要的化工原料。回答下列问题： (1)已知，25℃时，的，，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。则图中 ， 。常温下，溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7。 (2)常温下，将1mL0.1mol·L-1草酸溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量增大的是 （填字母）。 a．    b． c．        d． (3)已知25℃时，。将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的为 mol·L-1。 (4)0.1mol·L-1的与0.1mol·L-1的溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为 （填序号）。 ①    ②    ③    ④ (5)草酸亚铁（）是制备高纯度活性铁粉的原料。草酸亚铁样品纯度的测定步骤如下：准确称取wg草酸亚铁样品，将其研磨成粉末（假设杂质不反应）后溶于适量的稀硫酸配制成250mL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1的酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL。该草酸亚铁样品纯度为 %。已知：草酸亚铁与重铬酸钾反应为。 【答案】(1) 1.2 4.19 < (2)cd (3) (4)④②①③ (5) 【详解】（1）A点表示c(H2C2O4)=c()，Ka1=，c(H+)=Ka1，pH=-lg(H+)=-lgKa1=pKa1=1.2，即a=1.2；同理B点表示c()=c()，Ka2=，c(H+)=Ka2，pH=-lg(H+)=-lgKa2=pKa2=4.19，b=4.19；的水解常数Kh2===10-12.8＜Ka2，故的电离大于水解，因此NaHC2O4的pH＜7； （2）a．=Ka1，而Ka1只受温度变化的影响，温度不变时，Ka1不变，a不合题意； b．=Ka2，而Ka2只受温度变化的影响，温度不变时，Ka2不变，b不合题意； c．Ka1∙Ka2=随着溶液的不断稀释，c(H+)不断减小，温度不变Ka1∙Ka2不变，故不断增大，c符合题意； d．随着溶液的不断稀释，c(H+)不断减小，c(OH-)不断增大，所以不断增大，d符合题意； 故选cd； （3）Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)c()=4.0×10-8，饱和CaC2O4溶液中存在溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+(aq)，c(Ca2+)=c()，故c(Ca2+)==2.0×10-4； （4）的水解常数Kh2＜Ka2，故的电离大于水解，0.1mol·L-1的NaHC2O4与0.1mol·L-1的Na2C2O4溶液等体积混合，与为强电解质电离出的离子，的电离(+H+)大于水解(+H2O H2C2O4+OH-)，因此c()＞c()，H+是电离出来的，H2C2O4是水解出来的，因此c(H+)＞c(H2C2O4)，不完全电离和水解是微弱的，因此c()＞c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)，微粒浓度从大到小的顺序为④②①③； （5）根据方程式可知2FeC2O4~K2Cr2O7，该草酸亚铁样品的质量为2×cmol/L×VmL×10-3×144g/mol×=3.6cV，纯度为%。 16．(23-24高二上·山西朔州怀仁第一中学·期末)水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题： (1)常温下，pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的浓度之比约为 。 (2)将FeCl3溶液加热，溶液pH (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)已知：25℃时，H3PO3的，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则H3PO3为 元酸；的NaH2PO3溶液显 (填“酸”“中”或“碱”)性，在该溶液中存在 。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：，。 ①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 ②该试样中的质量分数为 。 【答案】(1) (2)减小 (3) 二 酸 (4) 淀粉溶液 蓝色褪去，且在半分钟内颜色不恢复 95% 【详解】（1）常温下，pH=5的NH4Cl溶液中；pH=5的稀硫酸中，其比值为。 （2）FeCl3溶液中存在水解的离子方程式：，升温促进水解，增大，pH减小。 （3）由于NaOH过量生成Na2HPO3，则H3PO3为二元酸；NaH2PO3溶液中存在的电离和水解，其电离常数为，其水解常数，而一级电离常数远大于二级电离常数，则，故NaH2PO3溶液显酸性；在该溶液中存在质子守恒：，则。 （4）②设试样中的物质的量为x，由反应的方程式可得关系式：                    2                            2   x             可求得，所以。 地 城 考点03 电离平衡常数 17．(23-24高二上·宁夏银川一中·期末)常温下，二氯乙酸(CHCl2COOH)的电离常数为，。下列说法错误的是 A．同浓度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，则的 B．随温度升高溶液的pH会减小，(在该温度范围内，始终不逸出) C．加水稀释二氯乙酸溶液，溶液中逐渐增大 D．二氟乙酸的酸性比二氯乙酸强，其原因是氟对电子的吸引能力比氯大 【答案】C 【详解】A．同浓度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，说明乙酸的电离程度小，值小，则的，故正确； B．随温度升高的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，故正确； C．，加水稀释，温度不变，Kh不变，故不变，故错误； D．氟对电子的吸引能力比氯大，使二氟乙酸更容易断裂氢氧键，电离成氢离子，二氟乙酸的酸性比二氯乙酸强，故正确。 答案为：C。 18．(23-24高二上·山西大同·期末)，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是 电解质 A．，浓度为溶液的约为3 B．电离平衡常数约为 C．溶液中离子浓度大小顺序为： D．溶液呈中性，水电离产生的 【答案】B 【详解】A．常温时，的电离度为，则电离产生的约为，因此约为3，A正确； B．，同理可求为，B错误； C．根据电离度判断，，因此溶液中铵根离子水解程度大于F-水解程度，导致溶液呈酸性，则离子浓度大小关系为：，C正确； D．溶液呈中性，因醋酸根离子与铵根离子水解均会促进水的电离，二者水解程度相当，导致水电离产生的，D正确； 故选B。 19．(23-24高二上·山西吕梁·期末)用物质的量都是的和配成混合溶液，已知其中，对该溶液的下列判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】已知，可得，<，则等浓度的和混合溶液呈酸性，物质的量都是的和配成混合溶液，溶液中，，，据此分析解答。 【详解】A．据电荷守恒：，因，则，故A错误； B．根据电荷守恒得：，结合上述分析，则该等式不成立，故B错误； C．由上述分析得出，故C错误； D．据电荷守恒：，因，则，故D正确； 故选：D。 20．(24-25高二上·陕西西安交通大学附属中学航天高级中学·期末)根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 白色固体为Al2O3 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，蒸干时HCl挥发，促进AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，A正确； B．pH=3的HA和HB溶液加水稀释100倍后pH(HA)>pH(HB)，HA的pH改变值更大，说明酸性HA＞HB，B错误； C．混合溶液中Ag2S优先沉淀，表明其溶度积更小，故Ag2CO3的Ksp更大，C正确； D．等物质的量浓度的钠盐溶液pH越大，对应酸的酸性越弱，CH3COONa的pH更大，说明CH3COOH酸性更弱、电离平衡常数更小，D正确； 选B。 21．(23-24高二上·陕西西安铁一中学·期末)时，某混合溶液中 和 随变化的关系如下图所示。 为的电离常数，下列说法正确的是 A．时， B．点时， C．该体系中， D．由7到 的变化过程中，的水解程度始终增大 【答案】C 【分析】随着pH的增大，1gc( CH3COOH)、lgc(H+)逐渐减小，1gc(CH3COO-)、lgc(OH-)逐渐增大，25℃pH=7时，lgc(H+)= lgc(OH-)，故NP所在线代表1gc( CH3COOH)，MO所在线代表lgc(H+)，MN所在线代表1gc(CH3COO-)，OP所在线代表lgc(OH-)，据此分析判断。 【详解】A．根据图象，N点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，O点时c(H+)=c(OH-)、c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，A错误； B．N点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，pH=-lg(H+)=-lg =-lgK，B错误； C．CH3COOH的电离平衡常数Ka=，由于c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，则Ka=，解得，C正确； D．CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的过程中，c(OH-)增大，CH3COO-的水解程度减小，D错误； 答案选C。 22．(24-25高二上·宁夏石嘴山平罗中学·期末)Ⅰ．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。已知：25℃，。 (1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式)。 (2)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则 (填：“>”、“<”或“=”)。 (3)常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.0mL0.1000mol·L⁻¹溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是___________。 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： (4)亚磷酸()为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为 。(的二级电离和水的电离忽略不计)。 Ⅱ．具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (5)净水的原理是 。 (6)若酸性废液中mol/L，mol/L，mol/L，则该溶液的pH约为 。 【答案】(1) (2)< (3)A (4) (5)FeCl3在水中水解产生吸附性强的氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，所以FeCl3能净水； (6)2 【详解】（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为； （2）醋酸的酸性比碳酸强，弱酸阴离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，水解程度CH3COONa＜Na2CO3，所以相同浓度的钠盐溶液pH：pH(CH3COONa)＜pH(Na2CO3) ； （3）A．点①的溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由图可知溶液显酸性，说明以CH3COOH的电离为主，故，故A正确； B．醋酸钠溶液水解显碱性，点②溶液呈中性，此时溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故，故B错误； C．点③溶液为CH3COONa溶液，CH3COO-水解使得溶液显碱性：，由电荷守恒：，故有，醋酸根离子水解程度不大，则，故C错误； D．若，则不符合电荷守恒，故不可能出现该浓度关系，故D错误； 故选A； （4）(的二级电离和水的电离忽略不计)，某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，则，该温度下的电离平衡常数； （5）FeCl3在水中水解产生吸附性强的氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，所以FeCl3能净水； （6）酸性溶液中氢氧根离子浓度很小，这里可以忽略不计，则由电荷守恒可知， ，故pH=2。 23．(23-24高二上·山西太原·期末)室温下，相关弱酸的电离常数如下表所示： 弱酸 电离常数 回答下列问题： (1)室温下，浓度相同的和两种溶液的大小： (填“<”或“>”)，判断依据是 。 (2)室温下，向的溶液中加入相同浓度的溶液。 ①当滴加溶液至溶液中的时，溶液的 7(填“<”“=”或“>”，下同)，此时(溶液) 。 ②该温度下，反应的平衡常数 (列出计算式即可)。 (3)为测定某溶液的浓度，取待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为的标准溶液滴定。 ①达到滴定终点的现象是 。 ②某同学第一次滴定后标准溶液的液面如图所示，读数为 。 ③平行滴定三次的实验数据如下表所示，请计算待测溶液的浓度为 。 实验次数 溶液的体积/ 待测溶液的体积/ 1 ② 25.00 2 24.71 25.00 3 24.69 25.00 【答案】(1) ＜ 的酸性小于(或电离常数：)，相同浓度的水解程度更大，溶液的碱性更强 (2) ＝ ＜ (3) 当滴入最后半滴溶液时，溶液刚好由红色变无色，且半分钟内不变色 24.70 0.09880 【详解】（1）电离平衡常数越大，酸性越强，电离常数：，因此的酸性小于，所以相同浓度的水解程度更大，溶液的碱性更强； （2）①当滴加溶液至溶液中的时，依据电荷守恒可知，因此溶液中，所以溶液的＝7，恰好反应时，亚硝酸根离子水解，溶液显碱性，溶液显中性，说明酸过量，所以此时(溶液)小于。 ②该温度下，反应的平衡常数。 （3）①碱遇酚酞试液显红色，所以达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴溶液时，溶液刚好由红色变无色，且半分钟内不变色。 ②某同学第一次滴定后标准溶液的液面如图所示，读数为24.70。 ③平行滴定三次的实验数据如下表所示，消耗标准液体积的平均值为mL＝24.70mL，所以待测溶液的浓度为mol/L＝0.09880。 24．(23-24高二上·宁夏固原·期末)乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数(Ka) (1)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是________(填标号)。 A． B． C．NaClO D． (2)的溶液中，结合数据用化学用语解释原因 。 (3)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是_____(填标号)。 A． B． C． D．NaOH Ⅱ．乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 室温下，测得溶液的，草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： (5)向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是 。 (6)溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填序号)。 a． b． c． 【答案】(1)DBCA (2)的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大其程度，因此溶液中 (3) (4)A (5) (6)bc 【详解】（1）中，既电离也水解，其电离常数为：，其水解常数：Kh=<，电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性；、、NaClO均水解呈碱性，酸性：> HClO >，根据越弱越水解可知，水解程度：<ClO-<，则碱性：＞NaClO＞，故答案为：D<B<C<A； （2）的溶液中既存在碳酸氢根离子的电离，也存在碳酸氢根离子的水解，的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中，故答案为：的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中； （3）由电离常数大小可知酸性：＞HClO＞，依据强酸制弱酸原理，可知NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为：，故答案为：； （4）A．NaClO溶液中加醋酸发生反应：，可以增大HClO浓度，故A正确； B．NaClO与二氧化硫发生氧化还原反应，不能生成HClO，故B错误； C．碳酸氢钠与次氯酸钠不能反应，不能生成HClO，故C错误； D．NaOH和次氯酸反应，会消耗次氯酸，故D错误； 故选A； （5）向草酸溶液中滴加KOH溶液至时草酸分子减少，草酸氢根离子增多，则主要反应的离子方程式是：； （6）a．在溶液中存在电荷守恒，可知有关系式c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，a错误； b．在KHC2O4溶液中，盐电离产生K+、，在溶液中既发生电离作用，也发生水解作用而消耗，而K+不反应，故c(K+)＞c()；根据图示可知此时溶液pH＜7，溶液显酸性，说明的电离作用大于其水解作用，则溶液中c()＞c(H2C2O4)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，则c()＞c()＞c(H2C2O4)，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，b正确； c．在溶液中存在物料守恒，可得关系式为：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)，c正确； 故选bc。 25．(23-24高二上·宁夏银川一中·期末)回答下列问题： (1)某二元酸(分子式用表示)在水中的电离方程式是：；HB-H+B2-在0.1的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。 A． B． C． D． (2)亚磷酸()是具有强还原性的二元弱酸。某温度下，0.10的溶液中，则第一步电离平衡常数 (第二步电离忽略不计，列出精确计算式)；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中： (填“>”、“<”或“=”，下同)；在溶液中， 。 (3)25℃时，在20mL 0.1氢氟酸中加入V mL 0.1NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。 A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的相等 B．①点时pH=6，此时溶液中 C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)=0.05mol/L D．③点时，此时溶液中c(OH-)<c(H+)<c(F-)<c(Na+)=0.05mol/L (4)25℃时，和水溶液中所有含砷的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示： ①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 ； ②第二步电离的电离常数为，则 ()。 【答案】(1)AC (2) > = (3)B (4) 7.0 【详解】（1）A. 根据物料守恒：，故正确；     B. 不会进一步水解，故溶液中没有分子，故错误； C. 根据质子守恒：，故正确； D. 根据电荷守恒：，故错误。 答案为：AC。 （2），；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒：，则>；根据电荷守恒：，物料守恒：，联立可得=。 答案为：；>；=。 （3）A. HF溶液抑制水的电离，NaF溶液促进水的电离，故错误； B. ①点时pH=6，根据电荷守恒：，故=，故正确； C. ②点时，溶液呈中性，消耗氢氧化钠溶液根据电荷守恒：溶液中的c(F-)=c(Na+)>0.05mol/L，故错误； D. ③点时，此时溶液为氟化钠，溶液显碱性，此时溶液中c(F-)<c(Na+)< c(OH-)<c(H+)=0.05mol/L，故错误。 答案为：B。 （4）由图可知，以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为：；的第二离电离方程式：，，由图可知，时，=10-7.0，则7.0。 答案为：；7.0。 地 城 考点04 酸碱中和滴定 26．(24-25高二上·宁夏银川一中·期中)下列说法不正确的是 A．用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体 B．滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化 C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 D．滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥 【答案】A 【详解】A．托盘天平是一种粗略的量具，读数精确到小数点后1位，故用托盘天平称得0.1g H2C2O4·2H2O固体，A错误； B．滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，B正确； C．分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，C正确； D．滴定实验中，锥形瓶中有少量水对实验无影响，则锥形瓶可以不用干燥，D正确； 故答案为：A。 27．(24-25高二上·陕西安康·期末)中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 A．装置甲用于中和反应反应热的测定 B．装置乙用于验证中和反应是放热反应 C．装置丙用于验证与稀盐酸能发生中和反应 D．装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的待测液 【答案】A 【详解】A．装置甲保温效果良好，可用于中和反应反应热的测定，A项符合题意； B．浓硫酸稀释时会放热，装置乙不能用于验证中和反应是放热反应，B项不符合题意； C．在pH=3.5的稀盐酸中不会溶解，不能验证两者发生中和反应，C项不符合题意； D．碱式滴定管不能用于盛装酸性溶液，盐酸应盛装在酸式滴定管中，D项不符合题意； 故选A。 28．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)下列表述与对应图像一致的是 A．图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图②表示向溶液中滴加稀至过量，溶液的导电性变化情况 C．图③表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法 D．图④表示探究Mg、Al金属性的强弱 【答案】C 【详解】A．温度升高，正逆反应速率均增大，故A错误； B．当两者恰好完全反应时，导电能力几乎为零，之后随增多，导电能力增强，故B错误； C．碱式滴定管乳胶管中有气泡，利用气体密度小的特点，进行图③赶气泡，故C正确； D．与碱的反应并不能用于证明金属的金属性强弱，故D错误； 答案选C。 29．(23-24高二上·山西吕梁·期末)时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B．X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为 C．Y点对应的溶液中 D．反应的平衡常数 【答案】A 【详解】A．根据滴定实验指示剂选择依据，要求变色明显，石蕊溶液不能作指示剂，A错误； B．X点对应溶质主要是，Z点对应溶质主要是，X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为，B正确； C．据电荷守恒，，因为Y点对应的溶液中，所以，C正确； D．，，由于W点，故；，，由于Y点对应的溶液中，故；与相减即得，此时的平衡常数，D正确； 故选：A。 30．(23-24高二上·山西太原·期末)常温下，将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的浓度大于的浓度 B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C．常温下的电离常数是 D．向溶液中滴加溶液至时， 【答案】A 【分析】当lg=0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数ka(HA)=c(H+)=10-4；当1g=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数ka(HA)=c(H+)=10-5；Ka(HA)>Ka(HB)。 【详解】A．Ka(HA)>Ka(HB)，故酸性：HA>HB，又等pH、等体积的HA、HB两种弱酸，故HA的浓度小于HB的浓度，故，A符合题意； B．a点为HA与NaA的混合溶液，pH=4溶液为酸和盐的混合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离出的约为10-10mol/L，b点为HB与NaB的混合溶液，pH=5，抑制水的电离，溶液中由水电离出的约为10-9mol/L，故a点水的电离程度小于b点水的电离程度，B不符合题意； C．根据分析可得，HA的电离常数是10-4，C不符合题意； D．pH=7时，,当pH=7时，则c(B-)=100c(HB)，D不符合题意； 故答案选A； 31．(23-24高二上·山西大同·期末)滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。 Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。 (1)滴定前，用 (填仪器名称)量取待测白醋于锥形瓶中并滴入几滴 作指示剂。装有溶液的滴定管在排气泡时，应选择下图中的 (填序号)。滴定终点时的现象为 。 (2)滴定结果如下表所示： 实验数据 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/ 20.00 20.00 20.00 20.00 滴定前 0.00 0.10 0.20 1.00 滴定后 见下图 15.10 15.25 15.95 表中缺少的读数为 ，根据上表中数据计算，该待测白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 Ⅱ．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据，回答下列问题： 颜色 白 浅黄 白 砖红 (3)常温下，用的溶液滴定溶液以 (填选项)为指示剂，滴定中指示剂的有效浓度应维持在 。 A．    B．    C．    D． (4)若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) 酸式滴定管(合理即可给分) 酚酞 c 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去 (2) 16.70 不符合 (3) A (4)偏高 【详解】（1）白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取待测白醋溶液；醋酸与溶液恰好完全反应时，溶液呈碱性，因此选择酚䣭作指示剂；碱式滴定管排气泡时应选c；滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去。 （2）由图知，表中缺少的读数为。次数1、2、3、4消耗的氢氧化钠溶液体积分别为：16.70、15.00、15.05、14.95，第一次的误差较大，应舍去，即消耗氢氧化钠溶液的平均体积为，代入，得，则有，即含量为，该待测白醋不符合国家标准。 （3）若用溶液滴定溶液，可选用的滴定指示剂的溶解度应比大，且现象明显，计算得，应选为指示剂，滴定过程中有砖红色沉淀生成，故选A；滴定终点时得到饱和溶液，，则，指示剂的有效浓度应维持在。 （4）滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则读数时读取消耗标准液的体积偏大，所以测量结果偏高。 32．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： (1)若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为 。 (2)写出B点溶液中离子浓度大小关系： 。 (3)若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的c(H+)= 。 (4)①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、 、 。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时， 。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是 (填字母)。 a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数 d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)10-5 (2)c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (3)10-5 mol/L (4) 玻璃棒 250mL容量瓶 22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可) 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 cd 【详解】（1）A点未加入NaOH溶液，若A点的pH=2.8，即0.1000 mol/L HA溶液的pH为2.8，溶液中c(H+)=10-2.8mol/L≈c(A-)，则Ka(HA)= ，数量级为10-5。 （2）B点加入NaOH体积为10mL，溶质为等浓度的HA和NaA，溶液显酸性，故HA的电离程度大于A-的水解程度，该点溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 （3）D点加入NaOH体积为20mL，得到NaA溶液，溶液pH = 9，为碱性溶液，NaA溶液中的OH-完全由H2O电离产生，而水电离产生的OH-和H+相等，则该点溶液中由水电离出的c(H+)==10-5 mol/L。 （4）①配制200 mL 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液所需的基本玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶； ②由图可判断滴定管读数，应读到小数点后两位，图示液面约为22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可)； ③酚酞作指示剂时，滴定终点的可记述为：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； a．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验结构没有影响，a不选； b．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出，锥形瓶中HA的物质的量减小，测得消耗的NaOH溶液的体积小于20mL，b不选； c．用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数，会导致量取醋酸溶液的体积偏大，则测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，c选； d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，d选； 答案为cd。 33．(23-24高二上·宁夏银川一中·期末)某学习小组利用不同的方法探究中和反应，实验过程如下： (1)方法一：酸碱中和滴定 用的NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度盐酸溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 消耗标准液体积/mL 20.02 23.45 19.98 ①实验需用到的仪器为 (填标号)，所选仪器在使用前需要 。 ②若选用酚酞作为指示剂，则滴定终点的现象 。 ③盐酸溶液的浓度为 mol·L-1，下列操作会使测定结果偏大的是 (填标号)。 A．装待测液的锥形瓶未润洗                     B．装标准液的仪器水洗后直接装液 C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外        D．滴定终点读数时俯视刻度线 (2)方法二：DIS数字化信息系统可以准确测量溶液的pH。 Ⅰ.用0.10molL的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。 Ⅱ.计算机绘制的滴定曲线如图： ①曲线A对应的是 (填“盐酸”或“醋酸”)。 ②两曲线图中V1 V2(填“>”“=”或“<”)。 ③25℃时，0.10mol/L CH3COOH溶液与未知浓度的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= mol/L(溶液混合时液体积变化忽略不计)。 【答案】(1) bc 检验是否漏液或验漏 最后半滴NaOH标准溶液滴入锥形瓶时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色 BC (2) 盐酸 > 0.05 【详解】（1）①实验需用到的仪器为b酸式滴定管和c碱式滴定管；所选仪器在使用前需要检验是否漏液或验漏； ②用酚酞作为指示剂，则滴定终点的现象最后半滴NaOH标准溶液滴入锥形瓶时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色； ③第二组实验数据异常，舍去，消耗标准液的体积为20.00mL，则盐酸溶液的浓度mol·L-1； A．装待测液的锥形瓶未润洗，无影响，故错误；                      B．装标准液的仪器水洗后直接装液，将标准液稀释，消耗标准液的体积偏大，结果偏大，故正确； C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外，消耗标准液的体积偏大，结果偏大，故正确；         D．滴定终点读数时俯视刻度线，使标准液的体积偏低，结果偏低，故错误。 答案为：bc；检验是否漏液或验漏；最后半滴NaOH标准溶液滴入锥形瓶时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色；；BC。 （2）①等浓度的HCl和CH3COOH溶液，HCl的电离程度更大，pH更小，故曲线A对应的是盐酸； ②盐酸、醋酸中滴加氢氧化钠溶液至pH=7，V1=10.00mL ，V2<10.00mL，故V1>V2； ③根据物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.10mol/L2=0.05 mol/L。 答案为：盐酸；>；0.05。 34．(23-24高二上·宁夏固原·期末)如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： (1)仪器A的名称是 ，使用前应 。 (2)盐酸的体积读数：滴定后读数为 mL。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留4位小数) 实验序 待测NaOH溶液的体积 HCl溶液的体积/mL 号 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 (4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是 (用序号字母填写)。 (5)判断到达滴定终点的实验现象是： 。 (6)下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)_____。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1) 酸式滴定管 查漏 (2)22.80 (3)0.1044 (4)BDCEAF (5)当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 (6)BD 【分析】酸碱中和滴定实验，用酸式滴定管装酸液，用碱式滴定管装碱液，利用标准溶液的已知浓度和消耗体积，及待测液的体积求算待测液的浓度。 【详解】（1）根据图中信息得到仪器A的名称是酸式滴定管；酸式滴定管使用前需要查漏； （2）滴定管是上小下大，滴定管要保留2位小数，根据滴定管中盐酸的体积得到滴定后读数为22.80mL； （3）据表中数据三次消耗HCl的体积分别为26.11mL、29.74mL、26.09mL，根据数据可得到第二次数据是错误的数据，因此待测NaOH溶液的物质的量浓度是； （4）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF； （5）滴定时，当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色； （6）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定，待测液浓度偏低，取等量的待测液，待测液溶质物质的量减小，消耗标液体积减小，则测定结果偏低，故A不符合题意； B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则该滴溶液被计算到消耗的标液体积，因此标液体积偏大，测定结果偏高，故B符合题意； C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，读数偏小，测定结果偏低，故C不符合题意； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液体积偏大，计算结构偏高，故D符合题意； 答案为：BD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $