专题 04 化学反应进行的方向与平衡移动（期末真题汇编，陕晋青宁专用）高二化学上学期

专题04 化学反应进行的方向与平衡移动 3大高频考点概览 考点01 化学反应进行的方向 考点02 平衡移动 考点03 勒夏特列原理 地 城 考点01 反应自发进行的判据 1．(23-24高二上·山西长治·期末)合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为  。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．降低温度有利于吸收CO C．增大压强有利于铜氨溶液再生 D．为节约成本，原料气可以不进行净化 【答案】B 【详解】A．ΔH<0，ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS，则低温下，ΔG<0，反应自发进行，A错误； B．温度降低，平衡正向进行，促进CO的吸收，B正确； C．增大压强，平衡正向移动，利于铜氨液吸收CO，不利于铜氨溶液再生，C错误； D．因CO使人中毒，故原料气必须进行净化，D错误； 故答案为：B。 2．(23-24高二上·陕西咸阳·期末)反应  ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知， B．从A点变到点，平衡逆移，气体的颜色：深，浅 C．该反应在低温下能自发进行 D．、两点气体的平均相对分子质量： 【答案】D 【详解】A．反应　，则升温时平衡右移、NO2(g)的体积分数增大，则A、B两点可知，T2＞T1，A错误； B．增压平衡左移、NO2(g)的体积分数减小，但N2O4(g)和NO2(g)的浓度都增大，故从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A浅，C深，B错误； C．该反应ΔH＞0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0可自发，即高温下可以自发进行， C错误； D．B、C两点气体NO2(g)的体积分数相等、N2O4(g)的体积分数也相等，则混合气体的平均相对分子质量：，D正确； 故选D。 3．(23-24高二上·陕西渭南澄城县·期末)下列说法中，正确的是 A．能够自发进行的反应一定是放热反应 B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C．的反应均是自发进行的反应 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】B 【详解】A．能够自发进行的反应可能是吸热反应，如ΔH＞0、ΔS＞0，在高温下ΔH-TΔS＜0，可自发进行，故A错误； B．冰在室温下自动熔化成水的过程是混乱度增加的过程，ΔS＞0，是熵增过程，故B正确； C．高温条件下，ΔH＜0的熵减反应均不能自发进行，故C错误； D．低温条件下，放热且熵减的反应也能自发进行，则能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，故D错误； 答案选B。 4．(23-24高二上·陕西汉中汉台区·期末)可在催化剂或作用下产生能将烟气中的氧化。产生机理如下： 慢反应： 快反应： 对于脱除，下列说法错误的是 A．加入催化剂，可提高的脱除速率 B．该反应能在低温下自发进行，则此反应的 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时的脱除速率可能更高 【答案】C 【详解】A．加入催化剂Fe2O3，先发生慢反应生成亚铁离子，随后发生快反应生成·OH，·OH可将烟气中的SO2氧化，能提高SO2的脱除速率，A正确； B．该反应的ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0反应自发进行且该反应在低温条件下可自发进行可知，该反应的ΔH<0，B正确； C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应体系中只有SO2为气体，且充入氦气二氧化硫浓度不变，则反应速率也不变，C错误； D．Fe2O3中只存在Fe3+，需要先通过慢反应生成Fe2+，随后再通过快反应生成·OH，生成·OH的速率较慢，·OH的浓度也相对较低，Fe3O4中同时存在Fe2+和Fe3+，一开始就能进行快反应生成·OH，·OH的浓度较高，因此Fe3O4作催化剂时SO2的脱除速率可能更高，D正确； 故答案选C。 5．(23-24高二上·陕西渭南大荔县·期末)汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应能实现转化。下列说法正确的是 A．该反应 B．该反应的平衡常数可表示为 C．其它条件相同，越大，CO的平衡转化率越大 D．若反应在恒温体积固定的条件下进行，平衡后充入氦气，压强增大，平衡正向移动 【答案】C 【详解】A．是气体分子总数减小的反应，所以，A说法错误； B．该反应平衡常数表达式为，B说法错误； C．两种反应物，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率。其它条件相同，越大，NO的用量越多，反应正向进行程度越大，CO的平衡转化率越大，C说法正确； D．在恒温体积固定的条件下进行平衡后充入氦气，内部压强增大，体系各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D说法错误； 故答案为：C。 6．(23-24高二上·陕西咸阳·期末)反应  ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知， B．从A点变到点，平衡逆移，气体的颜色：深，浅 C．该反应在低温下能自发进行 D．、两点气体的平均相对分子质量： 【答案】D 【详解】A．反应　，则升温时平衡右移、NO2(g)的体积分数增大，则A、B两点可知，T2＞T1，A错误； B．增压平衡左移、NO2(g)的体积分数减小，但N2O4(g)和NO2(g)的浓度都增大，故从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A浅，C深，B错误； C．该反应ΔH＞0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0可自发，即高温下可以自发进行， C错误； D．B、C两点气体NO2(g)的体积分数相等、N2O4(g)的体积分数也相等，则混合气体的平均相对分子质量：，D正确； 故选D。 7．(23-24高二上·宁夏银川一中·期末)2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是 A．零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇的燃烧(常温条件测定)属于熵增的放热反应 B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳 【答案】B 【详解】A．甲醇燃烧属于放热反应，常温条件下，甲醇燃烧的方程式为，属于熵减反应，A错误； B．“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确； C．锌合金镀金是金属材料，C错误； D．“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，碳中和不是不排放碳，D错误； 答案选B。 8．(23-24高二上·山西长治·期末)合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为  。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．降低温度有利于吸收CO C．增大压强有利于铜氨溶液再生 D．为节约成本，原料气可以不进行净化 【答案】B 【详解】A．ΔH<0，ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS，则低温下，ΔG<0，反应自发进行，A错误； B．温度降低，平衡正向进行，促进CO的吸收，B正确； C．增大压强，平衡正向移动，利于铜氨液吸收CO，不利于铜氨溶液再生，C错误； D．因CO使人中毒，故原料气必须进行净化，D错误；故答案为：B。 9．(23-24高二上·山西大同·期末)向密闭容器中通入物质的量均为的和，分别在压强下发生重整反应：的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应 B．压强 C．点时，的体积分数约为 D．若点与点反应条件相同，则点时： 【答案】B 【详解】A．由图像得知，随温度升高，甲烷平衡转化率增大，则正反应吸热，且正反应气体物质的量增加，因此，A正确； B．根据正反应气体物质的量增加，温度一定时，压强增大平衡逆向移动，甲烷转化率减小，因此，B错误； C．点时，甲烷转化率，甲烷变化的物质的量为，平衡时的体积分数正确； D．若点与点反应条件相同，则点时未达平衡，此时，D正确； 故选B。 地 城 考点02 平衡移动 10．(23-24高二上·山西太原·期末)一定条件下，按2：1的比例向容积为的密闭容器充入A物质和B物质，发生反应：，温度、压强()对A物质的平衡转化率的影响如下图所示，下列说法错误的是 A．压强：； B．压强为时，若和时该反应的速率分别为、，则： C．该反应的 D．平衡常数：A点=B点 【答案】C 【分析】根据题干和图像可知：升高温度，A的平衡转化率降低；结合化学方程式可知：增大压强，A的平衡转化率增大； 【详解】A．通过分析可知:在温度相同的情况下，压强越大，A的平衡转化率越高，p1<p2，A不符合题意； B．通过分析可知:在压强相同的情况下，温度越高，反应速率越快，v1<v2，B不符合题意； C．通过分析可知:在压强相同的情况下，升高温度，A的平衡转化率降低,该反应为放热反应，C符合题意； D．化学平衡常数为温度的函数，温度相同化学平衡常数相同，D不符合题意； 故答案选C； 11．(23-24高二上·山西吕梁·期末)对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图像正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在速率-压强图中的交叉点处，即，此点反应达到平衡状态，根据反应方程式该反应的正反应为气体体积减小的吸热反应，增大压强，系数大的方向速率增大的多，v正＞v逆，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，则应该是交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误； B．该反应为吸热反应，温度升高，化学反应速率加快；化学平衡向吸热的正向移动，则在第二次反应达到平衡之前，应该是正反应速率应大于逆反应速率，B错误； C．在其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，即5MPa时的应先达到平衡，且增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此达到平衡时反应物A的平衡含量降低，C正确； D．温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，所以500℃时应比100℃时先达到平衡，且升高温度，化学平衡会向吸热的正反应方向移动，最终达到平衡时A的转化率增大，500℃比100℃时A的转化率更大，D错误； 故合理选项是C。 12．(23-24高二上·宁夏石嘴山第三中学·期末)已知：A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH<0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2=3Q1，下列说法正确的是 A．甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.15 mol・L-1・min-1 B．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)：ΔH=kJ/mol C．乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡不移动 D．乙中平衡时C的转化率为75% 【答案】D 【详解】A．甲中达到平衡时，生成0.5molC，消耗n(B)=n(C)=×0.5mol=0.75mol，v(B)==0.3mol•L-1•min-1，故A错误； B．甲中生成0.5molC放出Q1kJ的热量，则生成2molC放出的热量为×2mol=4Q1kJ/mol，即2molC完全转化为1molA和3molB时吸热4Q1kJ热量，乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) △H=+4Q1kJ/mol，故B错误； C．乙中开始是c(C)=4mol/L，平衡时消耗的c(C)=3mol/L； 化学平衡常数K===15.1875，乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，Qc==27＞K，平衡逆向移动，故C错误； D．甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol,则乙中反应的C为(2-x)mol,由于Q2=3Q1，则(2-x)mol=3xmol,解得x=0.5，则乙中消耗的n(C)=(2-0.5)mol=1.5mol,乙中C的转化率=×100%=75%，故D正确。 13．(23-24高二上·陕西西安蓝田县乡镇学校联考·期末)I．现有下列物质： ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③冰醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 ⑨氯水 ⑩纯盐酸，请用以上物质回答下列问题。 (1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。 II．密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H <0。 (2)①达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 ②达到平衡时，充入氩气(Ar)并保持体积不变，平衡将 移动(同上)。 ③达到平衡时，充入氩气(Ar)，并保持压强不变，平衡将 移动(同上)。 ④达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡 移动(同上)。 ⑤保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 (变大、变小或不变)。 ⑥当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。 【答案】(1) ⑦ ③ ② (2) 正向 不 逆向 正向 变小 不变 1：3 1：1 【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，能导电的物质中含有自由移动的阴阳离子或自由移动的电子；则 ①NaCl晶体属于强电解质，但不能导电； ②液态SO2属于非电解质，但其水溶液能导电； ③冰醋酸属于弱电解质，其水溶液能导电； ④硫酸钡属于强电解质，但不能导电； ⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电； ⑥酒精属于非电解质，但其水溶液不导电； ⑦熔化的KCl含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且属于强电解质； ⑧NaOH溶液含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨氯水、⑩纯盐酸都为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液可导电； 故答案为：⑦；③；②； （2）①反应平衡时充入N2，N2是反应物，增大反应物浓度，有利于反应正向进行，所以平衡将正向移动，故答案为：正向； ②Ar不参加反应，恒容装置中充入Ar不改变各组分浓度，不影响化学平衡，所以充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将不移动，故答案为：不； ③恒压装置中充入Ar，相当于减小各组分浓度，反应物浓度减小量大于生成物浓度减小量，所以平衡将向着浓度增大的方向移动，即平衡将逆向移动，故答案为：逆向； ④平衡时各组分浓度都增加一倍，反应物浓度增量大于生成物增量，所以平衡将向减弱浓度的方向移动，即平衡将正向移动，故答案为：正向； ⑤混合气体的相对分子质量在数值上等于以g/mol做单位的摩尔质量，为M=m÷n，保持体积不变，升高温度时，平衡将逆向移动，反应前后质量守恒，气体质量m不变，气体总物质的量增大，则平均相对分子质量减小，密度为ρ=m÷V，反应前后m不变，体积V不变，所以密度不变，故答案为：变小；不变； ⑥反应物按照计量比充入，则平衡时浓度之比仍为计量比，转化率之比也为计量比，所以当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3，N2和H2的转化率比是1：1，故答案为：1：3；1：1。 14．(24-25高二上·山西临汾·期末)减少氮和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 (1)已知：          若某反应的平衡常数表达式为，请写出该反应的热化学方程式： 。 (2)利用和在一定条件下可以合成乙烯：，已知不同温度对的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示。下列有关说法正确的是 (填序号)。 ①不同条件下反应，N点的速率最大 ②M点时的平衡常数比N点时的平衡常数大 ③温度低于250℃时，随温度升高，乙烯的产率增大 ④实际反应中应尽可能在较低的温度下进行，以提高的平衡转化率 ⑤该反应的 (3)在密闭容器中充入和，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①温度： (填“<”或“>”)。 ②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的容积为，则此时的平衡常数 (计算结果保留两位有效数字)；用的浓度变化表示的平均反应速率 。 ③若在D点对反应容器升温的同时扩大容积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的 点。 【答案】(1)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H =-746.5kJ·mol-1 (2)②⑤ (3) > 0.22 0.1mol mol·L-1·min-1 E 【详解】（1）根据某反应的平衡常数表达式为的表达式，可知该反应的化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，已知反应①  ；②  ；③  ；由盖斯定律，ΔH=-①-③+②×2=-180.5kJ·mol-1-（-221kJ·mol-1）+(-393.5kJ·mol-1)×2=ΔH =-746.5kJ·mol-1，故反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH =-746.5kJ·mol-1； （2）①温度升高，速率加快，但催化效率降低，说明在温度过高升高后，催化剂失去了催化活性，速率反而降低，故①不正确； ②由CO2的转化率随温度变化曲线可知，温度升高，CO2的转化率下降，平衡逆向移动，则N点时平衡常数比M点时平衡常数小，②正确； ③图中曲线是CO2的平衡转化率，温度升高，CO2的转化率下降，平衡逆向移动，乙烯的产率减小，故③不正确； ④温度较低，催化剂可能失去催化活性，速率太低。所以，在实际反应时，需要综合考虑影响因素，选择适宜温度、压强，增大氢气浓度等来提高CO2的转化率，故④不正确； ⑤由CO2的转化率随温度变化曲线可知，温度升高，CO2的转化率下降，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0，故⑤正确； 答案选②⑤； （3）①图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系，反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH =-746.5kJ·mol-1是放热反应，在相同压强下，T1时的NO的体积分数大于T2时的NO的体积分数，平衡逆向移动，是由温度升高引起的，所以T1>T2； ②在体积为2L的密闭容器中充入和，某温度下，反应达到平衡状态D点时，NO的体积分数是25%，设CO的变化浓度是x，则有： NO的体积分数是25%，即×100%=25%，解得x=1，此时c(CO)=1.5mol/L，c(NO)=1mol/L，c(N2)=0.5mol/L，c(CO2)=1mol/L，K==0.22 ； v(CO)=== 0.1mol·L-1·min-1； ③若在D点对反应容器降低温度，D向F点移动（T2线温度低），同时扩大体积使体系压强减小，则平衡会逆向移动，NO的体积分数增加，重新达到的平衡状态可能是图中E点。 15．(23-24高二上·陕西西安西北工业大学附属中学·期末)从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。 (1)工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备火箭燃料肼（N2H4）。 ①  △H1 ②  △H2 ③  △H3 的反应热△H= （写出表达式）。 (2) N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则0.01 mol∙L-1的N2H4水溶液pH等于 （忽略N2H4的二级电离和H2O的电离，lg4=0.6）。 (3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T1℃时（△H＜0）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 压强/MPa 15.00 14.02 13.20 12.50 12.50 ①0~20 min时，v(NO2)= MPa∙min-1。 ②T1℃时反应的平衡常数Kx= （Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。若升高温度，N2的物质的量分数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应  △H＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是（答2条）： ① ； ② 。 【答案】(1)2△H2-△H1-△H3 (2)10.3 (3) 0.18 1.25 减小 (4) 该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低 温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，转化率降低 【详解】（1）①  △H1 ②  △H2 ③  △H3 利用盖斯定律，将反应②×2-①-③得，的反应热△H=2△H2-△H1-△H3。 （2）N2H4的水溶液呈弱碱性，则N2H4在水中第一步电离方程式为：N2H4+H2O+OH-，室温下其电离常数，则0.01 mol∙L-1的N2H4水溶液中c(OH-)==mol/L =2.0×10-4mol/L，pH等于14-lg(2.0×10-4)=10+lg2.0=10.3。 （3）设N2的分压强为x，则可建立如下三段式： ①0~20 min时，15.00-4x+x+2x=13.20，x=1.80 MPa，p(NO2)=1.80 MPa×2=3.60 MPa，v(NO2)==0.18MPa∙min-1。 ②平衡时，15.00-4x+x+2x=12.50，x=2.50 MPa，T1℃时反应的平衡常数Kx==1.25。△H＜0，若升高温度，平衡逆向移动，N2的物质的量分数将减小。 （4）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应 △H＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示。从图中可以看出，催化剂②在c点时可能达到平衡，则升高温度图中cd段转化率下降，可能是温度对平衡产生的影响，也可能是温度对催化剂产生的影响。则可能原因是： ①该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低； ②温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，转化率降低。 【点睛】催化剂不同，反应的速率不同，但相同温度时，反应物的平衡转化率应相同。 地 城 考点03 勒夏特列原理 16．(23-24高二上·山西朔州怀仁第一中学·期末)化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”(外涂有TiO2)，TiO2可利用TiCl4的水解反应制得 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D．金属Al、Fe、Cu久置于潮湿的空气中都生成相应的金属氧化物 【答案】D 【详解】A．“酒曲”是催化剂，酿酒加入“酒曲”利用了催化剂加快反应速率的原理，A正确； B．TiO2可利用TiCl4的水解反应制得， B正确； C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，是因为压强减少，平衡向体积增大方向移动，气体逸出，可用勒夏特列原理解释，C正确； D．金属Al、Fe久置于潮湿的空气中都生成相应的金属氧化物，Cu久置于潮湿的空气中生成,D错误； 故选D。 17．(24-25高二上·陕西汉中·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．浸在热水中的球红棕色加深，冷水中变浅 B． C． D． 【答案】C 【详解】A．升高温度，混合气体颜色加深，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，可以使用平衡移动原理分析解答，A不符合题意； B．升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，可以使用平衡移动原理分析解答，B不符合题意； C．浓硝酸和铝片常温下钝化，加热后发生反应生成红棕色的NO2，与化学平衡移动无关，因此不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．醋酸的浓度减小10倍，溶液的pH只减小了0.5个单位，而不是1个单位，说明在醋酸中存在电离平衡，降低浓度，电离平衡正向移动，使其电离程度增大，c(H+)减小的倍数小于溶液稀释倍数，因此可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故合理选项是C。 18．(24-25高二上·陕西安康·期末)勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 【答案】C 【详解】A．打开瓶盖，压强减小，CO2的溶解平衡以及H2CO3分解平衡（H2CO3CO2+H2O）均向着压强增大，即气体数增多的方向进行，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．新制氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入适量碳酸钙固体消耗H＋，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．唾液中的唾液淀粉酶可以作为催化剂加快淀粉的水解，但催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．CO中毒是血红蛋白与CO结合，反应的方程式为CO+HbO2O2+HbCO，将中毒者移至空气流通处或进入高压氧舱治疗，肺泡中氧气浓度提高，化学平衡逆向移动，血液的含氧量也会逐渐恢复，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 19．(23-24高二上·宁夏固原·期末)下列相关事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．增大压强能提高合成氨的产率 B．升高温度，水的离子积常数增大 C．加入能加快分解放出 D．大部分盐类水解符合“越稀越水解”的规律 【答案】C 【详解】A．合成氨反应气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A错误； B．水的电离为吸热过程，升高温度可以促进水的电离，电离平衡正向移动，其离子积增大，能用勒夏特列原理解释，B错误； C．能加快分解放出是二氧化锰催化过氧化氢分解，二氧化锰为催化剂，不能用勒夏特列原理解释，C正确； D．大部分盐类水解符合“越稀越水解”的规律，是因为加水稀释使得溶液中离子浓度减小，促使水解正向进行，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选C。 20．(23-24高二上·山西吕梁·期末)下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 B．合成的反应，为提高的产率，工业上采用了的高压 C．氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集 D．反应  ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【详解】A．因，该反应前后气体系数之和相等，压强并不影响平衡移动，增大压强颜色加深是因为碘的浓度变大，与勒夏特列原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，压强增大，平衡朝正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．饱和溶液中，氯离子浓度大，氯气在水溶液中溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 21．(23-24高二上·山西长治·期末)下列事实中不能用化学平衡移动原理解释的是 A．牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B．实验室利用制取使用作催化剂 C．实验室配制溶液时滴加几滴溶液 D．在溶液中滴加5～10滴浓溶液，颜色变黄 【答案】B 【详解】A．存在Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，使用含氟牙膏，促进平衡向正反应方向进行，生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀，能用化学平衡移动原理解释，A不符合题意； B．MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，不能用化学平衡移动原理解释，B符合题意； C．溶液中存在水解平衡，滴加几滴溶液，使水解平衡逆向移动，抑制其水解，能用化学平衡移动原理解释，C不符合题意； D．溶液中存在平衡：，滴加5～10滴浓溶液，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，能用化学平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 22．(22-23高二上·山西吕梁孝义·期末)变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．久置的氯水黄绿色会褪去 B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C．木炭粉碎后与反应，速率更快 D．热的纯碱溶液除油污效果好 【答案】C 【详解】A．氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光易分解，平衡正向移动，所以久置的氯水黄绿色会褪去，能用平衡移动原理解释，故A不选； B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，导致生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高原料转化率，能用平衡移动原理解释，故B不选； C．木炭粉碎后，加大接触面积，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C选； D．升高温度促进纯碱水解导致溶液碱性增强，则除油污效果更好，可以用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选：C。 23．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)下列化工生产过程能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨时压强选择20MPa B．工业合成氨时温度选择500℃ C．将硫铁矿粉碎后再煅烧制备 D．催化氧化为时选择常压条件 【答案】A 【详解】A．合成氨是气体分子减少的反应，加压平衡正向移动，有利于氨气合成，选择20MPa同时保持设备的稳定性，与勒夏特列原理有关，故A正确； B．工业合成氨选择500℃是为了保持催化剂的活性，加快反应速率，合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气合成，与勒夏特列原理无关，故B错误； C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于增大其与空气的接触面积，加快反应速率，有利于SO2生成，与勒夏特列原理无关，故C错误； D．SO2氧化生成SO3时使用催化剂缩短反应达到平衡时的时间，不会引起平衡的移动，故D错误； 故答案为A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应进行的方向与平衡移动 3大高频考点概览 考点01 化学反应进行的方向 考点02 平衡移动 考点03 勒夏特列原理 地 城 考点01 反应自发进行的判据 1．(23-24高二上·山西长治·期末)合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为  。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．降低温度有利于吸收CO C．增大压强有利于铜氨溶液再生 D．为节约成本，原料气可以不进行净化 2．(23-24高二上·陕西咸阳·期末)反应  ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知， B．从A点变到点，平衡逆移，气体的颜色：深，浅 C．该反应在低温下能自发进行 D．、两点气体的平均相对分子质量： 3．(23-24高二上·陕西渭南澄城县·期末)下列说法中，正确的是 A．能够自发进行的反应一定是放热反应 B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C．的反应均是自发进行的反应 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 4．(23-24高二上·陕西汉中汉台区·期末)可在催化剂或作用下产生能将烟气中的氧化。产生机理如下： 慢反应： 快反应： 对于脱除，下列说法错误的是 A．加入催化剂，可提高的脱除速率 B．该反应能在低温下自发进行，则此反应的 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时的脱除速率可能更高 5．(23-24高二上·陕西渭南大荔县·期末)汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应能实现转化。下列说法正确的是 A．该反应 B．该反应的平衡常数可表示为 C．其它条件相同，越大，CO的平衡转化率越大 D．若反应在恒温体积固定的条件下进行，平衡后充入氦气，压强增大，平衡正向移动 6．(23-24高二上·陕西咸阳·期末)反应  ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知， B．从A点变到点，平衡逆移，气体的颜色：深，浅 C．该反应在低温下能自发进行 D．、两点气体的平均相对分子质量： 7．(23-24高二上·宁夏银川一中·期末)2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是 A．零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇的燃烧(常温条件测定)属于熵增的放热反应 B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳 8．(23-24高二上·山西长治·期末)合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为  。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．降低温度有利于吸收CO C．增大压强有利于铜氨溶液再生 D．为节约成本，原料气可以不进行净化 9．(23-24高二上·山西大同·期末)向密闭容器中通入物质的量均为的和，分别在压强下发生重整反应：的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应 B．压强 C．点时，的体积分数约为 D．若点与点反应条件相同，则点时： 地 城 考点02 平衡移动 10．(23-24高二上·山西太原·期末)一定条件下，按2：1的比例向容积为的密闭容器充入A物质和B物质，发生反应：，温度、压强()对A物质的平衡转化率的影响如下图所示，下列说法错误的是 A．压强：； B．压强为时，若和时该反应的速率分别为、，则： C．该反应的 D．平衡常数：A点=B点 11．(23-24高二上·山西吕梁·期末)对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图像正确的是 A． B． C． D． 12．(23-24高二上·宁夏石嘴山第三中学·期末)已知：A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH<0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2=3Q1，下列说法正确的是 A．甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.15 mol・L-1・min-1 B．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)：ΔH=kJ/mol C．乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡不移动 D．乙中平衡时C的转化率为75% 13．(23-24高二上·陕西西安蓝田县乡镇学校联考·期末)I．现有下列物质： ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③冰醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 ⑨氯水 ⑩纯盐酸，请用以上物质回答下列问题。 (1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。 II．密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H <0。 (2)①达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 ②达到平衡时，充入氩气(Ar)并保持体积不变，平衡将 移动(同上)。 ③达到平衡时，充入氩气(Ar)，并保持压强不变，平衡将 移动(同上)。 ④达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡 移动(同上)。 ⑤保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 (变大、变小或不变)。 ⑥当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。 14．(24-25高二上·山西临汾·期末)减少氮和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 (1)已知：          若某反应的平衡常数表达式为，请写出该反应的热化学方程式： 。 (2)利用和在一定条件下可以合成乙烯：，已知不同温度对的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示。下列有关说法正确的是 (填序号)。 ①不同条件下反应，N点的速率最大 ②M点时的平衡常数比N点时的平衡常数大 ③温度低于250℃时，随温度升高，乙烯的产率增大 ④实际反应中应尽可能在较低的温度下进行，以提高的平衡转化率 ⑤该反应的 (3)在密闭容器中充入和，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①温度： (填“<”或“>”)。 ②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的容积为，则此时的平衡常数 (计算结果保留两位有效数字)；用的浓度变化表示的平均反应速率 。 ③若在D点对反应容器升温的同时扩大容积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的 点。 15．(23-24高二上·陕西西安西北工业大学附属中学·期末)从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。 (1)工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备火箭燃料肼（N2H4）。 ①  △H1 ②  △H2 ③  △H3 的反应热△H= （写出表达式）。 (2) N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则0.01 mol∙L-1的N2H4水溶液pH等于 （忽略N2H4的二级电离和H2O的电离，lg4=0.6）。 (3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T1℃时（△H＜0）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 压强/MPa 15.00 14.02 13.20 12.50 12.50 ①0~20 min时，v(NO2)= MPa∙min-1。 ②T1℃时反应的平衡常数Kx= （Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。若升高温度，N2的物质的量分数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应  △H＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是（答2条）： ① ； ② 。 地 城 考点03 勒夏特列原理 16．(23-24高二上·山西朔州怀仁第一中学·期末)化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”(外涂有TiO2)，TiO2可利用TiCl4的水解反应制得 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D．金属Al、Fe、Cu久置于潮湿的空气中都生成相应的金属氧化物 17．(24-25高二上·陕西汉中·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．浸在热水中的球红棕色加深，冷水中变浅 B． C． D． 18．(24-25高二上·陕西安康·期末)勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 19．(23-24高二上·宁夏固原·期末)下列相关事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．增大压强能提高合成氨的产率 B．升高温度，水的离子积常数增大 C．加入能加快分解放出 D．大部分盐类水解符合“越稀越水解”的规律 20．(23-24高二上·山西吕梁·期末)下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 B．合成的反应，为提高的产率，工业上采用了的高压 C．氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集 D．反应  ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 21．(23-24高二上·山西长治·期末)下列事实中不能用化学平衡移动原理解释的是 A．牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B．实验室利用制取使用作催化剂 C．实验室配制溶液时滴加几滴溶液 D．在溶液中滴加5～10滴浓溶液，颜色变黄 22．(22-23高二上·山西吕梁孝义·期末)变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．久置的氯水黄绿色会褪去 B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C．木炭粉碎后与反应，速率更快 D．热的纯碱溶液除油污效果好 23．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)下列化工生产过程能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨时压强选择20MPa B．工业合成氨时温度选择500℃ C．将硫铁矿粉碎后再煅烧制备 D．催化氧化为时选择常压条件 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $