精品解析：广西崇左市江州区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

广西2025~2026学年度上学期第二阶段素质评价 九年级化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 2. 历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 居里夫人 C. 诺贝尔 D. 门捷列夫 3. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 白糖 B. 面粉 C. 胡椒粉 D. 花生油 4. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氮气化学性质稳定—制氮肥 B. 稀有气体通电发出不同颜色的光—作霓虹灯 C. 金刚石硬度大—制铅笔芯 D. 氧气具有助燃性—潜水时需要携带氧气瓶 5. 为预防大气污染，需要对陶瓷厂周围的空气进行监测。下列不属于污染物的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物 6. 适合贴在学校水龙头旁的标识是 A. B. C. D. 7. 发达的农耕文明，先进的农学思想、悠久的重农传统，以及与自然和谐相处的文化理念，多种因素相互作用催生了二十四节气。下列节气的命名与三态变化无关的是 A. 雨水 B. 霜降 C. 小雪 D. 冬至 8. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 空气的成分按质量计算，氧气大约占21% D. 空气质量报告中空气质量指数越低，空气质量指数级别越低 9. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 10. 下列实验操作规范的是 A. 收集氢气 B. 存放氧气 C. 移走热的蒸发皿 D. 取用液体 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 12. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 制作简易净水器时，各层材料之间必须用纱布隔开—更便于过滤 B. 用橡皮泥制作水分子的模型—水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器—过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 活性炭用于自制净水器—活性炭可杀菌消毒 13. 配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B. 俯视量筒刻度读出所取水的体积 C. 将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D. 将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解 14. 化学兴趣小组同学按如图所示装置测定空气中氧气的含量，选用容积为30 mL的试管作反应容器，将注射器活塞置于10 mL刻度线处，并用止水夹夹紧胶皮管。下列有关说法错误的是 A. 试管中发生反应的文字表达式为铜+氧气氧化铜 B. 加热后，红色固体逐渐变成黑色 C. 装置冷却至室温，打开止水夹，注射器活塞应停留在2 mL刻度线处 D. 实验中铜粉一定要足量 15. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 A. 食物变质—分子本身发生变化 B. 金刚石很坚硬，石墨却很软—碳原子的排列不同 C. 注射器中的气体通过压缩体积会变小—加压时气体分子变小 D. H2O和H2O2性质不同—不同分子的性质不同 16. 下列可以把O2、H2、N2、CO2四种气体一一鉴别出来的方法是 A. 带火星的木条 B. 燃着的木条 C. 澄清石灰水 D. 燃着的木条、澄清石灰水 17. 下列推理得出的相关结论合理的个数是 ①原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 ②化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 ③溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减少 ④饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 ⑤催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 18. 和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中溶液为的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 C. 溶液中溶质的质量：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 19. 农作物生长离不开氮元素，某化学肥料尿素[CO(NH2)2]样品(只含一种杂质)中氮元素质量分数为28.0%，则下列说法错误的是 A. 尿素分子中氮氢原子个数比为1：2 B. 样品中尿素的质量分数为80% C. 该样品中可能混入(NH4)2SO4 D. 尿素中氮元素质量分数最大 20. 下列四个图象能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 加热高锰酸钾 C. 红磷在密闭容器中燃烧 D. 向一定量KNO3的不饱和溶液中加入KNO3固体 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 请你用最合适的化学用语填空： （1）氖气_____。 （2）两个氮分子_____。 （3）保持氢气化学性质的最小微粒_____。 （4）氯化镁溶液中的阳离子______。 （5）标出硝酸钾中氮元素的化合价_____。 （6）硫酸铝______。 22. 下列物质：①食盐水②水银③冰水混合物④液态氮 ⑤澄清石灰水 ⑥五氧化二磷⑦洁净的空气⑧高锰酸钾，用正确序号填空：属于混合物的是___________；属于纯净物的是___________；属于单质的是___________；属于化合物的是___________。属于氧化物的是___________。 23. NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如图所示。 （1）NaCl由_____和______构成。 （2）请将上述①、②、③三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序_____。 （3）溶解Na+与Cl-周围水分子的数目_____(填“相同”或“不同”)。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒______表示Cl-。 （5）氯化钠溶液属于______(填“混合物”或“纯净物”或“化合物”)。 24. 水是宝贵的自然资源，某兴趣小组进行“保护水资源”主题研学活动。 （1）了解水资源分布 由图1可知地球上的水主要存在于_____，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的______%。 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需。②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是_____(填序号)。图2是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可_____(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，为使水中的悬浮杂质较快沉降，可在水中加入适量的______。图3是小组同学制作的简易净水器，其中活性炭的作用是______。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法______。 25. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是N、P原子结构示意及工业上在一定条件下合成氨的微观模拟过程，请据图回答： （1）氮、磷原子的______相同，这两种元素化学性质相似，在元素周期表中位于同一_____(填“族”或“周期”)。 （2）为使反应前后过程完整准确，应在B图中补充______(填序号)。 ① ② （3）该变化中未发生改变的粒子是_____(填名称)。 （4）工业上合成氨的微观模拟符号表达式为______，该反应属于______(填“分解反应”或“化合反应”)。 26. 如图是工业分离液态空气制取氧气的有关流程，如表是氮气和氧气的沸点。请完成下列问题： 物质 沸点 氮气 -195.8℃ 氧气 -183.0℃ （1）分离液态空气制氧气的过程主要发生______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）分离液态空气制取氧气时，分析上表数据，控制温度在-195.8℃~______℃时，首先蒸发出来的是______(填化学式)。在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气的______。 （3）用______(选填“燃着”或“带火星”)的木条可以区分空气、氧气和氮气。 （4）在潜水艇和呼吸面具中常用过氧化钠作供氧剂。过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳(CO2)反应生成碳酸钠(Na2CO3)和氧气，反应的符号表达式为______。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 如图是实验室制取氧气与氧气性质实验的常见装置，请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：______。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的符号表达式为______。 （3）与装置C相比，用装置B制取氧气的优点是______。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置为______(填字母序号)，当观察到______时，证明氧气已收集满。 （4）小军同学用装置A、D制取一瓶氧气后，将带火星的小木条伸入集气瓶瓶口、瓶中、瓶底，都未见小木条复燃，可能的原因是______。 （5）铁丝燃烧的集气瓶中水的作用是______。 28. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环(如图所示)。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给______。 （2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为_____。 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 （3）获取氧气的化学方法：一是加热高锰酸钾，二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰。小组同学经讨论认为第______种方法比较符合环保、安全要求，该反应的符号表达式为______。 【设计制作】参照上图所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了如图所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （4）工作时，乙中水的作用是______(写一条即可)。 （5）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是______。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 反思拓展： （6）供氧自救器需要科学维护，应定期检查：______(写一条即可)。 四、计算题(6分。) 29. 硫酸钠(Na2SO4)溶液可以作布料染色促染剂，帮助染料附着于布匹上。请计算： （1）硫酸钠中硫元素和氧元素的质量比为______。 （2）硫酸钠的相对分子质量为_____。 （3）现需要溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液，现有100g10%的硫酸钠溶液，请计算需加多少g水方可配成5%的溶液质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西2025~2026学年度上学期第二阶段素质评价 九年级化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【详解】A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C.、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选项符合题意； D、冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 居里夫人 C. 诺贝尔 D. 门捷列夫 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，符合题意； B、居里夫人发现了放射元素镭，不符合题意； C、诺贝尔发明了现代炸药，不符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。 故选A。 3. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 白糖 B. 面粉 C. 胡椒粉 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定的混合物。 A、白糖易溶于水，加入水中充分搅拌后，白糖以分子形式均匀分散在水分子之间，能形成均一、稳定的混合物，即溶液，符合题意。 B、面粉不溶于水，加入水中搅拌后，面粉颗粒悬浮在水中，形成的是不均一、不稳定的混合物，放置一段时间后，面粉会沉淀下来，属于悬浊液，而不是溶液，不符合题意。 C、胡椒粉同样不溶于水，放入水中搅拌，胡椒粉颗粒分散在水中，形成的是不均一、不稳定的混合物，放置后会沉降，属于悬浊液，并非溶液，不符合题意。 D、花生油难溶于水，加入水中搅拌后，油滴分散在水中，形成的是不均一、不稳定的乳浊液，放置一段时间后，油层会浮在水面上，不会形成溶液，不符合题意。 故选A。 4. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氮气化学性质稳定—制氮肥 B. 稀有气体通电发出不同颜色的光—作霓虹灯 C. 金刚石硬度大—制铅笔芯 D. 氧气具有助燃性—潜水时需要携带氧气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，通常用作保护气（如防止食品氧化），而制氮肥是因为氮气能提供氮元素，故选项说法错误； B、稀有气体在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光），能制作霓虹灯，故选项说法正确； C、石墨质软、灰黑色可作铅笔芯，金刚石硬度大可用于切割工具，故选项说法错误； D、氧气具有助燃性（支持燃烧），但潜水时携带氧气瓶是为了供给呼吸（氧气是生命活动必需的气体），利用的是氧气的供给呼吸性质，而非助燃性，故选项说法错误。 故选B。 5. 为预防大气污染，需要对陶瓷厂周围的空气进行监测。下列不属于污染物的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等，二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物； 故选：A。 6. 适合贴在学校水龙头旁的标识是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是“禁止游泳”，不适合贴在学校水龙头旁，不符合题意； B、该图标是“国家节水标志”，适合贴在学校水龙头旁，符合题意； C、该图标是“禁止鸣笛”，不适合贴在学校水龙头旁，不符合题意； D、该图标是“绿色食品”，不适合贴在学校水龙头旁，不符合题意。 故选B。 7. 发达的农耕文明，先进的农学思想、悠久的重农传统，以及与自然和谐相处的文化理念，多种因素相互作用催生了二十四节气。下列节气的命名与三态变化无关的是 A. 雨水 B. 霜降 C. 小雪 D. 冬至 【答案】D 【解析】 【详解】A、雨水节气的含义是降雨开始，降雨过程中水的状态发生改变，错误； B、霜降节气含有天气渐冷，初霜出现的意思，霜出现过程中水的状态发生改变，错误； C、小雪表示降雪的起始时间和程度，降雪过程中水的状态发生改变，错误； D、 冬至是太阳回返的始点，自冬至起太阳高度回升，冬至标示太阳光直射运动进入新的循环、白昼逐日增长，与三态变化无关，正确。 故选D。 8. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 空气的成分按质量计算，氧气大约占21% D. 空气质量报告中空气质量指数越低，空气质量指数级别越低 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强空气质量监测、开发新能源、积极植树造林等都是 “保卫蓝天” 的有效措施，A 正确。 B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成航标灯、霓虹灯等多种用途的电光源，B 正确。 C、空气的成分是按体积计算，氧气大约占21%，而非按质量计算，C 错误。 D、空气质量报告中空气质量指数越低，空气质量指数级别越低，空气质量越好，D 正确。 故选C。 9. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，已知氟（F）的化合价为-1，设氮（N）的化合价为x。则：；解得：。 故选C。 10. 下列实验操作规范的是 A. 收集氢气 B. 存放氧气 C. 移走热的蒸发皿 D. 取用液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气难溶于水、密度比水小，用排水法收集时，气体从短管进入，水从长管排出，操作规范，A 正确。 B、氧气密度比空气大，存放时集气瓶应正放，图中倒放操作错误，B 错误。 C、移走热的蒸发皿应使用坩埚钳，不能用手直接拿取，否则会烫伤，C 错误。 D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将量筒略微倾斜，试剂瓶口紧挨着量筒口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞正放、量筒直立、试剂瓶口没有紧挨着量筒口、标签没有向着手心，D 错误。 故选A。 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水的实验中，负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快，不符合题意； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意。 故选D。 12. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 制作简易净水器时，各层材料之间必须用纱布隔开—更便于过滤 B. 用橡皮泥制作水分子的模型—水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器—过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 活性炭用于自制净水器—活性炭可杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、制作简易净水器时，各层材料之间用纱布隔开，便于分层过滤，该解释正确。 B、水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，而非水直接由氢原子和氧原子构成，该解释错误。 C、过氧化氢（H2O2）由氢元素和氧元素组成，并非由氢气和氧气组成，该解释错误。 D、活性炭用于自制净水器是利用其吸附性，可吸附色素和异味，不能杀菌消毒，该解释错误。 故选A。 13. 配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B. 俯视量筒刻度读出所取水的体积 C. 将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D. 将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A.因为NaOH易潮解且有腐蚀性，所以应该把它放在小烧杯或者玻璃器皿中称量，故此操作错误； B.读取量筒中液体的读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持相平，而不能俯视读数，这样会使读数偏高，而造成实际所量取液体的体积偏小，故此操作错误； C.用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，故此操作错误； D.由题可知，氯化钠的质量=100×6%=6g，溶剂水的质量=100-6=94g，再结合，即，所以此操作正确； 故选D。 14. 化学兴趣小组同学按如图所示装置测定空气中氧气的含量，选用容积为30 mL的试管作反应容器，将注射器活塞置于10 mL刻度线处，并用止水夹夹紧胶皮管。下列有关说法错误的是 A. 试管中发生反应的文字表达式为铜+氧气氧化铜 B. 加热后，红色固体逐渐变成黑色 C. 装置冷却至室温，打开止水夹，注射器活塞应停留在2 mL刻度线处 D. 实验中铜粉一定要足量 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管中铜粉与空气中的氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的文字表达式为铜+氧气氧化铜，故选项说法正确。 B、试管中铜粉与空气中的氧气在加热的条件下生成氧化铜，则加热后，红色固体逐渐变成黑色，故选项说法正确。 C、实验前空气的体积为30 mL，氧气约占空气总体积的，装置冷却至室温，打开止水夹，注射器活塞应停留在10 mL-30 mL×=4 mL刻度线处，故选项说法不正确。 D、实验中只有铜粉足量，才能将氧气耗尽，故选项说法正确。 故选C。 15. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 A. 食物变质—分子本身发生变化 B. 金刚石很坚硬，石墨却很软—碳原子的排列不同 C. 注射器中的气体通过压缩体积会变小—加压时气体分子变小 D. H2O和H2O2性质不同—不同分子的性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、食物变质是化学变化，分子本身发生变化，生成了新的分子，A 正确。 B、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，B 正确。 C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为加压时气体分子间的间隔变小，而非分子本身变小，C 错误。 D、不同分子的性质不同，H2O和H2O2的分子构成不同，因此它们的性质不同，D 正确。 故选C。 16. 下列可以把O2、H2、N2、CO2四种气体一一鉴别出来的方法是 A. 带火星的木条 B. 燃着的木条 C. 澄清石灰水 D. 燃着的木条、澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、带火星的木条仅能鉴别出O2（使木条复燃），无法鉴别H2、N2、CO2，A 错误。 B、燃着的木条可鉴别出氧气（木条燃烧更旺）、氢气（气体燃烧，产生淡蓝色火焰），但N2和CO2都能使木条熄灭，无法区分，B 错误。 C、澄清石灰水仅能鉴别出CO2（使石灰水变浑浊），无法鉴别O2、H2、N2，C 错误。 D、先用燃着的木条，可鉴别出氧气（木条燃烧更旺）、氢气（气体燃烧，产生淡蓝色火焰），N2和CO2使木条熄灭；再用澄清石灰水鉴别使木条熄灭的两种气体，能使石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是N2，从而将四种气体一一鉴别，D 正确。 故选D。 17. 下列推理得出的相关结论合理的个数是 ①原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 ②化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 ③溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减少 ④饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 ⑤催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中可以再分（如电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子）。不符合题意。 ②化合物必须由两种或以上不同元素组成，且是纯净物。只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），但一定不是化合物。符合题意。 ③溶质质量分数 =。晶体析出时，溶质质量减小，但溶液质量也减小。在饱和溶液恒温蒸发时，晶体析出但溶质质量分数不变（因为溶解度不变）；降温时晶体析出，质量分数可能减少。不符合题意。 ④饱和溶液恒温蒸发时，温度不变则溶解度不变，析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和状态，溶质质量分数保持不变。符合题意。 ⑤催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂（如不参与反应的杂质）。不符合题意。 综上，正确陈述：②、④（共2个）。故选B。 18. 和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中溶液为的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 C. 溶液中溶质的质量：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 【答案】D 【解析】 【详解】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意； B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意； C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意； D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意； 故选D。 19. 农作物生长离不开氮元素，某化学肥料尿素[CO(NH2)2]样品(只含一种杂质)中氮元素质量分数为28.0%，则下列说法错误的是 A. 尿素分子中氮氢原子个数比为1：2 B. 样品中尿素的质量分数为80% C. 该样品中可能混入(NH4)2SO4 D. 尿素中氮元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、尿素分子[CO(NH2)2]中氮原子和氢原子的个数比为，A 正确。 B、纯净尿素中氮元素的质量分数为，设样品中尿素的质量分数为x，则，解得，并非80%，B 错误。 C、(NH4​)2​SO4​中氮元素的质量分数为，小于28.0%，样品中可能混入(NH4​)2​SO4​​，C 正确。 D、尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为，可知氮元素质量分数最大，D 正确。 故选B。 20. 下列四个图象能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 加热高锰酸钾 C. 红磷在密闭容器中燃烧 D. 向一定量KNO3的不饱和溶液中加入KNO3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误； B、加热一定质量的高锰酸钾，未分解时，固体物质的种类是一种，开始分解时固体物质的种类三种，完全分解后固体物质的种类是两种，故选项图像正确； C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以装置内的压强先增大，然后减小，氧气被消耗，最后装置内的压强小于开始的压强，故选项图像错误； D、某温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态，不再发生改变，溶质质量先增大，后不变，但起点不是从0开始，故选项图像错误。 故选B。 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 请你用最合适的化学用语填空： （1）氖气_____。 （2）两个氮分子_____。 （3）保持氢气化学性质的最小微粒_____。 （4）氯化镁溶液中的阳离子______。 （5）标出硝酸钾中氮元素的化合价_____。 （6）硫酸铝______。 【答案】（1） Ne （2） 2N2 （3） H2 （4） Mg2+ （5） （6） Al2(SO4)3 【解析】 【小问1详解】 氖气由氖原子构成，可用元素符号表示，即Ne。 【小问2详解】 1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮气的符号是N2；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，两个氮分子表示为2N2。 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，即H2。 【小问4详解】 阳离子带正电，氯化镁（MgCl2）由氯离子（Cl-）和镁离子（Mg2+）构成，其中阳离子是镁离子（Mg2+）。 【小问5详解】 硝酸钾（KNO3）中钾元素显+1价、硝酸根显-1价，硝酸根中氧元素显-2价，设其中氮元素的化合价为x，则，解得x=+5；化合价标记在对应元素正上方，正负号在前，数值在后，故填。 【小问6详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，硫酸铝中硫酸根显-2价，铝元素显+3价，设硫酸铝的化学式为Alx(SO4)y，则，解得x∶y=2∶3，故填Al2(SO4)3。 22. 下列物质：①食盐水②水银③冰水混合物④液态氮 ⑤澄清石灰水 ⑥五氧化二磷⑦洁净的空气⑧高锰酸钾，用正确序号填空：属于混合物的是___________；属于纯净物的是___________；属于单质的是___________；属于化合物的是___________。属于氧化物的是___________。 【答案】 ①. ①⑤⑦ ②. ②③④⑥⑧ ③. ②④##④② ④. ③⑥⑧ ⑤. ③⑥##⑥③ 【解析】 【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【详解】①食盐水中含有氯化钠和水，由不同种物质组成，属于混合物； ②水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质； ③冰水混合物中只有水，是由氢元素和氧元素元素组成的纯净物，属于化合物也属于氧化物； ④液态氮是液态的氮气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质； ⑤澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，由不同种物质组成，属于混合物； ⑥五氧化二磷是由氧元素和磷元素组成的纯净物，属于化合物也属于氧化物； ⑦洁净的空气中含有氧气‘氮气等 ，由不同种物质组成，属于混合物； ⑧高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物； 所以属于混合物的是①⑤⑦；属于纯净物的是②③④⑥⑧；属于单质的是②④；属于化合物的是③⑥⑧；属于氧化物的是③⑥。 23. NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如图所示。 （1）NaCl由_____和______构成。 （2）请将上述①、②、③三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序_____。 （3）溶解Na+与Cl-周围水分子的数目_____(填“相同”或“不同”)。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒______表示Cl-。 （5）氯化钠溶液属于______(填“混合物”或“纯净物”或“化合物”)。 【答案】（1） ①. 钠离子 ②. 氯离子 （2）②→ ③→ ① （3）不同 （4） （5）混合物 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成； 【小问2详解】 溶解是一个动态过程：②图： 是溶解的起点。完整的氯化钠晶体浸在水中，水分子向晶体周围靠近，离子还没离开晶体；③图： 水分子开始“进攻”晶体表面；①图： 一些Na⁺和Cl⁻脱离晶体，脱离晶体的Na⁺和Cl⁻被水分子团团包围，形成了“水合离子”。这就是溶解完成后的稳定状态。所以溶解顺序是：②→ ③→ ①； 【小问3详解】 由①图可知，溶解后钠离子与氯离子周围水分子的数目不同； 【小问4详解】 氯离子带负电，水分子中，氢原子这一端显部分正电，氧原子那一端显部分负电。根据“异性相吸”的原理，带负电的Cl⁻会更靠近水分子的氢原子端。观察图片，微粒周围的水分子，氢原子端更靠近它，所以 表示的是Cl⁻； 【小问5详解】 氯化钠溶液由氯化钠和水混合而成，属于混合物。 24. 水是宝贵的自然资源，某兴趣小组进行“保护水资源”主题研学活动。 （1）了解水资源分布 由图1可知地球上的水主要存在于_____，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的______%。 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需。②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是_____(填序号)。图2是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可_____(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，为使水中的悬浮杂质较快沉降，可在水中加入适量的______。图3是小组同学制作的简易净水器，其中活性炭的作用是______。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法______。 【答案】（1） ①. 海洋和咸水湖 ②. 13 （2） ①. ① ②. 增加 （3） ①. 明矾 ②. 吸附色素和异味 （4）用淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中（占比97.5%）； 可供人类直接利用的河流、湖泊淡水（1.2%）及浅层地下水（11.8%），占淡水总量的比例为。 【小问2详解】 蒸馏法淡化海水是通过分离出水蒸气（直取所需）来获取淡水，采用的思路是①； 增加玻璃导管长度可延长水蒸气的冷凝时间，使冷凝效果更好。 【小问3详解】 明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，因此可在水中加入适量的明矾； 活性炭疏松多孔具有吸附性，在简易净水器中可吸附色素和异味。 【小问4详解】 生活中节约用水的做法如 “用淘米水浇花”，防止水污染的做法如 “生活污水集中处理后排放” 等。 25. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是N、P原子结构示意及工业上在一定条件下合成氨的微观模拟过程，请据图回答： （1）氮、磷原子的______相同，这两种元素化学性质相似，在元素周期表中位于同一_____(填“族”或“周期”)。 （2）为使反应前后过程完整准确，应在B图中补充______(填序号)。 ① ② （3）该变化中未发生改变的粒子是_____(填名称)。 （4）工业上合成氨的微观模拟符号表达式为______，该反应属于______(填“分解反应”或“化合反应”)。 【答案】（1） ①. 最外层电子数 ②. 族 （2） ② （3）氢原子、氮原子 （4） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氮、磷原子的最外层电子数相同，都是5，它们位于同一族； 【小问2详解】 由化学反应的实质可知，化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，由图可知，为使反应前后过程完整准确，应在B图中再补充两个氢原子，故答案为：②； 【小问3详解】 原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。所以此变化中未发生改变的粒子是氢原子、氮原子； 【小问4详解】 由微观反应示意图可知，此反应生成氮气和氢气在一定条件下生成氨气，其符号表达式为；符合多变一的特点，属于化合反应。 26. 如图是工业分离液态空气制取氧气的有关流程，如表是氮气和氧气的沸点。请完成下列问题： 物质 沸点 氮气 -195.8℃ 氧气 -183.0℃ （1）分离液态空气制氧气的过程主要发生______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）分离液态空气制取氧气时，分析上表数据，控制温度在-195.8℃~______℃时，首先蒸发出来的是______(填化学式)。在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气的______。 （3）用______(选填“燃着”或“带火星”)的木条可以区分空气、氧气和氮气。 （4）在潜水艇和呼吸面具中常用过氧化钠作供氧剂。过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳(CO2)反应生成碳酸钠(Na2CO3)和氧气，反应的符号表达式为______。 【答案】（1）物理 （2） ①. -183.0 ②. N2 ③. 化学性质不活泼 （3）燃着 （4） 【解析】 【小问1详解】 工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，该过程中没有生成新物质，属于物理变化； 【小问2详解】 氮气沸点为-195.8℃，氧气沸点为-183.0℃，若要分离氮气，需要将温度控制在-195.8℃～-183.0℃之间； 液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的主要成分是氮气，化学式为：N2； 氮气化学性质稳定，故其在焊接金属时常用氮气作保护气； 【小问3详解】 插入燃着的木条在氧气中会燃烧更旺，在空气中正常燃烧，在氮气中会熄灭，故可以区分三者； 【小问4详解】 过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳(CO2)反应生成碳酸钠(Na2CO3)和氧气，反应的符号表达式为：。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 如图是实验室制取氧气与氧气性质实验的常见装置，请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：______。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的符号表达式为______。 （3）与装置C相比，用装置B制取氧气的优点是______。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置为______(填字母序号)，当观察到______时，证明氧气已收集满。 （4）小军同学用装置A、D制取一瓶氧气后，将带火星的小木条伸入集气瓶瓶口、瓶中、瓶底，都未见小木条复燃，可能的原因是______。 （5）铁丝燃烧的集气瓶中水的作用是______。 【答案】（1）试管 （2） （3） ①. 可以控制反应速率 ②. E ③. 集气瓶口有大气泡冒出 （4）装置漏气（合理即可） （5）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a是试管。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：。 【小问3详解】 与装置C相比，装置B可通过注射器控制液体的滴加量和滴加速率，从而控制反应速率； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E； 用排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经集满。 【小问4详解】 用装置A、D制取一瓶氧气后，将带火星的小木条伸入集气瓶瓶口、瓶中、瓶底，都未见小木条复燃，可能的一个原因是：装置漏气，未收集到气体。 【小问5详解】 铁丝燃烧的集气瓶中水的作用是：防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。 28. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环(如图所示)。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给______。 （2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为_____。 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 （3）获取氧气的化学方法：一是加热高锰酸钾，二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰。小组同学经讨论认为第______种方法比较符合环保、安全要求，该反应的符号表达式为______。 【设计制作】参照上图所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了如图所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （4）工作时，乙中水的作用是______(写一条即可)。 （5）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是______。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 反思拓展： （6）供氧自救器需要科学维护，应定期检查：______(写一条即可)。 【答案】（1）呼吸 （2）分子间有间隔，压缩时分子间间隔减小 （3） ①. 二##2 ②. （4）观察氧气产生速率##润湿氧气（合理即可） （5）关闭开关a时，制氧室中不断产生氧气，压强增大，将过氧化氢溶液压回到多孔隔板以下，使过氧化氢溶液与二氧化锰分离，反应基本停止 （6）各部件的密封性##制氧药品的有效性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，因此可用氧气瓶为人体提供氧气，维持生命活动。 【小问2详解】 从微观角度分析，氧气可被压缩是因为分子间有间隔，压缩时分子间间隔减小，从而使氧气的体积减小。 【小问3详解】 加热高锰酸钾制取氧气需要加热，且会产生锰酸钾、二氧化锰等物质；而过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气在常温下即可进行，更环保、安全，因此第二种方法符合要求； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为。 【小问4详解】 氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，乙中水的作用是便于观察氧气产生速率，同时润湿氧气。 【小问5详解】 关闭开关a时，制氧室中不断产生氧气，压强增大，将过氧化氢溶液压回，使过氧化氢溶液与二氧化锰分离，反应因反应物分离而基本停止，从而实现反应的控制。 【小问6详解】 供氧自救器需要科学维护，应定期检查各部件的密封性，防止气体泄漏；也可检查制氧药品的有效性，确保在需要时能正常产生氧气等。 四、计算题(6分。) 29. 硫酸钠(Na2SO4)溶液可以作布料染色促染剂，帮助染料附着于布匹上。请计算： （1）硫酸钠中硫元素和氧元素的质量比为______。 （2）硫酸钠的相对分子质量为_____。 （3）现需要溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液，现有100g10%的硫酸钠溶液，请计算需加多少g水方可配成5%的溶液质量(写出计算过程)。 【答案】（1）1：2 （2）142 （3）设可配成5%的溶液质量为x， 100g×10%=x×5% x=200g； 需要水的质量=200g-100g=100g； 答：需要水的质量为100g。 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠的化学式为Na2SO4，则硫酸钠中硫元素和氧元素的质量之比为32：（16×4）=1：2； 【小问2详解】 硫酸钠的化学式为Na2SO4，则硫酸钠的相对分子质量为23×2+32+16×4=142； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $