3.3.1盐类的水解及其影响因素 教学设计 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节盐类的水解 第1课时盐类的水解及其影响因素 教学目标： 一、知识目标 1.能够通过实验探究，判断不同盐溶液的酸碱性，并归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系。 2.学会分析盐溶液呈不同酸碱性的原因，理解盐类水解的实质和过程。 3.理解盐类水解反应的特点，如可逆性、吸热性、程度微弱等。 二、核心素养目标 1、宏观辨识与微观探析：能通过pH试纸观察并定量表征盐溶液酸碱性，从微观角度分析弱离子与水电离的H⁺/OH⁻的作用，解释酸碱性本质，建立“宏观现象—微观作用—性质本质”关联。 2、变化观念与平衡思想：认识盐类水解是可逆变化、存在水解平衡，理解其与水的电离平衡、弱电解质电离平衡的关联。 3、证据推理与模型认知：基于实验证据（如(NH₄)₂SO₄与Na₂SO₄的pH对比、Na₂CO₃遇酚酞变红），推理“弱离子是盐溶液显酸碱性关键”构建水解认知模型。 4、科学探究与创新意识：能围绕探究目标，设计对比实验；分析实验现象，提出并验证假设，形成科学探究思维。 5、科学态度与社会责任：结合六盘水酸性土壤、茶园钾肥选择（硫酸钾与草木灰）等案例，树立合理使用化学物质的态度，培养服务生活关注社会的责任。 教学重难点 重点：盐类水解的实质、盐溶液酸碱性规律、水解离子方程式书写 难点：盐溶液呈现不同酸碱性的原因、水解平衡与水的电离平衡的关联 教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课导入 展示六盘水酸性土壤致酸物质总结图（特别标注“硫酸铵中NH₄⁺水解产酸”）和水城春茶叶图片，提问：“茶农长期施用硫酸铵肥料，为何会导致土壤越来越酸？ 1.观察图片，结合生活常识和土壤相关知识思考问题。 以土壤和生活实例为切入点，建立化学与现实的联系，激发探究欲望。 实验探究1：强酸弱碱盐的致酸离子验证 1：设计实验验证(NH₄)₂SO₄溶液显酸性的离子是NH₄⁺。2.强调pH试纸的正确使用方法3.引导学生推导得出“NH₄⁺是使溶液显酸性的关键离子”。 1.按照规范操作完成pH测试，如实记录两种溶液的pH值和酸碱性； 2.确定致酸离子为NH₄⁺。 通过对比实验排除无关离子干扰，培养学生“控制变量”的探究思维，为后续水解实质分析铺垫。 微观探析：NH₄⁺显酸性的本质 1.提问“NH₄⁺是如何改变溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的相对大小，让溶液显酸性的呢？”，2.构建模型；3.结合模型引导学生梳理逻辑：NH₄⁺与OH⁻结合生成弱电解质NH₃・H₂O，使溶液中OH⁻浓度降低，水的电离平衡正向移动，H⁺浓度相对升高，最终c(H⁺)＞c(OH⁻)，溶液显酸性；4.基于这一过程，给出盐类水解的初步定义。 1.回顾溶液酸碱性的根本原因，为微观分析搭建桥梁；2.将微观粒子的相互作用与宏观的离子浓度变化、溶液酸碱性联系起来；3.结合分析过程，初步理解盐类水解的定义. 借助模型呈现微观过程，突破“水解实质”的理解难点，建立“宏观现象—微观作用”的关联 符号表征与水解限度分析 1.提问：“如何用化学符号清晰地表示(NH₄)₂SO₄的水解过程呢？”，2.如何证明NH₄⁺的水解是微弱的？”3.补充定量证据：通过计算让学生直观感受到水解的微弱性。4.引导学生总结强酸弱碱盐的水解规律，构建认知模型：“弱碱阳离子+水⇌弱碱+H⁺→溶液显酸性”。 1.尝试书写水解方程式；2.通过定量数据进一步强化“水解微弱”的认知。3.理解并记忆强酸弱碱盐的水解模型。 从“微观本质”到“符号表征”，再到“模型构建”，符合化学学习的认知逻辑，同时强化水解微弱的关键特征 实验探究2：弱酸强碱盐的致碱离子验证 1.“是不是所有能水解的盐溶液都显酸性呢？”，展示食用纯碱（Na₂CO₃）溶液，告知学生其显碱性，引导学生思考“Na₂CO₃溶液显碱性的关键离子是什么？” 2.让学生自主设计实验验证“CO₃²⁻是使溶液显碱性的关键离子”； 3.引导学生迁移NH₄⁺水解的分析思路，推导CO₃²⁻的水解原理。 1.基于强酸弱碱盐的探究经验，分组设计实验方案.2.结合实验现象和已有水解知识，自主分析CO₃²⁻与H⁺的结合过程，4.学习多元弱酸根离子分步水解的规律。 采用“迁移探究法”，让学生自主应用已有探究思路分析新物质，培养知识迁移能力和实验设计能力 规律总结 结合强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解分析，组织学生分组讨论“如何根据盐的组成判断其溶液的酸碱性”，最终共同归纳盐类水解的总规律。 1.归纳并理解盐类水解的总规律 2.完成迁移应用任务： 通过“规律总结—应用练习”的流程，强化知识落实，同时回归实际应用。 课堂小结 1.带领学生梳理本节课的核心逻辑；2.强调本节课的重点：盐类水解的实质、水解规律、水解离子方程式的规范书写。 1.跟随教师梳理知识脉络，2.重点记忆水解的实质、规律和方程式书写规范。 帮助学生形成系统的知识框架，提升知识结构化程度 板书设计 习题 1.室温下，pH=10的醋酸钠溶液中由水电离出的OH－的浓度 2.室温下，pH=4的氯化铵溶液中由水电离出的H+的浓度 3、pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 4、写出以下溶液的水解离子方程式。 ①NaClO ②Na2S ③Na[Al(OH)4] 学科网（北京）股份有限公司 $