精品解析：广东省广雅中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025学年第一学期高二年级期中考试试卷 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语正确的是 A. 氢氟酸的电离： B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： C. 氯化铵的水解： D. 亚硫酸钠的水解： 2. 下列说法正确的是 A. 已知，则 B. ，则的燃烧热 C. ，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D. ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 3. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高SO2平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 降低温度 D. 使用催化剂 4. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 加热0.5 mol/L 溶液，颜色由蓝色变为绿色 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 5. 将足量A放入密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是 A. 气体平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 B. 平衡后，恒容恒温充入氦气使压强增大，平衡逆向移动 C. 平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数不变 D. 平衡后，恒温恒容下，加入A，平衡正向移动 6. 下列说法与盐类的水解无关的是 A. 配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B. 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 C. 碳酸钠可用于去除餐具上的油污 D. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 7. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．正确读取酸式滴定管的读数为 B．制备胶体 C．测量中和反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 9. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B. 图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应； D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 10. 下列说法中，正确的是 A. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应 B. O2转化变为O3时，熵增加 C. 合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，高温有利于其自发进行 D. 某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 12. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验(见下表)。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水 V/mL c/() V/mL c/() V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 B. 若实验1记录完全反应的时间为5min，则 C. 实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 13. 等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是 A. 起始浓度： B. HA和HB起始溶液体积相同 C. 滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D. 等pH的HA和HB溶液，HB中和碱的能力更强 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 B 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应 HA溶液产生更多的氢气 证明 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 产生白色沉淀且溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 用pH传感器分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 证明酸性： A. A B. B C. C D. D 15. 在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 曲线M、N的平衡常数大小为： B. 与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C. T℃时， D. 用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为 16. 25℃时，向浓度均为的和的混合溶液中滴加的标准溶液，测得混合溶液的随加入标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A. 、、三点对应的电离平衡常数： B. 滴定过程中点对应溶液中，水的电离程度最大 C. 点对应溶液中存在： D. 点对应溶液中存在： 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20 mL 溶液和20 mL KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行下一步实验。 已知：该混合溶液中存在平衡Ⅰ： 回答下列问题： 实验Ⅰ．探究金属单质对和平衡体系产生的影响 （1）取2 mL溶液X，加入少量铁粉，观察到溶液红色___________，说明加入铁粉后，反应的浓度商Q___________K(填“>”或“<”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验Ⅱ．探究酸对和平衡体系产生的影响 （2）取2 mL红色溶液X，滴加5滴3 mol/L HCl溶液，发现溶液颜色变浅，呈现橙色，与预期不同。为探究溶液颜色变化的原因，又做了以下实验： 实验 操作 现象 1 向2 mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 2 向2 mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 已知：和能发生络合反应Ⅱ： ①实验1的作用是___________。 ②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释加HCl溶液时溶液颜色变化的原因：___________。 实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响 （3）各取3 mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 从实验结果来看，KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，平衡___________移动程度越大(填“正向”或“逆向”)。 （4）针对产生上述实验现象的可能原因，学习小组同学提出以下猜想： 猜想①：产生的影响； 猜想②：产生的影响； 猜想③：___________。 资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 （5）根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴 ①去离子水 ② KCl溶液 ③ NaCl溶液 ④溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间变化的曲线如图所示。 上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________(填选项字母)： A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④ 其中盐效应影响较大的阳离子是：___________。 18. 甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料，第19届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的反应热___________(用含、、的代数表示)。 （2）在恒温恒容的密闭体系中进行反应。 ①下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。 ②下列有利于提高的平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A．使用更加高效的催化剂 B．充入少量氦气(He) C．减小起始投料比 D．将水蒸气及时分离出来 （3）一定条件下，将2 mol 和4 mol 充入密闭容器中，发生反应：，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。 ①、、由大到小的顺序为___________。 ②在条件下255℃时，该反应的压强平衡常数________ (为以分压表示的平衡常数，)。 （4）将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①恒压下，在相同时间段内的选择性和产率随温度变化如图(其中，的选择性)。 根据上图判断合成甲醇的适宜的工业条件是___________。 ②在520 K下，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，其他条件相同，反应相同时间，甲醇体积分数与压强关系如图所示 当压强小于，体积分数随压强增大而变大，其原因是：___________。当压强大于，体积分数急剧降低，其原因是：___________。 19. 乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．已知时，和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是______（填标号）。 ① ② ③NaClO ④ （2）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。 （3）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是______（填标号）。 A. B. C. D. NaOH （4）的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因：______。 Ⅱ．乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）常温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式：______。 （6）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与pH的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的第一步电离常数______。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______（填标号）。 a． b． c． 20. 以粗溶液(含、等杂质)为原料制备的部分过程如下： 已知：、能被有机萃取剂(简称HR)萃取，其萃取原理为(K为平衡常数)： （1）“沉铜”时，加料后以一定速率搅拌反应。该过程中，可提高“沉铜”速率的措施还有___________。“沉铜”后，溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）“萃取”时，用一定量的HR充分萃取，能实现与的分离，原因是___________。 （3）“反萃取”时，加入稀，水层中物质的量迅速增多的原因是___________。 （4）取2.00 mL“反萃取”后的水层样品于锥形瓶中，加入30.00 mL 标准液。充分反应后，滴入2～3滴二甲酚橙指示剂，用标准液滴定过量的。判断滴定达到终点的方法为：___________。重复上述操作2～3次，平均消耗标准液13.40 mL。 已知：①() ②二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇显红紫色。 计算样品中的物质的量浓度为：___________。 若滴定结束时，读取标准液液面示数时仰视，则导致测得的物质的量浓度___________(填“偏大”、“无影响”或“偏小”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二年级期中考试试卷 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语正确的是 A. 氢氟酸的电离： B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： C. 氯化铵的水解： D. 亚硫酸钠的水解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，电离应使用可逆符号，正确电离为，A错误； B．碳酸氢钠为强电解质，其电离应为完全过程，正确电离为，B错误； C．铵根与水反应生成NH3·H2O和H⁺，水解为：，C正确； D．亚硫酸钠的水解应分步进行，正确水解为，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 已知，则 B. ，则的燃烧热 C. ，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D. ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为碳燃烧是放热反应，所以ΔH小于0，因为碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放出的热多，所以，A正确； B．燃烧热必须是生成液态水所放出的热，B错误； C．稀和稀溶液反应有硫酸钡沉淀的生成，则反应生成时放出大于的热量，C错误； D．是可逆反应，与足量充分反应，也不可能完全反应完，所以放出的热小于11kJ，D错误； 故选A。 3. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高SO2平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 降低温度 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，故A不符合题意； B．增大压强，反应速率加快，该反应正反应方向是气体分子总数减少的反应，加压平衡正向移动，平衡转化率增大，故B符合题意； C．降低温度，反应速率减慢，该反应是放热反应，升温平衡正向移动，平衡转化率升高，故C不符合题意； D．分离出SO3，平衡尽管正向移动，平衡转化率增大，但c(SO3)减小，反应速率减慢，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 加热0.5 mol/L 溶液，颜色由蓝色变为绿色 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为气体体积减小的反应，高压促使平衡向生成物方向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．溶液中存在配位平衡，该反应的正反应为吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动，导致颜色变化，属于平衡移动，可用勒夏特列，B不符合题意； C．加入醋酸钠固体增加浓度，抑制醋酸电离（同离子效应），符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．镍为固体，其粉碎仅增大接触面积加快反应速率，但固体浓度不影响平衡，无法用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案选D。 5. 将足量A放入密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是 A. 气体平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 B. 平衡后，恒容恒温充入氦气使压强增大，平衡逆向移动 C. 平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数不变 D. 平衡后，恒温恒容下，加入A，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体平均摩尔质量等于气体总质量除以其总的物质的量，，由方程式可知n(B)+n(C)=2n(A)(消耗)，根据质量守恒m(B)+m(C)=m(A)(消耗)，则有，因此气体平均摩尔质量为定值，气体平均摩尔质量不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．平衡后，恒容恒温充入氦气使压强增大，生成物物质的量浓度不变，平衡不移动，B错误； C．该反应放热，平衡后，恒容下降低温度，平衡正向移动，装置中气体只有B和C，生成它们的物质的量之比不变，所以生成物再次平衡后气体中C的体积分数不变，C正确； D．A为固体，不影响化学平衡，平衡后，恒温恒容下，加入A，平衡不移动，D错误； 故选C。 6. 下列说法与盐类的水解无关的是 A. 配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B. 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 C. 碳酸钠可用于去除餐具上的油污 D. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉，铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化，与盐类的水解无关，A符合题意； B．铁离子发生水解反应使FeCl3溶液显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，B不符合题意； C．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解反应显碱性，油污在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以碳酸钠可用于去除餐具上的油污，C不符合题意； D．Na2CO3、Na2SiO3在水溶液中阴离子均能水解，会产生碱性物质NaOH，NaOH能和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成硅酸钠是一种粘合剂，导致瓶塞和瓶体打不开，故Na2CO3、Na2SiO3溶液盛放在玻璃瓶中时不能用玻璃塞，和盐类的水解有关，D不符合题意； 故选A。 7. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．正确读取酸式滴定管的读数为 B．制备胶体 C．测量中和反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸式滴定管的0刻度在上方，该酸式滴定管的读数为，A错误； B．制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，B正确； C．银质搅拌器、纯铜杯盖的导热性较好，不能用来测量中和反应热，C错误； D．蒸干溶液会使Al3+完全水解，不能得到晶体，D错误； 故选B。 8. 工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒失活，确保工业生产过程中的效率和产品质量，故A正确； B．是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大反应物的转化率，但压强过大会增加对设备材料和制造的要求，提高投资费用，在实际生产中，压强的选择并不是越大越好，而是需要综合考虑多个因素，故B错误； C．是放热反应，“冷却装置”能提高原料平衡转化率，但不能提高反应速率，故C错误； D．是放热反应，采用“高温”不利于提高甲醇的平衡产率，故D错误； 故选A。 9. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B. 图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应； D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，故A错误； B．由图可知，t1时刻突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确； C．随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，故C错误； D．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故D错误； 故答案为B。 10. 下列说法中，正确的是 A. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应 B. O2转化变为O3时，熵增加 C. 合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，高温有利于其自发进行 D. 某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，根据反应方程式：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)可知该反应ΔS＞0，因此该反应在室温下是自发反应，A错误； B．O2转化变为O3时，即3O2=2O3，故为熵减小，B错误； C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，ΔS＜0，则低温有利于其自发进行，C错误； D．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)已知该反应正反应是一个ΔS＞0，若ΔH＜0，则任何温度下均能自发，现是在高温时能自发进行说明ΔH＞0，则其逆反应为ΔH＜0，S＜0，故在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0，D正确； 故答案为：D。 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 12. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验(见下表)。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水 V/mL c/() V/mL c/() V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 B. 若实验1记录完全反应的时间为5min，则 C. 实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 【答案】B 【解析】 【分析】硫代硫酸钠和稀硫酸反应的离子方程式：，据此分析。 【详解】A．由分析可知，实验现象为有淡黄色沉淀和刺激性气味气体产生。通过记录沉淀出现的时间比较反应速率是合理的，时间越短反应越快，A正确； B．由分析，反应的比例关系~2H+，反应1中硫代硫酸钠的物质的量为0.001 mol，的物质的量为，酸过量，根据得到参与反应的H+的浓度变化为0.002 mol/0.02 L=0.1 mol/L，反应时间5 min，速率应为0.1/5 mol/(L·min)=0.02 mol/(L·min)，而非0.05，B错误； C．实验1和3需保持总体积20 mL，V4=10.0mL（Na2S2O3体积不变），V5=6.0mL（补足体积），硫酸浓度被稀释，C正确； D．Na2SO4为产物，替换水不改变反应物浓度，对速率无影响，D正确； 故选B。 13. 等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是 A. 起始浓度： B. HA和HB起始溶液体积相同 C. 滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D. 等pH的HA和HB溶液，HB中和碱的能力更强 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度的两种一元酸和，溶液小，酸性强，所以起始酸性：， 则为弱酸，的溶液，其酸的浓度应远大于，故A错误； B．等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，终点时消耗的氢氧化钠溶液体积不同，所以酸的体积也不相同，故B错误； C．HB是弱酸，滴定终点溶液呈碱性，滴定HB用酚酞作指示剂，故C错误； D．酸性：，等pH的HA和HB溶液，HB溶液中c(HB)更大，中和碱的能力更强，故D正确； 故选D。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 B 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应 HA溶液产生更多的氢气 证明 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 产生白色沉淀且溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 用pH传感器分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 证明酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小体积导致颜色变浅，但加压瞬间颜色应更深，后因平衡移动变浅，但最终颜色应比原平衡深，现象描述不准确，A错误； B．等pH的HA和HB中，HA产更多说明其浓度更高，对应更小，B错误； C．与生成沉淀，使水解平衡逆向移动，减少，红色变浅，证明存在水解平衡，C正确； D．NaClO的pH大说明水解更强，对应HClO酸性更弱，D错误； 故答案选C。 15. 在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 曲线M、N的平衡常数大小为： B. 与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C. T℃时， D. 用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．起始温度相同，容器A为恒温装置，温度始终不变，则K不变，容器B为绝热体系，反应为放热反应，随反应进行体系内温度升高，则平衡常数减小。温度越高反应速率加快，反应先达到平衡状态，则M对应容器B，N对应容器A，因此K(N)>K(M)，A错误； B．N2与CO2为生成物，且系数比为1：1，两者浓度始终保持1：1不变，因此不能据此判断平衡状态，B错误； C．该反应在温度为T℃条件下进行。根据选项A分析可知：N表示在恒温(A)下进行的反应。反应开始时n(N2O)=1 mol，n(CO)=4 mol，反应达到平衡时N2O的转化率是25%，则根据反应的转化关系可知平衡时n(N2O)=0.75 mol，n(CO)=3.75 mol，n(N2)=n(CO2)=0.25 mol，由于容器的容积是10 L，则平衡浓度c(N2O)=0.075 mol/L，c(CO)=0.375 mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.025 mol/L，反应达到平衡时v正=v逆，k正∙c(N2O) ∙c(CO)=k逆∙c(N2) ∙c(CO2)，,故，C正确； D．0-100 s时N2O的转化率为10 %，N2O的反应量为l mol×10% =0.l mol，根据方程式中物质反应转化关系可知CO的反应量为0.l mol，则用CO的浓度变化表示曲线N在0-100 s内的反应速率为，D错误； 故选C。 16. 25℃时，向浓度均为的和的混合溶液中滴加的标准溶液，测得混合溶液的随加入标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A. 、、三点对应的电离平衡常数： B. 滴定过程中点对应溶液中，水的电离程度最大 C. 点对应溶液中存在： D. 点对应溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH， 【详解】A．弱酸的电离平衡常数只与温度有关，a、b、c三点温度不变，对应的电离平衡常数相等即：，A错误； B．开始时是酸溶液，水的电离受到抑制，滴加NaOH溶液过程中，与酸发生中和反应，开始生成NaCl和水，水电离的抑制程度减小，之后生成c点时恰好中和，溶质成分为NaCl、，水解促进水的电离，此时水的电离程度最大即c点，d点加入过量NaOH溶液抑制水的电离，B错误； C．b点时，NaOH溶液反应掉的的一半，溶质成分为NaCl、和，消耗15ml，，根据物料守恒：，C错误； D．c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、，溶液中存在电荷守恒：，25℃时c点pH大于7溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-)，则存在，D正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20 mL 溶液和20 mL KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行下一步实验。 已知：该混合溶液中存在平衡Ⅰ： 回答下列问题： 实验Ⅰ．探究金属单质对和平衡体系产生的影响 （1）取2 mL溶液X，加入少量铁粉，观察到溶液红色___________，说明加入铁粉后，反应的浓度商Q___________K(填“>”或“<”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验Ⅱ．探究酸对和平衡体系产生的影响 （2）取2 mL红色溶液X，滴加5滴3 mol/L HCl溶液，发现溶液颜色变浅，呈现橙色，与预期不同。为探究溶液颜色变化的原因，又做了以下实验： 实验 操作 现象 1 向2 mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 2 向2 mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 已知：和能发生络合反应Ⅱ： ①实验1的作用是___________。 ②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释加HCl溶液时溶液颜色变化的原因：___________。 实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响 （3）各取3 mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 从实验结果来看，KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，平衡___________移动程度越大(填“正向”或“逆向”)。 （4）针对产生上述实验现象的可能原因，学习小组同学提出以下猜想： 猜想①：产生的影响； 猜想②：产生的影响； 猜想③：___________。 资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 （5）根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴 ①去离子水 ② KCl溶液 ③ NaCl溶液 ④溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间变化的曲线如图所示。 上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________(填选项字母)： A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④ 其中盐效应影响较大的阳离子是：___________。 【答案】（1） ①. 变浅 ②. > ③. 逆 （2） ①. 作为对照组，排除溶液体积变化对溶液颜色的影响 ②. 加入的HCl溶液中含有大量的，会与反应生成黄色的，并使得反应I的平衡逆向移动，导致红色变浅，从而使得溶液呈橙色 （3）逆向 （4）共同产生的影响 （5） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 已知该溶液中存在反应I：，当加入铁粉后，单质铁会与铁离子发生反应：，这一反应会消耗溶液中的，从而使得的浓度降低，对于反应商，当反应处于平衡状态时，反应商与平衡常数相等，即，当降低时，会导致反应商增大，从而使得，此时反应平衡会向逆反应方向移动，导致的浓度降低，溶液红色变浅； 【小问2详解】 ①向2 mL溶液中滴加5滴盐酸溶液时，会导致溶液体积发生变化，因此，根据控制变量法，需要设置一组对照组，加入等量的蒸馏水作为对照以排除溶液体积变化对溶液颜色的影响； ②在向2 mL溶液中滴加5滴3 mol/L HCl或KCl溶液后，溶液中会存在浓度极高的，由于溶液中的浓度极高，会导致反应Ⅱ：进行的程度很大，生成大量黄色的，同时消耗大量的，从而使得反应I：的平衡逆向移动，导致溶液的红色变浅，当两个反应均达到平衡时，红色的与黄色的混合，使得溶液呈橙色； 【小问3详解】 由图可知，加入的KCl浓度越低，溶液的透射率就越低，说明随着加入的KCl的浓度的增加，的浓度会随之减小，即化学平衡逆向移动； 【小问4详解】 由于在实验中只加入了KCl溶液，没有单独加入或，因此无法排除与共同作用的影响，故导致实验现象的原因可能为，的影响，的影响，或与的共同影响； 【小问5详解】 ①去离子水中不含离子，②与③中含有相同浓度的，但阳离子不同，②与④含有相同浓度的，但阴离子不同；通过对比①和②，以及对比①和③可知不同阳离子会对透射率产生影响，对比②和③可排除的影响，从而对比与对透射率的影响，故实验①②③能证明阳离子盐效应影响该反应平衡，故答案选A； 由图可知，相同浓度下，加入NaCl的溶液透射率更高，说明对盐效应影响较大的阳离子是。 18. 甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料，第19届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的反应热___________(用含、、的代数表示)。 （2）在恒温恒容的密闭体系中进行反应。 ①下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。 ②下列有利于提高的平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A．使用更加高效的催化剂 B．充入少量氦气(He) C．减小起始投料比 D．将水蒸气及时分离出来 （3）一定条件下，将2 mol 和4 mol 充入密闭容器中，发生反应：，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。 ①、、由大到小的顺序为___________。 ②在条件下255℃时，该反应的压强平衡常数________ (为以分压表示的平衡常数，)。 （4）将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①恒压下，在相同时间段内的选择性和产率随温度变化如图(其中，的选择性)。 根据上图判断合成甲醇的适宜的工业条件是___________。 ②在520 K下，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，其他条件相同，反应相同时间，甲醇体积分数与压强关系如图所示 当压强小于，体积分数随压强增大而变大，其原因是：___________。当压强大于，体积分数急剧降低，其原因是：___________。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. CD （3） ①. ②. （4） ①. 230℃，催化剂CZ(Zr-1)T ②. 增大压强，反应速率加快 ③. 甲醇已液化 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应= ，故； 【小问2详解】 ①随着反应进行，的质量发生变化，反应中气体的总质量不变，因此的质量分数是个变量，当的质量分数不变时，反应达到平衡，A正确；当不变时反应达到平衡状态，时刻后还在改变，故时刻未达到平衡，B错误； ，因此是变量，当其不变时，反应达平衡，C正确；时甲醇和的物质的量相等，不能说明反应达到平衡，D错误； ②A.催化剂不改变转化率，错误；B. 反应体系为恒温恒容，充入稀有气体氦气(He)无影响，平衡不移动，错误；C. 减小起始投料比 即增大氢气的物质的量，使平衡正向移动， 转化率增大，正确； D．将水蒸气及时分离出来，使平衡正向移动，转化率增大，正确； 【小问3详解】 该反应为气体分子数减小的反应，在恒定温度下，压强越大， 转化率越高，故；恒定条件下255℃时，列三段式，总物质的量为3.6 mol，各物质的量分数为，； 【小问4详解】 由图可知，选用催化剂CZ(Zr-1)T时甲醇的选择性高，在230℃，甲醇的产率高，故制备甲醇的条件为230℃，催化剂CZ(Zr-1)T；图中甲醇的体积分数与各物质的状态、反应速率和化学平衡有关，其他条件相同，当压强小于（反应还未平衡），增大压强，反应速率加快，反应相同时间，甲醇的量增大，则体积分数随压强增大而变大，当压强等于（反应达平衡），再增大压强，平衡向正向移动，但随着压强增大，甲醇易液化，导致体积分数急剧降低。 19. 乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．已知时，和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是______（填标号）。 ① ② ③NaClO ④ （2）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。 （3）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是______（填标号）。 A. B. C. D. NaOH （4）的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因：______。 Ⅱ．乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）常温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式：______。 （6）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与pH的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的第一步电离常数______。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______（填标号）。 a． b． c． 【答案】（1）④<②<③<① （2） （3）AC （4）的电离常数为其水解常数：，的水解程度大于其电离程度 （5） （6） ①. ②. bc 【解析】 【小问1详解】 中，既电离也水解，其电离常数为：，其水解常数：，电离程度大于水解程度，因此亚硫酸氢钠溶液呈酸性；醋酸钠、碳酸钠、NaClO均水解呈碱性，酸性：，根据越弱越水解可知，水解程度：，则碱性：，故答案为：。 【小问2详解】 由电离常数大小可知酸性：，依据强酸制弱酸原理，可知溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 A．溶液中加醋酸发生反应：，可以增大浓度，故A符合题意； B．与二氧化硫发生氧化还原反应，不能生成，，故B不符合题意； C．氯化铵水解显酸性，次氯酸根水解呈碱性，两者相互促进，导致增大，C符合题意； D．氢氧化钠溶液呈碱性，能抑制次氯酸根水解，导致减小，D不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 碳酸氢钠的溶液中既存在碳酸氢根离子的电离，也存在碳酸氢根离子的水解，的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中。 【小问5详解】 测得溶液的，根据题意可知，草酸是二元弱酸，电离方程式为：。 【小问6详解】 ①根据草酸溶液中含碳微粒的分布系数图可知，草酸的第一步电离为：，结合图像的第一个交点（），此时，根据。 ②a．在溶液中存在电荷守恒，可知有关系式，a错误； b．在溶液中，盐电离产生、，在溶液中既发生电离作用，也发生水解作用而消耗，而不反应，故；根据图示可知此时溶液，溶液显酸性，说明的电离作用大于其水解作用，则溶液中，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，则，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：，b正确； c．在溶液中存在物料守恒，即与的原子守恒，可得关系式为：，c正确； 故选bc。 20. 以粗溶液(含、等杂质)为原料制备的部分过程如下： 已知：、能被有机萃取剂(简称HR)萃取，其萃取原理为(K为平衡常数)： （1）“沉铜”时，加料后以一定速率搅拌反应。该过程中，可提高“沉铜”速率的措施还有___________。“沉铜”后，溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）“萃取”时，用一定量的HR充分萃取，能实现与的分离，原因是___________。 （3）“反萃取”时，加入稀，水层中物质的量迅速增多的原因是___________。 （4）取2.00 mL“反萃取”后的水层样品于锥形瓶中，加入30.00 mL 标准液。充分反应后，滴入2～3滴二甲酚橙指示剂，用标准液滴定过量的。判断滴定达到终点的方法为：___________。重复上述操作2～3次，平均消耗标准液13.40 mL。 已知：①() ②二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇显红紫色。 计算样品中的物质的量浓度为：___________。 若滴定结束时，读取标准液液面示数时仰视，则导致测得的物质的量浓度___________(填“偏大”、“无影响”或“偏小”) 【答案】（1） ①. 适当升高反应温度 ②. 减小 （2）Ni2+与HR结合的能力大于Ca2+与HR结合的能力 （3）随着c(H+)的增大，平衡向逆反应方向移动，且NiR2转化为Ni2+的速率加快，转化程度迅速增大 （4） ①. 滴入最后半滴ZnSO4，溶液由黄色(浅黄色或无色)突变为红紫色，且30秒内不变色 ②. 0.249 mol·L-1 ③. 偏小 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粗硫酸镍溶液中加入硫氢化钠溶液，将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀，过滤得到硫化铜和滤液；向滤液中加入有机萃取剂HR萃取溶液中的镍离子，分液得到含有钙离子的水相和有机层；向有机层中加入稀硫酸反萃取、分液得到硫酸镍溶液和有机层；硫酸镍溶液经多步处理得到NiSO4·6H2O晶体。 【小问1详解】 除搅拌外，适当升高反应温度的措施也可以提高“沉铜”速率；“沉铜”时，发生的反应为Cu2++HS-=CuS+H+，则溶液的pH减小； 【小问2详解】 “萃取”时用一定量的HR充分萃取，能实现Ni2+与Ca2+的分离，说明Ca2+与HR结合的能力小于Ni2+与HR结合的能力（或者：Ni2+与HR结合的能力大于Ca2+与HR结合的能力）； 【小问3详解】 “反萃取”时，加入稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，反应Ni2++2HRNiR2+2H+的平衡向逆反应方向移动，且反应速率加快，使得NiR2转化为Ni2+的转化程度迅速增大； 【小问4详解】 ①因二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇Zn2+显红紫色，则滴定至终点时，溶液的颜色变化为黄色(浅黄色或无色)突变为红紫色，且30秒内不变色；②滴定消耗13.40 mL0.03000 mol/L硫酸锌溶液，由方程式可知，标准液中剩余的n(Na2H2Y)= n(Zn2+)=13.4010-3 L0.03000 mol/L=4.0210-4 mol，则样品中n(Ni2+)=30.0010-3L 0.03000 mol/L -4.0210-4mol =4.9810-4 mol ，所以样品中c(Ni2+)=；③读取ZnSO4液面时仰视，会导致记录的ZnSO4体积偏大，计算出的 “过量Na2H2Y” 偏多，从而使 “与Ni2+反应的Na2H2Y” 偏少，最终测得Ni2+浓度偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $