第十单元 常见的酸、碱、盐(一)(精练本)-【中考123】2026年中考全程复习测试卷化学（龙东地区专版）

Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 中考集训 98 2 1.A[解析]浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥 0.4g 发出氯化氢气体，使溶液质量减少；大理石不与空气 98-x 中成分反应，质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在 20.4g 空气中会吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增大； x=19.6g 氢氧化钠固体露置在空气中能够吸水，导致潮解，并 该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6g×100%= 100g 与空气中的二氧化碳反应，导致变质，质量增大。 19.6% 2.A[解析]氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 上应张贴腐蚀品标识，故A正确。 第十单元常见的酸、碱、盐（一） 3.C[解析]A.锌为氢前金属，能和稀硫酸反应生成 命题点三十常见酸的性质和用途 氢气，可用于实验室制取氢气。B.含硫酸的废液呈 1.c 酸性，熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫 2.(1)B 酸反应生成硫酸钙和水，该反应是中和反应，故含硫 (2)无色酚酞溶液不变色（或无明显现象或没有现象） 酸的废液可用熟石灰中和处理。C.稀硫酸的密度 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 比水大。D,浓硫酸具有脱水性，能夺取木棍里的水 (3)产生白色沉淀 分，生成黑色的炭，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑。 (4)硫酸钠、硫酸钾（或Na2S04、K2S04) 4.A[解析]石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳 石蕊溶液；锌粒；氧化铜；氢氧化铜；碳酸钠（合理即可） 酸钙和水，白膜为碳酸钙，A说法错误、B说法正确； 紫色石蕊溶液变红；有气泡产生；黑色固体溶解，溶 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白膜 液由无色变蓝色；蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝 可用盐酸除去，C说法正确；试剂使用后应及时盖上 色；有气泡产生（合理即可） 瓶塞，以免与空气中的成分反应而变质，D说法 (5)腐蚀铁制下水道；污染水源（合理即可） 正确。 命题点三十一常见碱的性质和用途 5.C[解析]①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙 1.(1)产生白色沉淀（或变浑浊或澄清石灰水变浑浊） 和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，A错误。②中 (2)无色酚酞溶液变为红色 稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸 (4)2HC+Ca(0H)2=CaCl2+2H20 有剩余，溶液显酸性，B错误。③中碳酸钠和氢氧化 【实验探究】HC、CaCl2 钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰 【进行猜想】NaCI、Na2CO3(或氯化钠、碳酸钠) 水加入的量是多少，由于有氢氧化钠生成，反应后试 【设计实验】碳酸钠（或Na2C03)或碳酸钾（或 管内溶液一定呈碱性，C正确。④中氢氧化钙和氣 K2C03)产生白色沉淀（其他答案合理也可） 化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全 2.(1)Ca0(2)CaC03 反应，溶液显中性，D错误。 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 6.B[解析]硫酸和盐酸溶液中都有H,都能使紫色 (4)25%(5)5.85g 石蕊溶液变红，①正确。浓盐酸具有挥发性，挥发出 (6)c中溶液蒸发过程中，剩余的稀盐酸中的氯化氢 的HCI气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液 分子运动到空气中，所以蒸干后固体为NaCl,而原 滴，形成白雾（挥发的宏观现象即可说明分子在不 固体为NaOH,NaOH和NaCl中，Na数目和质量 断运动)，②正确。浓盐酸具有挥发性，敞口放置一 相同，C1~和0Hˉ数目相等，但质量不同 段时间，溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶液质量 24 减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质 (3)ㄧ.氯化钙（合理即可） 质量不变，溶剂质量增大，故溶液质量增大，③错误。 Na2C03+CaCl2=2NaCl+CaC03↓（与上- H2S04+BaCL2=BaS04↓+2HCl,该反应属于复 空答案对应)‖.气球胀大.密封保存 分解反应，④正确。 12.(1)Ca2+(2)Na0H 7.B[解析]浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化 ! (3)解：设7.4kg氢氧化钙能消耗硫酸的质量为x。 氢气体与水结合变成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有 Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H20 酚酞溶液的脱脂棉变色，故A选项错误。浓氨水具 74 98 有挥发性，挥发出来的氨气与脱脂棉中的水结合生 7.4kg 成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变 74_7.4kg 98 红色，故B选项正确。浓醋酸具有挥发性，但挥发 x=9.8kg 出来的醋酸气体与水结合显酸性，不能使喷有酚酞 答：用7.4kg氢氧化钙能除去硫酸厂排放的污水 溶液的脱脂棉变色，故C选项错误。浓氢氧化钠溶 中硫酸的质量是9.8kg。 液不具有挥发性，在题图装置中不能使喷有酚酞溶 第十单元常见的酸、碱、盐（二） 液的脱脂棉变色，故D选项错误。 命题点三十二溶液的酸碱性和pH 8.CD[解析]将盐酸加水稀释，酸性减弱，pH会增：1.A2.B 大，但不会大于7，A错误。横坐标为加稀盐酸的质 命题点三十三中和反应 量，反应开始时，金属足量，消耗等质量的稀盐酸生1.B 成氢气的质量应相同，故两条曲线的斜线部分应重2.(1)① 合，B错误。开始部分稀硫酸完全反应，镁和氧化镁 (2)红墨水的液面左高右低排除二氧化碳溶于水 过量，生成硫酸镁的质量相同，斜线段重合；等质量 的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 的镁和氧化镁与足量稀硫酸反应，镁最终消耗稀硫 (3)氢氧化钠氢离子和氢氧根离子结合生成水分 酸的质量和生成硫酸镁的质量大于氧化镁，C正确。 子(H++0H=H20) 硫酸和硫酸镁都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色 (4)② 沉淀，且硫酸钡不溶于硫酸，所以反应开始就会产生 中考集训 沉淀，D正确。 1.A 9.(1)偏大 2.B[解析]A.食盐水呈中性。B.肥皂水呈碱性。 C.蔗糖溶液呈中性。D.食醋呈酸性。 (2)溶液变红色 (3)Fe2+② 3.D[解析]酸和碱作用生成盐和水的反应为中和反 应。生石灰用作食品千燥剂是因为生石灰能与水反 (4)Na*、S02Ag*+Cl=AgCl↓ 应生成氢氧化钙，为氧化物与氧化物间的反应，A错 (5)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 误。熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，用二者配制波尔 (6)H 多液属于盐和碱发生的复分解反应，B错误。小苏 10.(1)锌片表面产生无色气泡（合理即可） 打属于盐，能与酸反应生成二氧化碳，因此可用作面 (2)B 点发酵剂，没有利用中和反应原理，C错误。胃液的 (3)2HC+Na2C03-2NaC1+H20+C02↑ 主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝的反应为酸和碱 (4)①③ 之间的反应，利用了中和反应原理，D正确。 11.（(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 4.A[解析]应用干燥的pH试纸测定白醋的pH,故 (2)无色酚酞溶液发生 A选项说法正确。二氧化碳气体溶于水时生成显酸 25中春123 第十单元 常见的酸、碱、盐（一） ⑥命题点三十常见酸的性质和用途 [答案P24] 1.(2025·牡丹江模拟)下列实验室试剂不需要密封保存的是 () A.浓盐酸 B.浓氨水 C.石灰石 D.浓硫酸 2.(2023·齐齐哈尔)化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B、 C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题： 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。 (1)四支试管中不能发生化学反应的是 (填字母)。 氢氧 氯化钠 碳酸钾 硝酸钡 (2)向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到 化钠 溶液 溶液 溶液 溶液 现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反 0 0 应，写出该反应的化学方程式 香 (3)D试管中观察到 现象，证明稀硫酸能和硝 D 2题图 酸钡溶液发生化学反应。 (4)实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液， 为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】猜想1. :猜想2.硫酸钠、硫酸钾和硫酸。 【设计实验】请设计实验方案，证明猜想2成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加人 猜想2成立 【拓展应用】 (5)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是 (答一点即可)。 ⑥命题点三十一常见碱的性质和用途 [答案P24] ⊙考向1常见碱的性质和用途 1.（2025·齐齐哈尔模拟)学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣。化学兴趣 小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下 二氧化碳 图所示实验： 无色酚 碳酸钠 稀盐酸 酞溶液 (1)试管甲中观察到的现象是 溶液 6 (2)试管乙中观察到的现象是 (3)试管丙中出现白色沉淀。 甲 乙 丙 丁 (4)请写出试管丁中发生反应的化学方程式 1题图 通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。 -103— 【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干 净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质 是 (填化学式)。 【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】猜想一：NaCl;猜想二：NaCl、CaCL2;猜想三： 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯中的混合溶液于试管 中，加入 猜想二成立 溶液 【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。 ⊙考向2氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 2.(2024·哈尔滨)同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、 一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 加水 立即加入 现象观察记录： 完全溶解 密 过量稀盐酸 a→b过程：加入水后用手触摸外壁，外壁明显变热。 4g氢氧化钠 氢氧化钠溶液 b→c过程：加入稀盐酸后，未观察到明显现象再出现。 b 【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学 变化。同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该以“有新物质生成”或“某反应物 消失”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的 生石灰是否变质。 实验活动二： 加入一定 少量 量的水 取样、滴加 现象观察记录： 生石灰 样品 充分搅拌 无色酚酞 ①放热；②样品全部溶液；③无色酚酞溶液变红。 溶液 【表达交流】依据上述现象同学们能确定此样品中一定含有(1) ,一定不含有(2) 但无法确定是否含氢氧化钙，原因是(3) (用化学方程式表示)。 【归纳总结】大家分析后认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样 品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品 中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。实验活动三： 再取12.1g生石灰样品 加入过量稀盐酸 蒸干 得到22.2g固体 同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为(4) (变质的氧化钙 -104 见此图标鼠即刻扫码解锁高效备考新模式 第一部分中考命题点集训 占变质前纯氧化钙的质量分数)。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也 可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。 【拓展反思】同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的℃溶液蒸干，理论上可得固 体质量为(5) 宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析c中溶液蒸干后所得固体质 量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：(6) 中考集训 [答案P24] 满分：100分 一、选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个正确选项） 1.(2025·北京模拟)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A.浓盐酸 B.大理石 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 2.（2025·广东模拟)运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 品 手品 易燃固体 A B C 3.(2023·安徽)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 4.(2024·嘉兴)一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是( A.白膜都是氢氧化钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关 C.白膜可用盐酸除去 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞 5.(2024·杭州)如图所示，分别向四支试管中加人饱和石灰水，使其与 试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加人的量是多少，反应后试管 饱和石灰水 内溶液一定呈碱性的是 ( A.① 稀 碳酸 氯化 B.② 铁溶 C.③ ① 酸 酸 液 ④ D.④ 5题图 6.（2023·重庆A卷)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③ 二、不定项选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分。每小题有1~2个正确选项，多选、错选、不选 不得分，漏选得3分) 7.(2025·成都模拟)按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液 玻璃棒 的脱脂棉Y。先向瓶中加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后， 喷有酚酞溶 能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是 液的脱脂棉Y A.浓盐酸 B.浓氨水 物质X C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 7题图 —105— 化学·精练本 8.(2025·烟台一模)图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系 的是 () +溶液pH +生成H2的质量/g 4生成MgS0,的质量/g +生成沉淀的质量/g 4l Mg Mg Mgo 0 加水的质量店 加稀盐酸的质量/g 0 加稀硫酸的质量/g 0 1 加Ba(OH2溶液质量/g A B C D A.加水稀释盐酸 B.向等质量的Mg和A1中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 C.向等质量的Mg和Mg0中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D.向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 三、填空题（本题共1小题，每空3分，共24分） 9.(2025·潍坊模拟)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图甲是小明同学利用左手 构建的酸的化学性质知识网络。 请回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 气 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 盐新酸盐 (2)图甲中①的现象是 水 SO ② (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜 蕊 ⑤ O 时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 ① 酸（盐酸） Na (填“e2+”或“Fe3+”),该反应的原理是 H20 Na Na H20 利用了酸的 (填“②”“③”“④”或“⑤”) pH试纸 OH Na" OH SO 化学性质。 (4)小明用图乙来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的 9题图 过程，该过程不发生变化的微粒是 (用符 号表示)，该反应的微观实质可表示为H++0H一H,0。依此类推当图甲中③是向稀盐酸中 滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 (5)图甲中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 (用符号表示)。 四、实验与探究（本题共2小题，每空2分，共22分） 10.(2023·陕西)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 含酚酞的 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 氧化铁 溶液 溶液 0 (注：烧杯内的反应均充分进行) (1)A中看到的现象是 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉 淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大 —106— 11.(2024·金昌)某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你 根据实验回答有关问题。 NaOH溶液 稀盐酸 Q C02 NaOH 溶液 目FeCl, NaOH 器9投目 C02 汽 溶液 溶液 【实验1】 【实验2】 【实验3】 【实验4】 (1)实验1的试管中可观察到的实验现象是 (2)甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论；氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同 学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 并振 荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸 (填“发 生”或“不发生”)化学反应。 (3)小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢 氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略C02溶于水） I.王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 溶液，观察到有白色 沉淀生成，其反应的化学方程式为 证明二氧化碳与氢氧化 钠发生了化学反应。 Ⅱ.为了验证C02和NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察 到 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 Ⅲ.通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是 五、计算题（本题共1小题，共6分） 12.（2025·兰州模拟)氢氧化钠、氢氧化钙是初中化学中常见的两种碱。 (1)氢氧化钙的阳离子是 (2)可作某些气体干燥剂的是 (填化学式)。 (3)已知酸与碱的反应是复分解反应，根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能除去硫酸厂排放 的污水中硫酸的质量是多少？（写出计算过程） -107