阶段综合检测(三)(精练本)-【中考123】2026年中考全程复习测试卷化学（龙东地区专版）

巾专123 阶段综合检测（三） 满分：100分 [答案P22」 可能用到的相对原子质量：H一10一16S一32Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个正确选项） 1.（2024·北京模拟)下列生活用品，利用金属导电性的是 A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔包装纸 D.金饰品 2.(2024·湖南)化学使世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（) A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 3.(2024·扬州)合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是() A.人类生产和使用铁器早于青铜器 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C.不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围 4.(2025·长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 5.(2023·宜昌)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 60 50月 40月 301 A.称量固体 B.量取液体 C.固液混合 D.搅拌溶解 6.（2024·滨州)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A.CuSO4溶液FeAg B.FeSO4溶液稀H,SO4CuAg C.AgNO3溶液稀H,SO4FeCu D.AgNO,溶液FeSO,溶液Cu 7.(2024·湘西州)将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属 放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的 顺序为 A.X>Z>Y B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.Y>Z>X -97- 8.(2025·福建)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入 液态镁 收集器 800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分 离与回收。下列说法正确的是 ( A.合金的硬度一般比其组成金属的小 气态镁 B.镁的沸点比镍的高 液态镁镍合金 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隔发生改变 加热器 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 8题图 9.(2024·成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 冰块 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 气泡 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 9题图 10.(2024·重庆A卷)已知KC1的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KC1的溶解度为40g,在该温 度下，依据下表所示的数据，进行KCI溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 () 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 二、不定项选择题（本题共2小题，每小题4分，共8分。每小题有1~2个正确选项，多选、错选、不选不 得分，漏选得2分) 11.(2024·黄风)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验。下列说 法中正确的是 () CuSO 稀硫酸 稀硫酸 铁 溶液 Y溶液 (② ③ ④ A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B.实验③中溶液的质量变小 C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 12.(2025·武汉)项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只 含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液。 -98 见此图标眼即刻扫码解锁高效备考新模式 第一部分 中考命题点集训 稀盐酸！ 1硝酸银 溶液 mg锌粉 mg铜粉 图1 图2 下列说法错误的是 A.若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 三、填空题（本题共5小题，每空1分，共23分） 13.(2024·北部湾)人类文明进步与材料发展关系十分密切。 (1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。 (2)铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度 (3)一种新型材料氮化铝(AN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制 得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 (4)世界最大跨径拱桥一广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆 可防锈，其原因是 ;建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 (写一条即可)。 14.(2023·宜昌)右图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答： (1)t2℃时乙的溶解度是 go 4溶解度/g 甲 (2)t℃时把30g物质甲加入50g水中充分搅拌，形成的是 (填“饱和” 50 或“不饱和”)溶液，升温到t2℃时，溶液的质量是 8c 40 (3)分别将t2℃时100g甲、乙的饱和溶液降温到t,℃，下列叙述正确的是 0 温度/℃ 14题图 A.甲、乙仍是饱和溶液 B.溶剂质量：甲等于乙 C.溶液质量：甲大于乙 D.溶质质量分数：甲小于乙 15.(2024·广西)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了 古代铁器生产、使用的情形。回答问题： (1)炼铁的原理是利用C0与Fe203的反应。Fez0中Fe的化合价为 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈 蚀，请提出一条钢铁防锈的措施： 一99 化学·精练本 (3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 (填“强”或 “弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 的原因： 16.(2024·福建)废金属是宝贵的资源。 (1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的 性。 (2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应Cu0+H,S04一CuS04+H0,该反应的实验现象：黑 色固体逐渐溶解， (3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式为Zn+NS04一Ni+ZS04,由此 判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是 (4)我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将C02和电解 水产生的H2催化转化为CH4和C0等物质，实现C02的捕集和应用。 ①反应3C0,+6H,催化剂CH,+2C0+4X中，X为 ②C0,的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集C02的方法： 17.(2025·荆州模拟)下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回 答下列问题。 溶解度g 150 140 130 120 110 100 90 80 70 硝酸钾 0 氯化铵 50 氯化钾 30 10 010t304060 100 温度/℃ (1)三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 (2)30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 (填一种 即可)。 (3)40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 ①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 ②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 ③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为 -100— m1、m2、m3,则：m1<m2<m3 ④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸 发)，所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1ω2、03，则：ω2>ω3>①1 四、实验与探究（本题共2小题，每空1分，共17分） 18.（2025·黔南州模拟)小明想用含有少量泥沙的粗盐来配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶 液.所需的实验步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶→计算→称量→溶解。 图1 砝码 NaCl 图2 (1)图1中操作②中玻璃棒的作用是 (2)若经过操作①后滤液仍然不洁净，可能的原因是 (填字母)。 A.滤纸没有紧贴漏斗内壁 B.玻璃棒靠在一层滤纸处将滤纸损坏 C.液面高于滤纸边缘 D.盛接滤液的仪器本身不洁净 (3)操作②中看到 时，停止加热。 (4)操作②后得到精盐，配制溶液时所需精盐的质量为 g,水的体积为 mLo (5)图2操作有误的是 (填字母)。 (6)若只按照上述A操作，则所得溶液的溶质质量分数为 (砝码有5g、10g、50g,5g以下用 游码，计算结果精确到0.1%)；若只按照B操作，则所得溶液质量分数将 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。 19.（2024·烟台)学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验。 硝酸铜硝酸亚铁硝酸银： 溶液溶液 浴液 ①③ 滤渣 过滤 铁粉 锌粉 铜粉 废液缸 烧杯 浅绿色 ②2 3 滤液 图 图二 —101 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)试管①中观察到的实验现象是 试管③中反应 的化学方程式是 (2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱 (填“能”或“不能”)。 【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。 小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿 色滤液。 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的 溶质是 (填化学式)。 (4)探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌。 你的猜想： 猜想I: ;猜想Ⅱ：银、铜、铁。 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确。结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原 因是 【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品 猜想Ⅱ正确 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物，还需要考虑 五、计算题（本题共1小题，共12分） 20.(2023·云南)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加 入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： (1)产生氢气的质量为 (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：Zn+H2S04一ZnS04+H2↑） -10236.5 24gKCl,①向50g水中加入10gKCl,KC1可以完 4020.0g×20.0% x=3.65g 全溶解，溶液的溶质质量分数为50010×10% 盐酸中常质的质量分数为器8×10%=14.6% ≈16.7%，②向60g水中加入20gKC1,KC1可以完 全溶解，溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 14.(1)4.4 20g。×1009%=25%,故溶质质量分数：①< 60g+20g (2)解：设生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量 ②，A错误。B.40℃时，70g水中最多能溶解70g 为x,同时生成氯化钙的质量为y。 ×40g=28gKC,③向70g水中加入30gKC,， CaCOa +2HCl-CaCl2 +H2O+CO2 100g 100 111 44 KCl溶解28g,溶液达到饱和状态，溶质与溶剂的 x y 4.4g 质量比为28g:70g=2:5,B错误。C.KCl的溶解 44_4.4gx=10g 度随温度升高而增大，②为40℃时的不饱和溶液， 100 x ③为40℃时的饱和溶液。将②、③的溶液分别降 "=4y=1g 温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，C错 误。D.溶质质量分数：③>②>①，故将①、③的 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶 11.1g ×100%=10% 10g+105.4g-4.4g 液，D正确。 11.1g [或113.5g-(12.5g-10g) ×100%=10% 11.BC[解析]实验①可证明锌的金属活动性在氢 之前，②可证明铜的金属活动性在氢之后，③可证 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 明铁的金属活动性在铜之前，通过这三个实验不 阶段综合检测（三） 能验证锌与铁的金属活动性强弱，A错误；实验③ 1.B2.D3.A4.D 中铁与硫酸铜溶液反应，由化学方程式 5.B[解析]用量筒量取液体读数时，视线应与量筒 Fe+CuSO=FeSO+Cu 内液体凹液面的最低处保持水平。 56 64 6.B 可知，反应后固体质量增加，依据质量守恒定律，溶 7.D[解析]将X、Y、乙三种金属放入稀硫酸中，发现 液质量减小，B正确；①②③不能得出铁和锌的活 Y表面有大量气泡产生，说明Y的金属活动性排在 动性强弱，要验证锌、铁的活动性强弱，需进行锌与 氢前，X、Z的金属活动性排在氢后；再将X、Z两种 可溶性亚铁盐或铁与可溶性锌盐是否反应的实 金属放入硝酸银溶液中，乙表面有银白色固体析出， 验，则X可能是锌，Y可能是硫酸亚铁，C正确；③ X无明显现象，由此可以得出Z的金属活动性比银 可证明铁的活动性大于铜，若④为锌与可溶性亚 强，X的金属活动性比银弱，综上可以得出三种金属 铁盐溶液或铁与可溶性锌盐溶液的实验，则可证 的活动性为Y>Z>X。故选D。 明锌的活动性大于铁，③④能验证锌、铁、铜的金属 8.C9.C 活动性顺序，D错误。 10.D[解析]A.40℃时KCl的溶解度为40g,100g 12.D[解析]锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充 水中最多能溶解40gKCl,则50g水中最多能溶解 分反应后甲试管内的溶液只含一种溶质，则为氯 20gKC1,60g水中最多能溶解60g×00。= 化锌，锌可能有剩余；乙试管中铜与硝酸银溶液反 22 应生成硝酸铜和银，甲、乙试管内的物质倒入烧杯 气或水能达到防锈的目的。 中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，说明无硝酸铜16.(1)延展(2)溶液由无色变为蓝色(3)Z 存在，则说明甲试管中锌有剩余，锌与硝酸铜反应 (4)①H20②用水吸收C02(或其他合理答案) 生成硝酸锌和铜，由于滤渣中铜的质量为mg, [解析](1)金属块能在外力作用下拉成丝、压成 根据 片，利用的是金属的延展性。(2)氧化铜是黑色 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu, 固体，能溶解在稀硫酸中生成硫酸铜，溶液呈蓝 65 64 色。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属 可知若得到mgCu所儒Zn质量大于mg,则乙试 能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出 管中铜粉过量，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌， 来。锌能将硫酸镍中的镍置换出来，可知锌比镍 即可能存在三种物质，A正确；若滤液呈蓝色，说明 活泼。(4)①根据化学反应前后原子种类、数目不 滤液中一定有Cu+,滤渣中一定无Zn,可能存在 变可计算X是水(H20)。②吸收二氧化碳的方法 的情况为甲试管中存在ZnCl2,乙试管中为 有很多，可以多植树造林，利用光合作用吸收二氧 Cu(NO3)2、Ag、AgNO3,混合后所得滤渣为Ag、 化碳，也可利用化学反应，用水、氢氧化钠溶液等吸 AgCl,B正确；若甲试管中有ZnCL2,乙试管中有 收二氧化碳。 Cu(NO3)2、Ag、Cu,设乙试管中参加反应的铜的质17.(1)硝酸钾（或KNO3) 量为xg,则滤渣质量为216x 64+mg-xg=152 (2)恒温蒸发溶剂（或加入氯化铵固体或降温） 4t+ (3)28.6% mg,由于0<x<m,则滤渣质量可能小于2mg, (4)①③④ C正确；若滤渣为纯净物，则只有银，则滤液中一定 18.(1)搅拌，防止液体因受热不均发生飞溅 存在Cu2+和Zn2+,由于ZnCL2与AgN03发生复分 (2)BCD 解反应生成AgCl沉淀，故滤液中不可能存在Ag, (3)蒸发皿中出现较多固体 D错误。 (4)1288 13.(1)导热(2)大 (5)AB (3)AL,0,+3C+N2高温2AN+3C0 (6)8.3%偏小 (4)刷漆可隔绝空气中的氧气和水蒸气保护金19.(1)铁粉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为 属资源，废物利用（合理即可） 浅绿色Cu+2AgNO3=2Ag+CI(NO3)? 14.(1)50(2)饱和75(3)BD (2)能 15.(1)+3 (3)Fe(NO3)2、Zn(N03)2 (2)大在铁制品表面刷漆、涂油（或保持铁制品 (4)【作出猜想】银、铜 表面干燥，合理即可) 【分析思考】锌能与Fε(NO3)2反应，溶液呈浅绿 (3)CuSOa +Fe=FeSO +Cu 色，说明一定有Fe(NO3)2,故不能有锌 [解析](1)Fe203中氧元素的化合价为-2，根据化合 【进行实验】加入稀盐酸（合理即可）溶液由无色 物中各元素正负化合价的代数和为零，可得，03中 变为浅绿色，有气体产生（合理即可） 铁元素的化合价为+3。（2)钢是铁的合金，合金 【反思交流】反应物是否过量 的硬度大于其组分金属，则钢的硬度比纯铁大。铁20.(1)0.4 生锈是铁与水和氧气共同作用造成的，则隔绝氧： (2)解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为x。 23 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 中考集训 98 2 1.A[解析]浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥 0.4g 发出氯化氢气体，使溶液质量减少；大理石不与空气 98-x 中成分反应，质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在 20.4g 空气中会吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增大； x=19.6g 氢氧化钠固体露置在空气中能够吸水，导致潮解，并 该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6g×100%= 100g 与空气中的二氧化碳反应，导致变质，质量增大。 19.6% 2.A[解析]氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 上应张贴腐蚀品标识，故A正确。 第十单元常见的酸、碱、盐（一） 3.C[解析]A.锌为氢前金属，能和稀硫酸反应生成 命题点三十常见酸的性质和用途 氢气，可用于实验室制取氢气。B.含硫酸的废液呈 1.c 酸性，熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫 2.(1)B 酸反应生成硫酸钙和水，该反应是中和反应，故含硫 (2)无色酚酞溶液不变色（或无明显现象或没有现象） 酸的废液可用熟石灰中和处理。C.稀硫酸的密度 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 比水大。D,浓硫酸具有脱水性，能夺取木棍里的水 (3)产生白色沉淀 分，生成黑色的炭，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑。 (4)硫酸钠、硫酸钾（或Na2S04、K2S04) 4.A[解析]石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳 石蕊溶液；锌粒；氧化铜；氢氧化铜；碳酸钠（合理即可） 酸钙和水，白膜为碳酸钙，A说法错误、B说法正确； 紫色石蕊溶液变红；有气泡产生；黑色固体溶解，溶 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白膜 液由无色变蓝色；蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝 可用盐酸除去，C说法正确；试剂使用后应及时盖上 色；有气泡产生（合理即可） 瓶塞，以免与空气中的成分反应而变质，D说法 (5)腐蚀铁制下水道；污染水源（合理即可） 正确。 命题点三十一常见碱的性质和用途 5.C[解析]①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙 1.(1)产生白色沉淀（或变浑浊或澄清石灰水变浑浊） 和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，A错误。②中 (2)无色酚酞溶液变为红色 稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸 (4)2HC+Ca(0H)2=CaCl2+2H20 有剩余，溶液显酸性，B错误。③中碳酸钠和氢氧化 【实验探究】HC、CaCl2 钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰 【进行猜想】NaCI、Na2CO3(或氯化钠、碳酸钠) 水加入的量是多少，由于有氢氧化钠生成，反应后试 【设计实验】碳酸钠（或Na2C03)或碳酸钾（或 管内溶液一定呈碱性，C正确。④中氢氧化钙和氣 K2C03)产生白色沉淀（其他答案合理也可） 化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全 2.(1)Ca0(2)CaC03 反应，溶液显中性，D错误。 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 6.B[解析]硫酸和盐酸溶液中都有H,都能使紫色 (4)25%(5)5.85g 石蕊溶液变红，①正确。浓盐酸具有挥发性，挥发出 (6)c中溶液蒸发过程中，剩余的稀盐酸中的氯化氢 的HCI气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液 分子运动到空气中，所以蒸干后固体为NaCl,而原 滴，形成白雾（挥发的宏观现象即可说明分子在不 固体为NaOH,NaOH和NaCl中，Na数目和质量 断运动)，②正确。浓盐酸具有挥发性，敞口放置一 相同，C1~和0Hˉ数目相等，但质量不同 段时间，溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶液质量 24