专题五 化学计算题（综合训练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

专题五 化学计算题 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的化学变化。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 第Ⅰ卷 1、 选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【新考法——新型消毒剂】高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。请根据其化学式推算出其中铁元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 【答案】D 【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零，钾元素化合价显+1价，氧元素化合价显-2价，故列式，解得，故选：D 2．某化合物NOx的化学式量为46，则x的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】化合物NOx的化学式量为46(N：14   O：16)，根据化学式量的计算方法，14+16x=46，解得x=2。故选B。 3．相同质量的H2和O2，所含分子个数比为 A．1：1 B．1：8 C．1：16 D．16：1 【答案】D 【详解】氢分子与氧分子的质量比为2：32=1：16，所以，相同质量的H2和O2，所含分于个数比为：16：1，故选D。 4．磷酸二氢钾（）作为肉制品保湿剂，过量添加会对人体产生不良影响。其中钾元素与氧元素的质量比为 A．39:64 B．64:39 C．1:4 D．4:1 【答案】A 【详解】化合物中元素的质量比等于各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。故磷酸二氢钾（）中钾元素与氧元素的质量比为39：（16×4）=39:64。 故选A。 5．在A+2B=C+3D的反应中，已知，C和D的相对质量比为9：8，10克A完全反应生成8克D。求B和C的质量比 A．1:3 B．3:1 C．10:7 D．7:10 【答案】A 【详解】在中，已知C和D相对质量比为，因此反应中C和D质量比为。 已知生成8g D，则生成C的质量为3g。 根据质量守恒定律：参加反应的A和B总质量=生成的C和D总质量，则参加反应的B的质量为。 因此B和C的质量比为。 6．【新考法——加碘盐】市售加碘盐在是食盐中加入一定量的碘酸钾（）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是 A．59.3% B．69.8% C．64.1% D．68.5% 【答案】A 【详解】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中元素的质量分数=，故碘酸钾中碘元素的质量分数为：。 故选A。 7．血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中Fe2+的个数是 A．6个 B．4个 C．60个 D．40个 【答案】B 【详解】血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素的质量分数为，铁原子的相对原子质量为56，平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是，故选：B。 8．某硝酸铵样品中含有杂质(杂质中不含氮元素)，则样品中氮元素的质量分数为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】纯硝酸铵的相对分子质量为，其中氮元素质量分数为。 样品中杂质占且不含氮，因此硝酸铵占样品质量的，样品中氮元素质量分数。故选B。 9．将10g98%的浓硫酸注入90g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是 A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 【答案】A 【详解】10g98%的浓硫酸中，溶质是10g×98%=9.8g，注入90g水，溶质的质量不变，溶液的质量10g+90g=100g，此时溶质的质量分数为，故选A。 10．某混合物由铁的氧化物组成，已知其中铁元素和氧元素的质量比为14：5。则混合物成分不可能是 A．FeO和Fe2O3 B．FeO和Fe3O4 C．Fe2O3和Fe3O4 D．FeO、Fe2O3和Fe3O4 【答案】C 【分析】铁的氧化物包括FeO、Fe2O3和Fe3O4。先计算三种物质中铁氧两种元素的质量比，将所得三个数据与题目中所给数据14：5进行比较，混合物中各物质的铁氧质量比必须有大于14：5，也必须有小于14：5。混合物中铁元素和氧元素的质量比才可能为14：5。 【详解】A、FeO中铁元素与氧元素的质量比=56：16=7：2＞14：5；Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3＜14：5。混合物中铁元素和氧元素的质量比可能为14：5。则混合物成分可能是FeO和Fe2O3。A不符合题意； B、FeO中铁元素与氧元素的质量比=56：16=7：2＞14：5；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比=（56×3）：（16×4）=21：8＜14：5。混合物中铁元素和氧元素的质量比可能为14：5。则混合物成分可能是FeO和Fe3O4。B不符合题意； C、Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3＜14：5；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比=（56×3）：（16×4）=21：8＜14：5。混合物中铁元素和氧元素的质量比不可能为14：5。则混合物成分不可能是Fe2O3和Fe3O4。C符合题意； D、FeO中铁元素与氧元素的质量比=56：16=7：2＞14：5；Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3＜14：5；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比=（56×3）：（16×4）=21：8＜14：5。混合物中铁元素和氧元素的质量比可能为14：5。则混合物成分可能是FeO、Fe2O3和Fe3O4。D不符合题意。 综上所述：选择C。 11．【新考法——药物】每支含葡萄糖酸锌45.5mg，则标签中括号上的数据是 A．3.25 B．6.5 C．13 D．14.3 【答案】B 【详解】葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的相对分子质量为455，每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，则每支口服液含锌。 故选B。 12．【新考法——燃油添加剂】绿色化学溶剂碳酸二甲酯是良好的燃油添加剂，燃油添加它能降低汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和甲醛的排放总量，其化学式为C3H6O3，下列有关碳酸二甲酯的说法中正确的是 A．碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为1:2:1 B．碳酸二甲酯中碳元素的质量分数是40% C．碳酸二甲酯属于氧化物 D．16g碳酸二甲酯中含碳元素的质量是7.2 g 【答案】B 【详解】A.碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，选项错误； B.碳酸二甲酯中碳元素的质量分数是，选项正确； C.氧化物是指只有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，选项错误； D. 16g碳酸二甲酯中含碳元素的质量是：，选项错误； 故选B。 13．实验室有一包含杂质的碳酸氢钙样品200g(杂质不含钙元素，受热不变化)，其中钙元素质量分数为20%，将样品用180℃的温度加热一段时间，称量固体质量为181.4g，则分解的碳酸氢钙占原碳酸氢钙的质量分数为(反应原理为钟乳石的形成原理) A．30% B．24.3% C．20% D．16.2% 【答案】A 【详解】碳酸氢钙的化学式为Ca(HCO3)2，因为钙元素质量分数为20%，设钙元素质量为m，m=200g×20%=40g，则碳酸氢钙的质量为； 加热碳酸氢钙会发生分解，设碳酸氢钠分解质量为x，固体减少量是二氧化碳和水的质量，，，x=48.6g。 分解的碳酸氢钙占原碳酸氢钙的质量分数： 故选A。 14．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25 溶液质量/g 60 65 68 68 A．①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液 B．③④所得溶液的溶质质量分数相等 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g D．20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和 【答案】D 【详解】A、由表格数据分析，最多能形成68g溶液，即20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠68g-50g=18g，①②所得溶液只溶解了10g和15g氯化钠，因此是不饱和溶液，故A正确； B、③④均为该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数相等，故B正确； C、20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠18g，100g水中最多能溶解氯化钠36g，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故C正确； D、20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液中溶质为10g+5g=15g，小于18g，溶液未饱和，故D错误。 故选D。 15．捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，反应②中合成1.7 t需要0.3 t B．理论上，反应③中参加反应的和的分子数之比为2∶1 C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D．该转化流程中，分子总数减少 【答案】C 【详解】A、反应②是，设合成1.7t NH3​需要H2​的质量为x， x=0.3t，该选项说法正确； B、反应③的化学方程式为，参加反应的和的分子数之比为2∶1，该选项说法正确； C、根据图像，反应①中H2O反应生成H2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成O2，则总反应是，可知该转化流程需要不断补充H2O，该选项说法错误； D、根据，反应前分子总数大于反应后分子总数，分子总数减少 ，该选项说法正确。 16．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3和NH4HCO3等物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T3℃时，将30 g Na2CO3固体加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 g NH4HCO3晶体 D．将T1℃两物质的等质量饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量一定相等 【答案】D 【详解】A、 T3℃时Na2CO3溶解度为50g，50g水最多溶解25g Na2CO3，所得溶液溶质质量分数为，错误。 B、T2℃和T4℃Na2CO3溶解度相等，饱和溶液升温后仍为饱和状态，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 C、溶解度差值为100g溶剂的饱和溶液降温的析出量，100g饱和溶液中溶剂质量小于100g，析出晶体质量小于20g，错误。 D、T1℃两物质溶解度相等，等质量饱和溶液中溶剂、溶质质量均相等；T4℃两物质溶解度也相等，相同质量溶剂达到饱和所需溶质质量相等，因此加入固体质量相等，正确。 17．【新考法——补钙剂】如图所示为甲、乙两种补钙剂的标签（钙片中的其他成分均不含钙元素）。下列有关计算的说法正确的是 ××钙片 主要成分： 规格：3g/片 每片含钙元素≥2g 服用方法：每日一次，每次一片 ××钙片 主要成分： 规格：2g/片 每片含≥1.5g 服用方法：每日二次，每次一片 甲 乙 ①的相对分子质量为100 ②中钙、氧、碳的元素质量比为10∶3∶12 ③按服用方法服用乙钙片，每天至少可补充1.2g钙元素 ④通过计算判断出甲标签的含钙量是虚假的 A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②④ 【答案】C 【详解】①CaCO3的相对分子质量是40+12+16×3=100，正确； ②CaCO3中钙、氧、碳元素的质量比为40：（16×3）：12 =10：12：3，错误； ③按服用方法服用乙钙片，每天可服钙元素质量至少为1.5g×2××100%=1.2g，正确； ④3g纯CaCO3中钙元素质量为3g××100%=1.2g，钙片主要成分是CaCO3，所以甲中钙片每片含钙元素<1.2g，故甲标签的含钙量是虚假的，正确； 18．取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是 A．混合物中镁元素的质量为4.0 g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6 g C．a的值为5.85 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为 【答案】D 【详解】A、反应①中，氧化镁和稀盐酸反应：，碳酸镁和稀盐酸反应：，碳酸镁可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，溶液增加的质量是固体混合物的质量减去生成二氧化碳的质量，即，该差值等于混合物中MgO和MgCO3所含的‘MgO部分’的总质量，则混合物中镁元素的质量为：，错误； B、步骤②中氯化镁和氢氧化钠反应：，生成的沉淀为氢氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢氧化镁中镁元素的质量与原混合物中镁元素的质量相等，则生成沉淀的质量是：，错误； C、解：设氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为x   x=11.7g，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与参加反应的HCl中氯元素的质量相等，则氯元素的质量为：，则50g稀盐酸中溶质的质量为：，则所用稀盐酸的溶质质量分数为：，正确。 19．已知：在氮气环境下，现有36.0g草酸亚铁晶体（），在空气中煅烧，测得反应后生成的铁的氧化物质量为16.0g。下列说法错误的是 A．生成H2O的质量为7.2g B．最终所得CO2的质量为8.8g C．固体中铁元素的质量为11.2g D．最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3 【答案】B 【分析】解：设36.0g草酸亚铁晶体在空气中煅烧，生成H2O的质量为x，CO2的质量为y，CO的质量为z 在空气中煅烧，CO与空气中氧气反应，生成了二氧化碳 解：设5.6gCO完全反应，生成二氧化碳的质量为m 【详解】A.结晶水全部转化为H2O，由分析可知，生成H2O的质量为7.2g，正确； B.空气中煅烧时C元素全部转化为CO2，由分析可知，最终所得CO2的质量为：8.8g+8.8g=17.6g，错误； C.根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素质量不变可知，化学反应前后，铁元素质量守恒，因此，固体中铁元素的质量为：，正确； D.氧化物中氧元素质量为16.0g-11.2g=4.8g，Fe、O原子个数比为，化学式为Fe2O3，正确。 20．向盛有一定质量的HCl和混合溶液的烧杯中，滴加溶质的质量分数为20.0%的NaOH溶液，充分反应后烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．a点对应的溶液中有两种溶质 C．b—c段溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液中HCl与的质量比为 【答案】C 【分析】反应顺序：先与中和反应（无沉淀），完全反应后，再与反应生成沉淀。与反应的质量为，与反应的质量为。 【详解】A、设生成质量为x，参加反应的氯化铜质量为y， 则，错误。 B、a点未完全反应，溶质为生成的、剩余的、未反应的，共3种，错误。 C、b~c段反应中（），该反应中消耗的 氯化铜与生成的氯化钠的质量比为135：117，则减少的质量大于增加的质量，溶质总质量减少，正确。 D、中和消耗的质量，设参加反应的氯化氢质量为z， 计算得质量为，质量为，原溶液与质量比为，错误。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共5小题，除25（6）要求写计算过程4分外，每空2分，共60分) 21．（10分）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为）就是其中的一种。请回答下列问题： (1)丙氨酸分子中各原子的个数比为__________。 (2)丙氨酸的相对分子质量是__________。 (3)丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比__________。 (4)17.8g丙氨酸中含氧元素的质量是__________；与__________克水中的氧元素质量相等。 【答案】(1) (2)89 (3) (4)6.4 7.2g 【详解】（1）由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸分子中原子个数比。 （2）由丙氨酸的化学式可知，其相对分子质量。 （3）丙氨酸分子中碳、氢、氧元素质量比为。 (4)解：17.8g丙氨酸中含氧元素的质量为； 需要水的质量为。 答：17.8 g丙氨酸中含氧元素的质量为6.4g，与7.2g水中的氧元素质量相等。 22．（10分）化学兴趣小组为测定某碳酸钠样品的纯度(杂质不溶于水，也不参与任何反应)，进行如图所示的实验。 (1)操作A的名称为：___________； (2)写出发生反应的化学方程式：___________， (3)求解参加反应的碳酸钠的质量(x)的比例式：___________； (4)若样品中的碳酸钠完全反应，则原样品中碳酸钠的纯度为：___________； (5)滤液中一定存在的微观粒子有：___________(填化学符号)。 【答案】(1)过滤 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (3) (4)53% (5)、 【详解】（1）由图可知，操作A是将固体和液体进行分离，即操作为过滤； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （3）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g，设参加反应的碳酸钠的质量为x， x=10.6g； （4）参加反应的碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：； （5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滤液中一定存在的微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，符号为：Na+、Cl-、H2O。 23．（12分）“收支平衡”的碳中和模式是实现“双碳”目标的有效途径之一，根据所学知识解决下列问题。 (1)某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示。请回答下列问题： ①在“吸收塔”中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是___________；吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。 ②流程中涉及的化学基本反应类型共__________种。 (2)某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取鸡蛋壳碎片16g(已清洗、晾干、捣碎)，放在烧杯中，然后向其中加入过量的稀盐酸，使蛋壳充分反应(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示： ①该实验中产生二氧化碳的质量为___________g。 ②反应至B点时，溶液中一定存在的溶质是___________ (写化学式)。 ③计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________。(结果精确到0.01%) 【答案】(1) 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、更快速 3/三 (2) 6.6 CaCl2、HCl 93.75% 【详解】（1）①将氢氧化钠溶液喷成 “雾状” 的目的是：增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、更快速；吸收二氧化碳时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ②高温反应炉中：（分解反应）；沉淀池：（化合反应）、（复分解反应），共涉及3种基本反应类型。 （2）①碳酸钙与稀盐酸发生的反应是，根据质量守恒，反应前后烧杯中物质的质量差即为CO2质量：。 ②反应至B点时，反应已结束，且盐酸过量，因此溶液中一定存在的溶质是CaCl2、HCl。 ③解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x=93.75% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75%。 24．（14分）回答下列问题。 (1)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示： 资料：反应中发生反应的化学方程式为。 ①写出反应：的化学方程式___________。 ②若将反应所得的100 t NaHCO3加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4 t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为___________。(计算结果精确到0.1%) (2)下图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 ①在10℃~40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是___________。 ②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数___________9.6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃(忽略溶剂蒸发)，析出晶体较多的是___________。 (3)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(方法如图所示)。 ①若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na2CO3的质量分数将___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”) ②求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数___________。 【答案】(1) 33.6% (2) NaCl/氯化钠 小于 /氯化铵 (3) 偏大 84.8% 【详解】（1）①略； ②解：设分解的碳酸氢钠的质量为x    x=33.6t 则NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为：； （2）①略； ②20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于9.6%； ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出晶体较多的是：氯化铵； （3）①碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则沉淀A为CaCO3；若沉淀A没有洗涤烘干，会导致沉淀A的质量偏大，则计算出的碳酸钠的质量偏大，则测得碳酸钠的质量分数偏大； ②③：设样品中碳酸钠的质量为x    则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 25．（14分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有____（填离子符号）。 活动二：定量测定 小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间后，测得装置C、D共增重2.2g。 (2)当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。 (3)滴加稀盐酸后继续通入一段时间的目的是______。 (4)装置C中发生反应的化学方程式为_____。 (5)若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (6)请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%，4分) 【答案】(1) (2)无气泡产生 (3)使生成的二氧化碳被吸收完全 (4) (5)偏小 (6)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x 样品中碳酸氢钠的质量分数= 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【详解】（1）溶液pH=8.2，显碱性，说明溶液中除Na⁺、外，一定含有OH⁻。 （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2气体，当装置A中不再产生气泡时，说明反应已完全，加入的稀盐酸已经足量。 （3）滴加稀盐酸后继续通入一段时间N2的目的是：将装置A中残留的CO2气体全部驱赶到装置C、D中，确保所有生成的CO2都被NaOH溶液和碱石灰吸收，使测定结果更准确。 （4）装置C中，NaOH溶液吸收反应生成的CO2，反应的化学方程式为。 （5）装置C的作用是吸收二氧化碳气体，装置D的作用是吸收未被完全吸收的二氧化碳气体和从装置C中逸出的水蒸气，装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C和D，若只测量装置C的增重，会导致测得的CO2质量偏小，最终计算出的碳酸氢钠质量分数偏小。 （6）解析见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题五 化学计算题 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的化学变化。5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 第Ⅰ卷 1、 选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【新考法——新型消毒剂】高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。请根据其化学式推算出其中铁元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 2．某化合物NOx的化学式量为46，则x的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4 3．相同质量的H2和O2，所含分子个数比为 A．1：1 B．1：8 C．1：16 D．16：1 4．磷酸二氢钾（）作为肉制品保湿剂，过量添加会对人体产生不良影响。其中钾元素与氧元素的质量比为 A．39:64 B．64:39 C．1:4 D．4:1 5．在A+2B=C+3D的反应中，已知，C和D的相对质量比为9：8，10克A完全反应生成8克D。求B和C的质量比 A．1:3 B．3:1 C．10:7 D．7:10 6．【新考法——加碘盐】市售加碘盐在是食盐中加入一定量的碘酸钾（）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是 A．59.3% B．69.8% C．64.1% D．68.5% 7．血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中Fe2+的个数是 A．6个 B．4个 C．60个 D．40个 8．某硝酸铵样品中含有杂质(杂质中不含氮元素)，则样品中氮元素的质量分数为 A． B． C． D． 9．将10g98%的浓硫酸注入90g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是 A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 10．某混合物由铁的氧化物组成，已知其中铁元素和氧元素的质量比为14：5。则混合物成分不可能是 A．FeO和Fe2O3 B．FeO和Fe3O4 C．Fe2O3和Fe3O4 D．FeO、Fe2O3和Fe3O4 11．【新考法——药物】每支含葡萄糖酸锌45.5mg，则标签中括号上的数据是 A．3.25 B．6.5 C．13 D．14.3 12．【新考法——燃油添加剂】绿色化学溶剂碳酸二甲酯是良好的燃油添加剂，燃油添加它能降低汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和甲醛的排放总量，其化学式为C3H6O3，下列有关碳酸二甲酯的说法中正确的是 A．碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为1:2:1 B．碳酸二甲酯中碳元素的质量分数是40% C．碳酸二甲酯属于氧化物 D．16g碳酸二甲酯中含碳元素的质量是7.2 g 13．实验室有一包含杂质的碳酸氢钙样品200g(杂质不含钙元素，受热不变化)，其中钙元素质量分数为20%，将样品用180℃的温度加热一段时间，称量固体质量为181.4g，则分解的碳酸氢钙占原碳酸氢钙的质量分数为(反应原理为钟乳石的形成原理) A．30% B．24.3% C．20% D．16.2% 14．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25 溶液质量/g 60 65 68 68 A．①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液 B．③④所得溶液的溶质质量分数相等 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g D．20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和 15．捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，反应②中合成1.7 t需要0.3 t B．理论上，反应③中参加反应的和的分子数之比为2∶1 C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D．该转化流程中，分子总数减少 16．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3和NH4HCO3等物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T3℃时，将30 g Na2CO3固体加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 g NH4HCO3晶体 D．将T1℃两物质的等质量饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量一定相等 17．【新考法——补钙剂】如图所示为甲、乙两种补钙剂的标签（钙片中的其他成分均不含钙元素）。下列有关计算的说法正确的是 ××钙片 主要成分： 规格：3g/片 每片含钙元素≥2g 服用方法：每日一次，每次一片 ××钙片 主要成分： 规格：2g/片 每片含≥1.5g 服用方法：每日二次，每次一片 甲 乙 ①的相对分子质量为100 ②中钙、氧、碳的元素质量比为10∶3∶12 ③按服用方法服用乙钙片，每天至少可补充1.2g钙元素 ④通过计算判断出甲标签的含钙量是虚假的 A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②④ 18．取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是 A．混合物中镁元素的质量为4.0 g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6 g C．a的值为5.85 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为 19．已知：在氮气环境下，现有36.0g草酸亚铁晶体（），在空气中煅烧，测得反应后生成的铁的氧化物质量为16.0g。下列说法错误的是 A．生成H2O的质量为7.2g B．最终所得CO2的质量为8.8g C．固体中铁元素的质量为11.2g D．最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3 20．向盛有一定质量的HCl和混合溶液的烧杯中，滴加溶质的质量分数为20.0%的NaOH溶液，充分反应后烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．a点对应的溶液中有两种溶质 C．b—c段溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液中HCl与的质量比为 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共5小题，除25（6）要求写计算过程4分外，每空2分，共60分) 21．（10分）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为）就是其中的一种。请回答下列问题： (1)丙氨酸分子中各原子的个数比为__________。 (2)丙氨酸的相对分子质量是__________。 (3)丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比__________。 (4)17.8g丙氨酸中含氧元素的质量是__________；与__________克水中的氧元素质量相等。 22．（10分）化学兴趣小组为测定某碳酸钠样品的纯度(杂质不溶于水，也不参与任何反应)，进行如图所示的实验。 (1)操作A的名称为：___________； (2)写出发生反应的化学方程式：___________， (3)求解参加反应的碳酸钠的质量(x)的比例式：___________； (4)若样品中的碳酸钠完全反应，则原样品中碳酸钠的纯度为：___________； (5)滤液中一定存在的微观粒子有：___________(填化学符号)。 23．（12分）“收支平衡”的碳中和模式是实现“双碳”目标的有效途径之一，根据所学知识解决下列问题。 (1)某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示。请回答下列问题： ①在“吸收塔”中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是___________；吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。 ②流程中涉及的化学基本反应类型共__________种。 (2)某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取鸡蛋壳碎片16g(已清洗、晾干、捣碎)，放在烧杯中，然后向其中加入过量的稀盐酸，使蛋壳充分反应(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示： ①该实验中产生二氧化碳的质量为___________g。 ②反应至B点时，溶液中一定存在的溶质是___________ (写化学式)。 ③计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________。(结果精确到0.01%) 24．（14分）回答下列问题。 (1)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示： 资料：反应中发生反应的化学方程式为。 ①写出反应：的化学方程式___________。 ②若将反应所得的100 t NaHCO3加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4 t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为___________。(计算结果精确到0.1%) (2)下图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 ①在10℃~40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是___________。 ②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数___________9.6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃(忽略溶剂蒸发)，析出晶体较多的是___________。 (3)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(方法如图所示)。 ①若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na2CO3的质量分数将___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”) ②求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数___________。 25．（14分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有____（填离子符号）。 活动二：定量测定 小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间后，测得装置C、D共增重2.2g。 (2)当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。 (3)滴加稀盐酸后继续通入一段时间的目的是______。 (4)装置C中发生反应的化学方程式为_____。 (5)若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (6)请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%，4分) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题五 化学计算题 参考答案 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A A A B B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A D C D C D B C 二、非选择题(本题共5小题，除25（6）要求写计算过程4分外，每空2分，共60分) 21．（10分） 【答案】(1) (2)89 (3) (4)6.4 7.2g 22．（10分） 【答案】(1)过滤 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (3) (4)53% (5)、 23．（12分） 【答案】(1) 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、更快速 3/三 (2) 6.6 CaCl2、HCl 93.75% 24．（14分） 【答案】(1) 33.6% (2) NaCl/氯化钠 小于 /氯化铵 (3) 偏大 84.8% 25．（14分） 【答案】(1) (2)无气泡产生 (3)使生成的二氧化碳被吸收完全 (4) (5)偏小 (6)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x 样品中碳酸氢钠的质量分数= 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $