精品解析：贵州省贵阳市中天中学2025-2026学年九年级上学期11月月考化学卷

2025-2026学年度第一学期九年级11月阶段性练习——化学 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 一、单选题（每个题只有一个正确选项） 1. 2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法符合该宣传主题的是 A. 合理开发利用海水资源 B. 农业上提倡大水漫灌 C. 生活污水直接排入河中 D. 工业上大量抽取地下水 2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 加热固体 C. 称量粗盐 D. 点燃酒精灯 3. 茶文化在我国具有悠久的历史，茶叶中含有茶单宁（化学式为C17H19N3O）。下列说法不正确的是 A. 一个茶单宁分子中有40个原子 B. 茶单宁的相对分子质量是281 C. 茶单宁中碳元素和氢元素质量之比为17：19 D. 茶单宁中氧元素的质量分数最小 4. 硅是重要的半导体材料，X+H23HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是 A. 反应中元素种类不变 B. 反应中各原子数目不变 C. X的化学式是SiHCl2 D. 反应过程中H2中的氢元素化合价升高 5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 原子在化学变化中不可再分，所以原子是化学变化中的最小粒子 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 6. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 A. 除去氮气中的氧气：将混合气体通过灼热的铜网 B. 检验呼出气体中含有二氧化碳：将呼出气体通入澄清石灰水中 C. 区分木炭粉和四氧化三铁粉末：观察颜色 D. 鉴别水和过氧化氢溶液：分别加入少量二氧化锰 7. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 二、非选择题 8. “林城叠翠秀黔中，甲秀清波映古风，青云烟火味无穷，阳明文化烁古今”，欢迎来到爽爽的贵阳。 （1）林城叠翠——黔中氧吧焕生机。空气中可供给人类呼吸的气体是______。 （2）甲秀南明——白石筑桥连两岸。甲秀楼前，以大理石（）建成的浮玉桥连接南明河两岸，中碳元素的化合价为______；南明河水净化过程中可以采取的方法是______（填一种即可）。 （3）青云飘香——夜市烟火引客来。走进集市，迎面而来的是食物香气。能闻到食物香气，微观原因是____________。贵州特色美食酸粉在食用时要添加铁强化酱油，这里的“铁”是指______。 （4）阳明文化——知行合一传万载。王阳明先生真迹采用碳黑墨书写，传承至今仍然“栩栩如生”，说明碳单质的化学性质在常温下______；石墨和金刚石物理性质有差异的原因是____________。 9. 氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。 一、氢气的应用 （1）液氢、液氧可分别用做运载火箭的燃料及助燃剂，液氢燃烧的化学方程式为____________，若要使20kg液氢完全燃烧，需要液氧的质量为______kg。 （2）利用H₂等物质在催化剂作用下合成甲醇（）的主要反应过程如图1所示。产生甲醇的反应化学方程式为______。 二、氢气的获得 （3）和的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2（部分反应条件未注）： 资料：①吸收塔发生的反应是：； ②转化塔中先分解成CaO和，和重整制取高纯氢。 Ⅰ.该流程中可循环利用的物质是______。 Ⅱ.利用液氮的低温将CO液化，可得到纯净气态，说明的沸点比CO______（填“高”或“低”）。 三、氢气的贮存 可用于化学储氢，其贮氢反应为。 （4）贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是____________。 10. 化学实验是化学学习的基础和保证，请回答以下问题： （1）写出上图中标号仪器的名称①______。 （2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为____________。实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____________，收集装置为______。 （3）如果用G装置装满水收集氧气，应______（填“a”或“b”）口通入氧气。 （4）通常情况下，氨气（）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。根据所给信息，实验室制取氨气的发生装置和收集装置是______（在A~F中选）。 （5）潜水艇制氧气：为了保证长时间潜航，在潜水艇的密闭环境里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图2中的路径______（选填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”，下同），其中路径______制取氧气的原理与其他路径有本质区别。 11. 我国饮用水经历了从天然水→自来水→桶装水→直饮水的变迁。 （1）天然的井水清冽可口，井水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）桶装水一般是经活性炭、阳离子交换树脂等处理。树脂处理原理如图1，已知交换过程中离子电荷总数不变，则1个能交换出______个。经树脂处理后的水属于______（填“硬水”或“软水”）。 （3）市面上的直饮水机，其主要工作流程如图2所示。其中涉及化学变化的步骤是______。 （4）有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图3所示。石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是______。从微观角度解释该过程水发生的是物理变化的原因是______。 （5）水的净化本质是将混合物中各成分分离，混合物分离的一般思路与方法是：分析混合物成分→比较物质性质差异→明确分离方法。下列分离方法主要基于混合物中各成分直径大小不同的是______（填序号）。 A. 用筛子分离沙子和小石子 B. 活性炭吸附色素和异味 C. 从自来水中提取蒸馏水 D. 生活中用滤网过滤茶叶和水 12. 下图是兴趣小组设计的五组探究质量守恒定律的实验。 资料：①A中将烧红玻璃管伸入锥形瓶，引燃白磷。②白磷化学式为P。 （1）如图A、B、C三个变化中，遵守质量守恒定律的是______（填序号）。 （2）用图A验证质量守恒定律时，发生反应的化学方程式是______。若取用白磷的量不足，对实验结果有没有影响______（填“有”或“没有”）。 （3）B实验中可观察到______。为了用该实验验证质量守恒定律，若所用试剂不变，实验中要保证装置______。 （4）利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律，如图D所示。小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，联系实验现象，请分析其主要原因是______。 （5）进行实验E时，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到______。 （6）从微观角度来看，质量守恒的根本原因是______。 13. 青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 已知：①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水，熔点为156℃左右。青蒿素受热易分解。②乙醚的沸点为34℃。③酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 （1）《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”据此记载，可知“青蒿”主要作用是______。 （2）屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。用“绞取汁”的方法得到青蒿提取物，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止______。 探究青蒿素的组成。 【探究一】定性分析青蒿素的元素组成，实验装置如图1所示，步骤如下： ①在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴； ②迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了和，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是____________。 ②学习小组设计了图2装置进行实验（C中澄清石灰水为足量）。为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到______说明空气已排尽。 ③实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成______，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青蒿素中一定含有______元素。 【探究二】定量确定青蒿素的元素质量比 （4）取ag干燥的青蒿素于硬质玻璃管中，按上述实验方法开始实验，待青蒿素完全反应后测得装置B和C反应前后增加的质量分别为bg和cg。经计算可得出青蒿素中各元素的质量比。有同学提出青蒿素反应完时应该继续通入氧气一段时间，这样做的原因有______。（写两点） 【探究三】定量确定青蒿素分子中原子个数比 （5）若14.1g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和，其中的质量为9.9g，的质量为33g。根据所给数据计算，青蒿素中各原子的个数比为_____（取最简整数比）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期九年级11月阶段性练习——化学 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 一、单选题（每个题只有一个正确选项） 1. 2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法符合该宣传主题的是 A. 合理开发利用海水资源 B. 农业上提倡大水漫灌 C. 生活污水直接排入河中 D. 工业上大量抽取地下水 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理开发海水资源（如海水淡化）可以减少对淡水资源的依赖，提高水资源利用效率，有助于缓解水资源短缺问题，符合“水利高质量发展”和“保障水安全”的要求。结论：符合主题。 B、大水漫灌是一种粗放的灌溉方式，会导致大量水资源浪费，并可能引起土壤盐碱化，降低水资源利用效率，违背了高效节水的原则，不符合主题。结论：不符合主题。 C、生活污水直接排放会污染河流，破坏水质，危害水环境安全，与“保障水安全”直接冲突，因为水安全要求水质清洁、无污染。结论：不符合主题。 D、大量抽取地下水会导致地下水位下降、地面沉降等环境问题，造成水资源枯竭，是不可持续的行为，违背了“水利高质量发展”中可持续利用水资源的理念。结论：不符合主题。 故选A。 2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 加热固体 C. 称量粗盐 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意； B、给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示操作错误，不符合题意； C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，图示操作错误，不符合题意； D、用火柴点燃酒精灯，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 3. 茶文化在我国具有悠久的历史，茶叶中含有茶单宁（化学式为C17H19N3O）。下列说法不正确的是 A. 一个茶单宁分子中有40个原子 B. 茶单宁的相对分子质量是281 C. 茶单宁中碳元素和氢元素质量之比为17：19 D. 茶单宁中氧元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、依据茶单宁的化学式，一个茶单宁分子中有17个碳原子、19个氢原子、3个氮原子、1个氧原子，共40个原子，故A正确； B、茶单宁的相对分子质量是=281，故B正确； C、茶单宁中碳元素和氢元素质量之比为，故C错误； D、茶单宁中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量之比为，故氧元素的质量分数最小，故D正确。 故选C。 4. 硅是重要的半导体材料，X+H23HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是 A. 反应中元素种类不变 B. 反应中各原子数目不变 C. X的化学式是SiHCl2 D. 反应过程中H2中的氢元素化合价升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前后元素种类不变，该选项说法正确； B、化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，该选项说法正确； C、反应前后原子的种类和数目都不变，等号右边H、Cl、Si的个数分别为3、3、1，等号左边除X外，H、Cl、Si的个数分别为2、0、0，则X中含有一个氢原子、三个氯原子和一个硅原子，则化学式为SiHCl3，该选项说法不正确； D、氢气中氢元素化合价为0，而HCl中氢元素化合价为+1价，则反应过程中氢元素化合价升高，该选项说法正确。 故选C。 5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 原子在化学变化中不可再分，所以原子是化学变化中的最小粒子 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，而“由同种元素组成的物质”可能是混合物（如O2和O3的混合物），因此不一定是单质。故选项A错误； B、氧化物必须是由两种元素组成且含氧的化合物，而含氧元素的化合物可能含三种或更多元素（如H2SO4），因此不一定是氧化物。故选项B错误； C、化学变化中，原子不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子。此推理符合原子在化学变化中的基本性质。故选项C正确； D.催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，但是在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，故选项D错误。 故选C。 6. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 A. 除去氮气中的氧气：将混合气体通过灼热的铜网 B. 检验呼出气体中含有二氧化碳：将呼出气体通入澄清石灰水中 C. 区分木炭粉和四氧化三铁粉末：观察颜色 D. 鉴别水和过氧化氢溶液：分别加入少量二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，既能除去杂质，也不引入新杂质，该实验方案能达到实验目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用澄清石灰水证明呼出气体中含有二氧化碳，该实验方案能达到实验目的； C、木炭粉和四氧化三铁均为黑色，不能鉴别，该实验方案不能达到实验目的； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，但水不会，则能鉴别，该实验方案能达到实验目的。 故选C。 7. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图2 可知，空气中氧气的浓度大约为20%，正确； B. 将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大，正确； C. 由图2可知，在第25s左右时氧气浓度逐渐变小，故实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s，正确； D. NP段氧气浓度逐渐减小，蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点时与空气中氧气浓度接近，蜡烛正常燃烧，错误。 故选D。 二、非选择题 8. “林城叠翠秀黔中，甲秀清波映古风，青云烟火味无穷，阳明文化烁古今”，欢迎来到爽爽的贵阳。 （1）林城叠翠——黔中氧吧焕生机。空气中可供给人类呼吸的气体是______。 （2）甲秀南明——白石筑桥连两岸。甲秀楼前，以大理石（）建成的浮玉桥连接南明河两岸，中碳元素的化合价为______；南明河水净化过程中可以采取的方法是______（填一种即可）。 （3）青云飘香——夜市烟火引客来。走进集市，迎面而来的是食物香气。能闻到食物香气，微观原因是____________。贵州特色美食酸粉在食用时要添加铁强化酱油，这里的“铁”是指______。 （4）阳明文化——知行合一传万载。王阳明先生真迹采用碳黑墨书写，传承至今仍然“栩栩如生”，说明碳单质的化学性质在常温下______；石墨和金刚石物理性质有差异的原因是____________。 【答案】（1）氧气## （2） ①. +4 ②. 过滤（合理即可） （3） ①. 分子在不停地运动的 ②. 铁元素 （4） ①. 不活泼 ②. 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 氧气可以供给呼吸，故空气中可供给人类呼吸的气体是氧气。 【小问2详解】 中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，碳元素化合价为x，根据化合物中的化合价总和为0，可以列式为：，解得，故碳元素的化合价为+4价； 自来水厂常用净化方法包括：沉淀（除去大颗粒杂质）、过滤（除去细小固体）、吸附（如活性炭除色素）、消毒（杀菌）。 【小问3详解】 能闻到食物香气，是由于分子在不停的运动，香味进行了扩散；食品中的“铁”“钙”等均指元素（强调种类，非具体原子或单质）。 【小问4详解】 碳单质在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此字迹能长期保存。 金刚石（坚硬）是 正四面体网状结构，石墨（质软）是层状结构。二者均为碳单质，但原子排列方式不同导致物理性质差异。 9. 氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。 一、氢气的应用 （1）液氢、液氧可分别用做运载火箭的燃料及助燃剂，液氢燃烧的化学方程式为____________，若要使20kg液氢完全燃烧，需要液氧的质量为______kg。 （2）利用H₂等物质在催化剂作用下合成甲醇（）的主要反应过程如图1所示。产生甲醇的反应化学方程式为______。 二、氢气的获得 （3）和的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2（部分反应条件未注）： 资料：①吸收塔发生的反应是：； ②转化塔中先分解成CaO和，和重整制取高纯氢。 Ⅰ.该流程中可循环利用的物质是______。 Ⅱ.利用液氮的低温将CO液化，可得到纯净气态，说明的沸点比CO______（填“高”或“低”）。 三、氢气的贮存 可用于化学储氢，其贮氢反应为。 （4）贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是____________。 【答案】（1） ①. ②. 160 （2） （3） ①. CaO##氧化钙 ②. 低 （4）防止金属镁、铜在高温下与氧气反应 【解析】 【小问1详解】 液氢燃烧生成水，反应的化学方程式为：； 设需要液氧的质量为x，则 解得x=160kg 则需要液氧的质量为160kg。 【小问2详解】 由图1可知，CO2和H2在催化剂作用下生成CH4O和H2O，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 Ⅰ、由图可知，转化塔中生成的氧化钙可在吸收塔中重复使用。 Ⅱ、CO液化后，氢气仍为气态，说明氢气的沸点比一氧化碳的低。 【小问4详解】 贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是防止金属镁、铜在高温下与氧气反应。 10. 化学实验是化学学习的基础和保证，请回答以下问题： （1）写出上图中标号仪器的名称①______。 （2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为____________。实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____________，收集装置为______。 （3）如果用G装置装满水收集氧气，应______（填“a”或“b”）口通入氧气。 （4）通常情况下，氨气（）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。根据所给信息，实验室制取氨气的发生装置和收集装置是______（在A~F中选）。 （5）潜水艇制氧气：为了保证长时间潜航，在潜水艇的密闭环境里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图2中的路径______（选填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”，下同），其中路径______制取氧气的原理与其他路径有本质区别。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. ③. D##F##G （3）a （4）AE （5） ①. 甲 ②. 丁 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗。 【小问2详解】 B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； A装置为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，且密度比空气大，收集装置选D或F或G。 【小问3详解】 氧气密度比水小，若用G装置装满水收集氧气，氧气应从a口通入。 【小问4详解】 实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选E。 【小问5详解】 在潜水艇里要配备氧气再生设备。比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；加热高锰酸钾和加热氯酸钾、二氧化锰制取氧气，需要加热，操作不方便；利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，携带不方便，且不能消化二氧化碳；分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，操作条件复杂，不适宜在潜水艇中使用。 上述路径中，路径丁不产生新物质，是物理变化，其它路径均有新物质生成，是化学变化。 11. 我国饮用水经历了从天然水→自来水→桶装水→直饮水的变迁。 （1）天然的井水清冽可口，井水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）桶装水一般是经活性炭、阳离子交换树脂等处理。树脂处理原理如图1，已知交换过程中离子电荷总数不变，则1个能交换出______个。经树脂处理后的水属于______（填“硬水”或“软水”）。 （3）市面上的直饮水机，其主要工作流程如图2所示。其中涉及化学变化的步骤是______。 （4）有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图3所示。石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是______。从微观角度解释该过程水发生的是物理变化的原因是______。 （5）水的净化本质是将混合物中各成分分离，混合物分离的一般思路与方法是：分析混合物成分→比较物质性质差异→明确分离方法。下列分离方法主要基于混合物中各成分直径大小不同的是______（填序号）。 A. 用筛子分离沙子和小石子 B. 活性炭吸附色素和异味 C. 从自来水中提取蒸馏水 D. 生活中用滤网过滤茶叶和水 【答案】（1）混合物 （2） ①. 2##两 ②. 软水 （3）紫外光消毒 （4） ①. 水分子 ②. 该过程水分子本身没有变 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 井水中含有多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 1个Ca2+带两个单位正电荷，1个Na+带一个单位正电荷，由于交换过程中离子电荷总数不变，则1个Ca2+能交换出2个Na+； 经树脂处理后，Ca2+和Mg2+大量减少，不含或含少量钙、镁化合物的水为软水。 【小问3详解】 活性炭吸附、滤膜过滤过程中，均没有新物质生成，属于物理变化，但紫外光是通过改变微生物的某些成分而杀死微生物，该过程中有新物质生成，涉及化学变化。 【小问4详解】 由图3可知，石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是水分子； 在通过石墨烯海水淡化膜前后，水分子的本身没有变，没有新的分子生成，所以该过程水发生的是物理变化。 【小问5详解】 A、筛子的孔径大小一定，沙子的直径比小石子的直径小，能通过筛子，而小石子不能，该选项符合题意； B、活性炭吸附色素和异味，是因为活性炭疏松多孔，并不是主要基于混合物中各成分直径大小不同，该选项不符合题意； C、从自来水中提取蒸馏水，是利用各成分沸点的不同将其分离，该选项不符合题意； D、用滤网过滤茶叶和水，是利用水分子直径大小与茶叶直径大小不同将其分离，该选项符合题意。 故选AD。 12. 下图是兴趣小组设计的五组探究质量守恒定律的实验。 资料：①A中将烧红玻璃管伸入锥形瓶，引燃白磷。②白磷化学式为P。 （1）如图A、B、C三个变化中，遵守质量守恒定律的是______（填序号）。 （2）用图A验证质量守恒定律时，发生反应的化学方程式是______。若取用白磷的量不足，对实验结果有没有影响______（填“有”或“没有”）。 （3）B实验中可观察到______。为了用该实验验证质量守恒定律，若所用试剂不变，实验中要保证装置______。 （4）利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律，如图D所示。小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，联系实验现象，请分析其主要原因是______。 （5）进行实验E时，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到______。 （6）从微观角度来看，质量守恒的根本原因是______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 没有 （3） ①. 有气泡产生，且天平向右偏转 ②. 密封 （4）逸散的白烟的质量大于消耗的氧气的质量 （5）a端铜丝变黑色，且a端下降 （6）反应前后原子的种类、个数和质量都不变 【解析】 【小问1详解】 A中，白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置为密闭装置，反应前后质量不变，能验证质量守恒定律；B中碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，反应后天平不平衡；C中酒精和水混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选A。 【小问2详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 该实验只需要证明反应前后总质量是否发生改变，则白磷的量不足，对实验结果没有影响。 【小问3详解】 B中，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则可观察到有气泡产生，则反应后天平向右偏转； 若要用该装置验证质量守恒定律，则要保证装置密闭。 【小问4详解】 镁燃烧消耗氧气，同时还会产生白烟（氧化镁），若反应后天平向右倾斜，则说明左边质量偏小，说明逸散的白烟的质量大于消耗的氧气的质量。 【小问5详解】 铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，且生成的氧化铜的质量大于铜的质量，故冷却后可观察到a端铜丝变黑色，且a端下降。 【小问6详解】 化学变化的微观实质为原子的重新组合，而反应前后原子的种类、个数和质量都不变，则物质的总质量不变。 13. 青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 已知：①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水，熔点为156℃左右。青蒿素受热易分解。②乙醚的沸点为34℃。③酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 （1）《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”据此记载，可知“青蒿”主要作用是______。 （2）屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。用“绞取汁”的方法得到青蒿提取物，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止______。 探究青蒿素的组成。 【探究一】定性分析青蒿素的元素组成，实验装置如图1所示，步骤如下： ①在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴； ②迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了和，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是____________。 ②学习小组设计了图2装置进行实验（C中澄清石灰水为足量）。为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到______说明空气已排尽。 ③实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成______，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青蒿素中一定含有______元素。 【探究二】定量确定青蒿素的元素质量比 （4）取ag干燥的青蒿素于硬质玻璃管中，按上述实验方法开始实验，待青蒿素完全反应后测得装置B和C反应前后增加的质量分别为bg和cg。经计算可得出青蒿素中各元素的质量比。有同学提出青蒿素反应完时应该继续通入氧气一段时间，这样做的原因有______。（写两点） 【探究三】定量确定青蒿素分子中原子个数比 （5）若14.1g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和，其中的质量为9.9g，的质量为33g。根据所给数据计算，青蒿素中各原子的个数比为_____（取最简整数比）。 【答案】（1）清热解暑，截疟 （2）青蒿素受热分解 （3） ①. 酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，干扰对青蒿素燃烧产物的判断 ②. 木条复燃 ③. 蓝色 ④. 碳、氢 （4）将装置内生成的水和二氧化碳全部排入B、C装置中，使其被充分吸收；防止生成的水和二氧化碳残留在装置中，影响测量结果 （5）碳、氢、氧三种原子的个数比为15：22：5 【解析】 【小问1详解】 《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”，根据此记载，可知“青蒿”主要作用是清热解暑，截疟。 【小问2详解】 因为青蒿素受热易分解，“绞取汁”的方法能避免高温，是为了防止青蒿素受热分解。 【小问3详解】 ①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了H2O和CO2，乙同学认为不严谨，理由是酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，干扰对青蒿素燃烧产物的判断。 ②为排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前先通入氧气一段时间，将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到木条复燃，说明空气已排尽。 ③实验时，B装置中无水硫酸铜遇水变蓝，所以固体颜色由白色变成蓝色；澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，由此推断青蒿素燃烧生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气只提供氧元素，所以说明青蒿素中一定含有碳、氢元素。 【小问4详解】 青蒿素反应完时继续通入氧气一段时间，这样做的原因有：将装置内生成的水和二氧化碳全部排入B、C装置中，使其被充分吸收；防止生成的水和二氧化碳残留在装置中，影响测量结果。 【小问5详解】 根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，青蒿素中一定含碳元素，青蒿素中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，为；青蒿素中一定含氢元素，青蒿素中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，为；则青蒿素中还一定含氧元素，氧元素的质量为14.1g-9g-1.1g=4g，则青蒿素中碳、氢、氧三种原子的个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $