1.1.2分散系 胶体 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

  碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B 纯碱 HCl CaCO3 SiO2 CO C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 下列物质的分类正确的是(　　) D 温习: 混合物 分散系 一、分散系及其分类 1.概念 P 8第一段 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中所形成的混合物。 2.组成 分散质：被分散物质 分散剂：起容纳分散质的作用 分 散 系 溶质 溶剂 溶 液 分散系 实例 分散质 分散剂 溶液 水 水 土壤粒子 泥水 CuSO4 溶液 CuSO4 悬浊液 胶体 浊液 溶液 100nm 1nm 分散质粒子直径 溶液与浊液都属于分散系，它们的区别在哪？分散系的分类依据、标准是什么？ 3.分散系的分类和依据 根据分散质粒子直径大小，分散系分为浊液、胶体、溶液。 （本质区别） * 胶体的定义： 分散质粒子直径大小在1~100nm之间的分散系。 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 溶液 < 1 nm 稳定、均一 NaCl溶液 胶体 1 ~ 100 nm 较稳定、均一 豆浆 浊液 > 100 nm 不稳定、不均一 泥浆水 浊液、胶体、溶液这三种分散系的非本质区别呢？ 我们怎么简便区分它们？ 方法一： 利用分散质粒子的透过性来区分。 胶体粒子不能透过半透膜，溶液的能。 浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的能。 胶体 浊液 溶液 100nm 1nm 分散质粒子直径 可通过滤纸 可通过半透膜 * 半透膜与渗析： 半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜， 胶体粒子不能透过半透膜。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子 或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 应用：分离和提纯胶体，胶体留在半透膜内。 淀粉胶体 和食盐溶液 半透膜 蒸馏水 浊液、胶体、溶液这三种分散系的非本质区别呢？ 我们怎么简便区别它们？ 方法二： 利用丁达尔效应区分胶体与溶液。 一束光通过胶体，可以看到一条光亮的“通路”； 光束通过溶液没有此现象。 (物理现象) 【实验1-1】Fe(OH)3胶体的制备及丁达尔效应。 （1）Fe(OH)3胶体的制备 实验原理： 药品试剂： 实验操作（要点）： （2）观察光束分别通过胶体与溶液 现象： 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 煮沸蒸馏水、 滴入5~6滴饱和FeCl3溶液、 继续煮沸至液体呈红褐色 FeCl3 + H2O Fe(OH)3 + 4. 胶体 HCl 3 3 5. 胶体分类及生活中的胶体 胶体 根据分散剂 的状态 气溶胶 液溶胶 固溶胶 Fe(OH)3胶体 常考的胶体： 烟、云、雾、霓虹灯光、血液、豆浆、淀粉溶液、 蛋白质、鸡蛋清、墨水、Fe(OH)3胶体、有色玻璃 6. 胶体的性质及应用 胶体是一种介稳体系，当稳定性条件被破坏，胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。 ②加热： ①加酸、碱、盐溶液： 如石膏点豆腐 如煮鸡蛋 胶体的应用 （1）明矾净水原理 （2）江河入海处形成三角洲 （3）石膏或卤水点豆腐 （4）FeCl3止血 ③加带相反电荷胶粒的胶体 ①丁达尔效应 ②聚沉 胶体净水原理：胶体比表面积大具有吸附性 【思考】 胶体制备实验中，哪些操作可能会导致实验失败？ 因此，需要注意什么问题？ 分散系 根据分散质 粒子直径大小 溶液 胶体 浊液 知识总结 (本质区别) 根据分散剂 的状态 气溶胶 液溶胶 固溶胶 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。 练习：课本P13 练习与应用3、4 $