河南省新乡市第一中学2025-2026学年高三上学期化学周末限时练7

少年辛苦终身事， 莫向光阴惰寸功 新乡一中2026届高三一轮复习限时练 化学试卷7 分值：70分 时间：40分钟 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡（卷）上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。写在本试卷上无效。 3.考试范围：必修一、必修二、选择性必修一第一章 4.错题再现 8 (限时练3，10） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:18 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．红彩鸟纹陶壶，陶是以纯碱、石灰石和黏土为主要原料烧制而成 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 2．下列化学用语表述正确的是 A．丙烯的结构简式：C3H6 B．Na2S的电子式： C．PCl3分子的球棍模型： D．和为同一种物质 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．可知氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s），则金刚石比石墨稳定 C．， 则：含0.5molNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.65kJ D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1<∆H2 4．常温条件下，下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．能与Al反应生成H2的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- B．澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- C．能使甲基橙变黄的溶液：K+、Na+、Al3+、SO42- D．酸性溶液中：Fe2+、K+、SO42-、ClO- 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B．工业冶炼铝：2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全： D．工业废水中的用FeS去除： 6．(2025·云南）化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A．可形成分子间氢键 B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D．1mol Z与Br2的CCl4溶液反应消耗5mol Br2 7．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A CH4(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 B FeCl3溶液(FeCl2) 通入Cl2 C CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 D Na2CO3固体(NaHCO3固体) 将固体混合物在蒸发皿中用酒精灯直接加热 8．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法错误的是 A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 9．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A．元素的最高价： B．简单氢化物的稳定性： C．同周期元素中第一电离能比W小的只有一种 D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子 10．(2025·江苏）CO2与NO3－通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中NO3－发生了氧化反应 C. 电催化CO2与NO3－生成CO(NH2)2的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应可生产CO(NH2)2 11.废旧铅蓄电池的铅膏主要含PbSO4、PbO2和Pb。从铅膏中回收PbO的流程如下： 已知：①实验温度下，、； ②酸浸后铅几乎转化为+2价； ③Pb(OH)2的性质和Al(OH)3相似。 下列说法正确的是 A．铅膏中的PbO2主要来源于铅蓄电池的负极材料 B．“脱硫”中PbSO4能较完全转化为PbCO3 C．“酸浸”中醋酸做还原剂 D．“沉铅”过程需加入足量NaOH 12．（2025·云南）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备NH3 B．配制100mL 1.00mol·L－1 KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 13．乙醇是一种无毒且可再生的能源。乙醇燃料电池一度引起人们的研究兴趣，其装置如图所示。下列说法错误的是 A．该装置工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低 B．M极的电极反应式为 C．该装置工作时电子由M极流出经电解液流向N极 D．空气中的氧气在正极被消耗，故废气中主要含N2 14．在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 molSO2发生反应，生成CO2和硫蒸气（Sx）。反应在某温度达到平衡时，SO2和CO2的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得SO2与Sx的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，SO2转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是 A．当SO2和CO2的体积分数都等于40%时，Sx中 B．图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高 C．A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是C点 D．反应达到平衡后用CS2作为吸收剂，可增大SO2的转化率 二、非选择题：本题共2小题，共28分。 15．油气(开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① ②CH4(g)+2H2S(g) ⇌CS2(g) + 4H2(g) ∆H2 ③ CS2(g)+2H2(g) ⇌CH4(g) + S2(g) ∆H3 = －81KJ·mol－1 (1)∆H2 = 。 (2)若只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。 A． B．在恒温恒容下，混合气体的平均密度不变 C．恒温恒容时，气体的总压强不变 D．在恒温恒容下，不再变化 E. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 F．CS2和H2的物质的量之比保持不变 (3)列举一种可提高反应②中CH4平衡转化率的措施 。 (4)在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：p2 p1(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则时该反应的平衡常数 L/mol。 16．某芳香酯类F，常用作香精的调香剂，工业上合成F的路线图之一如下图所示： 请回答下列问题： (1)(CH3)2C=CH2的系统命名法的名称为 。 (2)经检测B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B中官能团的名称为 ， 生成B的反应条件为 。 (3)C的分子式C7H8，D的结构简式为 。 (4)反应④的化学方程式为 。 (5)B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且只有一种含氧官能团的有机物的同分异构体有 种，写出其核磁共振氢谱有2个峰的有机物的结构简式 。 (6)以B与甲醇酯化反应后的有机产物为单体，在催化剂作用下聚合成一种高分子化合物(俗称有机玻璃)，写出合成有机玻璃的化学方程式 。 答案第1页，共2页 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $新乡一中2026届高三一轮复习限时练7 化学答题卷 二、填空题（除标注外，每空2分，共28分） 15.(12分) (1) 到 (2) (3) (4)① ② 时 16.(16分) (1) (2) (3) 超 (4) (5) (6) 第1页（共1页） 新乡一中2026届高三一轮复习化学限时练7答案 1、 选择题 1-5 BDDBC 6-10 DBDBA 11--14 BDCC 1【答案】B 【详解】A．“青雾”属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，A正确； B．陶是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧制而成的硅酸盐产品，B错误； C．侯氏制碱法通过控制条件使NaHCO3析出，利用了物质溶解度的差异，C正确； D．和的焰色试验分别显紫色（透过蓝色钴玻璃片）和黄色，可通过焰色试验区分，D正确； 3【答案】D A．燃烧热是1mol物质完全燃烧的焓变，该方程式中生成2mol ，故氢气的燃烧热应为，A错误； B．ΔH>0表示石墨转化为金刚石吸热，说明金刚石能量更高，稳定性更差，B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热，实际放出的热量小于理论值28.65 kJ，C错误； D．S(g)比S(s)能量高，燃烧释放更多热量，更负，故，D正确； 4【答案】B 【详解】A．能与Al反应生成氢气的溶液可以是酸性也可以是碱性；碱性条件下.Fe2+、Mg2+都会和OH-反应，酸性条件下，会与发生氧化还原反应，A错误； B．澄清透明不代表无色，且各离子之间相互不会发生反应，能大量共存，B正确； C．能使甲基橙变黄的溶液可以是酸性、碱性或中性，Al3+在碱性条件下会与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，无法共存，C错误； D． Fe2+和ClO-不共存 。D错误； 5【答案】C 【详解】A．醋酸是弱酸，不能完全离解为H⁺，应保留分子形式，方程式中的H⁺来源错误，应为，A错误； B． 工业冶炼铝应电解熔融Al2O3而非AlCl3（熔融AlCl3不导电），化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑，B错误； C．向溶液中滴加溶液至沉淀完全时，H+与OH⁻按1:1中和生成H2O，Ba2+与按1:1生成BaSO4沉淀，C正确； D．FeS难溶，不能拆分为S2-，正确反应应为Pb2+与FeS直接反应生成PbS和Fe2+，应为，D错误； 6.答案：D 解析：A.分子中存在-OH和-COOH，可以形成分子间氢键-O-H…O，A正确；B.含有醇-OH，可以和乙酸发生酯化反应，含有-COOH，可以和乙醇发生酯化反应，B正确；C.分子中含有-COOH，可以和反应产生，C正确；D.分子中只有碳碳双键能和的溶液中的反应，分子中含2个碳碳双键，1molZ可以和的反应消耗2mol，D错误；答案选D。 7【答案】B 【详解】A．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，A错误； B．Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，B正确； C．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，导致目标气体损失，C错误； D．蒸发皿通常用于蒸发液体，灼烧固体应使用坩埚，操作仪器错误，D错误； 9【答案】B 【分析】由W2+可知W最外层有 2 个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成 4 个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 【详解】A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误； B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确； C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg小的有Na、Al，不止一种，C错误； D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误； 10．答案：A 解析：过程Ⅱ中生成、N—H极性共价键，过程Ⅲ中生成C—N极性共价键，A正确。 过程Ⅱ中转化为的化合价降低发生还原反应，B错误；题中反应电荷不守恒，正确的反应方程式为，C错误；常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，不能得到，D错误。 11【答案】B 【详解】A．铅蓄电池负极材料为Pb，正极材料为，应来源于正极，A错误； B．“脱硫”中转化为的平衡常数，K值大于，反应正向程度大，能较完全转化，B正确； C．酸浸后Pb主要为+2价，需被还原，Pb(0价)需被氧化，可作还原剂还原，醋酸仅提供酸性环境，不做还原剂，C错误； D．类似具有两性，足量NaOH会使其溶解生成可溶性盐，无法沉铅，D错误； 12【答案】D 【详解】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误； C．Na与水反应剧烈，应在烧杯中进行，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确； 13【答案】C 【分析】通入乙醇的M电极为负极，结合电解质溶液为KOH溶液，电解质溶液呈碱性，负极电极方程式为：；通入空气的N电极为正极，正极方程式为：,据此回答。 【详解】A．总反应为，反应消耗且生成，导致KOH浓度降低，A正确； B．根据分析可知，B正确； C．电子只能通过外电路传导，不能在电解液中移动，电解液中是离子定向移动，电子由M极流出经用电器流向N极，C错误； D．空气中氧气在正极被消耗，剩余气体主要为 14【答案】C 【详解】A．根据分析，设反应掉的为a mol，生成为a mol，生成Sₓ为，平衡时气体总物质的量，体积分数=，体积分数=，解得a=0.5，n总=1.25，代入，x=2，A正确； B．图2中700℃时，催化剂乙对应的转化率高于甲，相同条件下转化率高说明反应速率快，催化剂活性更高，B正确； C．图2中C点的转化率与对应温度下使用催化剂乙对比，C点二氧化硫的转化率低于使用催化剂乙对应的二氧化硫的转化率，C点未达到平衡状态，C错误； D．吸收使浓度降低，平衡正向移动，转化率增大，D正确； 15【答案】(1) (2)CDE (3)升高温度或减小压强 (4) > 降低 200 【详解】（1）根据盖斯定律，由题给信息可知反应②=反应①-反应③，则； （2）A．，未标明正逆反应速率，不能说明反应②达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应只有气体参与，恒容条件下，气体的密度始终不变，故气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，恒容条件下，体系压强不再变化说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．该反应的浓度商，在恒温条件下，浓度商不再变化能说明反应达到平衡状态，D符合题意； （3）反应②正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4转化率升高；反应②的正反应气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH4转化率升高。 （4）①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，所以压强：；维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，的转化率降低； ②B点处，的平衡转化率为，列出三段式：，容器体积为，则时该反应的平衡常数。 【答案】(1)2-甲基丙烯(或2-甲基-1-丙烯) (2) 碳碳双键、羧基 浓硫酸，加热 (3) (4)++H2O (5) 5 (6) （6） B为，同分异构体中能发生银镜反应且只有一种含氧官能团说明含有-CHO或HCOO-，若为-CHO，对应的同分异构体为、；若为HCOO-，对应的同分异构体为：HCOO-CH=CH-CH3、HCOO-CH2CH=CH2、HCOO-C(CH3)=CH2，共5种；核磁共振氢谱有2个峰的有机物的结构简式； 1 学科网（北京）股份有限公司 $