河南省新乡市第一中学2025-2026学年高三上学期化学周末限时练6（11.9）

新乡一中2026届高三一轮复习化学限时练6答案 1、 选择题 BAADA DCDBA CBCC 1．【B】【解答】解：古建筑中的基石主要材料为石材，其主要成分为硅酸盐，不属于有机物，A不符合题意；斗拱的主要材料是木材，木材的主要成分为纤维素，属于有机物，B符合题意；青瓦主要由黏土制成，其主要成分为硅酸盐，不属于有机物，C不符合题意；琉璃的主要成分为二氧化硅，不属于有机物，D不符合题意。 2．【A】 3．【A】【解答】解：A.每个CO2和N2O分子均含22个电子，则标准状况下，1.12L CO2和N2O的混 D.1个P4、CH4分子分别含有6个、4个共价键，则1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数分别为6NA、4NA，D错误。 4．【D】【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液时，定容阶段用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，否则溶液体积会偏大，所得溶液浓度会偏低，D错误。 5．【A】【解答】解：氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 6．【D】【解答】解：B.分子中含氧官能团为酚羟基（-OH）、羰基（C=O）和醚键（-O-），共3种，B正确；C.酚羟基可发生取代反应（如与溴水取代），苯环和双键可发生加成反应，酚羟基和双键可发生氧化反应，C正确；D.酚羟基邻对位与溴水取代：苯环4-羟基邻位（2个位置）取代2molBr2，苯环二羟基邻位（2个位置）取代2molBr2，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴5mol，D错误； 7．【C】【解答】解：已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒，则D为Cl2；D与C光照生成E，化合物E通常状态下呈气态，则C为H2，E为HCl；化合物G的焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，F与CO2反应生成G和B，则F为Na2O2、G为Na2CO3、B为O2。G为Na2CO3，水溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红，A正确；B与H2化合的产物为H2O，H2O常温下为液态，HCl常温下为气态，H2O的沸点比E的沸点高，B正确；1molNa2O2与足量的CO2完全反应转移1mol电子，C错误；氢气在氯气中燃烧可以看到苍白色火焰，D正确。 8．【D】【解答】解：A.MnO2与浓盐酸反应需要在加热条件下进行，产生的氯气通入饱和的氯化钠溶液、浓硫酸除去HCl气体和水，A还缺少干燥装置，A错误；B.产生的NH3会与浓硫酸反应，B错误；C.Fe与浓硝酸在常温下产生钝化现象，不能制取NO2，C错误；综上，答案为D。 9．【B】 10．【A】【解答】解：A.Fe3+将I-氧化为I2，淀粉遇I2显蓝色，证明Fe3+氧化性强于I2，结论正确，A正确；B.NaClO溶液有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测其pH，操作错误，B错误； C.未加热条件下NH4+无法逸出NH3，试纸不变蓝不能证明无NH4+，结论错误，C错误； D.向2mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，AgNO3溶液过量，再滴加Na2S溶液，必然有Ag2S生成，该操作无法比较两种沉淀溶解度的大小，两种沉淀的类型也不相同，所以无法比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的相对大小，结论错误，D错误。 11．【C】【解答】解：A.Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；B.NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成，ClO-被还原成Cl-，B不合理；C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D.氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理。 12．【B】【解答】解：A.乙装置中，Co为负极，Co极电极反应式为Co-2e-=Co2+，Ag为正极，Ag极电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，电池总反应的离子方程式为Co(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)，A正确； B.甲装置中，Co为正极，Co极电极反应式为Co2++2e-=Co，当有1mol电子通过外电路时正极析出0.5molCo，即有29.5gCo析出，B错误；C.盐桥的作用是形成闭合回路和平衡电荷，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，使两边溶液保持电中性，C正确；D.甲装置中，Cd为负极，Co为正极，金属活动性：Cd>Co，乙装置中，Co为负极，Ag为正极，金属活动性：Co>Ag，则金属活动性：Cd>Co>Ag，反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)不能发生，D正确。 13.【C】【解答】解：A.铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确；B.若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确；C.“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误；D.由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确；故选C。 14.【C】【解答】A．由上述分析可知，M、P、N分别表示c（HF）～pH、c（HF2-）～pH、c（F﹣）～pH关系曲线，故A正确；B．由图可知，pH＝4时c（HF）＝0.0110mol/L、c（HF2-）＝0.0045mol/L、c（F﹣）＝0.0800mol/L，则K17×10﹣4，K25，故B正确；C．HF是中强酸，0.1000mol•L﹣1HF溶液中pH＞1，则pH＝1的溶液中加入了其他酸，根据电荷守恒关系可知，c（H+）＞c（F﹣）+c（HF2-）+c（OH﹣），故C错误；D.溶液中元素守恒关系为c总（HF）＝c（F﹣）+c（HF）+2c（HF2-），故D正确；故选：C。 二、非选择题：本题共2小题，共28分。 15．【答案】（1）5s2 （2）Mg2+ （3）Ba2++SrSO4=Sr2++BaSO4 10-8.97 （4）温度升高，SrSO4溶解度增大，反应速率加快 （5）SiO2 BaSO4 （6）a 解析：（2）稀盐酸“酸浸”时，该废渣中的碳酸盐溶解，故“浸出液”中的金属离子除Sr2+ 、Ca2+外，还有Mg2+。（3）由已知信息可知，SrSO4的溶度积比BaSO4的溶度积大，故“盐浸”时发生沉淀的转化反应，离子方程式是Ba2++SrSO4=Sr2++BaSO4。BaCl2溶液中Ba2+的物质的量为100×10-3L×0.11mol·L-1=0.011mol，由上述离子方程式可知，0.01mol SrSO4需消耗0.01mol BaCl2，则理论上反应后混合液中的n(Sr2+)=0.01mol,n(Ba2+)=0.001mol，故c(Sr2+)=0.1mol·L-1,c(Ba2+)=10-2mol·L-1，反应后的溶液是BaSO4的饱和溶液，则溶液中，。 （4）温度升高，SrSO4溶解度增大，反应速率增大，故锶的浸出率升高。 （5）“酸浸”“盐浸”两个操作中，SiO2均不能被浸出，“盐浸”时生成BaSO4，故“浸出渣2”中包括SrSO4、SiO2、BaSO4。 16．【答案】（1）玻璃棒（或胶头滴管等，合理即可） （2）冰水浴 （3）B （4）加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 （5）D （6）A 解析：（1）步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。 （2）因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中。 （3）先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。 （4）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净。 （5）进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；该实验中未涉及锐器的操作，故答案为D。 （6）使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗（c），再用待装的标准溶液进行润洗（a），待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处（b），放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数（d），故答案为cabd，选择A。 1 学科网（北京）股份有限公司 $心有霞光目有星 岁月可赠万缕香 新乡一中2026届高三一轮复习限时练 化学试卷6 2025.11.9 分值：70分 时间：40分钟 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡（卷）上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。 3.考试范围：必修一+必修二+实验 4.错题再现：T9(限时训练5 T11),T14(限时训练4 T14) 可能用到的相对原子质量： Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．（2025•河北）河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 A.基石 B.斗拱 C.青瓦 D.琉璃 2．（2025•云南）下列化学用语或图示表示正确的是 A.NH3的VSEPR模型： B.Na2S的电子式： C.Cl的原子结构示意图： D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3 ⇌2Al3++3 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，1.12L CO2和N2O的混合气体所含电子数为1.1NA B.常温下，1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4+数目为NA C.足量MnO2与40mL10mol/L浓盐酸共热生成Cl2分子数为0.1NA D.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA 4．（2024•北京）下列实验的对应操作中，不合理的是 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸 C.从提纯后NaCl的溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 5．（2024•贵州）下列离子方程式书写错误的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F- =SiF4↑+2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 6．染料木素M是极具潜力的癌症预防剂，结构如图。下列关于M的说法错误的是 A.分子式为C15H10O5 B.分子中有3种含氧官能团 C.能发生取代、加成和氧化反应 D.1molM与足量溴水反应，最多能消耗4mol Br2 7．（必一教材P120改编）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色实验呈黄色，化合物E通常状况下呈气态。下列说法不正确的是 A.在G的水溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 B.B与H2化合的产物的沸点比E的沸点高 C.1molF与足量的CO2完全反应转移2 mol电子 D.C在D中燃烧可以看到苍白色火焰 8．如图是实验室制备某种纯净气体的发生与除杂装置，能达到实验目的的是 选项 甲中试剂 乙中试剂 制备气体 丙中试剂 A 浓盐酸 MnO2 Cl2 饱和食盐水 B 浓氨水 CaO NH3 浓硫酸 C 浓硝酸 Fe NO2 浓硫酸 D 双氧水 MnO2 O2 浓硫酸 9．（错题再现） 离子晶体的熔点有的很高，引入有机基团可降低离子化合物的熔点。某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构简式如下图)，原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法正确的是 A. 电负性：Y＜X＜Z B. 简单离子半径：W＜Z＜M C. M原子核外电子的空间运动状态有17种 D. WM3是离子化合物 10．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.1mol·L-1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 溶液出现蓝色 氧化性：Fe3+>I2 B 用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 测CH3COONa溶液pH的试纸颜色更深 酸性：CH3COOH>HClO C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含NH4+ D 在2mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加Na2S溶液 先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黑色 溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 11．下列“类比”合理的是 A.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 12．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是 A.乙图电池反应的离子方程式为： Co(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq) B.甲图当有1mol电子通过外电路时， 正极有59gCo析出 C.盐桥的作用是形成闭合回路， 并使两边溶液保持电中性 D.反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)不能发生 13．（大本P156原题）中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：， ②Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法错误的是 A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 14．（错题再现）HF总浓度c总(HF)为0.1000mol•L-1的水溶液中存在平衡： HFH++F﹣、HF+F﹣HF2-，溶液中c(HF)、c(HF2-)、c(F﹣)与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 A． M为c(HF)～pH、N为c(F-)～pH关系曲线 B．K17×10﹣4，K25 C．pH＝1的溶液中c(H+)＝c(F﹣)+c(HF2-)+c(OH﹣) D．溶液中c总(HF)＝c(F﹣)+c(HF)+2c(HF2-) 二、非选择题：本题共2小题，共28分。 15．（2025•安徽）某含锶（Sr）废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如图1所示。 已知25 ℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46,Ksp(BaSO4)=10-9.97。回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态锶原子价电子排布式为______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、Ca2+、_______（填离子符号）。 （3）“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为 ；25 ℃时，向0.01mol SrSO4粉末中加入100mL 0.11mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中c(Sr2+)·c(SO42-)= ______mol2·L-2（忽略溶液体积的变化）。 （4）其他条件相同时，盐浸2 h，浸出温度对锶浸出率的影响如图2所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是 。 （5）“浸出渣2”中主要含有SrSO4、______、______（填化学式）。 （6）由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是_________（填标号）。 a.加热脱水 b.在HCl气流中加热 c.常温加压 d.加热加压 16．（2025•陕西）实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O，并测定其结晶水含量。 已知：Sac-表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol-1，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 CoCl2·6H2O+2NaSac·2H2O==[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O+(6-x)H2O+2NaCl （一）制备 I.称取1.0g CoCl2·6H2O，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.6g（稍过量）糖精钠（NaSac·2H2O），加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有量筒、______。（写出一种） （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A.①③② B.③②① C.②①③ （4）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______________（将实验操作、现象和结论补充完整）。 （5）与本实验安全注意事项无关的图标有_______。 （二）结晶水含量测定 EDTA和Co2+形成1:1配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用c mol·L-1的EDTA标准溶液滴定。 （6）下列操作的正确顺序为_______。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 A.c a b d B.c b a d C.a c b d D.a c d b 答案第1页，共2页 ( 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $新乡市第一中学2026届高三一轮复习限时练 化学答题卷 时 二、填空题（除标注外，每空2分，共28分） 15.(16分) (1) (2) (3) (4) 时 (5) (6) 16.(12分) (1) (2) (3) 深电 (4) (5) (6) 第1页（共1页）