河南省新乡市第一中学2025-2026学年高三上学期化学周末限时练5

梦虽遥，追则能达；愿虽艰，持则可圆 新乡市第一中学2026届高三一轮复习限时练 化学试卷 分值：70分 时间：40分钟 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡（卷）上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．2025年春晚，宇树人形机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是 A．主控芯片的主要成分为二氧化硅 B．自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C．支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 D．外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1，3-丁二烯通过缩聚反应制备 2. 下列化学用语或图示正确的是 A．SiO2中Si的杂化方式：sp2杂化 B．[Cu(NH3)4]2+的球棍模型为 C．聚乙炔的链节：—CH—CH— D．NaCl溶液中的水合离子： 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 直接用3-5%的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 4.（课本必修二第28页） A是常见的气态氢化物， B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法错误的是 A．C和D都可以通过排水法来收集 B．工业上利用D和F反应原理生产E C．A很容易液化，可用作制冷剂 D．E见光或者受热分解会产生D 5．（第二次联考试题改编）下图装置及所给试剂能完成相应气体制备和收集(加热、尾气装置任选)的是 选项 A B C D 试剂 CaO、 浓氨水 CaC2、 饱和食盐水 Cu、 稀HNO3 MnO2、 浓盐酸 气体 NH3 C2H2 NO2 Cl2 6.(2024·广西卷改编) 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq) B．明矾用于净水：Al3++3H2O ⇌Al(OH)3↓+3H+ C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH-+H+ = H2O D．用酸化的KI⁃淀粉溶液检验加碘盐中的：+I-+2H+ = I2+H2O 7.阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用,其合成路线如下。下列有关说法错误的是 A．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应可静脉注射NaHCO3溶液解毒 B．水杨酸能与钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应 C．醋酸酐与水反应可以生成乙酸 D．1 mol乙酰水杨酸最多消耗2mol NaOH 8．研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法，下列正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 铁加入到硫酸铜溶液中；钠加入到硫酸铜溶液中 铁能置换硫酸铜溶液中的铜单质，而钠不能 金属性：Fe > Na B 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定存在Na+，不存在K+ C 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色褪去 氯气具有漂白性 D 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中 产生无色无味的气体 非金属性：C<S 9.(2024·甘肃卷改编)下列实验操作对应的装置不正确的是(　　) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00 mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 测量O2体积 10. (2022·山东高考卷，大本159页原题) 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到数据见下表。 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A．固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn B．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH的范围为3.2～4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 11. 离子晶体的熔点有的很高，引入有机基团可降低离子化合物的熔点。某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构简式如下图)，原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＜X＜Z B. 简单离子半径：W＜Z＜M C. 基态M原子核外电子的运动状态有9种 D. 阴离子中W的杂化方式为sp3 12. 如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度在700~900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A.电池内的O2－由电极乙移向电极甲 B.电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2O C.当电极甲上有1 mol N2H4消耗时，电极乙上有 22.4 L O2参与反应 D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 13．(2024·广东卷) 对反应S(g) ⇌T(g) (I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A．B．C．D． 14.(2023·全国乙卷) 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl－)＝c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrO的平衡常数K＝107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 二、非选择题：本题共2小题，共28分。 15.(2024年全国甲卷) 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是 。 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至Zn2+沉淀完全，此时溶液中 ，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离 (填“能”或“不能”)。 (3)“沉锰”步骤中，生成，产生H+的物质的量为 _____ 。 (4)“沉淀”步骤中，用调pH=4，分离出的滤渣是 。 (5)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为 。 (6)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法：用NaOH调溶液的pH为 ，使锌沉淀完全并过滤。 A．6.2－8 .2 B．8.2－12 .0 C．12 .0－13.8 D．大于13.8 16. (2022·福建高考改编·大本151页原题) 某兴趣小组设计实验探究Ce­MnOx催化 空气氧化CO的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ　制备CO反应方程式如下：HCOOHCO↑＋H2O (1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______________________。 (2)从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→______→h。 A．d　e　c　b B．e d　c　b C．d　e　　b c D．c　b d　e 步骤Ⅱ　检验CO：将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。 (3)该反应的化学方程式为_______________________________________________。 步骤Ⅲ　探究Ce­MnOx催化空气氧化CO的效率 将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120 ℃，按一定流速通入气体样品。(已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解；5CO＋I2O5===I2＋5CO2) (4)通入11.2 L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016 g I2。 ①能证明CO被空气氧化的现象是________。②CO被催化氧化的百分率为______。 ③若未通入氮气，②的结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是___________________________________________。 化学试题 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梦虽遥，追则能达；愿虽艰，持则可圆 新乡市第一中学2026届高三一轮复习限时练 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1-7 CBB ADAD 8-14 DAD CAAC 第3题（必修一课本123页）：B选项，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 3%-5% 的 NaHCO3 溶液冲洗；如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。如果有少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布。 第7题：D选项,1 mol乙酰水杨酸最多消耗3mol NaOH。 第12题：该装置中电极甲为负极，电极乙为正极，所以O2－由电极乙移向电极甲，A项正确；电池的总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，B项错误；当电极甲上消耗1 mol N2H4时，电极乙上就有1 mol O2参与反应，但题目没有指明是否处于标准状况，C项错误；在外电路中，电子由负极(电极甲)移向正极(电极乙)，D项错误。 第14题：根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag+)·c(CrO)(1×10－5)2×1×10－1.7＝10－11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl－)＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8，据此数据计算各选项结果。A项，假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)＝10－10.5，Q(Ag2CrO4)＝10－17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；B项，Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；C项，该反应的平衡常数表达式为K＝，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K＝＝＝＝＝1×107.9，C正确；D项，向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10－8.8和10－5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；故选C。 二、非选择题：本题共2小题，共28分。 15.(1)CoO+H2SO4=CoSO4+H2O (2)1.6×10-4 不能 (3)4.0 mol (4)Fe(OH)3 (5)ClO- + 2Co2+ + 5H2O = Cl- + 2Co(OH)3 ↓+ 4H+ (6)B 16.(1)分液漏斗　(2)A (3)CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3 (4)①石灰水变浑浊　②60%　③偏大　(5)尾气出口未加防潮装置 解析：(4)①气体样品先通过NaOH溶液以除去空气中的CO2，再通过浓硫酸进行干燥，然后在管式炉中催化氧化生成CO2，故若装置I中石灰水变浑浊，即可证明CO被空气氧化。②标准状况下11.2 L气体样品的物质的量为0.5 mol，CO的体积分数为1%，则样品中CO为0.5 mol×1%＝0.005 mol，根据5CO＋I2O5===I2＋5CO2，知参加反应的n(CO)＝5n(I2)＝5×＝0.002 mol，则被催化氧化的CO为0.005 mol－0.002 mol＝0.003 mol，CO被催化氧化的百分率为×100%＝60%。③通入N2的目的是使装置中的CO全部进入装置K和I2O5发生反应，若未通入氮气，则CO未完全反应，②的计算结果将偏大。 化学试题 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $新乡市第一中学2026届高三一轮复习限时练 化学答题卷 时 二、填空题（除标注外，每空2分，共28分） 15.(14分) (1) (2) (3) 时 (5) (6) 16.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ (5) 第1页（共1页）