山东省滕州市2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025~2026学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题 2025.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答， 答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127P31S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。 1.下列溶液一定呈酸性的是 A.c(H+)=1×10-10mol·L-的溶液 B.pH<7的溶液 C.c(OH-)<c(H+)的溶液 D,使酚酞试液变无色的溶液 2.下列有关反应2H2O2=2H20+O2的说法中不正确的是 A.生成标准状况下11.2mLO2转移1 mmol e B.FeCl,溶液能催化该反应 C.该反应的熵变△S<0 D该反应在任意温度下均能自发进行 3.下列说法正确的是 A.催化剂能加快反应速率是因为催化剂能降低反应的活化能，改变反应的△H B常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C,焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D,pH相同的稀盐酸和稀硫酸稀释相同的倍数后pH仍相同 4.某温度下，在恒容密闭容器中加人足量的C(s)和1molH2O(g),进行如下两个反应并达 到平衡：①C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g);②C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)。下列叙述错误的是 A.通人稀有气体Ne,①平衡正向移动 B.加人适量C(s),①和②平衡均不移动 C.缩小容器体积，②平衡正向移动 D.平衡时H的体积分数一定小于号 高二化学试题第1页（共8页） 5.已知：2KMnO,+5H2C2O,+3H2S0,=2MnSO,+K2SO,+10C02个+8H20。某化学小 组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验（忽略溶液体积 变化)。下列说法错误的是 0.01mol·L-1酸性 0.1mol·L-1H2C20, 水的 反应温 反应时 编号 KMnO,溶液体积/ml 溶液体积/mL 体积/mL 度/℃ 间/min I 2 2 0 20 2.1 I 2 V 1 20 5.5 Ⅲ 2 Va 0 50 0.5 A.V1=1,V2=2 B.实验Ⅲ中用KMnO,浓度变化表示的反应速率v(KMnO,)=0.02mol·L-1·min-1 C,实验I、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D.若改用0.1mol·L-1酸性KMnO,溶液，将不能达到实验目的 6.在一密闭容器中，反应aA(g)一bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一 倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增大了 D.a>b 7.常温下，某矿物质水的pH约为8，该溶液中的c(H+)最接近于 A.1×10-5mol·L-1 B.1×10-6mol·L-1 C.1×10-8mol·L-1 D.1×10-9mol·L-1 8.25℃时，水的电离达到平衡：H2O一H++OH~△H>0。下列叙述正确的 A.将水加热至沸腾，Kw增大，pH>7 B.向水中加人稀NaHSO,溶液，平衡正向移动，c(H+)增大 C.向水中通人少量HCI气体，平衡逆向移动，c(OH-)减小 D.相同条件下，向水中分别加入等体积的0.1mol·L1盐酸与0.1mol·L-1NaOH溶液， 水的电离程度不同 9.工业制备硫酸的工艺流程及相关信息如下。下列有关说法错误的是 接触室中S02的平衡转化率/% 02 循环利用 98.3%H2S04 温度/℃ 1 MPa 10 MPa 净化S02 接触室冷却分离$0] 吸收塔 产品 450 99.4 99.7 550 94.9 97.7 A.循环利用的物质是SO2、O2 B.2S02+O2=2S03为放热反应 C.净化SO2的目的是防止催化剂中毒 D.实际生产中，接触室中应采用温度450℃，压强10MPa 高二化学试题第2页（共8页） 10.某温度下，在密闭容器中充人一定量的X(g),发生下列反应： X(g)一Y(g)△H,<0,Y(g)一Z(g)△H2<0,测得各气体 浓度与反应时间的关系如右图所示。下列反应进程示意图符合题 意的是 反应时间一 能量 过波态2 能量 过波态2 能量过渡态】 能量 过渡态1 过菠态2 过渡态2 过渡态1 过渡态1 X 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 A B C D 二、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个正确答案，若有两个正 确选项的，只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分) 11.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示 意图如下。下列说法不正确的是 △H-ak灯-mo Na*(g、CI(g) △H=-b kJ-mol +H,00 ⊙t0 △H,=+4kmoN 器 88 用 +H,0) 器 NaCI(s) Na*(aq)、Cl(aq) A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a十b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化取决于Na+、CI水合过程放出的热量 12.某理论研究认为：燃料电池（图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如 图a和图c。由此可知，下列说法理论上正确的是 体 气体 O.+H*+e H'+e i 质子交换膜 H+e b c A.负极反应的催化剂是V B.电池工作过程中，负极室溶液的酸性增强 高二化学试题第3页（共8页） C.相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不同 D.电池工作过程中，正极的电极方程式为：O2+4e+2H2O=40H- 13.向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH,(g)和H2O(g)各1.5mol,发生反应：CH,(g) +H2O(g)一CO(g)+3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所 示。下列说法不正确的是 An(CO)/mol A.该反应是放热反应 1.0 B.a、b两点平衡常数：K(a)>K(b) 0.6 C.T2时，CH的平衡转化率是40% D.化学反应速率：vE(b)<v逆(c) 14.下列实验方案能达到实验目的的是 t/min 1ml0.10mo/ 1mL 0.10 mol/L FeSO,溶液 CuSO,溶液 唐}2mL5%,0溶液图 热水 冷水 A.对比两支试管中产生气泡的速率，比 B将装有NO2一N2O,混合气体的装置分别浸 较Cu+、Fe3+对H2O2催化分解的效果 泡在冷水和热水中，探究温度对速率的影响 等浓度的KC1固体 2mL5% KSCN /的稀盐酸 溶液 国餐货快 碳酸钙 钙粉末 C.验证增大生成物浓度对化学平衡的影 D探究反应物的接触面积对反应速率的影响 响 15.最近，我国科学家在CO2催化转化研究中取得新进展。使用不同催化剂(NiPc、CoPc) 时，转化过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A.该条件下，催化剂NPc比CoPc的催化效果更好 .--NiPc B该研究成果若能大规模应用，将有利于缓解温相 -CoPc 室效应，解决能源问题 蟹 C.同种微粒分别吸附在NiPc和CoPc表面，其 能量可能不同 C02(g)··C02+·C00H+C0+C0(g) D.催化剂不可以改变C02转化为C0反应的焓（其中吸附在催化剂表面的物种用“，”标注） 变 高二化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.(12分)发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。 (1)某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白： A能量 反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与。该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 △H (2)已知：2 mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成Cu0(s),放出 反应进程 314kJ的热量。请写出热化学方程式 (3)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 H一H 0=0 H-O 键能/kJ·mo1-1 436 498 463 当H2和O2化合生成2molH2O(g)时，放出 kJ的能 H 量。 (4)利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 铂 稀硫酸 ①通人O2的电极是电池的 （填“正”或“负”)极。 ②通人H2的电极反应式是 0 17.(12分)I.在密闭容器中充人2molN2和6molH2,容器体积为5L,在一定温度下 催化反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g),NH3的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 (1)①前3min内平均反应速率v(H2)= Ac(NH,)/mol-L* 0.8 ②平衡时，N2的转化率为 0.6 ③在此温度下，上述反应平衡常数K= （保0.4 留四位有效数字)。 0.2 (2)若在4min时，保持压强不变，通人氖气使容积增 5 6 7 P /min 大一倍，反应向」 方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。 高二化学试题第5页（共8页） (3)在恒温恒容条件下，充人2molN2和6molH2,发生合成氨反应，下列选项能判断 该反应达到平衡状态的是（填序号）。 ①断开3molH一H键的同时断开2molN一H键；②N2和H2的体积比保持不变；③ 容器内密度不变，④vE(H2)=2v(NH,);⑤单位时间内生成n mol N2的同时，消耗2n mol NH:⑥c(NH,)不变；⑦混合气体的平均相对分子质量不变；⑧容器内的压强不再变化 Ⅱ.丙酮的碘代反应CH:COCH十I2→CH,COCH2I+HI的速率方程为v=· cm(CH,COCH:)·c(I2)·c(H+),其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的 时间)为，其中k=Ae台化为速率若数，B,为活化能，A为比例系致。 在保持酸性不变的条件下，改变下列条件时，反应的瞬时速率如表所示。 c(C H:COC Ha) 序号 温度 c(I2)/(mol-·L-1) v/(10-3mol·I-l·min-1) /(mol·L-1) 1 T 0.25 0.050 1.4 2 T 0.50 0.050 2.8 3 T 1.00 0050 5.6 4 T 0.50 0.100 2.8 5 Ta 0.50 0.100 Ux (4)下列关于速率常数k的说法中正确的是 (填标号)。 a.速率常数k只受温度影响 b.加人催化剂，可使k增大 c可逆反应中的正逆反应速率常数k正和k逆相等 (5)速率方程中：m= ;n= 18.(12分)乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重 要的意义。 (1)工业上用C02氧化C2H制C2H4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有： I.C2H(g)+CO2 (g)=C2 H (g)+H2O(g)+CO(g)H=+177 kJ.mol- Ⅱ.C2H.(g)+2C02(g)4C0(g)+3H2(g)△H2=+430kJ·mol-I 高二化学试题第6页（共8页） 向一密闭容器中通入2molC2H。(g)和3 mol CO2(g),乙烷的平衡转化率、乙烯的选择 性（乙烯的选择性= 转化为乙烯所消耗乙烷的量× L,乙烷的平衡转化率 乙烷的总转化量 100 80 0L2,乙烯的 100%)与温度和压强的关系如右图所示。 9MX1,756选择性 60 N(X1币0%。 ①X代表不同（填“温度”或“压强”)； 40 PX1,0%)L2,乙烷的平衡 转化率 ②M、P两点正反应速率较大的是 (填舞 “M或“P”)点，理由是 X X ③在X1和L2条件下，达到平衡时容器的体积为1L,平衡时C2H,的物质的量分数为 (保留三位有效数字)。反应I的平衡常数是 mol.L-1。 (2)工业生产中常用高选择性的YS一8810银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反 应机理如下： 1.Ag+02—Ag02慢 I.CH,CH+Ag0+Ae0快 m.CH2—CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag快 ①增大CH2一CH2的浓度 (填“不能”或“能”)显著提高，C的生成速率。 ②一定条件下，对于反应：Ag(s)十O2(g)一AgO2(s)△H<0。起始状态I中有Ag (s)和O2(g),经下列过程达到各平衡状态： 起始状态 温度不变 平衡状态 温度不变 平衡状态 体积不变 平衡状态 体积不变 Ⅱ 体积增大 I 温度升高 Iy 已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 (填字母)。 A.正反应△S<0 B.压强：P(Ⅱ)<P(Ⅲ) C平衡常数：K(Ⅱ)<K(IV) D.逆反应的速率：v(I)<v(Ⅱ)=v(Ⅲ)<v(IV) 高二化学试题第7页（共8页） 19.(12分)某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图 所示，C、D是铂电极。 C02 淡水 低浓度含 低浓度 苯酚废水 厌 反 NO废水 硝 菌 化 0.5mol/L CuSO 0.5mol/L NazSO 高浓度含 高浓度 苯酚废水 为 NO废水 离子交换膜A NaCI溶液 离子交换膜B (1)若A、B是惰性电极 ①写出D极的电极反应式 。 ②写出甲中总反应的离子方程式 (2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的 气体在标准状况下的体积是 L。 (3)苯酚的分子式为C6HO。 ①离子交换膜A为 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 ②a极的电极反应式为 ③理论上每消除1mol苯酚，同时消除 mol NO。 20.(12分)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1molH20,这时的反应热就是中和热。50mL0.50mol·L1盐酸与 温度计 50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应 碎纸条 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1Na0H溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 高二化学试题第8页（共8页）2025~2026学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题参考答案 2025.11 1.CCDAB 6.CCCDB 11.BD12.AC13.AD14.D15.A 16.(12分)(1)b放热 (2)2Cu(s)+02(g)=2CuO(s)AH=-314 kJ/mol (3)482 (4)①正 ②H2-2e=2H 17.(12分)(1)①0.3mol/(L·min) ②75% ③133.3 (2)逆反应(1分) (3)⑥⑦⑧ (4)b(1分) (5)1(1分) 0(1分) 18.(12分)(1)①温度(1分) ②P(1分) P点的压强和乙烷的浓度均更大，故P点的正反应速率更大 ③8.33% 0.495 (2)①不能 ②AD(2分，少选一个扣1分，错选或多选0分) 19.(12分)(1)①2H,0+2e=H2++20H②2Cm2+2H,0通电2Cu+0,++4H+ (2)1.12I (3)①阴 ②C6HOH-28e-+11H2O=6C)2↑+28H+③5.6 20.(12分)(1)减少实验过程中的热量损失 (2)偏小 (3)不相等 相等 因中和热是指在稀溶液中1molH+和1 mol OH-发生中和反应生成1molH2O(1)时 所放出的热量，与酸碱的用量无关 (4)偏小 除注明外，每空2分。 高二化学试题参考答案第1页（共1页）