精品解析：江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校2025-2026学年九年级上学期期中测评素养化学试卷

九年级期中测评素养化学试卷 2025.11 说明：本卷包含选择题（第1题～第20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Hg108 单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意。） 1. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 【答案】C 【解析】 【详解】研磨制浆、纱布滤浆、挤压成型均无新物质生成，属于物理变化，烧火煮浆涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，故选：C。 2. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】TiCl4中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价为零，得，即钛元素的化合价为+4价，故选D。 3. 我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂不属于单质。此选项错误。 B、由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。硫化锂虽然由两种元素组成，但不含氧元素，所以硫化锂不是氧化物。此选项错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂属于化合物。此选项正确。 D、混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，硫化锂（Li2S）是由一种物质组成的，所以硫化锂不属于混合物。此选项错误。 故选C。 4. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 5. 我国“四大发明”之一的黑火药爆炸的化学方程式为： 。有关化学用语表示正确的是 A. 硝酸根离子： B. 3个碳原子：3C C. 硫单质中硫元素的化合价： D. K2S的名称：硫酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。硝酸根离子的符号为，错误； B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3个碳原子可表示为：3C，正确； C、单质中元素的化合价为0，单质硫中硫元素的化合价可表示为：，错误； D、硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的，化学式可表示为：K2SO4；K2S的名称：硫化钾，错误； 故选：B。 6. 预防火灾，人人有责。下列关于消防安全知识说法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书，档案失火 B. 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都应严禁烟火 C. 炒菜时着火，立即用锅盖盖灭 D. 电器着火用大量的水灭火 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查灭火的原理，根据各个火灾场景来判断。 【详解】A、二氧化碳灭火器适用于扑灭图书、档案等贵重物品的火灾，因为其灭火后不留痕迹，不会损坏物品。该选项不符合题意。 B、油库（油气易燃）、面粉加工厂（粉尘易爆）、煤矿矿井（瓦斯气体易爆）均需严禁烟火，防止爆炸。该选项不符合题意。 C、炒菜时油锅着火，用锅盖隔绝氧气是有效的窒息灭火法，符合家庭应急处理。该选项不符合题意。 D、电器着火时，直接用水灭火可能导致触电（水导电），应先断电再用干粉或二氧化碳灭火器。该选项符合题意。 故选D。 【点睛】灭火需根据火源类型选择方法是解题的关键。 7. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。 故选D。 8. 红磷在O2中燃烧生成，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. H2O2H2 B. KClO3O2 C. FeFe3O4 D. CCO 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，不能生成氢气，转化不能实现，符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氧气，转化可实现，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化可实现，不符合题意； D、碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，转化可实现，不符合题意。 故选A。 阅读下列材料，完成下面9～12小题： 过氧化氢（H2O2）可用于杀菌消毒，加热、光照、催化剂等因素会促进其分解。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。研究发现，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。 9. 下列关于过氧化氢的说法正确的是 A. 过氧化氢分子中含有氧分子 B. 过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为 C. 过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 D. 34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法错误； B、根据过氧化氢的化学式（H2O2）可知，每个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子，氢原子与氧原子的个数比为1：1，故说法正确； C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为，故说法错误； D、根据可知，34g过氧化氢完全分解可生成16g氧气，故说法错误。 故选B。 10. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管末端伸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范。 B.倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞需要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂，同时标签需要朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签；图中操作不规范。 C.氧气不易溶于水，使用排水法收集氧气时，将导管伸入倒置在水槽中的集气瓶瓶口内，操作规范。 D.为防止铁丝燃烧时的高温熔融物炸裂集气瓶，应在瓶底铺一层细沙或放少量水，操作规范。 11. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述错误的是 A. 放出热量 B. 生成Fe3O4 C. 反应前后固体质量相等 D. 集气瓶中的水可以用细沙代替 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，放出热量，故选项叙述正确。 B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），故选项叙述正确。 C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和，等于生成四氧化三铁的质量，因此反应后固体质量大于反应前固体质量，故选项叙述不正确。 D、玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时，为防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，因此应在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，故选项叙述正确。 故选C。 12. 下列有关说法错误的是 A. 过氧化氢溶液需要低温、避光存放 B. 水蒸气冷凝得到的液滴中仅含一种分子 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化氢易分解，需低温避光保存，此选项正确； B. 天然水中含有由氢的同位素（如H、D）和氧的同位素构成的多种水分子），所以并非只含一种分子，此选项错误； C. 高温水蒸气在材料表面冷凝时会放出大量潜热，能有效杀灭微生物，是一种常用的绿色消毒方法，此选项正确； D. 气体物质分子间隔最大，气态变为液态，使分子间隔减小，此选项正确。 故选B。 13. 下列有关物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 稀有气体化学性质不活泼，用于霓虹灯 B. 金刚石硬度大，用于切割玻璃 C. 氧气支持呼吸，可用作医疗急救 D. 石墨有导电性，用于制造电极 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体用于霓虹灯是基于其通电时发光的物理性质，而非化学性质不活泼，符合题意； B、金刚石硬度大，用于切割玻璃，不符合题意； C、氧气支持呼吸，用于医疗急救，不符合题意； D、石墨有导电性，用于制造电极，不符合题意； 故选A。 14. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识错误的是 A. 转化观：一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 B. 元素观：物质是由元素组成 C. 守恒观：1 g氢气与1 g氧气充分反应，生成2 g水 D. 分类观：水和氧化铁都是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、在一定条件下，通过化学反应能够实现物质的转化，例如碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，故A选项不符合题意； B、物质是由元素组成的，像水由氢元素和氧元素组成，故B选项不符合题意； C、根据氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的化学方程式2H2+O22H2O可知，氢气和氧气反应时的质量比为（2×2）：（16×2）=1：8，那么1g氢气与8g氧气充分反应才能生成9g水，1g氢气与1g氧气充分反应，氢气有剩余，生成水的质量小于2g，故C选项符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，它们都属于氧化物，故D选项不符合题意。 故选C。 15. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 16. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观过程可知，该反应为和在催化剂作用下生成和，化学方程式为：。 【详解】A.由图可知，吸附过程中分子种类不变，属于物理变化，故选项说法错误，不符合题意； B.由图可知，反应过程中“解离”为和，故选项说法错误，不符合题意； C.由反应化学方程式可知，该反应中、、、的分子个数比为，可知反应前后分子个数不变，故该选项说法错误，不符合题意。 D.由反应化学方程式可知，该反应中生成的和的质量比为，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 17. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法正确； B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法不正确。 故选D。 18. KO2是一种供氧剂。供氧原理为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.下列有关说法正确的是 A. 产生的K2CO3称为三氧碳化钾 B. KO2中氧元素化合价为-2价 C. 反应后气体分子数增加 D. 该反应适合实验室制取大量氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、的正确名称为碳酸钾，不符合题意； B、中氧元素化合价为，不是-2价，不符合题意； C、反应前气体二氧化碳分子数为2，反应后氧气分子数为3，分子数增加，符合题意； D、该反应需消耗二氧化碳，得到的氧气不纯，不适合实验室制取大量氧气，不符合题意； 故选C。 19. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法正确； B、由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，故选项说法正确。 故选C。 20. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入 CO2和 H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m = 0.28 B. X 的化学式为 C2H4 C. 反应前后原子种类不变 D. 反应后容器中碳、氧元素的质量比为 1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量和为1.00g，生成水的质量为0.72g，根据质量守恒定律可知，生成X的质量为：1.00g-0.72g=0.28g，故m = 0.28，选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为C2H4，选项正确； C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，选项正确； D、反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中碳元素质量为：，氧元素质量为：，碳元素与氧元素的质量比为：0.24g:0.64g=3:8，选项错误； 故选D。 非选择题（共60分） 二、填空题（本题包括5小题，共60分） 21. 扬州漆器全国闻名。 （1）制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为______ （2）朱漆是一种传统的红色颜料，由生漆和红色的银朱（HgS）调和而成。其中HgS可由水银（Hg）和石亭脂（天然硫）混合加热制备，具体流程如下图。 ①研磨的目的是______。 ②Hg和天然硫（S8）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为____________，泥罐中剩余的反应物是______（填名称或化学式）。 ③加热时，银朱______（填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。 ④朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为______。 （3）漆扇常用的绿色来自石青等，石青是铜发生一系列复杂反应的产物，其化学式为Cu3(CO3)2(OH)x。已知铜元素的化合价为+2价，则x为______。观察石青的化学式，空气中参与该反应的物质除了O2以外，还有______、______。 【答案】（1）63:8:8 （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. 8Hg+S88HgS ③. 石亭脂## S8 ④. 升华 ⑤. 过滤 （3） ①. 2 ②. CO2 ③. H2O 【解析】 【小问1详解】 C21H32O2中C、H、O元素的质量比为(12×21):(1×32):(16×2)=63:8:8；故填：63:8:8。 【小问2详解】 ①研磨的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 ②Hg和天然硫（S8）加热化合可生成HgS，反应的化学方程式为8Hg+S88HgS；该反应中，参加反应的汞和硫的质量比为201:32，故一斤水银和二斤石亭脂反应，石亭脂过量；故填：8Hg+S88HgS；石亭脂或S8。 ③加热时，银朱会由固态变为气态，会升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的；故填：升华。 ④朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为过滤；故填：过滤。 【小问3详解】 Cu3(CO3)2(OH)x中铜元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)×3+(-2)×2+(-1)×x=0，得x=2； 石青中含有铜、碳、氢、氧四种元素，反应物氧气只含有氧元素，铜中含有铜元素，根据质量守恒定律，空气中的物质还需提供碳、氢元素，由此可知，水和二氧化碳也参加了反应； 故填：2；CO2；H2O。 22. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。 （1）若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器______（填仪器名称），固定试管时应使试管口略向______（填“上”或“下”）倾斜。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，选择的仪器组合可以是______（填标号）。 A. ①④⑥⑦ B. ②③④⑧ C. ②③⑤⑦ D. ①⑤⑥⑧ （3）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积______（填大于”“小于”等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （4）利用制取的氧气探究蜡烛燃烧时间的影响因素（装置如图所示），小组同学分别将下列点燃的蜡烛置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s Ⅰ 2 0.2 16.01 Ⅱ 2 0.5 x Ⅲ 2 0.7 11.40 Ⅳ 1 0.5 17.58 Ⅴ 5 0.5 8.99 ①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是探究______对蜡烛燃烧时间的影响。 ②推测x的取值范围是______（填序号）。 A．8.99<x<17.58 B．11.40<x<16.01 C．16.01<x<17.58 ③若实验成功，对比Ⅳ、Ⅴ得出的结论是______。 ④若探究氧气浓度对燃烧时间的影响，你的设计方案是______。 （5）空间站内电解H2O产生的O2供航天员呼吸，产生的H2与航天员呼出的CO2通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为CH4和H2O，生成的H2O再进行电解，实现O2的再生。 ①“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为__________________。 ②电解水的质量为m1，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m2，m2<m1的原因是______（忽略非反应损耗） 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 下 （2）AC （3）小于 （4） ①. 烛芯长度 ②. B ③. 在其它条件相同的情况下，蜡烛高度越高，蜡烛燃烧时间越短 ④. 将体积相同且盛满不同浓度氧气的集气瓶分别扣在高度、烛芯长度均相同的燃烧的蜡烛上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间 （5） ①. CO2+4H2CH4+2H2O ②. 电解水生成氢气和氧气，氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，一部分氢元素转化至生成的甲烷中 【解析】 【小问1详解】 若用高锰酸钾固体制取氧气，属于固-固加热型，还缺少的一种加热仪器是酒精灯；固定试管时应使试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；故填：酒精灯；下。 【小问2详解】 若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，则选择的仪器组合是①④⑥⑦或②③⑤⑦等，故选AC。 【小问3详解】 由图可知，氧分子能穿过膜，但氮分子不能，说明氧分子的体积小于氮分子的体积；故填：小于。 【小问4详解】 ①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中蜡烛高度相同，烛芯长度不同，则实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是探究烛芯长度对蜡烛燃烧时间的影响；故填：烛芯长度。 ②根据表中数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中烛芯长度不相同，蜡烛高度相同，烛芯长度0.2cm时，燃烧的时间是16.01s，烛芯长度0.7cm时，燃烧的时间是11.40s，表中x应介于两者之间，则表中x的取值范围是11.40＜x＜16.01；故选B。 ③根据表中数据可知，蜡烛高度不相同，烛芯长度相同，对比Ⅳ、Ⅴ得出的结论是在其它条件相同的情况下，蜡烛高度越高，蜡烛燃烧时间越短；故填：在其它条件相同的情况下，蜡烛高度越高，蜡烛燃烧时间越短。 ④对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。若探究氧气浓度对燃烧时间的影响，实验方案是： 将体积相同且盛满不同浓度氧气的集气瓶分别扣在高度、烛芯长度均相同的燃烧的蜡烛上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间；故填：将体积相同且盛满不同浓度氧气的集气瓶分别扣在高度、烛芯长度均相同的燃烧的蜡烛上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 【小问5详解】 ①由流程可知，“萨巴蒂尔反应”系统中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；故填：CO2+4H2CH4+2H2O。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，电解水生成氢气和氧气，氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，一部分氢元素转化至生成的甲烷中，所以“萨巴蒂尔反应”生成的水质量小于电解的水质量，即m2<m1；故填：电解水生成氢气和氧气，氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，一部分氢元素转化至生成的甲烷中。 23. 水是生存之本，文明之源。图1为古今净水工艺的对比。 （1）明代《天工开物》记载了明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水，明矾中钾离子的符号是______。 （2）北魏《齐民要术》和明代《本草纲目》均记载：放入茱萸叶的水，常饮不会被流行病传染，水中放入茱萸叶的过程相当于当今净水流程中的______。 （3）明末净水池用木炭净水，现在普遍用活性炭，因为活性炭比木炭的______性能更好。 （4）我国规定1 L合格的生活饮用水中，CaCO3的含量不超过450 mg/L。Ca2+的含量为170 mg/L的饮用水______（填“是”或“否”）合格。生活中为了降低水的硬度可采用的方法是______。 （5）甲、乙两组同学设计的“自制海水淡化器”如图所示。甲组同学用保鲜膜封住烧杯口，乙组同学在空矿泉水瓶上挖两个洞。 ①两个作品的设计都利用了______（填“蒸发”或“蒸馏”）原理获取淡水。 ②甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压的目的是______。 ③电磁炉和酒精灯提供相同的热量，乙组同学获得的淡水少于甲组，从装置角度原因可能是______。 【答案】（1） （2）消毒 （3）吸附 （4） ①. 是 ②. 煮沸 （5） ①. 蒸馏 ②. 使凝结的水能够汇集并滴入碗中（答案合理即可） ③. 装置密封性较差，部分水蒸气未凝结就逸散到空气中（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法是在元素符号右上角标出所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字“1”省略不写。1个钾离子带1个单位正电荷，其符号为，故填：。 【小问2详解】 茱萸叶能使水饮用后不被流行病传染，相当于除去水中的细菌等，与当今净水流程中的消毒作用类似，故填：消毒。 【小问3详解】 活性炭比木炭具有更疏松多孔的结构，因此吸附性能更好，故填：吸附。 【小问4详解】 对应的质量为，则该饮用水中的含量为，小于，说明该饮用水是合格的； 温度升高，溶解在水中的钙、镁离子的含量可以降低，达到降低水的硬度的目的，生活中可以采用煮沸的方法降低水的硬度； 故填：是；煮沸。 【小问5详解】 ①两个装置都利用了蒸馏原理获取淡水，故填：蒸馏。 ②甲组在保鲜膜上放硬币，是为了使凝结的水能够汇集并滴入碗中，故填：使凝结的水能够汇集并滴入碗中（答案合理即可）。 ③乙组同学在空矿泉水瓶上挖两个洞，进行实验。得到的淡水更少的原因之一是装置密封性较差，部分水蒸气未凝结就逸散到空气中，故填：装置密封性较差，部分水蒸气未凝结就逸散到空气中（答案合理即可）。 24. 能源的综合利用、研发与社会可持续发展密切相关。表1是一些常见燃料的部分性质。 常见燃料 甲烷 丙烷 丁烷 乙醇 常温下状态 气体 气体 气体 液态 熔点/℃ -182 -187 -138 -114.4 沸点/℃ -164 -142 -0.5 78.3 常温下 加压难液化 加压能液化 加压易液化 液体 表1 探究一：打火机燃料的选择 （1）打火机结构见图1.从燃烧条件分析，通风口通风的作用是______。 （2）结合表中信息分析：打火机的燃料选用丁烷原因是______。 （3）装3 mL液态丁烷的打火机可释放出600 mL丁烷气体，从微观角度解释其原因______。 （4）点火时按压按钮，打开燃料阀门，燃料被电火花引燃。松开按钮，打火机就会熄灭，利用的灭火原理是：______。 探究二：家用燃料的选择 燃气 价格 热值 液化石油气 125元/罐(13 kg/罐) 45MJ/kg 天然气 4.6元/m3 33.4MJ/m3 表2 （5）如图2是家用燃料的更新历程，1987年城市居民开始使用液化石油气（主要成分丙烷、丁烷），结合探究一表1解释冬季液化石油气煤气火焰较小，甚至呈断续状态的原因是______。 （6）根据表2数据可知家用燃料使用天然气更好，原因是______。 （7）丙烷、丁烷中碳的质量分数分别为81.8%和82.8%，甲烷（CH4）中碳的质量分数为______。请写出甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式__________________。2006年开始天然气《主要成分甲烷）取代液化石油气，除了成本因素以外，还因为__________________。 探究三：丁烷的元素组成与性质 取一定量丁烷样品在密闭容器中用打火枪点燃（如图4），分别用B、C装置吸收水蒸气和CO2，B、C装置分别增加9 g和13.2 g。 （8）通过实验数据计算得出丁烷中碳、氢元素质量比为：______，碳、氢原子个数比为：______。 （9）物质的命名与其组成和结构存在紧密联系。已知甲烷的化学式为CH4、乙烷为C2H6、丙烷为C3H8，则丁烷的化学式是______。实验测得的丁烷化学式与实际值有偏差的原因可能是：______。 【答案】（1）提供氧气，使燃料与氧气充分接触 （2）丁烷常温下加压易液化，且沸点低，常温下易汽化 （3）气体分子间隔大，易被压缩 （4）隔离可燃物 （5）冬季气温低，丙烷、丁烷沸点较低，汽化困难，可燃气体供应不足 （6）天然气的热值与价格比值更高，性价比更好 （7） ①. 75% ②. ③. 甲烷燃烧更充分，污染更小 （8） ①. 18:5 ②. 3:10 （9） ①. ②. 燃烧不充分，生成了一氧化碳，导致碳元素质量测量偏小 【解析】 【小问1详解】 通风口通风的作用是提供氧气（或空气），使燃料与氧气充分接触，满足燃烧的氧气条件。 【小问2详解】 结合表中信息，由表中数据分析可知，丁烷的沸点最接近常温，在常温下容易气化，打火机的燃料选用丁烷的原因是丁烷稍加压易液化，常温下易气化。 【小问3详解】 盛装3mL液态丁烷的打火机可释放出600mL丁烷气体，从微观角度解释其原因是气体分子间隔大，易被压缩。 【小问4详解】 燃烧需要可燃物与火源接触。松开按钮后，燃料阀门关闭，隔离了可燃物，因此火焰熄灭。 【小问5详解】 液化石油气主要成分是丙烷、丁烷。结合表 1，丙烷、丁烷的沸点较低，冬季气温低，燃料汽化困难，导致可燃气体供应不足，因此火焰较小甚至断续。 【小问6详解】 对比表 2 数据，液化石油气，天然气可见，天然气的热值与价格比值更高，性价比更好。 【小问7详解】  甲烷中碳的质量分数 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：； 天然气替代液化石油气的原因：甲烷碳质量分数（75%）低于丙烷、丁烷，燃烧更充分，污染更小。 【小问8详解】 浓硫酸吸收水（质量 9g），则水中氢元素质量：，NaOH 溶液吸收二氧化碳（质量 13.2g），则二氧化碳中碳元素质量，则丁烷中碳、氢元素质量比：3.6 g:1 g=18:5，碳、氢原子个数比。 【小问9详解】  由甲烷（）、乙烷（）、丙烷（）的规律（碳数n，氢数2n+2），丁烷碳数为 4，化学式为。 25. 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节，由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2.化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。 （1）实验室模拟电解水制氢，装置如图1. ①过程中的能量转化形式：太阳能→______→化学能。该方法制得氢气的种类为______（填字母）。 A．绿氢 B．灰氢 C．蓝氢 ②经检验b管产生______。 （2）甲烷—水蒸气重整制氢流程如图2. ①写出转化I发生反应的化学方程式：__________________。 ②转化Ⅱ理论生成CO2和H2的分子个数比为______。 ③32 g的甲烷通过上述图2流程可制取H2共______g。（写出计算过程） （3）化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨（NH3）等，再通过改变条件使储氢材料转化为H2.氨转化为H2的过程如下：NH3N2、H2、残余NH3H2. ①已知2NH3N2+3H2，氨释放H2的微观示意图如下，请在B对应框中将微观粒子补充完整______。 ②质量储氢密度[×100%]达到5%以上为较好的储氢材料，氨气的理论质量储氢密度为______。（结果保留至0.1%） （4）利用氢气：在理想状态下，小组同学设计了图3的实验，将测得的实验数据绘制成图4. ①由图4可知，氢气作为燃料的优点是____________。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其______。 ②2023年，我国首次掺氢天然气（在天然气中掺入氢气）管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气体仅含CH4和H2）中氢元素质量分数为50%，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为______（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. 电能 ②. A ③. 氢气##H2 （2） ①. ②. 1:1 ③. 16 （3） ①. ②. 17.6% （4） ①. 相同质量的可燃物燃烧，氢气产生的热量比天然气高 ②. 纯度 ③. 1:6 【解析】 【小问1详解】 ① 由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得氢气，该过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能；该方法制得氢气的种类为绿氢，故选：A； ② 装置如图1所示，b管产生氢气的体积约为a管的2倍，故为氢气。 【小问2详解】 转化I发生的化学方程式为：；转化Ⅱ发生的化学方程式为：，理论生成CO2和H2的分子个数比为1：1； 依据上述两个化学方程式可得关系式：， 即32g甲烷应制得16g氢气。 【小问3详解】 依据质量守恒定律，反应前为2个氨分子，反应后应为1个氮分子和3个氢分子，故B框中应补充1个氮分子和1个氨分子，即；氨气的理论质量储氢密度为： 【小问4详解】 由图4可知，相同质量可燃物的燃烧，氢气产生的热量比天然气高；可燃性气体如不纯，点燃时可能会发生爆炸，从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其纯度； 该混合气体中氢元素质量分数为50%，碳元素的质量也是50%，设混合气体的质量为2m，氢元素的质量为m，则生成水的质量为：；碳元素的质量为m，生成二氧化碳的质量为：，故二氧化碳分子和水分子的个数比为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期中测评素养化学试卷 2025.11 说明：本卷包含选择题（第1题～第20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Hg108 单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意。） 1. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 2. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 4. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 5. 我国“四大发明”之一的黑火药爆炸的化学方程式为： 。有关化学用语表示正确的是 A. 硝酸根离子： B. 3个碳原子：3C C. 硫单质中硫元素的化合价： D. K2S的名称：硫酸钾 6. 预防火灾，人人有责。下列关于消防安全知识说法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书，档案失火 B. 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都应严禁烟火 C. 炒菜时着火，立即用锅盖盖灭 D. 电器着火用大量的水灭火 7. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 8. 红磷在O2中燃烧生成，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. H2O2H2 B. KClO3O2 C. FeFe3O4 D. CCO 阅读下列材料，完成下面9～12小题： 过氧化氢（H2O2）可用于杀菌消毒，加热、光照、催化剂等因素会促进其分解。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。研究发现，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。 9. 下列关于过氧化氢的说法正确的是 A. 过氧化氢分子中含有氧分子 B. 过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为 C. 过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 D. 34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气 10. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 11. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述错误的是 A. 放出热量 B. 生成Fe3O4 C. 反应前后固体质量相等 D. 集气瓶中的水可以用细沙代替 12. 下列有关说法错误的是 A. 过氧化氢溶液需要低温、避光存放 B. 水蒸气冷凝得到的液滴中仅含一种分子 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小 13. 下列有关物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 稀有气体化学性质不活泼，用于霓虹灯 B. 金刚石硬度大，用于切割玻璃 C. 氧气支持呼吸，可用作医疗急救 D. 石墨有导电性，用于制造电极 14. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识错误的是 A. 转化观：一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 B. 元素观：物质是由元素组成 C. 守恒观：1 g氢气与1 g氧气充分反应，生成2 g水 D. 分类观：水和氧化铁都是氧化物 15. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 16. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 17. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 18. KO2是一种供氧剂。供氧原理为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.下列有关说法正确的是 A. 产生的K2CO3称为三氧碳化钾 B. KO2中氧元素化合价为-2价 C. 反应后气体分子数增加 D. 该反应适合实验室制取大量氧气 19. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 20. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入 CO2和 H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m = 0.28 B. X 的化学式为 C2H4 C. 反应前后原子种类不变 D. 反应后容器中碳、氧元素的质量比为 1:2 非选择题（共60分） 二、填空题（本题包括5小题，共60分） 21. 扬州漆器全国闻名。 （1）制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为______ （2）朱漆是一种传统的红色颜料，由生漆和红色的银朱（HgS）调和而成。其中HgS可由水银（Hg）和石亭脂（天然硫）混合加热制备，具体流程如下图。 ①研磨的目的是______。 ②Hg和天然硫（S8）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为____________，泥罐中剩余的反应物是______（填名称或化学式）。 ③加热时，银朱______（填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。 ④朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为______。 （3）漆扇常用的绿色来自石青等，石青是铜发生一系列复杂反应的产物，其化学式为Cu3(CO3)2(OH)x。已知铜元素的化合价为+2价，则x为______。观察石青的化学式，空气中参与该反应的物质除了O2以外，还有______、______。 22. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。 （1）若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器______（填仪器名称），固定试管时应使试管口略向______（填“上”或“下”）倾斜。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，选择的仪器组合可以是______（填标号）。 A. ①④⑥⑦ B. ②③④⑧ C. ②③⑤⑦ D. ①⑤⑥⑧ （3）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积______（填大于”“小于”等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （4）利用制取的氧气探究蜡烛燃烧时间的影响因素（装置如图所示），小组同学分别将下列点燃的蜡烛置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s Ⅰ 2 0.2 16.01 Ⅱ 2 0.5 x Ⅲ 2 0.7 11.40 Ⅳ 1 0.5 17.58 Ⅴ 5 0.5 8.99 ①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是探究______对蜡烛燃烧时间的影响。 ②推测x的取值范围是______（填序号）。 A．8.99<x<17.58 B．11.40<x<16.01 C．16.01<x<17.58 ③若实验成功，对比Ⅳ、Ⅴ得出的结论是______。 ④若探究氧气浓度对燃烧时间的影响，你的设计方案是______。 （5）空间站内电解H2O产生的O2供航天员呼吸，产生的H2与航天员呼出的CO2通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为CH4和H2O，生成的H2O再进行电解，实现O2的再生。 ①“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为__________________。 ②电解水的质量为m1，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m2，m2<m1的原因是______（忽略非反应损耗） 23. 水是生存之本，文明之源。图1为古今净水工艺的对比。 （1）明代《天工开物》记载了明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水，明矾中钾离子的符号是______。 （2）北魏《齐民要术》和明代《本草纲目》均记载：放入茱萸叶的水，常饮不会被流行病传染，水中放入茱萸叶的过程相当于当今净水流程中的______。 （3）明末净水池用木炭净水，现在普遍用活性炭，因为活性炭比木炭的______性能更好。 （4）我国规定1 L合格的生活饮用水中，CaCO3的含量不超过450 mg/L。Ca2+的含量为170 mg/L的饮用水______（填“是”或“否”）合格。生活中为了降低水的硬度可采用的方法是______。 （5）甲、乙两组同学设计的“自制海水淡化器”如图所示。甲组同学用保鲜膜封住烧杯口，乙组同学在空矿泉水瓶上挖两个洞。 ①两个作品的设计都利用了______（填“蒸发”或“蒸馏”）原理获取淡水。 ②甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压的目的是______。 ③电磁炉和酒精灯提供相同的热量，乙组同学获得的淡水少于甲组，从装置角度原因可能是______。 24. 能源的综合利用、研发与社会可持续发展密切相关。表1是一些常见燃料的部分性质。 常见燃料 甲烷 丙烷 丁烷 乙醇 常温下状态 气体 气体 气体 液态 熔点/℃ -182 -187 -138 -114.4 沸点/℃ -164 -142 -0.5 78.3 常温下 加压难液化 加压能液化 加压易液化 液体 表1 探究一：打火机燃料的选择 （1）打火机结构见图1.从燃烧条件分析，通风口通风的作用是______。 （2）结合表中信息分析：打火机的燃料选用丁烷原因是______。 （3）装3 mL液态丁烷的打火机可释放出600 mL丁烷气体，从微观角度解释其原因______。 （4）点火时按压按钮，打开燃料阀门，燃料被电火花引燃。松开按钮，打火机就会熄灭，利用的灭火原理是：______。 探究二：家用燃料的选择 燃气 价格 热值 液化石油气 125元/罐(13 kg/罐) 45MJ/kg 天然气 4.6元/m3 33.4MJ/m3 表2 （5）如图2是家用燃料的更新历程，1987年城市居民开始使用液化石油气（主要成分丙烷、丁烷），结合探究一表1解释冬季液化石油气煤气火焰较小，甚至呈断续状态的原因是______。 （6）根据表2数据可知家用燃料使用天然气更好，原因是______。 （7）丙烷、丁烷中碳的质量分数分别为81.8%和82.8%，甲烷（CH4）中碳的质量分数为______。请写出甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式__________________。2006年开始天然气《主要成分甲烷）取代液化石油气，除了成本因素以外，还因为__________________。 探究三：丁烷的元素组成与性质 取一定量丁烷样品在密闭容器中用打火枪点燃（如图4），分别用B、C装置吸收水蒸气和CO2，B、C装置分别增加9 g和13.2 g。 （8）通过实验数据计算得出丁烷中碳、氢元素质量比为：______，碳、氢原子个数比为：______。 （9）物质的命名与其组成和结构存在紧密联系。已知甲烷的化学式为CH4、乙烷为C2H6、丙烷为C3H8，则丁烷的化学式是______。实验测得的丁烷化学式与实际值有偏差的原因可能是：______。 25. 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节，由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2.化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。 （1）实验室模拟电解水制氢，装置如图1. ①过程中的能量转化形式：太阳能→______→化学能。该方法制得氢气的种类为______（填字母）。 A．绿氢 B．灰氢 C．蓝氢 ②经检验b管产生______。 （2）甲烷—水蒸气重整制氢流程如图2. ①写出转化I发生反应的化学方程式：__________________。 ②转化Ⅱ理论生成CO2和H2的分子个数比为______。 ③32 g的甲烷通过上述图2流程可制取H2共______g。（写出计算过程） （3）化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨（NH3）等，再通过改变条件使储氢材料转化为H2.氨转化为H2的过程如下：NH3N2、H2、残余NH3H2. ①已知2NH3N2+3H2，氨释放H2的微观示意图如下，请在B对应框中将微观粒子补充完整______。 ②质量储氢密度[×100%]达到5%以上为较好的储氢材料，氨气的理论质量储氢密度为______。（结果保留至0.1%） （4）利用氢气：在理想状态下，小组同学设计了图3的实验，将测得的实验数据绘制成图4. ①由图4可知，氢气作为燃料的优点是____________。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其______。 ②2023年，我国首次掺氢天然气（在天然气中掺入氢气）管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气体仅含CH4和H2）中氢元素质量分数为50%，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为______（填最简整数比）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $