第一章 综合测试卷-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高中化学人教版必修第一册 第一章 综合测试卷 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．下列物质分类正确的组合是（　　） 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 蒸馏水 冰水混合物 氧化钙 B 食盐水 氧化镁 C 空气 食醋 过氧化钠 D 水银 澄清石灰水 氧化铜 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是（　　） A．卤水点豆腐 B．河流入海口形成三角洲 C．肾脏病人定期进行血液透析 D．水分子可双向透过细胞膜 3．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　） A．碘酒、烧碱、液态氧 B．熟石灰、金刚石、白磷 C．氯化氢、干冰、铁 D．胆矾、酒精、氮气 4．下列说法正确的是（　　） A．向胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液 B．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐与胶体的性质有关 D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，该现象与胶体性质无关 5．下列过程涉及化学反应的是（　　） A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 D．青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁 6．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．段溶液中的离子方程式为 B．处溶液的导电能力约为，所以不是电解质 C．是电解质，但不含和，只含有分子 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 7．离子方程式的能代表的物质是（　　） ①　②　③　④　⑤ A．①③ B．①④ C．①②④ D．①③④ 8．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．是一元弱酸，则与足量溶液： B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： C．用和水制备少量： D．用小苏打溶液治疗胃酸过多： 9．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（　　） A．含有大量的溶液中：、、、 B．强碱性溶液中：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．强酸性溶液中：、、、 10．下列方程式与所给事实相符的是（　　） A．向溶液中加入氨水： B．盐酸除去铁锈（）： C．溶液与足量澄清石灰水反应： D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 11．某同学进行如下兴趣实验： 反应原理： ① ② ③（橙红） 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是（　　） A．反应②中每生成转移电子数 B．可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘（淀粉碘化钾试纸额外提供） C．该实验条件下，反应速率：③>② D．氧化性强弱顺序： 12．路布兰制碱法。其化学反应过程如下： ①固体食盐与硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢： ②硫酸钠、石灰石和煤粉烧生成纯碱和硫化钙： ③硫化钙、二氧化碳和水发应生成碳酸钙和硫化氢： ④硫化氢被氧化生成硫酸，硫酸可以循环使用： 下列有关说法正确的是（　　） A．反应①用饱和食盐水与硫酸反应有利于制备气体 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应③生成的在常温下是气体，属于非电解质 D．反应④用替代生成相同质量的，理论上转移电子数不变 13．碱式氯化铜（）是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。（已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示） 步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列说法正确的是（　　） A．碱式氯化铜中： B．图中、分别为、 C．制备的，理论上消耗 D．制备的，初始要加入 14．《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[或]，不入药用，惟堪镀作，以合熟铜（铜单质）。投苦酒（醋酸）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法不正确的是（　　） A．“不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸，产生有毒的重金属离子（） B．“惟堪镀作，以合熟铜（铜单质）”，此过程需加入还原剂才能实现 C．鸡屎矾“投苦酒（醋酸）中”，反应前后各元素化合价不变，属于非氧化还原反应 D．“涂铁…内质不变”，此过程发生了置换反应：，且生成的阻止反应继续进行 15．2023年诺贝尔化学奖授予了与量子点有关的研究。所谓量子点，是指尺寸在纳米级的微粒，它们具有独特的性质，如量子效应。碳纳米管、石墨烯都是可用于量子通信的碳纳米材料，结构如图示意。下列说法正确的是（　　） A．碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B．碳纳米管、石墨烯都属于胶体，具有丁达尔效应 C．碳纳米管与石墨烯之间的相互转化，属于物理变化 D．碳纳米管、石墨烯等性质稳定，既不能被氧化，也不能被还原 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（13分）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 （1）制备反应原理为__________（用化学方程式表示）。 （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________。 （3）甲同学对制取的胶体做电泳实验，__________（填“阴”或“阳”）极颜色加深。 （4）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会__________，原因是__________。 （5）丙同学按要求制备了胶体，但他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是__________。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是：__________。 17．（14分）回答下列问题： （1）阅读下表并作答： 编号 a b c d e f 物质 酒精（） 高铁酸钾（） 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 ①编号~中属于电解质的是__________（填编号，下同），能导电的有__________。 ②编号的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题： i、下列关于的说法不正确的是__________（填字母）。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 D．制备需要在“酸性”环境中进行 ii、工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为：，该反应中还原剂是__________，每生成个，反应转移__________个电子。 （2）与水反应能产生具有强吸附的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。 ①实验室制备胶体的化学方程式为__________。 ②下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是__________（填字母）。 A．待水沸腾后滴加~滴饱和溶液 B．当溶液呈红褐色时停止加热 C．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 D．将胶体在直流电场中作用下，阴极附近红褐色加深说明胶体粒子带正电 ③某同学向胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。 i、红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为__________。 ii、沉淀溶解时反应的离子方程式为__________。 （3）按如图所示操作：铁丝、铜丝分别插入溶液、溶液，结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可推知、、的氧化性由强到弱的顺序为__________。 18．（14分）初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域Ⅲ的是__________（填序号）。③中浓盐酸表现的性质是__________、__________。 ① ② ③ ④ （2）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是__________（填字母序号）。 a． b． c． d． （3）一定条件下，当溶液中与物质的量比恰好为时，溶液中离子被还原为较低价态，则元素的化合价变为__________。 （4）已知氧化性：，现向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为__________。 （5）在生活中经常发生氧化还原反应，白磷沾在皮肤上的处理方法是使用硫酸铜溶液冲洗，因为发生了反应：，反应中氧化产物和还原产物的个数比为__________。 19．（14分）亚氯酸钠()常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂；工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸()，其流程如下： （1）固体和中溶解度受温度影响较大的是__________；已知是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式：__________。 （2）写出反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移方向及数目：__________。 （3）写出反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式：__________；在此反应中作__________剂。 （4）在催化下，可与盐酸反应生成，还原产物为，反应的离子方程式为__________。 （5）若、作消毒剂时均转化为，则理论上等粒子数的消毒能力是的__________倍。 一、单选题（每题 3 分，共 45 分） 1．B 2．D 3．A 4．C 5．B 6．A 7．D 8．B 9．A 10．C 11．D 12．D 13．B 14．D 15．A 二、非选择题（共 55 分） 16．（13 分） （1） （2）丁达尔效应。 （3）阴 解析： 胶粒吸附 而带正电，电泳时向阴极移动。 （4）导致胶体聚沉，生成红褐色沉淀。 原因：加热加剧胶粒运动，碰撞频率增加，电荷被中和，聚集成沉淀。 （5）① 原因： 是电解质，中和胶粒电荷，导致聚沉。 ② 17．（14 分） （1）① 属于电解质：b、e、f 能导电：c、e ②i ：D 解析： 制备需强碱性环境，D 错。 ii 还原剂： 每生成 1 个 转移电子数：3 （2） ① ② C 解析：胶体与溶液无法通过过滤分离，C 错。 ③ i 本质区别：分散质粒子直径大小不同 ii ： （3） 18．（14 分） （1）③；酸性、还原性 （2）a、d 解析：均为歧化反应，氧化与还原发生在同一元素。 （3）+4 解析：设 中 X 为 +7 价，与 物质的量比为 2:3，设转移电子数为 ，则： X 的化合价变为：+4 （4） （5）1：1 解析： 氧化产物：，还原产物： 个数比为：1:1 19．（14 分） （1）； （2） （3）；还原剂 （4） （5）2 解析： 中 Cl：+3 → -1，转移 4e⁻ 中 Cl：0 → -1，转移 2e⁻ 等粒子数时，消毒能力比为： 2 一、单选题（每题3分，共45分） 1．B 2．D 3．A 4．C 5．B 6．A 7．D 8．B 9．A 10．C 11．D 12．D 13．B 14．D 15．A 二、非选择题（共55分） 16．（13分） （1）化学方程式： （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应。 （3）做电泳实验时，阴极颜色加深。 解析： 胶体粒子吸附 而带正电，向阴极移动。 （4）长时间加热会导致胶体聚沉，生成红褐色沉淀。 原因：加热使胶体粒子运动加剧，碰撞频率增加，电荷中和，聚集成沉淀。 （5）① 先出现红褐色沉淀，原因是：电解质 中和了胶体粒子电荷，导致聚沉。 ② 沉淀溶解的离子方程式： 17．（14分） （1）① 属于电解质的是：b、e、f 能导电的是：c、e ② i、不正确的是：D 解析： 制备需在强碱性环境中进行，D 错误。 ii、还原剂是： 每生成 1 个 ，转移电子数为：3 （2） ① 制备 胶体的化学方程式： ② 不正确的是：C 解析： 胶体与溶液不能用过滤方法分离，C 错误。 ③ i、悬浊液与胶体的本质区别为：分散质粒子直径大小不同 ii、沉淀溶解的离子方程式： （3） 氧化性顺序为： 18．（14分） （1）属于区域Ⅲ的是：③ 浓盐酸表现的性质：酸性、还原性 （2）a、d （3）设 中 X 为 +7 价，反应中 为还原剂，氧化产物为 。 根据比例 2:3，设转移电子数为 ，则： X 的化合价变为：+4 （4）离子方程式： （5）反应： 氧化产物：，还原产物： 个数比为：1:1 19．（14分） （1）溶解度受温度影响较大的是： 电离方程式： （2） （3）反应器Ⅱ中离子方程式： 作：还原剂 （4）离子方程式： （5） 中 Cl 从 +3 → -1，转移 4e⁻ 中 Cl 从 0 → -1，转移 2e⁻ 等粒子数时，消毒能力比为： 学科网（北京）股份有限公司 $