题型6 类型3 物质组成成分的探究(定性+定量)-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

Ⅱ.另取少量D试 ③ 猜想三成立， 对照组。由图3可知，NaOH与CO,的反应属于 管内的溶液，滴加 猜想一和猜想 (填“放热反应”或“吸热反应”)。 硫酸铜溶液 二不成立 ↑温度/℃ 30 NaOH溶液 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 28 26 【反思评价】 24 水 ④能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到 0100200300400500时间/s 相同结论的物质是 (填字母序号)。 图3 A.无色酚酞溶液 B.铁粉 Ⅲ.压强视角 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 【提出问题】如何通过气体压强变化认识 ⑤在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物 NaOH溶液与CO,的反应？ 外还需考虑 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成 9.[2025长春]化学小组以Na0H为例，从定性和 物的增加判断反应的发生情况；②影响密闭体 定量两个维度研究物质及其变化。 系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占 维度一：定性认识NaOH及其溶液 体积和温度。 (1)Na0H属于“酸”或“碱”中的 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮 行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速 湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质 注入充满C0,的集气瓶中，压强稳定后再匀速 有 (答一条)。 注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。 化如图5所示。 可观察到溶液由无色变为色。 压强 维度二：定量研究Na0H溶液与不同物质的 NaOH溶液 反应 压强传感器 I.酸碱度视角 CO 时间 25℃时，利用装置（图1）测定Na0H溶液与稀 图4 图5 盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2 【分析解释数据】 所示（控制反应过程中温度不变）。 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证 1PH 明NaOH与CO,发生了反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点 pH传感器 压强相同的原因： 051015 滴入液体的体积/mL 图1 图2 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内 类型3 物质组成成分的探究（定性+定量） 溶液中的溶质只有NaCl。 10.[2025桂林模拟]近年来果蔬洗涤盐成了厨房 Ⅱ.能量视角 中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们 (6)利用传感器测定Na0H溶液与C0,反应过 对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开项目 程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为 式学习的探究之旅。 162 分层作业本·广西化学 一战成名新中考 任务一检测果蔬洗涤盐溶液的酸碱性 任务三测定果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量 (1)取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加无 (6)【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中 色酚酞溶液，观察到 ,说 碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，装置 明溶液呈碱性。 B中玻璃管内放有10g果蔬洗涤盐（假设整套 任务二探究果蔬洗涤盐的成分 装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量)。 【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄 样品 碱石灰 空气 色：②2 NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑，碳 足量碱石灰 NaOH 硫 (含NaOH 髫酸溶液 酸钠受热不易分解；③碳酸氢钠溶液与氯化 和CaO)装置A 装置B 装置C装置D装置E 钙溶液不反应。 充分反应后，装置D增重0.88g,则该果蔬洗 (2)【实验探究】 涤盐中碳酸氢钠的质量分数是 (7)【实验反思】在实验过程中，下列因素会 实验步骤 实验现象 分析与结论 导致所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏大的 ①取一根打磨好的细 果蔬洗涤盐 是 (填字母序号)。 铁丝，蘸取该品牌果观察到火焰 中含有钠的 a.去掉装置A b.去掉装置E 蔬洗涤盐，放在酒精 呈 色 化合物 C.实验过程中不向装置中通入空气 灯外焰上灼烧 11.[2025辽宁改编]某湿疹洗剂部分标签如下，同 ②取适量洗涤盐放入观察到有气洗涤盐中含 学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 试管中，加入稀盐酸 泡产生 有碳酸钠 xxx湿疹洗剂 (3)【讨论交流】西西同学对以上实验和结论 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 提出质疑，认为洗涤盐的成分不一定含有碳 【用法】局部外用，使用前 取适量涂 酸钠，原因是 于患处 【查阅资料】资料1： (4)【猜想假设】对该品牌果蔬洗涤盐成分， 物质 碳酸锌(ZnC03) 氧化锌(ZnO) 同学们提出三种猜想： 溶解性 难溶于水 难溶于水 猜想1：碳酸钠； ZnCO H,SO 猜想2： ZnO H,SO 与酸反应 ZnS04（易 猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。 ZnSO,+H,O 溶)+H,0+C0,t (5)【实验验证】 受热分解生成 实验步骤 实验现象 实验结论 热稳定性 受热不分解 Zn0和C02 步骤一：取一定量果蔬洗 涤盐加热至固体质量不 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且 再改变，将生成的气体全 不参与反应。 猜想3 部通入足量澄清石灰水中 (1)ZnC03与CaC0,组成相似，均属于 正确 (填“酸”“碱”或“盐”)。 步骤二：另取少许果蔬洗 产生白色 (2)同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗 涤盐溶于水中，滴加足量 沉淀 效，使用前 (补全标签)。 的氯化钙溶液 【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通 请写出步骤二中反应的化学方程式： 过测定生成C0,的质量计算ZnC0,的质量。 【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得 分层作业本·广西化学 163 到固体混合物20g,将其分为相同的两份并 基钠易氧化、易潮解；N,0有强氧化性，不与 进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收 酸、碱反应。 H,0和C02)。 搅拌棒 尾气 N.O 单向阀 处理 A稀硫酸 固体 浓 加热 硫 装置 酸 .足量 B 浓硫酸 B C 乙 (2)反应的化学方程式为：2aNH,+N,0△ (3)甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通 NaN,+NH,↑+ 、0 过A中 (写现象)，可判断 (3)加热前应先通入N20,原因是 ZnC0,已反应完全。C中碱石灰的作用是吸 收 (写化学式)。单向阀只允许气体 任务三：产品研究 沿图中箭头方向流动，可防止 工业级叠氮化钠中常含有Na,C0,杂质，某小 减小误差。 组同学设计了下列实验装置（部分夹持装置 (4)乙：根据资料，ZnC03受热分解的化学方 省略)来测定工业级叠氮化钠样品中Na,C0 程式为 为确保 的含量。已知：叠氮化钠易溶于水，与稀硫酸 ZnC0,完全分解，应将试管（含固体）加热至 反应生成硫酸钠、氨气和氢气：碱石灰的主要 质量 成分是氢氧化钠和氧化钙固体。 【收集数据】甲中C质量增加2.1g;乙中试管 碱石灰 足量 碱石灰 空气 H,SO (含固体)质量减少2.2g。 m 0 un 【分析与结论】(5)对比甲、乙数据，同学们分 硫 NaOH NaN, 析甲数据偏小的原因可能是 样品 画酸浓溶液 B D (写一条)。 实验步骤： (6)同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶 a.称量样品质量为m1g,检查装置气密性；装 洗剂中ZnC0,的质量是 go 入试剂后，打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间 12.从“拖拉机能手”到“国民神车”，五菱汽车不 仅实现了华丽蜕变，更成为柳州人民的骄傲。 后关闭，称量装置D质量为m2g; 而在安全领域，叠氮化钠(NaN,)作为汽车安 b.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量 全气囊的关键材料被广泛应用。某兴趣小组 稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； 为此开展了如下研究。 c.再打开弹簧夹，鼓人空气，一段时间后 任务一：应用研究 关闭； 汽车安全气囊内有叠氮化钠(NaN3),当汽车 d.取下装置D,称量装置D质量为mg。 在行驶中受到猛烈撞击时，30毫秒内NaN3分 (4)①步骤c鼓入空气的作用是 解为Na和N2,气囊迅速膨胀起到缓冲作用。 (1)写出该反应的化学方程式： ②装置D中发生的化学反应方程式为 0 任务二：制备研究 ③工业级叠氮化钠样品中Na,C0,的含量为 以氨基钠(NaNH2)和N20为原料，利用下图 ×100%(用含有m1、m2、m3 所示装置可制得叠氮化钠(NaN,)。已知：氨 的式子表示)。 164 分层作业本·广西化学一战成名新中考 (3)HCl+NaOH==NaCl+H,O(4)挥发性、酸性 三、利用化学方程式的综合计算 (5)酸(6)B=C(7)新物质 1.(1)1:14:1 8.(1)A (2)Fe2O,+6HCI=2FeCl+3H2O (3)DNaCl (2)解：设至少需要C的质量是x。 和NaOH②二③有蓝色沉淀产生④AD⑤反应物 m0,+3C商温TC+200↑ 过量（或反应物过剩） 60 9.(1)碱(2)易潮解（合理即可）(3)红(4)Na0H溶液 36 (5)10(6)放热反应(7)d(8)C0,与NaOH溶液反 90g 应放热，温度升高，压强增大，随着反应的进行，C02分子 36_x 数减少，压强减小，压强减小的量与增大的量相抵消，因 6090g 此c点与b点压强相同 x=54g 10.(1)无色酚酞溶液变红(2)黄(3)碳酸氢钠与稀盐酸 答：至少需要C的质量是54g。 2.(1)4.9 反应也能观察到有气泡产生(4)碳酸氢钠（或NaHCO,) (2)解：设80g该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 (5)澄清石灰水变浑浊Na2C03+CaCl2一2NaCl+CaCO CuSO,+2NaOH Na,SO +Cu(OH) ↓(6)33.6%(7)ab 160 98 11.(1)盐(2)摇匀(3)不再产生气泡C02空气中的 4.9g H,0和C0,进人C装置(4)ZaC0,△Za0+C0,↑ 160 不变(5)装置内有C02残留（合理即可）(6)12.5 984.9g x=8g 12.(1)2NaN,撞击2Na+3N,↑(2)Na0H(3)排尽装置 侧该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是。，8×100%=10% 内的空气，防止氨基钠氧化、潮解(4)①将B装置反应 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是10%。 产生的CO,全部排人D装置中②2NaOH+CO, 3.(1)7:1 Na,C0,+H,0353(m-m: (2)解：设所需要NH,的质量是x。 22m1 13.(1)Fe0(2)验证分解产物中有水蒸气(3)C0还原 C0,+2NH,一定条件C0(NH,):+H,0 C0也有C0,生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明 4434 FeC,0,·2H,0受热分解有C0,生成(4)缺少尾气处 44t x 理装置(5)固体表面有气泡产生(6)C0和部分F0 34x 在高温条件下反应生成了Fe(或CO在高温条件下将部 4444t 分FeO还原成Fe,合理即可)(7)氧气浓度（或与氧气 x=34t 的接触面积或铁粉颗粒大小)(8)3.6≤n≤4.0 答：44tC0,能与34tNH,恰好完全反应。 14.(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致（合理即可）》 4.(1)0.32 (2)光照越强，Pb,0,变色越快(3)用带有火星的木条 (2)解：设2g该样品中过氧化钠的质量为x。 检验(4)PbC03+2HN03=Pb(NO3)2+C02↑+H,0 2Na,0,+2H,0—4Na0H+0,↑ (5)无论是否含有Ph(OH)2,实验的现象都相同（合 156 32 理即可)(6)>(7)禁止开闪光灯拍照（合理即可） 0.32g 15.(1)氢离子(2)将块状氧化铜粉碎（合理即可）》 156 (3)纯碱、苏打(4)氢氧化钠具有强腐蚀性 320.32g (5)C0,+Ca(OH),一CaC0,↓+H,0(6)碳酸氢钠 x=1.56g 受热分解，也会产生碳酸钠(7)取少量牙膏，加入适量 该样品中过氧化钠的质量分数为56sx100%=78% 水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶 液，无明显现象（合理即可） 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 题型七综合计算题 5.(1)8 (2)解：设所加稀盐酸的溶质质量为x。 一、技巧性计算 Cu0+2HCI CuCl,+H,O 典例1B【思路点拨】489.69.63.2 8073 1.C2.A3.D4.D5.C 8g x 典例2A【思路点拔)子m Be Bo0 73x 808g 6.A7.C8.A9.B x=7.3g 典例3B【思路点拨】7.5% 10.C11.D12.B 稀盐酸的溶质质量分数为7,3x100%=10% 73g 典例412.6【思路点拨】①2：13：2②7.21.4 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%。 12.6 6.(1)16 13.B14.C15.B (2)解：设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为x。 典例5B【思路点拨】①2H,0+Na2S0,Cu(0H)2↓+ Fe2 0,+6HCI=2FeCl,+3H,O Na,S042Fe(0H)3+3Na,S04②9.8% 160 325 16.B17.D 16g 二、物质组成的定量计算 1.A2.D3.C4.D5.B6.C7.B8.C9.C 160_16gx=32.5g 325 参考答案·广西化学 13